2026-2027学年高一上学期期中化学必考选择题⑩氧化性和还原性的比较

**基本信息** 高一上学期期中化学氧化性和还原性比较专项训练，通过43道选择题构建“基础认知-关联推理-综合应用”三阶分层，强化化学观念与科学思维，适配期中复习需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|单一反应氧化性/还原性比较|直接应用“氧化剂>氧化产物”规律（如第1题）| |关联推理|多反应氧化性/还原性顺序递推|通过反应链推导强弱顺序（如第3题）| |综合应用|工业流程/实验情境分析|结合流程图、实验现象判断氧化还原关系（如第7、22题）|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑩氧化性和还原性的比较 1、现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－              ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－         ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 2、在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．推测可发生： B．氧化性强弱顺序为： C．反应3的离子方程式为： D．反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+ 3、常温下，下列三个反应均能发生：，，。在相同条件下，下列三个反应：①，②，③，能发生的反应是 A．① B．② C．①② D．②③ 4、已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．只有氧化性，只有还原性 D．由信息推测：反应可以进行 5、在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应1中氧化反应的产物为 B．氧化性： C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 6、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：下列有关判断正确的是 A．和都是氧化剂 B．和都发生了氧化反应 C．的氧化性强于 D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 7、我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2 8、锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下： ① ② 下列关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中被氧化 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成时，消耗的质量为24g 9、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是化合反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的盘之比是1：1 10、月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，推测该物质具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 11、下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B．在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C．已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D．含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 12、已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应①中发生了还原反应 D．反应可以发生 13、已知还原性，在只含有、、溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是不考虑、和水的反应 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 14、已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 15、向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A．I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B．I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C．Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、4，I2 16、已知还原性：I->Fe2+>Br-，下列离子方程式不正确的是 A．少量通入溶液： B．过量通入溶液： C．少量通入溶液： D．过量通入溶液： 17、已知反应：①；②(未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．还原性强弱： C．， D．反应不能发生 18、实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是 A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性 19、化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 20、常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是 A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 21、在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 22、某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 23、已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C．每生成1个Cl2分子转移2个电子 D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 24、常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 25、工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A．方程式中x=1 B．中氯元素的化合价为+1价 C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D．氧化性强弱关系： 26、已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 27、根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 28、已知氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ，则下列反应不能进行的是 A．3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl B．Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2 C．2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3 D．6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2 29、实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是 A．氧化性：KClO3<Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5 D．每生成3个Cl2，转移6个电子 30、常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中作氧化剂，是还原产物 C．要转化成可以通过加入还原剂来实现 D．氧化性强弱顺序为 31、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．、Fe、HCl B．Fe、Al、 C．、Na、 D．、、 32、常温下发生下列几个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．常温下，溶液中可发生： B．存在反应： C．可以用适量的氯气除去溶液中的 D．还原性： 33、有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 34、已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 35、CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A．可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应 C．该过程不能证明氧化性： D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O 36.、高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 37、常见金属铁和铜，有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；下列说法不正确的是 A．反应①②均为置换反应 B．由①②可得出氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+ C．由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生 D．②中还原剂与还原产物的质量比为7：8 38、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是 A．的还原性大于 B．在反应中被还原 C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25 39、稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应： ①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2 C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2 40、某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为 C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 41、硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变 B．过程Ⅱ中为非氧化还原反应 C．氧化性由强到弱的顺序： D．过程Ⅲ中发生的反应为 42、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，有较强的氧化性，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性： B．该反应的还原产物为 C．废水处理过程中，若硫酸用完，可以用盐酸替换硫酸来完成反应 D．该反应中，是还原剂 43、二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 详解答案 1、A 一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 2、B 由题干反应历程图可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，据此分析解题。 A．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，则推测可发生：，A正确；B．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误；C．由分析可知，反应3的离子方程式为：，C正确；D．由分析可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应中Mn的化合价降低被还原，Fe的化合价升高被氧化，故反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+，D正确；故答案为：B。 3、C 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2>W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2>X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+>Y2；。所以氧化性：Z2>X2> W3+>Y2； ①符合“强制弱规律”， 能发生； ②符合“强制弱规律”， 能发生；， ③不符合“强制弱规律”， 不能发生； 能发生的反应是①②，选C。 4、D 根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： A．由分析可知：氧化性：，A错误； B．由分析可知：还原性：，B错误； C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确； 故答案为：D 5、C A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确； B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂，是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确； C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应，反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确； 故选C。 6、A 由方程式可知，硫元素化合价由0价降低为-2价，KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，碳元素化合价由0价升高到+4价，据此分析解答。 A．由分析可知，该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，被还原，则S和KNO3都作氧化剂，故A正确； B．该反应中，碳元素化合价升高，只有C发生氧化反应，故B错误； C．该反应中，S和KNO3都做氧化剂，无法比较和S的氧化性，故C错误； D．该反应中，C作还原剂，S和KNO3做氧化剂，则参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：1，故D错误； 答案选A。 7、B A．Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，A正确； B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．根据图示，发生反应：，H元素化合价由0价变为+1价，生成1个CH3OH转移6个电子，C正确； D．根据反应关系：，若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2，D正确； 答案选B。 8、D A．反应①中氧气中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，A错误； B．反应②中中Sb元素的化合价降低，发生还原反应，被还原，B错误； C．反应②中C为还原剂被氧化、为氧化剂被还原得到还原产物Sb，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，C错误； D．由反应存在，则每生成时，消耗的质量为，D正确； 故选D。 9、D 由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的，据此分析； A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，A错误； B．根据反应关系分析，M是具有氧化性的氧气，B错误； C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，C错误； D．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D正确； 故选D。 10、A 标注了“脱氧剂”的物质，主要是为了防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以该物质主要表现的性质是还原性； 故答案为A。 11、C A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误； C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确； D．最低价态的微粒不一定容易失去电子，所以不一定具有强还原性，故D错误； 答案选C。 12、C 三个离子反应方程式：；；根据化合价升降判断出氧化剂，氧化产物，①氧化剂的氧化性大于氧化产物；②氧化剂的氧化性大于氧化产物；③氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化性强弱顺序为；单质的氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以还原性：。 【详解】A．由分析可知，氧化性：，A错误； B．由分析可知，还原性：，B错误； C．反应①得电子，化合价降低，发生了还原反应，C正确； D．反应中氧化性：，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，D错误； 故选C。 13、B 还原性 I-＞Fe2+＞Br-，含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。 A．当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误； B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确； C．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误； D．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误； 答案选B。 14、C ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 15、A 向 MnSO4溶液先加入适量 Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫色， 说明有KMnO4生成，得出氧化性KMnO4弱于 Na2S2O8；接着向反应后的溶液中加过量H2O2，紫色消失，产生气泡，说明H2O2被 KMnO4氧化，推出H2O2氧化性弱于KMnO4；接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明 KI 被过量的 H2O2氧化成I2；综合上述， KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为I2， H2O2， KMnO4， Na2S2O8，综上所述A符合； 故答案为：A。 16、D A．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，A项正确； B．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，B项正确； C．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，C项正确； D．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，D项错误； 故选D。 17、B A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误；B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确；C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误；D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误；故答案为：B。 18、B A．Pb3O4中Pb为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，A正确；B．加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化为Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；C．加热过程中，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，方程式为：3PbO2Pb3O4和O2，有2个+4价的Pb降低为+2价，即有的PbO2表现氧化性，但产物中还有PbO，故有超过的PbO2表现氧化性，C正确；D．由题干转化流程图可知，步骤Ⅱ中的反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确；故答案为：B。 19、C A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确；B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确；C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误；D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；答案选C。 20、B 反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2， ①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确，答案选B。 21、D A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误;C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确；故答案为：D。 22、A 如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置； A．甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B．根据题意，乙中反应的离子方程式是，故B正确；C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。 23、B 在反应中，K2Cr2O7为氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物。 A．由分析可知，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物，依据得失电子守恒可建立关系式：3Cl2——2CrCl3，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2，A正确；B．该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，B错误；C．在反应中，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确；D．由反应可知，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正确；故选B。 24、C 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。 【解析】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确；B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确；C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确；故选C。 25、C 方程式中，根据电荷守恒可知n=1，根据原子守恒可知x=1，中Cl的化合价为+1。 A．根据分析，x=1，A正确； B．根据分析可知，化学式为，氯元素的化合价为+1价，B正确； C．反应中，氧化产物为，还原产物为Cl-，作氧化产物和还原产物的离子个数比为2:3，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为，氧化产物为，氧化性强弱关系：，D正确； 答案选C。 26、D A．根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，Fe3+＞I2，无法比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性I-＞Fe2+，故A错误； B．Cl2中Cl的化合价为0价，可升高也可降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误； C．根据反应，Fe3+可以氧化I-，故在溶液中，不可以大量存在，故C错误； D．两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子，故均为氧化产物，故D正确； 故选D。 27、C 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，则氧化性Cl2>I2；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+>I2；反应③中氧化剂为Cl2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Cl2> Fe3+；反应④中氧化剂为I2，氧化产物是S，则氧化性I2>S；则氧化性由强到弱的顺序为：； 答案选C。 28、A A．已知氧化性KClO3 >Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl不能发生，A符合题意； B．已知氧化性Cl2 > Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2能发生，B不符合题意； C．已知氧化性KBrO3 > KClO3 > Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物、氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可知2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3能发生，C不符合题意； D．已知氧化性KClO3 > Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2能发生，D不符合题意； 故选A。 29、C 反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，HCl是反应的还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物。 A．该反应中氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．反应中，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，体现还原性，部分化合价没发生变化转化为KCl体现酸性，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子共同生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5，C正确； D．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子，即转移5个电子生成3个Cl2，D错误； 故选C。 30、C 由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应②中溴元素化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应③中碘元素化合价升高被氧化，碘离子是还原剂、碘是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。 A．由分析可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，反应③中铁元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，故B错误； C．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，需要通过加入还原剂来实现，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故D错误； 故选C。 31、A A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意； B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意； C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故选A。 32、D ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解题。 A．结合分析可知，氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+，而在反应，三价铁是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，则该反应不能发生，A错误； B．由于氧化性Fe3+＞I2，则三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，故单质铁和单质碘反应只能生成，B错误； C．结合分析可知，Cl2＞Fe3+，则氯气可以和反应生成，故不能除去溶液中的，C错误； D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确； 故选D。 33、B 氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析； A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误； D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误； 故选B。 34、C 已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 35、C A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程II中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，Fe2+被氧气氧化发生氧化反应，氧化剂为O2，发生还原反应，B正确； C．Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，C错误； D．据图可知，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，该过程最终的产物为CuCl2和H2O，D正确； 故选C。 36.、D A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 37、A 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，来进行解题。 A．反应①没有单质生成，不符合置换反应的定义，不是置换反应，A错误； B．由反应①可知，氧化性Fe3+>Cu2+，由反应②可知，氧化性Cu2+>Fe2+，则氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+，B正确； C．由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化性Fe3+>Fe2+，符合氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确； D．②中还原剂为Fe，还原产物为Cu，由方程式可知：其物质的量之比为：1∶1，则还原剂与还原产物的质量比为7∶8，D正确； 故选A。 38、A A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，ClO2是还原产物，H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，还原性：还原剂>还原产物，故A正确； B．H2C2O4中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．氯酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故C错误； D．气体的体积未注明标准状况，无法计算CO2的物质的量，故D错误； 故选A。 39、C 氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原发生还原反应生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化发生氧化反应生成氧化产物；根据强弱规律，氧化性：氧化剂大于氧化产物，据此回答。 反应①中，CeO2是氧化剂，H2O2是还原剂，CeO2可以将H2O2氧化，氧化性：CeO2大于H2O2； 反应②中，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+大于I2； 反应③中，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2大于Fe3+； 由上可知氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2； 故选C。 40、B A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误； B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确； C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误； D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成 32g S （为1mol）消耗 2mol Fe3+，D错误； 故选B。 41、A 根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，反应为Cu2++H2S=CuS+2H+，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+，反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+。 A．由分析可知，过程I导致氢离子数减少，过程Ⅱ导致氢离子数增加，则反应过程中，氢离子数在改变，总反应为：2H2S+O2=S↓+2H2O，总反应中，氢离子数目变少，A错误； B．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，B正确； C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确； D．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，D正确； 答案选A。 42、C 由可知，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，则FeSO4作还原剂，为氧化产物，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则K2Cr2O7为氧化剂，为还原产物，据此解答。 A．由分析可知，FeSO4为还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，A正确； B．由分析可知，该反应的还原产物为，B正确； C．具有强氧化性，会氧化盐酸生成有毒的，则不能用盐酸替换硫酸来完成反应，C错误； D．由分析可知，是还原剂，D正确； 故选C。 43、B A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确； B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误； C．为氧化产物，故氧化性：，C正确； D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $