专题08 工艺流程综合题（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）从物质分类角度来看，属于　　　　　　　　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　。 （2）若试剂①为溶液，则转化为沉淀的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）分离得到沉淀的操作是　　　　　　　　，操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 （4）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是　　　　　　　　(填字母序号)。 A．盐酸       B．稀硫酸       C．溶液 （5）为验证该流程中得到的溶液中是否含有的实验方案是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 盐    ②      （2）     （3）① 过滤    ② 引流，防止液体飞溅     （4）A     （5）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有      【解析】该工艺流程以含有氯化钠、硫酸镁等溶质的海水为原料提取金属镁，向海水中加入试剂① ，使海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再通过过滤操作分离出上层溶液与氢氧化镁固体沉淀；向所得氢氧化镁沉淀中加入试剂② （盐酸），发生中和反应得到氯化镁水溶液，将氯化镁溶液经一系列操作得到无水氯化镁，最终对熔融状态下的无水氯化镁进行电解，得到单质金属镁。。 (1)属于可溶性盐；在水溶液中电离出和，电离方程式为：； (2)海水中与NaOH中的反应生成沉淀，离子方程式为； (3)过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到沉淀的方法是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； (4)沉淀转化为溶液，需要加入酸，且酸根离子为氯离子，即应添加盐酸，故选A。 (5)验证该流程中得到的溶液中是否含有的实验方案是：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有。 2.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)纯碱制取工业有两种重要的方法分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下： 已知：常温下可溶于水，极易溶于水 （1）向“饱和食盐水”中先通入　　　　　　　　　　　(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）侯氏制碱法中能够循环利用的物质有　　　　　　　　　　　(填化学式)，侯氏制碱法相比索尔维制碱法的主要优点除了可以提高食盐利用率(达96%以上)，减少氯化钙废渣对环境的污染等，副产物　　　　　　　　　　　(填名称)还可以作为肥料使用。 （3）根据下图NaCl和溶解度曲线，操作I为蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （4）制得的纯碱中含有少量杂质，检验其中的操作和现象为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① ，    ② 氯化铵     （3）① 冷却结晶    ② 过滤     （4）取少量制得的纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品中含氯离子      【解析】索尔维制碱法和侯氏制碱法原理为在饱和食盐水中通过氨气和二氧化碳，利用溶解度差异析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠固体得到纯碱，同时回收二氧化碳通入沉淀池重复利用；过滤后的滤液进行两种不同的生产，一是侯氏制碱法：在滤液中继续通入氨气和食盐固体，析出氯化铵固体作氮肥使用，同时得到饱和食盐水回收到沉淀池重复利用；二是索尔维制碱法：在滤液中加入氢氧化钙加热，氯化铵与氢氧化钙反应得到氯化钙和氨气，其中氨气可以回收通入沉淀池重复使用，据此分析解答。 (1)氨气极易溶于水且溶解度比二氧化碳大得多，先溶解制得饱和溶液能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中应先通入氨气，再通入另一种气体二氧化碳，利用溶解度差异析出碳酸氢钠晶体，该反应的化学方程式为：。 (2)根据侯氏制碱法流程图，煅烧碳酸氢钠生成的CO2和分离出副产品NH4Cl后得到的饱和食盐水均可循环利用，因此能够循环利用的物质是CO2和NaCl。 (3)由NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，要从混合溶液中得到NH4Cl晶体，操作I为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 (4)检验其中氯离子的操作和现象为：取少量制得的纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品中含氯离子。 3.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。回答下列问题： （1）“操作1”中，粉碎钴酸锂废极片的目的是　　　　　　　。 （2）往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为。 ①该反应中，还原剂是　　　　　　　(填化学式)，被还原的元素是　　　　　　　(填元素符号)。 ②该反应的离子方程式为　　　　　　　(已知为离子团)。 （3）“操作2”的名称为　　　　　　　。 （4）“操作4”的过程中需要通足量空气，请写出该步骤发生的化学方程式：　　　　　　　(已知CoC2O4中碳为+3价)。 （5）已知，碳酸锂的溶解度曲线如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是_______(填标号)。 A. 0℃ B. 20℃ C. 60℃ D. 80℃ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分     （2）① H2O2    ② Co    ③      （3）过滤     （4）     （5）D      【解析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（）]粉碎后，加入溶液、溶液，转化为、溶液，Co由＋3价降为＋2价，则作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入溶液，过滤，得到固体和溶液；将固体在空气中焙烧，制得；溶液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到，据此分析解题。 (1)“操作1”中，粉碎钴酸锂废极片能够增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分； (2)① 该反应中，O的化合价由H2O2中的－1价升高到O2中的0价，被氧化，作还原剂，Co的化合价由中的＋3价降低到中的＋2价，则被还原的元素是Co；② 由题干信息可知，难溶于水，故该反应的离子方程式为； (3)由题干流程图可知，经“操作2”分离得到滤渣和溶液，则该操作的名称为过滤； (4)“操作4”的过程中需要通空气，该过程中和在高温焙烧下反应生成和，反应中Co的化合价由＋2价升高到＋3价，C的化合价由＋3价升高到＋4价，则1个失去3个电子，而1个O2得到4个电子，故的化学计量数为4，O2的化学计量数为3，该反应的化学方程式为 。 (5)由题干碳酸锂的溶解度曲线图示信息可知，随着温度升高，的溶解度反而减小，为了提高成品的产量，故在“操作5”中，应趁热过滤，下列温度最适宜的是80℃。 4.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以废铁屑(主要成分为，还含少量和)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　；写出一种检验溶液中阳离子的操作方法：　　　　　　　　　　　。 （2）“操作”的名称为　　　　　　　　　　　；所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）“氧化”步骤的目的是将滤液中的氧化为，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）在强碱性()条件下，将通入的悬浊液中充分反应，可制得。配平该反应并用单线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 用洁净铂丝蘸取待测溶液在无色火焰中灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，即可证明存在K+     （2）① 过滤    ② C     （3）     （4）     （5）      【解析】废铁屑中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后过滤，分离出C；向滤液中通入O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入过量KOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再加入KClO，生成K2FeO4。 (1)KOH在水中的电离方程式：；检验溶液中K+的简单方法是做焰色反应：用洁净铂丝蘸取待测溶液在无色火焰中灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，即可证明存在K+； (2)“操作”的名称为过滤；所得滤渣的主要成分是C； (3)在酸性条件下O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为； (4)“反应Ⅰ”中生成的化学方程式为 ； (5)Cl2中Cl元素化合价从0价降低到-1价，Fe(OH)3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，根据得失电子守恒，初步确定Cl2、Fe(OH)3、K2FeO4、KCl的系数分别为3、2、2、6，再根据原子守恒，配平得到化学方程式：，用单线桥法表示为。 5.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“侯氏制碱法”中的“碱”为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，反应总的化学方程式为　　　　　　　　　　　；这样操作的原因是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，反应可以产生更多 C．的密度比大 （4）“侯氏制碱法”中，先析出的原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出的操作方法是　　　　　　　　　　　；转化成的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）向稀溶液中通入，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）①     ② B     （4）的溶解度最小     （5）① 过滤    ②      （6）      【解析】由题给流程可知，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠。 (1)根据图中反应物和生成物可知，反应的离子方程式为 。 (2)“侯氏制碱法”中的“碱”为。 (3)生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，可以吸收更多的，反应产生更多，得到沉淀，故选B；反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 (4)由题干所给的溶解度表可知，在相同温度下，的溶解度最小，所以先析出。 (5)分离混合溶液与析出的晶体的方法是过滤；碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (6)二者反应的化学方程式为。 6.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为　　　　　　，写出一种它的常见用途：　　　　　　。 （2）氢化钠中氢元素化合价为　　　　　　，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和　　　　　　（写出该物质的化学式）。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为） （3）流程图中①∼③涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　（填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有　　　　　　。 （4）煅烧固体的化学方程式为　　　　　　。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是　　　　　　（用化学方程式表示）。 【答案】（1）①     ② 供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂     （2）① -1    ②      （3）① ① ③    ② 漏斗、烧杯、玻璃棒     （4）     （5）      【解析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作① 为过滤，操作② 为加热，操作③ 为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 (1)若①处是淡黄色固体，属于氧化物，判断为Na2O2，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常见用途是做供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂，故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂。 (2)氢化钠NaH中氢元素化合价为-1价，其具有还原性，与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式：NaH+H2O=H2↑+NaOH，故答案为：-1价；H2。 (3)流程图中①～③涉及的操作方法中，包含过滤的是① ③，过滤操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：① ③；烧杯、玻璃棒、漏斗。 (4)煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (5)Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是通入过量的二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 7.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)请回答下列问题： （1）已知为一种金属，为淡黄色固体粉末，常用于食品制作过程中的膨松剂。物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： ①物质D中阴阳离子个数比为　　　　　　　　　　　，写出该物质的化学式：F　　　　　　　　　　　。 ②请写出下列反应的化学方程式：D→E：　　　　　　　　　　　。 ③将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成　　　　　　　　　　　色沉淀；若将投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　(用百分数表示)。 ④把和的混合物加热到质量不再变化时，得残留固体。求原混合物中和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含、、等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。 ①过程Ⅰ分离出X的实验操作是　　　　　　　　　　　。 ②过程Ⅱ中，滤渣Y含有，加入高锰酸钾()的主要目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 1：2    ②     ③     ④ 蓝    ⑤ 8%    ⑥      （2）① 过滤    ② 氧化为      【解析】已知为一种金属，为淡黄色固体粉末，常用于食品制作过程中的膨松剂，故F为碳酸氢钠，D是淡黄色固体则D应为过氧化钠，所以金属A为Na；Na和氧气常温反应生成B是Na2O，加热生成D是Na2O2，Na与水反应生成氢气和NaOH，C即为NaOH，B、C、D、F都可通过反应得到E，E为碳酸钠。 粗氧化锌加入稀硫酸溶解后得到含Zn2+、Fe2+、Cu2+的溶液，加入高锰酸钾作氧化剂可将二价铁氧化得到铁离子，进而转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液加入锌粉将二价铜置换除去，3个过程均用到了过滤操作进行物质分离，得到硫酸锌溶液处理得到。 (1)① 物质D是Na2O2，Na2O2中含过氧根离子和钠离子，阴阳离子个数比为1∶2，由分析，F为碳酸氢钠； ② 物质D是Na2O2，E为碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应可得碳酸钠，故D→E的化学方程式为：。 ③ 将Na投入到硫酸铜溶液中Na先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可观察到生成蓝色沉淀；，4.6g Na即0.2mol，反应生成0.2molNaOH即8g、生成0.1mol氢气即0.2g，若将4.6g Na投入95.6g水中，4.6gNa与水反应生成8gNaOH和0.2gH2，所得溶液中溶质的质量分数为8%。 ④ 碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解， ，和的混合物加热到质量不再变化时，得残留固体，质量减少6.2g，则为、为，原混合物中和的物质的量之比为1:2； (2)① 过程Ⅰ分离出X的实验操作为分离固液的操作，为过滤。 ② 过程Ⅱ中，滤渣Y含有，加入高锰酸钾()的主要目的是将二价铁氧化得到铁离子，进而转化为氢氧化铁沉淀过滤除去。 8.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。 请回答下列问题： （1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： ：　　　　　　　　　　　(填标号，下同)；：　　　　　　　　　　　；：　　　　　　　　　　　。 ①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥ （2）写出电解时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，标准状况下，气体和气体的密度之比为　　　　　　　　　　　。 （3）气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．燃烧一定伴有发光发热现象       B．燃烧一定是氧化还原反应       C．燃烧一定要有参与 （4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：　　　　　　　　　　　。 （5）产品和产品严禁混合使用，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （6）制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ①    ② ②    ③ ③     （2）①     ② 71：2     （3）AB     （4）取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-     （5）     （6）5：3      【解析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，电解饱和食盐水生成气体X为氯气、气体Y为氢气和强碱Z为氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应得到产品A为漂白液、有效成分为次氯酸钠，氢气和氯气反应反应得到产品B为氯化氢。 (1)除杂时要注意不能引入新的杂质，可以加入①将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入②将转化为Mg(OH)2沉淀，加入③将转化为BaSO4沉淀除去。 (2)由分析可知，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ，标准状况下，气体X(Cl2)和气体Y(H2)的密度之比为摩尔质量之比71：2。 (3)由分析可知，气体X为Cl2，气体Y为H2，燃烧一定伴有发光发热现象且一定是氧化还原反应，H2可以在Cl2中燃烧，说明燃烧不一定要有O2参与，故选AB。 (4)检验Cl-的方法为：取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-。 (5)由分析可知A含NaClO，B为HCl，二者严禁混合使用，原因是NaClO和HCl反应生成NaCl和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 (6)将气体Cl2通入强碱NaOH溶液中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，该反应中Cl元素由0价下降到-1价，又由0价上升到+1价和+5价，且，根据得失电子守恒和原子守恒配平Cl2和NaOH反应的化学方程式为：，每消耗 8 mol Cl2，有5mol Cl2被还原，3 mol Cl2被氧化，被还原的Cl2和被氧化的Cl2的物质的量之比为5：3。 9.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： （1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为　　　　　　　(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。 （2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）该流程中循环利用的物质为　　　　　　　(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品　　　　　　　(填名称)，可以用来　　　　　　　。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中 ⅱ．加入足量氯化钙溶液 ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是　　　　　　　。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　%(用含a，b的代数式表示)。 【答案】（1）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度     （2）     （3）CO2，NaCl     （4）① 氯化铵    ② 作化肥(合理即可)     （5）① 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可）    ②       【解析】由题给流程可知，煤干馏制得焦炭，焦炭与水蒸气反应生成水煤气，水煤气变换得到二氧化碳和氢气；分离液态空气制得氮气，氮气与氢气在合成氨塔中反应制得氨气；向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以加入吸氨、碳化塔循环使用；向母液中加入氯化钠粉末，将母液中的氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液，母液可以送回碳化塔循环使用。 (1)由分析可知，制备碳酸氢钠时，向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，目的是先通入氨气使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中的碳酸氢根离子，便于碳酸氢钠的生成和析出，故答案为：先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度； (2)由分析可知，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：； (3)由分析可知，该流程中循环利用的物质为碳酸氢钠煅烧分解生成的二氧化碳和含有氯化钠的母液，故答案为：CO2，NaCl； (4)由分析可知，侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了可以做氮肥的副产品氯化铵，故答案为：氯化铵；作化肥（合理即可）； (5)① 若所加氯化钙溶液已经足量，向上层清液中继续加入氯化钙溶液，不可能有碳酸钙沉淀生成，所以证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是向上层清液中继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，说明氯化铬溶液已足量，故答案为：取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全(合理即可)； ② 由题意可知，反应生成碳酸钙的质量为bg，由碳原子个数守恒可知，该样品中碳酸钠的质量分数为：，故答案为：。 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： Ⅰ． （1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将少量SO2通入澄清石灰水中，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）欲制备Na2S2O3，从氧化还原反应角度分析，下列反应物合理的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．                              B．                 C． （3）SO2具有强还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知酸性条件下被还原成Mn2+)，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，H3PO2中P元素的化合价为　　　　　　　　　　　，写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）在工业上H3PO2常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下，配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ______________=___________________ 【答案】（1）① 酸性    ②      （2）C     （3）     （4）① +1    ②      （5）      【解析】(1)具有酸性氧化物的通性，与化学性质相似，属于酸性氧化物，少量通入澄清石灰水，发生反应的离子方程式为；故答案为：酸性；； (2)中的平均价态为 +2价，从氧化还原的角度分析，反应物中元素化合价必须分别大于2和小于2； A．中S的化合价为-2，S单质的化合价为0，化合价都小于 2，A不符合题意； B．中S的化合价为+4，中S的化合价为+6，均大于2，B不符合题意； C．中S的化合价为+4，S单质的化合价为0，C符合题意； 故答案为：C； (3)与酸性高锰酸钾溶液反应，被还原成，则被氧化生成硫酸根，即反应的离子方程式为：； (4)中，H化合价为+1价，O化合价为−2价，因此P元素的化合价为+1价；是一元弱酸，说明只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；故答案为：+1；； (5)变为Ag，化合价降低1个，变为，化合价升高4个，根据化合价升高守恒得到Ag+前系数为4，前系数为1，根据质量守恒得到Ag前系数为4，前系数为1，根据氧元素质量守恒得到前系数为2，根据氢元素质量守恒得到前系数为4，因此离子方程式：；故答案为：。 11.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)Ⅰ．侯德榜是我国杰出的化学家，是“侯氏制碱法”的创始人。“侯氏制碱法”的重要反应可表示为：，主要生产工艺流程和溶解度曲线如下图所示： 请回答下列问题： （1）氯离子的检验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验室中，在　　　　　　　　　　　　　　　　中煅烧碳酸氢钠固体（填仪器名称）。 （3）向饱和食盐水中通入、先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）往母液中加NaCl粉末发生变化：。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作是：　　　　　　　　、　　　　　　　　、洗涤、干燥。 （5）循环Ⅰ、Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各50 mL，再通入一定量的，随后分别各取15 mL溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生的体积与所加入盐酸的体积的关系如下图： 经过推理，溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式），其物质的量之比为　　　　　　　　。 【答案】（1）取少许待测溶液于试管，滴加适量稀硝酸无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子     （2）坩埚     （3）先通入，然后通入     （4）① 冷却结晶    ② 过滤     （5）提高原料的利用率、减少对环境的污染     （6）① 、    ②       【解析】侯氏制碱法工艺以合成氨厂的、和饱和食盐水为原料，在沉淀池中发生主反应析出；将析出的送入煅烧炉煅烧得到纯碱，煅烧生成的作为循环Ⅱ返回沉淀池重新参与反应，提升原料利用率；沉淀池排出的母液中补充食盐、通入后，通过操作析出副产品（可用作氮肥），剩余的含NaCl等的溶液作为循环Ⅰ返回沉淀池。 (1)先加稀硝酸排除等能与生成沉淀的干扰离子，是不溶于稀硝酸的白色沉淀； (2)实验室在坩埚中进行煅烧； (3)氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，先通入氨气便于大量吸收二氧化碳，提高产量； (4)由溶解度随温度的变化曲线可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； (5)循环Ⅰ将母液中未析出的等可利用物质送回沉淀池，循环Ⅱ将煅烧生成的送回沉淀池重新参与反应，让原料尽可能转化为目标产物，提升生产效益； (6)若得到的溶质全部是，逐滴滴加稀盐酸时，会发生两步反应：（消耗盐酸的体积为），（消耗盐酸的体积为），第一步所消耗盐酸，与第二步完全反应所消耗盐酸的量应该相同，即，故溶质是混合物。分析图像可知，，，第一步反应生成的对应原溶液中的，其消耗50 mL盐酸；第二步额外多消耗的50 mL盐酸对应原溶液中原本就存在的，据此判断溶液中溶质的成分是和。根据，可知，。 12.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)聚合硫酸铁［可用化学式表达、铁为+3价］是一种性能优越的无机高分子混凝剂。工业上一种利用烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示： 已知：为不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题： （1）滤渣1主要成分为　　　　　　(写化学式)。 （2）下列操作和现象可用来证明“还原”时所加入的铁屑已过量的是　　　　　　(填字母)。 A．取还原后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，不变色 B．取还原后的溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 C．取适量滤渣2于试管中，滴加稀硫酸，产生气泡 （3）用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水后的反应　　　　　　。加入氢氧化钠溶液不宜过多的原因是　　　　　　。 （4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核、吸附层和扩散层构成。聚铁胶体的胶粒示意图如图所示。下列说法正确的是　　　　　　(填字母)。 A．该胶体粒子的直径为1～100 nm B．该胶体粒子能透过半透膜 C．遇发生聚沉时，更易结合聚铁胶粒 （5）为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g；另一份加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。则聚合硫酸铁中x∶y的值为　　　　　　。 【答案】（1）     （2）C     （3）①     ② 避免生成Fe(OH)3沉淀，降低聚合硫酸铁产率     （4）AC     （5）2：1      【解析】烧渣与稀硫酸反应，金属氧化物、转化为、，不反应，成为滤渣1被除去；向酸浸滤液中加过量铁屑，将还原为，同时置换出Cu单质，过量铁屑和Cu成为滤渣2被除去；向还原后滤液中加双氧水，将氧化为，为聚合硫酸铁的形成提供；加入氢氧化钠溶液调节pH，使部分水解，再经浓缩、干燥过程，最终生成聚合硫酸铁。 (1)烧渣中、均可与稀硫酸反应溶解，不与稀硫酸反应、也不溶于水，因此滤渣1为； (2)A．滴加溶液不变红，只能证明溶液中不存在，无法证明铁屑过量，A错误； B． 还原过程一定会生成，可使酸性褪色，因此不能证明铁屑过量，B错误； C．若铁屑过量，滤渣2中会剩余铁单质，滴加稀硫酸后铁与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡可证明铁过量，C正确； 故选C。 (3)酸性条件下将氧化为，根据得失电子、电荷守恒配平得到离子方程式：；若加入过多，浓度过高，会转化为沉淀，降低聚合硫酸铁产率； (4)A. 胶体的定义为：分散质（胶体粒子）直径在之间的分散系，A正确； B. 胶体粒子不能透过半透膜，B错误； C. 由示意图可知聚铁胶粒整体带正电荷，聚沉时带负电的更易结合带正电的聚铁胶粒，C正确； 故选AC。 (5)白色沉淀为，； 红棕色固体为，； 根据化合物电荷守恒：，即，代入得： ， 因此； 13.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）向沉淀池中通入和氨气，应先通入　　　　　　　　　　　(填化学式)，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）由工艺流程图可知循环Ⅱ中可以循环使用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是　　　　　　　　　　　，其用途是　　　　　　　　　　　。 （5）为了检验某含有杂质的样品的纯度。某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置气密性。 ②加药品，称取样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的形管的质量为； ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量形管的质量为。 请回答下列问题： 装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含、、的式子表示)。 【答案】（1）C     （2）①     ② 先通入氨气使溶液显碱性提高在水中的溶解度     （3）①     ②      （4）①     ② 作氮肥     （5）①     ②       【解析】联合制碱法的主要工艺流程是将合成氨厂的依次通入饱和食盐水中形成沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到的进入煅烧炉生成。 含有杂质的样品在装置B中加热，不稳定受热易分解发生反应：；产生的水蒸气被装置C中的浓硫酸吸收，故U形管中的碱石灰的增重是生成的。 (1)A．沉淀池中的固液分离要用到过滤，A不符合题意； B．煅烧炉中加入灼烧，B不符合题意； C．整个流程中不需要蒸发结晶，C符合题意； D．将依次通入饱和食盐水中形成沉淀，用到D装置，D不符合题意； 故选C。 (2)在饱和食盐水中溶解度小，先通入氨气使溶液显碱性提高在水中的溶解度。 (3)煅烧炉中进行的反应： ，故循环使用的物质是； 沉淀池中的饱和食盐水通入发生反应的化学方程式。 (4)向母液()中通氨气后增加了浓度，再加入细小食盐颗粒增加了氯离子浓度，冷却析出的副产品是，其用途是可作氮肥。 (5)含有杂质的样品在装置B中加热，不稳定受热易分解发生反应： ；产生的水蒸气被装置C中的浓硫酸吸收，故U形管中的碱石灰的增重是生成的。装有碱石灰的形管的质量为，反应结束称量形管的质量为，则生成的的质量为，根据可知的质量为，样品中的质量分数为。 14.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)含锰化合物在化学、化工中有十分重要的用途。根据资料和所学知识，回答下列问题。 资料：i．难溶于水，可溶于稀酸； ii．软锰矿的主要成分为； iii．酸性条件下，具有强氧化性，还原产物为。 （1）是碱性锌锰干电池的正极产物，其中的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）可溶于水，是一种常用的饲料营养强化剂和媒染剂。 ①溶液中往往含有大量而“过酸”，工业上常利用调节，该过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②相较于，调节溶液的优势在于　　　　　　　　　　　。(答一点即可) （3）软锰矿作为常见氧化剂广泛应用于各个领域中。 ①实验室利用软锰矿制备的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②研究表明，软锰矿可吸收尾气中的，可强化其吸收效果，其过程如下所示： 过程Ⅰ：……； 过程Ⅱ：。 写出过程Ⅰ的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （4）可利用酸性与的反应测定食品和化工产品中的含量。已知在酸性条件下，会将氧化为，则该过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）＋3     （2）①     ② 不引入新杂质或过量的易除去     （3）①     ②      （4）      【解析】(1)中O为-2价，H为+1价，根据正负化合价代数和为0知，中Mn的化合价为+3价，故答案为+3。 (2)①与发生复分解反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，离子方程式为，故答案为。 ②与硫酸反应生成硫酸钠和水，会引入硫酸钠杂质且过量的不易除去，所以相较于，用调节溶液的优势在不引入新杂质或过量的易除去，故答案为不引入新杂质或过量的易除去。 (3)① 实验室中利用软锰矿和浓盐酸共热反应生成氯化锰、和水，化学方程式为 ，故答案为 。 ② 由图可知，过程Ⅰ为和反应生成和，中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，中Fe元素化合价从+2价升高至+3价，根据电子得失守恒和电荷守恒、原子守恒配平，过程Ⅰ的离子方程式为，反应中转移，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为。 (4)酸性条件下，将氧化为，本身被还原为，根据电子得失守恒和电荷守恒、原子守恒配平，离子反应方程式为，故答案为。 15.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）铝热反应焊接铁轨 ，所属的基本反应类型为　　　　　　　　　　　。 （2）下图是双碱法脱硫的流程图，反应过程中可以循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的氧化产物是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是　　　　　　　　　　　。 A．       B．       C．       D．KI （4）PH3冰雪杆重蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH片油润化剂 ①已知：次磷酸钠易溶于水 白磷与浓NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； ②次磷酸的化学式为　　　　　　　　　　　，属于　　　　　　　　　　　(选填“正盐”或“酸式盐”)； ③理论上，每生成2个分子，转移电子数目为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）置换反应     （2）NaOH     （3）①     ② BD     （4）①     ②     ③ 正盐    ④ 6      【解析】（4）流程中白磷与氢氧化钠发生氧化还原反应，生成和次磷酸钠，随后次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸和硫酸钠，为复分解反应，次磷酸分解发生氧化还原反应，继续生成和。 (1)铝热反应焊接铁轨 ，所属的基本反应类型为置换反应。 (2)由图可知，过程I中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，过程II中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4和NaOH，生成的NaOH又可在过程I中用于吸收SO2，所以反应过程中可以循环利用的物质是NaOH。 (3)①HCl中氯元素化合价从−1价升高到氯气中的0价，所以氧化产物是。 ② 亚氯酸盐()，转化为氯离子的过程中，氯元素化合价从+3价降低到−1价，需要加入还原剂。 A．KMnO4是强氧化剂，不能将还原为氯离子，A不符合题意； B．FeCl2中具有还原性，可以将还原为氯离子，B符合题意； C．氧气是氧化剂，不能将还原还原为氯离子，C不符合题意； D．KI中具有还原性，可以将还原为氯离子，D符合题意； 故选BD。 (4)①白磷与过量NaOH溶液在加热条件下反应生成PH3和次磷酸钠，离子方程式为。 ②由制备流程及上述反应可知，次磷酸的化学式为H3PO2。 因为白磷与过量浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明次磷酸只能电离出一个氢离子，所以NaH2PO2属于正盐。 ③在反应中，从P4到PH3，P元素化合价降低3价，得到3个电子；从P4到NaH2PO2，P元素化合价升高1价，一共失去3个电子，所以每生成2个PH3分子，转移电子数为6。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）从物质分类角度来看，属于　　　　　　　　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　。 （2）若试剂①为溶液，则转化为沉淀的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）分离得到沉淀的操作是　　　　　　　　，操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 （4）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是　　　　　　　　(填字母序号)。 A．盐酸       B．稀硫酸       C．溶液 （5）为验证该流程中得到的溶液中是否含有的实验方案是　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)纯碱制取工业有两种重要的方法分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下： 已知：常温下可溶于水，极易溶于水 （1）向“饱和食盐水”中先通入　　　　　　　　　　　(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）侯氏制碱法中能够循环利用的物质有　　　　　　　　　　　(填化学式)，侯氏制碱法相比索尔维制碱法的主要优点除了可以提高食盐利用率(达96%以上)，减少氯化钙废渣对环境的污染等，副产物　　　　　　　　　　　(填名称)还可以作为肥料使用。 （3）根据下图NaCl和溶解度曲线，操作I为蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （4）制得的纯碱中含有少量杂质，检验其中的操作和现象为　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。回答下列问题： （1）“操作1”中，粉碎钴酸锂废极片的目的是　　　　　　　。 （2）往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为。 ①该反应中，还原剂是　　　　　　　(填化学式)，被还原的元素是　　　　　　　(填元素符号)。 ②该反应的离子方程式为　　　　　　　(已知为离子团)。 （3）“操作2”的名称为　　　　　　　。 （4）“操作4”的过程中需要通足量空气，请写出该步骤发生的化学方程式：　　　　　　　(已知CoC2O4中碳为+3价)。 （5）已知，碳酸锂的溶解度曲线如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是_______(填标号)。 A. 0℃ B. 20℃ C. 60℃ D. 80℃ 4.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以废铁屑(主要成分为，还含少量和)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　；写出一种检验溶液中阳离子的操作方法：　　　　　　　　　　　。 （2）“操作”的名称为　　　　　　　　　　　；所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）“氧化”步骤的目的是将滤液中的氧化为，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）在强碱性()条件下，将通入的悬浊液中充分反应，可制得。配平该反应并用单线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“侯氏制碱法”中的“碱”为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，反应总的化学方程式为　　　　　　　　　　　；这样操作的原因是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，反应可以产生更多 C．的密度比大 （4）“侯氏制碱法”中，先析出的原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出的操作方法是　　　　　　　　　　　；转化成的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）向稀溶液中通入，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为　　　　　　，写出一种它的常见用途：　　　　　　。 （2）氢化钠中氢元素化合价为　　　　　　，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和　　　　　　（写出该物质的化学式）。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为） （3）流程图中①∼③涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　（填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有　　　　　　。 （4）煅烧固体的化学方程式为　　　　　　。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是　　　　　　（用化学方程式表示）。 7.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)请回答下列问题： （1）已知为一种金属，为淡黄色固体粉末，常用于食品制作过程中的膨松剂。物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： ①物质D中阴阳离子个数比为　　　　　　　　　　　，写出该物质的化学式：F　　　　　　　　　　　。 ②请写出下列反应的化学方程式：D→E：　　　　　　　　　　　。 ③将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成　　　　　　　　　　　色沉淀；若将投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　(用百分数表示)。 ④把和的混合物加热到质量不再变化时，得残留固体。求原混合物中和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含、、等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。 ①过程Ⅰ分离出X的实验操作是　　　　　　　　　　　。 ②过程Ⅱ中，滤渣Y含有，加入高锰酸钾()的主要目的是　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。 请回答下列问题： （1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： ：　　　　　　　　　　　(填标号，下同)；：　　　　　　　　　　　；：　　　　　　　　　　　。 ①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥ （2）写出电解时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，标准状况下，气体和气体的密度之比为　　　　　　　　　　　。 （3）气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．燃烧一定伴有发光发热现象       B．燃烧一定是氧化还原反应       C．燃烧一定要有参与 （4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：　　　　　　　　　　　。 （5）产品和产品严禁混合使用，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （6）制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： （1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为　　　　　　　(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。 （2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）该流程中循环利用的物质为　　　　　　　(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品　　　　　　　(填名称)，可以用来　　　　　　　。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中 ⅱ．加入足量氯化钙溶液 ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是　　　　　　　。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　%(用含a，b的代数式表示)。 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： Ⅰ． （1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将少量SO2通入澄清石灰水中，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）欲制备Na2S2O3，从氧化还原反应角度分析，下列反应物合理的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．                              B．                 C． （3）SO2具有强还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知酸性条件下被还原成Mn2+)，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，H3PO2中P元素的化合价为　　　　　　　　　　　，写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）在工业上H3PO2常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下，配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ______________=___________________ 11.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)Ⅰ．侯德榜是我国杰出的化学家，是“侯氏制碱法”的创始人。“侯氏制碱法”的重要反应可表示为：，主要生产工艺流程和溶解度曲线如下图所示： 请回答下列问题： （1）氯离子的检验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验室中，在　　　　　　　　　　　　　　　　中煅烧碳酸氢钠固体（填仪器名称）。 （3）向饱和食盐水中通入、先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）往母液中加NaCl粉末发生变化：。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作是：　　　　　　　　、　　　　　　　　、洗涤、干燥。 （5）循环Ⅰ、Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各50 mL，再通入一定量的，随后分别各取15 mL溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生的体积与所加入盐酸的体积的关系如下图： 经过推理，溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式），其物质的量之比为　　　　　　　　。 12.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)聚合硫酸铁［可用化学式表达、铁为+3价］是一种性能优越的无机高分子混凝剂。工业上一种利用烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示： 已知：为不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题： （1）滤渣1主要成分为　　　　　　(写化学式)。 （2）下列操作和现象可用来证明“还原”时所加入的铁屑已过量的是　　　　　　(填字母)。 A．取还原后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，不变色 B．取还原后的溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 C．取适量滤渣2于试管中，滴加稀硫酸，产生气泡 （3）用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水后的反应　　　　　　。加入氢氧化钠溶液不宜过多的原因是　　　　　　。 （4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核、吸附层和扩散层构成。聚铁胶体的胶粒示意图如图所示。下列说法正确的是　　　　　　(填字母)。 A．该胶体粒子的直径为1～100 nm B．该胶体粒子能透过半透膜 C．遇发生聚沉时，更易结合聚铁胶粒 （5）为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g；另一份加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。则聚合硫酸铁中x∶y的值为　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）向沉淀池中通入和氨气，应先通入　　　　　　　　　　　(填化学式)，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）由工艺流程图可知循环Ⅱ中可以循环使用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是　　　　　　　　　　　，其用途是　　　　　　　　　　　。 （5）为了检验某含有杂质的样品的纯度。某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置气密性。 ②加药品，称取样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的形管的质量为； ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量形管的质量为。 请回答下列问题： 装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含、、的式子表示)。 14.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)含锰化合物在化学、化工中有十分重要的用途。根据资料和所学知识，回答下列问题。 资料：i．难溶于水，可溶于稀酸； ii．软锰矿的主要成分为； iii．酸性条件下，具有强氧化性，还原产物为。 （1）是碱性锌锰干电池的正极产物，其中的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）可溶于水，是一种常用的饲料营养强化剂和媒染剂。 ①溶液中往往含有大量而“过酸”，工业上常利用调节，该过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②相较于，调节溶液的优势在于　　　　　　　　　　　。(答一点即可) （3）软锰矿作为常见氧化剂广泛应用于各个领域中。 ①实验室利用软锰矿制备的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②研究表明，软锰矿可吸收尾气中的，可强化其吸收效果，其过程如下所示： 过程Ⅰ：……； 过程Ⅱ：。 写出过程Ⅰ的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （4）可利用酸性与的反应测定食品和化工产品中的含量。已知在酸性条件下，会将氧化为，则该过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）铝热反应焊接铁轨 ，所属的基本反应类型为　　　　　　　　　　　。 （2）下图是双碱法脱硫的流程图，反应过程中可以循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的氧化产物是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是　　　　　　　　　　　。 A．       B．       C．       D．KI （4）PH3冰雪杆重蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH片油润化剂 ①已知：次磷酸钠易溶于水 白磷与浓NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； ②次磷酸的化学式为　　　　　　　　　　　，属于　　　　　　　　　　　(选填“正盐”或“酸式盐”)； ③理论上，每生成2个分子，转移电子数目为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.【答案】（1）① 盐    ②      （2）     （3）① 过滤    ② 引流，防止液体飞溅     （4）A     （5）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有      2.【答案】（1）①     ②      （2）① ，    ② 氯化铵     （3）① 冷却结晶    ② 过滤     （4）取少量制得的纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品中含氯离子      3.【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分     （2）① H2O2    ② Co    ③      （3）过滤     （4）     （5）D      4.【答案】（1）①     ② 用洁净铂丝蘸取待测溶液在无色火焰中灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，即可证明存在K+     （2）① 过滤    ② C     （3）     （4）     （5）      5.【答案】（1）     （2）     （3）①     ② B     （4）的溶解度最小     （5）① 过滤    ②      （6）      6.【答案】（1）①     ② 供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂     （2）① -1    ②      （3）① ① ③    ② 漏斗、烧杯、玻璃棒     （4）     （5）      7.【答案】（1）① 1：2    ②     ③     ④ 蓝    ⑤ 8%    ⑥      （2）① 过滤    ② 氧化为      8.【答案】（1）① ①    ② ②    ③ ③     （2）①     ② 71：2     （3）AB     （4）取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-     （5）     （6）5：3      9.【答案】（1）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度     （2）     （3）CO2，NaCl     （4）① 氯化铵    ② 作化肥(合理即可)     （5）① 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可）    ②       10.【答案】（1）① 酸性    ②      （2）C     （3）     （4）① +1    ②      （5）      11.【答案】（1）取少许待测溶液于试管，滴加适量稀硝酸无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子     （2）坩埚     （3）先通入，然后通入     （4）① 冷却结晶    ② 过滤     （5）提高原料的利用率、减少对环境的污染     （6）① 、    ②       12.【答案】（1）     （2）C     （3）①     ② 避免生成Fe(OH)3沉淀，降低聚合硫酸铁产率     （4）AC     （5）2：1      13.【答案】（1）C     （2）①     ② 先通入氨气使溶液显碱性提高在水中的溶解度     （3）①     ②      （4）①     ② 作氮肥     （5）①     ②       14.【答案】（1）＋3     （2）①     ② 不引入新杂质或过量的易除去     （3）①     ②      （4）      15.【答案】（1）置换反应     （2）NaOH     （3）①     ② BD     （4）①     ②     ③ 正盐    ④ 6      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $