5.1 硫及其化合物 分层作业-2025-2026学年高一化学人教版必修第二册

**基本信息** 该同步练习通过A、B分层设计，A层夯实硫及其化合物基础性质，B层深化工业应用与综合探究，实现从知识理解到能力提升的递进，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A层|硫元素存在形态、性质及基础实验|选择题结合简单填空，强化化学观念与基础认知| |B层|工业流程、反应机理及综合计算|综合题与情境分析，培养科学思维与探究能力|

5.1 硫及其化合物 分层作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ A层 1．自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 2．硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 3．化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D．含有二氧化硫的葡萄酒，有毒不能喝 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．个胶体粒子的质量为78 g B．常温常压下，2.24 LH2含氢原子数等于 C．与的固体混合物中含有的阴离子的数目等于 D．溶液中含有的Cl-数目等于 5．浓硫酸具有的性质是 A．碱性 B．挥发性 C．吸水性 D．还原性 6．在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 (1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。 ④装置D的作用是___________。 (2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母) A．通过和的相互转化，间接被氧化 B．脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 D．过程Ⅰ中每0.2 mol 参加反应，需消耗标准状况下的体积为1.12 L B层 7．通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有)上清液中的，以制备石膏()的流程如图所示。以下说法中正确的是 A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．清除硫离子理论上共需要标准状况下 C．和都是空气催化氧化的催化剂 D．过程Ⅱ发生的离子方程式为： 8．一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A．图a中总反应可表示为 B．图b中X的电子式为 C．反应过程中可能有H2S生成 D．还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 9．工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于 B．与足量的完全反应生成和转移电子数为 C．1 mol熔融的含有的离子数目为 D．标况下溶于水生成的数目为 10．A、B、C为中学常见的单质，其中A为黄色固体。C为目前产量最大、使用最广泛的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。下列说法错误的是 A．E是一种复杂的化合物，具有磁性的黑色晶体 B．D与B反应生成F的工业条件为高温、高压、催化剂 C．做完实验后试管内壁附着的A固体可以用二硫化碳洗涤 D．加热条件下，足量的与的浓溶液反应会产生两种气体 11．下列离子方程式错误的是 A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液： B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C．把少量二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液： D．向硫酸氢铵溶液滴加少量的氢氧化钡溶液： 12．含硫元素的物质结构和性质多样。亚硫酸盐是一种较强的还原剂，可以用于去除水中的余氯，以及某些工业废水中的重金属离子。硫代硫酸盐不仅是定格美好瞬间的定影剂，还是拯救生命的解毒剂，其用途贯穿于我们生活和生产的许多方面。 (1)S元素位于元周期表第___________周期第___________族。 (2)斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为___________。单斜硫和斜方硫都易溶于，的电子式为___________。 (3)铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关的实验装置可选用___________。 A． B． C． D． (4)向奶粉中加入浓硫酸，产生的实验现象是___________；根据实验现象，浓硫酸在反应过程中体现___________。 A．脱水性    B．强氧化性    C．酸性    D．难挥发性 由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。 (5)下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是___________。 A．硫酸型酸雨产生途径之一： B．用少量处理过量的： C．用过量氨水处理工业尾气中的： D．用、证明的还原性： (6)高温下，煤中过量的碳与(，)完全反应，理论上可生成的体积(标准状况下)约为___________。 A． B． C． D． (7)双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是___________。 A．双碱法优势是吸收效果好，价格低廉，成本低 B．过程Ⅱ中，可氧化 C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．总反应为 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空： (8)上图中X的电离方程式为___________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化___________；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素___________(填“强”或“弱”)。 (9)下列物质中，属于非电解质的有___________。 A． B．S C． D． (10)是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 答案 C B A C C B C A B D 1．C 【详解】A．自然界中的硫元素既有游离态，也有化合态，如单质硫（S为0价），硫酸盐（S为+6价），黄铁矿（S为-1价），A错误； B．火山喷发处存在单质硫，所以硫在自然界有游离态，B错误； C．硫元素在自然界转化过程中既可被氧化，如等，又可被还原，如黄铁矿等，C正确； D．硫燃烧生成进入大气，与在一定条件下进一步转化为，D错误。 2．B 【详解】A．火山喷发时会释放出硫单质，火山口附近存在游离态的硫，A正确； B．硫单质在足量中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下进一步与反应才能生成，B错误； C．适量具有漂白性和抑菌抗氧化作用，在国家标准规定用量内可用作食品的漂白剂和防腐剂，C正确； D．硫为非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．铁锅烹饪时会溶出微量可被人体吸收的铁元素，可起到一定补铁作用，但补铁量有限，不能代替补铁药物，A正确； B．目前已知元素共一百余种，人体必需的微量元素仅约20种，不可能存在含一千多种微量元素的饮料，B错误； C．所有物质都属于化学物质，化妆品的成分均为化学物质，“不含任何化学物质”的表述违背科学常识，C错误； D．二氧化硫是葡萄酒中允许添加的食品添加剂，可起到抑菌、抗氧化作用，符合国家标准限量要求的含二氧化硫葡萄酒可安全饮用，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．胶体粒子是许多分子的聚集体，个胶体粒子中，的物质的量远大于，因此质量远大于，故A错误； B．气体摩尔体积22.4 L/mol仅适用于标准状况，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则物质的量小于0.1 mol，含有的H原子数小于，故B错误； C．与的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合物总物质的量为1 mol，固体含1 mol阴离子，固体含1 mol阴离子，因此无论二者比例如何，混合物中阴离子总数一定为，C正确； D．溶液体积不明确，故溶液中的的个数无法计算，故D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．浓硫酸属于强酸，具有酸性，不具有碱性，A错误； B．浓硫酸是高沸点酸，难挥发，不具有挥发性，B错误； C．浓硫酸能够吸收游离的水分子，具有吸水性，C正确； D．浓硫酸中硫元素为价，处于硫元素的最高价态，具有强氧化性，不具有还原性，D错误； 故选C。 6．(1) 分液漏斗 取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 尾气处理，吸收过量的 (2)C 【详解】（1）①由图可知仪器a的名称为分液漏斗； ②取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，溶液中的被氧化为，故生成的白色沉淀为；沉淀所含阴离子为，检验的方法为：取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有； ③装置C中和发生反应生成S单质，化学方程式为； ④D中NaOH可与反应，故装置D的作用是尾气处理，吸收过量的； （2）A．总反应为，故通过和的相互转化，间接被氧化，A正确； B．总反应为，生成了硫酸，故脱硫一段时间后，溶液酸性增强，B正确； C．过程Ⅰ的反应方程式为，过程Ⅱ的反应方程式为，反应中作为催化剂，质量保持不变，故不需要补充溶液，C错误； D．每0.2 mol 参加反应，消耗0.05 mol ，需消耗标准状况下的体积为1.12 L，D正确； 故答案为：C。 7．B 【详解】A．过程Ⅰ中被氧化为，Mn化合价升高2价，被还原为，两个O化合价累计降低4价，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误； B．最终被氧化为，1个S化合价共升高8价，化合价降低4价，故参与反应的和物质的量之比为1:2，消除16g（0.5 mol）需消耗1 mol（标准状况下22.4 L），B正确； C．是反应的中间产物，不是催化剂，C错误； D．过程Ⅱ中和发生氧化还原反应得到和，方程式为，D错误； 故答案为：B。 8．C 【详解】A．根据原子守恒，图a中反应物为和，生成物为S和，配平后总反应为，选项中反应O原子不守恒，A错误； B．根据图b的原子守恒：反应，可得X为（中性），而选项给出的是带1个负电荷的的电子式，与X不符，B错误； C．反应过程中存在活泼的，可以与中间产物的S或进一步结合，生成，因此反应过程中可能有生成，C正确； D．是催化剂，在反应过程中循环使用，不会被消耗，因此不需要消耗，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A． 是可逆反应，1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于，故A正确； B．的物质的量为0.3mol，与足量的完全反应生成和，铁元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1升高为+4，转移电子数，故B错误； C．由Fe2+、构成，1 mol熔融的含有的离子数目为，故C错误； D．标况下SO3是固体，的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸的量不是1mol，故D错误； 选A。 10．B 【分析】A为黄色固体单质，可推知A是硫（）；C是目前产量最大、使用最广泛的金属，可推知C是铁（）；M是常温下为无色液体的氧化物，可推知M是水（）。结合转化关系，A（）与B单质反应生成氧化物D，D再与B反应生成氧化物F，F与M（）反应生成G，可推知B是氧气（），D是二氧化硫（），F是三氧化硫（），G是硫酸（）；C（）与B（）反应生成氧化物E，可推知E是四氧化三铁（）；G（）与E（）反应，生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，硫酸铁、硫酸亚铁再与铁反应，可推知H是硫酸亚铁（），K是硫酸铁（） 【详解】A．E是，它是一种复杂的化合物，由和组成，是具有磁性的黑色晶体，A正确； B．D（）与B（）反应生成F（）的工业条件是常压、400~500℃、催化剂（），并非高温、高压。高压会增加设备成本，工业上该反应在常压下转化率已很高，B错误； C．A是硫单质，硫易溶于二硫化碳（），因此试管内壁附着的硫固体可以用二硫化碳洗涤，C正确； D．加热条件下，足量的C（）与G（浓）反应，初期铁与浓硫酸加热反应生成气体，随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成气体，因此会产生两种气体，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2+++OH−=CaCO3↓+H2O，A正确； B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为，B正确； C．少量SO2通入到NaClO溶液中，离子反应为SO2+H2O+3ClO-=Cl-++2HClO，C正确； D．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 12．(1) 三 ⅥA (2) 同素异形体 (3)D (4) 奶粉变黑 A (5)AD (6)B (7)BD (8) H2S⇌H++HS- 2H2S+O2=2S↓+2H2O 弱 (9)C (10)BD 【详解】（1）硫的原子序数为16，其电子排布为2、8、6，位于第三​周期ⅥA​族。 （2） 斜方硫和单斜硫是硫的两种常见同素异形体；CS2的结构与CO2相似，C与两个S原子形成双键，其电子式为。 （3）铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，反应为2Cu+SCu2S，需要在加热条件下进行，应选用可加热的硬质玻璃管装置，反应类型为气固加热，故选D。 （4）奶粉主要含蛋白质、糖类等有机物，与浓硫酸作用会碳化，浓硫酸将有机物中的H、O按水的比例脱去，留下碳，体现脱水性，故答案为：奶粉变黑；A。 （5）A．S→SO2(燃烧)，SO2→H2SO3(溶于水)，H2SO3→H2SO4(被O2氧化)，该过程为硫酸型酸雨产生途径之一，正确； B．少量O2与过量H2S反应生成S和水：2H2S+O2=2S↓+2H2O，错误； C．SO2通入过量氨水，应生成(NH4)2SO3，而不是NH4HSO3，错误； D．SO2被H2O2氧化为H2SO4，再与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，证明的是SO2的还原性，正确； 故答案为：AD。 （6）高温下过量的碳与CaSO4反应，可认为C将还原为SO2，n(CaSO4)=，根据S原子守恒可知，0.02molCaSO4生成0.02molSO2，V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL，故答案为B。 （7）A．NaOH吸收效率高，但用廉价的Ca(OH)2再生NaOH，成本低，正确； B．过程II：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，错误； C．从流程看，NaOH在I中被消耗，在III中又重新生成，可循环利用，正确； D．将过程I、II、III相加，总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，错误； 故答案为：BD。 （8）X为H2S，H2S是二元弱酸，分步电离：H2S⇌H++HS-；H2S水溶液在空气中被O2氧化：2H2S+O2=2S↓+2H2O，溶液变浑浊；该反应中，O2是氧化剂，H2S是还原剂，说明氧得电子能力更强，非金属性更强，故答案为：H2S⇌H++HS-；2H2S+O2=2S↓+2H2O；弱。 （9）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的有，故答案为C。 （10）Na2S2O3中S的化合价为+2价，从氧化还原角度，反应物中S元素的化合价应有升有降，最终归中到+2价。 A．Na2S(S为-2价)和S(0价)：-2价和0价变化到+2价，均为升高，无降低，不可能； B．Z为Na2SO3(S为+4价)和S(0价)：+4价和0价变化到+2价，有升降，可能； C．Y为SO3(S为+6价)和Na2SO3(S为+4价)：+4价和+6价变化到+2价，均为降低，不可能； D．NaHS(S为-2价)和NaHSO3(S为+4价)：-2和+4变化到+2，是归中反应，有可能； 故答案为：BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $