专题4 硫与环境保护（举一反三题型专练） 化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 硫单质的性质 ◆题型1 硫单质的存在与物理性质判断 1．D 2．A ◆题型2 硫单质的化学性质 3．D 4．A 考点二 二氧化硫的性质及应用 ◆题型1 二氧化硫的物理性质与酸性氧化物通性 5．A 6．C ◆题型2 二氧化硫的漂白性与漂白原理对比 7．C 8．A ◆题型3 二氧化硫的氧化性与还原性 9．D 10．C ◆题型4 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 11．C 12．D 考点三 硫酸的性质与工业制备 ◆题型1 硫酸的工业制备 13．D 14．B ◆题型2 浓硫酸的吸水性与脱水性 15．A 16．D ◆题型3 浓硫酸的强氧化性 17．C 18．A ◆题型4 硫酸根离子的检验与常见硫酸盐 19．C 20．D 考点四 含硫物质间的转化 ◆题型1 含硫物质之间的相互转化 21．（1）C （2）B （3）C 22．Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 考点五 氧化还原反应方程式的配平与判断 ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 23．C 24．(1) 2 3 1 2 3 2 ◆题型2 氧化剂与还原剂的判断 25．D 26．B 考点六 防治二氧化硫对环境的污染 ◆题型1 酸雨的形成与治理 27．B 28．D ◆题型2 空气质量评价与大气污染防治 29．C 30．C 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 ◆题型1 硫及其化合物转化与计算综合 1． 2． 3．(1) ◆题型2 浓硫酸与含硫物质实验探究综合 4．A 5．铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应 d 80% 检验SO2是否除尽 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O c D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色 6．分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O afg（gf）bcde C D SO2+2Cl2+S2SOCl2 尾气处理（或吸收未反应的SO2和Cl2） NaC1、NaClO和Na2SO4 取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无气体生成，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42- ◆题型3 含硫物质与环境保护综合 7．(1) 增大接触面积，加快反应速率 8．(1) NaOH可循环利用，成本低；转化为，无有害气体排放，环保高效等 9．(1)1：1 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题4 硫与环境保护（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 硫单质的性质 题型1 硫单质的存在与物理性质判断 题型2 硫单质的化学性质 考点二 二氧化硫的性质及应用 题型1 二氧化硫的物理性质与酸性氧化物通性 题型2 二氧化硫的漂白性与漂白原理对比 题型3 二氧化硫的氧化性与还原性 题型4 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 考点三 硫酸的性质与工业制备 题型1 硫酸的工业制备 题型2 浓硫酸的吸水性与脱水性 题型3 浓硫酸的强氧化性 题型4 硫酸根离子的检验与常见硫酸盐 考点四 含硫物质间的转化 题型1 含硫物质之间的相互转化 考点五 氧化还原反应方程式的配平与判断 题型1 氧化还原反应方程式的配平 题型2 氧化剂与还原剂的判断 考点六 防治二氧化硫对环境的污染 题型1 酸雨的形成与治理 题型2 空气质量评价与大气污染防治 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 题型1 硫及其化合物转化与计算综合 题型2 浓硫酸与含硫物质实验探究综合 题型3 含硫物质与环境保护综合 常考题型·精准突破 考点一 硫单质的性质 ◆题型1 硫单质的存在与物理性质判断 1．（23-24高一下·广东桂洲中学乐从中学等17所学校·联考）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【详解】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确； B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确； C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确； D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误； 本题选D。 2．（24-25高一下·青海海南藏族自治州高级中学·期中）下列关于硫的说法正确的是 A．S是一种淡黄色的固体 B．易溶于水 C．S与非金属反应均作还原剂 D．原子结构示意图如图所示 【答案】A 【详解】A．硫是一种淡黄色固体，故A正确； B．S不溶于水，故B错误； C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢作氧化剂，故C错误； D．S的核电荷数为16，原子结构示意图为，故D错误； 答案选A。 ◆题型2 硫单质的化学性质 3．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 【答案】D 【详解】A．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，A错误； B．+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主要以+6价存在，B错误； C．硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误； D．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，D正确； 故选D。 4．（25-26高一下·湖南衡阳祁东第一中学·期中）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A．硫 B．铜 C．铁 D．金 【答案】A 【分析】 【详解】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。 【点睛】题考查汞、硫的性质及应用的知识。通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。 考点二 二氧化硫的性质及应用 ◆题型1 二氧化硫的物理性质与酸性氧化物通性 5．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．易溶于水 B．密度比空气小 C．无色、无味 D．无毒 【答案】A 【详解】A. 二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确； B. 气体密度之比等于其相对分子质量之比。二氧化硫的相对分子质量为64，大于空气的29，二氧化硫的密度比空气大，B错误； C. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误； D. 二氧化硫有毒，会污染环境，D错误； 故选A。 6．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A．形成酸雨 B．有毒 C．无色无味气体 D．氧化物 【答案】C 【详解】二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，是氧化物，不正确的只有C，故选C。 ◆题型2 二氧化硫的漂白性与漂白原理对比 7．下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。答案选C。 8．（25-26高一下·四川雅安名山第三中学·月考）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【详解】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 ◆题型3 二氧化硫的氧化性与还原性 9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 【答案】D 【详解】甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。 硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为，甲是； 甲溶于水得溶液乙，发生的反应为，乙是； 向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为，丙是； 在丙溶液里加入生成气体丁，发生的反应为，丁是； 把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为，戊是S， 故D项正确。 10．为验证还原性：SO2>Fe2+>Cl-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有 溶液1 溶液2 甲 含Fe3+、Fe2+ 含 乙 含Fe3+，无Fe2+ 含 丙 含Fe3+，无Fe2+ 含Fe2+ A．只有甲 B．甲、乙 C．甲、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【详解】甲：溶液1肯定含Fe3+，Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-，且没有氯气剩余；又已知溶液2肯定含，则肯定发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可以得到还原性：SO2＞Fe2+，所以能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-； 乙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-，但不能证明通入的氯气是否有残留，又已知溶液2含，可能是残留的氯气氧化二氧化硫生成硫酸根，所以不能证明还原性：SO2＞Fe2+，即不能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-； 丙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-；溶液2含Fe2+，则肯定发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可以得到还原性：SO2＞Fe2+，所以能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-； 综上所述能证明还原性SO2＞Fe2+＞Cl-的是甲、丙，答案为C。 ◆题型4 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 11．（25-26高二下·广东广州大学附属中学·月考）下列溶液中，不能鉴别、气体的是 ①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的溶液⑥品红溶液 A．①② B．②④⑤ C．只有① D．①④⑤ 【答案】C 【详解】①二氧化碳和二氧化硫都能与石灰水反应生成白色沉淀使溶液变浑浊，则用石灰水不能鉴别二氧化碳和二氧化硫，①符合题意； ②二氧化碳不能与稀硝酸反应，二氧化硫能与稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则稀硝酸能鉴别二氧化碳和二氧化硫，②不符合题意； ③二氧化碳不能与高锰酸钾溶液反应，二氧化硫能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则高锰酸钾溶液能鉴别二氧化碳和二氧化硫，③不符合题意； ④二氧化碳不能与溴水反应，二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应使溶液褪色，则溴水能鉴别二氧化碳和二氧化硫，④不符合题意； ⑤二氧化碳不能与酸化的硝酸钡溶液反应，二氧化硫能与酸化的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则酸化的硝酸钡溶液能鉴别二氧化碳和二氧化硫，⑤不符合题意； ⑥二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液能鉴别二氧化碳和二氧化硫，⑥不符合题意； 则①符合题意，故选C。 12．（23-24高一下·四川眉山东坡多悦高级中学校·期中）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ） A．通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B．先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。 故选D。 考点三 硫酸的性质与工业制备 ◆题型1 硫酸的工业制备 13．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中发生反应：，二氧化硫净化除尘后在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】A．硫在过量的空气中燃烧生成，无法直接生成，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾（）脱去结晶水得到白色的，该过程涉及化学键的断裂与形成，有新物质的生成，属于化学变化，B错误； C．废气中含有二氧化硫，将其通入石蕊溶液中溶于水生成亚硫酸，溶液变红，但不能使指示剂褪色，C错误； D．由分析可知，黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，D正确； 故答案选D。 14．下图为接触法制硫酸的示意图，已知    △H＜0，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分是，沸腾炉中发生反应的化学方程式为 B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度 C．催化剂的目的是提高反应的平衡转化率 D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 【答案】B 【详解】A．黄铁矿在沸腾炉中被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，反应的方程式为：，故A错误； B．热交换器的作用是预热待反应气体，冷却反应后的气体，使气体接触催化剂时达到催化剂活性最强的温度，故B正确； C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡转化率，故C错误； D．因和水反应生成硫酸溶解放出大量的热，用蒸馏水会产生酸雾，不利于吸收，故D错误； 故选：B。 ◆题型2 浓硫酸的吸水性与脱水性 15．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A．O2 B．NO2 C．SO2 D．NH3 【答案】A 【分析】能用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥的气体不能与这两者反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，氢氧化钠不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。 【详解】A．O2既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥，A项符合题意； B．NO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，B项不符合题意； C．SO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，C项不符合题意； D．NH3能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，D项不符合题意； 答案选A。 16．在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述正确； D．浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述不正确； 故选D。 ◆题型3 浓硫酸的强氧化性 17．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤，洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 【答案】C 【详解】A．根据上述实验现象，结合铜与浓硫酸的反应，产生的白色固体是硫酸铜，正确； B．在本实验中与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，正确； C．若黑色固体是氧化铜，则将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而事实是黑色固体未溶解，说明不是氧化铜，错误； D．利用元素守恒规律，黑色固体不是氧化铜，则应是不溶于硫酸的硫化铜，正确，答案选C。 18．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是 A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入 NaNO3溶液，铜片溶解 C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入 NaHCO3溶液，有气体产生 【答案】A 【详解】试题分析：A、铜与浓硫酸反应结束后，浓变稀，溶液中有未反应的硫酸，所以铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故A错误；B、滴入NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故B正确；C、加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故C正确；D、碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，强酸制弱酸，生成二氧化碳气体，故D正确；故选A。 【考点定位】考查硝酸的化学性质 【名师点晴】本题考查硝酸的化学性质，学生应清楚铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，易错的是B，氢离子与硝酸根离子构成氧化性的体系。 ◆题型4 硫酸根离子的检验与常见硫酸盐 19．（26-27高二上·宁夏青铜峡宁朔中学·开学考）重庆地区的酸雨是硫酸型酸雨，为了检验硫酸根离子的存在，选用下列物质中的 A．石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸和氯化钡溶液 D．稀硝酸和硝酸银溶液 【答案】C 【详解】A．石蕊溶液是酸碱指示剂，仅能检验溶液酸碱性，无法检验，A错误； B．硝酸银溶液中的可与、、等多种离子生成白色沉淀，无法专门检验，B错误； C．先加盐酸可排除、、等离子的干扰，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则为，可证明存在，C正确； D．稀硝酸和硝酸银溶液是检验的试剂，无法检验，D错误； 故选C。 20．下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 B．先加溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 C．加入用HCl酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在离子 【答案】D 【详解】A．加入溶液产生白色沉淀，可能由、Ag+等其他离子引起，无法确定存在，A错误； B．先加溶液，再加HCl，若原溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，无法排除干扰，B错误； C．HCl酸化后加入溶液，酸性条件下可能将氧化为，C错误； D．过量HCl酸化后，、Ag+等干扰离子被排除，澄清液中加溶液生成沉淀可确认存在，D正确； 故选D。 考点四 含硫物质间的转化 ◆题型1 含硫物质之间的相互转化 21．（25-26高一上·江苏南通海门中学·月考）阅读下列材料，完成以下3个小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 （1）下列有关含硫物质的说法正确的是 A．、、、是硫的四种同位素 B．二硫化氢()中只有极性共价键 C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D．因为分子间存在氢键所以热稳定性强 （2）硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．实验室探究的制备与性质： B．用溶液吸收制备： C．工业上制备的部分流程： D．实验室探究浓硫酸的性质： （3）下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A．除废水中： B．与足量溶液反应： C．黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： D．用除去漂白废水中的余氯： 【答案】（1）C （2）B （3）C 【详解】（1）A．、、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的核素，A错误； B．结构为，既含极性共价键，也含非极性共价键，B错误； C．具有漂白、杀菌性能，符合食品安全标准时可在食品加工中适量添加，C正确； D．氢键影响物质熔沸点等物理性质，的热稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，D错误； 故选C。 （2）A．固体与70%硫酸反应生成，被氧化为，再与反应生成沉淀，转化可实现，A正确； B．过量溶液吸收少量，反应生成和，无法得到，仅过量时才生成，转化不能实现，B错误； C．工业煅烧生成，在催化剂、高温条件下被氧化为，是制备硫酸的核心步骤，转化可实现，C正确； D．与浓硫酸加热反应生成，具有还原性，可被酸性溶液氧化为，转化可实现，D正确； 故选B。 （3）A．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．是二元弱酸，与足量反应时完全中和生成正盐，正确反应为，B错误； C．反应中每个失，每个得，电子守恒、原子守恒、电荷守恒，C正确； D．是强氧化剂，会将氧化为，产物应为而非，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 22．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。 回答下列问题： （1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。 （2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。 【答案】 Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3； (2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4； 二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋， 故答案为Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。 考点五 氧化还原反应方程式的配平与判断 ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 23．（25-26高一·安徽六安第二中学河西校·期末）二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 【答案】C 【详解】A．反应中Fe和S的化合价升高，FeS2在反应中作还原剂，故A错误； B．FeS2中硫原子间结合方式与Na2O2中氧原子结合方式相同，因此FeS2中阴阳离子个数比为1：1，故B错误； C．Fe的化合价由+2升高为+3，S的化合价由-1升高为+6，每有1个FeS2参与反应，该反应转移15个电子，故C正确； D．根据氧化还原反应的配平方法配平后该反应为：15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O，配平后H2O化学计量数为7，故D错误； 故选：C。 24．配平下列反应： (1)____________________________________________________________ (2)______________________________________________________________________ (3)____________________________________________________________ 【答案】(1) 2 3 1 2 3 2 (2) 1 6 7 4 1 3 7 (3) 3 16 3 4 6 8 【详解】元素从价到价降低价，元素从价到价升高价，根据化合价升降总数相等，和系数配和系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 元素从价到价降低价，元素从价到价升高价，根据化合价升降总数相等，和系数配系数配系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 元素从价到价升高价，元素从价到价升高价，元素从价到价降低价，化学式决定和原子个数比为，根据化合价升降总数相等，系数配，化合价改变的和系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 ◆题型2 氧化剂与还原剂的判断 25．（25-26高一下·广东梅州·期末）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径，如图是硫元素形成物质的价类二维图。下列说法正确的是 A．g、h都只有一种盐 B．e、f都属于二元强酸 C．a、c均有还原性，均不能用e的浓溶液干燥 D．的转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【分析】由图示确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为+4价硫的盐（亚硫酸盐/亚硫酸氢盐），h为+6价硫的盐（硫酸盐/硫酸氢盐）。据此分析。 【详解】A．g可形成正盐、酸式盐两种类型的盐，h也可形成正盐、酸式盐两种类型的盐，并非都只有一种盐，A错误； B．e为，属于二元强酸，f为，属于二元弱酸，B错误； C．会和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，中S为+4价，和浓硫酸中+6价S为相邻价态，不发生反应，可以用浓硫酸干燥，C错误； D．中S从-2价升为0价，中S从0价升为+4价，中S从+4价升为+6价，均为硫元素化合价升高的氧化反应，均需加入氧化剂实现，D正确； 故选D。 26．（24-25高一上·陕西西安部分学校·联考）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．为酸性氧化物 B．转化为，需加入氧化剂 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。 【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．三氧化硫转化为硫酸根离子时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，故B错误； C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确； 故选B。 考点六 防治二氧化硫对环境的污染 ◆题型1 酸雨的形成与治理 27．（2027·江苏南京江宁高级中学2027届·一模）下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 【答案】B 【详解】A．减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B．燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C．集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（SO2、NOx）无关，C不符合题意； D．废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 答案选B。 28．的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是 A．用烧碱中和土壤的酸性 B．将工厂的烟囱造高 C．使用萃取煤炭中的硫 D．煤中添加生石灰固硫 【答案】D 【详解】A．用烧碱中和土壤的酸性，属于治理酸雨危害的后续措施，并不能减少的排放，且烧碱成本高，可能破坏土壤结构，A不符合题意； B．将工厂烟囱造高，仅扩散污染物到更远区域，无法减少的总排放量，B不符合题意； C．使用萃取煤炭中的硫，煤炭中的硫多以化合物形式存在，难以有效萃取，且有毒、成本高，经济性和可行性不足，C不符合题意； D．煤中添加生石灰固硫，生石灰（CaO）与燃烧生成的反应生成，有效减少排放，且生石灰廉价易得，经济可行，D符合题意； 故答案选D。 ◆题型2 空气质量评价与大气污染防治 29．空气是人类最重要的资源之一、下列说法正确的是 A．液化的空气是纯净物 B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D．稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途 【答案】C 【详解】A．液化空气仍含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，A错误。 B．空气可被压缩是因为气体分子之间存在较大间隔，和分子不断运动无关，B错误。 C．二氧化硫有毒，会引发酸雨，是空气质量评价的主要污染物之一，C正确。 D．稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，有广泛用途，D错误； 故选C。 30．（24-25高一下·甘肃武威第八中学·期末）下列说法正确的是 A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B．新制氯水经光照一段时间后pH增大 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 【答案】C 【详解】A. pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误； B. 新制氯水经光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度变大，酸性增强，pH减小，故B错误； C. 燃煤时加入适量石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终变成硫酸钙，因此可减少废气中SO2的量，故C正确； D. 大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】pH小于5.6的雨水称为酸雨，雨水pH值为5.6左右，小于7的原因是雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 ◆题型1 硫及其化合物转化与计算综合 1．（25-26高一下·陕西西安临潼华清中学·期末）Ⅰ.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： （1）将黄铁矿粉碎的目的是_______。 （2）中硫元素的化合价为_______。 （3）制备硫酸反应中_______(①、②、③)是氧化还原反应。 （4）下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为①_______，②_______，③_______(填字母编号) A.    　　　B.、    　　C.、    　　D.、、 （5）吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A． B．稀 C．98.3% D． Ⅱ.硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： （6）在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 （7）在B中紫色褪去，体现了的_______。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 （8）D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 （9）E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 （10）确认A中生成的实验操作是_______。 【答案】 （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应 （2）-1价 （3）①② （4） C C D （5）C （6） （7）C （8）溶液恢复红色 （9） （10）将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成 【详解】（1）粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，答案为增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应（回答合理即可）； （2）中铁元素化合价为+2价，化合物中元素化合价代数和为零，硫元素的化合价为-1价，答案为-1价； （3）制备硫酸反应①硫磺或黄铁矿（）与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应②在催化下与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应③用98.3%的浓硫酸吸收，无元素化合价变化，属于氧化还原反应的是①②； （4）接触室中热交换器的作用：冷的和从a进入热交换器预热，预热后从b流出进入催化剂层反应，反应后从d流出的气体含生成的、未反应完的和，a处流入的是和，b处流出的是和，d处流出的是、和，答案为C、C、D； （5）由工业制硫酸的流程图可知吸收用的是浓度为98.3%的浓硫酸，用水/稀硫酸吸收反应剧烈，会产生酸雾，阻碍吸收，用吸收会生成硫酸铵，无法得到硫酸，答案选C； （6）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，反应的化学方程式为； （7）中硫元素化合价为+4价，处于硫的中间价态，有氧化性和还原性，与酸性高锰酸钾溶液生成、和水，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，体现了的还原性，答案选C； （8）的漂白是可逆的，与品红溶液中的有色物质反应生成无色物质，使溶液褪色（变无色），漂白品红后加热，生成的无色物质分解，溶液会恢复红色，答案为溶液恢复红色； （9）E为尾气处理装置，用溶液吸收有毒的，防止污染，反应的离子方程式为； （10）反应后A中剩余大量浓硫酸，直接加水会暴沸，正确操作为将冷却后的反应液缓缓注入水中，搅拌，通过观察溶液变为蓝色确认生成，答案为将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成（回答合理即可）。 2．（25-26高一上·上海建平中学等校2025学年第一学期·期末）(一)S的产生与去除 （1）下列说法正确的是_______。(不定项) A．实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制备SO2 B．不能用浓硫酸干燥H2S C．SO3可由S和O2化合生成 D．H2S可与SO2反应生成S （2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 (二)烟气中SO2的吸收、测定与利用 （3）下列物质中，不能吸收SO2的是_______。(不定项) A．碱石灰溶液 B．氨水 C．饱和NaHSO3 D．高锰酸钾酸性溶液 （4）可以证明SO2具有漂白性的试剂是_______。 A．溴水 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．高锰酸钾酸性溶液 碘、水吸收SO2的具体流程如图所示。 （5）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （6）分离器中将H2SO4和HI分离的方法是_______。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．渗析 （7）该流程的优点是吸收SO2减少环境污染，还可以循环利用_______(填化学式)。 SO2含量的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 （8）判断碘水中完全反应的现象为_______。 （9）计算该烟气中SO2的含量为_______mg·L-1。 （10）若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (三)价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图： （11）Y的化学式为_______，其电离方程式为_______。 （12）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+H2SO4 D．SO2+Na2SO3 （13）下列离子能大量共存的是_______。(不定项) A．Na+、S2-、、OH- B．Na+、H+、、 C．、Ca2+、、 D．K+、Cl-、、CH3COO- （14）Na2SO3溶液放置一段时间后容易变质，写出检验Na2SO3溶液是否发生变质的方法_______。 （15）有H2S和O2的混合气体共2mol，对氢气的相对密度为16.5，使其充分燃烧，经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2剩余，燃烧产物(除H2O外)及其物质的量为_______。 【答案】 （1）BD （2） （3）C （4）B （5） （6）B （7） （8）蓝色刚好完全褪去 （9）1.6 （10）偏小 （11） 、 （12）B （13）AD （14）取少量Na2SO3溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3溶液已变质 （15）S和，物质的量均为0.5mol 【解析】（1）A．SO2易溶于水，实验室用固体Na2SO3和浓硫酸制备SO2，A错误； B．浓硫酸有氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥H2S，B正确； C．S和O2化合生成SO2，SO2和O2化合生成SO3，C错误； D．H2S可与SO2发生归中反应，生成S，D正确； 故选BD。 （2）H2O2将HS-氧化为单质S，H2O2化合价降低，pH约为8，所以为碱性环境，所以反应的离子方程式为：； （3）A．碱石灰溶液中含有氢氧化钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能发生反应，A不符合题意； B．氨水为弱碱，二氧化硫为酸性氧化物，能发生反应，B不符合题意； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出，饱和NaHSO3溶液中，存在大量的，抑制二氧化硫的溶解，也不发生反应，不能吸收二氧化硫，C符合题意； D．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，D不符合题意； 故选C。 （4）A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，不能证明漂白性，A错误； B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确； C．二氧化硫为酸性氧化物，遇水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红，但不能漂白指示剂，所以，不能体现二氧化硫的漂白性，C错误； D．二氧化硫与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应而褪色，不能证明漂白性，D错误 故答案选B。 （5）反应器中反应物为，分离器中为，所以反应器中发生反应的化学方程式为； （6）浓硫酸难挥发，HI沸点较低，分离器中将H2SO4和HI分离的方法是蒸馏，故选B； （7）从图中可看出，HI分解生成，可以循环利用； （8）含淀粉的碘水呈蓝色，SO2烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中碘单质恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； （9）完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中SO2的含量为：； （10）若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得SO2的含量会偏小。 （11）Y为+4价的含硫的酸，所以为；亚硫酸为二元弱酸，分步电离，所以电离方程式为：、； （12）Na2S2O3中S的平均化合价为+2，需通过归中反应实现(即+4和0价S反应生成+2价S)。只有B(Na2SO3+ S)合理，故选B； （13）A．S2-与在碱性条件下可以大量共存，A正确； B．H+与反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．K+、Cl-、、CH3COO-各离子间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选AD； （14）Na2SO3溶液变质会生成Na2SO4，则检验即可，所以方法为取少量Na2SO3溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3溶液已变质。 （15）气体的相对分子质量为，设氧气的物质的量为x mol，H2S的物质的量为y mol，则，，解得，所以H2S和O2物质的量均为1 mol，以此得出反应的方程式为：，所以产物为S和，物质的量均为0.5mol。 3．（25-26高一下·上海复旦大学附属复兴中学·期中）i．工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢(仅含铁和碳的合金)与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空： (1)写出生成的化学方程式______。 (2)实验室需要的稀硫酸，用的浓硫酸(密度)进行配制。需浓硫酸______mL(保留1位小数)。 (3)配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______(不定项)。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．锥形瓶 用下图实验装置可探究的性质。 (4)能验证具有氧化性的装置及现象是______。 (5)②中溶液先变蓝后褪色，此过程中表现出______。 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．还原性和漂白性 (6)通入足量后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入、后均产生白色沉淀。 加入的物质 A B 沉淀的化学式 加入的物质可能是：A______，B______。 ii．工业上产生的尾气可用双脱硫法处理废气，过程如图所示： (7)其中可循环使用的试剂是______。 A． B． C． D． (8)写出双脱硫法的总反应方程式______。 沿海的火电站可利用海水(显弱碱性的微粒主要是)吸收，成本低廉。已知含+4价S各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： (9)海水吸收过程中从8变为6时发生的总反应离子方程式为______。 (10)若煤电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率______()。 【答案】(1) (2)54.3 (3)AB (4)③；溶液变成淡黄色浑浊 (5)B (6) 氨水 次氯酸钠等 (7)A (8) (9) (10) 【详解】（1）加热条件下，碳素钢中的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，C被氧化为，浓硫酸被还原为，配平得到方程式； （2）先计算98%浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律，，解得； （3）配制500 mL一定物质的量浓度的稀硫酸，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗和锥形瓶，因此选AB； （4）装置③中发生反应：与溶液反应：，反应中作氧化剂，生成淡黄色S单质，因此装置③中溶液变成淡黄色浑浊可验证的氧化性； （5）装置②中具有氧化性，先被还原为，使淀粉变蓝；之后又被还原为，蓝色褪去，整个过程均作还原剂，只表现还原性，因此选B； （6）与不直接反应，加入碱（如氨水）后，溶液碱性增强，转化为，即可生成沉淀；加入强氧化剂后，被氧化为，即可生成沉淀，所以A是碱（如氨水），B是强氧化剂（如次氯酸钠）； （7）根据流程，过程Ⅰ中NaOH吸收转化为，过程Ⅱ中反应后又重新生成，可以回到过程Ⅰ循环使用，因此选A； （8）将两个过程的反应相加，消去中间产物、，得到总反应即为方程式； （9）由图像可知，pH=6时+4价S主要以形式存在，因此pH从8变为6时，与反应转化为，得到离子方程式为； （10）原烟气中每小时的质量为：，已除去的质量为，因此脱硫率。 ◆题型2 浓硫酸与含硫物质实验探究综合 4．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是    A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【答案】A 【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。 【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误； C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误； D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误； 答案选A。 5．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 【探究一】(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。     (2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。     a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。 【探究二】             根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。             (3)装置B中试剂的作用是__________。             (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。 a．A之前       b．A﹣B间      c．B﹣C间     d．C﹣D间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。 【答案】 铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应 d 80% 检验SO2是否除尽 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O c D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色 【分析】(1)常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象； (2)①亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色； ②气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算； (3)二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫； (4)碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳； (5)用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰； (6)Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，其摩尔质量为0.0893g•L-1×22.4L•mol-1=2g•mol-1，所以Q1是氢气，氢气检验还原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝。 【详解】(1)常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化； (2)①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d； ②气体Y通入足量溴水中，发生反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2～B aSO4，设二氧化硫的体积为V， V==0.448L=448mL，所以二氧化硫的体积分数=×100%=80%； (3)二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽； (4)碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； (5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：c； (6)Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，其摩尔质量为0.0893g•L-1×22.4L•mol-1=2g•mol-1，所以Q1是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。 【点睛】浓硫酸具有强的氧化性，在室温下遇铁、铝，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象。当加热时，氧化物薄膜被破坏，硫酸与铁发生反应，反应产生SO2，SO2具有还原性、漂白性，可以被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水氧化，而使溶液褪色，也可以使品红溶液褪色，由于钢铁中含有C单质，在加热时C被氧化产生CO2，它们都可以使澄清石灰水变浑浊，因此要将SO2除去后再检验CO2，稀硫酸可以与Fe反应产生氢气，氢气具有还原性，在利用其还原性时。要先通入氢气，将其中的空气排出，然后再加热，再根据反应前后固体的颜色及反应产生的H2O蒸气判断物质的存在。掌握物质的物理性质和化学性质是进行实验方案设计的关键。 6．氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示： 颜色、状态 熔点 沸点 腐蚀性 水解 无色或微黄液体 -105℃ 78℃ 强 极易水解 现利用如图装置制备SOCl2。    请回答下列问题： Ⅰ．制备SO2和Cl2。 （1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。 Ⅱ．制备SOCl2。 以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。 （2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。 （3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。 A．热水B．乙醇C．石蜡油D．冰水 （4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。 （5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。 【答案】 分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O afg（gf）bcde C D SO2+2Cl2+S2SOCl2 尾气处理（或吸收未反应的SO2和Cl2） NaC1、NaClO和Na2SO4 取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无气体生成，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42- 【详解】Ⅰ.（1）装置甲中仪器x的名称为分液漏斗；若选用装置甲以高锰酸钾和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 Ⅱ.（2）按气流从左到右的方向，A为制备装置，D为收集装置，B为干燥装置，连接在D后防止C中的水蒸气进入，C为尾气处理装置，连接顺序为afg（gf）bcde。 （3）试剂y为石蜡油，能保持油浴温度为180～200℃；试剂z为冰水，冷凝收集生成的氯化亚砜。 （4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为SO2+2Cl2+S2SOCl2。 （5）装置C的作用为吸收未反应的SO2和Cl2；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，Cl2过量，则装置C中发生的反应为SO2+Cl2+4NaOH===2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，生成的盐为NaCl、Na2SO4和NaClO；验证装置C中生成的盐中含有的具体操作为取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无气体生成，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42-。 【点睛】注意题干中给出的信息，根据给出的氯化亚砜的熔沸点可知，氯化亚砜在常温下为液体，收集氯化亚砜时，需要把U形管浸入冰水中，以防氯化亚砜挥发。氯化亚砜极易水解，所以在收集氯化亚砜的装置前后都必须保证无水，所以在D装置后面也要有干燥装置，防止后面的NaOH溶液中的水蒸气进入D中使氯化亚砜水解。 ◆题型3 含硫物质与环境保护综合 7．（25-26高一下·浙江·期中）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： (1)黄铁矿的主要成分为，中Fe的化合价为_______。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是______。 (2)能使溴水溶液褪色，体现了的______性，写出该反应的离子方程式______。 (3)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 【答案】(1) 增大接触面积，加快反应速率 (2) 还原性 (3)BC 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用吸收剂吸收得到硫酸。 【详解】（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，其中硫显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以计算出铁的化合价为+2；步骤Ⅰ前将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应。离子方程式为： ； （3）A．步骤Ⅱ中的反应是放热反应，使用V2O5做催化剂，加快反应速率，A项错误； B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸，目的是吸收SO3，防止产生酸雾、提高吸收效率，B项正确； C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用，减少污染，提高原料利用率，C项正确； D．步骤Ⅲ中没有发生氧化还原反应，含硫物质没有发生氧化反应，D项错误； 选BC。 8．（25-26高一下·四川巴中南江中学·期中）高硫铝土矿 (含 AlOOH、 FeS2等) 经脱硫处理后可冶炼金属铝。 Ⅰ．焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成 Fe2O3、SO2 。 (1)SO2可用石灰乳吸收的过程如图所示。 该脱硫过程总反应方程式为___________ ；结合SO2循环吸收流程分析，该脱硫工艺的核心优势是___________ 。 (2)焙烧时AlOOH 转为Al2O3，Al2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的___________。 A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4 Ⅱ．生物脱硫。 室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO。 (3)已知 FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为___________。 (4)与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有 ___________ 。 III．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂， SO2与 H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如下图所示。 (5)经过步骤I和步骤Ⅱ，若生成16g S ，理论上需消耗___________L H2 (标准状况)。 SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图所示，反应进行一段时间后， SO2脱除效率降低的可能原因是___________。 【答案】(1) NaOH可循环利用，成本低；转化为，无有害气体排放，环保高效等 (2)C (3) (4)在室温下进行，可节约能源，不产生污染性气体SO2 (5) 22.4L 当气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，接触时间变短，导致SO2脱除率降低(或气体流速过大，SO2与催化剂不能充分接触发生反应) 【详解】（1）用石灰乳吸收SO2的过程如图所示，SO2与氧气、反应生成和，该脱硫过程总反应方程式为：；从流程看，NaOH在过程Ⅰ中被消耗，又在过程Ⅱ中再生，实现了NaOH的循环利用，降低了试剂成本；同时将有害的转化为可利用的，实现了废物资源化，无二次污染，故核心优势：NaOH可循环利用，成本低；转化为，无有害气体排放，环保高效等。 （2）Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应； A．熔融时NaCl不与Al2O3反应，可以用氧化铝坩埚加热，A不符合题意； B．熔融NaNO3时不与Al2O3反应（高温下分解产物也不与Al2O3反应），B不符合题意； C．熔融时NaOH会与Al2O3发生反应，会腐蚀坩埚，C符合题意； D．熔融时Na2SO4不与Al2O3反应，D不符合题意； 故选C。 （3）生物脱硫是在室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO，结合FeS2中S为-1价，可得离子方程式为。 （4）焙烧脱硫需要高温条件，能耗高；生物脱硫的优点是在室温下进行，可节约能源，且条件温和，不产生污染性气体SO2。 （5）由图可知，经过步骤I和步骤Ⅱ，反应得总反应方程式为，若生成16g S，物质的量为0.5mol，理论上消耗的H2为1.0mol，标况下的体积为22.4L；由于催化剂活性炭与气体接触时间越充足，催化效率越高，所以当气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，接触时间变短，导致SO2脱除率降低(或气体流速过大，SO2与催化剂不能充分接触发生反应)。 9．（24-25高一上·江苏·期末）硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。在自然资源的开发和利用中需要防治环境污染。 (1)可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，反应物和的物质的量之比为___________。 (2)脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。 ①硫酸工业制备中，以硫铁矿(FeS2)制备的反应中，化合价升高的元素为___________(填元素符号)。 ②石灰石法脱除烟气中的化学方程式为___________。 研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 d．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 ③可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用溶液吸收NO的离子方程式为___________，检验试剂是否被氧气氧化的实验操作为___________。 (3)在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO·表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)，该过程可描述为___________(从氧化还原反应角度)。 【答案】(1)1：1 (2) S cd 2SO+2NO=2SO+N2 取少量待测液于试管中，先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有说明含有硫酸根，即被氧气氧化 (3)O2在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4 【详解】（1）HNO3被还原后生成的NO与NO2物质的量之比恰好是1：1，发生的反应为：2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4，即反应物和的物质的量之比为1：1。 （2）①硫铁矿FeS2制备，硫元素的化合价从-1价升高到+4价，因此化合价升高的元素为S； ②石灰石为碳酸钙，空气可以SO2氧化为，因此反应方程式为； a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，故a错误； b．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，故b错误； c．结合题给的转化关系，可得脱硫总反应：，反应时，需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成，故c正确； d．脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，故d正确； 故答案为cd； ③将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，因此溶液吸收NO，反应方程式为：，离子方程式为：2SO+2NO=2SO+N2； 被氧气氧化后产生硫酸铵，因此检验硫酸根的实验操作为：取少量待测液于试管中，先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有说明含有硫酸根，即被氧气氧化。 （3）根据图中转化关系可知，羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，因此该过程可描述为O2在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题4 硫与环境保护（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 硫单质的性质 题型1 硫单质的存在与物理性质判断 题型2 硫单质的化学性质 考点二 二氧化硫的性质及应用 题型1 二氧化硫的物理性质与酸性氧化物通性 题型2 二氧化硫的漂白性与漂白原理对比 题型3 二氧化硫的氧化性与还原性 题型4 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 考点三 硫酸的性质与工业制备 题型1 硫酸的工业制备 题型2 浓硫酸的吸水性与脱水性 题型3 浓硫酸的强氧化性 题型4 硫酸根离子的检验与常见硫酸盐 考点四 含硫物质间的转化 题型1 含硫物质之间的相互转化 考点五 氧化还原反应方程式的配平与判断 题型1 氧化还原反应方程式的配平 题型2 氧化剂与还原剂的判断 考点六 防治二氧化硫对环境的污染 题型1 酸雨的形成与治理 题型2 空气质量评价与大气污染防治 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 题型1 硫及其化合物转化与计算综合 题型2 浓硫酸与含硫物质实验探究综合 题型3 含硫物质与环境保护综合 常考题型·精准突破 考点一 硫单质的性质 ◆题型1 硫单质的存在与物理性质判断 1．（23-24高一下·广东桂洲中学乐从中学等17所学校·联考）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 2．（24-25高一下·青海海南藏族自治州高级中学·期中）下列关于硫的说法正确的是 A．S是一种淡黄色的固体 B．易溶于水 C．S与非金属反应均作还原剂 D．原子结构示意图如图所示 ◆题型2 硫单质的化学性质 3．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 4．（25-26高一下·湖南衡阳祁东第一中学·期中）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A．硫 B．铜 C．铁 D．金 考点二 二氧化硫的性质及应用 ◆题型1 二氧化硫的物理性质与酸性氧化物通性 5．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．易溶于水 B．密度比空气小 C．无色、无味 D．无毒 6．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A．形成酸雨 B．有毒 C．无色无味气体 D．氧化物 ◆题型2 二氧化硫的漂白性与漂白原理对比 7．下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 8．（25-26高一下·四川雅安名山第三中学·月考）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 ◆题型3 二氧化硫的氧化性与还原性 9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 10．为验证还原性：SO2>Fe2+>Cl-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有 溶液1 溶液2 甲 含Fe3+、Fe2+ 含 乙 含Fe3+，无Fe2+ 含 丙 含Fe3+，无Fe2+ 含Fe2+ A．只有甲 B．甲、乙 C．甲、丙 D．甲、乙、丙 ◆题型4 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 11．（25-26高二下·广东广州大学附属中学·月考）下列溶液中，不能鉴别、气体的是 ①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的溶液⑥品红溶液 A．①② B．②④⑤ C．只有① D．①④⑤ 12．（23-24高一下·四川眉山东坡多悦高级中学校·期中）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ） A．通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B．先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 考点三 硫酸的性质与工业制备 ◆题型1 硫酸的工业制备 13．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 14．下图为接触法制硫酸的示意图，已知    △H＜0，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分是，沸腾炉中发生反应的化学方程式为 B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度 C．催化剂的目的是提高反应的平衡转化率 D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 ◆题型2 浓硫酸的吸水性与脱水性 15．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A．O2 B．NO2 C．SO2 D．NH3 16．在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 ◆题型3 浓硫酸的强氧化性 17．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤，洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 18．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是 A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入 NaNO3溶液，铜片溶解 C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入 NaHCO3溶液，有气体产生 ◆题型4 硫酸根离子的检验与常见硫酸盐 19．（26-27高二上·宁夏青铜峡宁朔中学·开学考）重庆地区的酸雨是硫酸型酸雨，为了检验硫酸根离子的存在，选用下列物质中的 A．石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸和氯化钡溶液 D．稀硝酸和硝酸银溶液 20．下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 B．先加溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 C．加入用HCl酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在离子 考点四 含硫物质间的转化 ◆题型1 含硫物质之间的相互转化 21．（25-26高一上·江苏南通海门中学·月考）阅读下列材料，完成以下3个小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 （1）下列有关含硫物质的说法正确的是 A．、、、是硫的四种同位素 B．二硫化氢()中只有极性共价键 C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D．因为分子间存在氢键所以热稳定性强 （2）硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．实验室探究的制备与性质： B．用溶液吸收制备： C．工业上制备的部分流程： D．实验室探究浓硫酸的性质： （3）下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A．除废水中： B．与足量溶液反应： C．黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： D．用除去漂白废水中的余氯： 22．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。 回答下列问题： （1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。 （2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。 考点五 氧化还原反应方程式的配平与判断 ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 23．（25-26高一·安徽六安第二中学河西校·期末）二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 24．配平下列反应： (1)____________________________________________________________ (2)______________________________________________________________________ (3)____________________________________________________________ ◆题型2 氧化剂与还原剂的判断 25．（25-26高一下·广东梅州·期末）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径，如图是硫元素形成物质的价类二维图。下列说法正确的是 A．g、h都只有一种盐 B．e、f都属于二元强酸 C．a、c均有还原性，均不能用e的浓溶液干燥 D．的转化过程，均需加入氧化剂 26．（24-25高一上·陕西西安部分学校·联考）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．为酸性氧化物 B．转化为，需加入氧化剂 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 考点六 防治二氧化硫对环境的污染 ◆题型1 酸雨的形成与治理 27．（2027·江苏南京江宁高级中学2027届·一模）下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 28．的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是 A．用烧碱中和土壤的酸性 B．将工厂的烟囱造高 C．使用萃取煤炭中的硫 D．煤中添加生石灰固硫 ◆题型2 空气质量评价与大气污染防治 29．空气是人类最重要的资源之一、下列说法正确的是 A．液化的空气是纯净物 B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D．稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途 30．（24-25高一下·甘肃武威第八中学·期末）下列说法正确的是 A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B．新制氯水经光照一段时间后pH增大 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 ◆题型1 硫及其化合物转化与计算综合 1．（25-26高一下·陕西西安临潼华清中学·期末）Ⅰ.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： （1）将黄铁矿粉碎的目的是_______。 （2）中硫元素的化合价为_______。 （3）制备硫酸反应中_______(①、②、③)是氧化还原反应。 （4）下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为①_______，②_______，③_______(填字母编号) A.    　　　B.、    　　C.、    　　D.、、 （5）吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A． B．稀 C．98.3% D． Ⅱ.硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： （6）在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 （7）在B中紫色褪去，体现了的_______。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 （8）D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 （9）E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 （10）确认A中生成的实验操作是_______。 2．（25-26高一上·上海建平中学等校2025学年第一学期·期末）(一)S的产生与去除 （1）下列说法正确的是_______。(不定项) A．实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制备SO2 B．不能用浓硫酸干燥H2S C．SO3可由S和O2化合生成 D．H2S可与SO2反应生成S （2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 (二)烟气中SO2的吸收、测定与利用 （3）下列物质中，不能吸收SO2的是_______。(不定项) A．碱石灰溶液 B．氨水 C．饱和NaHSO3 D．高锰酸钾酸性溶液 （4）可以证明SO2具有漂白性的试剂是_______。 A．溴水 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．高锰酸钾酸性溶液 碘、水吸收SO2的具体流程如图所示。 （5）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （6）分离器中将H2SO4和HI分离的方法是_______。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．渗析 （7）该流程的优点是吸收SO2减少环境污染，还可以循环利用_______(填化学式)。 SO2含量的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 （8）判断碘水中完全反应的现象为_______。 （9）计算该烟气中SO2的含量为_______mg·L-1。 （10）若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (三)价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图： （11）Y的化学式为_______，其电离方程式为_______。 （12）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+H2SO4 D．SO2+Na2SO3 （13）下列离子能大量共存的是_______。(不定项) A．Na+、S2-、、OH- B．Na+、H+、、 C．、Ca2+、、 D．K+、Cl-、、CH3COO- （14）Na2SO3溶液放置一段时间后容易变质，写出检验Na2SO3溶液是否发生变质的方法_______。 （15）有H2S和O2的混合气体共2mol，对氢气的相对密度为16.5，使其充分燃烧，经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2剩余，燃烧产物(除H2O外)及其物质的量为_______。 3．（25-26高一下·上海复旦大学附属复兴中学·期中）i．工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢(仅含铁和碳的合金)与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空： (1)写出生成的化学方程式______。 (2)实验室需要的稀硫酸，用的浓硫酸(密度)进行配制。需浓硫酸______mL(保留1位小数)。 (3)配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______(不定项)。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．锥形瓶 用下图实验装置可探究的性质。 (4)能验证具有氧化性的装置及现象是______。 (5)②中溶液先变蓝后褪色，此过程中表现出______。 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．还原性和漂白性 (6)通入足量后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入、后均产生白色沉淀。 加入的物质 A B 沉淀的化学式 加入的物质可能是：A______，B______。 ii．工业上产生的尾气可用双脱硫法处理废气，过程如图所示： (7)其中可循环使用的试剂是______。 A． B． C． D． (8)写出双脱硫法的总反应方程式______。 沿海的火电站可利用海水(显弱碱性的微粒主要是)吸收，成本低廉。已知含+4价S各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： (9)海水吸收过程中从8变为6时发生的总反应离子方程式为______。 (10)若煤电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率______()。 ◆题型2 浓硫酸与含硫物质实验探究综合 4．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是    A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 5．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 【探究一】(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。     (2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。     a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。 【探究二】             根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。             (3)装置B中试剂的作用是__________。             (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。 a．A之前       b．A﹣B间      c．B﹣C间     d．C﹣D间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。 6．氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示： 颜色、状态 熔点 沸点 腐蚀性 水解 无色或微黄液体 -105℃ 78℃ 强 极易水解 现利用如图装置制备SOCl2。    请回答下列问题： Ⅰ．制备SO2和Cl2。 （1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。 Ⅱ．制备SOCl2。 以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。 （2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。 （3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。 A．热水B．乙醇C．石蜡油D．冰水 （4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。 （5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。 ◆题型3 含硫物质与环境保护综合 7．（25-26高一下·浙江·期中）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： (1)黄铁矿的主要成分为，中Fe的化合价为_______。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是______。 (2)能使溴水溶液褪色，体现了的______性，写出该反应的离子方程式______。 (3)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 8．（25-26高一下·四川巴中南江中学·期中）高硫铝土矿 (含 AlOOH、 FeS2等) 经脱硫处理后可冶炼金属铝。 Ⅰ．焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成 Fe2O3、SO2 。 (1)SO2可用石灰乳吸收的过程如图所示。 该脱硫过程总反应方程式为___________ ；结合SO2循环吸收流程分析，该脱硫工艺的核心优势是___________ 。 (2)焙烧时AlOOH 转为Al2O3，Al2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的___________。 A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4 Ⅱ．生物脱硫。 室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO。 (3)已知 FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为___________。 (4)与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有 ___________ 。 III．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂， SO2与 H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如下图所示。 (5)经过步骤I和步骤Ⅱ，若生成16g S ，理论上需消耗___________L H2 (标准状况)。 SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图所示，反应进行一段时间后， SO2脱除效率降低的可能原因是___________。 9．（24-25高一上·江苏·期末）硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。在自然资源的开发和利用中需要防治环境污染。 (1)可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，反应物和的物质的量之比为___________。 (2)脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。 ①硫酸工业制备中，以硫铁矿(FeS2)制备的反应中，化合价升高的元素为___________(填元素符号)。 ②石灰石法脱除烟气中的化学方程式为___________。 研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 d．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 ③可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用溶液吸收NO的离子方程式为___________，检验试剂是否被氧气氧化的实验操作为___________。 (3)在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO·表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)，该过程可描述为___________(从氧化还原反应角度)。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $