精品解析：河北省石家庄市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

石家庄市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共18小题，1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《礼记内则》记载：“冠带垢，和灰(草木灰，主要成分为)清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是 A. 溶液显碱性的主要原因为 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D. 草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，且以第一步水解为主，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．盐类水解为吸热过程，加热可促进水解，使溶液中浓度升高、碱性增强，油污在碱性条件下水解更彻底，去污效果提升，B正确； C．中的水解会结合水电离出的，促进水的电离；为强碱，电离出的会抑制水的电离，二者水的电离程度差异很大，C错误； D．与铵态氮肥中的会发生双水解反应，生成挥发导致肥效降低，因此二者不能混合施用，D正确； 故选C。 2. 已知：的燃烧热，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定稳定状态产物时放出的热量，常温常压下，甲烷为气体，1 mol CH4(g)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3 kJ的热量，热化学方程式为，故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 B. 乙烯聚合为聚乙烯是熵减的过程 C. 自发反应一定是放热反应 D. 放热反应一定是自发反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿空气中生锈无需外界持续做功即可发生，属于自发反应，A错误； B．乙烯聚合为聚乙烯的过程中，小分子气体转化为高分子固体，体系混乱度减小，属于熵减过程，B正确； C．自发反应不一定是放热反应，如常温下氢氧化钡晶体与氯化铵的吸热反应可自发进行，C错误； D．反应是否自发需结合、和温度共同判断，放热反应不一定是自发反应，如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的反应，高温下不能自发进行，D错误； 故选B。 4. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是 A. 甲、乙两实验还需要秒表准确记录时间 B. 单位时间内锌的质量变化也可表示该反应的速率 C. 其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能加快生成的速率 D. 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定反应速率需要记录反应时间和物质的变化量，因此需要秒表准确记录时间，A正确； B．反应速率可通过单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量表示，锌为反应物，单位时间内锌的质量变化可表示该反应速率，B正确； C．98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成而非，无法加快生成的速率，C错误； D．甲装置加入稀硫酸时，液体占据锥形瓶内空间会使注射器活塞移动，带来额外误差，乙装置可避免该误差，因此乙装置所测速率误差更小，D正确； 故选C。 5. 下列有关原电池负极的说法正确的是 A. 工作时一定有电子流出 B. 工作时质量一定变轻 C. 工作时电极本身一定被氧化 D. 一定为金属单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，一定有电子流出，A正确； B．铅蓄电池负极反应为，反应生成附着在电极表面，电极质量反而增大，因此负极工作时质量不一定变轻，B错误； C．燃料电池的负极为惰性电极时，电极本身不参与反应，是通入的燃料（如）被氧化，因此电极本身不一定被氧化，C错误； D．原电池负极可以是石墨等非金属惰性电极，不一定为金属单质，D错误； 故选A。 6. 下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 铁管上连接锌块，铁管不易被腐蚀 D. 外加电流法中被保护设备应连接电源正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁中的铁与碳形成微小原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应：，使铁的腐蚀加快，因此生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确； B．铁比锡活泼，锡与铁接触形成原电池时，铁作负极，发生反应，铁的腐蚀加快，因此焊接处的铁易生锈，B正确； C．锌比铁活泼，锌与铁管形成原电池时，锌作负极并优先被氧化，反应为，铁管作正极受到保护，因此铁管不易被腐蚀，C正确； D．外加电流法利用电解原理保护金属，被保护设备应连接电源负极而作阴极，辅助阳极连接正极；若连接电源正极，设备会成为阳极，因此D错误； 故选D。 7. 相同温度下，向两个相同的锥形瓶中均加入0.05g形状相同的镁条(过量)，塞上橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始前溶液pH：盐酸>醋酸 B. ②对应的是盐酸与镁条反应 C. 100s后单位时间生成氢气的物质的量：②>① D. 若改用0.01g镁条重复实验，反应结束时注入醋酸的锥形瓶中气压更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为强电解质完全电离，为弱电解质部分电离，同浓度下盐酸中更大，更小，故反应开始前溶液：盐酸醋酸，A错误； B．盐酸中更大，反应速率更快，相同时间内产生更多，锥形瓶内气压上升更快，对应曲线②，B正确； C．100 s后曲线②几乎趋于平缓，说明盐酸反应接近结束，反应速率慢，曲线①仍在上升，醋酸仍在持续电离补充，反应速率更快，故单位时间生成氢气的物质的量：②①，C错误； D．若改用0.01 g镁条，镁不足，生成的量由镁的量决定，两组实验生成的物质的量相等，反应结束时气压相同，D错误； 故选B。 8. 利用电解法将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向为X极→硫酸铜溶液→Y极 B. X为纯铜，Y为粗铜 C. 溶液中浓度不变 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥成分为Pt 【答案】A 【解析】 【分析】电源长线端为正极、短线端为负极，故X接正极，为阳极；Y接负极，为阴极。电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极铜及比铜活泼的Fe、Zn溶解，阴极铜离子放电析出铜，Ag、Pt形成阳极泥。 【详解】A．X为阳极，Y为阴极，常规电流经电解质由阳极流向阴极，因此槽内电流方向为X极→硫酸铜溶液→Y极，A正确； B．X为阳极，Y为阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极、纯铜应作阴极，故X为粗铜、Y为纯铜，B错误； C．阳极除铜发生外，Fe、Zn分别发生和；阴极发生。两极转移电子的物质的量相等，但阳极总电子有一部分由Fe、Zn提供，故阳极生成铜离子的物质的量小于阴极消耗铜离子的物质的量，铜离子浓度减小，C错误； D．Ag、Pt均比Cu不活泼，在电解精炼时均形成阳极泥，因此题干所列阳极泥成分为Ag、Pt，并非只有Pt，D错误； 故选A。 9. 下图为工业合成氨的流程图，有关生产条件调控的分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止混有的杂质使催化剂“中毒” B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率 C. 步骤③选择温度时要考虑催化剂活性 D. 投料比越大，平衡混合物中氨的体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨使用的铁触媒催化剂易被杂质影响失去活性，步骤①的“净化”可除去原料气中的杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．对于有气体参与的反应，加压可增大反应物浓度，有效加快反应速率，B正确； C．催化剂活性受温度影响，合成氨选择反应温度时需要保证催化剂活性处于较高范围，C正确； D．合成氨反应中和的反应计量数之比为，当投料比时，平衡混合物中氨的体积分数最大，若投料比过大，过量的会稀释体系，反而使氨的体积分数降低，D错误； 故选D。 10. 已知反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的发生需要加热或点燃 B. 该反应为吸热反应 C. 和的总能量比的总能量少 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热或点燃才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下即可进行，该表述过于绝对，A错误； B．由图像可知生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应为吸热反应，B正确； C．该反应的焓变，即和的总能量比的总能量少，C正确； D．逆反应的焓变与正反应焓变数值相等、符号相反，正反应，因此，D正确； 故选A。 11. 25℃时，某弱酸HA溶液中HA和的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为HA的分布分数随pH的变化 B. 该酸的电离常数 C. 时， D. 的水解平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH升高时，弱酸解离程度增大，的分布分数逐渐降低，对应，为的分布分数，A错误； B．时，即，电离常数，即，B错误； C．调节过程中溶液引入其他阳离子（如），电荷守恒为，，故，C正确； D．的水解平衡为，，D错误； 故选C。 12. 如图是一套模拟工业生产的电化学装置。甲、丙装置中的电极均为惰性电极，为阳离子交换膜，不考虑气体溶解。下列说法正确的是 A. 甲、乙装置中溶液的pH分别变小、变大 B. 丙装置从右室移向左室 C. 乙中左侧Pt电极上的反应式为 D. 若甲中加入后恰好使溶液复原，则电路中转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙是碱性甲醇燃料电池，总反应为，反应消耗同时生成水，溶液中减小，pH变小；甲为电解溶液的电解池，总反应为，生成强酸，pH变小，A错误； B．乙中通入的左侧Pt为负极，通入的右侧Pt为正极，由此可判断丙装置的左室电极为阳极、右室电极为阴极；电解池中阳离子向阴极移动，因此应该从左室移向右室，B错误； C．乙为碱性KOH体系的甲醇燃料电池，负极生成的​会和反应生成​，负极反应式为，C错误； D．向甲中加入可拆分为和，说明电解过程先电解了，转移电子，之后又电解了，转移电子，总转移电子的物质的量为，恰好让溶液复原，D正确； 故选D。 13. 25℃时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 、两点对应的相等 C. 加入固体可以使溶液由d点最终变到b点 D. 不溶于盐酸，因此可用作钡餐 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据沉淀溶解平衡，，取曲线上点计算得，A正确； B．只与温度有关，a、c两点温度均为25℃，对应的相等，B正确； C．加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，最终平衡时落在溶解平衡曲线上且小于d点对应浓度，不可能到b点，C错误； D．胃酸的主要成分为，不溶于盐酸，不会电离出有毒的，因此可用作钡餐，D正确； 故选C。 14. 25℃时，水溶液中发生反应：。M的初始浓度为，随着反应的进行，测得N的浓度随时间的变化如下表所示。 0 21 50 80 100 120 160 220 0 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. 内， B. 120min时，M的转化率为 C. 25℃时，该反应的平衡常数 D. 降低M的初始浓度，可增大M的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．80~100 min内，，，，A不符合题意； B．120 min时，转化的，M的转化率为，B不符合题意； C．平衡时，，为纯液体不计入平衡常数，故，C不符合题意； D．由平衡常数表达式可知，M的平衡转化率仅与温度有关，与初始浓度无关，降低M初始浓度转化率不变，D符合题意； 故答案选D。 15. 某实验小组利用溶液与溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 a ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法错误的是 A. 各组均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 B. ①、③探究了温度对化学反应速率的影响 C. 实验②中 D. ③最先出现浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A．若先混合溶液，反应会立即发生，再放入水浴无法保证反应在预设温度下进行，正确操作应先将各溶液分别预热至目标温度再混合，A错误； B．①、③除温度不同外，反应物浓度、溶液总体积等其他条件均相同，符合控制变量法要求，可探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响时需保证溶液总体积相同，①中总体积为，故，C正确； D．③的反应温度最高，反应物浓度与①相同且大于②，反应速率最快，因此最先出现浑浊，D正确； 故选A。 16. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又产生红褐色沉淀 证明 D 加热的溶液，溶液由蓝色变黄绿色 证明水解吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，不能比较和的酸性强弱，A错误； B．溶液中存在水解：，使溶液显碱性，加入酚酞变红，加入固体后，与结合生成沉淀，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，可证明溶液中存在水解平衡，B正确； C．溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，不存在沉淀向沉淀的转化，不能证明，C错误； D．溶液中存在蓝色和黄绿色的配位平衡： ，加热溶液由蓝色变黄绿色是配位平衡正向移动的结果，不能证明水解吸热，D错误； 故选B。 17. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电势： B. 淡水从出口R处导出 C. 离子交换膜a为阴离子交换膜 D. 每处理，电路中转移0.3mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，有机废水中的CH3COOH发生失电子的氧化反应而生成CO2，则电极M为负极，电极N上是得电子生成N2，为正极；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即海水中的Na+通过阳离子交换膜b移向N极、Cl−通过阴离子交换膜a移向M极，可实现海水淡化，出口R为淡水。 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，生物电极M上发生失电子的氧化反应，为负极，生物电极N上含氮粒子发生得电子的还原反应，为正极，故电势N>M，A错误； B．根据分析，海水中的通过离子交换膜a移向负极M，通过离子交换膜b移向正极N，中间区域盐电离生成的离子脱除，淡水从出口R处导出，B正确； C．离子交换膜a允许阴离子通过，为阴离子交换膜，C正确； D．中N为-3价，最终转化为中0价的N，每处理电路中转移电子，故处理，电路中转移电子，D正确； 故答案选A。 18. 一定条件下HCOOH(g)在Pd催化剂表面脱氢的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 的 B. Pd催化剂提高了该反应的速率和平衡转化率 C. 上述历程中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤 D. 上述历程中，涉及极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量为，生成物总能量为，反应物总能量高于生成物，反应放热，，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，提高反应速率，但不改变平衡状态，无法提高平衡转化率，B错误； C．决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，由Ⅳ到最高过渡态的活化能（）为所有步骤中最大，对应Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤，C正确； D．反应过程中断裂、极性键，同时形成新的极性键，涉及极性键的断裂与形成，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包含4小题，共56分。 19. 和是实验室中常见的化学试剂。回答下列问题： （1）溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)，实验室中用晶体配制溶液的方法为____________________________________。 （2）溶液中，所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为_________(填微粒符号，不考虑，下同)；根据钠、硫元素质量守恒可推出含钠、硫微粒浓度之间的关系为_________。 （3）向溶液中逐滴滴入3滴溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加溶液，混合液颜色变深(反应Ⅰ)；静置1h后溶液呈浅绿色(反应Ⅱ)。 ①若反应Ⅰ中含硫元素产物为，则离子方程式为____________________________________。 ②反应Ⅱ中体现_________性，验证反应Ⅱ的发生可用黄色的_________溶液(填化学式)，加入该试剂后产生的现象为____________________________________。 ③由现象推知，活化能：反应Ⅰ_________反应Ⅱ(填“>”“<”或“=”，下同)；反应趋势(平衡常数)：反应Ⅰ_________反应Ⅱ。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 氧化 ③. ④. 产生蓝色沉淀 ⑤. < ⑥. < 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，在水中会发生水解反应（）释放出 ，导致溶液呈酸性；为了抑制 的水解，配制其溶液时需要先将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释至目标浓度。 【小问2详解】 在溶液中，发生两步水解，且第一步水解程度远大于第二步（，），因此含硫微粒浓度大小为 ；根据物料守恒（钠、硫元素质量守恒），中钠原子与硫原子的数量比为，即，即； 【小问3详解】 ①混合液立即变红褐色，说明发生了双水解反应生成了氢氧化铁。水解显酸性，水解显碱性，两者相互促进。结合题干提示含硫产物为，可写出离子方程式：。 ② 静置1小时后溶液呈浅绿色，说明红褐色的消失，最终被还原为了浅绿色的，此过程中 体现了氧化性。检验常用黄色的铁氰化钾 溶液，二者反应会生成特征性的滕氏蓝（蓝色）沉淀。 ③ 反应Ⅰ“立即”发生，说明其反应速率快，活化能低（）；而体系最终（静置1h后）呈现反应Ⅱ的产物特征，说明反应Ⅱ进行的程度更大，热力学趋势更强，即反应Ⅱ的平衡常数更大（）。 20. 酸碱中和反应能量变化明显，且进行程度大，可利用这些特征进行定量测定。回答下列问题： Ⅰ．某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 （1）用 ___________ (填仪器名称)量取25.00 mL待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol•L﹣1标准盐酸，___________ (填实验操作)，调节液面至0刻度或0刻度以下，记录读数V1.滴定时，当眼睛看到滴入最后半滴标准溶液后 ___________ 且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，记录读数V2，重复实验。 （3）四次实验所量取待测烧碱溶液的体积均为25.00 mL，消耗标准盐酸体积(V2﹣V1)分别为20.05 mL、20.00 mL、19.95 mL、20.95 mL，则该烧碱溶液中___________ mol•L﹣1。 Ⅱ．某同学用如图所示的装置测定中和反应反应热。 50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸与50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示装置中进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ___________ 。 （5）实验需要测量并记录混合前盐酸和NaOH溶液的温度、___________ 。 （6）理论上H+(aq)+OH﹣(aq)H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是 ___________ (填选项字母)。 a．测完盐酸温度后用同一温度计直接测NaOH溶液温度 b．做该实验时室温较高 c．NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，与盐酸混合 d．杯盖未盖严 【答案】（1）碱式滴定管 （2） ①. 排气 ②. 溶液红色褪去； （3）0.08 （4）环形玻璃搅拌器 （5）反应最高温度 （6）ad 【解析】 【分析】盐酸滴定氢氧化钠的原理为，滴定管的使用步骤是检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面至“0”刻度以下，读数1→放液→读数2；中和热的测定原理是，据此回答问题。 【小问1详解】 量取25.00mL待测烧碱溶液应用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管。 【小问2详解】 由分析知，向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol•L﹣1标准盐酸后要排气泡调液面后读数，当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液红色变为无色且30s不恢复红色，反应到达滴定终点，停止滴定，故答案为：排气；溶液红色褪去。 【小问3详解】 消耗标准盐酸体积(V2﹣V1)分别为20.05 mL、20.00 mL、19.95 mL、20.95 mL ，20.95mL与其他三组数据相差比较大，应舍去，故消耗标准盐酸平均体积=，=0.08，故答案为：0.08。 【小问4详解】 量热计的构造包括内筒、外筒、温度计、环形玻璃搅拌器、杯盖等，故答案为：环形玻璃搅拌器。 【小问5详解】 实验过程中要测量盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度，并要测量反应中的最高温度来指示反应完全，故答案为：最高温度。 【小问6详解】 a．测完盐酸温度后用同一温度计直接测NaOH溶液温度，温度计上附着的盐酸会与NaOH溶液反应放热，导致测得的NaOH溶液起始温度偏高，计算出的温差Δt偏小，最终导致测得的反应热ΔH偏大，符合题意 b．实验测得是反应前后温度的变化量，做该实验时室温较高无影响，不符合题意； c．NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，与盐酸混合对测得的ΔH无影响，不符合题意； d．杯盖未盖严，有热量散失，计算的热量值偏小，测得反应热ΔH偏大，符合题意； 故答案为ad。 21. 机动车排放的尾气中主要污染物为、，在汽车上安装尾气净化装置，可发生反应Ⅰ：，从而实现、的联合治理。回答下列问题： （1）已知：时， 则时，反应Ⅰ的反应热_________；平衡常数_________(用含和的式子表示)。 （2）时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反应Ⅰ。 ①反应进行至5min时放出的热量为373kJ，则内_________。 ②下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_________(填选项字母)。 a．容器内的气体压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是_________(填选项字母)。 a．温度： b．NO的平衡转化率： c．正反应速率： （3）实验测得反应Ⅰ的(、均为速率常数，只与温度有关)，达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_________增大的倍数(填“>”“<”“=”)。用含、的式子表示反应Ⅰ的化学平衡常数_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.05 ②. ac ③. bc （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ② ，根据盖斯定律，将① + ②可得反应Ⅰ：，因此，反应热 ，化学平衡常数 ； 【小问2详解】 ① 反应Ⅰ生成 时放出 热量，当放出 热量时，生成的 的物质的量为 ，则 内 。 ② a．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒容条件下，未平衡时压强不断减小，当容器内气体压强不变时，说明达到平衡状态，a正确； b．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，b错误； c．反应混合物全是气体，总质量不变，但反应前后气体总物质的量改变，因此平均相对分子质量是变量，当其保持不变时，说明达到平衡状态，c正确； d．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，d错误； 故选ac； ③ a．该反应为放热反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，的体积分数增大。由图可知，相同压强下对应的体积分数更大，故 ，a错误； b．B点和F点压强相同，且 ，从B点到F点相当于降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故转化率 ，b正确； c．C点压强大于E点，且温度 ，温度越高、压强越大，反应速率越快，故正反应速率 ，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 反应Ⅰ为放热反应，达到平衡后，仅升高温度，正、逆反应速率均增大，即 、 均增大；但升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，故 增大的倍数 增大的倍数。 达到平衡时，，即 ，变形可得反应Ⅰ的化学平衡常数 。 22. 硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为，还含有、、、、、、等杂质)制取七水合硫酸镁()的流程如图所示。 已知：ⅰ．部分难溶电解质的溶度积如下表。 难溶电解质 ⅱ．易水解，产物有。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，先将硼镁泥粉碎，其目的为____________________________________。 （2）“酸浸”时所得滤渣的成分为、__________________，生成的化学方程式为____________________________________。 （3）“氧化”时，加入NaClO有两个作用： ①__________________； ②将氧化为，反应的离子方程式为____________________________________。 （4）“调pH”时，试剂X适合选用_________(填化学式)，“调pH”后的滤液中_________。 （5）“调pH”后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是__________________。 （6）若要得到固体，需对晶体进行的操作是__________________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使酸浸时反应更充分 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 将氧化为，便于水解除去 ②. （4） ①. MgO[或、等] ②. （5）加热能促使、聚沉，便于过滤除掉 （6）加热脱水 【解析】 【分析】以硼镁泥为原料，经粉碎后加硫酸酸浸除去不溶的​和生成的​滤渣，向滤液中加将氧化为、将氧化为​，再加镁的碱性化合物调pH沉淀、，过滤后将滤液结晶得到七水合硫酸镁。 【小问1详解】 通过减小固体粒径增大接触面积，既可以提升反应速率，也能让原料中的可溶成分尽可能反应完全； 【小问2详解】 硼镁泥中的不与硫酸反应；和硫酸反应生成的​是微溶物，因此二者均为酸浸滤渣的组成；根据已知信息酸性条件下水解生成​，化学方程式为； 【小问3详解】 的溶度积远大于，若不氧化，调pH沉淀铁元素时会需要更高的pH，容易导致提前沉淀，因此加入NaClO的首要作用是氧化为；酸性环境下将氧化为​，自身被还原为，对应离子方程式为； 【小问4详解】 调pH的试剂不能引入难以除去的新杂质，选用镁的碱性化合物（MgO、、等）可以消耗溶液中的升高pH，同时不会引入除外的新杂质；调pH后溶液中浓度相同，因此； 【小问5详解】 调pH生成的氢氧化物容易形成胶体，加热可以破坏胶体稳定性，让小颗粒聚沉为大的沉淀颗粒，提升分离效果； 【小问6详解】 七水合硫酸镁带有结晶水，通过高温加热使其失去全部结晶水，即可得到无水固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共18小题，1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《礼记内则》记载：“冠带垢，和灰(草木灰，主要成分为)清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是 A. 溶液显碱性的主要原因为 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D. 草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 2. 已知：的燃烧热，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 B. 乙烯聚合为聚乙烯是熵减的过程 C. 自发反应一定是放热反应 D. 放热反应一定是自发反应 4. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是 A. 甲、乙两实验还需要秒表准确记录时间 B. 单位时间内锌的质量变化也可表示该反应的速率 C. 其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能加快生成的速率 D. 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 5. 下列有关原电池负极的说法正确的是 A. 工作时一定有电子流出 B. 工作时质量一定变轻 C. 工作时电极本身一定被氧化 D. 一定为金属单质 6. 下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 铁管上连接锌块，铁管不易被腐蚀 D. 外加电流法中被保护设备应连接电源正极 7. 相同温度下，向两个相同的锥形瓶中均加入0.05g形状相同的镁条(过量)，塞上橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始前溶液pH：盐酸>醋酸 B. ②对应的是盐酸与镁条反应 C. 100s后单位时间生成氢气的物质的量：②>① D. 若改用0.01g镁条重复实验，反应结束时注入醋酸的锥形瓶中气压更大 8. 利用电解法将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向为X极→硫酸铜溶液→Y极 B. X为纯铜，Y为粗铜 C. 溶液中浓度不变 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥成分为Pt 9. 下图为工业合成氨的流程图，有关生产条件调控的分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止混有的杂质使催化剂“中毒” B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率 C. 步骤③选择温度时要考虑催化剂活性 D. 投料比越大，平衡混合物中氨的体积分数越大 10. 已知反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的发生需要加热或点燃 B. 该反应为吸热反应 C. 和的总能量比的总能量少 D. 11. 25℃时，某弱酸HA溶液中HA和的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为HA的分布分数随pH的变化 B. 该酸的电离常数 C. 时， D. 的水解平衡常数 12. 如图是一套模拟工业生产的电化学装置。甲、丙装置中的电极均为惰性电极，为阳离子交换膜，不考虑气体溶解。下列说法正确的是 A. 甲、乙装置中溶液的pH分别变小、变大 B. 丙装置从右室移向左室 C. 乙中左侧Pt电极上的反应式为 D. 若甲中加入后恰好使溶液复原，则电路中转移0.2mol电子 13. 25℃时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 、两点对应的相等 C. 加入固体可以使溶液由d点最终变到b点 D. 不溶于盐酸，因此可用作钡餐 14. 25℃时，水溶液中发生反应：。M的初始浓度为，随着反应的进行，测得N的浓度随时间的变化如下表所示。 0 21 50 80 100 120 160 220 0 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. 内， B. 120min时，M的转化率为 C. 25℃时，该反应的平衡常数 D. 降低M的初始浓度，可增大M的平衡转化率 15. 某实验小组利用溶液与溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 a ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法错误的是 A. 各组均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 B. ①、③探究了温度对化学反应速率的影响 C. 实验②中 D. ③最先出现浑浊 16. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又产生红褐色沉淀 证明 D 加热的溶液，溶液由蓝色变黄绿色 证明水解吸热 A. A B. B C. C D. D 17. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电势： B. 淡水从出口R处导出 C. 离子交换膜a为阴离子交换膜 D. 每处理，电路中转移0.3mol电子 18. 一定条件下HCOOH(g)在Pd催化剂表面脱氢的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 的 B. Pd催化剂提高了该反应的速率和平衡转化率 C. 上述历程中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤 D. 上述历程中，涉及极性键的断裂与形成 二、非选择题：本题包含4小题，共56分。 19. 和是实验室中常见的化学试剂。回答下列问题： （1）溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)，实验室中用晶体配制溶液的方法为____________________________________。 （2）溶液中，所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为_________(填微粒符号，不考虑，下同)；根据钠、硫元素质量守恒可推出含钠、硫微粒浓度之间的关系为_________。 （3）向溶液中逐滴滴入3滴溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加溶液，混合液颜色变深(反应Ⅰ)；静置1h后溶液呈浅绿色(反应Ⅱ)。 ①若反应Ⅰ中含硫元素产物为，则离子方程式为____________________________________。 ②反应Ⅱ中体现_________性，验证反应Ⅱ的发生可用黄色的_________溶液(填化学式)，加入该试剂后产生的现象为____________________________________。 ③由现象推知，活化能：反应Ⅰ_________反应Ⅱ(填“>”“<”或“=”，下同)；反应趋势(平衡常数)：反应Ⅰ_________反应Ⅱ。 20. 酸碱中和反应能量变化明显，且进行程度大，可利用这些特征进行定量测定。回答下列问题： Ⅰ．某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 （1）用 ___________ (填仪器名称)量取25.00 mL待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol•L﹣1标准盐酸，___________ (填实验操作)，调节液面至0刻度或0刻度以下，记录读数V1.滴定时，当眼睛看到滴入最后半滴标准溶液后 ___________ 且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，记录读数V2，重复实验。 （3）四次实验所量取待测烧碱溶液的体积均为25.00 mL，消耗标准盐酸体积(V2﹣V1)分别为20.05 mL、20.00 mL、19.95 mL、20.95 mL，则该烧碱溶液中___________ mol•L﹣1。 Ⅱ．某同学用如图所示的装置测定中和反应反应热。 50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸与50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示装置中进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ___________ 。 （5）实验需要测量并记录混合前盐酸和NaOH溶液的温度、___________ 。 （6）理论上H+(aq)+OH﹣(aq)H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是 ___________ (填选项字母)。 a．测完盐酸温度后用同一温度计直接测NaOH溶液温度 b．做该实验时室温较高 c．NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，与盐酸混合 d．杯盖未盖严 21. 机动车排放的尾气中主要污染物为、，在汽车上安装尾气净化装置，可发生反应Ⅰ：，从而实现、的联合治理。回答下列问题： （1）已知：时， 则时，反应Ⅰ的反应热_________；平衡常数_________(用含和的式子表示)。 （2）时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反应Ⅰ。 ①反应进行至5min时放出的热量为373kJ，则内_________。 ②下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_________(填选项字母)。 a．容器内的气体压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是_________(填选项字母)。 a．温度： b．NO的平衡转化率： c．正反应速率： （3）实验测得反应Ⅰ的(、均为速率常数，只与温度有关)，达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_________增大的倍数(填“>”“<”“=”)。用含、的式子表示反应Ⅰ的化学平衡常数_________。 22. 硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为，还含有、、、、、、等杂质)制取七水合硫酸镁()的流程如图所示。 已知：ⅰ．部分难溶电解质的溶度积如下表。 难溶电解质 ⅱ．易水解，产物有。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，先将硼镁泥粉碎，其目的为____________________________________。 （2）“酸浸”时所得滤渣的成分为、__________________，生成的化学方程式为____________________________________。 （3）“氧化”时，加入NaClO有两个作用： ①__________________； ②将氧化为，反应的离子方程式为____________________________________。 （4）“调pH”时，试剂X适合选用_________(填化学式)，“调pH”后的滤液中_________。 （5）“调pH”后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是__________________。 （6）若要得到固体，需对晶体进行的操作是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $