精品解析：山西临汾市襄汾高级中学校2026-2027学年高三第一学期第一次月考 化学试题

襄汾中学2026-2027学年度高三第一学期 第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Fe-56 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 激发态氟原子的轨道表示式： C. 碳酸钡固体在水中的电离方程式： D. 溴乙烷制备乙醇的化学方程式： 2. 某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A. 化合物的晶体中不可能存在氢键 B. 的最高价氧化物对应的水化物呈两性 C. 、简单氢化物的稳定性： D. 元素的电负性大小顺序为： 3. 某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该分子与足量加成后的产物含有4个手性碳原子 C. 该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D. 该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 4. 下列各组物质的分类正确的是 ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②③④⑥ 5. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 6. 在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向小苏打溶液中滴加少量溶液： B. 向中通入过量： C. 过量通入石灰乳中： D. 向中通入过量： 8. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 9. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. 10. 在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 的反应不能进行 D. 的反应不能进行 11. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B. 2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D. 1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4NA B. 1 mol (环己烷)中所含键的数目为6NA C. 溶液中、、的粒子总数为0.1NA D. 和在一定条件下充分反应后，混合物分子数大于2NA 14. 在和的作用下，烟气中的氮氧化物()可转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，的还原性强于 B. 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应前后溶液中和的总物质的量不变 二、判断题(每题1分，共16分。正确涂A，错误涂B) 15. 向溶液中通入气体，溶液无明显现象。(____) 16. 用溶液除气体的离子方程式为：。(_____) 17. 溶液与少量NaOH溶液反应：。(______) 18. 金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性。( ) 19. 已知还原性I->Fe2+>Br-，向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分为I-、Fe3+、Cl-。( ) 20. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。( ) 21. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为。(____) 22. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出和的混合气体时，转移电子数为。(____) 23. 从溶液中取出100 mL其浓度为。( ) 24. 个胶体粒子的质量为。( ) 25. 白磷中含有的磷原子数为。(_______) 26. 1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA。( ) 27. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA。( ) 28. 标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA。(______) 29. 的乙醇溶液中含有氧原子数为。(_______) 30. 2 g D216O中含有的质子数、中子数均为NA_______ 三、填空题(共42分) 31. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：____NaNO2+___HI →___NO↑+___I2+____NaI+ ___H2O （1）配平上述化学方程式_________________________。 （2）若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________________。 （3）某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 （4）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。写出制备ClO2的离子方程式为_______________________________________。 （5）写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 （6）用某铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如图： 请回答下列问题： “酸浸”时加入的某酸常选择____________(填化学式)，加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为_____________________，_____________________。 32. 硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为______mol·L−1，若实验需要约480 mL 上述物质的量浓度的硫酸，用18 mol·L−1的浓硫酸配制需用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）废渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为___________，它的优点是原料成本低，缺点是___________。 （4）若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为___________(填标号)。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. K3[Fe(CN)6]溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI试液 （5）硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为___________、___________。 33. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄汾中学2026-2027学年度高三第一学期 第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Fe-56 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 激发态氟原子的轨道表示式： C. 碳酸钡固体在水中的电离方程式： D. 溴乙烷制备乙醇的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．py​电子云轮廓图的两个纺锤形瓣是沿y轴方向分布的，但题图的电子云沿x轴分布，属于的电子云轮廓图，A错误； B．该轨道表示式对应电子排布为，是基态氟原子的轨道表示式，激发态氟原子存在低能级电子跃迁到高能级的情况，不符合激发态特征，B错误； C．属于强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，电离方程式应使用等号，不能用可逆号，正确的电离方程式为，C错误； D．溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙醇和溴化钠，化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 2. 某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A. 化合物的晶体中不可能存在氢键 B. 的最高价氧化物对应的水化物呈两性 C. 、简单氢化物的稳定性： D. 元素的电负性大小顺序为： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：是s区非金属元素，为；、、为第二周期原子半径依次减小的元素，且、第一电离能均大于同周期相邻元素，符合条件的为、，结合离子化合物组成可得。 【详解】A．为，晶体中的键的可与含孤对电子、电负性大的形成氢键，因此晶体中存在氢键，A错误； B．为，其最高价氧化物对应水化物为，由于在元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，因此根据氢氧化铝的性质可推断，具有两性，既可与强酸反应也可与强碱反应，B正确； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，因此稳定性，即，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，即，D正确； 故选A。 3. 某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该分子与足量加成后的产物含有4个手性碳原子 C. 该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D. 该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机分子含有碳碳三建、氨基、酯基3种官能团，A正确； B．该有机物分子与足量加成后的产物含有2个手性碳原子如图所示，B错误； C．该有机分子氨基可以与酸反应，酯基可以与碱反应，C正确； D．该有机分子苯环上可以发生取代反应，碳碳三键可以发生加成反应，苯环侧链及炔基可以发生氧化反应，D正确； 故选B。 4. 下列各组物质的分类正确的是 ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，生铁是铁和碳等的合金（混合物），碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，所以三者均属于混合物，①正确； ②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3）含有氧元素但不是氧化物，②错误； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，③错误； ④根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能作为分散系分类的依据，④错误； ⑤次氯酸（HClO）电离出的阳离子全部是H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；纯碱（Na2CO3）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；生石灰（CaO）是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物，分类均正确，⑤正确； ⑥有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如：），反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，⑥错误； ⑦能电离出H+的纯净物不一定属于酸，如NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但它属于盐，酸的定义是电离出的阳离子全部为H+的化合物，⑦错误；①⑤正确。 故选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的酚钠和羧酸钠都可与HCl反应，羧基酸性强于酚羟基，因此结合的能力酚氧负离子强于羧酸根，加入少量稀盐酸时，酚氧负离子优先与结合，正确的离子反应为: ，A错误； B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液，具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不只是简单生成，正确离子方程式：，B错误； C．是强酸，在离子方程式中要拆写，正确的离子反应为，C错误； D．具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 6. 在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，A项错误； B．加入过量稀硫酸时，没有气体生成，B项错误； C．、、、可以共存，且加入硫酸后碳酸根离子可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，C项正确； D．为黄色，且和亚硫酸氢根离子不共存，不符合题意，D项错误； 故选C。 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向小苏打溶液中滴加少量溶液： B. 向中通入过量： C. 过量通入石灰乳中： D. 向中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量氢氧化钡溶液被完全消耗，其中氢氧根的物质的量是钡离子的2倍，原式只计入一份氢氧根，未完整表示反应；正确的离子方程式为，A错误； B．三价铁离子将硫化氢氧化为硫单质，自身还原为二价铁离子，离子方程式为，元素、电荷和电子得失均守恒，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能将其中的氢氧化钙拆成氢氧根；过量二氧化硫通入石灰乳的正确离子方程式为，C错误； D．碘化亚铁溶液中二价铁离子与碘离子的物质的量之比为1∶2，过量氯气会将二价铁离子和碘离子均氧化，原式遗漏一半碘离子；正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 9. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 10. 在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 的反应不能进行 D. 的反应不能进行 【答案】B 【解析】 【分析】同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 中，氧化剂为B2，氧化产物为A2，还原剂为A-，还原产物为B-； 中，氧化剂为A2，氧化产物为C2，还原剂为C-，还原产物为A-； 中，氧化剂为D2，氧化产物为B2，还原剂为B-，还原产物为D-。 【详解】A．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合方程式可知，氧化性：、、，综合考虑得出氧化性，故A错误； B．根据还原性：还原剂>还原产物，结合方程式可知，还原性：、、，综合考虑得出还原性，故B正确； C．假设反应能发生，还原性：A-＞D-，符合事实，该反应可以进行，故C错误； D．假设反应能发生，还原性：C-＞B-，符合事实，该反应可以进行，故D错误； 故答案为B。 11. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B. 2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D. 1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，22.4 L该物质不能按气体摩尔体积换算，故其分子数不能确定为，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为2.3 g÷23 g/mol = 0.10 mol。Na与足量氧气加热反应的化学方程式为，由方程式可知，生成的物质的量为0.05 mol。每个中含1个O—O非极性共价键，故非极性共价键的数目为，B正确； C．Cu与足量浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。由方程式可知，每1 mol Cu反应，只有1 mol硫酸被还原，因此被还原的硫酸分子数为，不是，C错误； D．熔融由和构成，每个化学式单位含2个离子，故1 mol该物质含有的离子数为，不是，D错误； 故选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4NA B. 1 mol (环己烷)中所含键的数目为6NA C. 溶液中、、的粒子总数为0.1NA D. 和在一定条件下充分反应后，混合物分子数大于2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol晶体硅中含有键，即个Si-Si键，A错误； B．1 mol环己烷中含有个键（C-C、C-H键），B错误； C．未说明溶液体积，不能求粒子总数，C错误； D．是可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全转化为2 mol ；且该反应正反应方向分子数减少，因此充分反应后混合物的总物质的量大于2mol，分子数大于，D正确； 故选D。 14. 在和的作用下，烟气中的氮氧化物()可转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，的还原性强于 B. 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应前后溶液中和的总物质的量不变 【答案】B 【解析】 【分析】先根据图示明确两个反应的本质：反应Ⅰ：和反应，生成和，配平后离子方程式为：，反应Ⅱ：、、反应，生成、​和，配平后离子方程式为：，据此解答。 【详解】A．反应Ⅰ中还原剂为，还原产物为，根据还原剂的还原性大于还原产物的规律，可知的还原性强于，A正确； B．反应Ⅰ的离子方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．反应Ⅱ中被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，可得离子方程式为，C正确； D．根据上述分析，整理两过程的反应得总反应：，和在总反应中没有消耗也没有生成，因此反应前后溶液中二者总物质的量不变，D正确； 故选B。 二、判断题(每题1分，共16分。正确涂A，错误涂B) 15. 向溶液中通入气体，溶液无明显现象。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】若与发生反应，会生成​和，但​可溶于盐酸，且碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸的反应规律，该反应不能发生。该说法正确。 16. 用溶液除气体的离子方程式为：。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】不能拆，正确离子方程式为：，故错误。 17. 溶液与少量NaOH溶液反应：。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】与少量NaOH反应时，OH⁻优先与反应生成和H2O，再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式应为，上述说法正确。 18. 金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】金属阳离子的氧化性取决于其价态。中间价态的阳离子（如Fe2+）既有氧化性又有还原性，故前半句错误。HI中H+具有氧化性（可被还原为H2），而I-具有还原性（可被氧化为I2），因此HI同时具备氧化性和还原性，后半句亦错误。综上，命题错误。 19. 已知还原性I->Fe2+>Br-，向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分为I-、Fe3+、Cl-。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】根据还原性顺序I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻，Cl2作为氧化剂优先氧化还原性最强的I⁻，生成I2和Cl⁻。只有当I⁻完全被氧化后，Cl2才会继续氧化Fe2+为Fe3+，最后氧化Br⁻。若溶液中仍存在I⁻，说明Cl2的量不足以完全氧化I⁻，此时Fe2+尚未被氧化，因此Fe3+不可能存在，故上述说法错误。 20. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。( ) 【答案】 正确 【解析】 【详解】标准状况指温度为273、压强为101的条件，该条件下气体分子间平均距离近似相等，气体体积主要由分子数目决定；1任何气体含有的分子数均为，因此所占体积都约为22.4，题干表述符合气体摩尔体积的相关规律。 21. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】混合物总质量为142 g，和的摩尔质量均为142 g/mol，因此混合物的总物质的量为1 mol。两种化合物均为离子化合物，在固体状态下，1 mol含2 mol 和1 mol，1 mol含2 mol和1 mol，故1 mol化合物均含3 mol 离子。因此，1 mol混合物中阴、阳离子的总物质的量为3 mol，即个离子。 22. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出和的混合气体时，转移电子数为。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】题干中未说明体积是标准状况下的数据，无法计算，故题干说法错误。 23. 从溶液中取出100 mL其浓度为。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】溶液具有均一性、稳定性的特征，同一溶液中任意部分的溶质物质的量浓度完全相同，与取出的溶液体积无关。原溶液的浓度为，因此取出的溶液浓度仍为，题干表述错误。 24. 个胶体粒子的质量为。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】胶体粒子是的集合体，个胶体粒子的质量大于，说法错误。 25. 白磷中含有的磷原子数为。(_______) 【答案】正确 【解析】 【详解】31g白磷的物质的量为，P原子的物质的量为0.25×4mol=1mol，磷原子的个数为1mol×NA/mol=NA，正确。 26. 1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】溶液体积未知，1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数未知，故错误。 27. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】7.8 g过氧化钠为0.1mol，过氧化钠由Na+和构成，常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NA，故错误。 28. 标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】标况下HF是液态的，的公式不适用，故错误。 29. 的乙醇溶液中含有氧原子数为。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】乙醇溶液中乙醇和水均含有氧原子，其中乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含有的氧原子数为NA，加上水含有的氧原子数，溶液中的氧原子数大于NA，说法错误。 30. 2 g D216O中含有的质子数、中子数均为NA_______ 【答案】正确 【解析】 【详解】2gD216O的物质的量为0.1mol，而D216O中含有的质子数、电子数和中子数均为10个，故0.1molD216O中含有的质子、中子和电子数均为1NA个，答案正确 三、填空题(共42分) 31. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：____NaNO2+___HI →___NO↑+___I2+____NaI+ ___H2O （1）配平上述化学方程式_________________________。 （2）若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________________。 （3）某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 （4）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。写出制备ClO2的离子方程式为_______________________________________。 （5）写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 （6）用某铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如图： 请回答下列问题： “酸浸”时加入的某酸常选择____________(填化学式)，加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为_____________________，_____________________。 【答案】（1） （2）6.02×1023(或NA) （3） （4） （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 中元素化合价从+3降低到+2，每个得；中部分元素化合价从-1升高到0，每生成1个失，根据电子得失守恒，和的系数比为2:1，再依据原子守恒配平其余物质系数得到化学方程式为。 【小问2详解】 该反应中还原剂为，元素从-1价升高到0价，1 mol还原剂被氧化时失去1 mol电子，故转移电子数目为（或：6.02×1023）。 【小问3详解】 中为+3价，中为-3价，二者发生归中反应生成0价，根据电子得失守恒二者系数比为1:1，再结合原子守恒配平的系数得到离子方程式为。 【小问4详解】 中从+5价降低到中的+4价，每个得；中从-1价升高到中的0价，每个失，电子守恒得和系数比为2:1，结合酸性介质补充配平电荷，再用原子守恒配平系数得到离子方程式为。 【小问5详解】 酸性条件下被还原为，从+7价降低到+2价，每个得；被氧化为，每个失，电子守恒得和系数比为2:5，再通过电荷守恒补充，原子守恒配平系数得到离子方程式为。 【小问6详解】 酸选择稀，可避免引入杂质阴离子，若选盐酸会被氧化生成，选硝酸会生成氮氧化物污染环境。酸性条件下作为氧化剂，一方面将中-2价氧化为单质，自身被还原为；另一方面将溶解生成的氧化为，便于后续调pH生成沉淀除去，两个反应均根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式分别为、。 32. 硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为______mol·L−1，若实验需要约480 mL 上述物质的量浓度的硫酸，用18 mol·L−1的浓硫酸配制需用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）废渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为___________，它的优点是原料成本低，缺点是___________。 （4）若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为___________(填标号)。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. K3[Fe(CN)6]溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI试液 （5）硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 83.3 （2）SiO2 （3） ①. 3Fe2++ +4H+=3Fe3++ NO↑+ 2H2O ②. 产生有毒气体，污染环境 （4）B （5） ①. ②. 4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++ 2H2O 【解析】 【分析】黄铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等，加硫酸酸浸后过滤，滤去不反应的SiO2，再用H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到产品硫酸铁晶体。 【小问1详解】 已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，则硫酸的物质的量浓度为；没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 3mol/L的硫酸，根据稀释定律，若实验室用18 mol/L的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，则需浓硫酸的体积为，因此需用量筒量取浓硫酸83.3 mL。 【小问2详解】 根据分析，废渣Ⅰ的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 氧化时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替，则用稀硝酸可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO气体，反应的离子方程式；稀硝酸的优点是原料成本低，缺点是NO为有毒气体，污染环境。 【小问4详解】 氧化后的溶液中含有Fe3+，若检验是否含有Fe2+，KSCN溶液、NaOH溶液、淀粉KI试液均与Fe3+反应，干扰Fe2+检验，因此检验是否含有Fe2+可以选用K3[Fe(CN)6]溶液反应，若产生蓝色沉淀，则证明Fe2+存在，故答案选B。 【小问5详解】 硫酸铁溶液中Fe3+具有氧化性，可以氧化SO2生成硫酸根，因此步骤Ⅰ的离子方程式为；溶液b为硫酸亚铁溶液；Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3+，因此步骤Ⅱ的离子方程式为4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++ 2H2O。 33. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1) NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成D，D在1)(ClC=O)2，DMF、2)N(C2H5)3的条件下生成E，由题知E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，F与H2O2在催化剂的作用下氧化为G，G与在NaH、催化剂的作用下发生反应生成H，H在Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成J，J与在N(C2H5)3的作用下发生取代反应生成T，结合J的分子式，可推知J为，据此回答。 【小问1详解】 由图知，T的结构为，含氧五元环为醚键，还有-CONH-结构，官能团为酰胺基； 【小问2详解】 如图，A的结构中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，苯环上的酚羟基邻、对位氢原子可以和的取代反应，不饱和的碳碳双键，可以和发生加成反应； 【小问3详解】 A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基； 【小问4详解】 手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个； 【小问5详解】 由分析知，J的结构简式为； 【小问6详解】 由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； 【小问7详解】 G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $