精品解析：广西梧州市2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题

广西梧州市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案) 1. 金属材料的应用对人类社会的发展起到了促进作用。下列物质不属于金属材料的是 A. 储氢合金 B. 飞机外壳 C. 越王勾践剑 D. 白瓷罗汉像 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此储氢合金属于金属材料，A不符合题意； B．飞机外壳主要成分为铝合金，属于合金类金属材料，B不符合题意； C．越王勾践剑为青铜制品，青铜是铜锡合金，属于金属材料，C不符合题意； D．白瓷罗汉像的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 东风-21导弹使用了含有稀土元素钕()的永磁材料，能精确打击中程目标。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与的质子数相等 C. 所含的中子数等于电子数 D. 与的核外电子排布相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是对同种元素不同单质的描述，A错误； B．的质子数为60，的质子数为58，二者质子数不相等，B错误； C．的质子数为60，中性原子核外电子数等于质子数为60，中子数为，中子数不等于电子数，C错误； D．与质子数相同，中性原子核外电子数等于质子数，二者核外电子数相同，因此核外电子排布相同，D正确； 故选D。 3. 在沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是 A. 可用过滤方法提纯胶体 B. 静置一段时间后液体出现分层现象 C. 用激光笔照射可出现一条“通路” D. 胶体粒子的直径小于1 nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径为，可透过滤纸，无法用过滤方法提纯胶体，A错误； B．胶体属于介稳体系，静置后不会出现分层现象，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射该分散系可出现一条光亮“通路”，C正确； D．胶体粒子直径范围为，直径小于的是溶液中的分散质粒子，D错误； 故选C。 4. 下列物质中只含有共价键的是 A. B. NaF C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由非金属元素和组成，分子内仅存在极性共价键，A符合题意； B．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，B不符合题意； C．是离子化合物，与之间为离子键，内部与之间为共价键，既含离子键又含共价键，C不符合题意； D．是离子化合物，与之间为离子键，内部与之间为共价键，既含离子键又含共价键，D不符合题意； 故选A。 5. 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下所含原子数为 B. 中所含的共价键数目为 C. 的NaCl溶液中的数目为 D. 0.1 mol Na与足量反应转移个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态或固态，不能用计算其物质的量，无法确定所含原子数，A错误； B．的物质的量为，1个分子含4个共价键，故1 mol 含共价键数目为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量与数目，C错误； D．与反应时被氧化为，1 mol 反应失去1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数为，D错误； 故选B。 6. 实验室有一瓶失去标签的澄清透明溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中不能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性条件下，具有强氧化性，可将还原性的氧化，发生氧化还原反应，无法大量共存，A符合题意； B．各离子之间、与强酸性溶液中的均不发生反应，可大量共存，B不符合题意； C．各离子之间、与强酸性溶液中的均不发生反应，可大量共存，C不符合题意； D．各离子之间、与强酸性溶液中的均不发生反应，可大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 还原CuO反应中电子的转移： B. 的形成过程： C. 的电子式： D. HClO的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原反应中，失电子，中元素得电子，正确的电子转移为，A错误； B．形成过程中，失去电子，得到电子，正确的表示为，B错误； C．是离子化合物，由和构成，过氧根内存在氧氧单键，电子式书写符合规则，C正确； D．中需形成2个共价键、需形成1个共价键，结构式应为，D错误； 故选C。 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 可用焰色试验鉴别钠和过氧化钠 B. 实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶 C. 和溶于少量水均有吸热现象 D. 投入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和都含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法通过焰色试验鉴别，A错误； B．钠性质极为活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，实验中未用完的钠必须放回原试剂瓶，B错误； C．溶于水有吸热现象，溶于水为放热过程，并非二者均吸热，C错误； D．与水反应生成，使酚酞试液变红，同时具有强氧化性，可漂白有机有色物质，因此溶液随后褪色，D正确； 故选D。 9. 下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制取氯气 B．模拟侯氏制碱法制备 C．比较镁、铝金属性的强弱 D．鉴别纯碱与小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法发生反应，A错误； B．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，增大的溶解量，再通入，B错误； C．向、悬浊液中加入溶液，溶解而不溶解，说明碱性，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应金属的金属性越强，可证明金属性，C正确； D．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，该装置试管口向上倾斜，操作错误，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水为可逆反应，生成的为弱电解质不可拆分，离子方程式书写正确，B正确； C．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．少量时，与按物质的量之比1:2完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。 实验②：向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色。 实验③：取实验②中生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A. 实验③中存在反应： B. 上述实验中，可以证明还原性： C. 实验①生成的气体不能使干燥的有色布条褪色 D. 实验②溶液变黄是因为生成了 【答案】A 【解析】 【分析】实验①：和浓盐酸反应生成黄绿色的；实验②：少量实验①生成的​通入溶液后溶液变黄，被氧化为黄色的；实验②的黄色溶液滴到淀粉试纸上变蓝，说明生成了，但由于实验②中通入的是少量​，理论上​应被完全消耗，氧化的主体是生成的，反应为。 【详解】A．实验②中通入少量，已完全与反应，实验②生成的溶液中无，实验③中是氧化生成，不存在与的反应，A错误； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，实验①得还原性，实验②得还原性，实验③得还原性，故还原性顺序为，B正确； C．本身无漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，干燥条件下无法生成，故实验①生成的气体不能使干燥的有色布条褪色，C正确； D．具有氧化性，可将浅绿色的氧化为黄色的，故实验②溶液变黄是因为生成了，D正确； 故选A。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、V的原子序数依次增大，其中W是半径最小的原子；X原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；Y的单质是空气的主要成分之一，的密度是空气密度的1.1倍；Z的单质是短周期中金属性最强的金属，V是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. W与Z形成的化合物为共价化合物 B. 简单离子的半径大小顺序为 C. X、Z分别与Y形成的化合物中化学键类型完全相同 D. 电解熔融状态V的氯化物可制备V的单质 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素中，半径最小的原子W为；核外电子总数是内层电子数3倍的X为；单质摩尔质量约为，是空气主要成分，故Y为；短周期金属性最强的单质对应的Z为；地壳中含量最多的金属元素V为。 【详解】A．W与Z形成的化合物为，由和构成，属于离子化合物，A错误； B．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．X与Y形成的、均只含共价键，Z与Y形成的、均含离子键，化学键类型不同，C错误； D．V的氯化物是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解熔融制备，D错误； 故选B。 13. 某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图： 下列说法错误的是 A. 溶液3中所含溶质的离子是 B. “溶液1”和原来相比明显减少的离子是 C. 试剂b、试剂c分别为溶液 D. “分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】含、、、、的酸性废水，核心目标是除去、，得到中性且无新杂质的溶液。第一步加入过量试剂a，生成蓝色沉淀1为，故试剂a为，可沉淀同时中和废水中的，分离操作后得到的溶液1中含、、、、过量的。后续需除去，故加入的过量试剂b为，生成沉淀；再加入过量试剂c为，可除去过量的，生成沉淀，分离操作为过滤，得到的白色沉淀2为、的混合物，溶液2中含、、、、过量的。向溶液2中加适量盐酸，可中和、与反应生成气体，最终得到的中性溶液3中含、、。 【详解】A．溶液3中仅含未参与反应的、、，无其他杂质离子，A正确； B．加入过量时，转化为沉淀，被中和，故溶液1和原废水相比，明显减少的离子为和，B错误； C．试剂b为溶液，用于沉淀，试剂c为溶液，用于除去过量的，且需在之后加入，不引入后续无法除去的新阴离子，符合流程顺序，C正确； D．题中所有分离操作均为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确； 故选B。 14. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为：。实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 反应II中氧化剂是 C. 反应I、II、III均属于氧化还原反应 D. 该反应中NO起催化剂作用 【答案】C 【解析】 【分析】结合机理图梳理循环反应的物质转化路径，反应I为与在酸性条件下反应生成、和；反应II为与反应生成和；反应III为与结合生成。初始参与反应、最终又生成，为催化剂；反应III中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应。 【详解】A．反应I中里为价，反应后生成，中从价降低为价，配平后离子方程式为，电荷、原子均守恒，A正确； B．反应II中的化合价从降低为，得到电子，作氧化剂，B正确； C．反应III为与结合生成，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．在反应III中作为反应物，在反应I中作为生成物，反应前后质量和化学性质不变，起催化剂作用，D正确； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）⑨所对应的元素在周期表中的位置是____________。 （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该物质与二氧化碳反应的化学方程式________________________。 （3）写出⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物互相反应的离子方程式：________________________。 （4）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性____________(填化学式)，⑨的最简氢化物与“84”消毒液混合时会产生大量的有毒气体，该反应的离子方程式为________________________。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是____________(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ⑥⑨ （6）⑩的金属性强于⑤，从原子结构的角度解释其原因：________________________。 【答案】（1）第3周期第VIIA族 （2） （3） （4） ①. (或 ②. （5）D （6）Na和K在同一主族，最外层电子数相同；电子层数：K>Na，原子半径：K>Na，原子核对电子的引力：，金属性： 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，①~⑩分别为H元素、C元素、O元素、F元素、Na元素、Mg元素、Al元素、S元素、Cl元素、K元素； 【小问1详解】 根据元素在周期表中的位置，⑨为元素，处于第3周期第VIIA族。 【小问2详解】 同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族元素原子半径从上到下递增，①~⑨中原子半径最大的是，可用作供氧剂的氧化物为，其与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 ⑤的最高价氧化物对应水化物为强碱，⑦的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性强于，故稳定性更强；84消毒液有效成分为，与发生归中反应生成有毒的，离子方程式为。 【小问5详解】 A．①是H元素，③是O元素，二者形成的化合物中只含共价键，不含离子键，A不符合题意； B．②是C元素，③是O元素，二者形成的化合物中只含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．①是H元素，④是F元素，二者形成的化合物中只含共价键，不含离子键，C不符合题意； D．⑥是Mg元素，⑨是Cl元素，二者形成的含离子键，D符合题意； 故选D。 【小问6详解】 同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性随之增强。 16. I．分类是认识元素及其化合物的方法之一、 （1）下列物质中，有一种物质的类别与其他三种不同，该物质是____________(填字母)，它属于____________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 a．MgO b． c． d．CuO （2）现有以下物质：①熔融KCl；②液态HCl；③蔗糖；④铜；⑤；⑥KOH固体；⑦固体；⑧晶体 上述物质中，能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 II．在实验室进行研究时，需要根据情况选择不同浓度的溶液。 （3）实验室用密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol／L的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为____________，所需浓盐酸的体积为____________mL(结果保留一位小数)。 （4）下列操作可能使上述所配溶液的浓度偏高的是____________(填字母) A. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线 D. 稀释时有少量液体溅出 【答案】（1） ①. c ②. 酸性 （2） ①. ①④ ②. ①②⑥⑦⑧ （3） ①. ②. 4.2 （4）C 【解析】 【小问1详解】 、、均为金属氧化物，属于碱性氧化物；为非金属氧化物，可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，类别与另外三种不同。 【小问2详解】 ①熔融KCl含自由移动的离子可导电，属于电解质； ②液态HCl是酸，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ③蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电； ④铜是金属单质，含有自由电子能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； ⑥KOH固体是碱，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑦固体是金属氧化物，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑧晶体是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； 综上所述，能导电的是①④；属于电解质的是①②⑥⑦⑧。 【小问3详解】 浓盐酸物质的量浓度可通过换算公式计算，代入、、，得；根据稀释前后溶质物质的量不变，，代入数据得。 【小问4详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶含少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．稀释时液体溅出，溶质损失，偏小，浓度偏低，D不符合题意； 因此选C。 17. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某学校实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，已知，的沸点为69℃，遇水剧烈反应生成氯化氢气体。装置如图所示： （1）装置①制取的化学方程式为________________________。 （2）装置②所装的试剂为____________，装置②的作用是____________。 （3）装置④的水浴应采用____________(填“热水浴”或“冰水浴”)。 （4）若缺少装置③会对产品有影响，原因是________________________(用化学方程式说明)。 （5）“尾气处理”装置最好选用____________(填字母)。 A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （6）已知足量，反应中消耗的氯气体积为1568 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯，得到纯净的7.56 g硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________%(产率) 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （3）热水浴 （4） （5）C （6）80％ 【解析】 【分析】装置①用浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，装置②用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③用浓硫酸干燥氯气，装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤采用冰水浴，最后进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 装置①是常温下高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾作为强氧化剂无需加热即可将浓盐酸中的氧化为，化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有，饱和食盐水中高浓度的可以抑制与水的反应、减少溶解，同时可以吸收杂质。 【小问3详解】 装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴； 【小问4详解】 装置③的浓硫酸用于干燥，若缺少该装置，未干燥的携带的水蒸汽会进入反应体系，而硫酰氯遇水剧烈发生水解反应，导致产物变质，其化学方程式为。 【小问5详解】 A．洗气瓶中水溶液的水蒸汽会倒灌进反应体系破坏产物，A不符合题意； B．浓硫酸只能吸收水蒸汽，无法吸收有毒的酸性尾气，B不符合题意； C．碱石灰既可以吸收、等酸性尾气，还能隔绝外界水蒸汽，防止产物遇水水解，C符合题意； 故选C。 【小问6详解】 标准状况下的物质的量为，根据反应，足量时理论生成的物质的量为；的摩尔质量为，理论产量为，因此产率为。 18. 绿矾()在工业、医药和环保等多个领域都有广泛的应用。 I．绿矾的制备：工业上用赤铁矿(含，也含有等)制备绿矾的流程如图所示： （1）氢氧化钠溶液能溶解赤铁矿中的物质是____________，试剂a为____________。 （2）在滤液II中加入过量的试剂b，发生多个化学反应，其中属于化合反应的离子方程式为________________________，滤渣III主要成分的化学式为________________________。 （3）操作④中隔绝空气的目的是________________________。 II．绿矾的检验： （4）①绿矾易变质，检验变质的方法是：快速取少量样品试管中，加适量水溶解，滴加____________溶液(填化学式)，可以确定产物是否变质。 ②测定绿矾纯度的方法：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00 mL，则的纯度为____________。 (结果保留三位有效数字，已知) III．绿矾的应用： （5）工业上常用绿矾处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为，该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸(或) （2） ①. ②. 和Cu （3）防止溶液中的被空气氧化为 （4） ①. KSCN ②. 92.7％ （5） 【解析】 【分析】赤铁矿含、，也含有、、等，加入溶液煮沸，与反应生成，其余物质均不与溶液反应，滤渣Ⅰ中为、、、；滤渣中加入试剂a，滤渣为，并且最终得到绿矾，因此试剂a为；加入硫酸后、、分别转化为、、，为了除去、，加入的试剂b为铁粉，加入过量的铁粉后，转化为，转化为，滤渣III的主要成分为和剩余的，滤液III隔绝空气进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，氢氧化钠溶液能溶解赤铁矿中的物质是；试剂a为； 【小问2详解】 由分析可知，试剂b为铁粉，在溶液中发生反应为和，其中属于化合反应的是； 由分析可知，滤渣III的主要成分为和剩余的； 【小问3详解】 滤液III的主要成分为，其中具有强还原性，空气中的氧气会将氧化为，导致产物变质，因此隔绝空气的目的为防止溶液中的被空气氧化为； 【小问4详解】 ①绿矾变质是被空气中的氧气氧化成，检验是否变质，只需要检查是否存在，采用KSCN溶液进行检验，若溶液变成血红色，则说明存在，即样品变质，反之则未变质； ②消耗的的物质的量为 ，根据可知，的物质的量为 ，根据铁元素守恒，的物质的量为，其质量为 ，因此的纯度为 ； 【小问5详解】 在酸性条件下被还原为，中的被氧化成，因此离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西梧州市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案) 1. 金属材料的应用对人类社会的发展起到了促进作用。下列物质不属于金属材料的是 A. 储氢合金 B. 飞机外壳 C. 越王勾践剑 D. 白瓷罗汉像 2. 东风-21导弹使用了含有稀土元素钕()的永磁材料，能精确打击中程目标。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与的质子数相等 C. 所含的中子数等于电子数 D. 与的核外电子排布相同 3. 在沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是 A. 可用过滤方法提纯胶体 B. 静置一段时间后液体出现分层现象 C. 用激光笔照射可出现一条“通路” D. 胶体粒子的直径小于1 nm 4. 下列物质中只含有共价键的是 A. B. NaF C. NaOH D. 5. 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下所含原子数为 B. 中所含的共价键数目为 C. 的NaCl溶液中的数目为 D. 0.1 mol Na与足量反应转移个电子 6. 实验室有一瓶失去标签的澄清透明溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中不能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 还原CuO反应中电子的转移： B. 的形成过程： C. 的电子式： D. HClO的结构式： 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 可用焰色试验鉴别钠和过氧化钠 B. 实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶 C. 和溶于少量水均有吸热现象 D. 投入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色 9. 下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制取氯气 B．模拟侯氏制碱法制备 C．比较镁、铝金属性的强弱 D．鉴别纯碱与小苏打 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 溶液与少量溶液混合： 11. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。 实验②：向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色。 实验③：取实验②中生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A. 实验③中存在反应： B. 上述实验中，可以证明还原性： C. 实验①生成的气体不能使干燥的有色布条褪色 D. 实验②溶液变黄是因为生成了 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、V的原子序数依次增大，其中W是半径最小的原子；X原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；Y的单质是空气的主要成分之一，的密度是空气密度的1.1倍；Z的单质是短周期中金属性最强的金属，V是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. W与Z形成的化合物为共价化合物 B. 简单离子的半径大小顺序为 C. X、Z分别与Y形成的化合物中化学键类型完全相同 D. 电解熔融状态V的氯化物可制备V的单质 13. 某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图： 下列说法错误的是 A. 溶液3中所含溶质的离子是 B. “溶液1”和原来相比明显减少的离子是 C. 试剂b、试剂c分别为溶液 D. “分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为：。实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 反应II中氧化剂是 C. 反应I、II、III均属于氧化还原反应 D. 该反应中NO起催化剂作用 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）⑨所对应的元素在周期表中的位置是____________。 （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该物质与二氧化碳反应的化学方程式________________________。 （3）写出⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物互相反应的离子方程式：________________________。 （4）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性____________(填化学式)，⑨的最简氢化物与“84”消毒液混合时会产生大量的有毒气体，该反应的离子方程式为________________________。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是____________(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ⑥⑨ （6）⑩的金属性强于⑤，从原子结构的角度解释其原因：________________________。 16. I．分类是认识元素及其化合物的方法之一、 （1）下列物质中，有一种物质的类别与其他三种不同，该物质是____________(填字母)，它属于____________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 a．MgO b． c． d．CuO （2）现有以下物质：①熔融KCl；②液态HCl；③蔗糖；④铜；⑤；⑥KOH固体；⑦固体；⑧晶体 上述物质中，能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 II．在实验室进行研究时，需要根据情况选择不同浓度的溶液。 （3）实验室用密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol／L的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为____________，所需浓盐酸的体积为____________mL(结果保留一位小数)。 （4）下列操作可能使上述所配溶液的浓度偏高的是____________(填字母) A. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线 D. 稀释时有少量液体溅出 17. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某学校实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，已知，的沸点为69℃，遇水剧烈反应生成氯化氢气体。装置如图所示： （1）装置①制取的化学方程式为________________________。 （2）装置②所装的试剂为____________，装置②的作用是____________。 （3）装置④的水浴应采用____________(填“热水浴”或“冰水浴”)。 （4）若缺少装置③会对产品有影响，原因是________________________(用化学方程式说明)。 （5）“尾气处理”装置最好选用____________(填字母)。 A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （6）已知足量，反应中消耗的氯气体积为1568 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯，得到纯净的7.56 g硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________%(产率) 18. 绿矾()在工业、医药和环保等多个领域都有广泛的应用。 I．绿矾的制备：工业上用赤铁矿(含，也含有等)制备绿矾的流程如图所示： （1）氢氧化钠溶液能溶解赤铁矿中的物质是____________，试剂a为____________。 （2）在滤液II中加入过量的试剂b，发生多个化学反应，其中属于化合反应的离子方程式为________________________，滤渣III主要成分的化学式为________________________。 （3）操作④中隔绝空气的目的是________________________。 II．绿矾的检验： （4）①绿矾易变质，检验变质的方法是：快速取少量样品试管中，加适量水溶解，滴加____________溶液(填化学式)，可以确定产物是否变质。 ②测定绿矾纯度的方法：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00 mL，则的纯度为____________。 (结果保留三位有效数字，已知) III．绿矾的应用： （5）工业上常用绿矾处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为，该反应的离子方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $