精品解析：四川省内江市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

内江市2024-2025学年度第一学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Na—23 P—31 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 I—127 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 内江以制糖业闻名，故称甜城。下列甘蔗制糖工艺中，其主要原理涉及氧化还原反应的是 A. 甘蔗榨汁 B. 过滤原糖汁 C. 生火熬煮原糖汁 D. 结晶糖包装、入库 2. 生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类正确的是 A. 鱼缸清洁剂的主要成分属于氧化物 B. 皮肤消毒用的酒精属于无机物 C. 加碘食盐中的含碘物质属于单质 D. 作糕点用的“膨松剂”小苏打属于碱 3. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用 C. 上述过程可表示为 D. 通过如图过程所形成的分散系可发生“丁达尔效应” 4. 下列有关化学计量的说法错误的是 A. 物质的量是一个基本物理量 B. 的摩尔质量是23 C. 标准状况下，的体积为22.4L D. 溶液中，的浓度为2 5. 下列有关金属及其化合物应用的说法正确的是 A. 能与反应生成，可作呼吸面具的供氧剂 B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 铁易生锈，是因为其具有较强的氧化性 D. 各种合金材料的熔点大多高于其成分金属 6. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列有关元素周期律的叙述正确的是 A. 、、元素的金属性依次减弱 B. N、O、F元素的最高化合价依次升高 C. F、、元素原子半径依次减小 D. N、P、元素最高价氧化物对应水化物的化学式通式相同 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 7.8g固体中，阴离子数为 B. 25℃、101下，22.4L气体含有分子数为 C. 气体(氘气)中，中子总数为 D. 质量为32g的和混合气体中，氧原子总数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于溶液： B. 铝粉溶解于足量的盐酸中： C. 溶液与溶液混合： D. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： 10. 下图为钠及其化合物间的转化线索。下列分析错误的是 A. 反应①中，每消耗，就转移1电子 B. 反应②中，有热量和气体放出 C. 反应③中与的物质的量比不超过 D. 反应④可以用于除去苏打粉末中混有的小苏打 11. 氯及其化合物的“价类”二维关系如图1所示。下列说法错误的是 A. 一定条件下可实现甲→乙→戊的转化关系 B. 氯离子传感器插入乙的水溶液并强光照射，测得的实验数据如图2 C. 丙既有氧化性也有还原性 D. 丁的钙盐是漂白粉的有效成分 12. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A.验证干燥氯气没有漂白性 B.证明过氧化钠与水反应放热 C.除去中的 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法错误的是 A. 可用焰色试验检验钾元素的存在 B. 硫单质的氧化性大于二氧化碳的氧化性 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 当有0.3碳单质反应时，转移电子1.2 14. 常温下，某强酸性溶液中可能大量存在、、、、、中的某几种，现取100该溶液进行如下实验(已知是一种化学性质不活泼的、不溶于水的液体)。 根据实验结果，下列有关该溶液或实验过程的判断正确的是 A. 与可能都存在 B. 、一定不存在 C. 一定存在、 D. “白色沉淀”质量可能为2.87g 二、非选择题(本大题包括第15~18题，共58分) 15. 化学创造美好生活。某化学学习小组从超市商品的标签中抄录了其中部分成分，请回答相关问题。 ①(食用小苏打)②(洁厕灵)③(补铁剂)④(可口可乐)⑤(84消毒液)⑥(白醋) （1）上述成分中，不属于电解质的是__________(填化学式)；发面加入酵母、白糖、小苏打和白醋，蒸出来的馒头特别好吃，小苏打和白醋发生的主要反应的化学方程式是___________________。 （2）上述物质在使用过程中易被氧化的是__________(填序号)，具有漂白性的是__________(填序号)。 （3）甲乙同学欲快速提高⑤的消毒效果，分别进行了实验： 甲同学将②与⑤混合后，迅速产生黄绿色气体，剩余混合物不具有消毒能力。该黄绿色气体的化学式是__________，该反应每转移0.2电子时，生成黄绿色气体在标准状况下的体积为__________。 乙同学将④与⑤混合后，产生了①，并增强了⑤的消毒效果，请用离子方程式表示原因：___________________。 （4）腌制松花蛋的主要配料含纯碱、氧化钙，某实验小组将二者混合后加适量水，搅拌、过滤，为对滤液中可能含有的或进行验证，下列选项中恰当的试剂或用品有__________(填字母标号)。 A. 溶液 B. pH试纸 C. 石蕊试液 D. 溶液 16. 下表是元素周期表的一部分，表中a~f分别代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）a元素的一种中子数为6的核素符号是_________，它与a元素的另一种中子数为7的核素之间互称_____________；和都是a元素的单质，它们互称______________。 （2）e和f的最高价氧化物的水化物中，酸性更强的是_________(填化学式)。 （3）b、c、d形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。 （4）实验室欲配制的最高价氧化物的水化物溶液，回答下列问题： ①需要称取的溶质质量为_________g。 ②需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、贴有标签的空试剂瓶外，还有________________。 ③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的有_________(填字母标号)。 A.称量后，有少量固体粘附在小烧杯上 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，溶液温度仍高于室温 D.摇匀后，液面低于刻度线 17. 无水三氯化铁是有机合成工业的重要催化剂，为棕黄色固体，200℃左右时升华，易吸水潮解产生白雾。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。回答下列问题： （1）与长颈漏斗相比，仪器a在本实验中的优点有__________(任写一条)；连接好装置后，装入药品前，需要进行的操作是________________；装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）装置B中所盛试剂为_______________________；若去掉C装置，D中可能生成的固体杂质是____________________。 （3）A、D处两处的酒精灯，在实验中应先点燃的是_______处酒精灯。 （4）请写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移情况：_________________________。 （5）蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，实验设计中相应的解决方案是________________________________________。 （6）请针对本实验装置存在缺陷提出补救方案：_____________________________________。 18. 磷酸铁锂离子电池是当今新能源汽车的主流动力电池，其电芯材料——磷酸亚铁锂()的一种制备方法如下。 （1）在元素周期表中的位置是__________；中，P元素的化合价为________。 （2）检测溶液中是否含有的常用试剂是__________(填化学式)溶液。 （3）反应Ⅰ中，当硫酸不足时，会生成红褐色物质，该物质是__________(填化学式)。由于可催化加速分解而造成原料的浪费，因此有人提出用通空气的办法来替代溶液，替代后所发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）从反应Ⅱ所得混合物中分离出的操作名称为_____________。 （5）反应Ⅲ的化学方程式为_______________________。 （6）若初始加入质量分数为20%的溶液(密度为2.84g/cm3)1000L，其它原料足量，则最多生成纯度为79.0%的磷酸亚铁锂产品的质量为__________kg(结果保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市2024-2025学年度第一学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Na—23 P—31 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 I—127 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 内江以制糖业闻名，故称甜城。下列甘蔗制糖工艺中，其主要原理涉及氧化还原反应的是 A. 甘蔗榨汁 B. 过滤原糖汁 C. 生火熬煮原糖汁 D. 结晶糖包装、入库 【答案】C 【解析】 【详解】A．甘蔗榨汁是通过物理挤压分离甘蔗中汁液的过程，无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．过滤原糖汁是分离不溶性杂质与糖汁的物理操作，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B错误； C．生火熬煮原糖汁时，燃料燃烧过程存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．结晶糖包装、入库均为物理操作，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类正确的是 A. 鱼缸清洁剂的主要成分属于氧化物 B. 皮肤消毒用的酒精属于无机物 C. 加碘食盐中的含碘物质属于单质 D. 作糕点用的“膨松剂”小苏打属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由氯、氧两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．皮肤消毒用的酒精是乙醇（），属于含碳有机物，不属于无机物，B错误； C．加碘食盐中的含碘物质为碘酸钾（），属于化合物，不属于单质，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠（），属于酸式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 3. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用 C. 上述过程可表示为 D. 通过如图过程所形成的分散系可发生“丁达尔效应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，固体中和按规则紧密有序排列，A不符合题意； B．溶解过程中，水分子与离子相互作用，破坏了和之间的离子键，B不符合题意； C．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式可表示为，C不符合题意； D．该过程形成的分散系为溶液，溶液分散质粒子直径小于，不具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特征性质，D符合题意； 故选D。 4. 下列有关化学计量的说法错误的是 A. 物质的量是一个基本物理量 B. 的摩尔质量是23 C. 标准状况下，的体积为22.4L D. 溶液中，的浓度为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制规定的七个基本物理量之一，A正确，不符合题意； B．的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，单位为，即，B正确，不符合题意； C．标准状况下为液体，气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，无法计算的体积，C错误，符合题意； D．在溶液中电离出和个，故溶液中浓度为，D正确，不符合题意； 故答案选C。 5. 下列有关金属及其化合物应用的说法正确的是 A. 能与反应生成，可作呼吸面具的供氧剂 B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 铁易生锈，是因为其具有较强的氧化性 D. 各种合金材料的熔点大多高于其成分金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与发生反应释放，因此可作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，通常用碱性更弱的治疗胃酸过多，B错误； C．铁生锈是铁失电子被氧化的过程，体现铁的还原性，而非氧化性，C错误； D．合金的熔点大多低于其成分金属，硬度高于其成分金属，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，A不符合题意； B．强酸性溶液中含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中含有大量，会与反应生成沉淀或，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、彼此之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关元素周期律的叙述正确的是 A. 、、元素的金属性依次减弱 B. N、O、F元素的最高化合价依次升高 C. F、、元素原子半径依次减小 D. N、P、元素最高价氧化物对应水化物的化学式通式相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，、、均为第三周期主族元素，原子序数依次增大，金属性依次减弱，A正确； B．元素无最高正价，元素无正价，不满足最高化合价依次升高的规律，B错误； C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，、、为第ⅦA族元素，原子半径依次增大，C错误； D．元素最高价氧化物对应水化物为，通式为；、元素最高价氧化物对应水化物常见为、，通式为，二者通式不相同，D错误； 故选A。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 7.8g固体中，阴离子数为 B. 25℃、101下，22.4L气体含有分子数为 C. 气体(氘气)中，中子总数为 D. 质量为32g的和混合气体中，氧原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，其阴离子为，含阴离子，故阴离子数为，A错误； B．标准状况为、，题中为、（常温常压），气体的物质的量不是，分子数不等于，B错误； C．（氘）的中子数为，个分子含个中子，的中子总数为，C错误； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子总数为，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于溶液： B. 铝粉溶解于足量的盐酸中： C. 溶液与溶液混合： D. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应的离子方程式缺少产物，不满足原子守恒，正确离子方程式为，A错误； B．铝粉与足量盐酸反应生成氯化铝和氢气，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．与反应生成碳酸钠和水，不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．与反应生成和，无法生成单质，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 下图为钠及其化合物间的转化线索。下列分析错误的是 A. 反应①中，每消耗，就转移1电子 B. 反应②中，有热量和气体放出 C. 反应③中与的物质的量比不超过 D. 反应④可以用于除去苏打粉末中混有的小苏打 【答案】C 【解析】 【分析】Na和反应生成X，X和H2O反应生成NaOH，X和反应生成Y，所以可确定X为钠的氧化物（或）；又因为NaOH和反应生成Y，加热生成Y，所以可确定Y为。 【详解】A．由分析知，反应①是Na被氧化为钠的氧化物，Na由0价被氧化为+1价，每个Na失去1个电子，每消耗1mol Na转移电子，A正确； B．反应②为钠与水的反应，该反应为放热反应，且生成氢气，故有热量和气体放出，B正确； C．Y为，NaOH与反应生成的方程式为，此时二者物质的量之比为，若二者物质的量比不超过，过量的​会继续和​反应生成，无法得到，C错误； D．苏打为，小苏打为，反应④是加热分解生成，可除去苏打粉末中混有的小苏打，D正确； 故选C。 11. 氯及其化合物的“价类”二维关系如图1所示。下列说法错误的是 A. 一定条件下可实现甲→乙→戊的转化关系 B. 氯离子传感器插入乙的水溶液并强光照射，测得的实验数据如图2 C. 丙既有氧化性也有还原性 D. 丁的钙盐是漂白粉的有效成分 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为氯酸盐（如）。 【详解】A．（甲）可被、等氧化剂氧化生成（乙），与热强碱溶液反应可生成氯酸盐（戊），转化可实现，A正确； B．的水溶液中存在平衡，强光照射时发生反应：，完全电离，使浓度随时间增大，与图2中浓度随时间下降的趋势不符，B错误； C．丙为，其中为+4价，处于氯元素的中间价态，化合价既可升高也可降低，因此既有氧化性也有还原性，C正确； D．丁为，其钙盐为，是漂白粉的有效成分，D正确； 故选B。 12. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A.验证干燥氯气没有漂白性 B.证明过氧化钠与水反应放热 C.除去中的 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．有色鲜花自身含有水分，可与反应生成具有漂白性的使鲜花褪色，无法验证干燥氯气没有漂白性，A错误； B．向包有的脱脂棉滴加水，若脱脂棉燃烧，说明与水反应放热使温度达到脱脂棉着火点，同时反应生成助燃，可证明反应放热，B正确； C．饱和溶液可与反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，C错误； D．向煮沸的溶液中加入溶液会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故选B。 13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法错误的是 A. 可用焰色试验检验钾元素的存在 B. 硫单质的氧化性大于二氧化碳的氧化性 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 当有0.3碳单质反应时，转移电子1.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色试验检验钾元素的存在，A正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律，硫单质的氧化性大于二氧化碳的氧化性，B正确； C．反应中化合价降低的和为氧化剂，总物质的量为，化合价升高的为还原剂，物质的量为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为，不是，C错误； D．每个原子反应时失去4个电子，当有碳单质反应时，转移电子的物质的量为，D正确； 故选C。 14. 常温下，某强酸性溶液中可能大量存在、、、、、中的某几种，现取100该溶液进行如下实验(已知是一种化学性质不活泼的、不溶于水的液体)。 根据实验结果，下列有关该溶液或实验过程的判断正确的是 A. 与可能都存在 B. 、一定不存在 C. 一定存在、 D. “白色沉淀”质量可能为2.87g 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中，与反应，故一定不存在；加后分液得到紫色层，说明生成，原溶液一定含，而与发生氧化还原反应不共存，故一定不存在，紫黑色固体为，，故原溶液，水层加得到沉淀，原溶液一定含，灼烧得，，故原溶液，根据电荷守恒：原溶液正电荷总物质的量，负电荷总物质的量，因，故，一定存在，加氧化时生成，故加入溶液之前总，生成的质量，据此分析。 【详解】A．据分析可知，与不共存，一定不存在，A错误； B．据分析可知，一定不存在，但可能存在，B错误； C．据分析可知，、一定存在，C正确； D．据分析可知，质量一定大于，不可能为，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题包括第15~18题，共58分) 15. 化学创造美好生活。某化学学习小组从超市商品的标签中抄录了其中部分成分，请回答相关问题。 ①(食用小苏打)②(洁厕灵)③(补铁剂)④(可口可乐)⑤(84消毒液)⑥(白醋) （1）上述成分中，不属于电解质的是__________(填化学式)；发面加入酵母、白糖、小苏打和白醋，蒸出来的馒头特别好吃，小苏打和白醋发生的主要反应的化学方程式是___________________。 （2）上述物质在使用过程中易被氧化的是__________(填序号)，具有漂白性的是__________(填序号)。 （3）甲乙同学欲快速提高⑤的消毒效果，分别进行了实验： 甲同学将②与⑤混合后，迅速产生黄绿色气体，剩余混合物不具有消毒能力。该黄绿色气体的化学式是__________，该反应每转移0.2电子时，生成黄绿色气体在标准状况下的体积为__________。 乙同学将④与⑤混合后，产生了①，并增强了⑤的消毒效果，请用离子方程式表示原因：___________________。 （4）腌制松花蛋的主要配料含纯碱、氧化钙，某实验小组将二者混合后加适量水，搅拌、过滤，为对滤液中可能含有的或进行验证，下列选项中恰当的试剂或用品有__________(填字母标号)。 A. 溶液 B. pH试纸 C. 石蕊试液 D. 溶液 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ③ ②. ⑤ （3） ①. ②. ③. （4）AD 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，本身不能电离，属于非电解质，其余5种物质均为电解质；醋酸酸性强于碳酸，醋酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为。 【小问2详解】 中为+2价，还原性较强，易被氧化为+3价铁，故③易被氧化；（⑤）可反应生成具有强氧化性的，具有漂白性。 【小问3详解】 与发生归中反应生成黄绿色的，反应中每转移电子生成，故转移电子时生成，标准状况下体积为；碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，与反应生成，使浓度增大，消毒效果增强，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 滤液一定含反应生成的，本身呈碱性，因此pH试纸、石蕊试液无法区分是否存在过量的或；加入溶液，若产生白色沉淀则证明含；加入溶液，若产生白色沉淀则证明含，故选AD。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中a~f分别代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）a元素的一种中子数为6的核素符号是_________，它与a元素的另一种中子数为7的核素之间互称_____________；和都是a元素的单质，它们互称______________。 （2）e和f的最高价氧化物的水化物中，酸性更强的是_________(填化学式)。 （3）b、c、d形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。 （4）实验室欲配制的最高价氧化物的水化物溶液，回答下列问题： ①需要称取的溶质质量为_________g。 ②需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、贴有标签的空试剂瓶外，还有________________。 ③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的有_________(填字母标号)。 A.称量后，有少量固体粘附在小烧杯上 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，溶液温度仍高于室温 D.摇匀后，液面低于刻度线 【答案】（1） ①. ②. 同位素 ③. 同素异形体 （2） （3） （4） ①. ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 ③. C 【解析】 【分析】根据元素所处的周期和族，可知a为N；b为F；c为Na；d为Al；e为S；f为Cl。 【小问1详解】 a为N，质子数为7，中子数为6，质量数=质子数+中子数=13，因此核素符号为：；N元素的另一种中子数为7的核素符号为，和是同一种元素氮元素形成的质量数不同的核素，二者互称为同位素；N的两种单质：N2、N4，是同一种元素形成的不同的单质，二者互称为同素异形体。 【小问2详解】 e为S，最高价氧化物的水化物为；f为Cl，最高价氧化物的水化物为。同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，因此酸性：>。 【小问3详解】 b为F，形成的简单离子为、c为Na，形成的简单离子为、d为Al，形成的简单离子为。、 、核外电子排布相同，核电荷数越少，离子半径越大，故。 【小问4详解】 ①c为Na，最高价氧化物的水化物为，， ； ②250mL容量瓶、胶头滴管； ③A．称量后，有少量固体粘附在小烧杯上，没有转移至容量瓶，造成减小，V不变，根据，浓度偏小，A错误； B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上沾有少量溶液，溶液中存在溶质氢氧化钠，溶质氢氧化钠散失了，造成减小，V不变，根据，浓度偏小，B错误； C．定容时，溶液温度仍高于室温，即在较高温度下，配好了溶液，冷却至室温时，根据热胀冷缩原理，溶液体积减小，不变，根据，浓度偏大，C正确； D．摇匀后，液面低于刻度线，是正常现象，因为少量溶液沾在刻度线以上的瓶壁上和瓶塞上，对溶液体积无影响，不变，根据，浓度不变，D错误； 故答案选C。 17. 无水三氯化铁是有机合成工业的重要催化剂，为棕黄色固体，200℃左右时升华，易吸水潮解产生白雾。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。回答下列问题： （1）与长颈漏斗相比，仪器a在本实验中的优点有__________(任写一条)；连接好装置后，装入药品前，需要进行的操作是________________；装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）装置B中所盛试剂为_______________________；若去掉C装置，D中可能生成的固体杂质是____________________。 （3）A、D处两处的酒精灯，在实验中应先点燃的是_______处酒精灯。 （4）请写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移情况：_________________________。 （5）蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，实验设计中相应的解决方案是________________________________________。 （6）请针对本实验装置存在缺陷提出补救方案：_____________________________________。 【答案】（1） ①. 便于控制液体的滴加速度，从而控制反应速率（或防止气体逸出） ②. 检查装置的气密性 ③. （2） ①. 饱和食盐水 ②. Fe3O4（或FeCl2） （3）A （4） （5）使用短而粗的玻璃导管连接D和E装置 （6）在E装置的排气管上连接一个装有碱石灰的干燥管（或U形管） 【解析】 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，与长颈漏斗相比，可以控制浓盐酸的滴加速度，从而控制氯气的产生速率，并防止气体从漏斗口逸出；连接好装置后、装入药品前，必须检查装置的气密性。装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体。若去掉C装置，水蒸气随氯气进入D中，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；同时氯气与水反应生成的氯化氢也能与铁反应生成氯化亚铁，因此D中可能生成的固体杂质是四氧化三铁或氯化亚铁。 【小问3详解】 实验时应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止加热时铁粉被空气中的氧气氧化，再点燃D处酒精灯。 【小问4详解】 铁在加热条件下与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式及单线桥表示如下： 。反应中铁原子失去电子、氯原子得到电子，2个铁原子共失去6个电子，3个氯气分子共得到6个电子。 【小问5详解】 氯化铁蒸气凝华成固体时容易堵塞玻璃导管，因此连接D和E装置应使用短而粗的玻璃导管，减少固体在管内沉积造成堵塞。 【小问6详解】 该装置的缺陷是E装置排出的尾气未处理，且空气中的水蒸气易使氯化铁潮解；可在E装置的排气管上连接一个装有碱石灰的干燥管（或U形管），既能吸收多余的氯气，又能防止空气中的水蒸气进入装置。 18. 磷酸铁锂离子电池是当今新能源汽车的主流动力电池，其电芯材料——磷酸亚铁锂()的一种制备方法如下。 （1）在元素周期表中的位置是__________；中，P元素的化合价为________。 （2）检测溶液中是否含有的常用试剂是__________(填化学式)溶液。 （3）反应Ⅰ中，当硫酸不足时，会生成红褐色物质，该物质是__________(填化学式)。由于可催化加速分解而造成原料的浪费，因此有人提出用通空气的办法来替代溶液，替代后所发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）从反应Ⅱ所得混合物中分离出的操作名称为_____________。 （5）反应Ⅲ的化学方程式为_______________________。 （6）若初始加入质量分数为20%的溶液(密度为2.84g/cm3)1000L，其它原料足量，则最多生成纯度为79.0%的磷酸亚铁锂产品的质量为__________kg(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 第二周期第IA族 ②. +5 （2） （3） ①. ②. （4） 过滤 （5） （6） 【解析】 【分析】在硫酸环境中，FeSO4里的被​氧化为得到Fe2(SO4)3溶液，若硫酸不足，会水解生成红褐色的Fe(OH)3杂质，也可改用空气作为氧化剂，利用O2在酸性条件下氧化，避免​被催化分解造成原料浪费；随后反应Ⅱ向Fe2(SO4)3溶液中加入H3PO4，发生复分解反应生成难溶的FePO4沉淀，通过过滤操作将该沉淀从体系中分离出来；最后反应Ⅲ向FePO4沉淀中加入LiI溶液，利用I-的还原性将FePO4中的三价铁还原为二价铁，同时引入Li+，最终得到目标产物磷酸亚铁锂LiFePO4。 【小问1详解】 Li原子序数为3，核外电子排布为2、1，因此在元素周期表中位于第二周期第ⅠA族。 根据化合物化合价代数和为0，Li为+1价、Fe为+2价、O为-2价，计算得，解得P化合价为+5。 【小问2详解】 检验的特征常用试剂为KSCN溶液，遇会出现血红色现象。 【小问3详解】 硫酸不足时，溶液酸性较弱，被氧化生成的会发生水解得到红褐色的​沉淀。 用空气替代​，是酸性条件下将氧化为，配平后得到对应离子方程式。 【小问4详解】 是难溶性沉淀，从混合物中分离固体沉淀的操作是过滤。 【小问5详解】 反应Ⅲ中的+3价Fe被中-1价的I还原为+2价，I⁻被氧化为，配平得到对应化学方程式。 【小问6详解】 根据Fe元素守恒计算： 溶液总质量为， 含的物质的量为， 由Fe守恒得纯的物质的量等于的物质的量，​摩尔质量为158 g/mol，因此纯品质量为，则给定纯度的产品的质量为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $