浙江绍兴嵊州市剡城中学2026-2027学年九年级上学期9月自主练习科学试题

2026学年第一学期9月自主练习 九年级科学学科 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、座位号等。 3.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4.可能用到的相对原子质量：Cu-64C1-35.50-16Na-23H-1Ca-40C-12A1-27S-32 一、选择题（每题3分，共45分) 1.规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是() 氯化钙溶液 镊子 碳酸钠溶液 pH试纸 浓硫酸 A.滴加氯化钙溶液 B.测溶液的pH值 C.稀释浓硫酸 D.称量氢氧化钠 2.下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是() A.蔗糖水 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水 3.酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是() A.可用稀盐酸除铁锈 B.可用Ca(OH)2治疗胃酸过多 C.NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂 D.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 4.硫酸、盐酸是常见的酸。下列关于酸的概念，叙述正确的是（) A.水溶液显酸性的化合物 作物 B.在水溶液中能产生出氢离子的化合物 种类 凤梨 C.分子中含有氢元素的化合物 草莓 D.在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子的化合物 西瓜 苹果 5.土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适 宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种 4.55.06.06.57.07.5 pH (第5题图) 植的作物是() A.风梨 B.草莓 C.西瓜 D.苹果 6.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察 到白色沉淀的是() 紫色石蕊试液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 8 稀盐酸 生锈的铁钉 AgNO,溶液 NaOH溶液 B. C. D 7.据报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严 重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉.有的农民不得不在引入水渠 的河水中加入某种物质，来改变河水的H。你认为农民加入的这种物质可能是() A.硫酸 B.烧碱 C.熟石灰 D.氯化钙 8.下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（) A.水银一Hg一单质B.干冰一C02一氧化物C.烧碱一NaOH一碱D.纯碱一NaC03一碱 9.下列四个实验中，不是0H参与反应即不能体现碱相似化学性质的是（ 且NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 酚酞溶液 塑料软瓶 石灰水 CuSO4溶液 -石灰水 二氧化碳 A. B D 10.小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子 种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是( ) A.铁粉 B.氧化铁 C.氢氧化铜 D.碳酸钙 稀盐酸NaOH溶液 稀盐酸 稀盐酸 83 国铁 铁锈 （第10题图) （第11题图) (第12题图) 11.稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象 (或结果)，不能证明反应发生的是( A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得plH=T 12.盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计 了如下实验：（1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。 针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是() A.该实验步骤正确完整 B.补充一个铁与水反应的实验 C.补充一个铁锈与水反应的实验 D.同时补充铁锈、铁与水反应的实验 13.小明按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( NaOH溶液 稀硫酸 酚酞 溶液 稀硫酸 ① ② ③ ④ ⑤ A.①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B.②中使酚酞试液变红的是Na C.③中反应的实质是H和OH结合生成水 D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 14.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液 和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即 把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警 察”是( ) A.紫色石蕊试液警察 B.稀盐酸警察 C.无色酚酞试液警察 D.碳酸钠溶液警察 警察 稀硫酸 氯化钠 石灰水 15.在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关 系如图乙所示。下列说法错误的是() 烧杯中固体质量/克 12gCuO 逐渐加入200g质 逐渐加入一定量的 量分数为7.3%的 质量分数为16%的 稀盐酸 氢氧化钠溶液 (充分反应) (静置一段时间) 0 bc加入溶液的质量/克 甲 乙 A.ab段发生反应的化学方程式是2HCl+Cu0=CuCl2+H2O B.由图乙可知加入稀盐酸过量 C.c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D.d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 二、填空题（每空2分，共40分） 16.酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 (1)实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的 性。 (2)小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的 性。 (3)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 17.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。 (1)某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅 拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现 因此确定“果导片” 可作酸碱指示剂使用。 (2)当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到 18.小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5到6个位置进行取样测定土壤酸 。 00 碱度。以下三种取样位置设定合理的是 ● 00 o ōo (2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤 A B C. 浸出液，滴在 上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色。 (3)经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列pH 作物中的 ； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适p范围 5.66.06.06.5 6.87.38.08.7 0 加水量 (4)小明准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变 化的大致曲线。 19.学了酸的化学性质后同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩 酸世界”思维导图，请回答： 浅绿色 (1)若要实现①，需要加入的指示剂是： ?色 溶液 蓝色 溶液 溶液 (2)反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 色 溶液。 ② ④ 红色 稀 白色 (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都 溶液 ① 盐 沉淀 含有相同的（填离子符号）。 20.某校科学实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处 河水的pH)。 、支流 (1)三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 下游 (2)分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇 上游 入而变化较大，可推知支流小溪水呈 (填 甲 乙 丙 7.81 7.79 6.91 “酸性”或“碱性”或“中性”）。 21.如图为利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 (1)据图分析，溶液的滴加顺序是 （填字母)。 pH A.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 (2)当反应进行至B点时，溶液呈 (选填“酸”“碱”或 “中”)性。 V(X)mL (3)C点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 22.科学兴趣小组的同学设计实验探究C02和Na0H是 否会发生化学反应。 (1)小明设计了如图甲所示的实验装置。他将 NaOH溶液 NaOH溶液 胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶 气球 内，观察到 得出C02和 NaOH发生了化学反应。 (2)小科认为上述实验存在缺陷，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A(如图乙所 示)。滴管A中应盛放的液体是 一，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 0 三、实验与探究题（每空2分，共40分) 23.某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心 菜)如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 0-0-D-0-0H 玻璃棒 玻璃棒 乙镊子 干燥的 P 潮湿的 pH试纸点滴板 点滴板 pH PH 白盐 草石 紫甘蓝汁 试纸 试纸 酸 木 灰 灰 图2 水 水图1 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜色 红色 红色 紫色 蓝 蓝 (1)观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作为酸 碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH 7(填“>”、“<”或 “=”)。 (3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数 值发生改变的错误操作是 。（选填字母序号) 24.初中科学课上，同学们利用下列图甲的实验探究碱的化学性质： 碳酸钠 生成沉淀 稀盐酸 软塑 溶液 的质量 料瓶 NaOH溶液 NaOH (滴有酚酞) 溶液 石灰水 滴加氯化钙的质量 甲 乙 (1)B实验的现象为 (2)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含氢氧化钠，他的说 法正确吗？同学们认为不准确，理由是： 0 于是引发 了热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 还可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 还可能有Ca(0H)2、CaCl2 学生乙 还可能有NaOH、Na,C0g 学生丁 还可能有Na,C0g 【查阅资料】CaCl2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl (3)【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐 滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图乙所示的示意图。 【结论解释】分析图像数据得出可能含有的物质中，一定含有 25.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I:全部是NaOH:猜想IⅡ：全部是Na2COg;猜想II:是NaOH和NaCO2混合物。 【实验和推断】 现象a 固体 适量水溶解 无色 适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴入无色酚酞试液 现象b ③ (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实 验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象为 则猜想Ⅱ成立。 【反思】实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质，可以在溶液中加入适量的 溶液， 达到除去杂质的目的。 26.小明用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液 显中性 ②氯化铜易溶于水。请回答： (1)方案一：先向试管中加入约2mLNa0H溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢 慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完 全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是 在滴入稀盐酸的过程中，若 观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 (写出一条即可)。 (2)方案二：取2mLNa0H溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没 有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液 与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是 (3)方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的物质是 0 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊试液 D.硫酸铜 27.小明同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 盐酸 酚酞 碳酸钠 二氧化碳 氢 氢氧 氢氧 氢氧 氢 氢氧 氢氧 化钠 化钙 化钠 化钙 化钠 化钙 化钠 化钙 溶 溶液 溶液上 溶 溶液 溶液 溶液 溶液 A B C D (1)实验结束后，小明同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑 浊，该现象说明有 (填物质的化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 (2)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？小明同学 进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的 一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (3)为了验证推测，小明同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验 证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 管中，加入过量的氯化钡溶 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 液，静置 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 (4)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 四、综合题（共35分，第28题4分，第29题6分，第30、31题各8分，第32题9分） 28.甲酸(HC00H),又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀 性，蚂蚁等的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答： (1)写出甲酸的一种物理性质： 0 (2)要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用 (填“石蕊试液”“酚酞试液”“或 pH试纸”)。 (3)人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹 以 减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。 (4)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成 29.如图所示，广口瓶中盛有少量饱和氢氧化钙溶液，小试管和U形管中均有适量水，已知氢氧 化钙的溶解度随温度的升高而降低，现向小试管中加入氢氧化钠固体。请回答： (1)氢氧化钠固体溶于水会 (选填“吸收”或“放 出”)大量热，可观察到饱和氢氧化钙溶液 (2)要使U形管中a液面下降，b液面上升，则应向小试管中 加 。（填字母) 罗饱和氢氧化钙溶液 A.蔗糖固体 B.氯化钠固体 C.浓硫酸 30.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液 直至生成C(0H)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)整个反应过程中，离子个数不变。（写离子 沉 淀4 符号) (2)A点时溶液的溶质是 (写化学式) 量 g (3)计算生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质 C 量为多少克？列式计算。 040 120NaOH溶液的质量/g 31.《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色 粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学 称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它 成分不与盐酸反应)，实验如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳 0.88 1.76 m 3.52 4.40 4.40 的总质量/g (1)珍珠粉属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)表中m= (3)求该珍珠中碳酸钙的质量为 克。 (4)求盐酸的质量分数。列式计算。 32.工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机 构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反 应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： (1)检测员发现，0~t,时间段无气泡产生，原因是 。 反应时间为t,时溶液 含有的溶质是 。（写化学式) (2)t2~t3反应速率明显加快，其原因是 小氢气质量/g (3)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%， 0.6… 根据图像计算并判断该铝材是否达标。（写出 计算过程，计算结果精确到0.1%) 1213 14时间尽 2026学年第一学期9月自主练习九年级科学学科 参考答案 一、选择题（每题3分，共45分) 1.D2.B3.B4.D5.D6.C7.C8.D9.A10.B11.C12.B13.C14.B15.D 二、填空题（每空2分，共40分） 16.（1)吸水性（2)强腐蚀性（3)熟石灰 pH 17.（1)溶液变红色（2)红色褪去，石灰水变浑浊 18.(1)B(2)pH试纸(3)沙枣(4) 19.（1)紫色石蕊试液(2)黄(3)r 20.（1)甲(2)酸性 加水量 21.(1)B(2)中(3)NaC1HC1 22.(1)气球胀大(2)水先滴加水，在滴加氢氧化钠溶液 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23.(1)能蓝(2)<(3)C 24.(1)塑料瓶变瘪(2)碱性物质：NaC0溶液也呈碱性（3)Na2C02 25.(1)稀盐酸（2)不能(3)现象a白色沉淀，现象b无色酚酞变红(3)氢氧化钙 26.(1)H+OH=H,0Na0H溶液已变质（或Na0H溶液中含有NaC0a,合理即可） (2)不能；若稀盐酸的量不足，NaOH有剩余，加入镁条也不会有明显现象（合理即可) (3)AC 27.（1)CaC0;(2)Na0H;(3)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (4)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 四、综合题（共35分，第28题4分，第29题6分，第30、31题各8分，第32题9分） 28.(1)无色（或有刺激性气味，或液体）(2)pH试纸(3)肥皂液(4)一氧化碳（或C0) 29.(1)放热变浑浊(2)C 30.(1)S0,2(2)Na2S0,CuS0,(3)9.8g 31.(1)混合物(2)2.64（3)10g(4)7.3% 32.(1)氧化铝跟盐酸反应氯化铝、氯化氢(2)反应放热，温度升高，温度是影响反应速 率的主要因素(3)1.8%>1%，不达标