黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

哈尔滨市第九中学校2024—2025学年度上学期 期末学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1. 向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡无影响的是 A. B. C. D. 2. 下列过程，减小其化学反应速率对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 汽车尾气治理 C. 工业合成氨 D. 废旧塑料光催化降解 3. 工业合成甲醇：，有利于提高平衡时转化率的措施是 A. 加催化剂 B. 恒容下充入N2 C. 恒压下充入N2 D. 提高H2和的初始投料比 4. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 B. pH=6的纯水呈酸性 C. 将溶液稀释10倍，溶液中变为原来的1/10 D. 向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度减小 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热碱去油污 B. 明矾、铁盐可用作净水剂 C. 用溶液处理锅炉水垢中的 D. 草木灰与铵态氮肥不共同施用 6. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 冶炼金属Al： B. 溶液呈碱性的原因： C. 向AgCl沉淀中滴加0.1 mol/L KI溶液： D. 中滴加稀硫酸： 8. 下列实验操作规范的是 A．测NaClO溶液的pH B．调控滴定速度 C．蒸干制备无水 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关“电镀铜”和“电解法精炼铜”的叙述正确的是 A. 电解液都含，且其浓度都保持不变 B. 与电源正极相连的都是纯铜 C. 阴极增加的质量与阳极减少的质量都相等 D. 通过阴、阳两极电子的物质的量都相等 10. 下列有关实验操作说法错误的是 A. 用0.01 mol/L硫酸洗涤BaSO4比用蒸馏水洗涤损失少 B. 除去MgCl2酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入MgCO3 C. 实验室配制Na2S溶液，常常通入H2S来抑制水解 D. 酸碱中和滴定时，要用所盛装溶液润洗滴定管2～3次 11. 下列有关金属的腐蚀与防护说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 图①应从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再加2滴溶液检验Fe是否被腐蚀 B. 图②右侧小试管内红色液面高于导管内液面，则生铁片发生吸氧腐蚀 C. 图③通电后，钢闸门表面的腐蚀电流接近于零 D. 图④开关由N改置于M时，Fe的腐蚀速率更快 12. CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 向电极B移动 B. 阴极上的反应式为 C. 该装置两极气体不可混合，防止烃类与CO2发生爆炸 D. 相同条件下若乙烯和乙烷的体积比为1∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为8∶5 13. 室温下，已知。下列说法正确的是 A. 相同pH的与溶液导电能力相同 B. 与溶液混合后呈酸性，则： C. 溶液和0.2 mol/L氨水溶液等体积混合后，则满足： D. 用盐酸滴定未知浓度的氨水，应选用酚酞作指示剂 14. 一种新型双功能催化剂电池的工作原理及催化路径如图所示。*R表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法正确的是 A. 充电时，a极与直流电源的正极相连 B. 放电时(标准状况)参与反应，有由b极区移向a极区 C. 放电一段时间后断开回路，a极区溶液阴离子总浓度不变 D. 充电时决速步反应为 15. 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是 A. 曲线II表示与变化关系 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 反应的平衡常数的值为 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16. 回答下列问题： （1）如图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况示意图。该过程正极的电极反应式为_____________________________；正、负极反应的产物会继续发生反应，离子方程式为________________。取少量腐蚀后的水膜于试管中，滴加2滴溶液，产生特征蓝色沉淀的离子方程式为______________________________________。 （2）①联氨()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，则联氨蒸气燃烧生成气态水时的热化学方程式为_______________________________________________。 ②联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。室温时，联氨溶液中各型体分布分数δ(X)与的变化关系如下图所示，则反应的平衡常数值为__________。 （3）按照IUPAC规定，标准氢电极的电极电势为0，其它电极可与标准氢电极构成原电池从而测定出其相对电极电势。如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。请回答下列问题： ①若1与2相连，a电极质量减小，为原电池的正极，则a的电极反应式为__________________________。 ②若2与3相连，c电极质量增大，b电极为正极，则b电极附近溶液中浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”），盐桥2中阳离子向______电极移动（填“b”或“c”），此时电池总反应的离子方程式为_____________________。 ③若1与3相连构成原电池，电势较高的为______电极（填“a”或“c”）。 17. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在不同催化剂作用下，可能发生以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． Ⅰ．在催化剂甲条件下，上述三个反应均发生 （1）已知反应ⅲ正反应的活化能为，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol(用含有的式子表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定比例的CO2和H2，能说明反应达到平衡状态的是______。 A. 容器内气体的总压强不变 B. 平衡常数不再发生变化 C. 气体密度不再改变 D. 测得CO的浓度保持不变 Ⅱ．在催化剂乙条件下，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ （3）在不同条件下反应达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 图中对应恒温过程的曲线是______(填“a”或“b”)。当时，反应条件可能为__________Pa或__________℃。 （4）一定温度下，恒容密闭容器中通入物质的量比为1∶3的CO2和H2。若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡，此时体系压强为150 MPa，的分压：，则t min内反应的平均速率________，的选择性为________%，反应ⅰ的平衡常数_________(保留两位有效数字)。 18. 锌是一种应用广泛的金属，我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有和少量FeS、CdS、CuS杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示： ①焙烧后金属元素均转化为对应价态的氧化物(碱性氧化物)，同时产生会形成酸雨的常见污染气体。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 4.7 6.2 6.3 7.4 沉淀完全的pH 2.8 6.7 8.2 8.3 9.4 请回答下列问题： （1）“溶浸”所得“滤渣1”的成分为______。 （2）“氧化除杂”步骤先通入，发生反应的离子方程式为______________________________________；再加入ZnO的目的为调节体系pH，则体系需要控制的pH范围是：2.8≤pH＜______。 （3）“滤渣3”的成分为Cd和______。 （4）湿法炼锌以Pb为阳极电解溶液获得高纯度Zn，简易装置如下图所示： ①反应初期Pb电极表面形成致密的氧化膜使其钝化，此过程阳极的电极反应式为___________________________。 ②制备Zn时阴极的电极反应式为_______________________。 ③阳极钝化后，电解溶液总反应的离子方程式为___________________________________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。 （5）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。当溶液中与浓度相等时，两种离子浓度均为，试计算除去反应：，其平衡常数K=________[已知为]。 19. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①， ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 ③已知三种原子对成键电子的吸引力的强弱排序为：Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为﹣126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： （1）当装置D中出现______________现象时才开始对装置D加热。 （2）实验过程中装置B会析出NaCl晶体，原因是溶液主要吸收了________气体(填化学式)从而增大了。 （3）装置C和G的仪器名称为______________；若无装置C和G，则会发生水解，反应的化学方程式为____________________________________。 （4） 也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。 （5）测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗标准液V mL。则产品的纯度为__________(用含m、c和V的式子表示)。若产品中溶有少量，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 哈尔滨市第九中学校2024—2025学年度上学期 期末学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 减小 ③. b ④. ⑤. a 【17题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. a ②. ③. 210 （4） ①. ②. 62.5 ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 6.2 （3）Cu （4） ①. ②. ③. ④. 溶浸 （5） 【19题答案】 【答案】（1）装置D中充满黄绿色气体（或整个装置中空气被排尽，看到黄绿色气体充满D装置） （2）HCl （3） ①. 干燥管 ②. SiCl4​+3H2​O=H2​SiO3​↓+4HCl↑ （4）SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O （5） ①. ②. 偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $