河南濮阳市油田第三高级中学2026-2027学年高二上学期第二次阶段性考试 化学试卷

**基本信息** 以《石灰吟》文化情境与工业合成氨实践为载体，覆盖化学平衡、电解质溶液、电化学等核心知识，通过图像分析与实验设计考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|17题/51分|化学平衡（4、5题）、电解质溶液（6、7题）、原电池（9题）|结合古诗（1题）考查物质变化与能量转化，图像题（10、11题）深化平衡理解| |填空题|4题/49分|电化学（18题）、工业合成氨（19题）、水解与Ksp（20题）|合成氨题（19题）融合平衡计算与热化学，实验设计（16题）体现科学探究|

高二上学期第二次阶段性考试 化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1.明代诗人于谦在《石灰吟》中写道:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神,还蕴藏了有趣的化学知识,下列有关说法中,错误的是 A.、化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化,其中物质变化是基础 B、石灰石的分解是熵增反应,因此在任何条件下都能自发进行 C、这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 D.“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质 2.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．降低温度有利于该反应向正反应方向进行 D．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 3.下列说法不正确的是 A.配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B.明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C.将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D.草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 4.对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A． ①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O 6.常温PH=10的NaOH溶液和PH=10的醋酸钠溶液，下列说法不正确的是 A．NaOH抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离 B．NaOH溶液由水电离出的c（OH-）是1.0×10-10 mol/L C．醋酸钠溶液由水电离出的c（OH-）是1.0×10-4 mol/L D．NaOH和醋酸钠的物质的量浓度相等 7.下列说法正确的是 A．若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸 B．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl-) C．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 8.常温下,体积、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,pH分别为7、9、10。下列说法正确的是 A. 三种盐都能发生水解 B. 酸性强弱顺序:HX>HY>HZ C. 离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-) D. 分别稀释上述三种溶液,pH均变小 9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 10.MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的 pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A.在x点,MOH完全电离 B. ROH是一种强碱 C. 在x点,c(M+)=c(R+) D.稀释前,ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中 c(OH-)的10倍 11.t ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法 中正确的是 A.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp Y点<X点. B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 D.图中a=1×10-4 12.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B．图中三点对应离子积关系：B>C>A C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 13.甲烷燃料电池常以氢氧化钠溶液为电解质。下列叙述不正确的是 A.每反应1mol甲烷就有8mol电子通过电路 B.电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O C.负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O D.随着反应进行负极附近pH值会减小 14.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶 液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确是 A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．a>b时， c(Na＋)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、SO B.澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO、NO C. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－ D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO 16.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A． 比较Fe3+和Cu2+的催化效果 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的FeCl3和CuSO4溶液，观察气泡产生的速度。 B． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C． 除去锅炉中沉积的CaSO4 用浓Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用盐酸溶解去除，重复2-3次 D． 证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS) 在5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L的ZnSO4溶液,再滴入几滴0.1mol/L的CuSO4溶液 17. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后， c(Pb2＋)变小 C．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0 第Ⅱ卷 填空题（共49分） 二．填空题 18．（12分）完成下列各题。 （1）A池中负极电极反应 ，溶液的PH （填“增大，减少或不变”） （2）B池中负极电极反应 B池中总反应的离子方程式 （3）氢氧燃料电池，电解质为KOH溶液，负极电极反应 ， 正极电极反应 19.（12分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0， （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是 A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C．该反应属于熵减反应 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=______________________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。 （3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　 △H= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式 。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。 ①图象中T1和T2的关系是：T1 T2（填“>，<或=”） ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 （填字母）。 20．（13分）完成下列各题。 （1）写出AlCl3溶液水解的离子方程式_________________________________ 把AlCl3溶液蒸干得到的主要产物是______________。 （2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵②氨水③硫酸氢铵 ④硫酸铵四种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_________________________。（用序号回答） （3）常温下，pH＝3的H2SO4溶液a L与pH＝13的Ba(OH)2溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。 （4）已知在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH最少为 . （5）常温下，将0.1 mol·L-1 NH3·H2O与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______. 21. （12分）电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导意义。 Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。 （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a．升温 b．加少量的冰醋酸 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 Ⅱ．已知：某酸HA （298K时Ka=4.0×10–7） 25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入 0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液 的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 （3）在X点时，c(Na+) c(A－)（填 >、<、=） （4）25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中c(H＋)≈_______mol·L－1。 （5）在N点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________ （6）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)= ______mol·L−1。 3 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第二次阶段性考试 化学参考答案 1-5 BCBBC 6-10 DDBCA 11-15 CCBCB 16-17 CA 18.(12分，每空2分) （1）Mg - 2e- =Mg2+ 增大 （2） Al - 3e- + 4OH- =[Al(OH)4]- 2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2 ↑ （3）H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O O2 +4e- + 2H2O = 4OH- 19.(12分，每空2分) （1）CD （2）0.1 ②逆 （3）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH =—906 kJ·mol-1 （4） > c 20. (13分，每空2分，最后一空3分) （1） Al3+ + 3H2O Al（OH)3 + 3H+ Al（OH)3 （2）④ > ③>①>② （3）100 （4） 5 (5) 10-7 a/(0.1-a) 21. (12分，每空2分) （1） CH3COOH CH3COO- + H+ （2）ac （3）< （4）2× 10-4 (5) c(Na+)=c(A－) > c(OH－) = c(H＋) （6）0.1 学科网（北京）股份有限公司 $