安徽省宣城市2024-2025学年高二上学期期末调研测试 化学试卷

宣城市2024—2025学年度第一学期期末调研测试高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ti-48 Sn-119 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）。 1. 《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉。”下列说法错误的是 A. “用刀刮其销所刮下之销末”说明其质地疏松 B. 铁线粉的主要成分是 C. 在海洋中铁主要发生吸氧腐蚀 D. 纳米级铁粉比铁丝更易与氧气反应 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 塑料的老化 C. 食物的腐败 D. 金属的腐蚀 3. 下列关于自发过程的说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的反应 D. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 4. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为 A. 391kJ B. 431kJ C. 649kJ D. 782kJ 5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 6. 用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：最后以形式除去。已知，。下列说法中正确的是 A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe3+ B. 电解过程中废水的pH不断减小 C. 电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移6 mol电子，最多有被还原 7. 下列有关实验操作、实验现象、实验解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动 B 向盛有溶液的试管中，依次滴入3滴等浓度的NaCl溶液、KI溶液、溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀，最后变为黑色沉淀 C 常温下，用广泛pH试纸测定0.1溶液的pH 溶液的pH=4 为二元酸 D 分别向盛有溶液和溶液的试管中，加入溶液，充分反应 溶液先褪色 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B．由制无水固体 C．吸收尾气中的氨气 D．根据铁电极表面有蓝色沉淀生成，判断铁电极未受保护 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 B. 水电离出来的的溶液： C. 通入足量后的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 10. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： ① ② 下列说法中错误的是 A. 上述过程中，是催化剂 B. Pb与反应生成的化学方程式为： C. 向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红 D. 铅酸蓄电池放电时，电池两电极的质量均减小 11. 金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。其中在催化剂表面的吸附及分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，被氧化 D. 降低了反应的活化能 12. 我国学者设计的可充电电池示意图如下。电池以KSn合金为负极，以碳纳米管复合材料为正极，电池反应为，其中生成的附着在正极上。下列说法错误的是 A. 放电时，内电路中电流由正极经酯基电解质流向负极 B. 放电时，正极反应为 C. 充电时，每生成时，阴极质量增加156g D. 碳纳米管复合材料有助于对的吸附 13. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，被氧化为。 下列说法错误的是 A. 滤渣1中有 B. 氧化的化学方程式为： C. 混合气中体积分数过大时，氧化速率减小 D. 根据该流程可判断 14. 已知二氯乙酸的酸性比一氯乙酸强。常温下将同浓度的NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸和一氯乙酸溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ表示pH与的变化关系 B. 加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中不变 C. 的数量级为 D. 浓度均为0.1mol/L的与混合溶液中， 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 某学习小组为了探究CH3COOH和CH3COONa的部分性质，室温下进行了如下实验。 【实验一】稀释醋酸并测定所得溶液浓度 （1）如图为冰醋酸（无水醋酸）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______点，pH最小的是______点。 ②从b点到c点，溶液中的比值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）取20.00mL稀释后的溶液，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定，重复实验，所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 所消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则稀释后醋酸溶液的物质的量浓度为______。 【实验二】制备醋酸钠并探究其性质 （3）CH3COONa溶液可由醋酸和NaOH溶液反应得到。 ①CH3COONa溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 ②CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是______。 （4）将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。 ①溶液中有多种粒子，其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是______（写化学式）。 ②溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______。 16. 二硼化钛是一种高熔点、高硬度、电阻小的导电陶瓷材料，在工业领域具有广泛的应用。以高钛渣（主要含、、和，少量、）为原料制取的流程如图： 已知： ①高温易挥发； ②可溶于热的浓硫酸形成。 （1）为提高酸浸速率，可采取的措施是________________（写出一条即可）；“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、、______（填化学式，下同）；“酸解”后滤渣的主要成分为___________。 （2）水解过滤后滤液pH值______（填“增大”、“减小”或“不变”）， （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为，若反应消耗，则理论上同时消耗C的物质的量为______，实际制取得到的质量小于35kg，主要原因为________________。 （4）在湿空气中水解成白色的水凝胶，在军事上用作人造烟雾剂。用化学方程式表示该过程___________。 17. 氢能是人类未来的理想能源之一，硼氢化锂、硼氢化钠为近年来储氢材料领域的研究热点。 （1）LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。写出LiH和水反应方程式______。 （2）下图是体系放氢焓变示意图，则： ______。 （3）25℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图所示。下列说法错误的是______（填字母）。 A. 转化过程中，氢元素的化合价有-1价、0价和+1价 B. 该反应过程中仅是氧化产物 C. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D. 整个过程中出现了2种含硼微粒 （4）实验测定产品纯度的步骤如下： 步骤1：探究小组称取粗产品（杂质不参与反应），配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入溶液32.00mL（过量），振荡60s，发生反应：。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，加硫酸调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 反应方程式为：______。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL，反应为。 该粗产品中的纯度为______。 （5）用如图所示装置电解可制，为了防止被氧化，则交换膜的种类为______离子交换膜（填“阳”或“阴”），写出阴极室的电极反应式：______。 18. 广泛存在于燃气及废水中，将其热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题： （1）当废气中浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为______。 （2）最新研究表明，在活性炭材料上搭载活性组分催化氧化，脱硫效果明显优于传统的吸附法。其反应机理如图所示，在水中浓度为0.34g/L。 ①该温度下，一级电离常数数量级为______。 ②该反应的总反应方程式为______。 ③下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．温度越高，反应速率越快，脱硫效果越好 B．水膜的酸性越强，脱硫效果一定越好 C．活性炭的作用为吸附剂和催化剂的载体 （3）利用废气制取的方法有多种。 ①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下： 写出气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式______。 ②高温热分解法。 利用的热分解反应可生产。现将气体通入到压强为aMPa的恒压密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。 温度升高时，混合气体的平均摩尔质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。温度为时，该反应的平衡常数______MPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示）。 宣城市2024—2025学年度第一学期期末调研测试高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ti-48 Sn-119 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. c ②. b ③. 增大 （2）0.1000 mol/L （3） ①. 碱性 ②. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （4） ①. 和 ②. 0.006 mol 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎高钛渣，适当升温，适当增大盐酸浓度（合理答案均可） ②. 、、 ③. （2）减小 （3） ①. 2500 mol ②. 高温易挥发（合理答案均可） （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）BD （4） ①. ②. 50.00%（50.0%、50%也可） （5） ①. 阳 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. C （3） ①. ②. 减小 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $