精品解析：湖南省永州市蓝山二中2025年高一下学期期中考试化学试题

蓝山二中2025年下学期高一期中化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色 B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体粒子的带电性 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同金属元素灼烧时会产生特征焰色，烟花的绚丽色彩来源于金属的焰色反应，A正确； B．胶体粒子带有电荷，在电场作用下发生电泳现象，静电除尘正是利用了该性质，B正确； C．过氧化钠可与人呼出的、反应生成，因此可作呼吸面罩的供氧剂，C正确； D．“84”消毒液的有效成分为，与洁厕灵中的盐酸混合时会发生反应，生成有毒的氯气，无法增强消毒效果，还会引发中毒风险，D错误； 故选D。 2. “当丁达尔效应出现时，光便有了形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 溶液 C. 胶体 D. 雾 【答案】B 【解析】 【详解】有色玻璃、胶体、雾均为胶体，能发生丁达尔效应，而溶液不是胶体，故溶液不能产生丁达尔效应，本题答案为B。 3. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3 C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，CO是不成盐的氧化物，A错误； B．胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物，NH3是非电解质，B错误； C．各物质分类正确，C正确； D．纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 4. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3 ②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3 ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①．碳在氧气不足的条件下点燃生成CO，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应均可通过一步反应实现； ②．加热下钠在空气中被氧化生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠，反应均可通过一步反应实现； ③．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，反应不能都通过一步反应实现； ④．氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，反应不能都通过一步反应实现； 综上，①②符合，答案选B。 5. 在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】使酚酞试液变红的溶液显碱性，有大量的氢氧根离子，与铜离子形成氢氧化铜沉淀，二者不能大量共存，钠离子、氯离子、硝酸根离子与氢氧根均不反应，故本题答案选B。 6. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为单质和化合物生成单质和化合物，为置换反应，故A正确； B．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故B正确； C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应得到还原产物Cu，故C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故D正确； 故选C。 7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．单质铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出、和，电离出和，反应实质为与反应生成和，离子方程式为，C正确； D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的氢原子数为 B. 钠由原子变成离子失去的电子数为 C. 标准状况下，水中含有的氢原子数为 D. 溶液中含有的氢离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，中含有的氢原子的物质的量为： ，故中含有的氢原子数为，A正确； B．钠的物质的量为：，钠由原子变成离子，化合价由0价变为+1价，故0.1mol钠由原子变成离子失去的电子数为，B错误； C．标准状况下，水是非气态，故不能计算标准状况下，水中含有的氢原子的个数，C错误； D．由于没有给出溶液的体积，故无法计算硫酸的物质的量，也就是无法计算溶液中含有的氢离子数，D错误； 故本题选A。 9. 在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是 A. 中N元素化合价为-3价 B. 反应转移5 mol电子时，产生N222.4 L (标准状况) C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其吸引电子能力就越强，在形成化合物时元素就表现负化合价。由于元素的非金属性：N＞H，所以在中N元素化合价为-3价，A正确； B．在反应中，N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后N2的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；N元素化合价由反应前中-3价变为反应后N2的0价，化合价升高3价，失去电子被氧化；Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn2+的+2价，失去电子被氧化。可见在反应中，元素化合价升降总数是5 mol，反应产生1 mol N2，其在标准状况下的体积是22.4 L，B正确； C．根据选项B分析可知：在该反应中NH4NO3为氧化剂，NH4NO3和Zn为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(1+1)=1∶2，C错误； D．在该反应中N2既是失去电子形成的氧化产物，同时又是得到电子被还原产生的还原产物，D正确； 故合理选项是C。 10. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，A错误； B．检验中的钾元素需利用焰色试验，观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，该装置缺少蓝色钴玻璃，无法完成检验，B错误； C．可与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，C错误； D．与水反应放热，同时生成助燃的，若脱脂棉燃烧，可证明反应放热，能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 11. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，结论错误，A错误； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，结论错误，B错误； C．加入溶液生成的白色沉淀可能是等，未加稀硝酸排除干扰，不能确定一定含，结论错误，C错误； D．向溶液中加稀盐酸生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含或，因此不一定含有，结论正确，D正确； 故选D。 12. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线A，D错误； 答案选C。 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是 A. a具有氧化性 B. b可用于工业制备漂白液，漂白液的主要成分是HClO C. c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为，其中为价，可被还原为，具有氧化性，A正确； B．b为，工业上与溶液反应制备漂白液，漂白液的主要成分是和，不是，B错误； C．c为，对应的含氧酸为，属于强酸，可与溶液发生中和反应，C正确； D．e为氯化物，阴离子为，可与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选B。 14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 二、非选择题(本题共4道小题，共58分) 15. 某同学在实验室中找到了下列物质： ①NaHCO3晶体 ②盐酸 ③CO2气体 ④铁 Ⅰ．根据所学知识对上述物质进行分析： （1）上述物质中属于电解质的是______(填序号)。 Ⅱ．该同学尝试利用这些物质进行一些化学实验。 （2）将16.8 gNaHCO3晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式为：__________________，该NaHCO3溶液中Na+的数目为______。 （3）将0.1 molFe投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式为：__________________。上述反应中在标准状况下收集到的气体的体积为______L，共转移电子______mol。 （4）将实验室中找到的CO2气体用碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重11 g。若用NaHCO3晶体分解产生等量的CO2气体，所需的NaHCO3质量为______。 【答案】（1）① （2） ①. ②. 0.2NA(或) （3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 2.24 ③. 0.2 （4）42 g 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，仅为盐类化合物，符合电解质定义，故选①； 【小问2详解】 是强电解质可完全电离，为弱酸的酸式酸根，电离时不能拆写，故电离方程式为；先计算NaHCO3物质的量为，故，对应Na+的数目为（或）； 【小问3详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，根据反应计量关系，0.1 mol完全反应生成0.1 mol，在标准状况下收集气体体积为；反应中铁元素从0价升高到+2价，故0.1 mol参与反应共转移电子； 【小问4详解】 碱石灰增重的质量为吸收的的质量，则物质的量为，故受热分解产生0.25 molCO2，受热分解反应为，生成0.25 mol需要0.5 mol，对应质量为。 16. 实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 （1）需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_______； （2）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_______(填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至_______。 （3）填写实验中用到的仪器名称：A_______、B_______。 （4）在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______。 （5）仪器A使用前，需进行的实验操作为_______。 （6）请将上述操作f中的空白处补充完整_______。 （7）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______。 A.没有将洗涤液转移到仪器A中 B.仪器A洗净后未经干燥处理 C.转移过程中有少量溶液溅出 D.未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线 F.量取盐酸时仰视 【答案】（1）25.0 （2） ①. abdcfe ②. 刻度线处 （3） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）搅拌、引流 （5）检查容量瓶是否漏液 （6）凹液面最低点与刻度线相切 （7）DEF 【解析】 【分析】根据可知此盐酸的物质的量浓度为。 【小问1详解】 需要的盐酸，配制时需要容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有，； 故答案为：25.0； 【小问2详解】 用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确顺序是abdcfe； 故答案为：abdcfe； 【小问3详解】 继续向100mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管； 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 在配制过程中，玻璃棒起的搅拌作用，使溶液均匀，转移过程起引流作用； 故答案为：搅拌、引流； 【小问5详解】 在使用容量瓶前需要检查容量瓶是否漏液； 故答案为：检查容量瓶是否漏液； 【小问6详解】 继续向100mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切； 故答案为：凹液面最低点与刻度线相切； 【小问7详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，A不符合； B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，B不符合； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，C不符合； D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，D符合； E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，E符合； F．量取盐酸时仰视，盐酸的物质的量n偏大，配制结果偏高，F符合； 故答案为：DEF。 17. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________： ___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。 【答案】（1） ①. KNO3、S ②. CO2 （2） （3） ①. 盐 ②. 2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O （4） ①. ＋3 ②. 2＋SO2=＋2ClO2 ③. 作还原剂 【解析】 【小问1详解】 反应S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中S的化合价由0价降为-2价被还原作氧化剂，KNO3中N元素由+5价降为0价被还原也作氧化剂，故反应中的氧化剂是KNO3、S，C元素由0价升高为+4价被氧化生成CO2，故氧化产物是CO2； 【小问2详解】 该反应2CO＋2NON2＋2CO2中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧化剂是NO，还原剂是CO，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：，故答案为：； 【小问3详解】 高铁酸钠是由钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O； 【小问4详解】 NaClO2中O为-2价，Na为+1价，根据化合物中各元素代数和为0可推知，Cl元素的化合价为+3价，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有， “反应1”为NaClO2在酸性条件下被SO2还原，离子方程式为：2＋SO2=＋2ClO2，“反应2”中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2，所以H2O2的作用是作还原剂。 18. 氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题： Ⅰ．连接装置A→B→C，制备并收集Cl2。 （1）装置A中发生反应的离子方程式__________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （3）利用装置C收集Cl2时，气体应该从______口进(填“m”或“n”)。 Ⅱ．连接装置A→B→D，制备氯水。 （4）装置D中试剂a为H2O，通入Cl2即可制得氯水，则Cl2与水反应的化学方程式为__________________。蘸有NaOH溶液的棉花作用是__________________。 （5）将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 ①解释图2中曲线变化的原因_________________。 ②依此可判定实验过程中溶液pH的变化趋势是______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）除去Cl2中的HCl （3）n （4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. 吸收多余Cl2，防止污染空气 （5） ①. 光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大(合理答案均给分) ②. 减小 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，氯气中混有HCl杂质气体，经装置B饱和食盐水除去HCl，用装置C收集氯气，用蘸有NaOH溶液的棉花除去尾气中的氯气。 【小问1详解】 装置A是实验室经典的二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的发生装置，其离子方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有强挥发性，制得的氯气中会混有大量杂质；极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中因高浓度的抑制和水的反应，溶解度大幅降低，因此饱和食盐水可以除杂同时减少氯气损耗； 【小问3详解】 氯气密度远大于空气，用向上排空气法收集时，气体需要从长导管n通入瓶底，将瓶内空气从短导管m排出； 【小问4详解】 氯气和水发生反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为；氯气是有毒气体，NaOH可以和​反应，因此蘸有NaOH的棉花可以吸收尾气，避免氯气污染环境； 【小问5详解】 ①图2显示光照过程中氧气体积分数持续上升，原因是氯水中的次氯酸不稳定，强光下发生分解反应：不断生成氧气，因此体系内氧气体积分数随时间逐渐升高； ②次氯酸是弱酸，其分解后转化为完全电离的强酸HCl，溶液中浓度持续增大，因此溶液pH逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓝山二中2025年下学期高一期中化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色 B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体粒子的带电性 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 2. “当丁达尔效应出现时，光便有了形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 溶液 C. 胶体 D. 雾 3. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3 C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3 ②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3 ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 5. 在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 6. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的氢原子数为 B. 钠由原子变成离子失去的电子数为 C. 标准状况下，水中含有的氢原子数为 D. 溶液中含有的氢离子数为 9. 在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是 A. 中N元素化合价为-3价 B. 反应转移5 mol电子时，产生N222.4 L (标准状况) C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. N2既是氧化产物又是还原产物 10. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 11. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是 A. a具有氧化性 B. b可用于工业制备漂白液，漂白液的主要成分是HClO C. c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 二、非选择题(本题共4道小题，共58分) 15. 某同学在实验室中找到了下列物质： ①NaHCO3晶体 ②盐酸 ③CO2气体 ④铁 Ⅰ．根据所学知识对上述物质进行分析： （1）上述物质中属于电解质的是______(填序号)。 Ⅱ．该同学尝试利用这些物质进行一些化学实验。 （2）将16.8 gNaHCO3晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式为：__________________，该NaHCO3溶液中Na+的数目为______。 （3）将0.1 molFe投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式为：__________________。上述反应中在标准状况下收集到的气体的体积为______L，共转移电子______mol。 （4）将实验室中找到的CO2气体用碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重11 g。若用NaHCO3晶体分解产生等量的CO2气体，所需的NaHCO3质量为______。 16. 实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 （1）需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_______； （2）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_______(填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至_______。 （3）填写实验中用到的仪器名称：A_______、B_______。 （4）在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______。 （5）仪器A使用前，需进行的实验操作为_______。 （6）请将上述操作f中的空白处补充完整_______。 （7）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______。 A.没有将洗涤液转移到仪器A中 B.仪器A洗净后未经干燥处理 C.转移过程中有少量溶液溅出 D.未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线 F.量取盐酸时仰视 17. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________： ___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。 18. 氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题： Ⅰ．连接装置A→B→C，制备并收集Cl2。 （1）装置A中发生反应的离子方程式__________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （3）利用装置C收集Cl2时，气体应该从______口进(填“m”或“n”)。 Ⅱ．连接装置A→B→D，制备氯水。 （4）装置D中试剂a为H2O，通入Cl2即可制得氯水，则Cl2与水反应的化学方程式为__________________。蘸有NaOH溶液的棉花作用是__________________。 （5）将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 ①解释图2中曲线变化的原因_________________。 ②依此可判定实验过程中溶液pH的变化趋势是______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $