精品解析：四川省眉山市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

眉山市高2027届第一学期期末教学质量检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事顶： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列化学成就不是由中国科学家取得的是 A. 侯氏联合制碱法 B. 人工合成结晶牛胰岛素 C. 发现并提取青蒿素 D. 发现元素周期律 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，A错误； B．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，B错误； C．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，C错误； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，D正确； 故选D。 2. 《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了常用的一些学习方法，下列有关说法错误的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋3价，具有氧化性 B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 D 预测 铷与钠、钾都是ⅠA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．从物质类别视角分析，属于金属氧化物，具有金属氧化物的通性，可与酸反应生成盐和水；从化合价视角分析，中铁元素为+3价，为铁元素的最高价态，具有氧化性，该方法应用正确，A正确； B．既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，该分类错误，B错误； C．阿伦尼乌斯提出的电离模型认为酸、碱、盐在水溶液中可电离产生自由移动的离子，很好地解释了酸碱盐溶液的导电性等性质，该模型应用正确，C正确； D．铷与钠、钾均为IA族元素，最外层均为1个电子，单质均具有强还原性，且同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠、钾，可预测铷也能与水反应，该预测逻辑正确，D正确； 故选B。 3. 化学知识可用于食品、工业等各个领域，也可解释生活中的很多现象，下列有关说法正确的是 A. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成不属于丁达尔效应 B. 可用于文物鉴定，和用于制造氢弹 C. 食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂 D. 储氢合金可以用于以为燃料的汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电影时放映机到银幕间的光柱是空气中气溶胶形成的丁达尔效应， A错误； B．可用于文物年代鉴定，是核反应堆燃料，B错误； C．食品包装袋中的还原铁粉具有还原性，主要作用是吸收氧气防止食品氧化变质，不是干燥剂，C错误； D．储氢合金可储存，能够用于以为燃料的汽车，D正确； 故选D。 4. 下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，的物质的量为0.5mol B. 的摩尔质量是84 C. 含个分子 D. 中有 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，，质量计算物质的量不受温度压强影响，A正确； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项缺少单位，B错误； C．未指明气体处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算的物质的量，无法确定分子数，C错误； D．1个分子含3个键，中键的物质的量为，D错误； 故选A。 5. 图a～c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b和c均可判断，X是与电源负极相连的电极 D. 由图a、b和c可知NaCl只有在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子半径，图中大球代表，不是，A错误； B．干燥的固体中和按规则紧密排布，不能自由移动，因此不导电， B正确； C．电解质溶液或熔融电解质导电时，阴离子向与电源正极相连的电极移动，图b、c中均向X极移动，说明X与电源正极相连，C错误； D．在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 过量的溶液与少量的溶液混合： C. 用醋酸清洗热水壶内的水垢： D. 向溶液中通入过量氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，选项所给方程式氧原子不守恒、电子不守恒，A错误； B．过量溶液中优先与少量反应，离子方程式为，B正确； C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，选项所给方程式拆分错误，C错误； D．中还原性强于，通入过量氯气时与均被完全氧化，正确离子方程式为，选项所给方程式遗漏的氧化反应，D错误； 故选 B。 7. 国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的叙述错误的是 A. 铝锂合金密度较小，抗腐蚀能力较强，硬度大于纯铝 B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 D. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和锂密度均较小，铝锂合金抗腐蚀能力较强，硬度大于纯铝，A正确； B．改变铝、锂的原料配比，可制得性能不同的铝锂合金，B正确； C．铝锂合金的硬度、熔点等性质与各成分金属存在明显差异，并非完全相同，C错误； D．铝锂合金属于金属材料，具有金属光泽，可导电导热，D正确； 故选C。 8. 下列说法或化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式： C. 的质子数为7，中子数为15 D. 分子空间结构呈V形 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧离子的核电荷数为8，结构示意图的原子核内数字应为+8，正确的结构示意图为，A错误； B．二氧化碳分子中C与O之间为双键，结构式为，B错误； C．氮原子的质子数为7，质量数为15，中子数为15-7=8，C错误； D．水分子中心O原子的价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构呈V形，D正确； 故选 D。 9. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 0.1mol/L的盐酸中：、、、 D. 某无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铝片有大量氢气产生的溶液可为酸性或强碱性，、、、与或均不发生反应，离子之间也不发生反应，可大量共存，A正确； B．含大量的溶液中，与反应生成沉淀，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．0.1mol/L的盐酸中含大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下、均可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．在溶液中为紫色，不符合无色透明溶液的要求，且与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作错误的是 A．Na与反应 B．与溶液反应 C．Na和水反应 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与Cl2加热条件下反应，浸有碱液的棉花可吸收未反应的Cl2，避免污染环境，操作合理，A正确； B．挤压胶头滴管加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应使锥形瓶内压强减小，气球膨胀，可验证二者反应，操作合理，B正确； C．Na与水反应放热，使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水液面左低右高，可验证反应的热效应，操作合理，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，滴入NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，操作错误，D错误； 故答案为D。 11. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 铁粉(铝粉)；加入过量溶液，过滤 B. 气体(CO)：将气体通过灼热的氧化铜后收集气体 C. ；加入过量稀盐酸，过滤 D. 粉末：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝粉可与溶液反应生成可溶的偏铝酸钠，铁粉不与溶液反应，过滤即可得到纯净铁粉，A正确； B．和灼热的CuO不反应，CuO和反应生成Cu和，可以将气体通过灼热的氧化铜后收集气体得到纯净的CO2， B正确； C．CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应生成CaCl2，不能除去氧化钙中的碳酸钙，C错误； D．受热易分解生成、和，加热可除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故选C。 12. 某白色固体混合物由中的几种组成，进行如下实验：①取一定量的混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰；③向溶液中加烧碱，产生白色沉淀。根据实验现象下列说法正确的是 A. 实验①中存在某一电离： B. 实验②做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 C. 实验③发生反应的离子方程式为： D. 原白色固体混合物的组成为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验①可知，混合物溶于水得澄清溶液，故CaCO3（不溶）不存在，且BaCl2与MgSO4不能共存（会生成BaSO4沉淀）；实验②说明含KCl（K元素焰色）；实验③说明含MgSO4（Mg2+与OH-生成沉淀），故BaCl2不存在 CaCO3不存在，铜丝自身焰色为绿色，会干扰K元素的紫色焰色，不能代替铂丝，实验③中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，据此分析； 【详解】A．实验①得到澄清透明溶液，说明混合物中不含难溶的，不存在该电离过程，A错误； B．铜丝本身的焰色为绿色，会干扰焰色试验的现象观察，不能代替铂丝，B错误； C．实验③加烧碱产生白色沉淀，说明溶液中含，与反应生成白色沉淀，给出的离子方程式书写符合反应事实和规则，C正确； D．与在溶液中会反应生成沉淀，与实验①得到澄清溶液的现象矛盾，D错误； 故选C。 13. 小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①若向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化；继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体(A) ②若向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色无明显变化，产生气体(B)；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体(C) 已知：无色，绿色。 下列有关说法错误是 A. ①表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 B. ①中溶液变为绿色，可能发生反应： C. 气体A可能是，气体B可能是，气体C可能是混合气体 D. ②中溶液颜色无明显变化，产生气体B，说明被金属Na还原 【答案】D 【解析】 【分析】结合已知为绿色、为无色的性质，分析两组实验的反应逻辑：实验①中溶液随浓度升高，由无明显变化变为生成绿色与气体A，Mn元素化合价由+7降为+6，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价升高，只能为中-2价O被氧化为，说明强碱性条件下的氧化性发生改变，可发生反应生成和。实验②中投入少量Na时，Na先与水反应生成和，此时溶液中浓度较低，未达到反应的碱性阈值，因此溶液颜色无明显变化，气体B为；继续投入Na，溶液浓度升高至反应条件，反应生成和，同时Na仍与水反应生成，因此溶液变为绿色，气体C为与的混合气体。 【详解】A．①中仅改变溶液浓度即改变溶液pH，发生反应生成绿色，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，A正确； B．①中被还原为，中-2价O被氧化为，给出的离子方程式满足电子守恒、原子守恒、电荷守恒，该反应可能发生，B正确； C．气体A是①中反应生成的，刚投入Na时Na与水反应生成，故气体B为，继续投入Na后溶液碱性增强，同时生成和，气体C为混合气体，C正确； D．②中溶液颜色无明显变化，说明未被还原，产生的气体B是Na与水反应生成的，D错误； 故选 D。 14. 把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为 A. 2:1:3 B. 2:4:1 C. 1:2:3 D. 3:2:4 【答案】C 【解析】 【详解】铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。相同质量的铝分别和盐酸、氢氧化钠反应生成相同体积的H2，一份合金粉末中铝和氢氧化钠反应生成H2的物质的量=，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，镁和盐酸反应生成H2为，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁物质的量为0.05mol，镁的质量为1.2g，铜的物质的量为，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是______。 （3）纳米级的四氧化三铁是一种非常重要的磁性材料。实验室用铁粉与水蒸气反应能生成四氧化三铁，其化学反应方程式为______。 II．下图是市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。现采用该市售浓硫酸来配制475mL 0.6mol/L的溶液。 硫酸(化学纯) 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 回答下列问题： （4）配制溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 （5）经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 （6）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 量取浓硫酸时仰视量筒的刻度线 C. 摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D. 转移洗涤液时少量洒到瓶外 （7）使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者需______(填防护措施)。 【答案】（1）不属于 （2）醋酸 （3） （4）500mL容量瓶 （5）16.3 （6）AB （7）佩戴护目镜 【解析】 【小问1详解】 胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，超出胶体分散质粒子直径范围，因此所得分散系不属于胶体。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖在上述两种状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；醋酸在水溶液中可电离出醋酸根和氢离子，能导电，属于电解质。 【小问3详解】 铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据原子守恒配平化学方程式：； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用对应规格的容量瓶，实验室无475 mL规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，因此缺少500 mL容量瓶。 【小问5详解】 先根据公式计算浓硫酸物质的量浓度：代入，，，得。按配制500 mL溶液计算，稀释前后溶质物质的量不变，，因此。 【小问6详解】 根据分析误差： A．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，偏高，A符合题意； B．仰视量取浓硫酸，溶质偏大，偏高，B符合题意； C．摇匀后补加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，偏低，C不符合题意； D．洗涤液洒出，溶质损失偏小，偏低，D不符合题意； 故选AB。 【小问7详解】 该图标为护目镜防护标识，提示实验者需佩戴护目镜，防止腐蚀性浓硫酸溅入眼部造成伤害。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置回答下列问题： （1）①的元素符号是______。 （2）元素⑧在元素周期表的位置是______。 （3）元素②与③的简单气态氢化物热稳定性更好的是______(填化学式)，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程______。 （4）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______(填化学式)。 （5）元素⑤和⑥相比，金属性较强的是______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有______(填字母)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1）H （2）第三周期第ⅥA族 （3） ①. NH3 ②. （4） ①. ②. （5） ①. Na ②. BC 【解析】 【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，据此解答。 【小问1详解】 第一周期第ⅠA族的元素为氢，①的元素符号为H； 【小问2详解】 ⑧是S，在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族； 【小问3详解】 同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，其简单气态氢化物的热稳定性也依次增强。非金属性：N>C，因此热稳定性更好的是​；⑤和⑧形成的是离子化合物，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程为：； 【小问4详解】 ④是O，⑤是Na，⑧是S，电子层数越多离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小。有3个电子层，和均为2个电子层且核电荷数Na>O，因此简单离子半径由大到小的顺序为：； ③是N，⑦是Si，⑨是Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>N>Si，因此最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：； 【小问5详解】 ⑤是Na，⑥是Al，同周期主族元素从左到右金属性依次减弱，因此元素⑤和⑥相比，金属性较强的是Na。 A．元素在化合物中的化合价高低，与元素的金属性无直接关系，则在化合物中⑤的化合价比⑥的低，不能说明金属性：Na>Al，A不符合题意； B．单质与冷水的反应越剧烈，其元素金属性越强，则⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能，能说明金属性：Na>Al，B符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强，则⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强，能说明金属性：Na>Al，C符合题意； D．单质熔点属于物理性质，与其金属性无直接关系，则⑤单质的熔点比⑥单质的低，不能说明金属性：Na>Al，D不符合题意； 故选BC。 17. 铁是用途最广泛的金属，探究铁与氯气的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组设计了制备无水的实验，装置如下图所示： 回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_________，实验开始时，应先点燃____(填“A”或“D”)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______________。 （3）装置B除平衡气压防堵塞外，还有一个作用是______________。 （4）装置C的作用是干燥氯气并验证氯气是否具有漂白性，故实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是______(填字母)。 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是______。 （6）装置F的作用是______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） （3）吸收中的 （4）C （5）防止粉末堵塞导管 （6）吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入E使潮解 【解析】 【分析】实验核心目的为制备无水氯化铁，装置A为氯气发生装置，二氧化锰与浓盐酸反应生成混有氯化氢、水蒸气杂质的氯气。装置B中饱和食盐水用于除去氯化氢杂质，装置C用于验证干燥氯气无漂白性并干燥氯气，装置D中氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁易升华，直接通入置于冷水浴的收集器中凝华收集，装置F中碱石灰用于吸收多余氯气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器使氯化铁潮解。实验开始时先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内空气，防止加热时铁与空气中的氧气反应。 【小问1详解】 连接实验装置后，需首先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败。实验开始时先点燃A处酒精灯，利用反应生成的氯气排尽装置内的空气，避免加热D处时铁与空气中的氧气发生反应，因此先点燃A处酒精灯。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢杂质，装置B中饱和食盐水可降低氯气的溶解度，同时吸收氯气中混有的氯化氢杂质，此外还可平衡气压防止堵塞。 【小问4详解】 要验证干燥氯气是否具有漂白性，需先验证湿润氯气的漂白性，再验证干燥氯气的漂白性，干燥剂需选择可放置在U形管中的固体干燥剂。 A．I处放置干燥的有色布条，此时氯气未接触水，有色布条不褪色，无法验证次氯酸的漂白作用，且II处碱石灰会吸收氯气，无法完成后续实验，A错误； B．I处放置干燥的有色布条，此时氯气未接触水，有色布条不褪色，无法验证次氯酸的漂白作用，B错误； C．I处放置湿润的有色布条，氯气与水反应生成次氯酸，有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，II处无水氯化钙为固体干燥剂，可干燥氯气，III处放置干燥的有色布条，布条不褪色，证明干燥氯气无漂白性，C正确； D．II处浓硫酸为液体，无法放置在U形管中，D错误； 故选C。 【小问5详解】 氯化铁加热易升华，若使用细导管，升华的氯化铁遇冷会凝华为固体，堵塞细导管，因此硬质玻璃管直接接入收集器，防止氯化铁凝华后堵塞导管。 【小问6详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，装置F中的碱石灰可吸收多余的氯气，同时氯化铁具有强烈的吸水性，碱石灰可阻挡空气中的水蒸气进入装置E，避免氯化铁潮解。 18. 硫酸亚铁[俗称绿矾()]主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是______。 （2）写出“碱溶”过程中氢氧化钠溶液参与反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后的溶液中含有，检验该离子的操作及现象为______。 （4）X试剂为______(填化学式)；“一系列操作”为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤和干燥，最终得到绿矾。 （5）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）测定所得()样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为：)。则样品的纯度约为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子 （4） ①. Fe ②. 冷却结晶 （5）还原性 （6）87.8% 【解析】 【分析】含铁矿石主要含Fe、Cu、Al、S元素，目标产物为。焙烧时S元素转化为含硫尾气排出，金属元素转化为对应氧化物。碱溶时加入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应进入滤液，滤渣为Fe的氧化物、。向滤渣中加稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解得到含、、的硫酸盐溶液。除铜环节加入过量试剂X，需除去同时将还原为，且不引入新杂质，故X为Fe。除铜后滤液为溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到绿矾。 【小问1详解】 固体反应物粉碎后，颗粒直径减小，与反应物的接触面积增大，可加快焙烧时的反应速率。 【小问2详解】 碱溶时，焙烧生成的与溶液反应生成，配平后的化学方程式为。 【小问3详解】 检验选用溶液，操作为取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，即可证明溶液中含有。 【小问4详解】 除铜环节需要除去溶液中的，同时将酸浸生成的还原为，且不引入新杂质，故X试剂为，与发生置换反应生成和，过量的可通过过滤除去。从溶液中获取绿矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 具有还原性，易被氧化为，搭配维生素C一起服用时，维生素C可防止被氧化，体现了维生素C的还原性。 【小问6详解】 根据反应的离子方程式，，滴定消耗的，则25.0mL溶液中，100mL溶液中，样品中，则样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 眉山市高2027届第一学期期末教学质量检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事顶： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列化学成就不是由中国科学家取得的是 A. 侯氏联合制碱法 B. 人工合成结晶牛胰岛素 C. 发现并提取青蒿素 D. 发现元素周期律 2. 《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了常用的一些学习方法，下列有关说法错误的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋3价，具有氧化性 B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 D 预测 铷与钠、钾都是ⅠA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 A. A B. B C. C D. D 3. 化学知识可用于食品、工业等各个领域，也可解释生活中的很多现象，下列有关说法正确的是 A. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成不属于丁达尔效应 B. 可用于文物鉴定，和用于制造氢弹 C. 食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂 D. 储氢合金可以用于以为燃料的汽车 4. 下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，的物质的量为0.5mol B. 的摩尔质量是84 C. 含个分子 D. 中有 5. 图a～c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b和c均可判断，X是与电源负极相连的电极 D. 由图a、b和c可知NaCl只有在通电条件下才能发生电离 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 过量的溶液与少量的溶液混合： C. 用醋酸清洗热水壶内的水垢： D. 向溶液中通入过量氯气： 7. 国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的叙述错误的是 A. 铝锂合金密度较小，抗腐蚀能力较强，硬度大于纯铝 B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 D. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热 8. 下列说法或化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式： C. 的质子数为7，中子数为15 D. 分子空间结构呈V形 9. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 0.1mol/L的盐酸中：、、、 D. 某无色透明溶液中：、、、 10. 下列实验操作错误的是 A．Na与反应 B．与溶液反应 C．Na和水反应 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 铁粉(铝粉)；加入过量溶液，过滤 B. 气体(CO)：将气体通过灼热的氧化铜后收集气体 C. ；加入过量稀盐酸，过滤 D. 粉末：加热 12. 某白色固体混合物由中的几种组成，进行如下实验：①取一定量的混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰；③向溶液中加烧碱，产生白色沉淀。根据实验现象下列说法正确的是 A. 实验①中存在某一电离： B. 实验②做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 C. 实验③发生反应的离子方程式为： D. 原白色固体混合物的组成为 13. 小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①若向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化；继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体(A) ②若向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色无明显变化，产生气体(B)；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体(C) 已知：无色，绿色。 下列有关说法错误是 A. ①表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 B. ①中溶液变为绿色，可能发生反应： C. 气体A可能是，气体B可能是，气体C可能是混合气体 D. ②中溶液颜色无明显变化，产生气体B，说明被金属Na还原 14. 把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为 A. 2:1:3 B. 2:4:1 C. 1:2:3 D. 3:2:4 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是______。 （3）纳米级的四氧化三铁是一种非常重要的磁性材料。实验室用铁粉与水蒸气反应能生成四氧化三铁，其化学反应方程式为______。 II．下图是市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。现采用该市售浓硫酸来配制475mL 0.6mol/L的溶液。 硫酸(化学纯) 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 回答下列问题： （4）配制溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 （5）经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 （6）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 量取浓硫酸时仰视量筒的刻度线 C. 摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D. 转移洗涤液时少量洒到瓶外 （7）使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者需______(填防护措施)。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置回答下列问题： （1）①的元素符号是______。 （2）元素⑧在元素周期表的位置是______。 （3）元素②与③的简单气态氢化物热稳定性更好的是______(填化学式)，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程______。 （4）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______(填化学式)。 （5）元素⑤和⑥相比，金属性较强的是______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有______(填字母)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 17. 铁是用途最广泛的金属，探究铁与氯气的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组设计了制备无水的实验，装置如下图所示： 回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_________，实验开始时，应先点燃____(填“A”或“D”)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______________。 （3）装置B除平衡气压防堵塞外，还有一个作用是______________。 （4）装置C的作用是干燥氯气并验证氯气是否具有漂白性，故实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是______(填字母)。 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是______。 （6）装置F的作用是______。 18. 硫酸亚铁[俗称绿矾()]主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是______。 （2）写出“碱溶”过程中氢氧化钠溶液参与反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后的溶液中含有，检验该离子的操作及现象为______。 （4）X试剂为______(填化学式)；“一系列操作”为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤和干燥，最终得到绿矾。 （5）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）测定所得()样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为：)。则样品的纯度约为______%(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $