精品解析：广西河池市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

河池市2024年秋季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都涉及氧化还原反应 C. 在食品包装袋中放入硫酸亚铁能减缓食品氧化变质，延长食品的保质期 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 2. 对下列各组物质的分类，正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 同素异形体：金刚石、、干冰 C. 碱性氧化物：CaO、MgO、 D. 电解质：Cu、NaOH、 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 二氧化碳分子的结构式： D. 用电子式来表示氯化钠的形成过程： 4. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作错误的是 A．闻气体的气味 B．过滤 C．配制的NaOH溶液 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 5. 关于元素及其化合物的说法错误的是 A. 钠比铜活泼，钠与硫酸铜溶液反应可制备金属铜 B. 氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 C. NaClO和都具有强氧化性，均可用于杀菌消毒 D. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 个氮气分子所占体积约为22.4 L B. 64 g 和混合气体所含氧原子总数为 C. 0.5 mol/L的溶液中，个数为 D. 1 mol 与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为 7. 离子的检验常用的方法有3种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生 下列离子的检验所采用的方法不合理的是 A. 、—显色法 B. 、—沉淀法 C. 、—显色法 D. 、—气体法 8. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径： B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 由元素的非金属性：，可推测水溶液酸性： D. 若Si与高温时反应、S与加热时能反应，则P与高温时也能反应 9. 多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述正确的是 A. 微观：水溶液中阳离子个数一定等于阴离子个数 B. 宏观：二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成 C. 推理：用pH试纸测得某溶液呈碱性，其溶质一定是碱 D. 变化：氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化 10. 如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类”二维图，W为氯化物。下列说法正确的是 A. X与盐酸反应均可以生成W B. 均可通过Y→X制备铁、铝的单质 C. 从化合价角度看，W的水溶液均能与Cu发生氧化还原反应 D. 从物质类别角度看，Y均属于碱性氧化物，且均能一步反应转化成Z 11. 下列各组离子在溶液中为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 13. 下列离子方程式错误的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 氢氧化钡和苏打溶液混合： C. 次氯酸钠与稀盐酸混合： D. 氯气通入氯化亚铁溶液中： 14. 5种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 A. A元素的单质分子中含非极性共价键 B. B元素的原子最外层电子数为6个 C. C、E元素的非金属性比较： D. D、E元素的原子序数之差为17 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息。如图是元素周期表中硅元素的信息内容，请回答相关问题。 （1）图中14代表的是硅原子的________。 A. 质子数 B. 原子序数 C. 中子数 D. 质量数 （2）硅位于周期表的第________周期，最外层电子数为________。 （3）硅单质的摩尔质量为________；Si元素的三种核素分别为：、、，则的中子数为________，2 mol的的质量为________。 Ⅱ.8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B的单质是空气的成分之一，且体积含量最大。请回答问题： （4）B在元素周期表中的位置是________。 （5）A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 （6）为________化合物(填“共价”或“离子”)。 （7）化合物EDX中含有________(填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”)。 （8）简单离子、和的半径由大到小的顺序为________。 （9）下列有关物质性质的推断，正确的是________(填“序号”)。 a．金属性： b．氢化物的稳定性： c．最高价氧化物的水化物的酸性： 16. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。 （2）下列物理量中不随所取浓盐酸的体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 浓盐酸中HCl的物质的量 B. 浓盐酸中HCl的质量分数 C. 浓盐酸中的数目 D. 浓盐酸的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL的上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程操作示意图如下，则操作的正确排序是________【填字母(操作不能重复使用)】。在配制过程中，玻璃棒的作用是________。 ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是________。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时有少量蒸馏水洒在容量瓶外 E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线 （4）盐酸在日常生活中常用作除锈剂，盐酸清除铁锈的离子方程式为________。 （5）工业上利用与反应制盐酸时，常使用过量的，理由是________。 A．氯气有毒 B．氯气可溶于水 C．氢气密度小 17. Ⅰ.纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程： （1）固体A的俗称为________，步骤③中的操作Ⅰ的名称是________。 （2）将A溶于水制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是________。将纳米碳酸钙分散在水中制成胶体，可用于鉴别配制是否成功的简易操作是________。 （3）工业生产中，步骤④在碳化塔(如图)中进行，碳化塔中将溶液从塔顶以雾状连续喷出的目的是________。 （4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是________。 A. 纳米碳酸钙易溶于水 B. 纳米碳酸钙可用作补钙剂 C. 纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 D. 纳米碳酸钙化学性质与普通碳酸钙完全不同 Ⅱ.现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图。已知：氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性。 （5）在饱和食盐水中通入和，应先通入的气体是________(填名称)。 （6）母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的离子方程式为________。 （7）制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。将a g纯碱样品溶于足量稀硫酸中，可产生b升的气体(标准状况下)，则纯碱样品中的质量分数为________(用含a、b的代数式表示)。 18. 某兴趣小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，设计实验装置如下图所示。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。请回答： （1）仪器A的名称是________；烧瓶中反应的离子方程式是________。 （2）装置C、E中盛放的液体分别是________、________。 （3）D中反应的化学方程式是________。 （4）实验装置的主要缺陷是________。 （5）该小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行实验及相关实验现象记录如下： ①试剂X的化学式为________；根据以上实验现象记录分析推测，加过量稀盐酸后，除了最终得到淡黄色溶液，还应观察到的实验现象是________。 ②加入少许植物油的作用是________；若某同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他分析原因：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河池市2024年秋季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都涉及氧化还原反应 C. 在食品包装袋中放入硫酸亚铁能减缓食品氧化变质，延长食品的保质期 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al、都既能与酸反应又能与碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，A项正确； B．胶体是在沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液制得的，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误； C．亚铁盐能与空气中的氧气反应生成铁盐，从而能减缓食品氧化变质，延长食品的保质期，C项正确； D．钛合金属于新型合金，D项正确； 故选B。 2. 对下列各组物质的分类，正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 同素异形体：金刚石、、干冰 C. 碱性氧化物：CaO、MgO、 D. 电解质：Cu、NaOH、 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物是纯净物，不属于混合物，A错误； B．同素异形体是指由单一化学元素组成、但性质却不相同的单质，金刚石、是碳的同素异形体，但是化合物，不属于同素异形体，B错误； C．CaO、MgO、三种氧化物都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，C正确； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaOH、是电解质，而既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 二氧化碳分子的结构式： D. 用电子式来表示氯化钠的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，A错误； B．是由S原子得到2个电子形成的，核外电子应比核内质子多2个，即核外电子数应为18个，最外电子层应达到8电子的稳定结构，正确的的结构示意图为：，B错误； C．二氧化碳分子中，每个氧原子与碳原子之间形成2对共用电子对，故结构式应为：，C错误； D．氯化钠是离子化合物，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，题目用电子式表示的氯化钠形成过程正确，D正确； 故选D。 4. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作错误的是 A．闻气体的气味 B．过滤 C．配制的NaOH溶液 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，该操作符合规范，可防止吸入过多有毒气体，操作正确，A不符合题意； B．过滤操作遵循“一贴二低三靠”要求，图示中玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作规范正确，B不符合题意； C．容量瓶是定容仪器，不能用于直接溶解NaOH固体；且NaOH溶解时会释放大量热，易导致容量瓶受热变形、容积精度受损，该操作错误，C符合题意； D．该装置长颈漏斗下端液封，检验的气密性方法为：向左推动注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会将水压入长颈漏斗中形成稳定液面差，操作方法正确，D不符合题意； 故选C。 5. 关于元素及其化合物的说法错误的是 A. 钠比铜活泼，钠与硫酸铜溶液反应可制备金属铜 B. 氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 C. NaClO和都具有强氧化性，均可用于杀菌消毒 D. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的活泼性极强，钠放入硫酸铜溶液中，优先与溶液中的水发生反应，后续生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生反应，无法制备金属铜，A错误； B．氯气氧化性很强，能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物，B正确； C．NaClO和因具有强氧化性，都可用于杀菌消毒，C正确； D．铁在高温下与水蒸气发生反应，因此在钢铁生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，D正确； 故选A。 6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 个氮气分子所占体积约为22.4 L B. 64 g 和混合气体所含氧原子总数为 C. 0.5 mol/L的溶液中，个数为 D. 1 mol 与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．个氮气分子即为1 mol氮气，在标准状况下的体积约为22.4 L，题目未说明标准状况，无法计算，A错误； B．和均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为16 g/mol，则64 g 和混合气体含4 mol氧原子，故氧原子数为，B正确； C．题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算的数目，C错误； D．氯气通入氢氧化钠溶液中发生的反应为：，氯元素化合价由0价变为价（）或价（），每个分子转移1个电子，则1 mol 与足量NaOH溶液反应时，转移1 mol电子，即转移的电子总数为，D错误； 故答案选B。 7. 离子的检验常用的方法有3种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生 下列离子的检验所采用的方法不合理的是 A. 、—显色法 B. 、—沉淀法 C. 、—显色法 D. 、—气体法 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均可与酸碱指示剂反应，使指示剂变色来检验，均为显色法，A不符合题意； B．利用生成氯化银沉淀来检验，利用生成硫酸钡沉淀来检验，故两离子的检验方法均为沉淀法，B不符合题意； C．遇溶液会变为血红色，因此可以用显色法检验；利用焰色试验方法来检验，即显色法，C不符合题意； D．与酸反应生成气体，或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀，则气体法和沉淀法均可检验；不能反应生成气体，可以利用与碳酸根离子产生白色沉淀来进行检验，即沉淀法，D符合题意； 故选D。 8. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径： B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 由元素的非金属性：，可推测水溶液酸性： D. 若Si与高温时反应、S与加热时能反应，则P与高温时也能反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的简单离子半径，遵循“序小径大”原则核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径，A正确； B．周期表中金属与非金属的分界处的元素通常同时具备一定的金属性和非金属性，是常见半导体材料（如硅、锗）的分布区域，B正确； C．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而非氢化物水溶液的酸性。尽管非金属性，但HF是弱酸、HCl是强酸，C错误； D．Si、P、S属于第三周期从左到右的元素，元素非金属性依次增强，对应单质与化合的难度依次降低：Si需要高温才能和反应，S加热即可反应，因此P的非金属性介于Si和S之间，和反应的难度也介于二者之间，高温条件下可以和​反应，D正确； 故选C。 9. 多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述正确的是 A. 微观：水溶液中阳离子个数一定等于阴离子个数 B. 宏观：二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成 C. 推理：用pH试纸测得某溶液呈碱性，其溶质一定是碱 D. 变化：氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，但阳离子总数不一定会等于阴离子总数，A项错误； B．微观与宏观混淆了，分子是微观概念，元素是宏观概念，应该说二氧化碳由碳元素和氧元素组成，或者说一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，B项错误；； C．一些盐溶液如溶液也呈碱性，C项错误； D．氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，D项正确； 故选D。 10. 如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类”二维图，W为氯化物。下列说法正确的是 A. X与盐酸反应均可以生成W B. 均可通过Y→X制备铁、铝的单质 C. 从化合价角度看，W的水溶液均能与Cu发生氧化还原反应 D. 从物质类别角度看，Y均属于碱性氧化物，且均能一步反应转化成Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为单质，可能是铁或铝，W为+3价含铁或含铝的盐类，可能是氯化铝或氯化铁，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，A项不符合题意； B．X为单质，可能是铁或铝；Y为+3价铁的氧化物或铝的氧化物，可用碳还原氧化铁方法制备铁，用电解熔融氧化铝方法制得铝，B项符合题意； C．W为+3价含铁或含铝的盐类，可能是氯化铝或氯化铁，氯化铁可与Cu反应：，但Cu与氯化铝溶液不反应，C项不符合题意； D．Y为+3价铁的氧化物或铝的氧化物，Z为+3价铁的氢氧化物或铝的氢氧化物，即氢氧化铁或氢氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，但氧化铝、氧化铁都不能一步反应转化成氢氧化铝、氢氧化铁，D项不符合题意； 故选B。 11. 下列各组离子在溶液中为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子之间不相互发生氧化还原反应或复分解反应，可以大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，两者不能大量共存，B不符合题意； C．含三价铁离子的溶液呈黄色，C不符合题意； D．有还原性，酸性条件下，有氧化性，三者之间会发生反应：，故不能大量共存，D不符合题意。 故答案选A。 12. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中是还原剂，而不是N元素是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，升高2价，反应产生一分子氮气共失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，降低1价，2分子H2O2参加反应，得到4×e-；D正确。 故选D。 13. 下列离子方程式错误的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 氢氧化钡和苏打溶液混合： C. 次氯酸钠与稀盐酸混合： D. 氯气通入氯化亚铁溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，是易溶于水的盐且均完全电离，需要“拆”成电离生成的离子，正确的离子方程式应为：，A错误； B．氢氧化钡和苏打溶液混合反应的化学方程式为：，而、、均易溶于水且完全电离，其离子方程式为：，B正确； C．次氯酸钠与稀盐酸混合反应的化学方程式为：，而NaClO、HCl、NaCl均易溶于水且完全电离，其离子方程式为：，C正确； D．氯气通入氯化亚铁溶液发生反应：，而、均易溶于水且完全电离，其离子方程式为：，D正确； 故选A。 14. 5种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 A. A元素的单质分子中含非极性共价键 B. B元素的原子最外层电子数为6个 C. C、E元素的非金属性比较： D. D、E元素的原子序数之差为17 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给信息可推导出A是第一周期元素，为He元素，进一步推导出B为O元素，C为F元素，D为Ne元素，E为Cl元素。 【详解】A．He单质为单原子分子，分子中无化学键，A项错误； B．O为8号元素，核外电子层为2层，第一层2个电子，第二层即最外层6个电子，B项正确； C．周期表中，同主族元素的非金属性从上到下减弱，C项错误； D．Ne是10号元素，Cl是17号元素，两元素的原子序数之差为7，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息。如图是元素周期表中硅元素的信息内容，请回答相关问题。 （1）图中14代表的是硅原子的________。 A. 质子数 B. 原子序数 C. 中子数 D. 质量数 （2）硅位于周期表的第________周期，最外层电子数为________。 （3）硅单质的摩尔质量为________；Si元素的三种核素分别为：、、，则的中子数为________，2 mol的的质量为________。 Ⅱ.8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B的单质是空气的成分之一，且体积含量最大。请回答问题： （4）B在元素周期表中的位置是________。 （5）A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 （6）为________化合物(填“共价”或“离子”)。 （7）化合物EDX中含有________(填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”)。 （8）简单离子、和的半径由大到小的顺序为________。 （9）下列有关物质性质的推断，正确的是________(填“序号”)。 a．金属性： b．氢化物的稳定性： c．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】（1）AB （2） ①. 三 ②. 4 （3） ①. 28.09 g/mol ②. 15个 ③. 60 g （4）第二周期，第ⅤA族 （5） （6）离子 （7）极性共价键 离子键 （8）或 （9）ac 【解析】 【分析】Ⅱ.从题给信息可推导出：XABDEGLQ依次是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。 【小问1详解】 14是硅元素的原子序数，其本质是硅原子所含的质子数，故本题选AB； 【小问2详解】 硅元素位于元素周期表第三周期，第ⅣA族，最外层拥有4个电子； 【小问3详解】 硅的相对原子质量为28.09，故其摩尔质量为28.09 g/mol；拥有29个核子，其中14个是质子，故拥有15个中子；的摩尔质量为30 g/mol，故2 mol的质量为； 【小问4详解】 N为7号元素，位于周期表的第二周期，第ⅤA族； 【小问5详解】 C的最高价氧化物为，其对应的水化物为； 【小问6详解】 是，是活泼金属与活泼非金属化合得到的，是离子化合物； 【小问7详解】 EDX化合物即为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成，故含离子键，氢氧根中的氢原子与氧原子由极性共价键结合，故化合物还含有极性共价键； 【小问8详解】 、两种简单离子的电子层结构相同，都是核外有10个电子，根据“序小径大”规律，可判断出半径大小为()；、两种简单离子是同主族元素形成的，比多一个电子层，半径更大，故半径：()，综上，三种离子半径由大到小的顺序为或； 【小问9详解】 a．EG是同一周期主族金属元素，从左到右，金属性减弱，所以钠的金属性强于铝的金属性，a正确； b．DL两元素对应的氢化物分别为和，同主族的非金属元素的氢化物稳定性从上到下减弱，故稳定性：，b错误； c．L和Q最高价氧化物对应的水化物分别为：、，同一周期主族非金属元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性：，c正确； 故本题选ac。 16. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。 （2）下列物理量中不随所取浓盐酸的体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 浓盐酸中HCl的物质的量 B. 浓盐酸中HCl的质量分数 C. 浓盐酸中的数目 D. 浓盐酸的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL的上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程操作示意图如下，则操作的正确排序是________【填字母(操作不能重复使用)】。在配制过程中，玻璃棒的作用是________。 ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是________。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时有少量蒸馏水洒在容量瓶外 E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线 （4）盐酸在日常生活中常用作除锈剂，盐酸清除铁锈的离子方程式为________。 （5）工业上利用与反应制盐酸时，常使用过量的，理由是________。 A．氯气有毒 B．氯气可溶于水 C．氢气密度小 【答案】（1）11.9 （2）BD （3） ①. 16.8 ②. dacefb ③. 搅拌和引流 ④. ACE （4） （5）A 【解析】 【分析】本题围绕浓盐酸试剂标签展开物质的量浓度相关计算与溶液配制步骤、误差分析展开，解题的关键点依托物质的量浓度与质量分数的换算公式、溶液的均一性、稀释定律和配制溶液操作的误差逻辑完成推导，由可知，操作引起偏小，则所配溶液浓度偏低，操作引起溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高。 【小问1详解】 由物质的量浓度与质量分数的换算公式可得，该盐酸溶液的物质的量浓度为。 【小问2详解】 溶液是均一稳定的混合物，同一瓶溶液的浓度、密度属于体系的固有属性，和所取体积无关： A．HCl的物质的量，随取用体积变化，A不符合题意； B．溶液的溶质质量分数是体系固有属性，不随取用体积变化，B符合题意； C．Cl-的数目，随取用体积变化，C不符合题意； D．溶液的密度是体系固有属性，不随取用体积变化，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 ①根据稀释前后溶质的物质的量不变原则，可得，。 ②配制一定物质的量浓度的稀盐酸的主要步骤为：用量筒量取所需浓盐酸→将浓盐酸放入烧杯中稀释并冷却至常温(d)→将杯中盐酸转移至容量瓶中(a)→用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转入容量瓶(c)→沿玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线处(e)→用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至与刻度线相切(f)→摇匀(b)。实验过程中，在浓盐酸稀释步骤，玻璃棒的作用是搅拌，使稀释更快速更充分；在移液步骤，玻璃棒的作用是引流，以防止液体流出。 ③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取的浓盐酸实际体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终浓度偏小，A符合题意； B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留,对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质的物质的量偏小，最终浓度偏小，C符合题意； D．定容时有少量蒸馏水洒在容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响，D不符合题意； E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈未回流导致，属于正常情况，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，E符合题意； 故选ACE； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是，盐酸清除铁锈的化学方程式为：，盐酸、在水中完全电离，铁锈不溶于水，不能拆分成离子，离子方程式为。 【小问5详解】 因氯气有毒，工业生产上常采取过量的氢气，以确保氯气尽可能完全反应，防止污染空气，故选A。 17. Ⅰ.纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程： （1）固体A的俗称为________，步骤③中的操作Ⅰ的名称是________。 （2）将A溶于水制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是________。将纳米碳酸钙分散在水中制成胶体，可用于鉴别配制是否成功的简易操作是________。 （3）工业生产中，步骤④在碳化塔(如图)中进行，碳化塔中将溶液从塔顶以雾状连续喷出的目的是________。 （4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是________。 A. 纳米碳酸钙易溶于水 B. 纳米碳酸钙可用作补钙剂 C. 纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 D. 纳米碳酸钙化学性质与普通碳酸钙完全不同 Ⅱ.现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图。已知：氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性。 （5）在饱和食盐水中通入和，应先通入的气体是________(填名称)。 （6）母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的离子方程式为________。 （7）制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。将a g纯碱样品溶于足量稀硫酸中，可产生b升的气体(标准状况下)，则纯碱样品中的质量分数为________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. 过滤 （2） ①. 分散质粒子的直径大小不同 ②. 让光束通过所配制的胶体，从入射光的垂直方向上看是否有一条光亮的“通路” （3）增大反应物的接触面积，让反应更充分 （4）AD （5）氨气 （6） （7） 【解析】 【分析】煅烧生成和，故A是，氧化钙和水反应得到氢氧化钙悬浊液，过滤之后得到氢氧化钙溶液，通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀，固体B即为碳酸钙，干燥粉碎后得到纳米碳酸钙。 【小问1详解】 煅烧生成和，故A是，俗称生石灰，固体与液体分离的操作方法叫过滤。 【小问2详解】 悬浊液、溶液和胶体这三种分散系的本质区别是由于分散质粒子直径大小不同。分散质粒子直径小于的为溶液；分散质粒子直径处于的为胶体；分散质粒子直径大于的为浊液。浊液的分散质为固体的是悬浊液；鉴别某分散系是不是胶体的最简单方法是利用丁达尔效应。当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。 【小问3详解】 将溶液通过压力式喷嘴从碳化塔的顶部向下呈雾状喷出，与此同时从塔的底部向上通入气体，这种方法明显增加了气体和溶液的接触面积，使喷下的溶液与气体充分反应。实际生产过程中可以通过控制溶液的浓度、液滴直径、流量、反应气液比等条件，在常温下制得直径在的纳米碳酸钙。 【小问4详解】 A．碳酸钙难溶于水，A错误； B．根据题意可知，纳米碳酸钙被应用于医药，所以可以用作补钙剂，B正确； C．碳酸钙能与酸反应，则纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触，C正确； D．构成纳米碳酸钙、普通碳酸钙的微粒相同，化学性质相同，D错误； 故选AD。 【小问5详解】 工业制纯碱先通氨气的原因是氨气在水中的溶解度非常大，可以形成碱性较强的氨水，这种环境下更有利于二氧化碳的吸收，从而提高纯碱的产量。 【小问6详解】 由题干流程可知，氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成氯化铵和碳酸氢钠，反应方程式为：； 【小问7详解】 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，根据反应方程式，要产生b升标准状况下的二氧化碳，即物质的量为，需要的碳酸钠质量为，则样品中碳酸钠的质量分数为。 18. 某兴趣小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，设计实验装置如下图所示。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。请回答： （1）仪器A的名称是________；烧瓶中反应的离子方程式是________。 （2）装置C、E中盛放的液体分别是________、________。 （3）D中反应的化学方程式是________。 （4）实验装置的主要缺陷是________。 （5）该小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行实验及相关实验现象记录如下： ①试剂X的化学式为________；根据以上实验现象记录分析推测，加过量稀盐酸后，除了最终得到淡黄色溶液，还应观察到的实验现象是________。 ②加入少许植物油的作用是________；若某同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他分析原因：________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. NaOH溶液 （3） （4）D装置之后缺冷却装置和干燥装置，E缺防倒吸装置 （5） ①. KSCN ②. 有气泡冒出 ③. 隔绝空气，防止溶液中的亚铁离子被氧化 ④. 铁完全与氯气反应生成氯化铁，无铁单质剩余 【解析】 【分析】首先利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净干燥的氯气，把氯气通过D装置发生反应，为防止大气污染，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 (5)反应后的固体加入稀盐酸和少许植物油，植物油的作用是隔绝空气，防止被氧化；得到淡黄色溶液，加入KSCN溶液检验是否存在三价铁离子，得到红色溶液，说明存在三价铁离子，再加入新制氯水，溶液红色加深，说明三价铁离子浓度增大，说明加新制的氯水之前溶液中存在二价铁离子，进一步说明固体样品中有铁。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 C装置是干燥装置，故盛装浓硫酸；E装置是尾气吸收装置，故盛装NaOH溶液。 【小问3详解】 铁与氯气在加热条件下生成氯化铁，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 无水在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。则产物的收集需有冷却装置，且不能与水接触，故应在D装置之后、E装置之前加装冷却装置和干燥装置；氯气易与氢氧化钠溶液反应，E装置容易产生倒吸，故应改为防倒吸装置。 【小问5详解】 ①根据分析，三价铁离子与KSCN溶液反应得到红色溶液，故用KSCN溶液用于检验三价铁离子的存在；根据实验现象分析，加新制的氯水之后，溶液的红色加深，说明三价铁离子浓度增大，说明加新制的氯水之前溶液中存在二价铁离子，进一步说明固体样品中有铁，则盐酸与铁反应时应有气泡产生。 ②根据分析，不稳定，易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气，防止被氧化；加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，说明加新制氯水之前，溶液中无二价铁离子存在，说明固体中无铁单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $