专题07 物质的量（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 2.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)下列按照题给量的物质中所含原子数目最多的是 A. 0.5mol氧分子 B. 0.6mol水分子 C. 16g甲烷()分子 D. 标准状况下5.6L二氧化碳 3.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)请回答下列问题。 （1）标准状况下有①33.6 L ，②个分子，③85 g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　（用序号表示，下同），这三种气体质量从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　，个分子与　　　　　　　　g水中所含氢原子数相同。 （2）在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96 L，质量为23.6 g，回答下列问题： ①该混合气体的密度是　　　　　　　　　　　　　　　　（保留两位小数）； ②该混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　　　　　　　　　　　； ③混合气体中的体积分数是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)按要求填空： （1）同温同压下，同体积的和气体，密度之比为　　　　　　　　　　　。 （2）28.5g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）以下几种物质：①固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （5）标准状况下，相同体积的和原子个数之比为　　　　　　　　　　　；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为　　　　　　　　　　　，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为　　　　　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 2.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 常温下，一氧化碳中，所含原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量的氯气反应，转移的电子数为 3.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 L 含氧原子数目与9 g 所含氧原子数目相同 B. 当有3.2 g S参与反应时，硫转移电子数目为 C. 此反应不属于四种基本反应类型 D. 此反应涉及到的化学物质中，有4种非电解质 4.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，个水分子所占的体积约是 B. 标准状况下，溶于水充分反应，转移个电子 C. 常温常压下，和的混合气体中所含的原子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 5.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 木炭(混合物)与金刚石互为同素异形体 B. 硫黄中含有的数目为 C. 生成在标准状况下占据的体积为 D. 溶于水可得到溶液 6.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 的盐酸中含有的氢原子数为 C. 将制成胶体，所得胶粒数为 D. 溶液中含有的数目为 7.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源供给剂，原理为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. CaH2的摩尔质量为42g/mol B. 在标准状况下，22.4L H2O中含有1molO C. 每生成2gH2转移电子数约为6.02×1023个 D. 1L 0.01mol/L的Ca(OH)2溶液中含有0.01NA个Ca2+ 8.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A. 等质量的O2和O3的物质的量之比为3：2 B. 9.03×1022个NO2分子中含3 mol氧原子 C. 32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA D. 0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g O2分子中所含原子总数相等 9.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 10.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)若表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 标准状况下，22.4L氨气()与22.4L氯气所含原子数均为 11.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量反应转移电子数目为 D. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 12.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 13.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 与的混合物中含原子数为 D. 溶于水中，所得溶液浓度为 14.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为 B. 个分子的质量为 C. 中含有的质子数为 D. 标准状况下，中含有个 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 2.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)进入矿井工作前，工作人员需要对矿井下的空气成分进行测定。已知瓦斯中甲烷与氧气的质量比为的时候，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.  B.  C.  D. 无法判断 3.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)下列说法错误的是 A. 温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B. 同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于 C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于 D. 同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于 4.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 5.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)现有标准状况下四种气体①②个HCl③④，下列关系从小到大表示正确的是 A. 体积④<②<①<③ B. 氢原子数②<④<①<③ C. 密度④<①<②<③ D. 质量④<①<②<③ 6.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 B. 操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 2.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)把含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使SO完全转化为沉淀；另一份加入含bmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（       ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 3.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 4.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)为了配制的硫酸溶液，某同学取的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是 A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B.  C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中的物质的量逐渐减少 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数MA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》 考点01物质的量 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】(1)①③>②>① ②③>②>① g/L ②59g/mol ③25% (3)a:a+2b 4.【答案】(1)11：16 (2)24g/mol (' ⑥ ②④⑤ (5)①3：4 ②4：5 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】c 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】A 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 112 让教与学更高效 ③54 (2)①2.63 3)0.02 (4)①①② 1000Vp ③17V+2240 函学科网 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】c D考点04 物质的量浓度 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D www.zxxk com 让教与学更高效 2/2 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误； B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误； D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误； 故答案为：B。 2.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)下列按照题给量的物质中所含原子数目最多的是 A. 0.5mol氧分子 B. 0.6mol水分子 C. 16g甲烷()分子 D. 标准状况下5.6L二氧化碳 【答案】C 【解析】A．0.5 mol氧分子（O2）含原子数为0.5 mol×2=1 mol，即1NA； B．0.6 mol水分子（H2O）含原子数为0.6 mol×3=1.8 mol，即1.8NA； C．16 g甲烷（CH4）的物质的量为，含原子数为1 mol×5=5 mol，即5NA； D．标准状况下5.6 L二氧化碳（CO2）的物质的量为，含原子数为0.25 mol×3=0.75 mol，即0.75NA； 综上，C中含有的原子最多，故选C。 3.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)请回答下列问题。 （1）标准状况下有①33.6 L ，②个分子，③85 g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　（用序号表示，下同），这三种气体质量从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　，个分子与　　　　　　　　g水中所含氢原子数相同。 （2）在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96 L，质量为23.6 g，回答下列问题： ①该混合气体的密度是　　　　　　　　　　　　　　　　（保留两位小数）； ②该混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　　　　　　　　　　　； ③混合气体中的体积分数是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③ 54     （2）① 2.63 g/L    ② 59 g/mol    ③ 25%     （3）      【解析】(1)标准状况下，气体物质的量公式：、，质量公式为：。① 33.6 L 物质的量为，质量为24 g；依据，②个分子，分子物质的量为，质量为34 g；依据，③ 85 g 物质的量为，物质的量从大到小的顺序：；质量从大到小的顺序：；个分子，分子物质的量为2 mol，含有6 mol氢原子，推知，； (2)代入已知数据：、，得混合气体密度； 在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96 L，物质的量为，混合气体的平均摩尔质量； 设混合气体中物质的量为x，物质的量为y，则，，解得，，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中的体积分数是，混合气体中的体积分数是25%； (3)根据反应前后原子守恒规律，由知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，。 4.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)按要求填空： （1）同温同压下，同体积的和气体，密度之比为　　　　　　　　　　　。 （2）28.5g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）以下几种物质：①固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （5）标准状况下，相同体积的和原子个数之比为　　　　　　　　　　　；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为　　　　　　　　　　　，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）0.02     （4）① ① ② ⑥    ② ④ ⑤     （5）① 3：4    ② 4：5    ③       【解析】(1)根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的和气体，密度之比等于其摩尔质量之比，为44:64=； (2)28.5g某金属氯化物中含有（为0.3mol），则的摩尔质量为，的摩尔质量为95g/mol-71g/mol=24g/mol； (3)溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为。 (4)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；①固体属于电解质；② 液态氯化氢为电解质；③溶液为混合物；④ 蔗糖为非电解质；⑤ 二氧化碳为非电解质；⑥ 熔融为电解质；⑦ 稀为混合物；⑧ 石墨为单质；属于电解质的是① ② ⑥ ，属于非电解质的是④ ⑤ ； (5)根据阿伏加德罗定律，标准状况下，相同体积的和的物质的量之比为1:1，其原子个数之比为(1×3)：(1×4)=3:4；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，则和物质的量之比为a：b，则，a：b=4：5，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 【答案】A 【解析】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合物的物质的量为1 mol 。每个分子含2个原子，总原子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，2.24 L 的物质的量小于0.1 mol，原子数小于，B错误； C．过氧化钠中O为-1价，生成1mol（0价）时，每个O原子失去1e⁻，总转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算钾离子物质的量，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 常温下，一氧化碳中，所含原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量的氯气反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故所含原子数为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，不能确定的数目，C错误； D．与足量反应生成，元素从0价升高到+3价，反应转移电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 L 含氧原子数目与9 g 所含氧原子数目相同 B. 当有3.2 g S参与反应时，硫转移电子数目为 C. 此反应不属于四种基本反应类型 D. 此反应涉及到的化学物质中，有4种非电解质 【答案】C 【解析】A．题中没有指明是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算物质的量，A错误； B．3.2 g S的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol ，S的化合价由0价降低为-2价，0.1molS转移的电子数为，B错误； C．四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题目中的方程式不属于四种基本反应类型，C正确； D．反应涉及的物质S、C、N2是单质，既不是电解质又不是非电解质，、是电解质，只有属于非电解质，总共仅1种非电解质，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，个水分子所占的体积约是 B. 标准状况下，溶于水充分反应，转移个电子 C. 常温常压下，和的混合气体中所含的原子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算，个水分子体积远小于，A错误； B．溶于水反应不完全且可逆，转移电子数小于，B错误； C．23 g混合气体中，与的最简式为，混合物中含有单元的物质的量为，一个单元中含两个O原子，因此不管比例如何，O原子总物质的量为1 mol，数目为，C正确； D．未说明溶液体积，无法确定数目，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 木炭(混合物)与金刚石互为同素异形体 B. 硫黄中含有的数目为 C. 生成在标准状况下占据的体积为 D. 溶于水可得到溶液 【答案】C 【解析】A．木炭是混合物，而金刚石是碳的单质，同素异形体需为同种元素组成的单质（纯净物），A错误； B．硫黄是硫的一种单质原子构成，64g硫黄中S原子的物质的量为=2mol，含S原子数目为2NA，B错误； C．0.3NA个CO2的物质的量为0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，C正确； D．溶液体积不等于溶剂的体积，0.1mol KNO3溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于0.1mol/L，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 的盐酸中含有的氢原子数为 C. 将制成胶体，所得胶粒数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】A．标准状况下，的物质的量为，对应分子数为，A正确； B．盐酸中完全解离为，的物质的量为，对应分子数为，但未考虑中原有的氢原子，B错误； C．胶体的胶粒是多个的集合体，制成的胶体胶粒数远小于，C错误； D．未知溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故答案为A； 7.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源供给剂，原理为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. CaH2的摩尔质量为42g/mol B. 在标准状况下，22.4L H2O中含有1molO C. 每生成2gH2转移电子数约为6.02×1023个 D. 1L 0.01mol/L的Ca(OH)2溶液中含有0.01NA个Ca2+ 【答案】B 【解析】A．CaH2的摩尔质量=40+2×1=42 g/mol，A正确； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．反应中每生成2 mol H2，CaH2的H⁻失去2 mol电子，2 g H2（1 mol）对应转移1 mol电子（NA，约为6.02×1023个），C正确； D．0.01 mol/L Ca(OH)2溶液中Ca2+浓度为0.01 mol/L，1 L溶液中含0.01 NA个Ca2+，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A. 等质量的O2和O3的物质的量之比为3：2 B. 9.03×1022个NO2分子中含3 mol氧原子 C. 32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA D. 0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g O2分子中所含原子总数相等 【答案】B 【解析】A．设O2和O3的质量均为mg，物质的量分别为mol、mol，O2与O3物质的量之比为mol∶mol=3∶2，A正确； B．NO2分子数为9.03×1022，物质的量为mol=0.15 mol，氧原子物质的量为0.15 mol×2=0.3 mol，而非3 mol，B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子物质的量为mol=2 mol，每个氧原子含8个电子，电子物质的量为2 mol×8=16 mol，电子数为16NA，C正确； D．0.5 mol NO含原子物质的量为0.5 mol×2=1 mol；16 g O2物质的量为mol=0.5 mol，含原子数为0.5 mol×2=1 mol，二者相等，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 【答案】A 【解析】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，78 g即1 mol，每个Na2O2含有2个Na+，故1 mol Na2O2含2 mol Na+，即2NA个Na+，A正确； B．未提供溶液体积，无法确定H+的物质的量，则无法计算其个数，B错误； C．0.4 g NaOH为0.01 mol，溶于100 mL水后溶液体积略大于100 mL，实际c(Na+)小于0.1 mol/L，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，且1 mol Cl2仅生成mol FeCl3，得到NA个FeCl3，D错误； 故答案选A。 10.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)若表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 标准状况下，22.4L氨气()与22.4L氯气所含原子数均为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为18g/mol，18g即1mol，的电子数计算为：氮原子（7）+4个氢原子（4）-失去1个电子（+1电荷）=10，因此电子总数为10，A错误； B．标准状况下，H2O为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧原子构成，16g混合物中氧原子总物质的量为16g/(16g/mol)=1mol，对应原子数为，C正确； D．标准状况下，22.4L NH3（1mol）含4mol原子（4），而22.4L Cl2（1mol）含2mol原子（2），两者原子数不同，D错误； 故选C。 11.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量反应转移电子数目为 D. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】A 【解析】A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，乙醇的物质的量为=1mol，含O原子为1mol；水的质量为54g，水的物质的量为=3mol，含氧原子为3mol，总的氧原子物质的量为4mol，即4NA，A正确； B．标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，与NaOH反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为歧化反应，1molCl2转移1mol电子，故转移电子数为0.1NA，B错误； C．标准状况下，22.4L Cl2为1mol，与足量Fe反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol Cl2得2mol电子，故转移电子数为2NA，C错误； D．和的最简式为CH2，2.8g 混合气体中CH2的物质的量为0.2mol，每个CH2含质子为6+2=8，总质子为0.2×8=1.6NA，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】A．Cl2与水的反应为歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且溶解度有限，实际转移电子数小于NA，A错误； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子，原子总数为2NA，B正确； C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5NA，C错误； D．Na2SO4溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，D错误； 故答案选B。 13.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 与的混合物中含原子数为 D. 溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算，36 g H2O的物质的量为2 mol，但体积远小于44.8 L，A错误； B．过氧化钠与水反应生成1 mol O2转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2转移0.2NA电子，B错误； C．HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，30 g混合物中含碳的物质的量为=1 mol， C原子数为NA，C正确； D．58.5 g NaCl溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1.0 mol·L-1，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为 B. 个分子的质量为 C. 中含有的质子数为 D. 标准状况下，中含有个 【答案】A 【解析】A．铁与足量氯气在加热条件下完全反应生成FeCl3，0.1mol Fe完全转化为0.1mol FeCl3，粒子数为，A正确； B．个CO2分子对应2 mol，其质量为2×44g=88 g，而非44 g，B错误； C．1个H2O分子含10个质子（2×1+8），1 mol H2O的质子数为，而非，C错误； D．标准状况下NaCl为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 2.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)进入矿井工作前，工作人员需要对矿井下的空气成分进行测定。已知瓦斯中甲烷与氧气的质量比为的时候，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.  B.  C.  D. 无法判断 【答案】B 【解析】甲烷的摩尔质量为，氧气的摩尔质量为，根据，二者物质的量之比为，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为，故选B。 3.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)下列说法错误的是 A. 温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B. 同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于 C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于 D. 同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于 【答案】A 【解析】A．压强相同，温度相同、体积相同时，和的分子数一定相同，由于分子所含原子数不同，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则同温同压下，NO气体与气体的密度之比为，B正确； C．同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则两容器中的压强之比等于，C正确； D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即3 mol 和2 mol 的体积之比等于，D正确。 故选A。 4.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【解析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，则=0.25mol； 【解析】 A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25 mol的质量为0.25 mol×44 g/mol=11 g，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入1mol-0.25mol=，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)现有标准状况下四种气体①②个HCl③④，下列关系从小到大表示正确的是 A. 体积④<②<①<③ B. 氢原子数②<④<①<③ C. 密度④<①<②<③ D. 质量④<①<②<③ 【答案】D 【解析】①8.96LCH4的物质的量==0.4mol，质量=0.4mol×16g/mol=6.4g，H原子数目=0.4×4×NA=1.6NA； ②3.01×1023个HCl的物质的量==0.5mol，质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H原子数目=0.5×1×NA=0.5NA；体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L； ③20.4gH2S的物质的量==0.6mol，体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，H原子数目=0.6×2×NA=1.2NA； ④0.2molNH3质量=0.2mol×17g/mol=3.4g；体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，H原子数目=0.2×3×NA=0.6NA； 【解析】 A．由上面计算可知：体积④<①<②<③ ，故A错误； B．由上面计算可知：氢原子数②<④<③<① ，故B错误； C．密度之比等于摩尔质量之比，故密度④<①<③<② ，故C错误； D．由上面计算可知：质量④<①<②<③ ，故D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 B. 操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 【答案】D 【解析】A．10.6 g Na2CO3的物质的量n==0.1 mol，容量瓶体积为100 mL，则配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度c===1.0 mol·L-1，A正确； B．为减小实验操作误差，操作2引流时玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确； C．操作4如果仰视，则配制的溶液体积偏大，但溶质的物质的量不变，故所配得溶液浓度偏低，C正确； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液附着在容量瓶的瓶颈的刻度线以上，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)把含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使SO完全转化为沉淀；另一份加入含bmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（       ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO=BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=a mol，另一份加氢氧化钾溶液时发生Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2+)=0.5n(OH−)=0.5bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Cu2+)+n(Na+)=2n(SO)，故每份中溶液n(Na+)=2a−2×0.5bmol=(2a−b)mol，则原混合溶液中钠离子的浓度为，故答案选D。 3.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【解析】A．25 g CuSO4·5H2O的物质的量为，故浓度为=1 mol/L，A正确； B．40 g NaOH的物质的量为1 mol，但溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，B错误； C．浓盐酸与水混合后体积不等于10 L，无法确定浓度是否为1 mol/L，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算HCl的物质的量，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)为了配制的硫酸溶液，某同学取的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是 A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B.  C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中的物质的量逐渐减少 【答案】D 【解析】A．配制过程中稀释时需用玻璃棒搅拌，转移时需用玻璃棒引流，A正确； B．根据稀释公式 ，计算得 ，B正确； C．浓硫酸稀释放热，需冷却至室温再转移，避免体积误差，C正确； D．稀释过程中溶质（）的物质的量未变化，仅浓度降低，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $