安徽亳州市涡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二期末化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 无人机对材料的需求是极致的轻量化，它的机身、机翼、旋翼等主要结构构件广泛采用碳纤维、合金等材料。下列有关合金的说法错误的是 A. 材料中使用的合金属于金属材料 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 在潮湿环境中，铝合金相对于铁合金更易发生吸氧腐蚀 D. 铁钉在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 2. 日常生活的方方面面都离不开化学用品的支持，下列家庭厨房常见用品的成分中，属于弱电解质的是 A. 白糖(C12H22O11) B. 食盐(NaCl) C. 食醋(CH3COOH) D. 料酒(C2H5OH) 3. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或图示错误的是 A. S2-的结构示意图： B. NaCl溶于水形成水合钠离子： C. 基态铜原子价层电子轨道表示式： D. H2S在水溶液中的第一步电离方程式：H2SH++HS- 4. 化学是一门既抽象又具体的自然学科，蕴含着丰富的哲学原理。下列化学事实与所蕴含的哲学原理对应错误的是 A. 向澄清石灰水中逐渐通CO2的过程，启发我们量变引起质变的思想 B. 大多数化学反应朝着熵增焓减的方向自发进行，体现物质世界纷繁复杂，其演变与转化遵循着某种内在秩序 C. 卤族元素结构相似，大多卤素单质与水的反应为歧化反应，但氟气与水的反应却不是歧化反应，体现矛盾的普遍性和特殊性的思想 D. 在原电池中负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，是两个相互对立的存在，不能体现对立统一的思想 5. 某碱土金属元素的单质A在空气中燃烧的火焰呈砖红色，反应产物为B和C的固体混合物，该混合物与水反应生成D的溶液，并放出气体E，E可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将CO2气体通入D的溶液有白色沉淀F生成。物质A、B、C、D、E、F中所含元素为原子序数依次增大的a、b、c、d、e。下列说法错误的是 A. 单质A为钙，气体E为NH3 B. 基态原子第一电离能：d>c>b>a C. 电负性：d>c>b>a>e D. D是强电解质 6. 下列Li原子电子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的依次为 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③② C. ④③ D. ④① 7. 酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；任何能与质子结合的分子或离子都是碱；既能给出质子又能结合质子的物质称为两性物质。根据该理论，下列物质中属于两性物质的有 ①HCl ②H2O ③CH3COONH4 ④NaHCO3 ⑤NH4Cl ⑥NH4HS ⑦ A. ⑦ B. ③⑤⑥⑦ C. ②③④⑥⑦ D. ②⑤⑦ 8. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA B. 1 L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C. 标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA D. 标准状况下，2.24 L HF中电子的数目为NA 9. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图1可用于FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 B. 图2可用于中和反应反应热的测定 C. 图3可用于电解法制备金属钠 D. 图4可用于证明非金属性的强弱：C>Si 10. 下列实验操作及现象与结论不相符的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，用pH试纸测得0.1 mol⋅L-1氨水的pH约为11 常温下，NH3⋅H2O的电离常数(Kb)约为1×10-5 mol⋅L-1 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 C 相同温度下，用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者 HClO的酸性弱于CH3COOH D 向溶液中滴入溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 相同温度下的Ksp： A. A B. B C. C D. D 11. 某小组设计如图所示装置(夹持装置略)在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3。下列说法错误的是 A. 装置③中X溶液的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢，可以为饱和碳酸氢钠溶液 B. 装置②中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O= C. 实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3，再通入足量CO2，目的是增大CO2的吸收率 D. 通过关闭弹簧夹可以控制装置④中反应的结束 12. 已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH1经历了如下反应历程：①I2(g)=2I(g) ②H2(g)+2I(g)=2HI(g)，反应过程的能量变化如图所示。相关物质的相对熵数据及反应的能量变化如下： 物质 H2(g) I2(g) HI(g) 相对熵S/(J⋅mol-1⋅K-1) 130.7 260.7 206.6 下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. H2(g)+I2(s)=2HI(g)反应的ΔH2小于ΔH1 D. 为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 13. 某种可充电固态锂电池放电时的工作原理如图所示(假设开始充电时a、b两电极质量恰好相等)，下列说法正确的是 A. 充电时，a电极连接外接电源的正极 B. 放电时，b电极反应式为LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO C. 将固态电解质改成电解质的水溶液体系能增强电池的导电效果 D. 用甲烷燃料电池给其充电时，消耗1 mol甲烷，理论上两电极质量差值为112 g 14. 用NaOH调节0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. pH=1.43时，c(H2A)=c(HA-) C. pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D. b点溶液中存在：c(OH-)+3c(A2-)=c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国的光伏产业正在为全球绿色发展做出巨大贡献。光伏产业的核心材料为太阳能材料，可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。回答下列问题： （1）铟(In)元素位于第五周期ⅢA族，基态铟原子的价层电子排布式为______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为______形。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。NaBH4中H的化合价为______，由此推测出电负性：B______H(填“>”“<”或“=”)。 （3）酸性大小：H3AsO4______H3PO4(填“>”“<”或“=”)，得出此结论的依据是____________________________________。 （4）隔绝空气加热铜锈，颜色由绿色变为黑色，继续加热最终变成砖红色。 ①写出产物由黑色变成砖红色化合物的化学方程式：______________。 ②高温条件下，黑色产物和砖红色产物中较稳定的是__________(填化学式)，从原子结构的角度解释原因为____________________________________。 ③黑色产物和砖红色产物的阳离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。 16. 碘是人体所必需的元素，缺碘可能引起甲状腺疾病。实验室从海带灰中浸取碘的流程如图所示。 已知：海带灰浸取液的主要成分为NaI．回答下列问题： （1）碘在元素周期表中位于___________区。 （2）过程④涉及反应的离子方程式为___________________。 （3）测定海带灰浸取液中I-含量(假设其他成分不参与反应)。量取25.00 mL浸取液于250 mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O的水溶液，摇匀。除去溶液中的I2，锥形瓶冷却后，用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗酸性KMnO4标准溶液V mL(已知反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填字母)。 A． B． C． ②下列操作可能造成测得的I-浓度偏高的是______(填字母)。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ③该实验达到滴定终点的标志为____________________(忽略Fe3+及Fe2+颜色)。 ④根据滴定有关数据，该海带灰浸取液中I-含量是______g·L-1(用含c、V的代数式表示)。 （4）KIO3作为食盐的补碘剂，可采用电解法制备，其方法是先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将反应后溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，装置如图所示。 ①M电极反应式为________________________。 ②常温下，若阴极区KOH溶液的体积为1 L(忽略体积的变化)，当阴极区KOH溶液的pH由13上升到14时，有__________mol K+通过钾离子交换膜。 17. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe3O4、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等)制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有_______________________________(任写两点)；“滤渣1”的成分为S和SiO2，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______________。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有H2O2、MnO2、氯水等，此流程中没有选用H2O2试剂的原因可能是____________________________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，“滤渣3”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“除杂2”的目的是除去Mg2+生成MgF2，以便对其回收利用。溶液的pH过低会导致MgF2沉淀不完全，从平衡移动角度解释原因：__________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式：________________________。 18. 一碳化学是研究分子中只含一个碳原子的化合物的化学，通过利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 K2 Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-90.7 kJ·mol-1 K3 回答下列问题： （1）ΔH1=______，K1=______(用含K2、K3的代数式表示)。 （2）在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. 体系的压强不再改变 D. CO的消耗速率等于H2的生成速率 （3）已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应Ⅲ在不同催化剂下的反应速率常数与温度的关系如图所示，则______的催化效果更好(填“Cat1”或“Cat2”)，原因是____________________________________________________________。 （4）一定条件下，将原料气以n(CO2)：n(H2)=1：3进行投料，在恒容密闭容器中发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，CO和CH3OH在含碳产物(CH3OH和CO)中的物质的量分数及CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①CO2平衡转化率随温度升高先减小的原因是______________________________。 ②曲线______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中的物质的量分数。 ③若起始压强为200 kPa，300℃达到平衡时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp为______(结果保留一位有效数字；Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二期末化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 （2） ①. -1 ②. < （3） ①. < ②. As的非金属性弱于P，As的最高价含氧酸的酸性弱于P的最高价含氧酸 （4） ①. ②. ③. 和中分别为+1价和+2价，基态价层电子排布式为，基态价层电子排布式为，为全充满的稳定结构 ④. 【16题答案】 【答案】（1）p （2） （3） ①. A ②. B ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色 ④. 或 （4） ①. ②. 0.9 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 ②. （2）或能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 （3） （4）、 （5）过低，与结合生成，使降低，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，沉淀不完全 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. Cat2 ②. 改变相同温度，使用Cat2对应的变化较小，使用Cat2反应活化能较小，反应速率更快，催化效果更好 （4） ①. 低温时反应Ⅰ占主导，反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率下降 ②. m ③. 0.04 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $