安徽亳州市涡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

★ 高二期末 化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.A 13.D 14.D 15.(1)5s25p(1分)哑铃(1分) (2)-1(1分)<(1分) (3)<(1分)As的非金属性弱于P,As的最高价含氧酸HAsO4的酸性弱于P的最高价含氧酸HPO4 (2分，合理即可) (4)①4Cu0△2Cu,0+0,↑(2分) ②Cu20(1分)Cu,0和Cu0中Cu分别为+1价和+2价，基态Cu2价层电子排布式为3d°，基态Cu价层电 子排布式为3d,3d为全充满的稳定结构(2分，合理即可) ③Cu*(2分) 16.(1)p(1分) (2)5I+103+6H+==3L2+3H20(2分) (3)①A(2分) ②B(2分) ③当滴人最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色(2分，合理即可) @2安25.42分) (4)①I-+60H--6e10,+3H20(2分) ②0.9(2分) 17.(1)将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等（任写两，点，2分）MS+MnO2+2H,S0,一S+ 2MnS04+2H20(2分) (2)Fe3+或Mm2+能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多(2分，合理即可) (3)4.7≤pH<6.2(2分)》 (4)ZnS、Nis(2分) (5)pH过低，F与H+结合生成HF,使c(F-)降低，MgF,沉淀溶解平衡向溶解方向移动，沉淀不完全(2分， 合理即可)》 (6)Mn2++HC0+NH3·H20=MnC03↓+NH4+H20(2分) 18.(1)-49.5k·mol-1(2分)K2·K(2分) (2)C(2分) (3)Cat2(1分)改变相同温度，使用Cat2对应的lnk变化较小，使用Cat2反应活化能较小，反应速率更快， 催化效果更好(2分，合理即可) (4)①低温时反应I占主导，反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C02平衡转化率下降(2分，合理 即可) ②m(2分) ③0.04(2分)★ 高二期末 N0节0.1， 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 贝端 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32I127%207.m 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.无人机对材料的需求是极致的轻量化，它的机身、机翼、旋翼等主要结构构件广泛采用碳纤 维、合金等材料。下列有关合金的说法错误的是 A.材料中使用的合金属于金属材料 B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C.在潮湿环境中，铝合金相对于铁合金更易发生吸氧腐蚀 maA5.P、 D,铁钉在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 2.日常生活的方方面面都离不开化学用品的支持，下列家庭厨房常见用品的成分中，属于弱 电解质的是 只 A.白糖(C2H201） B.食盐(NaCl) C.食醋(CH,COOH) D.料酒(C2HOH) 3.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或图示错误的是 1项山网此0 A.S的结构示意图：©2 B.NaC1溶于水形成水合钠离子：09 3d 4s C.基态铜原子价层电子轨道表示式：↑↑↑↑1 ↑ D.H2S在水溶液中的第一步电离方程式：H,S→H·+HS 化学第1页（共8页） 4.化学是一门既抽象又具体的自然学科，蕴含着丰富的哲学原理。下列化学事实与所蕴含的 哲学原理对应错误的是 A.向澄清石灰水中逐渐通C0,的过程，启发我们量变引起质变的思想 B.大多数化学反应朝着熵增焓减的方向自发进行，体现物质世界纷繁复杂，其演变与转化 遵循着某种内在秩序 C.卤族元素结构相似，大多卤素单质与水的反应为歧化反应，但氟气与水的反应却不是歧 化反应，体现矛盾的普遍性和特殊性的思想 D.在原电池中负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，是两个相互对立的存 在，不能体现对立统一的思想 5.某碱土金属元素的单质A在空气中燃烧的火焰呈砖红色，反应产物为B和C的固体混合 物，该混合物与水反应生成D的溶液，并放出气体E,E可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 将C02气体通入D的溶液有白色沉淀F生成。物质A、B、C、D、E、F中所含元素为原子序 数依次增大的a、b、c、d、e。下列说法错误的是 A.单质A为钙，气体E为NH? B.基态原子第一电离能：d>c>b>a 的皮无的单是计码发不0 C.电负性：d>c>b>a>e D.D是强电解质 6.下列Lⅵ原子电子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的依次为 Is 2s 2p 2 2p ③ 1s 2s 2p 2s 2p A.①② B.③② C.④③ D.④① 7.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H)的分子或离子都是酸：任何能与质子结合的分子 或离子都是碱；既能给出质子又能结合质子的物质称为两性物质。根据该理论，下列物质 中属于两性物质的有 ①HCI ②H,0 ③CH,COONH,④NaHCO, ⑤NH,CI ⑥NH,HS⑦AI(OH) A.⑦0HW班通"水远0 B.③⑤⑥⑦ C.②③④⑥⑦ D.②⑤⑦ 化学第2页（共8页） 8.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2N B.1L1mol·L-1NH,NO,溶液中含NH,的数目为N C.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分反应，生成的S0,分子数目为0.1N D.标准状况下，2.24LHF中电子的数目为NA 9.下列各图所示装置能达到实验目的的是 玻璃 NaC溶液进口 温度计 三C,出口 搅拌器 浓盐酸 杯盖 内筒 外壳 阴极·阴极 碳酸 隔热层 硅酸钠 阳极 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1可用于FeCl,·6H,0制取无水FeCL,固体 B.图2可用于中和反应反应热的测定 C.图3可用于电解法制备金属钠 D.图4可用于证明非金属性的强弱：C>Si 10.下列实验操作及现象与结论不相符的是 选项 操作及现象 结论 常温下，用pH试纸测得0.1mol·L 常温下，NH3·H0的电离常数 A 氨水的pH约为11 (Kb)约为1×10-5mol·L 向溶有S02的BaCl2溶液中通入气体X, X具有强氧化性 出现白色沉淀 相同温度下，用pH计测定相同浓度的CH,COONa HCIO的酸性弱于 溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者 CH,COOH 向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴入2mL 相同温度下的Kp: D 0.1mol·LNa0H溶液，再滴人4滴0.1mol·L- Mg(OH),Fe(OH); FeCL,溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 11.某小组设计如图所示装置（夹持装置略）在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHC0,。下列 说法错误的是 化学第3页（共8页） 帅；火 令盐酸 堂浓红水 碳 ⑧网 钙 多孔 萄塑料板 生石灰但INaC液 X溶液 D ) (① G⑩ 入，装③中X溶液的作川是吸收二氧化碳中的氯化氢，可以为饱和碳酸氢钠溶液 B.装置②反应的离子方程式为N山，+CO,+H,0一N+HC0, C.实验时应先向饱和NG溶液中通入N山，再通人足量CO2,目的是增大CO2的吸收率 ).通过关闭弹簧夹可以控制装置④中反应的结束 12.已知反应H,(g)+12(书)一2I(g)△H,经历了如下反应历程：①1(g)一2I(g), ②，(g)+21(B)一2川(g),反应过程的能量变化如图所示。相关物质的相对熵数据及 反应的能量变化如下： 物质 I,(g) 1,(g) HI(B) 相对熵S/(J·al,K) 130.7 260.7 206.6 中叫态2 业创态1 · H(g)+2I(g) 151 162 ,®+， 21g) 反应过程 下列说法正确的是 Λ.该反应在任何温度下均能自发进行 B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C.H2(g)+【2(s)21I(B)反应的△2小于△∥ D.为防止反应过程中有(g)大量累积，应选承合适的催化剂降低反应©的熔变 3.某种可充电固态锂电池放电时的工作原理如图所示（仪设开始充电时、山电长质量恰 好相等)，下列说法正确的是 极 LilazrTatLi,LazrTn0 周态解析 化学第4面（共8(） A.充电时，a电极连接外接电源的正极 B.放电时，b电极反应式为LiLaZrTaO-xeˉ=xLi*+Li1-,LaZrTaO C.将固态电解质改成电解质的水溶液体系能增强电池的导电效果 D.用甲烷燃料电池给其充电时，消耗1mol甲烷，理论上两电极质量差值为112g 14.用NaOH调节0.1mol·L-二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A2-的物质的量 c(A2-) 分数6随pH的变化如图所示[已知6(A-)=(H,A)+(HA)+c(A一]。下列叙述 错误的是 1.0 6.54 pH A.曲线Ⅱ表示8(HAˉ)随pH的变化 B.pH=1.43时，c(H2A)=c(HA) C.pH=3.7时，c(HA)>c(H2A)>c(A2-) D.b点溶液中存在：c(OH)+3c(A2-)=c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)中国的光伏产业正在为全球绿色发展做出巨大贡献。光伏产业的核心材料为太 阳能材料，可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、 CdTe、CuInSe等。回答下列问题： (1)铟(In)元素位于第五周期ⅢA族，基态铟原子的价层电子排布式为 占据最高能级的电子所在的原子轨道为 形。 (2)硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH,+ 2H20=NaB02+4H2↑。NaBH4中H的化合价为 ,由此推测出电负性： B H(填“>”“<”或“=”)。 (3)酸性大小：H,As04 HP04(填“>”“<”或“=”)，得出此结论的依据 是 (4)隔绝空气加热铜锈，颜色由绿色变为黑色，继续加热最终变成砖红色。 ①写出产物由黑色变成砖红色化合物的化学方程式： ②高温条件下，黑色产物和砖红色产物中较稳定的是 (填化学式)，从原子 结构的角度解释原因为 ③黑色产物和砖红色产物的阳离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 化学第5页（共8页） 16.(15分)碘是人体所必需的元素，缺碘可能引起甲状腺疾病。实验室从海带灰中浸取碘的 流程如图所示。 海带灰 H02 含L的 a试剂 含L,的 NaOH溶液 含和10 H,S0,溶液 含L,的 ,固体 浸取液 稀H,S0, 水溶液 有机溶液 的水溶液 悬浊液 ① ② ③ ④ ⑤ 已知：海带灰浸取液的主要成分为Nal。回答下列问题： (1)碘在元素周期表中位于 区。 (2)过程④涉及反应的离子方程式为 (3)测定海带灰浸取液中I含量（假设其他成分不参与反应）。量取25.00mL浸取液于 250mL锥形瓶中，分别加人少量稀H,S0,和稍过量的NH,Fe(S04)2·12H,0的水溶 液，摇匀。除去溶液中的2，锥形瓶冷却后，用cmol·L'酸性KMO,标准溶液滴定 至终点，重复3次，平均消耗酸性KMnO,标准溶液VmL(已知反应：2Fe3++2I 2Fe2++l2、5Fe2++Mn0,+8H5Fe3+Mn2++4H,0)。 ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填字母)。 两 B 济的“)“(5 ②下列操作可能造成测得的I浓度偏高的是 (填字母)。 及国 A.滴定终点读数时俯视 0的H0“(E B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.没有润洗锥形瓶 话图强口的”G装河“(2 D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ③该实验达到滴定终点的标志为 (忽略Fe3+及 Fe2+颜色)。 ④根据滴定有关数据，该海带灰浸取液中I~含量是 g·L(用含c、V的代 数式表示)。 (4)KO3作为食盐的补碘剂，可采用电解法制备，其方法是先将一定量的碘溶于过量氢氧 化钾溶液，发生反应：3L2+6K0H一5KI+KIO,+3H,0,将反应后溶液加入阳极区， 另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，装置如图所示。 惰性电极M电逦修性电极N +气体 冷却水· 钾离子交换膜 化学 第6页（共8页） ①M电极反应式为 ②常温下，若阴极区KOH溶液的体积为1L(忽略体积的变化)，当阴极区KOH溶液 的pH由13上升到14时，有 molK+通过钾离子交换膜。 17.(14分)工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe,0,、Al,0,、Mg0、Zn0、Ni0、SiO2 等)制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 氨水、 H,S0, MnO, 氨水 Na.S MnF2 NH,HCO,HSO 从6包记一-中一剂一除徊 一沉锰 +MnC0,→MnSO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 相关金属离子[c(M+)=0.1mol·L-]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe AP Mg. Zn2. N2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有 (任写两 点)；“滤渣1”的成分为S和Si02,写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程 式： (2)“氧化”操作时常用的试剂有H,02、MO2、氯水等，此流程中没有选用H202试剂的原 因可能是 (3)“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为 (4)“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，“滤渣3”的主要成分是 (填化学式)。 (5)“除杂2”的目的是除去Mg2+生成MgF2,以便对其回收利用。溶液的pH过低会导致 MgF,沉淀不完全，从平衡移动角度解释原因： (6)写出“沉锰”的离子方程式： 18.(15分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子的化合物的化学，通过利用少量的碳原料 生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演 着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体 系中存在以下反应： I.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g）+H,0(g）△H1K Ⅱ.C02(g）+H2(g)=C0(g）+H20(g)△H2=+41.2k·mol-1K Ⅲ.C0(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H=-90.7kJ·mol-1K 回答下列问题： (1)△H,= (用含K2、K的代数式表示)。 化学第7页（共8页） (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.C0的消耗速率等于H,的生成速率 (3)已知Arhenius经验公式lnk=lnC- E为活化能，为速率常数，R和C为常数)。 反应Ⅲ在不同催化剂下的反应速率常数与温度的关系如图所示，则 的催化 效果更好（填“Catl”或“Ca2”),原因是 Ink Catl Cat2 K (4)一定条件下，将原料气以n(C02):n(H2)=1:3进行投料，在恒容密闭容器中发生上 述反应I和Ⅱ，C0和CH,OH在含碳产物(CH,OH和C0)中的物质的量分数及CO2 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 80 80 60 60 O C0,平衡转化率 40 8 20 20 15012002501300350400450500 T1℃ ①C02平衡转化率随温度升高先减小的原因是 ②曲线 (填“m”或“n”)代表CH,OH在含碳产物中的物质的量分数。 ③若起始压强为200kPa,300℃达到平衡时，反应Ⅱ的压强平衡常数K。为 (结果保留一位有效数字；K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页）