第一章 第二节 课时一 电解质的电离 2026-2027学年人教版高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕电解质的电离，系统涵盖电离定义、电离方程式及电解质与非电解质概念。课堂导入从湿手触电现象切入，通过导电性实验对比干燥固体、溶液及熔融态物质，引导学生探究导电本质，构建从现象到理论的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，结合生活情境与问题驱动，培养科学探究与实践、科学思维素养。如通过对比NaCl固体与溶液导电性分析离子移动，用“三步曲”结构化判断电解质，助力学生形成微观认知，提升教师教学效率与学生学习兴趣。

课时1 电解质的电离 课堂导入 生活常识告诉我们，湿手触碰开关容易发生触电事故。这是为什么呢？ 实验【1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究课堂 电解质与非电解质 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 通过上述实验，蒸馏水也不导电。 但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 6 能导电的物质必须具有：①有带电荷的粒子②能自由移动 【物理老师说】： 电流是由带电荷粒子的定向移动而产生 探究课堂 思考：固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠 都有导电能力是什么原因? 下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu. 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融KNO3导电是由于有自由移动的离子 实验结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电，但溶于水或融化后（熔融状态）能导电。 为什么NaCl溶液能导电？ 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，形成自由移动的水合氯离子与水合钠离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快， 克服了离子间的作用，形成自由移动的氯离子与钠离子 NaCl 晶体 熔融NaCl 熔点 = 808℃ 为什么熔融NaCl固体能导电？ 书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 NH4NO3 ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Na + + Cl- ＝ 2Na+ + SO42- 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸． 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱． 盐： 电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐． 电荷守恒 原子守恒 ＝ NH4+ + NO3- 用电离方程式表示电离的过程. 2、电离方程式 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 笔记 条件：溶于水或受热熔融 结果：产生自由移动的离子 1、电离 电离的条件是否要通电？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 书写电离方程式时的注意事项： 二 电解质非电解质 的概念 (1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 (2)非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl CaCO3 CuO CO2 SO2 蔗糖 酒精 NH3 类别 判断下列说法是否正确，并说明理由? 铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 错 ，铜和Cl2是单质 错，氯化钠溶液是混合物 对 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ⑴金属铜 ⑵固态NaCl (3)CaO (4) H2SO4 (5)碳棒 (6)酒精水溶液 (7) KOH水溶液 (8)熔融状态的KNO3　(9)葡萄糖 (10)盐酸(11)液态HCl 电解质：⑵(3)(4)(8)(11) 非电解质：(9) 能导电：⑴(5)(7)(8)(10) 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、 金属氧化物(如CaO、Na2O) 大多数有机物(如酒精、蔗糖) 非金属氧化物(如CO2、SO2) NH3 一种物质不是电解质就是非电解质,对吗？从物质分类角度分析。 1、酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电 2、难溶性盐(如BaSO4)的水溶液导电能力弱，但熔融状态能导电，是电解质 D. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 E. CaO 的水溶液能导电，所以CaO是电解质 对 错。CaO与水反应生成Ca(OH)2 ，Ca(OH)2电离后能导电，Ca(OH)2 是电解质； CaO是电解质是因为其在熔融状态下能导电 （1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。 （2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。 （3）第三步还要看是否自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，则这些化合物不是电解质而是非电解质。 “三步曲”判断电解质、非电解质 18 1．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是___________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 2.有以下10种物质： ①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水   (4) 化合物，但不是电解质   (5) 不是电解质，但本身能导电     ②⑤  ③  ⑨ ④⑥ ①② 小结 一 电离 1定义 2电离方程式 二 电解质非电解质的概念 Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 $