第一章第二节 离子共存课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖离子方程式书写、守恒原则、离子共存条件及离子检验方法，通过微观过程分析（如NaCl与AgNO₃反应实质）和微观示意图（BaCl₂与Na₂SO₄反应）导入，搭建宏观现象与微观本质的联系支架。 其亮点在于结合实验探究与科学思维，如Cl⁻检验中稀硝酸排除干扰、SO₄²⁻检验试剂顺序分析，培养证据推理能力；通过离子共存分类归纳、与量有关离子方程式实例，深化化学观念。学生能系统掌握知识，提升解题能力，教师可直接利用课堂练习和高考链接优化教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 人教版高中化学必修第一册 第4课时 高中化学 微观过程分析 Na+ Cl- Ag＋ NO3- Na+ Cl- Ag＋ NO3- AgCl 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 AgNO3 =NO3-+Ag+ Cl-+Ag+=AgCl↓ 用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式。 原子 电荷 守恒 交流研讨 等量混合体系 复分解：沉淀、气体、水 二、离子反应 NaCl=Na+ + Cl- 2 氯化钠与硫酸钡反应实验 Na2SO4 溶液 BaCl2 溶液 Na+、 SO42- Ba2+、 Cl- BaSO4 Na+、Cl- 微观示意图 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 混合BaCl2和Na2SO4溶液，实际上是将4种离子混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4 沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，存在于溶液中。 化学方程式：___________________________________ 微观本质：_____________________________________ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 几种离子之间不发生反应，则离子能大量共存； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、含义： 2、离子不共存 （1）生成难溶物或微溶物 难溶盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等 难溶碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等 微溶物：Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-、OH-，Mg2＋与CO32- （2）生成气体及挥发性物质 H＋ 与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等 OH－与NH4+(浓溶液并加热) 三、离子共存 几种离子之间不发生反应，则离子能大量共存； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、含义： 2、离子不共存 （3）生成难电离物质(水、弱酸、 弱碱)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO-、ClO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等生成弱酸： ②OH- 与 NH4+、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等弱碱： （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体及挥发性物质 ③H＋与OH－生成水 三、离子共存 （题干是否有隐含条件） ① 无色透明溶液不能存在有色离子 如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4- (紫红色)、 CrO42- (黄色）、Cr2O72-(橙色） ② 酸性溶液不能大量存在与 H＋反应的离子 如OH－、CO32-、HCO3- 滴入石蕊溶液变红的溶液或 pH<7 (常温下)的溶液 ③ 碱性溶液不能大量存在与 OH－反应的离子 如 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4+、H＋、HCO3-、HSO3- 滴入酚酞溶液变红的溶液或 pH>7 (常温下)的溶液 3、是否共存看条件 6 (2)碱性溶液不能共存：（三类，记住哦！） ①H+ ②除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外，其他金属阳离子、NH4+ ③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-等 (1)酸性溶液不能共存：（三类，记住哦！） ①OH- ②弱酸酸根：CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO- ③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3- 三、离子共存 ③ H+ K+ Cl- OH- 课堂练习 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ Cl- CO32- H+ 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成 水 生成 弱碱 NH3 · H2O 生成 弱酸 H2CO3 生成 气体 CO2 生成弱电解质 判断下列各组离子能否大量共存？ ⑦ Na+ K+ CO32- OH- 能大量共存 取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有。 加稀硝酸的作用：排除C和S干扰 取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明 显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42−。 加稀盐酸的作用：排除C 、 S和干扰 (1) 的检验方法： (2) S 的检验方法： (3) C的检验方法： 注意！！！：碳酸银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于稀硝酸 取少许待测液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸(或稀盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明有C。 四、离子检验 ①银盐中， Ag2SO4 微溶, Ag2CO3 、 Ag3PO4和AgCl不溶，但 是只有AgCl沉淀不溶于稀硝酸中，所以一般在待测液中加 入适量HNO3酸化，以排除PO43-或CO32-等离子的干扰。 ②酸化只能用稀硝酸，不能用稀盐酸替代，因为会引入Cl－； 不能H2SO4会产生Ag2SO4（微溶物可能会出现沉淀） 所以只能用稀硝酸。 1.Cl－检验的方法： 样品　　　　 酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 重点理解 注意： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有Cl－。 排除CO32-的干扰 四、离子检验 2、硫酸根SO42-的检验 (先)稀盐酸、（后）BaCl2溶液 被检液 取清液 有无白色沉淀产生 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 (判断有无SO42-) 取待测液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若溶液中产生白色沉淀，可判断待测液中含SO42-。 排除Ag＋、CO32-、SO32-的干扰 思考：①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么? ②能否换成HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液? 不可以。H+和NO3-组合成HNO3，其强氧化性可将SO32-氧化成SO42- 不能，否则无法 排除Ag+离子的干扰 无现象 ⑴试剂： ⑵操作: 四、离子检验 3.NH4＋检验： 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 强碱 △ 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒 产生白烟 描述：取少量待测液于试管中，加入足量的NaOH溶液，微热，用 湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则溶液中有NH4+。 NH3↑ + H2O NH4++ OH- 四、离子检验 4、铁盐和亚铁盐的鉴别 方法 3 显色法 Fe3+ Fe2+ FeCl3溶液 FeCl2溶液 硫氰化钾 滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 无变化 变红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色) 硫氰化铁，配合物 (易溶难电离，不拆) Fe3+检验:取少量待测液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+存在。 滴加 氯水 变红色 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- Fe2＋检验：待测溶液 无明显现象 溶液变红 +KSCN +氯水 Fe2+的检验： 取少量待测液于试管中，先滴入KSCN溶液，无明显现象 答题模板 再加入氯水，溶液变红，则证明有Fe2+存在 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 14 下列条件中例子可以大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：K+、SO42-、MnO4-、H+ B. 在酸性无色透明溶液中：K+、Cr2O72-、Na+、Cl- C. 无色透明溶液中：Fe3+、SO42-、Na+、H+ D. 透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- 总结：澄清透明可以有色，但无色必须无色 15 能力提升练 （1）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑。 （2）Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。 （3）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C ＋2H＋ = H2O＋CO2↑。 （4）少量Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HC CaCO3↓＋H2O。 Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋ NO↑＋2H2O 2. 分析下列离子方程式错误的原因。 “原理陷阱” “量比陷阱” CO32- ＋H＋ = HCO3- Ca2＋＋2OH-＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O + CO32- 链接高考 1.(2024广西,6,3分) 化学与生活密切联系，下列有关离子方程式书写正确的是(　     ) A. 用饱和Na2CO3浸泡锅炉除水垢中的硫酸钙：Ca2+ + CO32- = CaCO3 B. 明矾净水原理：Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+ C. 抗酸药中的Mg(OH)2成分可治疗胃酸过多：OH- + H+ = H2O D. 酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3- + I- + 6H+ = I2 + 3H2O B 小组讨论 8 min 不拆 不拆 电荷不守恒 写出下列反应的离子方程式 1.铁与稀硫酸反应_______________________________________ 2.稀盐酸除铁锈_________________________________________ 3.向澄清石灰水中通入少量的CO2_________________________ 4.胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多__________________ 5.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合________________________ 6.将铝片插入硫酸铜溶液__________________________________ 7.碳酸氢钙溶液与稀盐酸混合_____________________________ 8.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______________________ 9.CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应__________________ 10.碳酸钡与稀硝酸反应__________________________________ 基础过关练 1. 判断正误，并把错误的改正。 （1）Na2O2固体与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑。（　 ） （2）氯气溶于水：Cl2 ＋ H2O ⇌ 2H＋＋Cl－＋ClO－。（　 ） （3）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－。（ 　） （4）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- ＋ H2O2 ＋ 2H+ I2＋ H2O。 （ 　） × × × × 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 氧化物不拆 Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO 弱电解质不拆 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 2I- ＋ H2O2 ＋ 2H+ = I2＋2H2O “拆分陷阱” “守恒陷阱” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、 CrO42-、Cr2O72- 互斥性原则 肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在 注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等 电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 进出性原则 通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 四项基本原则 五、离子推断 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有 中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在           (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入 溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有           。 (3)写出实验②发生的离子方程式           。 (4)写出实验③发生的离子方程式           。 (5)总结溶液中一定存在的离子是      ，可能存在的离子是    。 16. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有KAgMgoh 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量 溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 例1　写出下列反应的离子方程式： (1) CO2通入澄清石灰水中: CO2少量:___________________________。CO2过量:________________。  (2)Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:____________________; 盐酸过量:________________________。  (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合: ____________________________________________。 (4)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: ____________________________________________。 CO2+Ca2++2O =CaCO3↓+H2O CO2+O =HC C+H+ =HC C+2H+ =CO2↑+H2O N+HC+2O=NH3·H2O+C+H2O Mg2++4OH-+2HC =Mg(OH)2↓+2H2O+2C 六、与量有关的离子方程式 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 例2 (1) KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： ①恰好完全沉淀：_____________________________________________。 ②恰好显中性：_______________________________________________。 (2) NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： ①Al3+恰好完全沉淀：____________________________________________。 ② S恰好完全沉淀：_____________________________________________________。 2Al3++6O+3Ba2++3S=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ N+Al3++4O+2Ba2++2S= NH3·H2O+ Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 六、与量有关的离子方程式 例3 　写出下列反应的离子方程式： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应： ____________________________________________。 (2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应： ____________________________________________。 (3)少量的NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应： ____________________________________________。 (4)少量的Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应： ____________________________________________。 类型3　两种物质反应，一种过量一种少量 Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应？ 六、与量有关的离子方程式 END Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.46.101 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O $