精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

大庆中学2024-2025学年度上学期期末 高二年级化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对分子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 配制溶液时，将固体溶于较浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 用处理自来水，既可以杀菌消毒，又可以净水 2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 与Al反应放出的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 4. 下列叙述错误的是 A. 焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验时可以用光谱仪摄取其发射光谱 B. 电解精炼铜时外电路通过，阳极质量减少64 g C. 在铁件上镀铜的过程中，电镀液硫酸铜溶液的浓度保持不变 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 5. 化学用语是学习化学最好的工具，下列叙述不正确的是 A. 与稀硫酸混合： B. 只能在干态下制备的原因： C. 用制备： D. 泡沫灭火器工作原理： 6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表的s区 B. 基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D. Y位于元素周期表的第ⅠB族 7. 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性： C 常温下，用pH计分别测定。溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L的溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是 A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙区产生Zn2+ C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色 9. 血红蛋白结合后结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①；②，下列说法不正确的是 A. 基态电子有24种不同的运动状态 B. 电负性：O>C>Fe C. 由题意可得结论：相同温度下， D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 10. 一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碳电极上的电极反应式为 B. 该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 D. 电极上发生还原反应，得到电子 11. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. NaClO的电离方程式： B. NaClO、HClO都易溶于水 C. 的HClO溶液 D. HClO与溶液反应，可以得到 12. 短周期主族元素X、Y、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. W、M、N形成的简单离子半径：M>N>W B. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C. 第一电离能：M<N D. N的单质可以在高温下还原M的氧化物 13. 下列说法不正确的是 A. 已知溶液中，则 B. 常温下，的溶液中，数目小于 C. 的电子排布式违反了洪特规则 D. 、、、、、几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种 14. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 15. 常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A. b点溶液，此时酸碱恰好中和 B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C. c点溶液存在、 D. b点溶液存在 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(包括4个小题，共55分。) 16. 某些元素在周期表中的位置如图 （1）A位于元素周期表的位置为________________；B的基态原子核外有______个未成对电子； （2）C基态原子价层电子排布式为______； （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______； （4）G的正二价阳离子的价层电子排布图为______________________； （5）下列说法中正确的是______。 A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C. 与元素D具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区 D. 原子半径：D>E>C 17. 某实验小组设计了以下实验探究与KI之间的反应。 （1）成员甲向盛有溶液()的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为____________；已知：25℃时，，若忽略混合后溶液体积变化，求反应后，溶液中______ mol/L。 （2）成员乙提出具有一定氧化性，具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为，右侧溶液转为蓝色。 ①b极发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应； ②a极上的电极反应式是____________。 （3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是____________。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为。由实验现象可知，成员乙的推断____________(填“是”或“不”)合理。 （4）对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度____________(填“小”或“大”)。 18. Ⅰ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中检验Y电极上的产物的方法及现象是：______________________________________；该电解池发生的总反应离子方程式为：______________________________________；当X电极产生标况下1.12 L气体时，转移的电子为________mol。 （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则X电极的材料是______，电极反应式是______________________________________。 Ⅱ．用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 （3）图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是__________。 （4）放电的电极反应式为_____________________________________________________。 19. Ⅰ．在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡： （1）重铬酸钾溶液呈______性，在强碱性溶液中，铬元素的主要存在形式为______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硝酸，溶液中将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。 （2）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。 （3）在进行滴定操作时，溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________________________________________________________时达到滴定终点。 （4）滴定过程中反应的离子方程式是________________________；测得该样品中的质量分数为______。 （5）以下操作造成测定结果偏高的是______。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2024-2025学年度上学期期末 高二年级化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对分子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 配制溶液时，将固体溶于较浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 用处理自来水，既可以杀菌消毒，又可以净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．易发生水解反应，将固体溶于较浓盐酸中可增大浓度，抑制水解，避免溶液出现浑浊，A正确； B．焰火、LED灯光、激光的产生，均是原子核外电子从高能级跃迁到低能级时释放能量的过程，与电子跃迁吸收能量无关，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，镀层局部破损后形成原电池，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，仍然具有防护作用，C正确； D．中为价，具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，D正确； 故选B。 2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 与Al反应放出的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为强碱性，、、、在碱性条件下均不发生反应，能大量共存，A正确； B．与反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成；碱性条件下与反应生成，不能大量共存，B错误； C．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下与结合生成弱电解质，且与在酸性条件下发生归中反应生成，不能大量共存，C错误； D．能使甲基橙变红色的溶液为酸性，酸性条件下将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选A。 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲构成原电池，Zn作负极，向Zn电极方向移动，A正确； B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被还原生成Ag，则正极的电极反应式为：，B正确； C．丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：，即H+被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误； 故选D。 4. 下列叙述错误的是 A. 焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验时可以用光谱仪摄取其发射光谱 B. 电解精炼铜时外电路通过，阳极质量减少64 g C. 在铁件上镀铜的过程中，电镀液硫酸铜溶液的浓度保持不变 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的特征性质，可用于检验钠及其化合物，其本质是电子跃迁释放特征波长的光，可用光谱仪摄取发射光谱，A正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，比铜活泼的杂质（如、等）会优先于失电子溶解，外电路通过时，阳极溶解的物质的量小于，且有其他金属溶解，阳极减少的质量不等于，B错误； C．铁件上镀铜时，阳极为纯铜，发生反应，阴极为铁件，发生反应，单位时间内阳极溶解的与阴极析出的物质的量相等，因此硫酸铜溶液的浓度保持不变，C正确； D．工业电解熔融冶炼铝时，阳极反应生成，高温下石墨电极会与反应被氧化消耗，因此需定期更换，D正确； 故选B。 5. 化学用语是学习化学最好的工具，下列叙述不正确的是 A. 与稀硫酸混合： B. 只能在干态下制备的原因： C. 用制备： D. 泡沫灭火器工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸混合时，在酸性条件下发生歧化反应，给出的离子方程式符合反应事实、配平正确，A正确； B．和在水溶液中发生彻底双水解，无法得到，因此该物质只能在干态下制备，对应双水解的离子方程式书写正确，B正确； C．水解生成和，给出的方程式原子守恒、产物正确，C正确； D．泡沫灭火器的反应物为硫酸铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表的s区 B. 基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D. Y位于元素周期表的第ⅠB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素周期表可知，Ca位于元素周期表的s区，A正确； B．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，4s轨道的能量比3d轨道的能量低，故其成为阳离子时首先失去4s轨道电子，B正确； C．量子力学把一个原子轨道称为一个空间运动状态，基态P原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子占据9个原子轨道，故有9种空间运动状态不同的电子，C正确； D．Y(钇，原子序数比Fe大13)，为39号元素，位于元素周期表的第ⅢB族，D错误； 故选D。 7. 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性： C 常温下，用pH计分别测定。溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L的溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液中存在可溶的，电离出的直接与反应生成黑色沉淀，并非沉淀转化而来，无法比较和的大小，A错误； B．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，对应酸的酸性越弱。溶液pH更大，说明水解程度大于，可推出酸性，B正确； C．溶液中和水解程度相近，故不同浓度溶液pH均为7，但盐的浓度越大，对水的电离的促进作用越强，水的电离程度不同，C错误； D．结合反应计量关系计算可知，两组实验中均过量，无法观察到溶液完全褪色，实验设计不合理，不能得出浓度对反应速率的影响结论，D错误； 故选B。 8. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是 A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙区产生Zn2+ C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，A错误； B、乙区的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+，因此乙区产生Zn2+，B正确； C、铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，溶液呈碱性，酚酞变红，C正确； D、铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色，D正确。 答案选A 9. 血红蛋白结合后结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①；②，下列说法不正确的是 A. 基态电子有24种不同的运动状态 B. 电负性：O>C>Fe C. 由题意可得结论：相同温度下， D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子核外有26个电子，是失去2个电子得到的，核外有24个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故有24种不同的运动状态，A正确； B．元素非金属性越强电负性越大，非金属性，且为金属元素，电负性小于非金属元素，故电负性，B正确； C．与血红蛋白结合能力约为的230~270倍，说明反应②正向进行的程度更大，相同温度下平衡常数越大反应正向程度越大，故，C错误； D．中毒患者进入高压氧舱后，浓度增大，平衡①正向移动，使体系中浓度减小，进而使平衡②逆向移动，二者移动方向相反，D正确； 故选C。 10. 一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碳电极上的电极反应式为 B. 该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 D. 电极上发生还原反应，得到电子 【答案】A 【解析】 【分析】由示意图可知，电池工作时，Ni电极为正极，NiO(OH)得电子生成Ni(OH)2，则H2失去电子，则碳电极为负极，负极的电极反应式为，则氢氧根从右侧移向左侧； 【详解】A．由分析可知，碳电极为负极，电极反应式为，故A错误； B．该电池工作时，为原电池装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，故B正确； C．由分析可知，电池工作时，氢氧根从右侧移向左侧，故C正确； D．Ni电极为正极，发生还原反应，得到电子，故D正确； 答案选A。 11. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. NaClO的电离方程式： B. NaClO、HClO都易溶于水 C. 的HClO溶液 D. HClO与溶液反应，可以得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全电离只能说明是强电解质，无法证明的电离程度，不能说明是弱电解质，A错误； B．电解质的强弱与溶解性无必然联系，易溶于水无法说明部分电离，不能说明是弱电解质，B错误； C．若为强电解质，的溶液完全电离时，，而则说明部分电离，可证明其为弱电解质，C正确； D．与溶液反应生成，说明具有氧化性，与电离程度无关，不能说明是弱电解质，D错误； 故答案选C。 12. 短周期主族元素X、Y、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. W、M、N形成的简单离子半径：M>N>W B. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C. 第一电离能：M<N D. N的单质可以在高温下还原M的氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X核外电子只有1种运动状态，为；Y、W的2p轨道均含2个未成对电子，原子序数Y<W，故Y为（）、W为（）；N的氢氧化物具有两性，短周期中为；M是原子序数介于和之间、与不同主族的金属元素，故M为； 【详解】A．W、M、N的简单离子分别为、、，三者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，A错误； B．Y为，其氢化物为烃类，包含气态、液态、固态多种形态，W的氢化物为、，相对分子质量较大的烃沸点可高于水，故Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物，B正确； C．M为，价电子排布为，为全满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，N为，价电子排布为，易失去能级电子，故第一电离能，C错误； D．的金属性强于，无法在高温下还原，D错误； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 已知溶液中，则 B. 常温下，的溶液中，数目小于 C. 的电子排布式违反了洪特规则 D. 、、、、、几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中电离生成使溶液显酸性，水解生成使溶液显碱性，由已知，可推断电离程度大于水解程度，因此，A正确； B．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能判断其数目是否小于，B错误； C．洪特规则指出，电子排布在能量相同的简并轨道时，优先单独占据不同轨道且自旋平行，的轨道有2个电子，应分别占据和轨道，题给排布式违反了洪特规则，正确排布式应为，C正确； D．选项所给离子中，、、因水解促进水的电离，抑制水的电离，只有、2种离子对水的电离平衡无影响，D正确； 故答案选B。 14. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g/mol2mol=46g，故D错误； 答案选C。 15. 常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A. b点溶液，此时酸碱恰好中和 B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C. c点溶液存在、 D. b点溶液存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．b点加入等浓度氨水，与物质的量相等，恰好中和，但由图像可知b点溶液，并非，A错误； B．若为强酸，初始完全电离，加入氨水时溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力应下降；点导电能力增强，说明为弱酸，初始部分电离，反应生成强电解质，离子浓度升高，导电能力增强，B正确； C．c点氨水过量，溶液，故，根据电荷守恒，可得，C正确； D．b点恰好中和生成，根据物料守恒，溶液中元素总浓度等于元素总浓度，即，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(包括4个小题，共55分。) 16. 某些元素在周期表中的位置如图 （1）A位于元素周期表的位置为________________；B的基态原子核外有______个未成对电子； （2）C基态原子价层电子排布式为______； （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______； （4）G的正二价阳离子的价层电子排布图为______________________； （5）下列说法中正确的是______。 A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C. 与元素D具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区 D. 原子半径：D>E>C 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. 3 （2） （3） ①. 球形 ②. M ③. 9 （4） （5）D 【解析】 【分析】根据元素周期表得到A～I的元素分别为C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Ni、Cu。 【小问1详解】 碳的原子序数为6，核外电子层排布为2、4，电子层数为2，最外层电子数为4，因此位于第二周期第ⅣA族，N的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级的3个电子会分别占据3个相互独立的2p轨道，且自旋方向相同，因此共有3个未成对电子。 【小问2详解】 C是氧元素，价层电子为最外层电子，即L层的2s和2p轨道电子，排布式为。 【小问3详解】 Na的核外电子排布为，最外层电子为3s能级的1个电子：s轨道的电子云轮廓图为球形，因此最外层电子的电子云轮廓图形状为球形。Al的核外电子排布式为，电子占据的能层依次为K、L、M，因此最高能层符号为M。 M能层包含的能级为3s、3p、3d：1个3s轨道 + 3个3p轨道 + 5个3d轨道，总计9个原子轨道。 【小问4详解】 Fe的核外电子排布式为，失去2个4s电子形成后，价层电子为：根据洪特规则和泡利不相容原理，3d的5个轨道中，1个轨道填充自旋相反的成对电子，剩余4个轨道各填充1个自旋平行的电子，排布图为：   。 【小问5详解】 A．H是Ni，属于d区；I是Cu，属于ds区，不在同一区，A错误； B．A是C，基态电子排布为，电子能级：1s、2s、2p，只有3 种能量不同的电子，不是 6 种，B错误； C．D是Na，最外层电子数为1，除s区的碱金属、H外，ds区的Cu、Ag等元素最外层也只有1个电子，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右半径减小，故原子半径Na>Al>O，即D>E>C，D正确； 故选D。 17. 某实验小组设计了以下实验探究与KI之间的反应。 （1）成员甲向盛有溶液()的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为____________；已知：25℃时，，若忽略混合后溶液体积变化，求反应后，溶液中______ mol/L。 （2）成员乙提出具有一定氧化性，具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为，右侧溶液转为蓝色。 ①b极发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应； ②a极上的电极反应式是____________。 （3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是____________。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为。由实验现象可知，成员乙的推断____________(填“是”或“不”)合理。 （4）对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度____________(填“小”或“大”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性 ②. 是 （4）大 【解析】 【小问1详解】 向盛有溶液()的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化，说明反应只生成AgI沉淀，对应的离子方程式为；反应后，25℃时，，则反应后，溶液中mol/L。 【小问2详解】 ①右侧溶液转为蓝色，说明右侧I-失电子发生氧化反应生成I2，b极发生的是氧化反应； ②b电极失电子发生氧化反应，b是负极、a是正极，正极得电子发生还原反应，则a极上的电极反应式是。 【小问3详解】 硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下，硝酸根离子也能氧化I-。根据对比实验，电流表指针发生偏转示数为，说明相同条件下硝酸根离子的氧化性较弱；则乙的推断合理。 【小问4详解】 产生(1)中现象的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大。 18. Ⅰ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中检验Y电极上的产物的方法及现象是：______________________________________；该电解池发生的总反应离子方程式为：______________________________________；当X电极产生标况下1.12 L气体时，转移的电子为________mol。 （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则X电极的材料是______，电极反应式是______________________________________。 Ⅱ．用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 （3）图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是__________。 （4）放电的电极反应式为_____________________________________________________。 【答案】（1） ①. 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极附近，试纸变蓝色 ②. ③. 0.1 （2） ①. 纯铜 ②. （3） ①. 负 ②. 硫酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，X电极连接直流电源的负极，为电解池的阴极；Y电极连接电源的正极，为电解池的阳极。电解饱和溶液时，阳极Y发生氧化反应生成，检验的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极支管口处，观察试纸是否变蓝。该电解池的总反应离子方程式为。X电极（阴极）发生还原反应产生，标况下气体的物质的量为，根据电极反应式，转移电子的物质的量为。 【小问2详解】 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。因为X电极为阴极，所以X电极的材料是纯铜（或精铜）。阴极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为。 【小问3详解】 根据图2可知，中间室的通过阳离子交换膜向左侧移动，阳离子向阴极移动，说明左侧a极为阴极，因此a极连接电源的负极。右侧b极为阳极，通过阴离子交换膜进入右侧阳极室，在阳极失去电子发生氧化反应生成，同时生成，故C口流出的物质是硫酸。 【小问4详解】 在阳极室，失去电子发生氧化反应生成，结合溶液呈酸性，其电极反应式为。 19. Ⅰ．在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡： （1）重铬酸钾溶液呈______性，在强碱性溶液中，铬元素的主要存在形式为______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硝酸，溶液中将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。 （2）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。 （3）在进行滴定操作时，溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________________________________________________________时达到滴定终点。 （4）滴定过程中反应的离子方程式是________________________；测得该样品中的质量分数为______。 （5）以下操作造成测定结果偏高的是______。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 增大 （2）100 mL容量瓶 （3） ①. 酸式 ②. 溶液由无色变浅紫色，且半分钟不褪色 （4） ①. ②. （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由题中平衡关系，重铬酸钾在水溶液中能与水反应产生氢离子，因此呈酸性；在强碱溶液中，氢氧根离子会消耗氢离子，使氢离子浓度减小，平衡向右移动，浓度增大，因此此时铬元素的主要存在形式为；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硝酸，使氢离子浓度增大，导致上述平衡向左移动，浓度减小、浓度增大，因此比值将增大； 【小问2详解】 实验①是溶液配制实验，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，根据所配制溶液体积100mL还应选择100 mL容量瓶； 【小问3详解】 在进行滴定操作时，因KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，所以需装在酸式滴定管中；当滴入最后半滴溶液时，颜色会由原溶液的无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，此时可判定达到滴定终点； 【小问4详解】 亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，其中N元素由+3价升至+5价，高锰酸根离子被还原生成锰离子，其中Mn元素由+7价降至+2价，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式；设样品中含有亚硝酸钠物质的量为，根据方程式中化学计量关系，可得比例式，解得，因此样品中亚硝酸钠的质量分数为； 【小问5详解】 A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗，导致KMnO4标准溶液被稀释，消耗的KMnO4标准溶液过多，而导致结果偏大； B．锥形瓶未用待测液润洗是正确的操作，不影响测定结果； C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，实际消耗的KMnO4标准溶液过多，导致结果偏大； D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，导致读取标准溶液体积偏小，测定结果偏小； E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏小； 故答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $