山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考化学试题

**基本信息** 高三化学月考卷以文化传承（如《本草纲目》“铜青”）与工业实践（侯氏制碱法、废液回收）为情境，覆盖化学观念与科学探究，梯度设计适配一轮复习初期基础巩固与能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、离子反应、化学计量|结合古籍考铜锈成分（Cu₂(OH)₂CO₃），联系生活考石油分馏（物理变化）| |非选择题|4题/58分|实验探究、工业流程、化学计算|设计Na₂O₂与H₂反应实验（科学思维），侯氏制碱法工艺分析（科学态度与责任）|

一．选择题（每题3分，合计42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D A B C B C D B C 题号 10 11 12 13 14 答案 A A C D A 二、填空题（合计58分） 15.(16分）（每空2分）(1)①be　abdf　②FeCl3===Fe3＋＋3Cl－　③丁达尔效应　(2)AC　(3)①H＋、Cu2＋　②Ba2＋＋SO===BaSO4↓　除去OH－和CO 16.(12分）（每空2分）(1)33.2　(2)1 800　(3)10.64 (4)①8　62.5　②1.8 17.(18分）（每空3分）(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好 (2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢　(3)badc (4)Na2O2+H22NaOH　(5)2∶1 18.(12分）（每空2分）(1)Fe (2)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色　4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　(4)沸水　(5)2∶1 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ) 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 ( 贴条形码区 ) ( 姓 名 ________________ )高三化学·答题卡 ( 班 级 ) ( ________________ ) ( 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 4 ．正确填涂 ， 错误填涂 [ × ] [ √ ] [／] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 选择题（ 42分 ） ) ( 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 非选择题 （用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） ) ( 15 . （16分，每空2分） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） （3） ① ② ) ( 16 . （12分，每空2分） （ 1 ） （2） （3） （4） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 17 . （18分，每空3分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 本区域禁止作答 ) ( 18 . （12分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) 化学A 第2页（共2页） 化学A 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也,铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A.CuO B.Cu2O C.Cu D.Cu2(OH)2CO3 2.根据氧化物的分类,下列各组物质与其所属类别不对应的是 A.NO2——酸性氧化物 B.GeO2——金属氧化物 C.FeO——碱性氧化物 D.Al2O3——两性氧化物 3.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A.热碱液去油污 B.石油的分馏 C.煤的气化 D.生产人造奶油 4.下列物质属于弱电解质的是 A.CO2 B.BaSO4 C.冰水共存物 D.酒精 5.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 A.将少量CO2通入NaClO溶液中:2ClO-+CO2+H2OC+2HClO B.用过量Na2CO3溶液吸收Br2:6C+3Br2+3H2O5Br-+Br+6HC C.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HCBaSO4↓+CO2↑+H2O D.向H2SO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊:2S2-+S+6H+3S↓+3H2O 6.室温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.能与金属铝反应产生氢气的溶液:Na+、K+、S、N C.c(OH-)<的溶液中:Ba2+、Cl-、N、Na+ D.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、S、SCN-、I- 7.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,在焊接过程中会发生反应CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B.配平后,CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C.反应中生成2个N2分子时,转移电子数为6 D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.标准状况下,5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4 B.常温常压下,11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA C.同温同压下,相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同 D.同温同压下,等质量的CO和CO2气体的密度之比为7∶11 9.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1的MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L-1 D.20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将变大 10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中,立即把带火星的木条伸入试管,木条复燃 证明有氧气产生 B 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体置于试管中,加水溶解,然后加入MgCl2溶液,产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠 C 向氯化铁溶液中加入过量的过氧化钠粉末,有红褐色沉淀和气体生成 过氧化钠具有强还原性 D 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 11.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如下: 已知:“碳酸化”设备中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A.“母液Ⅰ”吸氨后的溶液中主要含有N、Na+、Cl-、 B.在实验室模拟“煅烧”,需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等 C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq) D.该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 12.某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A.实验后,装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑变红 D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液一定含有Fe3+ 13.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示,下列说法错误的是 A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封,并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末,也能排尽空气 14.部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A.b、e与硝酸反应只生成盐和水 B.可存在b→c→d→g→f的一步转化 C.e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D.常温下,可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.（16分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b.熔融氯化钠；c.二氧化碳气体；d.饱和氯化铁溶液；e.氢氧化钠固体；f.石墨。 ①属于电解质的是_________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_________。 ②写出d的电离方程式：_______________________________________________。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_________________________________。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(溶液体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_________(填字母)。 (3)经检测，某酸性废水中存在大量的Na＋、Cu2＋、Cl－、S。欲除去其中的Cu2＋、S，并得到中性溶液，设计的工艺流程如下图所示(流程中试剂a、试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_________(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为____________，试剂c的作用是______________________。 16.(12分)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理，主要反应原理为4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O；6NO2＋8NH37N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化物的含量为2 490 mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2的物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 (1)尾气中氮氧化物的平均相对分子质量为__________________。 (2)尾气中NO的含量为_________mg·m－3。 (3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为_________L。 (4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱溶液进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度为1.28 g·cm－3)完全吸收。 ①NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1，体积为_________mL。 ②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x＝_________。 17.(18分)Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。 步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。 步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:　　　　　　　　　　　。  (2)B装置中所盛放的试剂是　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　。  (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,　　　　　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。  a.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间 b.用小试管收集气体并检验其纯度 c.关闭K1 d.停止加热,充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　。  (5)利用(4)中Na2O2与H2的反应计算:等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时,转移的电子数之比为　　　　　　　　。  18.(12分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下: (1)物质A的化学式是　　　　　。  (2)取少量“滤液B”置于试管中,滴加NaOH溶液,产生的现象是 　　　　　。  请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式:　 　　　　　　　　　　。  (3)写出步骤(Ⅱ)中生成FeCl3的离子方程式: 　 　　　　　　　　　　。  (4)将FeCl3饱和溶液滴入　　　　　中,并继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体。  (5)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中,完全反应后,所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等(不考虑离子的水解),则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为　　　　　。 化学试题 第5页（共8页） 202609A 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $