精品解析：辽宁省葫芦岛市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2025年1月葫芦岛市普通高中期末考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3 D. 出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 3. 已知与反应生成、和。下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为18 g/mol B. 中硫元素的化合价为﹢6价 C. 中阴离子与阳离子的个数之比为1：1 D. 的电离方程式为 4. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 5. 加入足量后，仍能在溶液中大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是 A．除去中的HCl B．除去中的HCl C．干燥 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 重氢原子符号： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 的电子式为： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 C. 11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为 D. 溶于水形成的胶体粒子数为 9. 下列说法正确的是 A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素 D. 在、、、的4种离子中，的离子半径最小 10. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠固体遇水放出热量 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 不再出现红色是因为HClO的漂白作用 A. A B. B C. C D. D 11. 用NaClO可除去水体中过量氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B. 、、所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应②有共价键的断裂和形成 12. 单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量： B. 用硝酸银溶液检验氯离子： C. 将铁片插入醋酸中： D. 将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 14. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A. 原子半径比较： B. X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D. M与Z只能形成一种共价化合物 15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是 A. 还原产物只有 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C. 可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 D. 产生(标准状况)时，转移 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 现有下列物质：①CaO；②固体；③溶液；④单质铁；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩冰醋酸。 （1）上述物质中属于电解质的是______（填序号）。 （2）上述物质中能导电的是______（填序号）。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 17. 下表为元素周期表的一部分，针对表中①-⑤元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ⑥ ④ ⑤ （1）元素①的原子结构示意图是______。 （2）②和④两种元素氧化性较强的是______（填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别______、______（填化学式），酸性较强的是______（填化学式）。 （3）③和⑤可形成______（填“离子”或“共价”）化合物。 （4）元素③的单质在元素②的单质中燃烧，化学方程式：______。产物中含有的化学键类型有______。 （5）用电子式表示⑤和⑥反应生成较稳定化合物的过程：____________。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题： （1）写出a与水反应的离子方程式______。 （2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式______________。 Ⅱ．淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：______________。 （4）装置②中的试剂为______________。（填序号） A. 饱和溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是____________________。 （6）进行实验。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）：________________________________。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题： （1）工业废水到滤液A的离子方程式____________；操作①用到的玻璃仪器有漏斗、____________； （2）一系列操作a包含____________、____________、过滤、洗涤、干燥； （3）溶液B中金属阳离子有____________；加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________； （4）鉴别滤液D中金属阳离子的方法是________________________；（任写一种） （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66 g，再通入56 mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是__________（填标号）。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 ②推测晶体中__________。 20. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。（取整数） （2）同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25% 密度： ①配制上述溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 ②使用托盘天平称量NaClO固体的质量为__________g。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制250 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①稀硫酸能够增强“84消毒液”的消毒能力的原因（用离子方程式表示）__________。 ②若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年1月葫芦岛市普通高中期末考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3 D. 出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术 【答案】C 【解析】 【详解】A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度比成分金属大的特性，A正确； B．爆竹的燃放过程中有氧气发生反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应与氧化还原反应有关，B正确； C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4，C错误； D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握炼铁、炼钢的技术，D正确； 故合理选项是C。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确； B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确； C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确； D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误； 故选D。 3. 已知与反应生成、和。下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为18 g/mol B. 中硫元素的化合价为﹢6价 C. 中阴离子与阳离子的个数之比为1：1 D. 的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为18，摩尔质量为，A正确； B．中为+1价，为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，计算得硫元素化合价为+6价，B正确； C．由和过氧根离子构成，阴离子与阳离子个数比为1:2，不是1:1，C错误； D．为强电解质，完全电离出和，电离方程式为，D正确； 故选C。 4. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，电离出的阳离子包含和，属于酸式盐不属于酸，A错误； B．和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C正确； D．溶于水时和水反应生成，溶液导电是电离的结果，自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，D正确； 故选A。 5. 加入足量后，仍能在溶液中大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】过氧化钠有很强的氧化性，和水反应会有氧气和氢氧化钠生成。 【详解】A．中的镁离子和碳酸氢根都不可以和氢氧化钠共存，故A错误； B．中的铵根不可以和氢氧化钠共存，故B不符合题意； C．可以和氢氧化钠共存，也不会被氧化，故C符合题意； D．中碘离子会被过氧化钠氧化，故D不符合题意； 故选：C。 6. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是 A．除去中的HCl B．除去中的HCl C．干燥 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均能与溶液反应，会同时消耗待提纯的，应选用饱和食盐水除杂，A错误； B．会与饱和溶液反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．碱石灰为碱性干燥剂，可与酸性气体发生反应，不能用于干燥，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且与不发生反应，洗气装置“长进短出”的操作符合规范，可用于干燥，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 重氢原子符号： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 的电子式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素符号左下角为质子数、左上角为质量数，重氢（氘）质子数为1、质量数为2，符号为，A错误； B．为直线形分子，碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为，B正确； C．的质子数为6，原子结构示意图的核电荷数应为，原子结构示意图为，C错误； D．为离子化合物，电子式中需要标出最外层8个电子且加方括号，电子式应为，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 C. 11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为 D. 溶于水形成的胶体粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，7.8 g 的物质的量为0.1 mol，含有的离子总数为，A错误； B．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，与足量铁反应时氯元素从0价变为-1价，转移电子数为，B正确； C．由和组成的超重水（）摩尔质量为22 g/mol，11 g该超重水物质的量为0.5 mol，每个分子含10个电子、12个中子，故中子数和电子数之和为，C错误； D．胶体粒子是大量的聚集体，故16.25 g （物质的量0.1 mol）形成的胶体粒子数小于，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素 D. 在、、、的4种离子中，的离子半径最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子排布为2、8、8结构的微粒可能是、等，不一定为氩原子，A错误； B．最外层电子达到稳定结构的微粒也可能是阳离子或阴离子，如、等，并非只能是稀有气体原子，B错误； C．原子最外层只有2个电子的元素可能为0族的，也可能为过渡金属元素，不一定是第ⅡA族元素，C错误； D．、、、的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，的核电荷数最大，故离子半径最小，D正确； 故选D。 10. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠固体遇水放出热量 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 不再出现红色是因为HClO的漂白作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，焰色试验观察到黄色火焰，说明X溶液中含有，A正确； B．向碳酸钠粉末中加入少量水后温度升高，说明碳酸钠固体遇水的过程放出热量，B正确； C．若该钠盐为，溶于盐酸也会产生无色无味的气体，因此该钠盐不一定含有，C错误； D．若红色褪去是因为氯水中的中和了，则后续加入稀溶液后溶液会恢复红色，而实验中溶液未变红，说明酚酞被氧化漂白，D正确； 故选C。 11. 用NaClO可除去水体中过量氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B. 、、所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应②有共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径递变规律为电子层数越多一般半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，涉及元素原子半径顺序为，A错误； B．、、电子数均为10，但质子数分别为10、10、9，质子数不相等，B错误； C． 是离子化合物，含与之间的离子键，以及内部的共价键；是共价化合物，只含共价键，二者化学键类型不同，C错误； D．反应②为和反应生成、和，反应物和生成物中的化学键均为共价键，反应过程存在共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 12. 单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态下的氯化钠得到金属钠，均能按如图关系相互转化，A不符合题意； B．将氧化镁固体倒入水中加热并不断搅拌，能生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，但氯化镁不能一步生成氧化镁，不能按如图关系相互转化，B符合题意； C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，均能按如图关系相互转化，C不符合题意； D．氢气在氯气燃烧生成氯化氢，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，或者电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，均能按如图关系相互转化，D不符合题意； 故选B。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量： B. 用硝酸银溶液检验氯离子： C. 将铁片插入醋酸中： D. 将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，反应生成碳酸氢钠，离子方程式书写正确，A正确； B．是可溶性强电解质，书写离子方程式时需拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，方程式为：，C错误； D．足量氯气通入溴化亚铁溶液时，和完全被氧化，二者物质的量之比为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 14. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A. 原子半径比较： B. X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D. M与Z只能形成一种共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为17 g∙mol−1，则Y为N，M为H，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子，则X为C，Z为O。 【详解】A．同周期从左到右逐渐减小，因此原子半径比较：，故A错误； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此X最高价氧化物的水化物的酸性弱于Y的，故B错误； C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物即硝酸铵，故C正确； D．M与Z可形成一种水、双氧水等共价化合物，故D错误。 综上所述，答案为C。 15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是 A. 还原产物只有 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C. 可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 D. 产生(标准状况)时，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑中I元素化合价由0价升高到+5价，则I2为还原剂，碘酸钾是氧化剂，KH（IO3）2为氧化产物，KCl和Cl2是还原产物，故A错误； B．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B错误； C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，不是澄清石灰水，故C错误； D．依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole-，产生11.2L（标准状况）即0.5molCl2时，反应转移10mole-，故D正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 现有下列物质：①CaO；②固体；③溶液；④单质铁；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩冰醋酸。 （1）上述物质中属于电解质的是______（填序号）。 （2）上述物质中能导电的是______（填序号）。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）①②⑥⑨⑩ （2）③④⑥⑦ （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物均不属于电解质。①为金属氧化物，熔融状态可导电，属于电解质；②为盐、⑥熔融为盐、⑨为强碱、⑩冰醋酸为酸，均满足电解质定义；③为混合物，④⑦为单质，⑤⑧为非电解质，均不属于电解质。 【小问2详解】 物质能导电需存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子）：③溶液中存在自由移动的离子可导电，④单质铁、⑦石墨含自由电子可导电，⑥熔融存在自由移动的离子可导电；其余物质题述状态下无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问3详解】 溶液恰好呈中性时，电离出的与电离出的恰好完全反应，二者物质的量之比为，与生成沉淀，据此配平得到离子方程式。 17. 下表为元素周期表的一部分，针对表中①-⑤元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ⑥ ④ ⑤ （1）元素①的原子结构示意图是______。 （2）②和④两种元素氧化性较强的是______（填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别______、______（填化学式），酸性较强的是______（填化学式）。 （3）③和⑤可形成______（填“离子”或“共价”）化合物。 （4）元素③的单质在元素②的单质中燃烧，化学方程式：______。产物中含有的化学键类型有______。 （5）用电子式表示⑤和⑥反应生成较稳定化合物的过程：____________。 【答案】（1） （2） ①. O ②. ③. ④. （3）离子 （4） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是O元素、③是Na元素、④是S元素、⑤是Cl元素、⑥是Mg元素。 【小问1详解】 ①是C元素，原子序数为6，原子核外有6个电子，分两层排布，第一层2个，第二层4个，其原子结构示意图可表示为 ； 【小问2详解】 ②是O元素、④是S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，所以氧化性较强的是O；④是S元素、⑤是Cl元素，S、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是、；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以酸性较强的是； 【小问3详解】 ③是Na元素、⑤是Cl元素，Na是活泼金属元素、Cl是活泼非金属元素，两者化合形成离子化合物NaCl； 【小问4详解】 ③是Na元素、②是O元素，Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式是；过氧化钠由钠离子（）和过氧根离子（）构成，含有离子键，过氧根离子中两个氧原子之间含有非极性共价键； 【小问5详解】 ⑤是Cl元素、⑥是Mg元素，两者反应生成稳定的离子化合物。Mg原子最外层有2个电子，容易失去2个电子形成，Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成，用电子式表示其形成过程为。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题： （1）写出a与水反应的离子方程式______。 （2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式______________。 Ⅱ．淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：______________。 （4）装置②中的试剂为______________。（填序号） A. 饱和溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是____________________。 （6）进行实验。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）：________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）A （5）除去二氧化碳中的水蒸气 （6）2 （7），水也可以和过氧化钠反应生成氧气 【解析】 【分析】①为二氧化碳的发生装置，②的作用是吸收挥发的HCl气体，③的作用是吸收水。通过该设计使④通过干燥的二氧化碳，⑤通过湿润（混有水蒸气）的二氧化碳，形成对照。通过观察带火星的木条是否复燃，检验④或⑤是否产生了氧气，从而验证二氧化碳与过氧化钠的反应是否需要与水接触。 【小问1详解】 a为钠单质，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氢化钠遇水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过氧化钠遇二氧化碳产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置②的目的是吸收二氧化碳中混杂的HCl气体，据此分析： A．碳酸氢钠溶液能吸收HCl，并释放出二氧化碳，符合实验要求，A正确； B．浓硫酸能作气体的干燥剂，但不能吸收HCl，不符合实验要求，B错误； C．饱和NaCl溶液通常用于除去中混有的杂质，但在饱和NaCl溶液中仍有一定溶解限度，且该溶液无法像饱和​溶液一样将完全转化为​，除杂效果差，不适合用于该实验的​除杂场景，C错误； D．氢氧化钠溶液能够吸收HCl，但会将二氧化碳一并吸收，不符合实验要求，D错误； 故选A； 【小问5详解】 ③的作用是干燥二氧化碳，吸收二氧化碳中的水蒸气，从而使两个干燥管中分别通入干燥或湿润的二氧化碳气体； 【小问6详解】 过氧化钠需要与水接触才能与二氧化碳反应释放出氧气，因此当打开活塞，关闭时才能看到带火星的木条复燃，故a处带火星的木条复燃的是步骤2； 【小问7详解】 过氧化钠也能直接与水发生反应，该反应也能释放出氧气，不能证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，生成氧气使木条复燃。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题： （1）工业废水到滤液A的离子方程式____________；操作①用到的玻璃仪器有漏斗、____________； （2）一系列操作a包含____________、____________、过滤、洗涤、干燥； （3）溶液B中金属阳离子有____________；加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________； （4）鉴别滤液D中金属阳离子的方法是________________________；（任写一种） （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66 g，再通入56 mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是__________（填标号）。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 ②推测晶体中__________。 【答案】（1） ①. ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. 、、 ②. （4）取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有，否则无（合理即可） （5） ①. D ②. 0.5 【解析】 【分析】向工业废水加入足量氢氧化钠溶液，使Fe2+转化为Fe(OH)2、Cu2+转化为Cu(OH)2，共同形成滤渣A，Al3+则转化为四羟基合铝酸根，留在滤液A中。向滤液A通入二氧化碳，四羟基合铝酸根被转化为Al(OH)3沉淀，将其重新溶解在硫酸中，加入硫酸钾，最终经过蒸发结晶制得明矾。滤渣A被重新溶解在硫酸中，加入过量铁单质，置换出Cu并将Fe3+还原为Fe2+。向滤渣C加入硫酸，剩余的Fe与硫酸反应转化为Fe2+，Cu不溶于硫酸，形成滤渣D。滤液C和滤液D均为FeSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后制得绿矾。 【小问1详解】 铝离子在强碱环境下转化为四羟基合铝酸根，反应的离子方程式为：；结合分析知，操作①为过滤，需要使用烧杯盛装液体，并使用玻璃棒引流； 【小问2详解】 从溶液中得到明矾的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 滤渣A的主要成分为Fe(OH)2和Cu(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，故滤液B中含有的金属阳离子为、、；试剂Y为铁单质，将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为； 【小问4详解】 亚铁离子具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液并使其褪色，因此检验亚铁离子可用的方法为：取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有，否则无； 【小问5详解】 ①A．过氧化氢能够氧化亚铁离子，但过氧化氢与亚铁离子的反应现象不够明显，A不符合题意； B．KSCN只能检验出溶液中的Fe3+，但无法检验溶液中是否存在Fe2+，无法确定绿矾未被全部氧化，B不符合题意； C．Fe2+与Fe3+均能与氢氧化钠反应，形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，但Fe(OH)2会迅速被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀一同形成时，难以单独观察到白色的Fe(OH)2，无法确定绿矾未被完全氧化，C不符合题意； D．高锰酸钾遇亚铁离子被还原为锰离子，若观察到高锰酸钾溶液褪色，即可确定溶液中含有Fe2+，从而确定绿矾未被完全氧化，D符合题意； 故本题选D； ②硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol，故样品中硫酸根的物质的量为，通入氯气的物质的量为，1 mol氯气能氧化2 mol Fe2+，故样品中Fe2+的物质的量为0.005 mol，根据电荷守恒，2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=2n()，故Fe3+的物质的量为0.01 mol，晶体中。 20. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。（取整数） （2）同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25% 密度： ①配制上述溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 ②使用托盘天平称量NaClO固体的质量为__________g。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制250 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①稀硫酸能够增强“84消毒液”的消毒能力的原因（用离子方程式表示）__________。 ②若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 【答案】（1）4 （2） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 149.0 （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 1000 mL该“84消毒液”的质量为1190 g，所含次氯酸钠的质量为1190 g×25%=297.5 g，次氯酸钠的摩尔质量为74.5 g/mol，故次氯酸钠的物质的量浓度约为； 【小问2详解】 ①实验室不存在480 mL规格的容量瓶，配制该溶液应选用500 mL容量瓶，还需要用到的玻璃仪器为胶头滴管； ②需要称取的固体质量为； 【小问3详解】 ①硫酸与次氯酸根离子结合，生成大量次氯酸，离子方程式为：； ②A．容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的总量和溶液最终的体积，对溶液浓度无影响，A错误； B．取浓硫酸时仰视凹液面，量取的浓硫酸体积偏高，溶液浓度偏高，B错误； C．未冷却立刻定容，待溶液冷却至室温后溶液体积减小，溶液浓度偏高，C错误； D．定容时仰视溶液的凹液面，溶液最终体积偏高，溶液浓度偏低，D正确； 故本题选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $