专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 2.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)汽车尾气系统安装的催化转化器可减少尾气污染，转化的微观过程如下。下列说法正确的是(●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子) A. A、B、C三种物质均属于酸性氧化物 B. 反应类型为置换反应 C. 反应化学方程式为 D. 物质D为还原产物 4.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在西汉时期，我国劳动人民就已发现铁能从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。关于该反应的说法错误的是 A. “曾青”可以是 B. 该反应的离子方程式为 C. 该反应中铁被氧化 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜强 5.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列关于氧化还原反应的说法错误的是 A. 反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂 B. 一种物质若具有还原性，则不具有氧化性 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应 7.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 8.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 9.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 白磷自燃 C. 生石灰吸水 D. 食物腐败 10.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 11.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. 配平该反应方程式后，的系数是6 C. 生成的和的个数比为 D. 若反应共生成2个，则转移10个电子 13.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是 A. NO B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用溶液吸收 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用作潜水艇中的供氧剂 D. 用浓硫酸干燥 15.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 16.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 氢氧化铁胶体久置聚沉 C. 食物腐烂变质 D. 分解制氧气 18.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程③中，各元素化合价均未改变 B. 回收S的总反应为 C. 过程①中，生成CuS的反应为 D. 过程②中，CuS作还原剂 19.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 20.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL2%溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法正确的是 A. 步骤1中生成白色沉淀的离子反应方程式为 B. 步骤1、2说明向氨水中滴加少量溶液无浑浊现象 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有强还原性，蔗糖也能发生该反应 D. 试管在实验前可用热的纯碱溶液清洗，而实验后可用稀盐酸清洗 21.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的强 (2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)阅读材料，高铁酸钠()是一种新型绿色水处理剂，具有很强的氧化性，能通过氧化作用对水进行杀菌、消毒。同时，由于消毒后生成胶体，能够将水中的悬浮物聚集沉降，因此又起到絮凝作用。强碱性条件下溶液与悬浊液反应可在低温条件下制得，同时生成。回答问题： 22.上述提到的物质中不属于电解质的是 A. 胶体 B. NaClO C.  D. NaCl 23.悬浊液与胶体的本质区别是 A. 是否能产生丁达尔效应 B. 分散质粒子的直径大小是否在1∼100nm间 C. 是否能透过滤纸 D. 是否能稳定存在于溶液之中 24.上述高铁酸钠的制备过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  25.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如图所示： 固体溶液溶液溶液含的溶液 下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ的反应为氧化还原反应 B. 具有酸性氧化物的性质 C. 氧化性： D. 中的化合价为+1价 26.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸 B. 绿色植物的光合作用 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 潮湿的环境中铜丝表面形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3] 27.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)工业上一种制备的方法的化学原理为，下列说法正确的是 A. 方程式中 B. 还原性强弱关系： C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为2：3 D. 中氯元素的化合价为+5价 28.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 29.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。 下列说法错误的是 A. 铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B. 步骤①发生反应的离子方程式为： C. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D. SO2的作用是作还原剂 30.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) C. 是氧化剂，是还原剂 D. 约含有个O 31.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示：以下列说法中，错误的是 A. 上述过程中、可以循环使用 B. 反应1的离子方程式为： C. 脱硫的最终产物为 D. 由反应1和反应2可知：氧化性 32.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 D. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 33.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 34.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 35.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)汽车尾气净化装置中发生反应： ，则下列有关的说法中，不正确的是 A. 是氧化产物 B. 用催化剂能加快该反应的速率 C. CO是还原剂 D. 该反应可减少有毒气体的排放 36.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(已知CuS不溶于水和盐酸)。则下列说法中，不正确的是 A. 在过程②中，作氧化剂 B. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氧 C. 回收S的总反应方程式为 D. 在过程①中，生成CuS的反应为 37.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)下列有关的叙述正确的是 A. 在消毒面具中可用来除，同时可作供氧剂 B. 在与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 C. 与都能与稀盐酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物 D. 一定量Na在常温与足量氧气充分反应转移的电子数比等质量Na在加热下与足量的氧气充分反应转移的电子数多 38.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为 。下列有关说法错误的是 A. 还原性：C＞K2S B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C. 反应每转移6mol电子，则能生成标准状况下气体体积44.8L D. 该反应中分别被S和KNO3氧化的碳原子数之比为5：1 39.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 40.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。要求汽车尾气中的CO、、碳氢化合物(以为例)转化为无污染的、、。“三效催化转换器”是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下(方程式未配平)： ①CO的转化：； ②的转化：； ③碳氢化合物的转化：。 下列说法错误的是 A. 反应②中，NO被还原 B. 三种反应中，碳元素的化合价均升高 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当生成等量时，反应①、②、③的电子转移数目比为 41.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)已知反应：①；②(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 方程式①中为 B. 还原性强弱： C. a=6，b=14 D. 与不反应 42.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 反应①为化合反应，反应③为分解反应 B. 反应⑤中的CuCl和O2的物质的量之比为2:1 C. 反应④中，CuCl2既是氧化剂又是还原剂 D. 总反应为 43.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)锰元素的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程①生成1个与过程②消耗1个所转移的电子数相等 C. 过程②中氧化性： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 44.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为 。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 45.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中作还原剂 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应④中还生成了一种白色沉淀 D. 反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 46.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）B的化学式为　　　　　　　　　　　，该化合物中阴阳离子个数比为　　　　　　　　　　　，其常见用途为　　　　　　　　　　　； （2）在一定条件下，D+C→E，该反应属于　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①化合反应     ②置换反应       ③复分解反应        ④分解反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A与C作用生成B：　　　　　　　　　　　。 ②B与CO2反应：　　　　　　　　　　　。 ③A与E作用生成D：　　　　　　　　　　　。 （4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是___________。 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④只发生物理变化 47.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)请按照题目要求完成下列有关的问题。 （1）和组成的混合气体在标准状况下总体积约为　　　　　　　　　　　L。 （2）与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为　　　　　　　　　　　g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　　L。 （3）将和按等物质的量关系混合，则所得的混合物中和的质量之比为　　　　　　　　　　　：将和按物质的量3：2混合，则所得的混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （4）已知某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 ①已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　。 ②已知：在反应中可得到1mol电子生成X，则根据上述反应可推出的结论是　　　　　　　　　　　。 a．氧化性：             b．氧化性：             c．还原性：             d．还原性： （5）若将a mol单质铜投入到含有b mol和c mol的混合稀酸溶液中，充分振荡后三者恰好完全反应生成、和，则可能为　　　　　　　　　　　。 48.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是　　　　　　　　　　　(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　。 （3）E反应　　　　　　　　　　　(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)天然气含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 1 L 的溶液中含有4 mol氧原子 B. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸碱性维持不变 C. 此脱硫过程不需要补充溶液 D. 甲过程发生反应的离子方程式： 2.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①16H＋＋10Z-＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 =2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2 =B2＋2Z- A. 溶液中不能发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z- B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是：、Z2、B2、A3＋ D. 可以被A2＋氧化 3.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)已知还原性：，下列选项描述与对应图像相符且正确的是 A. 图①可用来配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B. 图②可表示为向、混合液中滴加盐酸的图像，且 C. 图③可表示为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④可表示为、混合液中某些离子物质的量随充入氯气物质的量的变化图像，线代表的是 4.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）每消耗，理论上参与反应的的质量为　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：(浓)。 （5）该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(写化学式)，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个分子，转移　　　　　　　　　　　个电子。 5.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中NaNO2发生　　　　　　　(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有　　　　　　　性。 ②实验室可利用反应制备少量NaNO2，若反应中有6.9 g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为　　　　　　　mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。已知：在一定条件下，、、、是一个氧化还原反应的部分原料与产物，其中是产物之一，则还原性：　　　　　　　(填“>”或“＜”)。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①K2FeO4净水原理如图所示： 若过程a中转移个电子，需K2FeO4的物质的量为　　　　　　　。与水反应产生Fe(OH)3胶体，检验Fe(OH)3胶体的方法是　　　　　　　。 ②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4固体析出，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成1个 I2时，转移2个电子 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7 2.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M′ 是Fe3+ B. 当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个 C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 3.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A.  B.  C. 2∶11 D. 3∶10 4.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)在一定条件下可以把氧化为。若此反应中变为，又知反应中消耗的与的物质的量之比为1:3，则中n的数值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A. 可以加快反应速率 B. 过程Ⅱ中发生氧化反应 C. 该过程总反应的离子方程式为 D. 过程Ⅰ中每产生转移电子 6.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是是 B. 当反应中有1个生成时，转移电子数为2个 C. 该过程的总反应方程式为： D. 生产过程要严格避免混入 7.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 8.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 1个在反应中失去5个电子 C. 横线上应是 D. 配平该离子方程式后，的化学计量数是6 9.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是 A. x=4、y=6、z=5 B. x=2、y=10、z=6 C. x=3、y=1、z=2 D. x=2、y=2、z=2 11.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若X为溶液，则写出的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是　　　　　　（填元素符号），氧化剂是　　　　　　（填化学式）。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：　　　 ______+______+______→______+______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 3大高频考点 考点01氧化还原反应的基本概念 考点O2氧化还原反应的基本规律 考点03氧化还原反应的配平与计算 》 考点01氧化还原反应的基本概念 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】A 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】D 24.【答案】22.A23.B24.D 25.【答案】B 26.【答案】C 27.【答案】C 28.【答案】D 29.【答案】C 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 30.【答案】B 31.【答案】c 32.【答案】D 33.【答案】D 34.【答案】D 35.【答案】A 36.【答案】B 37.【答案】A 38.【答案】D 39.【答案】A 40.【答案】C 41.【答案】C 42.【答案】B 43.【答案】B 44.【答案】D 45.【答案】c 46.【答案】（1)①Na02 ②1：2 ③作供氧剂（或漂白剂、消毒剂 △ 等) (2)① (3)①2Na+O2 22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)A 47.【答案】(1)33.6L (2)①5.4g ②3.36L (3)①1：2 ② 23.8g/mo1 (4)①AsH ②ac (5)3:3:2 48.【答案】(1)B (2)C (3)不是 (4) 10e 2MmO4+5H,02+6H=2☒Mm2+5O↑+8H,0 ( 5NaBiO,+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnO,+7H,O 见】 考点02氧化还原反应的基本规律 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 213 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】(1)①Fe+CuSO4=FeSO,+Cu ②CuSO4、FeSO4 (2) Fe2<Cu2<Ag (3）2Fe3++Cu=Cu2*+2Fe2+ (4)162.5 g (5)①HCI ②C (6)6 5.【答案】(1)①还原 ②还原 ③0.1 (2)> (3)①0.02 mol ②用激光笔从一侧照射，形成明亮的“通路” ③Fe0}+2K=K,Fe041 考点03氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】①C0,+C高温2C0 ②CO,+Na,CO,+H,0=2 NaHCO3(合理即 可) ③Ce4>Fe2*>Sn4 ④Mn 同B103 ⑥BiO;、Mn24、 H、Bi3+、MnO4 3/3 专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 【答案】A 【解析】根据其微观示意图可知，甲是、乙是单质硅、丙是、丁是，化学方程式为：。 【解析】 A．丁为N2，空气中N2的体积分数约为78%，而非质量分数，A错误； B．反应中N元素化合价从NF3中的+3价降低到N2中的0价，Si元素化合价从0价升高到SiF4中的+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．NF3中N元素化合价降低，得电子，作氧化剂，C正确； D．反应的化学方程式为：，丙（SiF4）和丁（N2）的分子数之比为，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．中有两个Fe为+3价，一个Fe为+2价，在反应中降至0价共得到。C由+2价升至+4价，反应过程中失去。选项中元素得失电子表示错误，箭头应该由的Fe指向生成的单质Fe，正确形式为： ， A错误； B．反应中Cu由+2价降至0价，共得到。C由0价升至+4价，共失去。选项中得失电子表示错误，，B错误； C．Fe由0价升至+2价，失去。中的Fe由+3价降至+2价，得到。电子从Fe转移向中的Fe，C正确； D．中的Cl由+5价降至-1价，共得到。O由-2价升至0价，共失去。选项中转移电子数计算错误，正确形式为：，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)汽车尾气系统安装的催化转化器可减少尾气污染，转化的微观过程如下。下列说法正确的是(●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子) A. A、B、C三种物质均属于酸性氧化物 B. 反应类型为置换反应 C. 反应化学方程式为 D. 物质D为还原产物 【答案】D 【解析】由图可知，A、B、C、D依次为一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气，则汽车尾气系统安装的催化转化器减少尾气污染发生的反应为： ，反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是反应的氧化剂、氮气是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】 A．一氧化氮和一氧化碳都是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．由方程式可知，该反应没有单质参加，只有单质生成，不属于置换反应，B错误； C．由分析可知，汽车尾气系统安装的催化转化器减少尾气污染发生的反应为： ，C错误； D．由分析可知，氮气是反应的还原产物，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在西汉时期，我国劳动人民就已发现铁能从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。关于该反应的说法错误的是 A. “曾青”可以是 B. 该反应的离子方程式为 C. 该反应中铁被氧化 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜强 【答案】A 【解析】A．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”需为可溶性铜盐，是沉淀，无法直接与铁反应，故A错误； B．“曾青得铁则化为铜”是指铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，离子方程式为，故B正确； C．反应中，铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．活动性强的金属置换出活动性弱的金属，说明铁的金属活动性比铜强，故D正确； 选A。 5.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】由图可知，“3”区的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。 【解析】 A．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合题意； B．该反应是一种物质生成多种物质，是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．该反应是多种物质生成一种物质，是氧化还原反应，也属于化合反应，C不符合题意； D．该反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列关于氧化还原反应的说法错误的是 A. 反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂 B. 一种物质若具有还原性，则不具有氧化性 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．氧化还原反应过程中，还原剂失去电子，氧化剂获得电子。电子从还原剂转移到氧化剂。A正确； B．组成元素处于中间价态的物质可同时具有还原性和氧化性，如、等。B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子的得失或电子对的偏移）。C正确； D．有单质参与的化合反应中，单质转化为化合物，化合价一定发生改变，属于氧化还原反应。D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 【答案】C 【解析】A．光刻胶中的金属氧化物纳米颗粒属于胶体范畴，胶体粒子无法透过半透膜，只能透过滤纸，A错误； B．晶体硅与无定形硅是硅的同素异形体，化学性质相似而非完全不同，B错误； C．工业制粗硅反应中，中的Si从+4价被还原为0价，作氧化剂，C正确； D．晶体硅是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 9.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 白磷自燃 C. 生石灰吸水 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Mn和O的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．白磷自燃生成五氧化二磷，磷的化合价从0升至+5，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，所有元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，C符合题意； D．食物腐败是有机物被氧化，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 【答案】B 【解析】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确； B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误； C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．，铜元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选A；        B．，氯元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B； C．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．，氮元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选D； 选B。 12.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. 配平该反应方程式后，的系数是6 C. 生成的和的个数比为 D. 若反应共生成2个，则转移10个电子 【答案】C 【解析】反应中MnO→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式； ； 【解析】 A．由上述分析可知，被还原，作氧化剂，故A正确； B．由上述分析可知，H⁺系数为6，符合配平结果，故B正确； C．由上述分析可知，Mn2+与CO2的物质的量比为即，故C错误； D．每生成1个Mn2+转移5个电子，生成2个则转移10个电子，故D正确； 答案选C。 13.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是 A. NO B.  C.  D.  【答案】B 【解析】反应Ⅱ方程式：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，N元素化合价降低，NO为氧化剂，Ce3+的化合价升高，是还原剂，故B符合题意； 答案选B。 14.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用溶液吸收 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用作潜水艇中的供氧剂 D. 用浓硫酸干燥 【答案】C 【解析】A．NaOH与反应生成碳酸盐和水，各元素化合价均未变化，属于酸碱中和反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应不是氧化还原反应，B不符合题意； C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，C符合题意； D．浓硫酸干燥是物理吸附水分，未发生化学反应，D不符合题意； 故选C。 15.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 16.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．中为+2价，中为+3价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．中为+1价，中为-1价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为的反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中为+1价，中为0价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 17.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 氢氧化铁胶体久置聚沉 C. 食物腐烂变质 D. 分解制氧气 【答案】B 【解析】A．“鬼火”是野外磷化氢的自燃现象，属于燃烧反应，是氧化还原反应，有电子转移，A不符合题意”； B．氢氧化铁胶体久置聚沉，是胶体粒子在重力作用下聚集形成沉淀的过程，仅为分散系中粒子的聚集状态改变，没有发生化学反应，所有元素化合价均无变化，一定不涉及电子转移，B符合题意； C．食物腐烂变质是食物被氧气氧化的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，有电子转移，C不符合题意； D．KClO3分解制氧气，Cl元素从+5价降低、O元素从-2价升高，属于氧化还原反应，有电子转移，D不符合题意； 故选B。 18.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程③中，各元素化合价均未改变 B. 回收S的总反应为 C. 过程①中，生成CuS的反应为 D. 过程②中，CuS作还原剂 【答案】A 【解析】A．过程③中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，故A错误； B．H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，回收S的总反应为，故B正确； C．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuS，故D正确； 答案选A。 19.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 【答案】C 【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【解析】 A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确； 故答案选C。 20.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL2%溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法正确的是 A. 步骤1中生成白色沉淀的离子反应方程式为 B. 步骤1、2说明向氨水中滴加少量溶液无浑浊现象 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有强还原性，蔗糖也能发生该反应 D. 试管在实验前可用热的纯碱溶液清洗，而实验后可用稀盐酸清洗 【答案】B 【解析】A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为，A错误； B．在氨水中滴加少量硝酸银溶液，硝酸银与氨水反应生成络合物[Ag(NH3)2]OH，无明显现象，B正确； C．蔗糖不能发生银镜反应，葡萄糖能发生银镜反应，C错误； D．实验后可以用具有强氧化性的硝酸溶解试管壁上的Ag，Ag与稀盐酸不反应，不能用稀盐酸洗去，D错误； 故选B。 21.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的强 【答案】D 【解析】A．反应① 中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，A项正确； B．10个参与反应，只有1个作氧化剂，B项正确； C．水中氢、氧元素化合价没有变化，C项正确； D．氧化性：，D项错误。 故选D。 (2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)阅读材料，高铁酸钠()是一种新型绿色水处理剂，具有很强的氧化性，能通过氧化作用对水进行杀菌、消毒。同时，由于消毒后生成胶体，能够将水中的悬浮物聚集沉降，因此又起到絮凝作用。强碱性条件下溶液与悬浊液反应可在低温条件下制得，同时生成。回答问题： 22.上述提到的物质中不属于电解质的是 A. 胶体 B. NaClO C.  D. NaCl 23.悬浊液与胶体的本质区别是 A. 是否能产生丁达尔效应 B. 分散质粒子的直径大小是否在1∼100nm间 C. 是否能透过滤纸 D. 是否能稳定存在于溶液之中 24.上述高铁酸钠的制备过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】22. A　23. B　24. D 【解析】(1)A．Fe(OH)3胶体是混合物，而电解质必须是纯净的化合物，因此不属于电解质，A选； B．NaClO是盐，在熔融状态下或水溶液中能够导电，属于电解质，B不选； C．Na2FeO4是盐，在熔融状态下或水溶液中能够导电，属于电解质，C不选； D．NaCl是盐，在熔融状态下或水溶液中能够导电，属于电解质，D不选； 故选A。 (2)A．丁达尔效应是胶体的性质，但非本质区别，A不选； B．分散质粒子直径是否在1∼100nm间是胶体与悬浊液的本质区别，B选； C．Fe(OH)3悬浊液不能透过滤纸，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不是本质区别，C不选； D．胶体比悬浊液稳定，但不是本质区别，D不选； 故选B。 (3)该反应中Fe(OH)3的Fe化合价由+3价上升到+6价，（被氧化，作还原剂），ClO-的Cl化合价从+1价下降到-1价（被还原，作氧化剂），根据得失电子守恒可知，氧化剂（NaClO）与还原剂[Fe(OH)3]的物质的量之比为3:2，故选D。 25.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如图所示： 固体溶液溶液溶液含的溶液 下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ的反应为氧化还原反应 B. 具有酸性氧化物的性质 C. 氧化性： D. 中的化合价为+1价 【答案】B 【解析】A．过程Ⅲ的反应中Cr的化合价未变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．Cr2O3与KOH反应生成盐，符合酸性氧化物的性质，B正确； C．在反应中将Fe2+氧化为Fe3+，说明其氧化性强于Fe3+和Fe2+，C错误； D．KCrO2中Cr的化合价为+3（K为+1，O为-2×2，Cr=+3），D错误； 故选B。 26.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸 B. 绿色植物的光合作用 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 潮湿的环境中铜丝表面形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3] 【答案】C 【解析】A．黑火药主要成分为硫黄、硝石和木炭，主要成分分别为S、和C。其爆炸涉及S、C的氧化和中N的还原，过程中化合价发生变化。涉及氧化还原反应，A错误； B．光合作用中被还原为葡萄糖，被氧化为，过程中化合价发生变化。涉及氧化还原反应。B错误； C．与胃酸（主要成分为HCl）反应生成、和。过程中各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原。C正确； D．形成铜绿的过程中，Cu从0价变为+2价被氧化，从0价降至-2价被还原。过程中化合价发生变化，涉及氧化还原反应。D错误； 故答案选C。 27.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)工业上一种制备的方法的化学原理为，下列说法正确的是 A. 方程式中 B. 还原性强弱关系： C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为2：3 D. 中氯元素的化合价为+5价 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒和原子守恒，计算得出x=1，A错误； B．还原性：还原剂（Fe3+）的还原性强于还原产物（Cl-），因此Fe3+的还原性＞Cl-，B错误； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为Cl-（3 mol），两者比为2:3，C正确； D．中当n=1，x=1时Cl的价态为2x−1=+1，所以Cl的化合价为+1价（n=1，x=1时Cl=2x−1=+1），而非+5价，D错误； 故答案选C。 28.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 【答案】D 【解析】装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，装置Ⅲ中盛放的NaOH溶液用于吸收尾气Cl2。 【解析】 A．装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，则试剂为浓盐酸，A正确； B．装置Ⅰ的反应中，MnO2中锰元素由+4价降低为+2价，被还原，B正确； C．装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，依据是的密度大于空气，C正确； D．装置Ⅲ用于尾气处理，饱和食盐水不能吸收氯气，则溶液不能换成饱和食盐水，D错误； 故答案选D。 29.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。 下列说法错误的是 A. 铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B. 步骤①发生反应的离子方程式为： C. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D. SO2的作用是作还原剂 【答案】C 【解析】由题干流程图可知，Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl，据此分析解题。 【解析】 A．铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH)2CO3，A正确； B．步骤① 中发生的反应为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，对应离子方程式正确，B正确； C．步骤① 需要生成CuCl2溶液，若用稀硫酸代替稀盐酸，会生成CuSO4，而非CuCl2，缺乏Cl-，无法后续制备CuCl，C错误； D．步骤② 中铜元素的化合价降低，SO2是常见的还原剂，硫元素的化合价应升高，SO2的作用是作还原剂，D正确； 故答案为：C。 30.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) C. 是氧化剂，是还原剂 D. 约含有个O 【答案】B 【解析】A．未指明溶液体积，无法确定K⁺的物质的量，A错误； B．反应中4个KO2中的6个氧化合价由-0.5升高到0被氧化为氧气、2个氧化合价降低为-2被还原为碳酸钾，则每生成1mol O2，对应转移1mol电子，标准状况下体积为22.4L，B正确； C．KO2中的O既被氧化（生成O2）又被还原（进入K2CO₃），CO2未参与氧化还原，C错误； D．44g CO2为1mol，含2mol O原子（即1.204×1024个O），D错误； 故选B。 31.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示：以下列说法中，错误的是 A. 上述过程中、可以循环使用 B. 反应1的离子方程式为： C. 脱硫的最终产物为 D. 由反应1和反应2可知：氧化性 【答案】C 【解析】A．反应1中Fe2+被氧化为Fe3+，反应2中Fe3+被还原为Fe2+，则上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，A正确； B．由图知：反应1的离子方程式为：，B正确； C．由图知， 脱硫总反应为二氧化硫与二氧化锰发生氧化还原反应，最终产物为MnSO4，C不正确； D．根据反应1中MnO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，可得氧化性：MnO2>Fe3+，反应2中Fe3+为氧化剂，为氧化产物，可得氧化性：Fe3+>，故氧化性，D正确； 答案选C。 32.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 D. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】A．硅胶和生石灰用于防潮，还原铁粉用于防氧化，并非都防止氧化变质，A错误； B．小苏打是NaHCO3，烘焙时分解产生CO2使面包膨胀，而非与酸反应，B错误； C．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，可被氧化从而保护其他物质，C错误； D．食物腐败涉及有机物氧化，光合作用中二氧化碳转化为氧气，均存在元素化合价改变，均属氧化还原反应，D正确； 故选D。 33.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【解析】 A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 34.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 【答案】D 【解析】由题给流程可知，步骤Ⅰ发生的反应为钛铁矿中的氧化亚铁和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁和一氧化碳，步骤Ⅱ发生的反应为二氧化钛与碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ发生的反应为四氯化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。 【解析】 A．步骤Ⅰ中铁、碳元素化合价改变、步骤Ⅱ中C、Cl元素化合价改变，发生了氧化还原反应，故A正确； B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素化合价升高，均作为还原剂，表现还原性，故B正确； C．钛在常温下与酸不反应，镁能与硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁，故C正确； D．钛、镁在高温下都能被氧气氧化，步骤Ⅲ不能在空气中高温加热条件下进行，故D错误； 选D。 35.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)汽车尾气净化装置中发生反应： ，则下列有关的说法中，不正确的是 A. 是氧化产物 B. 用催化剂能加快该反应的速率 C. CO是还原剂 D. 该反应可减少有毒气体的排放 【答案】A 【解析】A．NO中的N从+2价变为N2中的0价，被还原，因此N2是还原产物，而非氧化产物，A错误； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率，B正确； C．CO中的C从+2价升至CO2中的+4价，被氧化，作为还原剂，C正确； D．反应将有毒的NO和CO转化为无毒的N2和CO2，减少污染，D正确； 故答案选A。 36.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(已知CuS不溶于水和盐酸)。则下列说法中，不正确的是 A. 在过程②中，作氧化剂 B. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氧 C. 回收S的总反应方程式为 D. 在过程①中，生成CuS的反应为 【答案】B 【解析】由图可知，过程① 发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程② 发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③ 发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，据此回答。 【解析】 A．由分析可知，过程② 中铁元素的化合价降低被还原，Fe3+是反应的氧化剂，A正确； B．由分析可知，转化图中化合价不变的元素有铜、氯和氢，B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，C正确； D．由分析可知，过程① 中生成硫化铜沉淀的离子方程式为：，D正确； 故选B。 37.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)下列有关的叙述正确的是 A. 在消毒面具中可用来除，同时可作供氧剂 B. 在与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 C. 与都能与稀盐酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物 D. 一定量Na在常温与足量氧气充分反应转移的电子数比等质量Na在加热下与足量的氧气充分反应转移的电子数多 【答案】A 【解析】A．Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂，A正确； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素既被氧化又被还原，水既非氧化剂也非还原剂，B错误； C．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，C错误； D．Na和氧气反应，钠元素化合价一定由0升高为+1，钠在常温与足量氧气反应转移电子数与等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数相等，D错误； 故答案选A。 38.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为 。下列有关说法错误的是 A. 还原性：C＞K2S B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C. 反应每转移6mol电子，则能生成标准状况下气体体积44.8L D. 该反应中分别被S和KNO3氧化的碳原子数之比为5：1 【答案】D 【解析】A．C作为还原剂被氧化为CO2，K2S是S的还原产物。根据同一反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：C＞K2S，A正确； B．根据方程式可知当氧化产物为3 mol CO2，还原产物为1 mol K2S和1 mol N2，则氧化产物和还原产物总物质的量比为3:2，B正确； C．每转移12 mol电子生成4 mol气体（1 mol N2和3 mol CO2），当转移6 mol电子时生成2 mol气体，标准状况下体积为44.8 L，C正确； D．1 mol S和2 mol KNO3分别获得2 mol和10 mol电子，1 mol C被氧化时失去4 mol电子，1 mol S氧化的0.5 mol C原子，2 mol KNO3氧化2.5 mol C原子，比例为1:5，D错误； 故选D。 39.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 【答案】A 【解析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。 【解析】 A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物， 既是还原产物又是氧化产物，A正确； B．既是氧化产物又是还原产物，是还原产物，B错误； C．1个Cu(IO3)2在反应中得到的电子为1×(2-1)+2×(5-0)＝11个，同时生成1个CuI、有11 KI发生氧化反应，则每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．根据以上分析可知每转移22个电子，有4个被还原，因此每转移11a个电子，有2a个被还原，D错误； 答案选A。 40.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。要求汽车尾气中的CO、、碳氢化合物(以为例)转化为无污染的、、。“三效催化转换器”是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下(方程式未配平)： ①CO的转化：； ②的转化：； ③碳氢化合物的转化：。 下列说法错误的是 A. 反应②中，NO被还原 B. 三种反应中，碳元素的化合价均升高 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当生成等量时，反应①、②、③的电子转移数目比为 【答案】C 【解析】A．在反应② 中，NO中的氮元素化合价从+2降至0，发生还原反应，A正确； B．反应① 中CO的碳从+2升至+4，反应② 中CO的碳从+2升至+4，反应③ 中C6H14的碳平均从-升至+4，均升高，B正确； C．反应③ 配平为，氧化剂为O2，还原剂为C6H14，物质的量之比为19:2，C错误； D．生成1个CO2时，反应① 电子转移2e⁻（2CO+O2=2CO2），反应② 电子转移2e⁻（2NO+2CO=N2+2CO2），反应③ 电子转移 e⁻（），比例6:6:19，D正确； 故选C。 41.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)已知反应：①；②(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 方程式①中为 B. 还原性强弱： C. a=6，b=14 D. 与不反应 【答案】C 【解析】A．根据得失电子守恒，先配平化合价变化的化学式为：（该方程式未配平），再根据电荷守恒可知，方程式右边缺正电荷，故W为，则反应方程式为：， A错误； B．反应②中化合价升高为还原剂，被还原为（为还原产物）根据还原剂的还原性应强于还原产物，因此，B错误； C．配平反应②：，故a=6， b=14，C正确； D．由反应①和②可知， 的氧化性强于，而可氧化，故也能氧化生成，故与可以反应，D错误； 故答案选C。 42.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 反应①为化合反应，反应③为分解反应 B. 反应⑤中的CuCl和O2的物质的量之比为2:1 C. 反应④中，CuCl2既是氧化剂又是还原剂 D. 总反应为 【答案】B 【解析】由图中信息可知，CuO为催化剂，箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，则HCl和O2为反应物，H2O和Cl2为生成物，CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，Cu(OH)Cl分解生成Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，CuCl2继续分解生成CuCl和Cl2，CuCl与O2反应又生成Cu2OCl2，总反应为：。 【解析】 A．反应① 的化学方程式为，为化合反应，反应③ 的化学方程式为，为分解反应，A正确； B．反应⑤ 的化学方程式为，CuCl和O2的物质的量之比为4:1，B错误； C．反应④ 的化学方程式为，CuCl2中Cu由+2价降低至+1价，Cl由-1价升高至0价，CuCl2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．由分析可知，总反应为，D正确； 故答案选B。 43.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)锰元素的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程①生成1个与过程②消耗1个所转移的电子数相等 C. 过程②中氧化性： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】A．从转化关系图可知，过程① 在酸性条件下，与反应生成，Mn元素化合价由+7降低为+2，发生还原反应，则发生氧化反应，O元素化合价升高，由-1转化为0，生成，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，A正确； B．过程①转化为，化合价降低5，则生成1个转移5个电子，过程② 为转化为，化合价由+2升高为+4，升高2，即消耗1个转移2个电子，故转移电子数不相等，B错误； C．根据转化关系可知，反应② 为，其中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，C正确； D．根据反应① ，在酸性条件下作还原剂；根据反应② ，在碱性条件下作氧化剂。这说明溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 故选B。 44.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为 。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 【答案】D 【解析】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确； B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确； C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误； 故选D。 45.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中作还原剂 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应④中还生成了一种白色沉淀 D. 反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 【答案】C 【解析】A．在反应①中，Cl2中的氯元素从0价降低到-1价，得到电子，因此Cl2是氧化剂，而非还原剂，A错误； B．Mg(OH)2是难溶于水的碱，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ，B错误； C．MgSO4与BaCl2反应生成MgCl2和BaSO4，化学方程式为： MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓， BaSO4是难溶于水的白色沉淀，C正确； D．反应① ～④ 中属于氧化还原反应的有2个（反应① 和③ ），D错误； 故选C。 46.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）B的化学式为　　　　　　　　　　　，该化合物中阴阳离子个数比为　　　　　　　　　　　，其常见用途为　　　　　　　　　　　； （2）在一定条件下，D+C→E，该反应属于　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①化合反应     ②置换反应       ③复分解反应        ④分解反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A与C作用生成B：　　　　　　　　　　　。 ②B与CO2反应：　　　　　　　　　　　。 ③A与E作用生成D：　　　　　　　　　　　。 （4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是___________。 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④只发生物理变化 【答案】（1）① Na2O2    ② 1:2    ③ 作供氧剂（或漂白剂、消毒剂等）     （2）①     （3）①     ②     ③      （4）A      【解析】根据图示关系及已知信息常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，可知金属单质A为Na，B为Na2O2，C为O2，D为H2，E为H2O； (1)根据分析可知B为Na2O2，其中的阳离子为Na+，阴离子为，因此阴阳离子个数比为1:2，常用作供氧剂（或漂白剂、消毒剂等）； (2)C为O2，D为H2，生成E的反应为 ，属于化合反应，故选① ； (3)①A为Na，C为O2，A与C作用生成B的方程式为 ； ②B为Na2O2，与CO2反应的方程式为； ③A为Na，E为H2O，二者反应的方程式为； (4)将一小块Na单质露置于空气中，现象为：① 银白色→变灰暗：Na被空气中的O2氧化为Na2O，属于氧化还原反应，A正确；② 变灰暗→变白色：Na2O 与空气中的H2O 反应生成白色的NaOH；③ 变白色→出现液滴：NaOH吸水潮解，形成溶液，而非Na2CO3吸水，C错误；④ 出现液滴→白色固体：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O，属于化学变化，D错误；另外，① 中生成的是Na2O，而非Na2O2，B错误；故选A。 47.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)请按照题目要求完成下列有关的问题。 （1）和组成的混合气体在标准状况下总体积约为　　　　　　　　　　　L。 （2）与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为　　　　　　　　　　　g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　　L。 （3）将和按等物质的量关系混合，则所得的混合物中和的质量之比为　　　　　　　　　　　：将和按物质的量3：2混合，则所得的混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （4）已知某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 ①已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　。 ②已知：在反应中可得到1mol电子生成X，则根据上述反应可推出的结论是　　　　　　　　　　　。 a．氧化性：             b．氧化性：             c．还原性：             d．还原性： （5）若将a mol单质铜投入到含有b mol和c mol的混合稀酸溶液中，充分振荡后三者恰好完全反应生成、和，则可能为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 3.36 L     （3）① 1:2    ②      （4）① AsH3    ② ac     （5）3：3：2      【解析】(1)和组成的混合气体物质的量为：，根据气体摩尔体积公式：，可求得，混合气体在标准状况下总体积约为 (2)根据气体摩尔体积公式：，标准状况下 ，每个 CO2分子含2个氧原子，氧原子物质的量 = 2 × 0.15 mol = 0.3 mol，H2O 每个分子含1个氧原子，因此H2O物质的量 = 0.3 mol， 的质量为：；5.4 g的水（0.3 mol）中所含的氢原子数目为0.6 mol，每个CH4分子含4个氢原子，因此， CH4在标准状况下体积 = 0.15 mol × 22.4 L/mol = 3.36 L (3)将和按等物质的量混合，根据，则所得的混合物中和的质量之比等与相对分子质量之比，则有17：34=1：2；将和按物质的量3：2混合，根据，则所得的混合气体的平均摩尔质量为 (4)KBrO3 得电子被还原，是氧化剂，还原剂是失电子的物质。 AsH3中As为-3价，可被氧化至 H3AsO4中+5价（失电子），因此还原剂是AsH3； 0.2 mol KBrO3得1 mol 电子，即每1mol KBrO3电子数 =，KBrO3中 Br为+5价，得5 e⁻后变为 0 价（形成 Br₂），故X为 Br2，反应方程式为：，有氧化性： ，还原性： ，故选ac； (5)将a mol单质铜投入到含有b mol和c mol的混合稀酸溶液中，充分振荡后三者恰好完全反应生成、和，反应中Cu失电子（生成Cu2+），得电子（生成），根据电子守恒：2 a=3 c，根据原子守恒有：n(Cu)=n(CuSO4)=n(H2SO4)=a mol=b mol，有a：b：c为3：3：2。 48.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是　　　　　　　　　　　(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　。 （3）E反应　　　　　　　　　　　(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）C     （3）不是     （4）     （5）      【解析】(1)在氧化还原反应中，物质体现还原性是因为其所含元素化合价升高；反应B．中H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故H2O2仅体现还原性的是B。 (2)反应C． 中H2O2中O元素化合价既升高又降低，故H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 (3)反应E．中无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 (4)高锰酸根离子中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn原子得到5个电子；过氧化氢中O元素化合价从-1升高到0，每个过氧化氢分子失去2个电子；根据得失电子守恒，高锰酸根离子的化学计量数为2，过氧化氢的化学计量数为5；再根据原子守恒和电荷守恒即可配平，单线桥法标电子转移：从H2O2中O元素指向高锰酸根离子中的Mn元素，标上转移电子数10e-，即：。 (5)将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)，根据电子转移守恒和电荷守恒可写出离子反应为：。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)天然气含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 1 L 的溶液中含有4 mol氧原子 B. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸碱性维持不变 C. 此脱硫过程不需要补充溶液 D. 甲过程发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．溶剂水也含有氧原子，故含有的氧原子会大于4 mol，A错误； B．反应历程经历了两个反应：，，由于有水生成，故酸性减弱，B错误； C．根据B项分析可知，不需要补充溶液，C正确； D．是弱电解质，要保留化学式，故为，D错误。 故选C。 2.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①16H＋＋10Z-＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 =2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2 =B2＋2Z- A. 溶液中不能发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z- B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是：、Z2、B2、A3＋ D. 可以被A2＋氧化 【答案】C 【解析】①中氧化剂为，还原剂为Z-，氧化产物为Z2，还原产物为X2+；②中氧化剂为B2，还原剂为A2+，氧化产物为A3+，还原产物为B-；③中氧化剂为Z2，还原剂为B-，氧化产物为B2，还原产物为Z-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性顺序为>Z2>B2>A3+，据此解答。 【解析】 A．因氧化性：Z2 >A3+，因此反应可以发生，A错误； B．元素在反应① 中被氧化，在反应③ 中被还原，B错误； C．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是：，C正确； D．氧化性>A3+，则可以与发生氧化还原反应，可以被还原，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)已知还原性：，下列选项描述与对应图像相符且正确的是 A. 图①可用来配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B. 图②可表示为向、混合液中滴加盐酸的图像，且 C. 图③可表示为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④可表示为、混合液中某些离子物质的量随充入氯气物质的量的变化图像，线代表的是 【答案】B 【解析】A．不能直接在容量瓶中进行浓硫酸稀释，A错误； B．0～40mL盐酸用于中和和将转化为，而40～60mL盐酸用于将碳酸氢钠转化为 。设 ，  。根据反应方程式：中和需要，将转化需要。将反应生成需要，根据图像：，因此，， ，即 ，B正确； C．向NaOH溶液中滴加溶液，溶液的导电性不会降为0，C错误； D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为、、，线b表示的反应为，则线代表的是的物质的量变化情况，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）每消耗，理论上参与反应的的质量为　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：(浓)。 （5）该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(写化学式)，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个分子，转移　　　　　　　　　　　个电子。 【答案】（1）①     ② 、     （2）     （3）     （4）162.5 g     （5）① HCl    ② Cr     （6）6      【解析】(1)铁钉与硫酸铜发生置换反应：；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、均属于电解质； (2)根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合可知，氧化性；由可知，氧化性，故顺序为； (3)根据元素守恒可知，X为FeCl2，则反应的离子方程式为； (4)由化学方程式可得关系式：Cu~2FeCl3，消耗时，参与反应的FeCl3为1 mol，质量为； (5)由反应可知，HCl中Cl元素的化合价从-1升高到0，作还原剂；K2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6降低到+3，被还原； (6)每生成1个Cl2分子，转移2个电子，故生成3个Cl2分子时，转移6个电子。 5.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中NaNO2发生　　　　　　　(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有　　　　　　　性。 ②实验室可利用反应制备少量NaNO2，若反应中有6.9 g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为　　　　　　　mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。已知：在一定条件下，、、、是一个氧化还原反应的部分原料与产物，其中是产物之一，则还原性：　　　　　　　(填“>”或“＜”)。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①K2FeO4净水原理如图所示： 若过程a中转移个电子，需K2FeO4的物质的量为　　　　　　　。与水反应产生Fe(OH)3胶体，检验Fe(OH)3胶体的方法是　　　　　　　。 ②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4固体析出，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① 还原    ② 还原    ③ 0.1     （2）＞     （3）① 0.02 mol    ② 用激光笔从一侧照射，形成明亮的“通路”    ③       【解析】(1)①NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则NaNO2发生还原反应；维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性； ②6.9g NaNO2的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，每生成2mol NaNO2转移2mol电子，故生成0.1mol NaNO2转移0.1mol电子； (2)已知是氧化产物，说明是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得出还原性：> Fe2+； (3)① 过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，即存在如下计量关系：K2FeO4~3e-，反应过程中转移3.612×1022个电子，电子物质的量为，即消耗K2FeO4的物质的量为n=0.02mol；利用丁达尔效应来检验氢氧化铁的胶体，具体的方法为用激光笔从一侧照射，形成明亮的“通路”；② 向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，因为K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以会析出K2FeO4固体，化学反应的离子方程式为。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成1个 I2时，转移2个电子 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7 【答案】D 【解析】A．该反应中K2H3IO6中I为+7价，I得到7个电子生成I2，则K2H3IO6为氧化剂被还原发生还原反应，A错误； B．KI中元素化合价未发生变化，其不是还原产物，B错误； C．该反应中K2H3IO6中的I得到7个电子生成0.5个I2，7个HI各失去一个电子生成3.5个I2，生成4个I2转移7个电子，生成1个I2转移1.75个电子，C错误； D．该反应中K2H3IO6为氧化剂被还原生成的0.5个I2为还原产物，7个HI各失去一个电子，生成的3.5个I2为氧化产物，则还原产物和氧化产物的质量之比为1：7，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M′ 是Fe3+ B. 当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个 C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】B 【解析】根据箭头方向，该反应分两步完成：H++H2O2+M→H2O+M′；M′+H2O2→M+O2↑+H+；根据H2O2中O元素化合价的变化，M为Fe2+，M′为Fe3+，则该反应的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【解析】 A．据分析，M是Fe2+，M′ 是Fe3+，故A正确； B．据分析，总反应为2H2O22H2O+O2↑，每有1个O2 生成时，2个H2O2中2个-1价的氧生成2个0价的氧，转移2个电子，故B错误； C．据分析，总反应为2H2O22H2O+O2↑，故C正确； D．根据图示，Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A.  B.  C. 2∶11 D. 3∶10 【答案】B 【解析】设参加反应的FeS为3mol，则根据S元素守恒可知生成1mol ，根据Fe元素守恒可知生成1mol ，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-2价变为+6价，所以3molFeS共失去27mol电子，根据电子得失守恒可知HNO3共得到27mol电子，产物、的个数之比为3∶1，设、的物质的量分别为3x、x，则有3x+x×3=27mol，解得x=4.5mol，即、的物质的量分别为13.5mol、4.5mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量为13.5+4.5+3=21mol，所以实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为3mol：21mol=1：7，故答案为B。 4.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)在一定条件下可以把氧化为。若此反应中变为，又知反应中消耗的与的物质的量之比为1:3，则中n的数值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】在中，O为-2，总电荷为-n，设R的化合价为x，则：，反应后R变为+3，每个R原子获得的电子数为：，每个含2个R原子，1mol得电子物质的量为：； 中X为+4，中X为+6，每个X原子失去2个电子，3mol 失去电子物质的量为：3mol×2=6mol； 依据得失电子守恒，氧化剂得电子总物质的量=还原剂失电子总物质的量，即：； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A. 可以加快反应速率 B. 过程Ⅱ中发生氧化反应 C. 该过程总反应的离子方程式为 D. 过程Ⅰ中每产生转移电子 【答案】B 【解析】在过程Ⅰ中发生反应，在过程Ⅱ中发生反应，则该总反应为； 【解析】 A．在该反应中起到催化剂的作用，可以加快反应速率，A正确； B．由上分析可得，过程Ⅱ中发生反应，被还原为，B错误； C．由上分析可得，该过程总反应的离子方程式为，C正确； D．过程Ⅰ每生成，由0价升为+2价，转移2 mol电子，D正确； 故答案为B； 6.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是是 B. 当反应中有1个生成时，转移电子数为2个 C. 该过程的总反应方程式为： D. 生产过程要严格避免混入 【答案】A 【解析】结合转化关系可知，M与H2O2在酸性条件下反应生成H2O和M′，O元素化合价从-1价变为-2价，化合价降低被还原，M具有还原性，M′与H2O2反应生成M、O2和H+，O元素化合价升高被氧化，M′具有氧化性，则M是Fe2+，M′是Fe3+，发生反应分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，总反应方程式为： ； 【解析】 A．由上述分析可知，M是Fe2+，M′是Fe3+，故A错误； B．由分析可知，过程中的总反应为 ，H2O2中O一半从-1价升高到+1价，另一半降低到-2价，即有1个生成时，转移电子数为2个，故B正确； C．由上述分析可知，该过程的总反应方程式为： ，故C正确； D．因为亚铁离子可被氧化生成铁离子，铁离子导致过氧化氢分解，所以过氧化氢生产过程要避免混入亚铁离子，故D正确； 答案选A。 7.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 【答案】D 【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。 A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为 ，故A错误； B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误； C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误； D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 1个在反应中失去5个电子 C. 横线上应是 D. 配平该离子方程式后，的化学计量数是6 【答案】D 【解析】离子方程式的缺项配平，需经历如下过程： 标变价\Rightarrow \overset{\text{+7}}{\mathop{\text{Mn}}}\,\text{O}_{4}^{\text{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\overset{\text{+3}}{\mathop{\text{C}}}\,}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{H}}^{\text{+}}}\to \overset{\text{+4}}{\mathop{\text{C}}}\,{{\text{O}}_{2}}\uparrow +{{\overset{\text{+2}}{\mathop{\text{Mn}}}\,}^{2+}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} 列变化\Rightarrow \overset{\text{+7}}{\mathop{\text{Mn}}}\,\text{O}_{4}^{\text{-}}\underrightarrow{化合价降低\text{5}}{{\overset{\text{+2}}{\mathop{\text{Mn}}}\,}^{2+}}；{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\overset{\text{+3}}{\mathop{\text{C}}}\,}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{4}}\underrightarrow{化合价升高\text{1}}\overset{\text{+4}}{\mathop{\text{C}}}\,{{\text{O}}_{2}}\uparrow 求总数 配系数 查守恒检查质量、电荷、得失电子是否守恒 【解析】 A．该反应中，得电子作氧化剂，则为还原产物，A不正确； B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B不正确； C．离子方程式左边有，则右边不能出现OH-，横线上应是，C不正确； D．由分析知，配平该离子方程式后，的化学计量数是6，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】反应中，存在转化关系，，而已知Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，根据得失电子守恒，，解得，故答案选D。 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是 A. x=4、y=6、z=5 B. x=2、y=10、z=6 C. x=3、y=1、z=2 D. x=2、y=2、z=2 【答案】B 【解析】氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，中电子守恒关系式为：x+y=2z、电荷守恒关系式为：2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，此外，中的物质的量是的两倍（即），选项B中y=10超过，违背的实际含量，因此不符合，其他选项均满足条件； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若X为溶液，则写出的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是　　　　　　（填元素符号），氧化剂是　　　　　　（填化学式）。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：　　　 ______+______+______→______+______。 【答案】①     ② （合理即可）    ③     ④     ⑤     ⑥ 、 、    、、 【解析】常见黑色固体单质为C；能与NaOH溶液反应的气体一般为酸性氧化物；结合氧化还原反应的价态规律和强弱规律分析判断。 【解析】 （1）① 若X是黑色固体单质，A为，则X为C，Z为，Y为CO，因此的化学方程式为； ② 若X为溶液，则A可能为，Y为，Z为，因此的化学方程式为； （2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，与的反应中，Ce元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：；和的反应中，Sn元素的化合价升高，作还原剂，为氧化产物，作氧化剂，故氧化性：，因此氧化性：； （3）① 该反应体系中，发生的反应过程，则中元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为，被氧化，作还原剂； ② 根据① 的分析，得该未配平的离子方程式为。 解无机推断时需要抓住一些特殊现象、特殊性质及特殊反应等，作为解题突破口，再进行正、反应推导，最后代入验证即可。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $