精品解析：黑龙江省佳木斯市第八中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题（每小题3分） 1. 下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A. CO2 B. NCl3 C. SO3 D. CCl4 2. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 3. 2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是 A. N B. O C. H D. C 4. 下列物质属于非极性分子的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. SO2的VSEPR模型为 6. 如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液， 则a、b、c可能是下列各组中的（ ） A. a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液 B. a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 C. a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4溶液 D. a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4溶液 7. 关于溶液的叙述正确的是 A. 加入盐酸，抑制水解 B. 升温，抑制水解 C. 浓度越大，水解程度越大 D. 将溶液蒸干可得固体 8. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 9. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 10. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 11. 分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 A. B. C. D. 12. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. Δ H>0，ΔS<0 D. Δ H<0，ΔS>0 13. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 14. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 15. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 16. 港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 17. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 18. 下列关于金属冶炼或富集方法的叙述不正确的是 选项 金属 冶炼或富集方法 A 钠 用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 B 银 用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物的方法冶炼 D 金 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离的方法富集 A. A B. B C. C D. D 19. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 20. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 请回答下列问题。 （1）写出分子的空间结构：________，它是________分子（填“极性”或“非极性”），它的中心原子采用的杂化方式是________。 （2）某元素的原子序数为29，试回答： ①该基态原子的价电子排布式是________，核外电子有________个能级，有________个未成对电子。 ②它属于第________周期________族。 22. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题。 （1）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则 ________。（用含a、b、c的代数式表示） （2）红磷和发生反应生成和，反应过程中的热量关系如图所示（图中的表示生成1 mol产物的数据）。根据如图回答下列问题： 写出和反应生成的热化学方程式________。 23. 化学平衡图像分析：可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线，则________ ________ ________0（填“>”、“<”或“=”） 24. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。（Zn的原子量：65） （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________。 ②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是________。Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中移向________（填“Cu”或“Zn”）极。若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池正极的电极反应式是________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题（每小题3分） 1. 下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A. CO2 B. NCl3 C. SO3 D. CCl4 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为2（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为直线形，A不符合题意； B．的中心原子N的价层电子对数为=4（1对孤对），VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B符合题意； C．的中心原子S的价层电子对数为3（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为平面三角形，C不符合题意； D．的中心原子C的价层电子对数为=4（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为正四面体，D不符合题意。 故选B。 2. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误； B．同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确； C．同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误； D．Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。 故选B。 3. 2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是 A. N B. O C. H D. C 【答案】C 【解析】 【分析】组成蛋白质的元素有C、H、O、N，部分蛋白质含有S元素；s区包括第IA族（H、碱金属）和第IIA族（碱土金属）。 【详解】A．N元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p3，属于p区，不属于s区，故A项错误； B．O元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p4，属于p区，不属于s区，故B项错误； C．H元素属于第一周期，其核外电子排布式为1s1，属于s区，故C项正确； D．C元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p2，属于p区，不属于s区，故D项错误； 故答案选择C项。 4. 下列物质属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2Cl2结构具有对称面，Cl-C-Cl、H-C-H对称，Cl和H电负性不同，则CH2Cl2为极性分子，A错误； B．H2O2的空间结构为，为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误； C．P4只含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，C正确； D．O3的空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案为C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. SO2的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，分子中不存在离子，正确电子式为，A错误； B．氢原子不存在1p轨道，B错误； C．p-p π键由两个p轨道以“肩并肩”方式重叠形成，C错误； D．SO2中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故答案为D。 6. 如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液， 则a、b、c可能是下列各组中的（ ） A. a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液 B. a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 C. a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4溶液 D. a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池中，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，所以b作负极，a作正极，b的活泼性大于a的活泼性，据此分析解答； 【详解】A．a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液，不能自发的发生氧化还原反应，不能构成原电池，故A错误； B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液，Fe比Ag活泼，b作负极，铁被腐蚀逐渐变细，Ag作正极，溶液中Ag+得电子，在a表面生成Ag单质，a极逐渐变粗，故B正确； C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4，Zn作负极，被腐蚀逐渐变细，Cu作正极，与分析不符，故C错误； D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4，Zn比Cu活泼，Zn作负极被腐蚀逐渐变细，Cu作正极，但析出氢气不是金属，a极不会逐渐变粗，故D错误； 答案选B。 7. 关于溶液的叙述正确的是 A. 加入盐酸，抑制水解 B. 升温，抑制水解 C. 浓度越大，水解程度越大 D. 将溶液蒸干可得固体 【答案】A 【解析】 【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确； B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误； C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误； D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误； 答案选A。 【点睛】D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况： 1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体； 2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠； 3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。 学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。 8. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误； B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误； C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误； 答案：C 9. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，本题考查碱滴定酸，运用酸碱中和滴定步骤分析。 【详解】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误； B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确； C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误； D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误； 答案选B。 10. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中减小，温度不变时为定值，故增大，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，25℃时温度不变，不会减小；加入冰醋酸晶体后醋酸浓度增大，电离程度减小，增大、减小，无法实现减小的要求，D错误； 故选D。 11. 分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】原电池的正极金属和连接外接电源负极的金属因富余电子，理论上不被腐蚀，B、D两项中，Zn片被保护，不受腐蚀，其中D项中Zn与电源负极相连，起防腐措施效果更好；C项中形成原电池，Zn是负极，其腐蚀速率比A项中Zn片快，则D中金属腐蚀速率最慢，答案为D。 【点睛】同一种金属在同样的电解质溶液中腐蚀快慢的比较，有如下规律(由快到慢)：①与外接电源正极连接的金属>②原电池的负极金属>③单独在电解质溶液中并与其反应金的属>④原电池中的正极金属(或与外接电源负极连接的金属)。 12. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. Δ H>0，ΔS<0 D. Δ H<0，ΔS>0 【答案】D 【解析】 【分析】判断反应是否自发进行，只要判断ΔG的值，由公式ΔG=ΔH-TΔS＜0，自发进行。 【详解】A．ΔH＞0，ΔS＞0，则较高温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，A错误； B．ΔH＜0、ΔS＜0，则较低温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，B错误； C．ΔH＞0，ΔS＜0，则任何温度下都不能满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应无法自发进行，C错误； D．ΔH＜0、ΔS＞0，则任何温度下都可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，D正确； 故选D。 13. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 14. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应，，x=157，故B正确； 故选：B。 15. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】根据表达式，，温度不变不变，分析 浓度变化即可； 【详解】A．加烧碱溶液会中和H+，生成 ， 浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入 ， 浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移， 浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 16. 港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．外加电流的阴极保护法需要外接电源，阳极材料通常为惰性电极（如石墨），而非活泼金属；镁、锌等活泼金属用于牺牲阳极法，A错误； B．环氧树脂涂层通过隔绝空气和水，防止形成原电池，从而避免电化学腐蚀，B正确； C．该反应是铁在潮湿环境中的吸氧腐蚀反应，防腐措施是在阻止此反应发生，C正确； D．不锈钢材料因合金成分可形成致密氧化膜，减缓电化学腐蚀，D正确； 故选A。 17. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所给方程式表示2mol完全燃烧生成指定产物和，其焓变，热化学方程式书写正确，A正确； B．燃烧热要求生成的水为液态，该方程式中为气态，B错误； C．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，C错误； D．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，D错误； 故选A。 18. 下列关于金属冶炼或富集方法的叙述不正确的是 选项 金属 冶炼或富集方法 A 钠 用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 B 银 用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物的方法冶炼 D 金 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离的方法富集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的冶炼应电解熔融NaCl而非饱和食盐水，电解食盐水会生成NaOH、Cl2和H2，无法得到金属钠，A错误； B．Ag2O受热易分解为Ag和O2，符合金属活动性弱的金属冶炼方法，B正确； C．工业炼铁通过CO高温还原铁矿石中的氧化物（如Fe2O3），C正确； D．金的密度远大于沙子，水洗法利用密度差异分离富集金，D正确； 故答案选A。 19. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比：由，可得X和Y的化学计量数之比为3:2；由，可得X和Z的化学计量数之比为1:2；因此X、Y、Z的化学计量数之比为3:2:6，该反应的化学方程式为，故选B。 20. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 请回答下列问题。 （1）写出分子的空间结构：________，它是________分子（填“极性”或“非极性”），它的中心原子采用的杂化方式是________。 （2）某元素的原子序数为29，试回答： ①该基态原子的价电子排布式是________，核外电子有________个能级，有________个未成对电子。 ②它属于第________周期________族。 【答案】（1） ①. 平面正三角形 ②. 非极性 ③. 杂化 （2） ①. ②. 7 ③. 1 ④. 四 ⑤. Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 根据价层电子对互斥理论，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此分子空间结构为平面三角形；分子中正负电荷中心完全重合，属于非极性分子；中心S原子采取杂化。 【小问2详解】 原子序数29的元素为铜元素：① 基态原子的电子排布式为，价电子为参与成键的外围电子，故价电子排布式为；核外电子占据的能级为，共7个能级；仅能级有1个未成对电子； ② 原子核外有4个电子层，因此属于第四周期；价电子总数为11，对应周期表中Ⅰ族。 22. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题。 （1）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则 ________。（用含a、b、c的代数式表示） （2）红磷和发生反应生成和，反应过程中的热量关系如图所示（图中的表示生成1 mol产物的数据）。根据如图回答下列问题： 写出和反应生成的热化学方程式________。 【答案】（1） （或 ） （2） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，分析这几个方程式，可以发现目标反应的化学方程式可以由①②③三个方程式经过换算公式：得到，则，故答案为：； 【小问2详解】 根据图像可知固体磷与氯气反应成为三氯化磷的反应热等于，即热化学方程式为：。 23. 化学平衡图像分析：可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线，则________ ________ ________0（填“>”、“<”或“=”） 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】图甲分析（温度判断、焓变判断）：根据化学平衡图像“先拐先平，数值大”的规律，条件下反应更快达到平衡，说明温度更高，因此。对比平衡态生成物浓度：温度更高的条件下，生成物平衡浓度更低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故。 2. 图乙分析（计量数关系判断）：横坐标为压强，压强增大到交点对应压强以上时，，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气态物质总计量数减小的反应，因此反应物气态总计量数之和大于生成物，即。 24. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。（Zn的原子量：65） （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________。 ②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是________。Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中移向________（填“Cu”或“Zn”）极。若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池正极的电极反应式是________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 还原 ④. Cu ⑤. 6.5 （2） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】根据甲烷燃料电池原理示意图可知，CH4转化为发生氧化反应，所以通入CH4的一侧为负极，通入氧气的一侧为正极；燃料电池在碱性条件下的总反应方程式为：。 【小问1详解】 ① a和b不连接时，未形成闭合回路，不能构成原电池；此时锌片直接与烧杯中的稀硫酸发生化学置换反应，生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为：； ② a和b用导线连接后，构成了铜锌原电池；锌的活泼性大于铜，因此Zn作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：；Cu作正极，溶液中的在正极上得到电子发生还原反应生成；在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，故移向Cu极；根据负极的电极反应式可知，每转移电子消耗，若转移了 电子，则理论上消耗，其质量减轻。 【小问2详解】 ①由分析知，通入氧气的一侧为正极，氧气在正极得电子发生还原反应；由于电解质溶液为溶液（呈碱性），故正极的电极反应式为：； ②由燃料电池在碱性条件下的总反应方程式：可知，随着反应的进行，不断消耗溶液中的，同时生成水对溶液起到稀释作用，导致溶液中 的浓度不断减小，因此电解质溶液的pH减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $