第2章 化学反应的方向、限度与速率（举一反三题型专练） 化学鲁科版选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学反应的方向判据（重点） ◆题型1 焓判据与反应方向判断 1．D 2．C ◆题型2 熵判据与反应方向判断 3．A 4．C ◆题型3 复合判据（ΔH-TΔS）判断反应方向 5．C 6．A 7．C 考点二 化学平衡状态 ◆题型1 可逆反应及反应限度 8．B 9．C ◆题型2 化学平衡状态的建立与特征 10．C 11．B ◆题型3 化学平衡状态的判断 12．D 13．D 14．A 考点三 化学平衡常数 ◆题型1 化学平衡常数的概念及表达式 15．D 16．B ◆题型2 化学平衡常数的影响因素及应用 17．A 18．D ◆题型3 化学平衡常数与转化率的计算 19．C 20．C 21．A 考点四 反应条件对化学平衡的影响（重点） ◆题型1 外界条件对化学平衡移动的影响 22．C 23．A 24．B ◆题型2 勒夏特列原理的应用 25．B 26．A 考点五 化学反应速率 ◆题型1 化学反应速率的表示与计算 27．D 28．B ◆题型2 外界条件对化学反应速率的影响 29．C 30．B ◆题型3 反应历程、活化能与催化剂 31．A 32．A 考点六 化学平衡图像分析（重点） ◆题型1 平衡移动与转化率、百分含量图像分析 33．C 34．B ◆题型2 速率与平衡综合图像分析 35．B 36．D 考点七 化学反应条件的控制及优化 ◆题型1 化学反应条件的综合调控 37．B 38．C ◆题型2 工业合成氨条件的选择 39．D 40．B 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 速率与平衡综合计算与图像 1．D 2．D 3．C ◆题型2 勒夏特列原理与平衡移动综合 4．C 5．C 6．(1) ◆题型3 化学反应条件的综合优化（工业情境） 7．（1） （2）C （3）D （4） B （5） 44% 0.11 B 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K减小 （6） （7） B 图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 8． 9．(1) 电池放电过程中，锂离子从负极脱嵌并进入正极材料中，放电后，使得在正极富集 C 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 化学反应的方向、限度与速率（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学反应的方向判据（重点） 题型1 焓判据与反应方向判断 题型2 熵判据与反应方向判断 题型3 复合判据（ΔH-TΔS）判断反应方向 考点二 化学平衡状态 题型1 可逆反应及反应限度 题型2 化学平衡状态的建立与特征 题型3 化学平衡状态的判断 考点三 化学平衡常数 题型1 化学平衡常数的概念及表达式 题型2 化学平衡常数的影响因素及应用 题型3 化学平衡常数与转化率的计算 考点四 反应条件对化学平衡的影响（重点） 题型1 外界条件对化学平衡移动的影响 题型2 勒夏特列原理的应用 考点五 化学反应速率 题型1 化学反应速率的表示与计算 题型2 外界条件对化学反应速率的影响 题型3 反应历程、活化能与催化剂 考点六 化学平衡图像分析（重点） 题型1 平衡移动与转化率、百分含量图像分析 题型2 速率与平衡综合图像分析 考点七 化学反应条件的控制及优化 题型1 化学反应条件的综合调控 题型2 工业合成氨条件的选择 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 题型1 速率与平衡综合计算与图像 题型2 勒夏特列原理与平衡移动综合 题型3 化学反应条件的综合优化（工业情境） 常考题型·精准突破 考点一 化学反应的方向判据（重点） ◆题型1 焓判据与反应方向判断 1．下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( ) A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧 C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3 2．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ◆题型2 熵判据与反应方向判断 3．（25-26高二上·黑龙江牡丹江第二高级中学·月考）下列有关说法不正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 4．（25-26高二上·广东·期末）以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A． B． C． D． ◆题型3 复合判据（ΔH-TΔS）判断反应方向 5．（25-26高二上·河北秦皇岛海港秦皇岛实验中学·月考）下列关于判断过程方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程 6．（25-26高二上·四川·期中）对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 7．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的， C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 考点二 化学平衡状态 ◆题型1 可逆反应及反应限度 8．（25-26高一下·新疆克拉玛依独山子第二中学·期中）下列各组反应互为可逆反应的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ 9．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A．， B．， C．， D．， ◆题型2 化学平衡状态的建立与特征 10．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 11．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断 ◆题型3 化学平衡状态的判断 12．（23-24高一下·河北衡水武强中学·期末）在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B． C．生成nC，同时生成nD D．气体密度不变 13．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 14．反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 考点三 化学平衡常数 ◆题型1 化学平衡常数的概念及表达式 15．（25-26高二上·新疆巴音郭楞蒙古自治州且末第一中学·月考）对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为 A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 16．（25-26高二上·宁夏银川西夏宁夏育才中学·月考）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 ◆题型2 化学平衡常数的影响因素及应用 17．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A．当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态 B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数 18．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L ◆题型3 化学平衡常数与转化率的计算 19．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：，已知，，经测定该反应在该温度下的平衡常数，则此反应中的转化量为（    ） A． B． C． D． 20．（25-26高一下·广东珠海实验中学·质检）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 A． B． C． D． 21．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为 A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7 考点四 反应条件对化学平衡的影响（重点） ◆题型1 外界条件对化学平衡移动的影响 22．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)    ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的ΔH＞0 B．m＜n＋p C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 23．在一定条件下，对于反应，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A． B． C． D． 24．（24-25高二上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末）容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（     ） A．等于α B．大于α C．小于α D．无法判断 ◆题型2 勒夏特列原理的应用 25．（25-26高二上·浙江·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 26．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)  ΔH>0。下列叙述正确的是 A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 考点五 化学反应速率 ◆题型1 化学反应速率的表示与计算 27．下列关于化学反应速率的说法正确的是（     ） A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 28．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率不正确的是 A．v(A)=1 B．v(B)=6 C．v(C)=2 D．v(C): v(D)=1:2 ◆题型2 外界条件对化学反应速率的影响 29．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 30．（24-25高一下·广东东莞东莞实验中学·月考）用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL1mol·L－1盐酸 ②改用30mL6mol·L－1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ ◆题型3 反应历程、活化能与催化剂 31．（25-26高二上·吉林友好学校第80届·期末）氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A．分解反应中，(含碘)>(无碘) B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．浓度与分解速率无关 32．在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是 A．制取乙酸的总方程式为： B．该过程中反应①、⑤的反应类型相同 C．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．LiOH也是该反应的催化剂 考点六 化学平衡图像分析（重点） ◆题型1 平衡移动与转化率、百分含量图像分析 33．（25-26高二上·吉林东北师范大学附属中学·开学考）用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率：、 C．平衡常数：、 D．平均摩尔质量：、 34．（25-26高二上·云南文山第一中学·月考）下列反应与对应的图像相符合的是 A．I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．II  ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 C．III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 D．IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 ◆题型2 速率与平衡综合图像分析 35．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 2．化学平衡图象问题的解答方法： （1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正 、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 （2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 （3）先拐先平：对于可逆反应mA（g） + nB（g）pC（g） + qD（g） ，比如在转化率—时间—压强曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的压强大，如果这时转化率也高，则反应中m+n＞p+q，若转化率降低，则表示m+n＜p+q。 （4）定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 36．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．x=2 C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量 考点七 化学反应条件的控制及优化 ◆题型1 化学反应条件的综合调控 37．（25-26高二上·广东广州第八十六中学·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B．合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C．合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D．使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 38．（25-26高二上·广东·期中）对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是 A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 ◆题型2 工业合成氨条件的选择 39．（25-26高二上·江西南昌第十中学·月考）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A．通过添加适度过量的H2来提高N2的转化率 B．高温能缩短反应达到平衡的时间，有利于提高氨的平衡产率 C．通过液化分离的方式不断移除产品NH3，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D．合成塔压强控制在10 MPa～30 MPa，是对生产设备条件和经济成本综合考虑的结果 40．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，下列说法中错误的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．工业合成氨在高温高压的条件下NH3的产率最高 C．工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性 D．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 速率与平衡综合计算与图像 1．（2026·重庆·一模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，的平均反应速率 B．反应①的活化能大于反应② C．时，正反应速率 D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 2．（2026·湖南长沙雅礼中学2026届·二模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．前，反应②平均反应速率 B．时，反应速率 C．该温度时， D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 3．（2024·江西九江·模拟）恒温下，向2L的刚性密闭容器中充入一定量W(g)，反应关系如图，反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)物质的量随时间变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.400 0.306 0.240 0.192 0.160 A．内，Y的平均反应速率为 B．若扩大容器体积，平衡时Y的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时增大 ◆题型2 勒夏特列原理与平衡移动综合 4．（24-25高二上·江西宜春上·月考）已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是 A．加5 mL水，c (H+)增大 B．加少量NaCl固体，c (H+)不变 C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D．中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白] 6．（25-26高二上·上海闵行中学·期中）我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标，的综合利用对低碳减排有着重要意义。请回答： Ⅰ.与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①   ②   ③   (1)反应③的________（含、的代数式）。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有______。 A．增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加 B．恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大 C．加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高的平衡转化率 D．移去全部C（s），反应②、③的平衡均向右移动 (3)某温度下，在2 L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应①，10 min时测得生成的CO是0.5 mol，则0～10 min内的平均反应速率______。 (4)若要加快CO的生成速率同时有利于提高平衡转化率的条件是______。 A．增大浓度 B．高压 C．使用催化剂 D．增大浓度 Ⅱ.利用制备甲醇是实现其资源化的一个有效途径。一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生如下反应： 反应1：   反应2：   其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 (5)压强______（选填“＜”或“＞”）。 (6)上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：______。 实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量、，持续通入原料，同时控制出气流量。 (7)为了维持体系压强恒定，需控制出气流量______进气流量。 A．大于 B．等于 C．小于 D．ABC均可 (8)已知出气流量为，单位时间的转化率为70%，则流出气体中CO的百分含量为______。 ◆题型3 化学反应条件的综合优化（工业情境） 7．（2026·上海·二模）游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a. b. c. （1）结合以上热化学方程式，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式______。 （2）工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A．容器中气体密度不变 B． C．容器中压强不变 D．、、分子数之比为 （3）合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．增大压强 （4）还原的反应机理及相对能量如图（表示过渡态）： （1）写出该反应过程中决速步骤的化学方程式______。 （2）该反应的T与关系图像正确的是______。 A.    B.    C.    D. （5）新型催化剂M能催化与反应生成，反应方程式为。 （1）现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 在内，以的浓度变化表示的反应速率为______，在时，的转化率为______。此温度下，该反应的化学平衡常数______（保留两位有效数字）。 （2）该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是______（选“A”或“B”），原因是______。 （6）用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度、、从大到小的关系为______。 （7）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： （1）由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为______。 A.    B.酸化的 （2）图1中转化率升高的原因为______。 8．（25-26高一下·上海徐汇·期末）工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。其反应的原理为：   （1）为加快合成氨的反应速率，且单位体积内活化分子百分数增加，改变的条件为________。 A．降低温度 B．增加反应物的浓度 C．使用催化剂 D．增大压强 （2）如图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在时刻改变某一条件，到时重新达到平衡，判断时刻可能改变条件是________。 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．减小N2浓度 （3）符合合成氨工业生产实际的是________。 A．增大N2的浓度有利于提高其平衡转化率 B．温度选择500℃有利于平衡正移 C．催化剂能提高反应物的平衡转化率 D．将氨气液化分离会使逆反应速率减慢 （4）恒容、一定温度下条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是________。 A．N2与H2不再转化为NH3 B． C．混合气体密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 工业上合成氨的原料H2通常使用焦炭(主要成分为C)和水蒸气反应制取。涉及的化学方程式如下表所示： 化学方程式 焓变 ① ② ③ （5）一定温度下，体积为2 L的密闭容器中发生反应①，t min后容器中气体密度从0.12 g/L变化为0.15 g/L，计算________(用含 的代数式表示)。 （6）以为催化剂，反应②催化过程可分为两步，表示如下： 第一步： 第二步：…… 写出第二步反应的化学方程式________________________________________________。 （7）在不同温度，制取氢气的各反应达到平衡时气体的组成如下图所示。升温过程中混合体系内H2O的百分含量下降的原因是________________________________________________。 合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，反应器B中主要发生的反应②，装置如图所示。 （8）图中a处气体的温度________300℃。 A．＞ B．＜ C．= D．不能确定 （9）从能量转化、化学平衡的角度说明上述装置中热交换器的作用。 ____________________________________________________________________________________。 （10）一定的温度和压强下，在10 L的恒容密闭容器中，通入物质的量之比1：3的N2和H2，一段时间后，测得，NH3的物质的量分数为0.20，已知该温度下的合成氨平衡常数。通过计算说明此时合成氨是否已达到化学平衡状态？ ____________________________________________________________________________________。 （11）我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，能巧妙地解决合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾。其催化合成氨机理如下图所示(*表示吸附状态)。 根据图示简述该催化剂可以实现合成氨高速率、高产率的原因。____________________________________________________________________________________。 9．（25-26高三上·河南商丘·月考）近年来，河南锂电池产业发展迅猛，锂离子电池产量稳步增长。磷酸亚铁锂电池正极材料主要含、炭黑及铝箔等，处理该废旧电池的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)磷酸亚铁锂电池放电时负极反应式为，废旧电池放电后会提高锂的回收率，原因是_______。 为避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_______（填标号）中进行放电。 A.无水酒精　　　B.98%的浓硫酸　　　C.溶液 (2)保持“碱浸”液固比为5:1、浸出温度为不变，测量碱浓度对浸出率的影响如图，最终确定溶液最优浓度为，原因是_______。 (3)试剂X是绿色氧化剂，则试剂X是_______（填化学式）。加入试剂X的目的是_______。 (4)滤渣③为氢氧化物，则滤渣③为_______（填化学式）。 (5)实际生产过程中，“调节”生成沉淀时，溶液与金属元素的沉淀百分率()的关系如下表所示，则最佳的沉淀_______。 pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 (6)为研究投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图所示。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又能降低生产成本，选择碳酸钠投加量应为_______(填标号)。 A．80% B．100% C．110% D．120% 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 化学反应的方向、限度与速率（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学反应的方向判据（重点） 题型1 焓判据与反应方向判断 题型2 熵判据与反应方向判断 题型3 复合判据（ΔH-TΔS）判断反应方向 考点二 化学平衡状态 题型1 可逆反应及反应限度 题型2 化学平衡状态的建立与特征 题型3 化学平衡状态的判断 考点三 化学平衡常数 题型1 化学平衡常数的概念及表达式 题型2 化学平衡常数的影响因素及应用 题型3 化学平衡常数与转化率的计算 考点四 反应条件对化学平衡的影响（重点） 题型1 外界条件对化学平衡移动的影响 题型2 勒夏特列原理的应用 考点五 化学反应速率 题型1 化学反应速率的表示与计算 题型2 外界条件对化学反应速率的影响 题型3 反应历程、活化能与催化剂 考点六 化学平衡图像分析（重点） 题型1 平衡移动与转化率、百分含量图像分析 题型2 速率与平衡综合图像分析 考点七 化学反应条件的控制及优化 题型1 化学反应条件的综合调控 题型2 工业合成氨条件的选择 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 题型1 速率与平衡综合计算与图像 题型2 勒夏特列原理与平衡移动综合 题型3 化学反应条件的综合优化（工业情境） 常考题型·精准突破 考点一 化学反应的方向判据（重点） ◆题型1 焓判据与反应方向判断 1．下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( ) A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧 C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3 【答案】D 【详解】A项、铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，故A错误； B项、天然气燃烧生成CO2和水，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误； C项、铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误； D项、NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，该反应的∆H>0、∆S>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。 故选D。 【点睛】熵判据和焓判据是判断反应能否自发进行的两个因素，熵判据是从物质的混乱度角度分析判断，熵增加有利于反应的自发进行；焓判据是从能量的角度分析判断，放热有利于反应的自发进行。 2．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】C 【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。 【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。 ◆题型2 熵判据与反应方向判断 3．（25-26高二上·黑龙江牡丹江第二高级中学·月考）下列有关说法不正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 【答案】A 【详解】A．熵值指的是物质的混乱程度，同一物质的固、液、气三种状态混乱程度不同，所以熵值不同，A项错误； B．自发进行的化学反应的方向，由焓判据和熵判据的复合判据来判断，B项正确； C. 根据反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的ΔH＜0，可以使ΔG<0，反应可以自发进行，C项正确； D. 反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的熵值增加，当ΔH＞0时，ΔG>0，所以反应不能自发进行，D项正确； A项错误。 4．（25-26高二上·广东·期末）以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应的，反应不能自发进行，A不符合题意； B．反应的，低温时的影响为主，不能用熵判据解释，B不符合题意； C．反应的，高温条件下可以实现，使反应自发进行，高温时的影响为主，可以用熵判据来解释，C符合题意； D．反应的，低温时的影响为主，不能用熵判据解释，D不符合题意； 故选C。 ◆题型3 复合判据（ΔH-TΔS）判断反应方向 5．（25-26高二上·河北秦皇岛海港秦皇岛实验中学·月考）下列关于判断过程方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程 【答案】C 【详解】A．部分吸热反应也能自发进行（如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应），自发反应不都是放热反应，A错误； B．石墨转化为金刚石的焓变ΔH>0、熵变ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS恒大于0，无论什么条件都无法自发进行，需要外界持续做功才能转化，B错误； C．单独的焓判据或熵判据都无法准确判断所有过程的方向，由二者组合得到的复合判据（ΔG=ΔH-TΔS），可通过ΔG是否小于0判断等温等压下所有过程的自发性，适用范围更广，C正确； D．干冰升华是固态变为气态的过程，ΔS>0，虽然吸热ΔH>0，但依据经验常温下TΔS>ΔH，ΔG<0，属于自发过程，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高二上·四川·期中）对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】A 【详解】A．根据△G=△H－T△S，△G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故A错误； B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，故B正确； C．根据△G=△H－T△S＜0可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，故C正确； D．根据△G=△H－T△S＜0常温可以自发进行，该反应，则，故D正确； 故选A。 7．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的， C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】C 【详解】A．判断化学反应自发进行的复合判据为，时反应可自发进行，因此自发反应的方向应由焓判据和熵判据共同判断，A正确； B．该反应为分解反应，多数分解反应吸热，故；反应中生成气体，体系混乱度增大，故，B正确； C．非自发反应在改变温度等条件时，可使，反应变为自发进行，如、的反应，升高温度可使反应自发，C错误； D．该反应中气体参与反应后全部转化为固体，体系混乱度减小，故，常温下反应自发即，代入可得，D正确； 故选C。 考点二 化学平衡状态 ◆题型1 可逆反应及反应限度 8．（25-26高一下·新疆克拉玛依独山子第二中学·期中）下列各组反应互为可逆反应的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ 【答案】B 【详解】可逆反应需在相同条件下正逆反应可同时进行。 ① 与 ，正反应需要加热，逆反应在常温下即可进行，反应条件不同，因此不是可逆反应； ② 与 ，两个反应在相同的常温、水溶液条件下可以同时进行，是可逆反应； ③ 与 ，正、逆反应都在催化剂、加热的相同条件下进行，是可逆反应； ④ 与 ，正反应在常温下进行，逆反应需要加热，反应条件不同，因此不是可逆反应； 因此互为可逆反应的是 ②③，故答案选 B。 9．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【详解】A．两个反应的反应条件分别为通电、点燃，条件不相同，不属于可逆反应，A错误； B．两个反应的反应条件分别为常温、加热，条件不相同，不属于可逆反应，B错误； C．两个反应的反应条件均为加热，同一条件下既能正向进行又能逆向进行，属于可逆反应，C正确； D．两个反应的反应条件分别为CuO作催化剂、光照，条件不相同，不属于可逆反应，D错误； 故选C。 ◆题型2 化学平衡状态的建立与特征 10．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 【答案】C 【分析】NO和混合后可发生反应：①、②，反应过程中NO浓度减小，NO2浓度先增大后减小，N2O4浓度一直增大，a、b、c分别代表NO、NO2、N2O4的浓度随t的变化曲线，以此解答。 【详解】A．根据题给反应，结合题图中各物质浓度变化情况可知，a、b、c分别代表NO、NO2、N2O4的浓度随t的变化曲线，A说法错误； B．根据物料守恒可知，任意时刻c(NO) +c(NO2) +2c(N2O4)= C0，B说法错误； C．由题图可知，t2时刻以后，NO2的浓度在减小，故此时NO2的消耗速率大于生成速率，C说法正确； D．时N2O4的浓度不变，说明反应②达到化学平衡状态，反应①不是可逆反应，没有平衡状态，故D错误； 故选C。 11．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断 【答案】B 【分析】反应物逐渐减少生成物逐渐增多直到达到化学平衡状态，当达到平衡时，正逆反应速率相等。 【详解】A、HI的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故A错误； B、HI的生成速率小于其分解速率，则反应正向进行，趋向化学反应限度（平衡状态），故B正确； C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应逆向进行，是达到平衡后向左移动了，故C错误； D、开始阶段是反应物减少，生成物增加，直到反应达到平衡状态的过程，故D错误。 故选B。 ◆题型3 化学平衡状态的判断 12．（23-24高一下·河北衡水武强中学·期末）在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B． C．生成nC，同时生成nD D．气体密度不变 【答案】D 【详解】A．恒温恒容容器中，反应为气体体积不变的反应，所以体系的压强始终不变，压强不再发生变化不能说明到达了平衡状态，故A错误； B．当时正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故B错误； C．C、D的化学计量数为1:1，平衡与否生成nC时都会生成nD，故C错误； D．B为固体，恒容容器，只有平衡时气体总质量才为定值，气体密度才不变，故D正确； 故答案为：D。 13．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，不合题意，综上分析可知，④⑤能够说明两反应均达到化学平衡，故答案为：D。 14．反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 【答案】A 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下，温度不变，说明反应达平衡状态，A正确； B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B错误； C．断开键的数目和生成键，表示的都是正反应，无法说明正、逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．反应进行过程中的某时刻，可能恰好存在气体的浓度，不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选A。 考点三 化学平衡常数 ◆题型1 化学平衡常数的概念及表达式 15．（25-26高二上·新疆巴音郭楞蒙古自治州且末第一中学·月考）对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为 A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 【答案】D 【详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，在表达式中不能出现固体或纯液体，则3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为K＝，答案选D。 16．（25-26高二上·宁夏银川西夏宁夏育才中学·月考）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 【答案】B 【详解】A．化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，固体和纯液体没有浓度变化量，不带入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K＝，故A错误； B．根据A项分析，平衡常数该反应的平衡常数表达式为K=，故B正确； C．平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，故D错误； 答案选B。 ◆题型2 化学平衡常数的影响因素及应用 17．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A．当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态 B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数 【答案】A 【详解】A．当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应的正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态，A正确； B．在温度一定时，化学平衡常数是一个定值，若温度改变，化学平衡常数将发生改变，B不正确； C．若温度不变，改变浓度或压强时，化学平衡可能发生移动，但平衡常数不发生改变，C不正确； D．对于给定的化学反应，温度一定时，正反应与逆反应的平衡常数互为倒数，D不正确； 故选A． 18．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 【答案】D 【详解】A．根据方程式可知：若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ，错误； B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，由于正反应速率增大的多与，所以化学平衡正向移动，错误； C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，错误； D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝Kc(CO)= 0.263×0.1mol/L=0.0263 mol/L,可将气体顺利排出,正确。 答案选D。 ◆题型3 化学平衡常数与转化率的计算 19．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：，已知，，经测定该反应在该温度下的平衡常数，则此反应中的转化量为（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 由平衡常数的定义： 解得。故选C。 20．（25-26高一下·广东珠海实验中学·质检）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】令参加反应的Y的物质的量为nmol，则： 故a-0.5n+b-n=n，解得n=2(a+b)5mol，故Y的转化率=×100%=×100%，答案选C。 21．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为 A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7 【答案】A 【详解】假设①N2O5⇌N2O3+O2生成N2O3的物质的量为xmol，②N2O3⇌N2O+O2，中的消耗的物质的量为ymol，则有x-y=3.4 x+y=9，解x=6.2mol，y=2.8mol。则反应到平衡时，N2O5的物质的量为8-6.2=1.8mol，该温度下反应①的平衡常数为 。 故选A。 考点四 反应条件对化学平衡的影响（重点） ◆题型1 外界条件对化学平衡移动的影响 22．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)    ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的ΔH＞0 B．m＜n＋p C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【详解】A．根据图象可知：在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以△H >0，A正确； B．根据图象可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应方向，所以m<n+p，B正确； C．B的反应温度是300℃，C点的温度是500℃，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以B、C两点化学平衡常数：KB<KC，C错误； D．A、C两点温度相同，而压强C<A，增大压强，化学反应速率加快，所以A、C两点的反应速率v(A)<v(C)，D正确； 答案选C。 23．在一定条件下，对于反应，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由图可以知道压强一定时温度越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时压强越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向，即△S＞0；所以该反应为△H＜0，△S＞0； 故选A。 24．（24-25高二上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末）容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（     ） A．等于α B．大于α C．小于α D．无法判断 【答案】B 【详解】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要减小体积。减小体积则乙的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙的SO3的转化率将大于甲的，即大于α，故选B。 【点睛】正确理解等效平衡的原理是解题的关键。本题中先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，根据改变的条件对平衡的影响分析，问题就迎刃而解了。 ◆题型2 勒夏特列原理的应用 25．（25-26高二上·浙江·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 【答案】B 【详解】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，可以用平衡移动原理解释，A项正确； B．存在平衡，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B项错误； C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C项正确； D．配制氯化铁溶液时，会发生，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可与抑制水解，可以用平衡移动原理解释，D项正确； 答案选B。 26．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)  ΔH>0。下列叙述正确的是 A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 【答案】A 【详解】A．X为气体反应物，充入X平衡平衡正向移动，Y的转化率增大，故A正确； B．Z为气体生成物，虽然充入Z平衡逆向移动，但由于充入了Z达到新平衡时Z的体积分数增大，故B错误； C．W为固体，改变其用量，平衡不移动，故C错误； D．ΔH只与方程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反应物的量无关，故D错误； 综上所述答案为A。 考点五 化学反应速率 ◆题型1 化学反应速率的表示与计算 27．下列关于化学反应速率的说法正确的是（     ） A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 【答案】D 【详解】A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误； B.反应速率为0.8mol·L－1·s－1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，B项错误； C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，C项错误； D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，D项正确； 答案选D。 28．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率不正确的是 A．v(A)=1 B．v(B)=6 C．v(C)=2 D．v(C): v(D)=1:2 【答案】B 【详解】A．根据A的物质的量变化进行计算，v(A)=，A正确； B．根据物质化学计量数与物质的速率的关系：，可知v(B)=3v(A)=3，B错误； C．同理可知：，v(C)=2v(A)=2，C正确； D．由物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(C):v(D)=2:4=1:2，D正确； 故选B。 ◆题型2 外界条件对化学反应速率的影响 29．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 【答案】C 【详解】①若反应物是纯固体或纯液体，增加反应物的物质的量不能使反应速率加快，①不选； ②升高温度一定能提高活化分子的百分含量，从而加快反应速率，②选； ③缩小反应容器的体积可以增大压强，压强只对含有气体的体系有影响，若反应中不含气体，则该条件无法加快反应速率，③不选； ④若反应物是加入的反应物是纯固体或纯液体，则不会影响反应速率，④不选； ⑤MnO2不是所有反应的催化剂，对于不用MnO2做催化剂的反应，加MnO2不会影响反应速率；⑤不选； 综上所述，故选C。 30．（24-25高一下·广东东莞东莞实验中学·月考）用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL1mol·L－1盐酸 ②改用30mL6mol·L－1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 【答案】B 【分析】为了增大反应速率，可采取增大浓度、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等措施。 【详解】①再加入30mL 3mol•L-1盐酸，浓度不变，则反应速率不变，故①错误；　 ②改用30mL 6mol•L-1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故②正确； ③改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④适当升高温度。升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大，故④正确； 则②③④符合题意； 答案为B。 ◆题型3 反应历程、活化能与催化剂 31．（25-26高二上·吉林友好学校第80届·期末）氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A．分解反应中，(含碘)>(无碘) B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．浓度与分解速率无关 【答案】A 【详解】A．由题可知，碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，v=k•c(N2O)•c0.5(I2)中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A正确；   B．慢反应对总反应速率起决定作用，所以第二步起决定作用，故B错误；   C．第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误； D．根据N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)， I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；   答案选A。 32．在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是 A．制取乙酸的总方程式为： B．该过程中反应①、⑤的反应类型相同 C．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．LiOH也是该反应的催化剂 【答案】A 【分析】反应①，CH3OH与LiI发生取代反应生成LiOH和CH3I；反应②，CH3I与Rh*结合，得到CH3 Rh*I；反应③，CH3 Rh*I断开C-Rh键、CO2断开C=O键，二者结合得到CH3COORh*I，新形成了C-C键、O-Rh键；反应④，H2与CH3COORh*I经[Ru*]作用下，转化为Rh*(循环参与反应②)、HI和CH3COOH；反应⑤，HI与反应①生成的LiOH发生复分解反应，得到H2O和LiI。 【详解】A．将各步反应相加，消去中间产物(LiI、CH3I、LiOH、CH3Rh*I、CH3COORh*I、HI、Rh*等)，总反应为 CO2 + H2 + CH3OH → CH3COOH + H2O，A正确； B．反应①为CH3OH + LiI → CH3I + LiOH，属于取代反应；反应⑤为HI + LiOH = LiI + H2O，属于复分解反应，反应类型不同，B错误； C．由分析可知，反应③有C-Rh、C=O极性键断裂，有C-C非极性键、O-Rh极性键形成，没有非极性键断裂，C错误； D．LiOH在反应①中生成，反应⑤中被消耗(与HI反应生成LiI和H2O)，为中间产物，并非催化剂，D错误； 故答案选A。 考点六 化学平衡图像分析（重点） ◆题型1 平衡移动与转化率、百分含量图像分析 33．（25-26高二上·吉林东北师范大学附属中学·开学考）用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率：、 C．平衡常数：、 D．平均摩尔质量：、 【答案】C 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误； C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确； D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越大；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误； 答案选C。 34．（25-26高二上·云南文山第一中学·月考）下列反应与对应的图像相符合的是 A．I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．II  ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 C．III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 D．IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 【答案】B 【详解】试题分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正) >v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。 考点：考查化学平衡图像。 ◆题型2 速率与平衡综合图像分析 35．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 【答案】B 【详解】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误； B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确； C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误； D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误； 故选B。 【点睛】1．分析反应速度图象： （1）看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 （2）看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。 （3）看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。 （4）对于时间—速度图象，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。比如增大反应物浓度V正突变，V逆渐变；升高温度，V吸热大增，V放热小增；使用催化剂，V正和V逆同等程度突变。 2．化学平衡图象问题的解答方法： （1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正 、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 （2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 （3）先拐先平：对于可逆反应mA（g） + nB（g）pC（g） + qD（g） ，比如在转化率—时间—压强曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的压强大，如果这时转化率也高，则反应中m+n＞p+q，若转化率降低，则表示m+n＜p+q。 （4）定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 36．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．x=2 C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量 【答案】D 【分析】 【详解】A.根据图Ⅰ，先拐对应的温度和压强高或大，即T1>T2，P2>P1，压强相等时，温度越高，C%越小，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆反应方向移动，正反应是放热反应，故错误； B.根据图Ⅰ，随压强增加，C%增大，根据勒夏特列原理增大压强，平衡向体积减小方向进行，即正反应方向进行，x＋1>2，故错误； C.M=m/n，因为组分都是气体，m不变，随压强增大，平衡向正反应方向移动，即物质的量减小方向进行，n减小，M增大，根据图Ⅱ，等温下：随压强增大，y减小，不符合题意，故错误； D.根据图Ⅱ，随压强的增大，C%增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的平衡体积分数增大，故正确； 故选D。 考点七 化学反应条件的控制及优化 ◆题型1 化学反应条件的综合调控 37．（25-26高二上·广东广州第八十六中学·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B．合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C．合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D．使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 【答案】B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，高温会降低NH3产率，选择450~500℃主要是为了加快反应速率，故A错误； B．合成氨生产过程中，增加氮气浓度会使平衡正向移动，从而提高氢气的转化率，故B正确； C．合成氨生产过程中将NH3液化分离会减少生成物浓度，促使平衡正向移动，提高反应物转化率，故C错误； D．催化剂通过增大活化分子百分数提高速率，高压通过增大浓度提高速率，活化分子百分数不变，故D错误； 选B。 38．（25-26高二上·广东·期中）对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是 A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 【答案】C 【详解】改变温度、压强，可使合成氨的反应平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确；增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确；合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误；增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确。 ◆题型2 工业合成氨条件的选择 39．（25-26高二上·江西南昌第十中学·月考）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A．通过添加适度过量的H2来提高N2的转化率 B．高温能缩短反应达到平衡的时间，有利于提高氨的平衡产率 C．通过液化分离的方式不断移除产品NH3，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D．合成塔压强控制在10 MPa～30 MPa，是对生产设备条件和经济成本综合考虑的结果 【答案】D 【详解】A．增加H2的浓度虽然能提高N2的单程转化率，但会增加分离和循环成本，综合经济效益不高，因此工业上通常控制N2和H2的投料比接近化学计量比，A错误； B．高温能缩短反应达到平衡的时间，但合成氨是放热反应，高温会降低平衡产率，B错误； C．移除NH3可使反应正向移动，但平衡常数仅与温度有关，不会改变，C错误； D．合成塔压强控制在10 MPa～30 MPa，是综合考虑设备承受能力、成本与平衡产率的折中选择，D正确； 故选D。 40．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，下列说法中错误的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．工业合成氨在高温高压的条件下NH3的产率最高 C．工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性 D．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快 【答案】B 【详解】A．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，焓变小于0，ΔS<0，低温下自发，A项正确； B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3产率减小，B项错误； C． 工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性，500℃左右催化剂活性最强，C项正确； D．增大压强，体积减小，等于增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D项正确； 答案选B。 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 速率与平衡综合计算与图像 1．（2026·重庆·一模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，的平均反应速率 B．反应①的活化能大于反应② C．时，正反应速率 D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【详解】A．0~6 s内，X的消耗量为反应①生成M的量与反应②生成N的量之和。由图像可知，t=6 s时c(M)≈3 mol/L、c(N)≈3 mol/L，总Δc(X) =6 mol/L，v(X)=6 mol/L÷6 s=1 mol·L-1·s-1≠0.5 mol·L-1·s-1，A错误； B．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，慢反应的活化能较大，故反应①活化能小于反应②，B错误； C．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(正)=k2c(X)c(Y)，则k1>k2；10 s时体系达平衡，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(逆)=v2(正)=k2c(X)c(Y)，因k1>k2，故v1(正)>v2(逆)，C错误； D．若催化剂使k1增大、k2不变，反应①正反应速率加快，生成M的量增多，c(M)最大值增大，D正确； 故答案选D。 2．（2026·湖南长沙雅礼中学2026届·二模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．前，反应②平均反应速率 B．时，反应速率 C．该温度时， D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【详解】A．由图可知，前，反应②的平均速率，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，正反应速率，则逆反应速率，B错误； C．①，，平衡时，则，同理，②-①得到，则，C错误； D．若加催化剂，变大，不变，则反应①的速率增大，反应②的速率不变，反应①的选择性提高，则的最大值增大，D正确； 故选D。 3．（2024·江西九江·模拟）恒温下，向2L的刚性密闭容器中充入一定量W(g)，反应关系如图，反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)物质的量随时间变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.400 0.306 0.240 0.192 0.160 A．内，Y的平均反应速率为 B．若扩大容器体积，平衡时Y的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时增大 【答案】C 【详解】A．由表格数据可知，2min时W的物质的量为0.240mol，则0∼2min内，W的反应速率为，则Y的反应速率为，故A错误； B．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故B错误； C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k2c2(X)=，若，则X和Z的浓度关系为，故C正确； D．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故D错误； 故答案为C。 ◆题型2 勒夏特列原理与平衡移动综合 4．（24-25高二上·江西宜春上·月考）已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是 A．加5 mL水，c (H+)增大 B．加少量NaCl固体，c (H+)不变 C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高 【答案】C 【详解】A．加入5 mL水，尽管平衡右移，氢离子数目增多，但溶液变稀，c (H+)减小，A错误； B．加入少量NaCl固体，c(Cl－)增大，平衡向左移动，c (H+)减小，B错误； C．加少量碳酸钙粉末，H+与碳酸钙反应，c (H+)减小，平衡向右移动，c(HClO)升高，C正确； D．加少量Na2SO3固体，Na2SO3与HClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4与HCl，溶液酸性增强， pH降低，D错误； 答案选C。 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D．中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白] 【答案】C 【详解】A．合成是放热反应，降低温度使平衡向生成的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．饱和食盐水中浓度高，抑制溶解，平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．反应前后气体物质的量相等，增大压强仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．高压氧舱增加浓度，使转化为，平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选C。 6．（25-26高二上·上海闵行中学·期中）我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标，的综合利用对低碳减排有着重要意义。请回答： Ⅰ.与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①   ②   ③   (1)反应③的________（含、的代数式）。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有______。 A．增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加 B．恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大 C．加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高的平衡转化率 D．移去全部C（s），反应②、③的平衡均向右移动 (3)某温度下，在2 L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应①，10 min时测得生成的CO是0.5 mol，则0～10 min内的平均反应速率______。 (4)若要加快CO的生成速率同时有利于提高平衡转化率的条件是______。 A．增大浓度 B．高压 C．使用催化剂 D．增大浓度 Ⅱ.利用制备甲醇是实现其资源化的一个有效途径。一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生如下反应： 反应1：   反应2：   其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 (5)压强______（选填“＜”或“＞”）。 (6)上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：______。 实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量、，持续通入原料，同时控制出气流量。 (7)为了维持体系压强恒定，需控制出气流量______进气流量。 A．大于 B．等于 C．小于 D．ABC均可 (8)已知出气流量为，单位时间的转化率为70%，则流出气体中CO的百分含量为______。 【答案】(1) (2)BC (3)0.0125 mol/(L·min) (4)D (5)> (6)T1温度后，体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变的反应，压强改变对平衡没有影响，所以两条曲线重叠 (7)C (8)6.7% 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应②-反应①=反应③，则平衡常数； （2）A．增大一氧化碳的浓度，反应③的正反应速率增加；反应①的逆反应速率瞬间变大，平衡向逆反应方向移动，新平衡形成过程中，正反应速率逐渐增大，则新平衡时甲烷浓度增大，导致反应②的正反应速率增加，所以反应①、②、③的正反应速率都增加，A正确； B．恒温恒压下向体系中通入不参与反应的氦气相当于减小压强，反应①是气体体积增大的反应，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，B错误； C．加入反应①的催化剂，可以降低反应①的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，甲烷的转化率不变，C错误； D．移去全部的碳固体，反应②、③的逆反应速率瞬间变为0，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡均向右移动，D正确； 故选BC； （3）由题意可知，10 min时测得生成一氧化碳的物质的量为0.5 mol，则由方程式可知，0～10 min内甲烷的平均反应速率为：=0.0125 mol/(L·min)； （4）A．增大甲烷的浓度，反应①的平衡向正反应方向移动，但甲烷的转化率减小，A错误； B．反应①是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率减小，B错误； C．使用催化剂，可以降低反应①的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，甲烷的转化率不变，C错误； D．增大二氧化碳的浓度，反应①的生成物一氧化碳反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，D正确； 故选D。 （5）反应1为气体体积减小的反应，反应2为气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应1的平衡向正反应方向移动，反应2的平衡不移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，温度一定时，P1条件下二氧化碳的转化率大于P2，所以压强的大小关系为：P1>P2； （6）反应1为气体体积减小的放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小；反应2为气体体积不变的吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，压强一定时，升高温度，二氧化碳的转化率先减小后增大，温度T1时，两条曲线重叠说明体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的反应，改变压强对平衡没有影响，所以温度高于T1时两条曲线重叠； （7）反应1为气体分子数减小的反应，反应中气体物质的量减小，出气流速小才能保持反应釜内为压强恒定，所以为了维持体系压强恒定，需控制出气流量小于进气流量，故选C； （8）设时间为1m in，由题意可知，起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为0.01mol、0.03mol，流出气体的物质的量为0.03mol，反应1为气体分子数减小的反应、反应2为气体分子数不变的反应，则由方程式可知，反应1消耗二氧化碳的物质的量为：(0.04mol-0.03mol) ×=0.005mol，由二氧化碳的转化率为70%可知，反应2消耗二氧化碳的物质的量为：0.01mol×70%-0.005mol=0.002mol，则由方程式可知，反应生成一氧化碳的物质的量为0.002mol，所以流出气体中一氧化碳的百分含量为：≈6.7%。 ◆题型3 化学反应条件的综合优化（工业情境） 7．（2026·上海·二模）游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a. b. c. （1）结合以上热化学方程式，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式______。 （2）工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A．容器中气体密度不变 B． C．容器中压强不变 D．、、分子数之比为 （3）合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．增大压强 （4）还原的反应机理及相对能量如图（表示过渡态）： （1）写出该反应过程中决速步骤的化学方程式______。 （2）该反应的T与关系图像正确的是______。 A.    B.    C.    D. （5）新型催化剂M能催化与反应生成，反应方程式为。 （1）现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 在内，以的浓度变化表示的反应速率为______，在时，的转化率为______。此温度下，该反应的化学平衡常数______（保留两位有效数字）。 （2）该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是______（选“A”或“B”），原因是______。 （6）用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度、、从大到小的关系为______。 （7）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： （1）由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为______。 A.    B.酸化的 （2）图1中转化率升高的原因为______。 【答案】（1） （2）C （3）D （4） B （5） 44% 0.11 B 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K减小 （6） （7） B 图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 【详解】（1）由盖斯定律可知，-2a+3b-3c得到反应，故热化学方程式为：； （2）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A错误； B．说明正逆反应速率不同，故反应不平衡，B错误； C．反应为气体分子数减小的反应，容器中压强不变，说明反应已达平衡，C正确； D．、、分子数之比为，不能说明正逆反应速率相同，故不能说明反应已达平衡，D错误； 故选C。 （3）A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A错误； B．将氨液化从体系中分离，导致平衡正向移动，但是物质浓度减小，反应速率减慢，B错误； C．加入催化剂不影响平衡移动，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动且反应速率加快，D正确； 故选D。 （4）（1）由反应机理图可知，经历了3个过渡态，第一步反应的能垒最大，反应速率最慢，为决速步骤，化学方程式为：； （2）由反应机理图可知，该反应是放热反应，，是熵减的反应，，在低温下小于0，且温度升高，增大，图像B符合； （5）（1）在0~5 min内，氮气的反应速率为 ，则由化学方程式体现的关系可知，以的浓度变化表示的反应速率为：，在10 min时，反应的的浓度为，则反应的CO的浓度为0.88 mol/L，故CO的转化率为；15 min开始达到平衡，列三段式如下： ，由三段式可知，此温度下，该反应的化学平衡常数K=； （2）该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是B，原因是该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小； （6）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，根据图示，反应温度、、从高到低的关系为； （7）（1）由图可知，具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的，在250～300℃(或区间内任一温度)催化剂的催化效果最好，NO的转化率最高；故选B； （2）图1中100～300 ℃NO转化率升高的原因为，图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高。 8．（25-26高一下·上海徐汇·期末）工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。其反应的原理为：   （1）为加快合成氨的反应速率，且单位体积内活化分子百分数增加，改变的条件为________。 A．降低温度 B．增加反应物的浓度 C．使用催化剂 D．增大压强 （2）如图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在时刻改变某一条件，到时重新达到平衡，判断时刻可能改变条件是________。 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．减小N2浓度 （3）符合合成氨工业生产实际的是________。 A．增大N2的浓度有利于提高其平衡转化率 B．温度选择500℃有利于平衡正移 C．催化剂能提高反应物的平衡转化率 D．将氨气液化分离会使逆反应速率减慢 （4）恒容、一定温度下条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是________。 A．N2与H2不再转化为NH3 B． C．混合气体密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 工业上合成氨的原料H2通常使用焦炭(主要成分为C)和水蒸气反应制取。涉及的化学方程式如下表所示： 化学方程式 焓变 ① ② ③ （5）一定温度下，体积为2 L的密闭容器中发生反应①，t min后容器中气体密度从0.12 g/L变化为0.15 g/L，计算________(用含 的代数式表示)。 （6）以为催化剂，反应②催化过程可分为两步，表示如下： 第一步： 第二步：…… 写出第二步反应的化学方程式________________________________________________。 （7）在不同温度，制取氢气的各反应达到平衡时气体的组成如下图所示。升温过程中混合体系内H2O的百分含量下降的原因是________________________________________________。 合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，反应器B中主要发生的反应②，装置如图所示。 （8）图中a处气体的温度________300℃。 A．＞ B．＜ C．= D．不能确定 （9）从能量转化、化学平衡的角度说明上述装置中热交换器的作用。 ____________________________________________________________________________________。 （10）一定的温度和压强下，在10 L的恒容密闭容器中，通入物质的量之比1：3的N2和H2，一段时间后，测得，NH3的物质的量分数为0.20，已知该温度下的合成氨平衡常数。通过计算说明此时合成氨是否已达到化学平衡状态？ ____________________________________________________________________________________。 （11）我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，能巧妙地解决合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾。其催化合成氨机理如下图所示(*表示吸附状态)。 根据图示简述该催化剂可以实现合成氨高速率、高产率的原因。____________________________________________________________________________________。 【答案】 （1）C （2）B （3）D （4）D （5） （6） （7）反应①是吸热反应，升温平衡正向移动，大量消耗H2O(g)；反应②是放热反应，升温平衡逆向移动，生成少量H2O(g)；升温时反应①消耗H2O的影响占主导，因此H2O的百分含量下降 （8）A （9）从能量转化角度，热交换器可以将反应放出的热量传递给需要加热的反应物，实现能量的循环利用，提高能源利用率；从化学平衡角度，降低进入反应器的反应物温度，使反应②正向进行，提高H2的产率。 （10）合成氨反应方程式：，， 设初始N2为xmol，H2为3xmol；生成0.8molNH3，消耗N2 0.4mol、H21.2mol。 总物质的量：， 由，解得x=1.2。 各物质浓度：                计算浓度商： 已知K=0.152，Qc>K，反应逆向进行，未达到化学平衡状态； （11）N≡N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 【分析】本大题以工业合成氨可逆反应  为研究载体，围绕化学反应速率与化学平衡两大核心内容层层设问。合成氨正反应放热、气体分子总数减小，题目先辨析活化分子、速率 — 时间图像、平衡移动方向与平衡状态判定等基础概念；再结合体系质量变化开展反应速率定量计算，补充催化分步反应方程式；随后结合温度对平衡组成的影响解释平衡移动规律，联系工业换热设备分析热量利用与平衡调控；接着通过三段式计算浓度商，对比平衡常数判断反应所处阶段；最后结合新型催化剂结构，分析催化剂兼顾高反应速率与高产率的原理。 【详解】（1）A．降低温度，会减小活化分子的数目和百分数，反应速率变慢，A错误； B．增加反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增加，但活化分子的百分数不变，B错误； C．使用催化剂，可以降低反应活化能，有利于增大活化分子的数目和百分数，使得有效碰撞的概率增大，反应速率加快，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子的数目增加，但反应的活化能不变，D错误； 故选C； （2）合成氨反应为，由图象可知t1时刻改变外界条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动； A．催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动，A错误； B．正反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B正确； C．增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C错误； D．减小 N2浓度，平衡逆向移动，但正逆反应速率都减小，D错误。 故选B； （3）工业合成氨是用氮气、氢气在催化剂作用下高温高压反应生成氨气，反应为气体体积减小的放热反应； A．增大N2的浓度平衡正向移动，但N2的转化率降低，A错误； B．工业合成氨是放热反应，温度选择500℃有利于保证催化剂活性，提高反应速率，但并不利于平衡正向移动，不符合氨工业生产实际，B错误； C．催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．将NH3液化分离，就相当于减小生成物的浓度，化学平衡向正向移动，反应物浓度降低，正反应速率降低，符合生产实际，D正确； 故选D； （4）A．合成氨反应是可逆反应，反应达到平衡时，正、逆反应速率，氮气和氢气依然转化为氨气，A错误； B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡时，，而不是B 错误； C．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量和体积都不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C 错误； D．反应前后气体分子数改变，混合气体的物质的量改变，质量不变，所以平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，故D 正确； 故选D； （5）反应①：，容器体积V=2L，固体C参与反应，气体总质量增加，密度变化反映气体质量变化。气体密度变化： 气体增加总质量： 质量差：每消耗，消耗固体C(s) 进入气体，气体增重12g。 设反应消耗物质的量为x：      反应速率：      （6）根据盖斯定律，总反应=第一步反应+第二步反应，因此第二步反应=总反应-第一步反应，故第二步方程式为； （7）反应①（吸热），升温平衡正向移动，大量消耗H2O；反应②（放热），升温平衡逆向移动，生成少量H2O；反应①正向消耗水蒸气的程度远大于反应②逆向生成水蒸气的程度，整体体系中H2O不断被消耗，百分含量下降。 （8）反应器 B 中发生反应②：，该反应放热；进入反应器 B 的气体初始温度为，反应放热使体系温度升高，因此 a 处回流气体温度大于；故选A； （9）能量转化角度：合成氨反应放热，反应器 A 出口高温气体携带大量余热，热交换器回收该热量，预热进入反应器 A 的低温原料气，充分利用反应余热，减少外部供热，节约能源、降低生产成本。 化学平衡角度：① 预热原料至催化剂活性适宜温度，加快合成氨反应速率；② 高温原料气换热降温后送入反应器 B，反应②为放热反应，低温利于平衡正向移动，更彻底除去原料中的CO，提高H2利用率；同时降低末端出口温度，便于后续分离NH3； （10）合成氨反应方程式：，， 设初始N2为xmol，H2为3xmol；生成0.8molNH3，消耗N2 0.4mol、H21.2mol。 总物质的量：， 由，解得x=1.2。 各物质浓度：                计算浓度商： 已知K=0.152，Qc>K，反应逆向进行，未达到化学平衡状态； （11）N2较稳定，断裂N≡N键需要较多的能量，合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，N≡N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率。 9．（25-26高三上·河南商丘·月考）近年来，河南锂电池产业发展迅猛，锂离子电池产量稳步增长。磷酸亚铁锂电池正极材料主要含、炭黑及铝箔等，处理该废旧电池的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)磷酸亚铁锂电池放电时负极反应式为，废旧电池放电后会提高锂的回收率，原因是_______。 为避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_______（填标号）中进行放电。 A.无水酒精　　　B.98%的浓硫酸　　　C.溶液 (2)保持“碱浸”液固比为5:1、浸出温度为不变，测量碱浓度对浸出率的影响如图，最终确定溶液最优浓度为，原因是_______。 (3)试剂X是绿色氧化剂，则试剂X是_______（填化学式）。加入试剂X的目的是_______。 (4)滤渣③为氢氧化物，则滤渣③为_______（填化学式）。 (5)实际生产过程中，“调节”生成沉淀时，溶液与金属元素的沉淀百分率()的关系如下表所示，则最佳的沉淀_______。 pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 (6)为研究投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图所示。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又能降低生产成本，选择碳酸钠投加量应为_______(填标号)。 A．80% B．100% C．110% D．120% 【答案】(1) 电池放电过程中，锂离子从负极脱嵌并进入正极材料中，放电后，使得在正极富集 C (2)低于时，随着浓度增大，Al的浸出率逐渐增大，浸出渣中Al的质量分数减少，高于时，Al的浸出率和浸出渣中Al的质量分数变化不大，反而对设备的要求更高，同时不利于经济效益 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀除去 (4) (5)8.0 (6)C 【分析】废旧电池正极片为磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等，加氢氧化钠溶液后，铝箔溶解，通过过滤除去含铝的溶液，滤渣加入硫酸，溶解磷酸亚铁锂，炭黑不溶，再过滤除去炭黑，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再调节pH，使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀后，滤液中加入饱和碳酸钠，使硫酸锂转化为碳酸锂沉淀，过滤、洗涤得到纯净的碳酸锂。 【详解】（1）在电池放电过程中，锂离子从负极脱嵌并进入正极材料中，放电后，使得在正极富集，便于后续回收； A．无水酒精是非电解质，不能导电，而且酒精易燃，容易起火造成危险，A不符合题意； B．98%的浓硫酸几乎不能电离，不能导电，而且浓硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，容易造成危险和发生副反应，B不符合题意； C．NaCl是电解质，氯化钠溶液能导电，而且能防止局部短路引起的着火，C符合题意； 故选C； （2）低于时，随着浓度增大，Al的浸出率逐渐增大，浸出渣中Al的质量分数减少，高于时，Al的浸出率和浸出渣中Al的质量分数变化不大，反而要求设备的耐腐蚀性提升，对设备的要求更高，同时会增加成本，造成浪费，不利于经济效益，故选择； （3）试剂X是绿色氧化剂，则试剂X是；加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀除去； （4）滤渣③为氢氧化物，则滤渣③为； （5）由表可知，pH小于8.0时，的沉淀百分率较低，pH大于8.0时，的沉淀百分率变化不大，但的沉淀百分率在快速提高，因此最佳pH为8.0； （6）碳酸锂的纯度在图示范围内变化不大，但其产率在碳酸钠投加量为110%时已经达到了较高水平，为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又能降低生产成本，因此选择碳酸钠投加量应为110%，故选C。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $