辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试卷

第 1页（共 3 页） 调兵山第二高级中学 2024-2025学年度上学期高一期末考试 化 学 考试时间：75 分钟 满分：100分 考试日期：2025.1 可能用到的原子量：H—1， C—12， N —14, O—16， Na—23，Mg—24, Al—27， S—32，Cl—35.5， K—39，Ca—40, Fe—56 一、单项选择题 (本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1、化学与生活等密切相关,下列说法错误的是 A. 游泳池可用漂粉精消毒 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰 D. 维生素 C可将 Fe3+转变为 Fe2+ ,所以维生素 C具有还原性 2、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为： 3 2 2 3 4NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl    。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为 18的氯原子： 3517 Cl B.NH4Cl 中 N的化合价为：＋3 C. Na的结构示意图： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- 3、病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述正确的是 A. 胶体和溶液能形成丁达尔效应 B. 病毒飞沫粒子的直径大小在 1~100nm 之间 C. 向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体 D. 胶体可以透过半透膜和滤纸 4、分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列叙述合理的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸 ④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 5、设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 141.4g N 中含有的中子数为 NA B．2.3gNa与 O2完全反应，转移的电子数为 0.2NA C． 20 C101kPa,22.4LH 含有的原子数约为 2NA D．1mol/LMgSO4溶液中含有 Mg2+数为 NA 6、下列关于物质的性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 离子半径大小：Na+>S2->Cl- C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：K>Na>Mg 7、下列各组离子一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Na+、NO3-，SO42-、Fe3+ B.能与金属 Al 反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3- C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- D.AgNO3溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NH4+ 8、下列关于实验叙述错误的是 A．用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油 B．焰色试验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净 C．实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收 D．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线 1-2cm时，改用胶头滴管 加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 9、检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H+＋2I-＋H2O2=I2＋2H2O， 下列对该反应的叙述中不正确的是 A．H2O2既作氧化剂又作还原剂 B．I2为氧化产物 C．氧化性强弱顺序为 H2O2>I2 D．生成 1 mol I2时转移 2 mol 电子 10、下列离子方程式正确的是 A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应： + - 2H OH H O  B.铝与稀盐酸反应: + 3 2 +A1+2H A1 H   C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:  -3 3FeC Cl 3OH Fe OH 3 l     D.二氧化碳与澄清石灰水反应： 2 2 - 2- 3C 2OH COO H O   11、在强光照射氯水过程中，测定“氯水的 PH”、“氯水中氯离子浓度”和“广口瓶中氧气的体积分数”三者 的变化，实验数据如下图所示。下列说法错误的是 甲 乙 丙 A．由图甲可推知光照促使氯水酸性增强 B．由图乙可推知光照促进 HClO 分解，使溶液中 Cl-浓度增大 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生氧气 D．由图甲、乙、丙可验证 HClO见光分解的产物 第 2页（共 3 页） 12、下列对图示的解释错误的是 A B C D NaCl的形成 一些合金的硬度比其成分金 属的大 向Ba(OH)2溶液中加入 稀硫酸，溶液导电能力 变化 NaCl溶于水 纯金属中加入或大或小的其 他元素的原子后，改变了金 属原子有规则的层状排列 a时刻 Ba(OH)2溶液与 稀硫酸恰好完全中和 NaCl Na Cl    13、在学习了氯及其化合物的知识后， 某同学绘制了如图所示的价类二维图， 已知：e、f 的阳离子均为 Na。 下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．由于 c具有还原性，c可用作自来水消毒剂 C．b可使湿润的红色布条褪色，说明 b具有漂白性 D．a的浓溶液和 KMnO4一定条件下反应可生成 b 14、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。 某兴趣小组探究利用反应： 2 3 2 2H +FeCO Fe+CO +H O  △ 制取铁粉并检验气体产物，实验装置如图。下列说法正确的是 A．该装置可用稀盐酸代替稀硫酸制氢气 B．装置②中应盛放无水硫酸铜 C．装置③中应盛放碱石灰 D．先点燃 Y 处酒精灯，再滴加稀硫酸 15、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种： + 2+ 2+ 3+ 2- - - 4 3Na Mg Ba Fe SO Cl H CO 、 、 、 、 、 、 。 为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液中一定不存在 3+ 2+ Fe Ba、 和 -Cl B．溶液中一定存在 2- -4 3SO HCO、 ，可能存在 2+Mg C．②中得到的白色沉淀是 2Mg(OH) 和 4BaSO 的混合物 D．取③的上层清液，加入适量 3AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 -Cl 二、填空题 （本大题共四小题，共55分，请将答案填在答题页指定位置上，交试题无效） 16、（13分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。 如表是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)上述元素①～⑧的非金属性最强的是_______(填元素符号)； 简单离子半径最大的是_______ (填离子符号)。 (2) 若元素④与⑧形成的化合物为 X，画出 X中阴离子的离子结构示意图：_______。 用电子式表示 X的形成过程：_________________________ (3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是_______(用化学式表示)。 (4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为_________________________。 (5)已知⑤的单质与①的最高价氧化物 Y在点燃条件下能反应生成黑色单质， 推测④的单质_______(填“能”或“不能”)与 Y发生类似反应。 (6)已知铷(Rb)是 37号元素，与④同主族。下列说法正确的是_______ (填字母)。 a.铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 b.铷的熔点比④对应单质的熔点低 c.RbOH 的碱性比④的最高价氧化物的水化物强 第 3页（共 3 页） 17、（14分）下图为前四周期部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。 已知：常温下，A、B、G、L为单质，A可用于自来水消毒，F为生活中最常见的液体， J的焰色试验呈黄色，K为红褐色沉淀，请回答下列问题： （1）写出 J的电子式 ； （2）写出 F 和 G反应的化学方程式 ； 该反应中氧化剂化学式为 ； （3）写出 H转变为 K的化学方程式 ； （4）检验 C溶液中阳离子的试剂为 （写化学式）； （5）A能使 E转化成 C,写出 E 转变为 C的化学方程式， 并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 ； （6）向 E溶液中滴加 J溶液的实验现象为 。 18、（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A 中盛有浓盐酸，B中盛有 MnO2，写出反应的离子方程式： (2)D 中放入浓 H2SO4的目的是 。 (3)E 中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 (4)G 处的现象是 __。 (5)用化学方程式写出 H处尾气吸收装置中的反应原理 。 (6)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，二者不能同时使用， 原因是(用离子方程式表示)__ __。 (7)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和 Cl2很相似，化学上称为拟卤素，如 ：(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO。它们阴离子的还原性： Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。则 KBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2， 反应的化学方程式为__ __。 19、（14分）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水， 300℃时完全失去结晶水得到无水 FeSO4。现利用如下工艺流程，从主要含 Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、 CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 回答下列问题： (1)操作 I、Ⅱ的名称是_________；滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。 (⑵)碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为______________。 (3) 酸浸 1和酸浸 2用到的酸是______ (填化学式)， “酸浸 2”时，发生反应的离子方程式为___________________。 (4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是______ (填字母)。 a.一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b.干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c.FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 (5)FeSO4有还原性，定量分析中可用来标定 KMnO4溶液的浓度。 写出 FeSO4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式：_____________。