广西梧州市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题

梧州市2022~2023学年度高一（上）期末抽样检测 化学参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 题号 2 3 4 5 6 8 答案 A C A B D D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A D C D B A 二、填空题（本题含3小题，每空2分，共30分） 17.(12分) (1)第2周期第IVA族 (2)-1 (3)K PH (4)c 18.(6分) (1)略 (2)4.40.2N 19.(12分) (1)H2过滤 (2)取少量溶液G于试管中，滴加几滴KSCN,溶液显红色 (3)Fe和Cu (4)Cu+2Fe3+-2Fe2++Cu2+ (5)c 三、实验题（本题含1小题，每空2分，共14分） 20.(14分) (1)检查装置气密性 (2)应该使用分液漏斗而不是长颈漏斗 (3)除去氯气中的HC1 梧州市20222023学年度高一（上）期末抽样检测·化学·参考答案第1页（共2页） (4)b (5)装置D中溶液变蓝 (6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (7)使用冰浴装置冷却 四、计算题（本题含1小题，除特别说明外，其余每空2分，共8分） 21.(8分) (1)BaSO (2)2Fe3++2I—2Fe2++I (3)0.02(1分)0.01(1分)KFe(S0)2·12H2O 注：以上所有题目答案合理均可给分。 梧州市20222023学年度高一（上）期末抽样检测·化学·参考答案第2页（共2页）梧州市2022~2023学年度高一（上）期末抽样检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、学号、考号填写在答题卡上。 2.答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后只交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Na一23S—32K—39Fe—56 Ba-137 第I卷（选择题，共48分）》 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1.2022年北京冬奥会部分比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。下列制造“雪飞天”涉及到 的材料属于合金的是 A.钢铁 B.塑料 C.玻璃 D.水泥 2.六保茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、发酵、干燥、出堆解块等操作，下列操作 主要发生化学反应的是 A.摊晾 B.揉捻 C.发酵 D.干燥 3.下列实验安全图标中，与实验室制氯气的操作安全无关的是 A.用电 B.洗手 C,明火 D.热烫 4.下列物质中，属于共价化合物的是 A.F2 B.CO2 C.MgCl2 D.NaOH 5.在《天堂里的老师》一文中写道：“每当夜深人静，仰望天空，穿过薄雾般的月光，仿佛传来了 朗朗的读书声”。形成“薄雾般的月光”的原因是 A.月色很美 B.光线是雾状的 C.地面反光 D.产生丁达尔现象 梧州市2022~2023学年度高一（上）期末抽样检测·化学第1页（共6页） 6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A.过氧化钠属于碱性氧化物 B.少量钠可以保存在75%的酒精溶液里 C.NaHCO3能溶于水，并伴随放热现象 D.钠及其化合物在灼烧时产生黄色火焰 7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K+、H+、SO、CIO B.Na、Ca+、CO⅓、NO C.Na、Cu2+、CI、SO D.Fe2+、H+、So}、MnO 8.下列电子式错误的是 A.CECE B.H'BCI]- C.川H D.Na"BC:]- 9.把紫色石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是 A.溶液变蓝色 B.溶液立即褪色 C.溶液变红色 D.溶液先变红后褪色 10.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO十S十3C一KS十N个+3CO个， 该反应中被氧化的元素是：①硫②碳③氨④氧 A.① B.② C.①③ D.③④ 11.碳的同位素C常用于考古测年，该同位素衰变过程中一个中子转变为一个质 子。下列关于1C的说法正确的是 A.中子数为8 B.与4N互为同位素 C.核外电子数为4 D.1mol4C的质量为6g 12.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16gO2所含氧原子数目为0.5NA B.0.1mol·L1Na2SO,溶液中含有0.2 mol Na+ C.标准状况下，22.4L水中含有共价键数目为2NA D.28g铁粉与过量氯气完全反应转移电子的数日为1.5N 13.部分含铁物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.c可用作颜料 +3 B.d可与氧化剂反应生成e +2 C.a可与盐酸反应生成e +1 0 D.b既可被氧化，也可被还原 单质氧化物盐 梧州市2022一2023学年度高一（上）期末抽样检测·化学第2页（共6页） 14.下列解释事实的离子方程式错误的是 A.氯气与氯化亚铁溶液发生反应：2Fe2+十C2—2Fe3++2CI B.打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2A1+2OH+2HO—2A1O2+3H2↑ C.钠与水反应：2HO+2Na—2Na++2OH+H2↑ D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合： 2HCO +Ba2++20H--BaCO+2H2 O+CO 15.“侯氏制碱法”的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。 气体X 煅烧 NH 气体X 滤渣 ILO 操作钻 \a,C0 饱和食盘水 氨盐水 悬池液4 滤液 →…→分离可收 下列说法错误的是 A.气体X为CO2,可循环利用 B.操作b可用于提纯氢氧化铁胶体 C.氨盐水中通人气体X后，溶液中的Na+会大量减少 D.滤液的主要成分是NH,CI,NHCI含有离子键和共价键 16.下列实验能达到对应目的的是 A B C D NaHCO FeCh 二氧化碳 或Na,CO 饱和溶液 澄清 NaOH溶液 但有过氧化 石灰水 细砂 钠的棉花 NaOH(s) 比较NazC)3和 配制一定物质的量 制备氢氧化铁胶体 探究CO2可以灭火 NaHCO,的热稳定性 浓度的NaOH溶液 梧州市2022~2023学年度高一（上）期末抽样检测·化学第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题含3小题，每空2分，共30分） 17.(12分)常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素，其对维持机体正常生理 功能起重要作用，以下序号①~①的元素为健康人体内含有的11种常量元素。 周期 IA 0 ① ⅡA ⅢA IVA VA MA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 0 ① 请回答下列问题： (1)元素②位于周期表中的位置为 。 写出元素③的原子结构示意图 (2)元素④和⑤能形成化合物M,M在常温下为固态，常用做供氧剂。元素④在M中的化 合价为 (3)11种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。⑦⑧⑨三种元素形成的最简 单气态氢化物中，最不稳定的是 (填化学式)。 (4)W是第五周期与⑥、①同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母序号) a.最高正化合价为+2 b.单质在常温下可与水反应 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性比Mg(OH)2弱 18.(6分)在汽车排气管上安装催化转化器，可以把汽车尾气中的O和CO转化为对环境无 污染的气体，主要发生的化学反应为： 2N0+2C0催化剂 N,+2CO2 (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)标准状况下若消耗2.24L的NO,可得到氧化产物的质量为 g,转移电子的数 目为】 梧州市2022一2023学年度高一（上）期末抽样检测·化学第4页（共6页） 19.(12分)A为两种常见金属组成的合金，各物质间存在以下转化关系（部分无关物质已略 去)，请回答问题： 气体B 合金A 足量盐梭 1NOH溶液 空气 操作(1) 溶液C 操作（Ⅱ） 凵色沉淀E 红褐色沉淀 溶液G 足量盐酸 固体D 稀硫酸 试剂X 蓝色溶液H (1)气体B的化学式为 操作I名称为 (2)检验溶液G中金属阳离子的方法是 (3)合金A的成分是 。 (填化学式) (4)固体D与溶液G反应的离子方程式为 (5)试剂X可能是 。(填字母序号) a.H2 b.N2 c.O 三、实验题（本题含1小题，每空2分，共14分） 20.(14分)某化学兴趣小组通过查阅资料得知，常温下KC1O和浓盐酸反应可制备氯气。该 小组利用下图所示装置制取C2,并探究C2的部分化学性质和制取少量漂白粉。请回答 下列问题： 浓盐酸 干燥红色布条湿润红色布条 a h NaOH 和■ K1-淀粉 浴液 食盐水 溶液 (1)组装整套装置后，首先进行的操作是 ,再添加试剂。 (2)装置A中存在一处错误，请指出并改正： (3)装置B中饱和食盐水的作用为 (4)实验时，若要观察到“处布条颜色无明显变化，b处布条红色褪去”，你认为需在装置B 与C之间添加 (填字母序号) a.装有NaHCO溶液的试剂瓶 b.装有浓硫酸的试剂瓶 c.装有NaOH溶液的试剂瓶 d.装有碱石灰的U型管 梧州市2022一2023学年度高一（上）期末抽样检测·化学第5页（共6页） (5)证明氯气具有强氧化性的实验现象为 (6)漂白粉将在U型管E中产生，其化学反应方程式为 (7)此实验所得C(ClO)2产率较低。经查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量： ②6C2+6Ca(OH)2△5CaCL,十Ca(ClO)2+6H0。由此判断，为提高Ca(ClO)2的 产率可采取的措施为 四、计算题（本题含1小题，本题共8分》 21.某兴趣小组测定低温活性催化剂铁钾矾[化学式为K.Fe,(SO4).·wHzO(Fe为十3价)] 的化学式，分别称取两份质量均为5.03g的铁钾矾晶体，完全溶于水形成溶液。具体步骤 如下： (1)往其中一份加入足量BC12溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥， 得到白色固体4.66g,此白色固体为 。(填写化学式) (2)另一份加入KI溶液测定Fe3+,恰好将Fe3+完全还原为Fe2+时I厂消耗了0.01mol,反 应的离子方程式为： (3)请计算：其中一份溶液中，n(SO)= mol,n(Fe3)= mol, 铁钾矾晶体的化学式为： 梧州市2022一2023学年度高一（上）期末抽样检测·化学第6页（共6页）