专题4 硫与环境保护（19大题型专项训练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以硫元素价态转化为主线，构建从基础性质到工业应用的完整知识网络，通过分级题型实现精准突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫单质及硫化氢|9题|基础性质辨析、氧化还原规律应用|从物质性质到价态转化规律| |SO₂核心性质|15题|性质对比、鉴别实验、制备探究|性质→检验→制备的认知链| |硫酸及硫酸盐|9题|特性辨析、产物检验、离子鉴别|特性→反应→检验的逻辑递进| |含硫物质转化|9题|价态网络构建、方程式配平计算|价态变化为核心的转化关系| |环境与治理|12题|污染原理、治理工艺分析|性质→污染→治理的应用延伸| |综合实验流程|5题|工业流程分析、实验设计评价|理论知识的综合实践应用|

专题4 硫与环境保护 常考题型·精准突破 考点一 硫单质及硫化氢性质 题型1 硫单质的物理性质与化学性质（重） 题型2 硫化氢（H₂S）的性质与S²⁻还原性（高频） 题型3 歧化/归中规律应用 考点二 SO₂的核心性质 题型1 SO₂酸性氧化物通性（重） 题型2 SO₂漂白性原理对比（高频） 题型3 SO₂的氧化性与还原性（重+难） 题型4 SO₂与CO₂的性质鉴别（高频） 题型5 SO₂的实验室制备 考点三 硫酸及常见硫酸盐 题型1 浓硫酸三大特性辨析（重） 题型2 铜/碳与浓硫酸反应产物检验（难） 题型3 SO₄²⁻检验（重） 考点四 含硫物质的转化+氧化还原综合 题型1 硫元素价态转化网络 题型2 陌生氧化还原反应方程式书写配平（高频/难） 题型3 氧化剂还原剂计算（难） 考点五 硫的环境污染与治理 题型1 酸雨的形成与危害（重） 题型2 工业废气脱硫方法及原理（高频） 题型3 SO₂尾气处理方法 题型4 大气污染综合治理 考点六 综合实验与流程 题型1 工业提硫/脱硫工艺流程分析（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 硫单质及硫化氢性质 ◆题型1 硫单质的物理性质与化学性质（重） 1．（25-26高三上·北京朝阳·期中）将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 2．（25-26高一下·四川成都·期中）下列有关硫及其化合物说法不正确的是 A．试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B．SO2具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质 C．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 3．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 ◆题型2 硫化氢（H₂S）的性质与S²⁻还原性（高频） 4．（25-26高一下·河南驻马店·期末）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 D．M和N与稀反应均可生成L 5．（25-26高一上·安徽·阶段检测）过硫化钠()主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 6．（25-26高一下·河北保定·开学考试）硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B．反应②中，每生成，转移电子数为 C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D．中所含质子数为 ◆题型3 歧化/归中规律应用 7．（25-26高一下·北京房山·期末）某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向溶液中加入溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为硫，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验1中生成黑色固体为 B．实验1-2中生成了，与、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C．实验2中加入足量浓发生的反应： D．实验2中最终得到的白色沉淀成分为 8．（25-26高一下·北京西城·期末）某小组探究固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B．为检验热分解产物，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂X 现象 甲 溶液 产生黑色沉淀(CuS) 乙 溶液 产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多，同时产生有臭鸡蛋气味的气体() 资料：ⅰ．    ⅱ．BaS、均易溶于水 下列说法不正确的是 A．黄色固体A加水并放置的过程中可能产生 B．由甲实验可推测热分解产生了与 C．乙实验中加入过量盐酸后产生了S D．由上述实验可推测已完全分解 9．（25-26高一下·全国·课后作业）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 考点二 SO₂的核心性质 ◆题型1 SO₂酸性氧化物通性（重） 10．（25-26高一下·湖北咸宁·期中）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．溶液中通入： B．将通入溶液： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．通入石灰乳中： 11．（25-26高一上·广东·期中）类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 12．（25-26高一下·贵州黔西南·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量的SO2： B．向氯水中通入SO2： C．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ ◆题型2 SO₂漂白性原理对比（高频） 13．（25-26高一下·北京·阶段检测）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．Ⅳ中溶液可用溶液代替 14．（25-26高一下·全国·课后作业）硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S = 16H2O + 3S8↓ B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 C．SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D．32g S8分子中含S—S键的数目为NA 15．（24-25高一下·陕西西安·期末）同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 ◆题型3 SO₂的氧化性与还原性（重+难） 16．含元素的某钠盐能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 D．d气体使高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 17．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液： B．向中通入过量： C．向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D．向溶液中通入少量： 18．（25-26高一下·北京西城·期末）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 下列说法不正确的是 A．吹出和吸收过程富集了溴元素 B．吹出和蒸馏利用了易挥发的性质 C．吸收过程中，发生反应的离子方程式是 D．由上述过程可知还原性： ◆题型4 SO₂与CO₂的性质鉴别（高频） 19．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 20．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1所示装置分离和I2的混合物 B．图2所示装置制取并收集二氧化硫 C．图3所示装置除去气体中的少量 D．图4所示装置配制硫酸溶液 21．（25-26高一下·湖北襄阳·期末）实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 下列说法正确的是 A．实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B．加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C．C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D．D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 ◆题型5 SO₂的实验室制备 22．（24-25高一下·山西晋中·期末）某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替 23．连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是 A．实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B．装置甲中试剂应为铜和浓硫酸 C．装置丙中可用苯替换 D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 24．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是    A．可以用苯代 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性 C．一段时间后试管内有白色沉淀生成 D．装置Ⅲ中可以盛放碱石灰 考点三 硫酸及常见硫酸盐 ◆题型1 浓硫酸三大特性辨析（重） 25．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是 A．也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的脱水性 B．若为，则足量与在室温下即可完全反应 C．若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D．转化为的反应是工业制备过程中的重要反应 26．（25-26高一下·贵州安顺·阶段检测）蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，实验过程中观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀并产生有刺激性气味的气体，下列说法错误的是 A．过程①中生成的黑色物质是碳 B．过程②中硫酸的化学键发生断裂 C．上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有生成 27．（25-26高一下·广东茂名·期中）亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法正确的是 A．实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B．装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C．装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D．装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙 ◆题型2 铜/碳与浓硫酸反应产物检验（难） 28．（25-26高一下·辽宁营口·阶段检测）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图所示(部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次)。下列说法错误的是 A．装置应连在装置A、B之间 B．装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C．若装置C中溶液褪色，装置D中出现浑浊，则证明反应产物含 D．装置A中发生反应的化学方程式为 29．（25-26高一下·吉林·阶段检测）某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是 A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 30．（25-26高一下·天津·期中）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A．在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．②处棉花褪色，体现漂白性 C．反应结束后，向①试管中加水，观察颜色，确认有的产生 D．反应结束后，检验①中的所需要的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液 ◆题型3 SO₄²⁻检验（重） 31．（25-26高一上·福建三明·期末）下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液后变蓝色 验证氧化性： B 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 检验溶液中的 D 向沸水中滴加饱和溶液，边加热边搅拌 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 32．（25-26高一上·湖北十堰·期末）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列说法错误的是 A．无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B．通过实验I可确定原溶液中一定不存在、 C．实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的 D．原溶液中一定存在的离子有、、 33．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）某白色粉末样品，可能含有NaHCO3、Na2SO4、NaOH和Cu(NO3)2，取少量样品进行如下实验：(已知) ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气体逸出； ③另取该样品溶于水，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中一定存在的是 A．NaHCO3 B．NaHCO3、Na2SO4 C．NaHCO3、Cu(NO3)2 D．NaHCO3、NaOH 考点四 含硫物质的转化+氧化还原综合 ◆题型1 硫元素价态转化网络 34．（25-26高一下·内蒙古鄂尔多斯·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．和的浓溶液发生反应，产物可能为或 B．将的浓溶液与木炭加热后生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，说明有生成 C．以为原料制备的流程为 D．是形成硫酸型酸雨的一种途径 35．（25-26高一下·湖南·阶段检测）某小组同学在学习高中化学必修第一册课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 已知：在水中不完全电离，可溶于水。 下列说法不正确的是 A．用稀硝酸和硝酸银溶液可排除待测液中的干扰，无法排除的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是 C．对比②和④可知，相同条件下，在水中的溶解度比大 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 36．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿()和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设为阿伏伽德罗常数的值) 下列有关叙述错误的是 A．固体中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．反应②中每生成电子转移数为 D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 ◆题型2 陌生氧化还原反应方程式书写配平（高频/难） 37．（25-26高一下·浙江丽水·期末）为探究的性质，向如下锥形瓶中先后加入4种不同的钡盐溶液(其他变量均相同)进行实验。得到的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．实验①曲线缓慢下降可能是因为，溶液显酸性 B．实验②曲线突然下降可能是溶液中的氧化，生成了酸性较强的 C．比较实验①和③曲线，显示氧化能生成酸性较强的 D．比较实验③和④曲线，显示该实验条件下氧化性： 38．（25-26高一下·陕西西安·期中）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法不正确的是 A．和中硫元素的化合价不相同 B．反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的物质的量之比：Ⅰ>Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化等量转移的电子数之比为7：3 39．（25-26高三下·湖北随州·阶段检测）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 ◆题型3 氧化剂还原剂计算（难） 40．（25-26高一上·湖北武汉·期中）将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B．的生成与温度升高无关 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D．参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 41．（25-26高一上·山东青岛·期中）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用二硫化亚铁制备高铁酸钠和硫酸流程如下。下列分析正确的是 A．反应①②③④均为氧化还原反应 B．反应①中每消耗还原剂，生成 C．反应③中每生成氧化产物，消耗氧化剂 D．理论上制备的硫酸，需要消耗(标准状况)，转移 42．（25-26高一上·浙江杭州·期末）过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A．硫的化合价为价 B．固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C．(未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 考点五 硫的环境污染与治理 ◆题型1 酸雨的形成与危害（重） 43．（25-26高一上·云南昆明·期中）“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应类型：该反应是氧化还原反应，也属于置换反应 D．该反应为 44．（25-26高一下·海南·期末）S、N、Cl等非金属元素的单质及其化合物在化工生产中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A．将与分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均先变红后褪色 B．常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使用铁制容器盛装 C．S、N、Cl三种元素在自然界中的存在形式均只有化合态 D．空气中会形成酸雨，放置一段时间后，这种酸雨的酸性会减弱 45．（25-26高一下·天津·期末）化学与生产生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D．乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想 ◆题型2 工业废气脱硫方法及原理（高频） 46．（2026·山西晋中·二模）以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B．加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的 C．向滤液中通入过量生成的离子方程式为 D．“缺氧下焙烧”时，参加反应的 47．（24-25高一上·广东广州·期中）二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C．过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D．总反应为 48．（24-25高一下·吉林松原·期中）化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A．酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强 B．含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D．燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 ◆题型3 SO₂尾气处理方法 49．（25-26高一上·山东泰安·期末）加强污染物协同控制是消除污染的统筹方法。下列说法正确的是 A．pH<7的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题 B．燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放，最终将SO2转化为CaSO3 C．三元催化剂可同时降低尾气中NO和CO的排放 D．氮氧化合物污染物与硫氧化物污染物不能同时处理 50．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 51．（25-26高一下·广西梧州·期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 ◆题型4 大气污染综合治理 52．（25-26高一上·湖北·阶段检测）含Pt/Ba的三元催化剂(同时处理三种主要污染物)是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A．“储存”过程中N的化合价下降 B．“还原”过程中发生氧化反应 C．还原性尾气中含有CO、碳氢化合物，均发生氧化反应生成 D．三元催化剂可减少汽车尾气造成的空气污染，但需要定期维护和更换 53．（25-26高一下·全国·课后作业）化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用，下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的是 A．汽车尾气管加三元催化剂可以降低碳排放量，是实现“双碳”目标的重要途径 B．燃煤中加石灰石实现“钙基固硫”，有利于减少酸雨形成 C．纳米铁粉可通过置换反应高效地除去被污染水体中的Zn2+、Cu2+、Ag+等重金属离子 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是治理工业生产产生的“三废”对环境的污染 54．（2025年高一化学秋季开学摸底考01（全国通用））下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②pH=5.6的雨水为酸雨 C．化学与应用 D．化学与安全 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在化学性质稳定，常用作电光源 ①家用电器着火，用水浇灭 ②新装修的楼房要开窗通风 A．A B．B C．C D．D 考点六 综合实验与流程 ◆题型1 工业提硫/脱硫工艺流程分析（难） 55．、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。 Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段： 第二阶段： (1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。 (2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。 Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。 (3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。 (4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。 (5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。 56．煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题： Ⅰ.脱 (1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段： 第二阶段： 该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若物质的量之比过大，会导致___________。 Ⅱ.脱和 已知：易溶于水，NO不溶于水。 (2)在反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。 ①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②反应b中的作用是___________。 (3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323 K，溶液浓度为 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 c/(mol/L) ①脱硫过程中主要转化为___________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为___________(填离子符号)，该反应的离子方程式为___________。 ②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。 57．（25-26高一下·内蒙古包头·期末）硝酸和硫酸都是重要的基础化工原料。 Ⅰ．历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 (1)该方法原理为：(浓)。该反应中，浓硫酸体现了___________。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。某化学小组模拟工业生产制取，设计了下图所示装置，其中为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 Ⅱ．工业上采用接触法制硫酸的工艺如下图所示。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．在沸腾炉和和吸收塔中含硫物质均发生氧化反应 B．在进入接触室前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C．接触室中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D．吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，目的是防止形成酸雾，有利于吸收完全 (5)沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有完全反应，则转移电子___________。 (6)目前，溶液广泛应用于工业脱硫脱硝。 ①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，设计该装置的优点是___________。 ②如图2为浓度对脱硫脱硝效率()的影响。当温度为，溶液的(溶液显碱性)，时，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因是___________。 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高二上·陕西西安·期中）下列各组物质的混合过程中，溶液的导电能力比混合前明显增强的是 A．向次氯酸钠溶液中通入适量的二氧化硫 B．向3%的稀盐酸中加入足量的水 C．向饱和亚硫酸溶液中通入足量的二氧化碳 D．向硫酸镁溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 2．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液： B．向中通入过量： C．向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D．向溶液中通入少量： 3．（24-25高一下·四川南充·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为 B．0.2 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中含有的数目为0.4 C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 D．标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 4．（25-26高一下·重庆·期末）溶液电导率()可体现电解质溶液中导电粒子的有效浓度。已知液态中存在自耦电离：。下，的质量分数与其水溶液电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A．硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B．、两点氢离子浓度不相等 C．将点溶液稀释至点，的数目先增多后减少 D．实验室用固体制备宜选用点溶液 5．（25-26高一下·北京西城·期末）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 下列说法不正确的是 A．吹出和吸收过程富集了溴元素 B．吹出和蒸馏利用了易挥发的性质 C．吸收过程中，发生反应的离子方程式是 D．由上述过程可知还原性： 6．（24-25高三上·青海西宁·阶段检测）利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·山东青岛·期中）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用二硫化亚铁制备高铁酸钠和硫酸流程如下。下列分析正确的是 A．反应①②③④均为氧化还原反应 B．反应①中每消耗还原剂，生成 C．反应③中每生成氧化产物，消耗氧化剂 D．理论上制备的硫酸，需要消耗(标准状况)，转移 8．（25-26高一下·辽宁沈阳·期末）某实验小组设计如下实验探究与溶液的反应(夹持、加热仪器省略)，实验过程中装置丙中产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸，作用是除水 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含 D．取装置丙中上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含 9．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A．反应1中表现氧化性 B．反应2中还原产物为 C．反应3的产物a是 D．由图可推得能氧化、 10．（25-26高一上·湖南邵阳·期中）某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含、、、、、中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是 A．、至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3 C．肯定存在的阴离子有、、 D．肯定不存在 11．（25-26高一下·辽宁·期末）多硫化物在锂硫电池和钠硫电池中扮演着关键角色。硫粉和反应可生成多硫离子，如：、。在10 mL含足量的溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到反应后溶液中最大聚合度的多硫离子是，且、、浓度之比为1∶10∶100。不考虑其他副反应，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A．反应后溶液中的浓度约为，的起始浓度约为 B．在酸性条件下歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S物质的量之比为1∶4 C．中硫元素的质量分数为0.582，则 D．的结构简式为 12．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）硫酸氧钒()可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一下·湖北黄冈·期中）溶液可用于处理废气。常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入的溶液，对烟气吸收过程的影响如图所示。下列描述错误的是 A．若烟气温度过高，的吸收率会大幅下降 B．吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为和 C．处于10∼8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了并随尾气排出 D．处于8∼3时，硫的总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵有关 14．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 15．（25-26高一下·湖北随州·期末）某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1 mL 1 mol·L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N2的目的是_________________________________________________。 (2)A中制备SO2反应的化学方程式为____________________________________________。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。 (3)实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是________________、________________。 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为_____________________。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 具支试管中的溶液(1 mL) 滴管中的溶液(1 mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1 mol·L-1 盐酸 3-3 1 mol·L-1 KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是_________________________________________________。 (5)查阅资料： a．在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步： ⅰ．I-与SO2反应生成I2和S； ⅱ．生成的I2再与SO2反应生成I-和。 b．I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。 ①实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ_______ⅱ(填“>”或“<”)。 ②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是__________(写2条)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题4 硫与环境保护 常考题型·精准突破 考点一 硫单质及硫化氢性质 题型1 硫单质的物理性质与化学性质（重） 题型2 硫化氢（H₂S）的性质与S²⁻还原性（高频） 题型3 歧化/归中规律应用 考点二 SO₂的核心性质 题型1 SO₂酸性氧化物通性（重） 题型2 SO₂漂白性原理对比（高频） 题型3 SO₂的氧化性与还原性（重+难） 题型4 SO₂与CO₂的性质鉴别（高频） 题型5 SO₂的实验室制备 考点三 硫酸及常见硫酸盐 题型1 浓硫酸三大特性辨析（重） 题型2 铜/碳与浓硫酸反应产物检验（难） 题型3 SO₄²⁻检验（重） 考点四 含硫物质的转化+氧化还原综合 题型1 硫元素价态转化网络 题型2 陌生氧化还原反应方程式书写配平（高频/难） 题型3 氧化剂还原剂计算（难） 考点五 硫的环境污染与治理 题型1 酸雨的形成与危害（重） 题型2 工业废气脱硫方法及原理（高频） 题型3 SO₂尾气处理方法 题型4 大气污染综合治理 考点六 综合实验与流程 题型1 工业提硫/脱硫工艺流程分析（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 硫单质及硫化氢性质 ◆题型1 硫单质的物理性质与化学性质（重） 1．D 2．D 3．C ◆题型2 硫化氢（H₂S）的性质与S²⁻还原性（高频） 4．C 5．C 6．A ◆题型3 歧化/归中规律应用 7．D 8．D 9．B 考点二 SO₂的核心性质 ◆题型1 SO₂酸性氧化物通性（重） 10．B 11．D 12．B ◆题型2 SO₂漂白性原理对比（高频） 13．C 14．C 15．C ◆题型3 SO₂的氧化性与还原性（重+难） 16．D 17．D 18．D ◆题型4 SO₂与CO₂的性质鉴别（高频） 19．C 20．C 21．A ◆题型5 SO₂的实验室制备 22．B 23．A 24．D 考点三 硫酸及常见硫酸盐 ◆题型1 浓硫酸三大特性辨析（重） 25．D 26．D 27．B ◆题型2 铜/碳与浓硫酸反应产物检验（难） 28．C 29．D 30．D ◆题型3 SO₄²⁻检验（重） 31．A 32．C 33．A 考点四 含硫物质的转化+氧化还原综合 ◆题型1 硫元素价态转化网络 34．B 35．A 36．C ◆题型2 陌生氧化还原反应方程式书写配平（高频/难） 37．D 38．D 39．D ◆题型3 氧化剂还原剂计算（难） 40．A 41．B 42．D 考点五 硫的环境污染与治理 ◆题型1 酸雨的形成与危害（重） 43．D 44．B 45．D ◆题型2 工业废气脱硫方法及原理（高频） 46．D 47．B 48．A ◆题型3 SO₂尾气处理方法 49．C 50．B 51．D ◆题型4 大气污染综合治理 52．C 53．B 54．A 考点六 综合实验与流程 ◆题型1 工业提硫/脱硫工艺流程分析（难） 55．(1)SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气 (2) (3) (4)NH3与O2生成了NO (5)光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2-，最终转化为HO• 56．(1) 1∶2 导致不能完全转化为而污染大气 (2) 2∶1 还原ClO2为 (3) 3+4NO+4OH⁻=4+3Cl⁻ +2H2O SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大 57．(1)D (2) (3)干燥气体（或吸收水蒸气），防止水蒸气干扰后续装置中转化为的颜色观察 (4)AC (5) 、 (6) 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 为酸性氧化物，在碱性溶液中不仅能被氧化，还能直接与碱发生反应，且在水中的溶解度较大；而是不成盐氧化物，不能与碱反应，在水中的溶解度较小，只能依靠将其氧化来脱除 综合攻坚·知能拔高 1．A 2．D 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C 11．B 12．B 13．B 14．C 15．(1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验(或防止I-等被氧化) (2) (3) 溶液不变蓝(或无明显现象) (盐酸酸化的)BaCl2溶液 (4)KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 (5) ＜ Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题4 硫与环境保护 常考题型·精准突破 考点一 硫单质及硫化氢性质 题型1 硫单质的物理性质与化学性质（重） 题型2 硫化氢（H₂S）的性质与S²⁻还原性（高频） 题型3 歧化/归中规律应用 考点二 SO₂的核心性质 题型1 SO₂酸性氧化物通性（重） 题型2 SO₂漂白性原理对比（高频） 题型3 SO₂的氧化性与还原性（重+难） 题型4 SO₂与CO₂的性质鉴别（高频） 题型5 SO₂的实验室制备 考点三 硫酸及常见硫酸盐 题型1 浓硫酸三大特性辨析（重） 题型2 铜/碳与浓硫酸反应产物检验（难） 题型3 SO₄²⁻检验（重） 考点四 含硫物质的转化+氧化还原综合 题型1 硫元素价态转化网络 题型2 陌生氧化还原反应方程式书写配平（高频/难） 题型3 氧化剂还原剂计算（难） 考点五 硫的环境污染与治理 题型1 酸雨的形成与危害（重） 题型2 工业废气脱硫方法及原理（高频） 题型3 SO₂尾气处理方法 题型4 大气污染综合治理 考点六 综合实验与流程 题型1 工业提硫/脱硫工艺流程分析（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 硫单质及硫化氢性质 ◆题型1 硫单质的物理性质与化学性质（重） 1．（25-26高三上·北京朝阳·期中）将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 【答案】D 【详解】A．硫能与铁在加热条件下反应，说明硫的化学性质较活泼，可与金属发生化学反应，A正确； B．移开玻璃棒后固体仍红热，说明反应自身放出的热量能维持反应进行，即反应放热，B正确； C．反应生成的刺激性气味气体是，具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，C正确； D．铁与硫在加热时反应生成FeS（放热），硫的物质的量（0.0156 mol）略少于铁（0.0179 mol），铁可能过量。黑色固体可能含FeS和Fe，加盐酸时Fe和FeS均生成，无法仅通过溶液颜色证明FeS生成，D错误； 故答案选D。 2．（25-26高一下·四川成都·期中）下列有关硫及其化合物说法不正确的是 A．试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B．SO2具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质 C．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．单质硫易溶于，且能与热强碱溶液发生反应，因此可洗涤试管内壁的硫，A正确； B．具有还原性，可优先与葡萄酒中的氧气反应，避免葡萄酒被氧化，B正确； C．若直接用水吸收，与水反应放出大量热会形成酸雾，阻碍的继续吸收，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾产生，提高吸收效率，C正确； D．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但的漂白性是与特定有色物质结合生成无色物质，不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色，D错误； 故答案选D。 3．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 【答案】C 【详解】A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中存在反应、，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．自然界中火山口附近存在游离态的硫单质，火山喷出物中含有、等硫的化合物，B正确； C．硫的氧化性较弱，过量的硫与铁反应仅生成，反应中硫元素化合价降低，得电子作氧化剂，表现硫单质的氧化性，C错误； D．硫在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色，D正确； 故选C。 ◆题型2 硫化氢（H₂S）的性质与S²⁻还原性（高频） 4．（25-26高一下·河南驻马店·期末）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 D．M和N与稀反应均可生成L 【答案】C 【详解】A．G为，可与发生酸碱中和反应；K为，与反应生成和水，两者均能与溶液反应，A正确； B．H为、N为，S元素分别为0价和+4价，均处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，B正确； C．G与J的反应为：，1 mol 参与反应时，S元素从-2价被氧化为0价，转移2 mol电子，转移电子数为，C错误； D．M（）和N（）与稀反应时，均被氧化生成Na2SO4（L），D正确； 故选C。 5．（25-26高一上·安徽·阶段检测）过硫化钠()主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 【答案】C 【详解】A．过硫化钠（Na2S2）中硫元素化合价为-1价，有还原性，容易被空气中的氧气氧化为0价，产物为硫单质，A正确； B．过硫化钠遇盐酸发生歧化反应生成氯化钠（NaCl）、硫化氢（H2S）和硫（S）方程式为，B正确； C．过硫化钠（Na2S2）结构与Na2O2相似，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，C错误； D．过硫化钠中硫元素为-1价，可被还原至-2价，具有氧化性，D正确； 故答案选C。 6．（25-26高一下·河北保定·开学考试）硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B．反应②中，每生成，转移电子数为 C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D．中所含质子数为 【答案】A 【详解】A．反应①： ，H2中的H从0价变为+1价，被氧化；S从0价变为-2价，被还原，6.4g S的物质的量为：，每消耗0.2mol S，被氧化的物质的量为0.2mol，数目为，A正确； B．反应②： ，S在H2S中为-2价，在SO2中为+4价，每个S失去6个电子，生成0.2 mol SO2时，转移电子数应为：，B错误； C．反应③： ，这是一个可逆反应，且生成的在水溶液中会部分电离，则1 mol SO2通入水中，生成的分子数远小于，C错误； D．H2S分子中，H的质子数为1，S的质子数为16，每个H2S分子的质子数为：，0.1 mol H2S中质子数为，D错误； 故选A。 ◆题型3 歧化/归中规律应用 7．（25-26高一下·北京房山·期末）某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向溶液中加入溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为硫，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验1中生成黑色固体为 B．实验1-2中生成了，与、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C．实验2中加入足量浓发生的反应： D．实验2中最终得到的白色沉淀成分为 【答案】D 【详解】A．是黑色难溶于水的固体，和溶液较低时，二者发生复分解反应生成黑色沉淀，A正确； B．低浓度反应物时只生成黑色，反应物浓度增大后，（氧化剂）和（还原剂）发生氧化还原反应生成单质和单质，与浓度增大后氧化性、还原性增强有关，B正确； C．与热的浓发生歧化反应，元素化合价既升高又降低，生成和，离子方程式，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会将+4价的硫元素氧化为，最终生成的白色沉淀是，不是，D错误； 故选D。 8．（25-26高一下·北京西城·期末）某小组探究固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B．为检验热分解产物，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂X 现象 甲 溶液 产生黑色沉淀(CuS) 乙 溶液 产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多，同时产生有臭鸡蛋气味的气体() 资料：ⅰ．    ⅱ．BaS、均易溶于水 下列说法不正确的是 A．黄色固体A加水并放置的过程中可能产生 B．由甲实验可推测热分解产生了与 C．乙实验中加入过量盐酸后产生了S D．由上述实验可推测已完全分解 【答案】D 【详解】A．黄色固体A中含分解生成的和单质，根据资料给出的反应，加水放置过程中与反应会生成，浊液中被消耗最终得到无色溶液，A正确； B．甲实验生成黑色沉淀，说明溶液中含，可证明分解生成了；中为价，生成价（）发生歧化反应，根据氧化还原化合价守恒，必然有化合价升高，体系中升高只能到价，因此可推测生成，B正确； C．根据资料反应，加入过量盐酸后，与反应生成单质，因此会观察到沉淀增多，C正确； D．若部分分解，剩余未分解的，仍会出现相同的实验现象：剩余加入同样生成白色沉淀，加盐酸后，除了分解生成，还会发生反应，依旧满足“沉淀增多、产生臭鸡蛋气味气体”的现象，因此不能推测完全分解，D错误； 故选D。 9．（25-26高一下·全国·课后作业）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A正确； B．X是SO2，SO2与氯化钡溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，B错误； C．H2S与SO2发生反应：，SO2中硫元素化合价降低，得到电子被还原为S；H2S中硫元素化合价升高，失去电子被氧化产生S；则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2，二者均为硫单质，即质量之比也为1:2，C正确； D．CuSO4溶液与H2S反应生成CuS和硫酸，方程式符合事实，D正确； 故答案选B。 考点二 SO₂的核心性质 ◆题型1 SO₂酸性氧化物通性（重） 10．（25-26高一下·湖北咸宁·期中）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．溶液中通入： B．将通入溶液： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．通入石灰乳中： 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，最终生成沉淀，无法得到，离子方程式为，A错误； B．计算得，，二者物质的量之比为，介于（生成Na2SO3）和（生成）之间，产物为Na2SO3和的混合物，该方程式配平正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留化学式，离子方程式为，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆，反应方程式为，D错误； 故答案为B。 11．（25-26高一上·广东·期中）类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 【答案】D 【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHCO3为弱酸的酸式盐，NaHCO3的电离方程式为，A错误； B．Na2O与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故Na2O为碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物， B错误； C．CO2能与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成CaCO3沉淀，但不能与CaCl2反应，违反“强酸制弱酸”原则，C错误； D．CO2和SO2均为酸性氧化物，且CO2和SO2能与水反应分别生成H2CO3和H2SO3，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高一下·贵州黔西南·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量的SO2： B．向氯水中通入SO2： C．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 【详解】A．向NaOH溶液通入少量SO2时生成亚硫酸钠，正确离子方程式为，A错误； B．氯水中的Cl2具有氧化性，可将SO2氧化为硫酸根，自身被还原为Cl-，该离子方程式符合电子守恒、电荷守恒和元素守恒，B正确； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为OH-，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，SO2与BaCl2溶液不发生反应，无沉淀生成，D错误； 故答案选B。 ◆题型2 SO₂漂白性原理对比（高频） 13．（25-26高一下·北京·阶段检测）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．Ⅳ中溶液可用溶液代替 【答案】C 【详解】A．Ⅰ中反应为，反应中的H元素化合价未发生变化，不体现氧化性，A错误； B．使品红溶液褪色体现的是的漂白性，而非还原性，B错误； C．Ⅰ中反应生成S单质出现浑浊，Ⅲ中与溶液发生归中反应也生成S单质而出现浑浊，C正确； D．Ⅳ中溶液作用是吸收尾气，溶液与不反应，无法代替，D错误； 故选C。 14．（25-26高一下·全国·课后作业）硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S = 16H2O + 3S8↓ B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 C．SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D．32g S8分子中含S—S键的数目为NA 【答案】C 【详解】A．反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，该反应的化学方程式为：，A正确； B．反应②为，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．二氧化硫的漂白是暂时性的，加热后颜色可恢复，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，其漂白作用是永久的，C错误； D．已知一个S8分子中含有8个S—S键，则32g S8分子中含S—S键的数目为×8×NA=NA，D正确； 故选C。 15．（24-25高一下·陕西西安·期末）同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 【答案】C 【详解】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误； B．d处硫化氢溶液中出现黄色固体是硫单质，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中的硫元素的化合价为0价，硫元素的化合价降低，体现的氧化性，故B错误； C．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故C正确； D．向氯化钡溶液中通入，与反应生成，与不反应，无明显现象，滴入适量过氧化氢溶液，能把氧化成，与反应生成，产生白色沉淀，故D错误； 故答案为：C。 ◆题型3 SO₂的氧化性与还原性（重+难） 16．含元素的某钠盐能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 D．d气体使高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 【答案】D 【详解】A．根据分析，a可能为正盐Na2SO3、Na2S2O3，也可能为酸式盐NaHSO3，A项正确； B．根据分析沉淀c为不溶于盐酸的白色BaSO4沉淀，B项正确； C．若a为Na2S2O3，Na2S2O3与稀盐酸反应生成NaCl、S、SO2和H2O，故反应②中还可能生成淡黄色沉淀，C项正确； D．d为SO2，具有还原性，能使酸性高猛酸钾褪色，体现还原性，D项错误； 答案选D。 17．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液： B．向中通入过量： C．向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的反应中，的系数应为3，选项所给方程式未配平，正确方程式应为，A错误； B．向中通入过量，最终产物为沉淀和，且反应物中无大量游离，离子方程式不符合反应事实，正确方程式应为，B错误； C．溶液中滴入至恰好沉淀完全时，与按物质的量1:1反应，此时参与反应的、系数均为1，选项系数不符合反应比例，正确方程式应为，C错误； D．溶液中通入少量，具有强氧化性将氧化为生成沉淀，过量的与反应生成的结合为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 18．（25-26高一下·北京西城·期末）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 下列说法不正确的是 A．吹出和吸收过程富集了溴元素 B．吹出和蒸馏利用了易挥发的性质 C．吸收过程中，发生反应的离子方程式是 D．由上述过程可知还原性： 【答案】D 【详解】A．吹出和吸收过程将低浓度的富集为高浓度的，实现了溴元素的富集，A正确； B．易挥发，可用空气吹出，也可通过蒸馏分离，B正确； C．吸收过程中与发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．由反应可知还原性：；由反应可知还原性：，故还原性顺序为，D错误； 故选D。 ◆题型4 SO₂与CO₂的性质鉴别（高频） 19．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，与H2S反应生成硫单质沉淀，符合题意，A正确； B．由于盐酸的酸性强于碳酸，所以通入溶液不反应；加入NaOH后，生成碳酸钠，再与反应生成碳酸钡沉淀，符合题意，B正确； C．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，形成碳酸，但亚硫酸和碳酸均不能与钡离子生成沉淀，因溶液呈酸性碳酸钡不沉淀，无沉淀生成，不符合题意，C错误； D．加入后，被氧化为硫酸，再与反应生成硫酸钡沉淀，符合题意，D正确； 故答案选C。 20．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1所示装置分离和I2的混合物 B．图2所示装置制取并收集二氧化硫 C．图3所示装置除去气体中的少量 D．图4所示装置配制硫酸溶液 【答案】C 【详解】A．和的混合物互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，A错误； B．的密度大于空气，应用向上排空气法收集，B错误； C．与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，故可以除杂，C正确； D．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，D错误； 故选C。 21．（25-26高一下·湖北襄阳·期末）实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 下列说法正确的是 A．实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B．加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C．C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D．D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 【答案】A 【详解】A．实验开始时若先加热烧瓶再加入冷浓硫酸易导致烧瓶受热不均而炸裂，正确操作应先加入浓硫酸再加热，A正确； B．B中无水硫酸铜变蓝是反应生成的水蒸气受热逸出导致，浓硫酸本身具有吸水性，该现象不能说明浓硫酸没有吸水性，B错误； C．C中品红褪色，证明生成了二氧化硫，不能装入澄清石灰水，C错误； D．KMnO4与SO2反应，D中KMnO4溶液褪色无法说明SO2被完全吸收，SO2也可使E中澄清石灰水变浑浊，不能证明有CO2生成，D错误； 故选A。 ◆题型5 SO₂的实验室制备 22．（24-25高一下·山西晋中·期末）某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸不加热不反应 ，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A 项错误 ； B．白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去挥发出的硫酸蒸汽，B项正确 ； C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值降低，其反应为：，C项错误； D．四氯化碳密度大于水，会在溶液下层，无法起到密封作用，C中的食用油不可用四氯化碳代替 ，D项错误； 故选B。 23．连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是 A．实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B．装置甲中试剂应为铜和浓硫酸 C．装置丙中可用苯替换 D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 【答案】A 【详解】A．SO2易溶于水，开始试验后先打开K1，制取SO2一段时间后，打开K2，滴加NaOH溶液充分反应，故A正确； B．铜和浓硫酸反应产生二氧化硫需要加热，故B错误； C．尾气中，难溶于，可防止倒吸，不能用苯代替，因为苯的密度比NaOH溶液小，故C错误； D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用装有碱石灰的干燥管替换后容易导致连二亚硫酸钠(Na2S2O4)氧化，故D错误； 故答案选A。 24．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是    A．可以用苯代 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性 C．一段时间后试管内有白色沉淀生成 D．装置Ⅲ中可以盛放碱石灰 【答案】D 【详解】A．SO2易溶于水，不溶于，用溶液可以防止倒吸，但苯的密度比水小，在上层，不能起到防倒吸作用，故A错误； B．试管中花瓣褪色，说明可以漂白花瓣中的有色物质，证明具有漂白性，故B错误； C．溶液不能与反应，不能生成白色沉淀，故C错误； D．装置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确； 故选D。 考点三 硫酸及常见硫酸盐 ◆题型1 浓硫酸三大特性辨析（重） 25．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是 A．也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的脱水性 B．若为，则足量与在室温下即可完全反应 C．若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D．转化为的反应是工业制备过程中的重要反应 【答案】D 【详解】A．的浓溶液也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的吸水性，A错误； B．若为，则足量与在室温下发生钝化，B错误； C．若为碳单质，则是二氧化碳，通入少量的澄清石灰水中，最终生成Ca(HCO3)2，无白色沉淀产生，C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，D正确； 故选D。 26．（25-26高一下·贵州安顺·阶段检测）蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，实验过程中观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀并产生有刺激性气味的气体，下列说法错误的是 A．过程①中生成的黑色物质是碳 B．过程②中硫酸的化学键发生断裂 C．上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有生成 【答案】D 【详解】A．蔗糖的化学式为，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，剩余的黑色物质为碳，A正确； B．过程②中浓硫酸与碳发生化学反应，化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键生成，因此硫酸的化学键会发生断裂，B正确； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，反应生成有刺激性气味的，硫酸被还原，体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．和均能使澄清石灰水变浑浊，因此气体使澄清石灰水变浑浊不能说明一定有生成，D错误； 故选D。 27．（25-26高一下·广东茂名·期中）亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法正确的是 A．实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B．装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C．装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D．装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙 【答案】B 【详解】A．根据分析，正确的连接顺序是a→d→e→d→c→b，A错误； B．装置b中与浓盐酸的反应方程式为，其中氧化产物()与还原产物()的物质的量之比为5：2，B正确； C．同一种元素相邻化合价之间不能发生氧化还原反应，故只能体现浓硫酸的强酸性和难挥发性，C错误； D．碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置影响实验，也可以吸收有毒气体氯气和二氧化硫，避免污染环境，而无水氯化钙只能干燥，不能吸收该实验中的有毒气体，D错误； 故选B。 ◆题型2 铜/碳与浓硫酸反应产物检验（难） 28．（25-26高一下·辽宁营口·阶段检测）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图所示(部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次)。下列说法错误的是 A．装置应连在装置A、B之间 B．装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C．若装置C中溶液褪色，装置D中出现浑浊，则证明反应产物含 D．装置A中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．装置E（无水硫酸铜）用于检验水蒸气，应连接在装置A、B之间，防止后续溶液中水蒸气干扰检验，A正确； B．装置B中品红溶液褪色，证明反应产物含，具有漂白性，B正确； C．装置C中酸性溶液褪色，说明未被完全除尽，此时装置D中澄清石灰水变浑浊，无法证明含，应待装置C中溶液颜色变浅时，D中浑浊才能证明含，C错误； D．装置A中浓硫酸与木炭加热反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 29．（25-26高一下·吉林·阶段检测）某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是 A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 【答案】D 【详解】A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2：1脱去生成碳，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．该反应生成的气体中只有具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此品红溶液红色褪去可证明有气体生成，B正确； C．后续B、C、D装置均为水溶液，气体通过时会混入水蒸气，因此检验A中生成的水蒸气需在气体通入溶液前进行，应将E接在A和B之间，C正确； D．也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀使溶液变浑浊，若酸性溶液未将完全除尽，无法证明D中变浑浊是导致的，D错误； 故选D。 30．（25-26高一下·天津·期中）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A．在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．②处棉花褪色，体现漂白性 C．反应结束后，向①试管中加水，观察颜色，确认有的产生 D．反应结束后，检验①中的所需要的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既体现强氧化性又体现酸性，A错误； B．②处酸性高锰酸钾具有强氧化性，使其褪色是因为的还原性，并非漂白性，B错误； C．反应后①中仍有过量浓硫酸，直接向试管中加水会导致浓硫酸稀释放热，液体暴沸溅出，操作错误，C错误； D．检验时，先加稀盐酸可排除、、等干扰离子，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明存在，所选试剂合理，D正确； 故答案选D。 ◆题型3 SO₄²⁻检验（重） 31．（25-26高一上·福建三明·期末）下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液后变蓝色 验证氧化性： B 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 检验溶液中的 D 向沸水中滴加饱和溶液，边加热边搅拌 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水加入溶液生成，溶液变为橙色，证明氧化性大于，少量氯水反应后无剩余，加入淀粉溶液，将氧化成，淀粉溶液变蓝，证明氧化性大于，从而验证氧化性顺序，A项正确； B．溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确显示颜色，B项错误； C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，可能是，但也可能是，无法确定溶液中存在，C项错误； D．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，此时搅拌会导致胶体聚沉形成沉淀，而不是胶体，D项错误； 故答案选A。 32．（25-26高一上·湖北十堰·期末）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列说法错误的是 A．无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B．通过实验I可确定原溶液中一定不存在、 C．实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的 D．原溶液中一定存在的离子有、、 【答案】C 【详解】A．原溶液为无色，而在溶液中呈蓝色，因此无需实验即可确定原溶液中一定不存在，A正确； B．根据分析，实验(i)表明溶液呈酸性，有存在，故和一定不存在，B正确； C．由实验i可知，溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与BaCl2溶液产生白色沉淀的只有，故实验iii没必要，C错误； D．结合分析可知，原溶液中一定有的离子、、，D正确； 故选C。 33．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）某白色粉末样品，可能含有NaHCO3、Na2SO4、NaOH和Cu(NO3)2，取少量样品进行如下实验：(已知) ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气体逸出； ③另取该样品溶于水，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中一定存在的是 A．NaHCO3 B．NaHCO3、Na2SO4 C．NaHCO3、Cu(NO3)2 D．NaHCO3、NaOH 【答案】A 【详解】①Cu2+的水溶液显蓝色。样品溶于水，得到无色透明溶液，则样品中一定不含Cu(NO3)2； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气体逸出，则样品中一定含有NaHCO3； ③另取该样品溶于水，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，或二者的混合物。则样品中可能含有Na2SO4，因为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以样品中一定含有NaHCO3，可能含有Na2SO4、NaOH，一定不含有Cu(NO3)2。 故答案选A。 考点四 含硫物质的转化+氧化还原综合 ◆题型1 硫元素价态转化网络 34．（25-26高一下·内蒙古鄂尔多斯·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．和的浓溶液发生反应，产物可能为或 B．将的浓溶液与木炭加热后生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，说明有生成 C．以为原料制备的流程为 D．是形成硫酸型酸雨的一种途径 【答案】B 【详解】A．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，过量时生成，浓硫酸过量时生成，A正确； B．浓硫酸与木炭加热反应生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此溶液变浑浊不能说明有生成，B错误； C．工业制硫酸的流程为：高温煅烧生成，在催化剂、加热条件下被氧气氧化为，用98.3%浓硫酸吸收得到硫酸，C正确； D．硫酸型酸雨的形成途径之一：与水反应生成，被空气中的氧气氧化为，D正确； 故选B。 35．（25-26高一下·湖南·阶段检测）某小组同学在学习高中化学必修第一册课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 已知：在水中不完全电离，可溶于水。 下列说法不正确的是 A．用稀硝酸和硝酸银溶液可排除待测液中的干扰，无法排除的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是 C．对比②和④可知，相同条件下，在水中的溶解度比大 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 【答案】A 【详解】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入硝酸银溶液，若溶液中含有亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，由分析可知，酸性条件下硫酸银可溶，因此用稀硝酸和硝酸银溶液可排除干扰，A错误； B．根据已知条件，在水中不完全电离，因此，可推测硫酸银与硝酸发生离子反应生成，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：，B正确； C．对比②和④的沉淀产生情况可知，相同条件下，在水中的溶解度比大，C正确； D．亚硫酸银为难溶性盐，亚硫酸钠为易溶性盐，实验④→⑤中，亚硫酸银无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，亚硫酸钠可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D正确； 故选A。 36．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿()和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设为阿伏伽德罗常数的值) 下列有关叙述错误的是 A．固体中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．反应②中每生成电子转移数为 D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 【答案】C 【详解】A．由Fe2+和构成，每个包含1个Fe2+和1个，阳离子和阴离子的个数比为1：1，A正确； B．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，B正确； C．反应②是Fe3+与HS-/S2-反应生成FeS2，根据的组成，Fe为+2价，S为-1价，该过程中S的化合价从-2价升高到-1价，Fe元素由+3价下降到+2价，根据电子守恒，每生成1 mol ，转移2mol电子，数目为，C错误； D．在无氧层，S2-或HS-浓度较高，可与Cu2+、Pb2+等重金属离子形成难溶硫化物（如CuS、PbS），从而固定重金属，D正确； 故选C。 ◆题型2 陌生氧化还原反应方程式书写配平（高频/难） 37．（25-26高一下·浙江丽水·期末）为探究的性质，向如下锥形瓶中先后加入4种不同的钡盐溶液(其他变量均相同)进行实验。得到的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．实验①曲线缓慢下降可能是因为，溶液显酸性 B．实验②曲线突然下降可能是溶液中的氧化，生成了酸性较强的 C．比较实验①和③曲线，显示氧化能生成酸性较强的 D．比较实验③和④曲线，显示该实验条件下氧化性： 【答案】D 【详解】A．实验①中溶液已煮沸除氧，仅发生，分步电离产生，溶液酸性缓慢增强，pH缓慢下降，A不符合题意； B．实验②中溶液未煮沸，溶解的可将氧化为酸性更强的，反应为，溶液pH突然下降，B不符合题意； C．对比实验①和③，实验③中溶液已煮沸除氧，排除了的干扰，pH下降幅度更大，说明在酸性条件下可将氧化为酸性较强的，C不符合题意； D．实验③中仅存在的氧化作用，实验④中同时存在与的氧化作用，无法通过pH变化直接比较与的氧化性强弱，D符合题意； 故选D。 38．（25-26高一下·陕西西安·期中）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法不正确的是 A．和中硫元素的化合价不相同 B．反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的物质的量之比：Ⅰ>Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化等量转移的电子数之比为7：3 【答案】D 【详解】A．中，根据化合价代数和等于离子所带电荷，计算得元素化合价为+2价；中元素化合价为+6价，二者硫元素化合价不相同，A正确； B．反应II中，元素化合价从+3升高至+5，元素化合价从-2升高至+6，元素化合价均升高，均被氧化，B正确； C．配平反应I：，；配平反应II：，；因此的比值I>II，C正确； D．氧化，反应I中仅元素失电子，转移电子的物质的量为；反应II中、元素均失电子，转移电子的物质的量为；二者转移电子数之比为，而非7:3，D错误； 故选 D。 39．（25-26高三下·湖北随州·阶段检测）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 【答案】D 【详解】A．步骤Ⅱ中，个自由基结合得到，化学式为，A不符合题意； B．是自由基，未达到稳定结构，反应活性强，不能稳定存在，B不符合题意； C．步骤Ⅳ中和反应生成沉淀和水，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，产物正确，C不符合题意； D．步骤Ⅲ中（）发生歧化反应生成和，配平反应为：。 中为价：生成（价）的被氧化，作还原剂，共个原子，对应；生成（价）的被还原，作氧化剂，共个原子，对应。因此氧化剂与还原剂物质的量比为，D符合题意； 故选D。 ◆题型3 氧化剂还原剂计算（难） 40．（25-26高一上·湖北武汉·期中）将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B．的生成与温度升高无关 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D．参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 【答案】A 【详解】A．从0价分别升到的+1价、的+5价，总失电子数为： ， 被还原的变为，得电子总数等于失电子总数，因此生成的。 被氧化的Cl总物质的量为，被还原的Cl为，二者质量比等于物质的量比，即，A正确；　 B．题干明确反应放热，体系温度随反应进行升高，低温下和碱反应主要生成，温度升高后才开始生成，说明的生成和温度升高有关，B错误； C．根据反应中K元素守恒，，的摩尔质量为，质量为，不是5.04g，C错误； D．根据Cl元素守恒，参加反应的的物质的量为总原子物质的量的，即，不是0.09mol，D错误； 故选A。 41．（25-26高一上·山东青岛·期中）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用二硫化亚铁制备高铁酸钠和硫酸流程如下。下列分析正确的是 A．反应①②③④均为氧化还原反应 B．反应①中每消耗还原剂，生成 C．反应③中每生成氧化产物，消耗氧化剂 D．理论上制备的硫酸，需要消耗(标准状况)，转移 【答案】B 【详解】A．根据分析，反应①③④中有元素化合价变化，为氧化还原反应，②不是，A错误； B．反应①中FeS2为还原剂， FeS2的物质的量为：，生成，B正确； C．反应③为：，氯元素化合价降低，NaClO为氧化剂，铁元素化合价升高，Na2FeO4为氧化产物，每生成氧化产物，消耗氧化剂，C错误； D．的硫酸中H2SO4的物质的量为：，根据S元素守恒，理论上消耗SO2的物质的量为0.2 mol，标况下体积为4.48 L，S元素由+4价升高为+6价，转移，D错误； 故选B。 42．（25-26高一上·浙江杭州·期末）过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A．硫的化合价为价 B．固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C．(未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 【答案】D 【详解】A．在过二硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素中，有6个O原子显-2价，2个O原子显-1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出硫的化合价为+6价，A不正确； B．过氧化氢受热易分解，虽然固体中存在较强的离子键，但过氧键热稳定性差，因此受热易分解，B不正确； C．反应(未配平)中，是氧化剂，Mn2+是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：5——2Mn2+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，C不正确； D．充分加热过二硫酸钠溶液，过二硫酸钠与水反应生成O2、Na2SO4、H2SO4，则反应放出气体，且得到酸性溶液，D正确； 故选D。 考点五 硫的环境污染与治理 ◆题型1 酸雨的形成与危害（重） 43．（25-26高一上·云南昆明·期中）“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应类型：该反应是氧化还原反应，也属于置换反应 D．该反应为 【答案】D 【详解】A．该反应消耗，是温室气体，该反应有利于改善温室效应，酸雨由等导致，与该反应无关，A错误； B．反应物中、生成物中属于非电解质，是单质，既不是电解质也不是非电解质，只有是电解质，B错误； C．该反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误 D．由分析可知，该反应为，D正确； 故选D。 44．（25-26高一下·海南·期末）S、N、Cl等非金属元素的单质及其化合物在化工生产中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A．将与分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均先变红后褪色 B．常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使用铁制容器盛装 C．S、N、Cl三种元素在自然界中的存在形式均只有化合态 D．空气中会形成酸雨，放置一段时间后，这种酸雨的酸性会减弱 【答案】B 【详解】A．通入紫色石蕊溶液中，仅会与水反应生成亚硫酸使溶液变红，不能漂白酸碱指示剂，不会出现褪色现象，故A错误； B．常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸均会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，因此二者均可使用铁制容器盛装，故B正确； C．自然界中火山口附近存在游离态的，空气中大量存在游离态的，并非三种元素在自然界中存在形式均只有化合态，故C错误； D．形成的酸雨初始主要成分为，放置过程中会被空气中的氧化为强酸，酸性会增强，故D错误； 选B。 45．（25-26高一下·天津·期末）化学与生产生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D．乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想 【答案】D 【详解】A．溶于水生成碳酸，使正常雨水pH约为5.6，而酸雨指pH<5.6的降水，由、氮氧化物等引起，不是引发酸雨的原因，A错误； B．有毒性，但只要符合国家限量标准，可作为食品添加剂使用，如葡萄酒中添加适量可起到抗氧化、杀菌作用，B错误； C．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，二者不都属于化学变化，C错误； D．乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的反应为，原子利用率为100%，无副产物产生，符合“绿色化学”思想，D正确； ◆题型2 工业废气脱硫方法及原理（高频） 46．（2026·山西晋中·二模）以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B．加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的 C．向滤液中通入过量生成的离子方程式为 D．“缺氧下焙烧”时，参加反应的 【答案】D 【详解】A．“焙烧”时，将铝土矿粉碎增大接触面积，可加快化学反应速率，A正确； B．“焙烧”过程中产生的SO2可与CaO反应生成，除掉反应生成的SO2，B正确； C．向滤液中通入过量的CO2，CO2与反应生成，离子方程式为：，C正确； D．“缺氧下焙烧”时发生反应：，参加反应的，D项错误； 故答案选D。 47．（24-25高一上·广东广州·期中）二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C．过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，因此可以循环利用，A正确； B．过程Ⅰ发生反应，反应中元素化合价始终为，没有发生氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ中作氧化剂，每个得到4个电子，每个被氧化为时，S元素化合价由+4价升高为+6价，失去2个电子，根据电子守恒，1个可以氧化2个，C正确； D．将过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应加和，消去中间产物和可循环的，可得总反应为，D正确； 故选B。 48．（24-25高一下·吉林松原·期中）化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A．酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强 B．含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D．燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 【答案】A 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的雨水，酸雨长时间放置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，A错误； B．含汞废旧电池含有重金属汞，对环境和人体有害，必须回收处理以避免污染，B正确； C．低碳生活提倡减少化石燃料使用，推广太阳能等清洁能源以降低碳排放，C正确； D．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2反应生成CaSO3，最终转化为CaSO4，可减少SO2排放，D正确； 故选A。 ◆题型3 SO₂尾气处理方法 49．（25-26高一上·山东泰安·期末）加强污染物协同控制是消除污染的统筹方法。下列说法正确的是 A．pH<7的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题 B．燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放，最终将SO2转化为CaSO3 C．三元催化剂可同时降低尾气中NO和CO的排放 D．氮氧化合物污染物与硫氧化物污染物不能同时处理 【答案】C 【详解】A．酸雨的定义是pH<5.6的降水，而非pH<7。植树造林可以吸收部分污染物，但无法从根本上解决酸雨问题，A错误； B．燃煤时加入石灰石，在高温下分解为CaO，CaO会与和反应，最终将转化为，而非，B错误； C．三元催化剂可以在汽车尾气排放过程中，通过催化反应将有害的NO和CO转化为无害的和，从而降低其排放，C正确； D．在大气污染控制中，氮氧化物和硫氧化物可以通过多种技术同时处理，例如湿式洗涤塔等，D错误； 故答案选C。 50．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 【答案】B 【详解】A．煤的气化和液化均是化学变化，A错误； B．汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，B正确； C．碳化硅是新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误； D．纳米铜与铜片的都是铜的单质，还原性相同，D错误； 故选B。 51．（25-26高一下·广西梧州·期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 【答案】D 【详解】A．氮氧化物是“光化学烟雾”的形成诱因，也会参与臭氧层的消耗，二者的形成都和氮氧化合物有关，A正确； B．燃煤中加入CaO可以和煤燃烧生成的SO2反应，最终转化为CaSO4，减少SO2的排放，从而减少酸雨的形成，B正确； C．小苏打是NaHCO3，受热易分解产生CO2，可用作糕点膨松剂，同时可以和胃酸的主要成分HCl反应，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．12C、13C、14C都属于碳元素的同位素，含上述核素的产品使用过程中都会产生CO2，不能减少碳排放，不符合“促进低碳经济”的宗旨，D错误； 故选D。 ◆题型4 大气污染综合治理 52．（25-26高一上·湖北·阶段检测）含Pt/Ba的三元催化剂(同时处理三种主要污染物)是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A．“储存”过程中N的化合价下降 B．“还原”过程中发生氧化反应 C．还原性尾气中含有CO、碳氢化合物，均发生氧化反应生成 D．三元催化剂可减少汽车尾气造成的空气污染，但需要定期维护和更换 【答案】C 【详解】A．由原理图可知，“储存”过程中NO转变为了，其中N元素的化合价上升，A错误； B．“还原”过程中，转化为BaO和，其中N元素的化合价下降，发生还原反应，B错误； C．汽车尾气中的还原性尾气主要成分为CO和，均在“还原”步骤中转化为无害的，C正确； D．三元催化剂属于催化剂，参与反应但并不消耗，因此不需要更换，但催化剂在实际使用中可能会失活，失活后需要更换，D错误; 故选C。 53．（25-26高一下·全国·课后作业）化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用，下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的是 A．汽车尾气管加三元催化剂可以降低碳排放量，是实现“双碳”目标的重要途径 B．燃煤中加石灰石实现“钙基固硫”，有利于减少酸雨形成 C．纳米铁粉可通过置换反应高效地除去被污染水体中的Zn2+、Cu2+、Ag+等重金属离子 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是治理工业生产产生的“三废”对环境的污染 【答案】B 【详解】A．三元催化剂可将汽车尾气中的CO、氮氧化物等转化为CO2、N2等无害物质，由于生成CO2，无法降低碳排放量，不能助力实现“双碳”目标，A错误； B．燃煤中加入石灰石后，石灰石高温分解生成的CaO可与燃煤产生的SO2、O2反应生成CaSO4，减少SO2的排放，有利于减少硫酸型酸雨的形成，B正确； C．金属活动性顺序中Zn排在Fe之前，Fe不能和Zn2+发生置换反应，无法除去水体中的Zn2+，C错误； D．绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理已产生的“三废”，D错误； 故选B。 54．（2025年高一化学秋季开学摸底考01（全国通用））下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②pH=5.6的雨水为酸雨 C．化学与应用 D．化学与安全 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在化学性质稳定，常用作电光源 ①家用电器着火，用水浇灭 ②新装修的楼房要开窗通风 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．①涂油隔绝氧气和水防锈正确；②锅盖隔绝氧气灭火正确，A正确； B．①空气污染物正确；②酸雨pH应小于5.6，B错误； C．①钛合金人造骨正确；②稀有气体作电光源因发光非稳定性，C错误； D．①电器着火用水错误；②开窗通风正确，D错误； 故答案选A。 考点六 综合实验与流程 ◆题型1 工业提硫/脱硫工艺流程分析（难） 55．、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。 Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段： 第二阶段： (1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。 (2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。 Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。 (3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。 (4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。 (5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。 【答案】(1)SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气 (2) (3) (4)NH3与O2生成了NO (5)光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2-，最终转化为HO• 【详解】（1）由题意可知，若过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气； 故答案为：SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气； （2）由图可知，溶液脱除空气中H2S的总反应为H2S与O2反应生成了S和H2O，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：； 故答案为：； （3）根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是：； 故答案为：； （4）按上述图中 、NO和 的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间， 和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是NH3与O2生成了NO； 故答案为：NH3与O2生成了NO； （5）由图可知，价带上水转化为自由基HO• ，电极反应为：H2O-e-=H++HO•，图中HO•还有另外的产生途径，光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2-，最终转化为HO• ； 故答案为：光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2-，最终转化为HO• 。 56．煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题： Ⅰ.脱 (1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段： 第二阶段： 该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若物质的量之比过大，会导致___________。 Ⅱ.脱和 已知：易溶于水，NO不溶于水。 (2)在反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。 ①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②反应b中的作用是___________。 (3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323 K，溶液浓度为 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 c/(mol/L) ①脱硫过程中主要转化为___________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为___________(填离子符号)，该反应的离子方程式为___________。 ②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。 【答案】(1) 1∶2 导致不能完全转化为而污染大气 (2) 2∶1 还原ClO2为 (3) 3+4NO+4OH⁻=4+3Cl⁻ +2H2O SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大 【详解】（1）根据题意可知，若过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气，所以按照两个方程式的比例最合适，即工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1∶2，若过大，会导致不能完全转化为而污染大气； （2）①根据图示，反应a中NaClO3与H2SO4及SO2反应生成NaHSO4和ClO2，反应方程式为：，氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1； ②b中ClO2被双氧水还原成，反应的离子方程式为2OH− + 2ClO2 + H2O2 = 2 + O2 + 2H2O，则的作用是还原ClO2为； （3）①根据反应一段时间后溶液中离子浓度，脱硫过程中主要转化为；亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3+4NO+4OH⁻=4+3Cl⁻ +2H2O，NO主要生成； ②由实验结果可以知道，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大。 57．（25-26高一下·内蒙古包头·期末）硝酸和硫酸都是重要的基础化工原料。 Ⅰ．历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 (1)该方法原理为：(浓)。该反应中，浓硫酸体现了___________。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。某化学小组模拟工业生产制取，设计了下图所示装置，其中为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 Ⅱ．工业上采用接触法制硫酸的工艺如下图所示。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．在沸腾炉和和吸收塔中含硫物质均发生氧化反应 B．在进入接触室前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C．接触室中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D．吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，目的是防止形成酸雾，有利于吸收完全 (5)沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有完全反应，则转移电子___________。 (6)目前，溶液广泛应用于工业脱硫脱硝。 ①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，设计该装置的优点是___________。 ②如图2为浓度对脱硫脱硝效率()的影响。当温度为，溶液的(溶液显碱性)，时，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因是___________。 【答案】(1)D (2) (3)干燥气体（或吸收水蒸气），防止水蒸气干扰后续装置中转化为的颜色观察 (4)AC (5) 、 (6) 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 为酸性氧化物，在碱性溶液中不仅能被氧化，还能直接与碱发生反应，且在水中的溶解度较大；而是不成盐氧化物，不能与碱反应，在水中的溶解度较小，只能依靠将其氧化来脱除 【详解】（1）反应中，浓硫酸为难挥发性酸，硝酸为易挥发性酸，反应利用“难挥发性酸制易挥发性酸”的原理，体现了浓硫酸的难挥发性，故选D； （2）装置B中发生氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：； （3）装置C中浓硫酸的主要作用：干燥气体，除去水蒸气，防止水蒸气干扰后续装置中转化为的颜色观察； （4）A．沸腾炉中被氧化为，含硫物质发生氧化反应；吸收塔中与水反应生成硫酸，无元素化合价变化，不属于氧化反应，A错误； B．进入接触室前需净化，防止催化剂“中毒”失效，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，接触室中反应为可逆反应，平衡转化率无法达到100%，C错误； D．吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，可防止形成酸雾，提高的吸收效率，D正确； 故选AC； （5）沸腾炉中反应：；中元素从+2价升至+3价，元素从-1价升至+4价，故氧化产物为、；1 mol完全反应时，转移电子的物质的量为11 mol； （6）①喷淋吸收塔装置的优点：增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，提高吸收效率； ②碱性条件下，为酸性氧化物，不仅能被氧化，还能直接与碱反应，且在水中溶解度较大；而为不成盐氧化物，不能与碱反应，在水中溶解度较小，只能依靠的氧化作用脱除，因此脱除效率相对较低。 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高二上·陕西西安·期中）下列各组物质的混合过程中，溶液的导电能力比混合前明显增强的是 A．向次氯酸钠溶液中通入适量的二氧化硫 B．向3%的稀盐酸中加入足量的水 C．向饱和亚硫酸溶液中通入足量的二氧化碳 D．向硫酸镁溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 【答案】A 【详解】A．次氯酸钠溶液通入发生氧化还原反应：，反应后自由移动离子浓度显著升高，导电能力明显增强，A正确； B．向稀盐酸中加水稀释，自由移动离子浓度被稀释而降低，导电能力减弱，B错误； C．亚硫酸酸性强于碳酸，饱和亚硫酸溶液与不反应，通入后离子浓度无明显升高，导电能力不会明显增强，C错误； D．硫酸镁与氢氧化钡反应生成和两种难溶物，溶液中自由移动离子浓度大幅降低，导电能力减弱，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液： B．向中通入过量： C．向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的反应中，的系数应为3，选项所给方程式未配平，正确方程式应为，A错误； B．向中通入过量，最终产物为沉淀和，且反应物中无大量游离，离子方程式不符合反应事实，正确方程式应为，B错误； C．溶液中滴入至恰好沉淀完全时，与按物质的量1:1反应，此时参与反应的、系数均为1，选项系数不符合反应比例，正确方程式应为，C错误； D．溶液中通入少量，具有强氧化性将氧化为生成沉淀，过量的与反应生成的结合为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 3．（24-25高一下·四川南充·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为 B．0.2 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中含有的数目为0.4 C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 D．标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 【答案】D 【详解】A．标准状况下为固体，气体摩尔体积22.4L/mol不适用于固体，22.4L的物质的量不是1mol，所含分子数不为，A错误； B．选项只给出了溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应：，0.1mol不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．足量锌与浓硫酸反应，前期生成（每生成1mol转移2mol电子），后期稀硫酸与锌反应生成（每生成1mol转移2mol电子），标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，无论气体是、还是二者混合物，转移电子数均为，D正确； 故选D。 4．（25-26高一下·重庆·期末）溶液电导率()可体现电解质溶液中导电粒子的有效浓度。已知液态中存在自耦电离：。下，的质量分数与其水溶液电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A．硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B．、两点氢离子浓度不相等 C．将点溶液稀释至点，的数目先增多后减少 D．实验室用固体制备宜选用点溶液 【答案】A 【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．a、b两点电导率相同，说明导电粒子总浓度相近，由于a、b两点硫酸的质量分数不同，的电离方式不同，溶液中氢离子的浓度也不同，B正确； C．c点浓硫酸加水稀释至点，硫酸质量分数逐渐降低，由图像可知，从c点向左（硫酸质量分数降低），电导率先增大后减小，而体积逐渐增大，故的数目先增多后减少，C正确； D．实验室用Na2SO3制备SO2，需要浓硫酸电离出H+发生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的自由H+很少，反应速率很慢，一般选用质量分数约70%的浓硫酸，大概为b点，D正确； 故选A。 5．（25-26高一下·北京西城·期末）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 下列说法不正确的是 A．吹出和吸收过程富集了溴元素 B．吹出和蒸馏利用了易挥发的性质 C．吸收过程中，发生反应的离子方程式是 D．由上述过程可知还原性： 【答案】D 【详解】A．吹出和吸收过程将低浓度的富集为高浓度的，实现了溴元素的富集，A正确； B．易挥发，可用空气吹出，也可通过蒸馏分离，B正确； C．吸收过程中与发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．由反应可知还原性：；由反应可知还原性：，故还原性顺序为，D错误； 故选D。 6．（24-25高三上·青海西宁·阶段检测）利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．关闭活塞时试剂2变浑浊，打开活塞时试剂2先变浑浊，后又澄清，A不符合题意； B．关闭活塞时试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2先变浑浊后沉淀溶解，B不符合题意； C．无论打开还是关闭活塞，试剂2均迅速变为蓝色，C符合题意； D．关闭活塞时被试剂1氧化，因而试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2溶液迅速变浑浊，D不符合题意。 故选C。 7．（25-26高一上·山东青岛·期中）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用二硫化亚铁制备高铁酸钠和硫酸流程如下。下列分析正确的是 A．反应①②③④均为氧化还原反应 B．反应①中每消耗还原剂，生成 C．反应③中每生成氧化产物，消耗氧化剂 D．理论上制备的硫酸，需要消耗(标准状况)，转移 【答案】B 【详解】A．根据分析，反应①③④中有元素化合价变化，为氧化还原反应，②不是，A错误； B．反应①中FeS2为还原剂， FeS2的物质的量为：，生成，B正确； C．反应③为：，氯元素化合价降低，NaClO为氧化剂，铁元素化合价升高，Na2FeO4为氧化产物，每生成氧化产物，消耗氧化剂，C错误； D．的硫酸中H2SO4的物质的量为：，根据S元素守恒，理论上消耗SO2的物质的量为0.2 mol，标况下体积为4.48 L，S元素由+4价升高为+6价，转移，D错误； 故选B。 8．（25-26高一下·辽宁沈阳·期末）某实验小组设计如下实验探究与溶液的反应(夹持、加热仪器省略)，实验过程中装置丙中产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸，作用是除水 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含 D．取装置丙中上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含 【答案】C 【详解】A．装置甲中与浓硫酸反应生成和，反应中S元素化合价没有变化，浓硫酸只表现酸性，不表现强氧化性，A错误； B．丙中是溶液，不需要干燥，而且通入溶液反应，气体不需要除水，试剂a不需要浓硫酸干燥，B错误； C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成，反应方程式为，能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确； D．取装置丙中上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成可证明清夜中不含，即沉淀中不含，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A．反应1中表现氧化性 B．反应2中还原产物为 C．反应3的产物a是 D．由图可推得能氧化、 【答案】D 【详解】A．反应1是作氧化剂，氧化，反应为，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，A错误； B．反应2是作氧化剂，氧化，反应为，氧化剂被还原得到还原产物，因此还原产物是，是氧化产物，B错误； C．反应3是作氧化剂，氧化，被还原的产物a是，并非，C错误； D．根据氧化还原反应的“强弱规律”：氧化性强的物质可以氧化还原性比其产物更强的物质。由图可知氧化性，还原性，根据还原性顺序可以得出氧化性：，因此的氧化性强于、，可以氧化、，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·湖南邵阳·期中）某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含、、、、、中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是 A．、至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3 C．肯定存在的阴离子有、、 D．肯定不存在 【答案】C 【详解】A．据分析知，原溶液、至少有一种，A正确； B．据分析知，沉淀B为，B正确； C．据分析知，肯定存在的阴离子有、，但无法判定，C错误； D．据分析知，原溶液中肯定不含，D正确； 故选C。 11．（25-26高一下·辽宁·期末）多硫化物在锂硫电池和钠硫电池中扮演着关键角色。硫粉和反应可生成多硫离子，如：、。在10 mL含足量的溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到反应后溶液中最大聚合度的多硫离子是，且、、浓度之比为1∶10∶100。不考虑其他副反应，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A．反应后溶液中的浓度约为，的起始浓度约为 B．在酸性条件下歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S物质的量之比为1∶4 C．中硫元素的质量分数为0.582，则 D．的结构简式为 【答案】B 【详解】A．加入硫粉的物质的量，设反应后，则、，参与反应的S总物质的量为，解得；起始浓度为剩余浓度加消耗的浓度，即，A正确； B．中S平均价态为，歧化生成（S为-2价，被还原）和S单质（0价，被氧化），根据电子守恒，，得，不是，B错误； C．中S质量分数，代入计算解得，C正确； D．中S原子间以单键相连，两端各连接1个H，结构简式为，D正确； 故选B。 12．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）硫酸氧钒()可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制备通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封，会使产生的气体逸出，应使用分液漏斗控制加入速率并密封装置，A错误； B．还原溶解时，通入三颈烧瓶中反应，多余的有毒用溶液吸收，倒扣的漏斗可以防倒吸，装置和操作合理，B正确； C．蒸发结晶溶液应当使用蒸发皿，图中装置为坩埚，坩埚是用于灼烧固体的仪器，不能用于蒸发溶液，C错误； D．过滤操作中，漏斗下端尖嘴需要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，图中漏斗下端悬空，操作不符合要求，D错误； 故答案选B。 13．（25-26高一下·湖北黄冈·期中）溶液可用于处理废气。常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入的溶液，对烟气吸收过程的影响如图所示。下列描述错误的是 A．若烟气温度过高，的吸收率会大幅下降 B．吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为和 C．处于10∼8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了并随尾气排出 D．处于8∼3时，硫的总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵有关 【答案】B 【详解】A．温度升高时，SO2的溶解度下降导致吸收率下降，A正确； B．吸收足量烟气即SO2足量，反应为，故溶液中的离子主要为和，B错误； C．pH处于10∼8.6时，由图可得H2S的浓度大幅上升，因此可以推断出S的总吸收率下降是由于产生了大量H2S并排出导致部分S未被吸收，C正确； D．pH处于8∼3时，硫的总吸收率增大，可能是因为溶液中的硫化物与亚硫酸盐反应生成了非挥发性的硫代硫酸铵，该反应消耗了易挥发的，从而减少了硫元素的损失，提高了硫的总吸收率，D正确； 故答案选B。 14．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸产生的气体（CO2）中可能混有HCl蒸气，HCl可直接与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰结论，且HCl不是最高价含氧酸，无法准确证明非金属性Cl > C > Si，A错误； B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X出现白色沉淀，沉淀可能是BaSO4（需SO2被氧化）或BaSO3（如X为氨气时生成亚硫酸盐）；X可为氨气（无氧化性），此时形成BaSO3沉淀，故X不一定具有氧化性，B错误； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够中和碱，证明SO2是酸性氧化物，C正确； D．常温下铁片放入浓硫酸中无明显现象，是由于铁发生钝化（表面形成致密氧化膜阻止进一步反应），并非未发生反应，D错误； 故答案选C。 15．（25-26高一下·湖北随州·期末）某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1 mL 1 mol·L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N2的目的是_________________________________________________。 (2)A中制备SO2反应的化学方程式为____________________________________________。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。 (3)实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是________________、________________。 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为_____________________。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 具支试管中的溶液(1 mL) 滴管中的溶液(1 mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1 mol·L-1 盐酸 3-3 1 mol·L-1 KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是_________________________________________________。 (5)查阅资料： a．在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步： ⅰ．I-与SO2反应生成I2和S； ⅱ．生成的I2再与SO2反应生成I-和。 b．I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。 ①实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ_______ⅱ(填“>”或“<”)。 ②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是__________(写2条)。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验(或防止I-等被氧化) (2) (3) 溶液不变蓝(或无明显现象) (盐酸酸化的)BaCl2溶液 (4)KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 (5) ＜ Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【详解】（1）I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时，通入的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验(或防止I-等被氧化)； （2）A 中，亚硫酸钠与70%浓硫酸发生复分解反应制备SO2气体，其反应的化学方程式为：； （3）①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为：； （4）实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； （5）①实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应i的速率小于反应ii的速率； ②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $