第2章 章末检测试卷(二) 化学反应的方向、 限度与速率（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

**基本信息** 聚焦化学反应原理综合应用，通过选择与非选择结合的题型，系统考查焓变熵变、反应速率、化学平衡等核心概念，注重科学思维与证据推理能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应原理基础|5题|概念辨析|从焓变熵变判断反应自发性，建立“能量-混乱度”认知模型| |化学平衡|6题|图像分析/计算|通过平衡状态判断、常数计算，构建“条件-移动-结果”逻辑链| |反应速率|4题|实验探究|结合浓度、温度、催化剂影响，形成“因素-速率-机制”分析框架| |综合应用|4题|综合计算/推理|整合多反应体系，培养复杂问题拆解与数据处理能力|

章末检测试卷(二) [分值：100分] 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法正确的是(　　) A.该反应的熵变、焓变均大于0 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C.碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案　A 解析　根据反应的热化学方程式可知该反应的熵变、焓变都大于0，A项正确；该反应是吸热反应，但也是熵增大的反应，高温下能自发进行，B项错误；碳酸盐的分解反应过程中熵增大，但不是在任何条件下碳酸盐的分解反应都能够自发进行，如CaCO3的分解反应仅在高温下能自发进行，C项错误；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，D项错误。 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 答案　B 解析　升高温度使分子的内能增加，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确；由于F2和Cl2的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，C不正确；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确。 3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列能判定反应达到化学平衡状态的是(　　) A.断开一个N≡N的同时有6个N—H生成 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.N2、H2、NH3的分子个数比为1∶3∶2 答案　C 解析　断开N≡N与生成N—H均表示正反应方向，不能判定反应是否达到平衡状态，故A错误；该反应的反应物和反应产物均为气体，气体的总质量为定值，故恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故B错误；平均摩尔质量=，反应过程中m总始终不变，该反应的正反应是气体物质的量减少的反应，故混合气体的平均摩尔质量不变可以判定反应已达到平衡状态，故C正确；当体系达到平衡状态时，N2、H2、NH3的分子个数比与各物质的起始量有关，故D错误。 4.向一密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强为p Pa，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A.保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol H2(g)，平衡正向移动 B.保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，化学反应速率不变 C.保持容器压强不变，继续向其中加入2 mol HI(g)，重新达到平衡时，H2的体积分数不变 D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 答案　D 解析　保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol H2(g)，容器内H2浓度增大，平衡正向移动，故A正确；保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，化学反应速率不变，故B正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，故D错误。 5.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是(　　) 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 c(SO3)/(mol·L-1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A.50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol·L-1·s-1 B.40~90 s：v正>v逆 C.0~50 s的反应速率等于70~80 s的反应速率 D.110 s时，缩小容器容积，再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均与原平衡相同 答案　B 解析　化学反应速率是指平均速率，不是瞬时速率，不能计算50 s时SO3的生成速率，A错误；从题表数据可看出40~90 s，SO3浓度持续增大，反应正向进行，故在40~90 s：v正>v逆，B正确；0~50 s内v(SO3)==0.002 8 mol·L-1·s-1，70~80 s内v(SO3)==0.004 mol·L-1·s-1，即0~50 s的反应速率小于70~80 s的反应速率，C错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，110 s时，缩小容器容积，平衡不发生移动，则SO2的转化率不变，但浓度增大，D错误。 6.(2024·东营高二检测)铁的某种配合物离子(用[L—Fe—H]+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.反应过程中H、C元素价态没有改变 B.反应的决速步骤为Ⅱ转化为Ⅲ的过程 C.由到过程中形成了离子键 D.由图可知该反应的总反应式为HCOOHCO2↑+H2↑ 答案　D 解析　由图可知，Ⅳ转化为Ⅰ的过程E正最大，反应速率最慢，为反应的决速步骤，B错误；+H+过程中氢原子之间形成共价键，无离子键形成，C错误；由图可知该反应的总反应式为HCOOHCO2↑+H2↑，D正确。 7.恒温恒容条件下，反应A(g)2C(g)分两步进行，①A(g)B(g)、②B(g)2C(g)，其能量—反应过程如图所示。 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.加入催化剂，E1减小 B.总反应的能量变化为E4-E1 C.起始c(A)越大，A的转化率越高 D.反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动 答案　D 解析　E1是A(g)B(g)的反应热，加入催化剂，不能改变E1，A错误；由图可知，总反应的ΔH=反应产物的总能量-反应物的总能量=E1+E3-E4，B错误；恒温恒容，起始c(A)越大，A的转化率越小，C错误；反应②为放热反应，因此在升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D正确。 8.(2025·山东省实验中学阶段练习)N2O无害化处理的一种方法的原理为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在一定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示，若N2O的起始浓度为1 mol·L-1，下列说法错误的是(　　) A.升高温度，有利于提高N2O的平衡转化率 B.a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C.反应在230 ℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率大于98% D.若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数为20% 答案　D 解析　由题图可知，N2O在230 ℃时的平衡转化率大于在180 ℃时的平衡转化率，说明升高温度，平衡正向移动，升温有利于提高N2O的平衡转化率，A正确；a、c两点N2O的转化率相等，则这两点生成N2的物质的量相等，容器容积不变，因此a、c两点N2的物质的量浓度相等，B正确；正反应为气体物质的量增大的反应，在230 ℃、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，相当于在恒容条件下达到平衡的基础上减压，平衡正向移动，N2O的平衡转化率增大，即大于98%，C正确；在230 ℃下，b点N2O的平衡转化率为98%，列三段式： 　　　　　　　2N2O(g)2N2(g)+O2(g) c始/mol·L-1　　　1　　　　　0　　　0 Δc/(mol·L-1)　　0.98　　　　0.98　　0.49 c平/(mol·L-1)　　0.02　　　　0.98　　0.49 则平衡状态下O2的体积分数为×100%≈32.9%，D错误。 9.下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡：Cr2+H2O2Cr+2H+，向其中滴加10滴6 mol·L-1NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 答案　B 解析　滴加10滴6 mol·L-1NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误；根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确；FeCl3过量，不能用检验Fe3+的存在来证明该反应是可逆反应，故C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但反应物浓度不变，故平衡不移动，故D错误。 10.(2024·河南濮阳开学考试)一定条件下，分别向体积为1 L的密闭容器中充入气体，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2 mol X+1 mol Y 恒温 ② 1 mol Z 恒温 ③ 1 mol Z 绝热 A.曲线Ⅰ对应实验② B.正反应为吸热反应 C.气体的总物质的量：nc>nd D.b点平衡常数比c点平衡常数大 答案　C 解析　恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的初始压强是实验②、③的初始压强的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且m=3p，A错误；实验①与实验②的温度相等，实验①与实验②达平衡时互为等效平衡，故曲线Ⅱ对应实验②，曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入等物质的量的Z，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，反应在恒容条件下进行，说明实验③的温度低，反应速率小，实验③中反应逆向进行，体系温度降低，故正反应是放热反应，B错误；根据pV=nRT，c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，故气体的总物质的量：nc>nd，C正确；正反应是放热反应，温度越低，该反应的平衡常数越大，c点的温度比b点低，故b点平衡常数小于c点的平衡常数，D错误。 11.(2024·广西1月适应性测试)肼(N2H4)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol N2H4，一定条件下体系中存在以下平衡： Ⅰ.N2H4(g)N2(g)+2H2(g) Ⅱ.3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) 不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是(　　) A.曲线a对应的物质是N2 B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C.体系中还存在2NH3(g)3H2(g)+N2(g) D.N点时，体系内n(N2)∶n(H2)为3∶4 答案　C 解析　图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，曲线a对应的物质是H2，故A错误；低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误；由图可知，不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在2NH3(g)3H2(g)+N2(g)，故C正确；N点时，n(N2)=n(NH3)=2 mol，n(H2)=3 mol，体系内n(N2)∶n(H2)为2∶3，故D错误。 12.常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究NO2(g)与N2O4(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前K1和K2均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知NO2(g)转化为N2O4(g)的反应放热](　　) A.装置①：关闭K1，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B.装置①：关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深 C.装置②：关闭K2，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D .装置②：关闭K2，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中NO2的反应速率加快 答案　A 解析　装置①：根据2NO2(g)N2O4(g)可知，关闭K1，将Ⅰ压缩体积后，c(NO2)和c(N2O4)均增大，Ⅰ中平衡正向移动，但NO2浓度增大得更多，故Ⅰ中颜色比Ⅱ中深，A正确；同理，关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色变浅，B错误；装置②：关闭K2，向Ⅲ中烧杯内加入热水，2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，故Ⅲ中烧瓶中气体颜色变深，C错误；向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，故NO2的反应速率不变，D错误。 13.(2024·滨州高二检测)工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温下反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是(　　) A.0~1 min，v(CO)=1 mol·L-1· min-1；1~3 min时，v正(CO)=v逆(CO2) B.当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1 C.5 min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 D.3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7 答案　D 解析　由图可知，0~1 min，一氧化碳物质的量增加2 mol，则反应速率v(CO)==1 mol·L-1· min-1；1~3 min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(CO)=2v逆(CO2)，故A错误；该反应反应前后气体的质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则>1，故B错误；5 min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5 min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；由图可知，3 min时升高温度，一氧化碳增多，说明正反应是吸热反应，T1温度下平衡时，一氧化碳物质的量为2 mol，二氧化碳物质的量为7 mol，则平衡常数K(T1)=== mol·L-1，T2温度下平衡时，一氧化碳物质的量为4 mol，二氧化碳物质的量为6 mol，平衡常数K(T2)=== mol·L-1，则≈4.7，故D正确。 14.将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说法错误的是(　　) 已知：反应速率v=v正-v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)-k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 A.图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B.200 ℃时反应的平衡常数K=0.5 mol-1·L C.200 ℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20∶81 D.E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 答案　C 解析　在反应开始时将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，则c(NO)=c(CO)=2 mol·L-1，由于200 ℃时CO的平衡转化率是50%，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(NO)=c(CO)=1 mol·L-1，c(N2)=0.5 mol·L-1，c(CO2)=1 mol·L-1，则该反应的平衡常数K== mol-1·L=0.5 mol-1·L，B正确；在200 ℃时K=0.5 mol-1·L，当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，则v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，==K=0.5 mol-1·L，当CO的转化率为40%时，c(NO)=c(CO)=1.2 mol·L-1，c(CO2)=0.8 mol·L-1，c(N2)=0.4 mol·L-1，v正∶v逆==0.5×=，C错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，导致CO的平衡转化率降低；催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳催化活性，升高温度，催化剂催化活性可能降低，D正确。 15.反应S2+3I-===2S+的lg k与的关系如图所示。该反应机理如下： ①S2+I-―→S2O8I3-(慢)；②　　　　　(快)；③I2+I-―→(快)。  已知lg k=-×+C(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10-3)，下列说法错误的是(　　) A.Ea≈53.2 kJ·mol-1 B.当使用催化剂时，同温下a点上移 C.②反应为S2O8I3-+I-―→2S+I2 D.①为决速步，增大c(S2)，k增大，v加快 答案　D 解析　由题干信息可知，直线的斜率为-=-，故Ea= kJ·mol-1≈53.2 kJ·mol-1，A正确；当使用催化剂时，同温下反应的活化能Ea减小，则图中直线的斜率增大，故a点上移，B正确；由题干总反应结合反应①、反应③可知，反应②为S2O8I3-+I-―→2S+I2，C正确；由题干可知，反应①为慢反应，而②③均为快反应，故反应①为决速步，但k为速率常数，故增大c(S2)，k不变，v加快，D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16.(13分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2+2I-===2S+I2(慢) I2+2S2===2I-+S4(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　　　　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2与S2初始的物质的量需满足的关系为n(S2)∶n(S2)　　　　。  (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=　　　　，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (3)已知某条件下，c(S2)与反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 答案　(1)Na2S2O3　<2　(2)2.0　保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他条件不变 (3) 17.(16分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/(mol·L-1) 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3 (1)氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数K的表达式为　　　　　　　。  (2)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH　　　　(填“>”或“<”)0，原因是　　　　　　　　　 　　。  (3)氨基甲酸铵分解反应的ΔS　　　　(填“>”或“<”)0，该反应在　　　　(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。  (4)升高温度，化学平衡常数K值如何变化？　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器的压强，K值如何变化？　　　　　　　。  (5)根据表格中的数据，25 ℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为　　　　　　 mol3·L-3。  答案　(1)K=(NH3)·c平(CO2)　(2)>　升高温度，平衡向正反应方向移动 (3)>　高温　(4)增大　不变　(5)1.638 4×10-8 解析　(2)由表格中的数据可知：升高温度，平衡时气体的总浓度增大，即升温平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。 (3)氨基甲酸铵分解时固体变为气体，ΔS>0；吸热的熵增反应在高温下能自发进行。 (4)升高温度时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大；平衡常数只与温度有关，增大容器的压强时，K不变。 (5)25 ℃时，平衡时气体的总浓度c=4.8×10-3 mol·L-1，根据化学方程式可知，c平(NH3)=c，c平(CO2)=c，则K=(NH3)·c平(CO2)=××4.8×10-3 mol3·L-3=1.638 4×10-8 mol3·L-3。 18.(12分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH　　　　(填“<”“>”或“=”)0。  (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为　　　　　；压强为p2时，b点处v正　　　　(填“<”“>”或“=”)v逆。  (3)a点时CH4的转化率为　　　　。  (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，如图2所示。 ①与v正-c(CH4)相对应的是图中曲线　　　(填“甲”或“乙”)。  ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为　　　　(填字母)。  答案　(1)>　(2)p3>p2>p1　>　(3)80% (4)①乙　②B、F 解析　(1)由图1可知，压强不变时，升高温度，CH4的体积分数减小，平衡右移，说明正反应为吸热反应，则ΔH>0。 (2)经三条等压线做一条垂线，会有三个交点，如图：交点分别为m、n、p；由p点→n点→m点，甲烷的体积分数依次增大，根据反应体系特征，说明体系压强逐渐增大，则p1<p2<p3。b点→a点需要使CH4的体积分数减小，才能建立平衡，故反应正向进行，故v正>v逆。(4)①由于反应开始只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线甲为v逆-c(CO)，曲线乙为v正-c(CH4)。②降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，而c(CH4)要增大，c(CO)要减小，综合考虑，只有B、F符合题意。 19.(14分)工业上采用H2高温催化还原法处理燃煤烟气中的SO2和NO。 (1)H2高温催化还原SO2：Ⅰ.2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)　ΔH1 已知：Ⅱ.2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　ΔH2 Ⅲ.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3 Ⅳ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4 ①ΔH1=　　　　(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。  ②已知反应Ⅰ的ln 随的变化如图，该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0；A点对应温度下，原料组成为n(H2)∶n(SO2)=2∶1，在初始总压为p总的恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时SO2的转化率为 　　　　[为相对压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压pB除以p0(pB=xB×p总，xB为平衡系统中B的物质的量分数，p0=100 kPa)]。  ③T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol H2(g)、2 mol SO2(g)和2 mol CO(g)，同时发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡后，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.4 mol、1.6 mol，则反应Ⅰ的平衡常数K=　　　　。  (2)H2高温催化还原NO：2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)　ΔH<0。 ①平衡时NO的体积分数与温度和压强的关系如图(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是　　　　。  ②在恒温恒容容器中，N2的瞬时生成速率v=kcm(H2)·c2(NO)。控制NO的起始浓度为0.5 mol·L-1不变，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图甲。若H2、NO起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，某时刻NO浓度为0.4 mol·L-1，此时N2的瞬时生成速率为　　　　。  ③已知Arrhenius经验公式Rln k=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。测定该反应实验数据如图乙a线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，则实验可能改变的外界条件是　　　　。  答案　(1)①ΔH2-ΔH3+ΔH4　②>　50%　③48　(2)①T3>T2>T1　②0.48 mol·L-1·s-1 ③更换了更高效的催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $