河南濮阳市油田第三高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以《石灰吟》传统文化、食品添加剂等真实情境为载体，覆盖化学反应速率、化学平衡、电解质溶液等高二核心知识，注重科学思维与探究能力的阶段性检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|反应速率影响因素（第5题）、弱电解质电离（第16题）|结合《石灰吟》考查物质变化与能量转化（第1题），实验操作分析（第7题）| |非选择题|4/50|化学平衡常数计算（26题）、合成氨工业应用（27题）、酸碱滴定曲线（28题）|工业情境（哈伯法合成氨）与数据处理结合，二元酸滴定曲线分析（29题）体现综合应用|

高二年级第一学期第一次阶段性考试 化学试题 考查时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、 “五千年文化,三千年诗韵。我们的经典从未断流”,明代诗人于谦在《石灰吟》中写道:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神,还蕴藏了有趣的化学知识,下列有关说法中,错误的是 ( ) A.、化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化,其中物质变化是基础 B、这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C、石灰石的分解是熵增反应,因此在任何条件下都能自发进行 D、“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质 2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂 C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂 3、盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是 A、用泡沫灭火器灭火 B、用FeS除去废水中的Pb2+ C、草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D、用热碱水去油污 4、《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的记载如下:“禁便泻,塞齿疼,洗脱肛涩肠,敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是 A、明矾的水溶液呈中性 B、“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉痂 C、NH4+ 、CO32- 、MnO4- 可与明矾溶液大量存 D、明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2 溶液,反应的离子方程式为 Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O 5．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4溶液 6.下列判断正确的是 A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同 B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同 D.表面积相同的铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同 7．下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中 的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 8．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1 9．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．降低温度有利于该反应向正反应方向进行 10．下列方程式正确的是 A. NaHS溶于水电离: NaHS H++S2－+ Na＋ B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－ C. (NH4)2SO4溶于水电离：(NH4)2SO42NH4++SO42－ D. HF溶于水电离：HF+H2OH3O++F－ 11．下列说法不正确的是 A.配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C.将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D.草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 12．某学生的实验报告中，描述合理的是 A. 用托盘天平称量25.20g NaCl B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2 C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 13．25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低 D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变 14．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢 B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液 C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值 15．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对该平衡解释不正确的是 A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B.0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C .向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－) 减小 17．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO B. pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO C.水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D.Na2S溶液中：SO、K＋、 Al3＋、Cu2＋、Cl－ 18.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 　 A． c（H+） B． Ka（HCOOH） C． D． 19．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于 A．1.0×10﹣4mol•L﹣1 B．1.0×10﹣8mol•L﹣1 C．1.0×10﹣11mol•L﹣1 D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 20．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①② 21．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．②④ B．③④ C．①③ D．①② 22．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移 D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O 23．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度 盐酸的体积Vx＞Vy D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 24．根据下列操作和现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快 对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+ B 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色(提示：反应的部分关系为2MnO4-~5H2C2O4) 其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快 C 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。 温度越高，反应速率越快 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 25．已知某二元酸H2X在水中的电离分两步进行H2X═H++HX﹣，HX﹣⇌H++X2﹣．常温下，在20mL0.1mol•L﹣1 NaHX溶液中滴加c mol•L﹣1NaOH溶液，溶液温度与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．滴加的NaOH溶液pH＝13 B．F点溶液中c（OH﹣）＞c（HX﹣） C．G点溶液c（Na+）＝3c（H2X）+3c（HX﹣ ）+3c（X2﹣ ） D．滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度先变大，后变小 二、非选择题：本题包括4题，共50分。 26．（12分）（1）高温下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式 K= ，该反应随温度升高，K值 （填增大、减小或不变）。 （2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为 ，写出重铬酸钾与水反应的离子方程式 。 （3）密闭容器中充入NO2达平衡，压缩体积重新达新平衡，整个过程的现象为 。 （4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则K1、K2的大小关系为 ， 27．（14分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。 其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0， （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是 A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H E．该反应属于熵减反应 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的 是 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v(N2)正= v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。 ①图象中T2和T1的关系是：T2 T1（填“>，<或=”） ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 （填字母）。 （4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=______________________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。 （5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式 。 28．（16分）电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导意义。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．加少量的冰醋酸 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 溶液。 ③图I中，V=10时，溶液中的c(H+) c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”） （3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。 　 甲 乙 pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①甲溶液中的c(OH-) = mol/L。 ②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲 乙。 ③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲 乙。 29．（8分）草酸与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温时，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7 K2=6×10－11。 (1)NaHC2O4水解的离子方程式为 。 (2)常温下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”或“=”)。 (3)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋) ①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(保留三位有效数字）。 ②a点所示溶液中c(Na＋) 、 c(H＋) 、 c(OH－) 、 c(HC2O4-)各离子的浓度由大到小的顺序为 。 高二年级第一学期第一次阶段性考试 化学参考答案（特优班） 一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B B C C C C D D B D D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D D C B D D B A C D C C 二、非选择题：本题包括4题，共50分。 26．（12分） （1） （2分） 增大（2分） （2） 橙色变为黄色（或黄色加深）（2分） Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H＋ （2分） （3） 颜色先变深后变浅 （2分） （4）K1>K2 （2分） 27．（14分） （1）E（2分） （2） bc （2分） （3）① < （2分） ② c （2分） （4）①0.1 （2分） ②逆 （2分） （5）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH =—906 kJ·mol-1 （2分） 28．（16分） （1）①CH3COOH CH3COO— + H+ （2分） ②c （2分） （2）①I （2分） ②CH3COOH（或醋酸）（2分） ③> （2分） （3）①0.001 （2分） ②> （2分） ③> （2分） 29．（8分） （1）HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH- （2分） (2) < （2分） （3） 0.046mol·L－1 （2分） c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)> c(OH－) （2分） ( 第 9 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $