河北石家庄精英中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试题

石家庄精英中学2025—2026学年第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列有关，，的叙述错误的是 A. 它们都是分子晶体 B. 沸点： C. 氧的化合价不完全相同 D. 是直线形非极性分子 2. 化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 基态原子价层电子排布图： C. 的形成过程： D. 以石墨为电极，电解等浓度的和混合液，阳极初始反应： 3. 《本草纲目》记载：“炉甘石()，阳明经药也，治目病为要药”；“石胆(胆矾，)，收敛上行，涌风热痰涎，发散风木相火，杀虫”。下列叙述错误的是 A. 胆矾中元素位于周期表s，p和区 B. 键角： C. 、中基态阳离子的空间运动状态数不同 D. 胆矾中元素原子序数最小的基态原子电子云轮廓图为球形 4. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大压强(压缩体积)可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. 金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C(金刚石，s)=C(石墨，s)，则石墨比金刚石更稳定 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量，此温度下表示中和热的热化学方程式为 D. 反应在较高温度下正反应能自发进行 5. 某反应由几个基元反应构成，、、为过渡态，T、M为中间产物，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 总反应由3个基元反应构成且都是放热反应 B. 添加催化剂的目的是降低基元反应②的能垒 C. 体系中的浓度低于的浓度 D. 平衡后升温，平衡转化率增大 6. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 450 550 A. 从理论上看，低温条件有利于提高的平衡转化率 B. 实际生产中选择，是因为该温度下催化剂活性较高，反应速率快 C. 常压下转化率已经很高，增大压强时转化率降低且增加成本，故工业上采用常压 D. 通入适当过量空气的主要目的是促进平衡正向移动，提高的产率和的反应速率 7. 根据下列操作及现象，得出结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在装有溶液的试管中加入稀硫酸，振荡试管溶液由黄色变橙色 平衡向生成的方向移动 B 加热溶液，溶液变为黄绿色 转化为的反应是吸热反应 C 在溶液中滴加溶液，溶液不变红色 在水中电离成和 D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；滴加适量氨水，溶液变深蓝色 氨水起催化作用 A. A B. B C. C D. D 8. 工业用，大规模制备氢气。向容积为的密闭容器中充入和，在下达到平衡。其他条件相同时，实验测得不同形态对体积分数的影响，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米和微米相比，对应的体积分数更大的原因是纳米表面积更大，反应速率更快 B. 向体系中再充入一定量，可以提高的转化率 C. 平衡时，升温，正反应速率增幅大于逆反应速率增幅 D. 若平衡时的转化率为，计算可得该温度下反应的平衡常数 9. 下列说法中，正确的是 ①体积相同、相同的溶液和溶液，中和时消耗的量相等 ②在常温下，某饮料的，则该饮料中 ③向的盐酸中加入的溶液，所得溶液呈酸性 ④在时，的水溶液呈碱性 ⑤常温下，将的稀硫酸稀释至，所得溶液的 ⑥常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的一定为12 ⑦常温下，测得溶液的，则是弱电解质 A. ②④⑦ B. ①③⑤ C. ④⑥⑦ D. ③⑤⑥ 10. 已知反应。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A. 已知由图可知， B. 由图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 C. 由图可知，反应在N点和M点可能达到了平衡状态 D. 由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度 11. 已知：甲胺是比一水合氨强的一元弱碱。在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 甲胺()溶液 氢氧化钾溶液 乙酸 硝酸 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 12. 下列有关叙述正确的是 ①工业上，常用铝盐和铁盐净水 ②用水解制备时常加入大量水、加热 ③钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理 ④为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入[或，]，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 ⑤熔点： ⑥沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 A. ①②③④⑤ B. ④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤ 13. 已知：呈白色，难溶于水；呈黄色，难溶于水。现进行下列实验： (1)将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中仍含有少量 C. 实验(2)说明溶液的浓度大于溶液，因此能生成沉淀 D. 实验(3)表明可以转化为，证明： 14. 一种用于心脏起搏器的微型电池，电极材料为石墨和锂，电解质溶液是等物质的量的，溶解在中形成的溶液，总反应为。下列说法正确的是 A. 该电池中石墨作负极，发生氧化反应 B. 电解质溶液可以直接换成水溶液 C. 正极的电极反应式为 D. 若有参与反应，理论上有电子由正极经外电路流向负极 15. 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 16. 如图探究金属牺牲阳极法实验。一段时间后，甲、乙烧杯中溶液变红色；分别用胶头滴管取甲、乙中铁极附近的溶液于试管，各滴几滴溶液，前者不产生蓝色沉淀，后者产生蓝色沉淀。下列叙述错误的是 A. 溶液变红色原因是 B. 甲、乙中负极反应都是 C. 甲、乙中均发生吸氧腐蚀 D. 其他条件相同，破损后白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)耐腐蚀 17. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：、、、、 B. 电解过程中N区溶液的减小 C. 若N电极消耗，粗铜电极质量减少 D. M电极的电极反应式为) 18. 窝穴体a的结构如图所示，它能与形成“超分子”。下列叙述正确的是 A. 该“超分子”呈电中性 B. 窝穴体a中所有原子都采用杂化 C. 窝穴体a中电负性和第一电离能最大的元素都是氧 D. 该超分子中配位原子是N，O，提供多个空轨道 19. 《自然》(Nature)杂志报道，科学家在夏威夷的火山岩中发现了微量的贵金属钌()。已知：物质质量消耗一半所用时间叫半衰期。的半衰期约为39天。下列叙述错误的是 A. 、、互为同位素 B. 衰变117天，剩余约 C. 位于周期表的第四周期Ⅷ族 D. 和的化学性质几乎相同而物理性质不同 20. 基紫外作为下一代高密度光存储、杀菌消毒、和空气净化等领域的核心器件。晶胞结构如图所示。已知：编号1、4原子坐标分别为、。晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态原子电子排布式为 B. 原子半径为 C. 3号原子坐标为 D. 位于N构成的正八面体的体心 21. 常温下，向含浓度均为(的、和的混合液中缓慢滴加溶液，溶液中[、、与关系如图所示。已知：常温下，溶解度：。当离子浓度时视为已完全反应。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. C. 在含和浓度相等的溶液中： D. 当恰好完全沉淀时(忽略体积变化)，还没有开始沉淀 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22. 在周期表中前四周期元素X、Y、Z、R、M、W的原子序数依次增大，X的阴离子结构与锂离子相同，基态Y原子价层电子排布式为；基态R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，R与W位于同族，W与M位于同周期。基态的轨道中电子达到全充满结构。回答下列问题： （1）基态Z原子有______个未成对电子。基态M原子的电子排布式为__________。 （2）乙醇在中溶解度大于，其主要原因是________________________。 （3）W和R可形成的的空间结构为________________(用文字描述)。 （4）M与形成配合物，中键长______(填“>”、“＜”或“=”)YR游离分子中键长。 （5）比较离子键百分数：_____(填“>”或“<”，下同)。比较键角：______。 （6）M，W组成一种晶体广泛用于半导体材料，其晶胞如图所示。 ①在该晶胞中，M离子的数目为______；W离子的配位数为______。该晶体的化学式为________。 ②M相当于填充入W构成的“空隙”中，这种“空隙”的填充率为______%。 23. Ⅰ.铁晶体有甲、乙两种晶胞，如图所示。 （1）图1、图2晶胞中，所含Fe质量之比为____________。 （2）图1中，连接面心上原子构成________(填“正四面体”“正方形”或“正八面体”)。原子空间利用率为____________(用含π的式子表示)。根据电子气理论，解释铁具有良好的导电性：__________________。 （3）区别甲、乙晶胞的最科学方法是_____________________________。 Ⅱ．高温超导材料钙钛矿，其晶胞如图所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 （4）在该晶体中，每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有______个，每个钙离子周围与它最近且相等距离的氧离子有______个。 （5）已知：、的熔点分别为、。它们熔点差异的主要原因是__________。 （6）该晶体的密度为____________。 24. 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定甲酸中的浓度。 常温下，将甲酸溶液稀释，并用溶液滴定稀释后的溶液。溶液与溶液体积的关系如图所示。 （1）本实验宜选择的指示剂是_________。滴定终点现象是________________________。在a，b，c和d四点中，水的电离程度最大的是______(填字母，下同)。的点是________。 （2）4次滴定消耗溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗溶液的体积 根据实验数据，起始浓度为_________。常温下，为___________。 提示：(为起始浓度)。 【实验二】探究浓度对的电离程度的影响。 用计测定不同浓度溶液的，结果如下： 横式数据表(甲酸水溶液，浓度单位：) 浓度 （3）根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。 （4）根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【实验三】在一定温度下，甲酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 （5）在a，b，c三点对应的溶液中，由大到小排序为____________。 （6）若要使b点对应的溶液中增大、升高，不可采用的方法是________(填字母)。 A. 加入水 B. 加入 C. 加入浓硫酸 D. 加入 25. 某小组为了探究氯碱工业原理，设计图1装置；受氯碱工业启发，利用图2装置模拟海水淡化。F为含量较多的、的海水，a、b分别为离子交换膜。回答下列问题： （1）图1中，e口充入物质为______(填名称)；图1中，离子交换膜作用是_______________。 （2）写出图1中总反应的离子方程式：______________________________。 （3）图2中，B口收集到的气体是________________(填化学式)。 （4）图2中，相同时间内通过a、b膜的阴离子数_______(填“>”、“＜”或“=”)阳离子数。 （5）图2装置工作一段时间后，要清洗阴极表面，增强导电性，其原因是____________________。 （6）如果上述装置采用下列电池为电源，写出对应电极反应： ①已知铅酸蓄电池反应：，写出正极反应：________________。 ②某燃料电池以熔融的(其中不含和)为电解质，以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。写出负极反应：____________________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质X，则X是_______(填分子式)，X可来自________。 26. 和在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ．已知：① ② （1）镁粉在中燃烧，断裂键时放出热量为______。 （2）取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡，发出耀眼的白光，说明干冰升华过程中破坏的作用力是________________________。 （3）干冰晶胞如图所示。每个晶胞中有________种取向不同的分子。 Ⅱ．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，合成原理： 。 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成。下列叙述正确的是________(填字母)。 A.当体积分数不变时一定达到平衡状态 B.及时分离水，能提高的平衡转化率 C.加入，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.加入催化剂，能提高活化分子百分数 E.达到平衡后，其他条件不变，再充入时，放出热量不变 （5）在，保持原料气中和的投料比为不变，得到甲醇的平衡产率与温度的关系如下表所示。 温度 210 230 250 270 290 甲醇产率/% 升高温度，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。经过达到平衡时的转化率为。 ①从反应开始至恰好达到平衡状态时的平均反应速率为________________。 ②再充入和时，平衡________(填“向左”“向右”或“不移动”)。 Ⅲ．羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。 （7）平衡常数表达式为________________________________。 （8）如图1所示，曲线a表示上述反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是________________________。 （9）实验测得压强平衡常数()与温度关系如图2。 ①时，在恒容密闭容器中，反应前充入和适量，达到平衡时有。下列叙述正确的是________(填字母)。 A.正反应活化能大于逆反应活化能 B.通入，能使全部转化成 C.反应前的物质的量为 D.达到平衡时的转化率为 ②某温度下，向的密闭容器中通入和，平衡时测得的转化率为，则该温度下反应的平衡常数(K)为________(用分数表示)。 ③本题中，K、、之间关系是________________________。 提示：用分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()；用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()。 石家庄精英中学2025—2026学年第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. （2）和乙醇能形成分子间氢键，而不能形成氢键 （3）正四面体 （4）> （5） ①. > ②. < （6） ①. 4 ②. 4 ③. ④. 50 【23题答案】 【答案】（1）2:1 （2） ①. 正八面体 ②. ③. 自由电子气与金属阳离子之间有静电吸引作用，这种作用具有无方向性、无饱和性，自由电子在电场中定向移动而导电 （3）X射线衍射法 （4） ①. 6 ②. 12 （5）它们都是离子晶体，半径小于，中离子键较强 （6） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液刚好由无色变为粉红色且半分钟不褪色 ③. c ④. b （2） ①. ②. （3）溶液的 （4）增大 （5）c>a>b （6）C 【25题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 隔离和，避免发生反应；防止和反应，提高烧碱纯度 （2） （3）Cl2 （4）> （5）向阴极迁移，析出附在电极表面，阻止其导电 （6） ①. ②. ③. ④. 负极 【26题答案】 【答案】（1）80.99 （2）范德华力或分子间作用力 （3）4 （4）BD （5）减小 （6） ①. ②. 不移动 （7） （8）增大压强或加入催化剂 （9） ①. C ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $