阶段达标检测卷-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

阶段达标检测卷

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.考试范围:第一章~第二章。

3.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Si-28　S-32。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是 (　　)

A.镁条与盐酸的反应是热能被生成物储存的过程

B.“冰,水为之,而寒于水”说明等质量的水和冰相比,冰的能量更低

C.苏轼《石炭·并引》中“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍”,所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应

D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应

2.下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 (　　)

　　

图1                 图2                     图3

A.图1表示2 mol H2与1 mol O2反应生成2 mol H2O(g)的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热,则ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.图3表示的反应,同温同压下,在光照和点燃条件下的ΔH不同

3.下列说法正确的是 (　　)

A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象,则反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)在该条件下不能自发进行

B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　ΔH<0,升高温度,平衡逆移,则反应的平衡常数减小

C.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)　ΔH<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.Na(s)+Cl2(g) NaCl(s)　ΔH1<0,Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s)　ΔH2<0,则Na(s)+Cl2(g) Na+(g)+Cl-(g)　ΔH<0

4.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化,反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 (　　)

A.该反应的ΔS<0

B.加入催化剂可降低逆反应的活化能,从而加快逆反应速率

C.恒温恒容时,增大压强,一定能使反应物中活化分子百分数增大,反应速率加快

D.达到平衡时,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大

5.某食品中脱氧剂发生反应:2Fe(s)+O2(g)+xH2O(g) Fe2O3·xH2O(s),下列有关叙述错误的是 (　　)

A.其他条件相同,微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉

B.该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为4∶3

C.脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中

D.在高温氢气气氛中,失效的该脱氧剂可“再生”

6.环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成,是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示,下列说法不正确的是 (　　)

　　　

A.在相同条件下,反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH4,则ΔH4<ΔH2

B.表中H—H键键能最大,故相同条件下,H2最稳定

C.ΔH3-ΔH1=ΔH2=-11 kJ·mol-1

D.将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合加热,充分反应后测得H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应放出的热量与|ΔH2|相同

7.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH<0,每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件,正反应速率随时间的变化如图所示,

下列说法错误的是 (　　)

A.t0 min时可能是升高温度

B.t1 min时可能是扩大容器容积

C.t2 min时可能是充入了部分Z(g)

D.t3 min时可能是加入了高效催化剂

8.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程,该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 (　　)

A.CO2分子中的氧原子全部来自O2

B.反应中存在非极性键的断裂与形成

C.HAP改变了该反应的历程和焓变

D.总反应为HCHO+O2 CO2+H2O

9.下列反应中的各量,能说明该反应达到平衡状态的是 (　　)

A.反应:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g),Cl2和H2O(g)浓度相等时

B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应的ΔH不变时

C.反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),当v(NO)=v(CO2)时

D.体积不变的密闭容器中,SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g),SiF4(g)和HF(g)的体积比保持不变时

10.“中国芯”的主要原料是单晶硅,“精炼硅”反应过程中理论上的能量变化如图所示。下列有关描述正确的是 (　　)

A.过程Ⅰ、Ⅲ都是吸热反应

B.过程Ⅱ涉及的变化为SiHCl3(g) SiHCl3(l)　ΔH=+28 kJ·mol-1

C.过程Ⅲ的热化学方程式为SiHCl3(l)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)　ΔH=+238 kJ·mol-1

D.实际工业生产中,粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

11.某恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数φ(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法错误的是              (　　)

A.a点和b点对应的平衡常数Ka>Kb

B.a点用气体分压(即气体总压强×该气体的体积分数)表示的压强平衡常数Kp=12.5 (kPa)-2

C.若达平衡后,再充入1 mol CO和2 mol H2,CO的转化率减小

D.恒温恒容时,混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态

12.已知如下热化学方程式:

①NH3(g)+HClO4(l) NH4ClO4(s)　ΔH1=-a kJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1

③4HClO4(l) 2Cl2(g)+7O2(g)+2H2O(g)　ΔH3=+c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH4=-d kJ·mol-1

高氯酸铵发生爆炸的反应如下:2NH4ClO4(s) N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g)　ΔH,ΔH可表示为 (　　)

A. kJ·mol-1　　　　　　　B.(4a-2b+c-3d) kJ·mol-1

C. kJ·mol-1　　　　　　　D. kJ·mol-1

13.Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),反应达到平衡时,Ni(CO)4体积分数x与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.p1>p2>p3

B.该反应的ΔH>0

C.M点和N点平衡常数K:N>M

D.恒温恒压时,再充入少量CO,达到新平衡,CO的转化率不变

14.如图分别表示1 mol H2S(g)和1 mol NO2(g)分解时的能量变化情况(其中a、b、c、e、f、g均为大于0的数,单位为kJ)。下列说法正确的是 (　　)

                　

1 mol H2S(g)分解时的能量变化    1 mol NO2(g)分解时的能量变化

A.S的燃烧热ΔH=-c kJ·mol-1

B.向密闭容器充入32 g S(g)与足量H2,发生反应S(g)+H2(g) H2S(g)可放出热量(b+c) kJ

C.可以求得4H2S(g)+2NO2(g) N2(g)+4S(s)+4H2O(g)的反应热

D.O2中O O键的键能为e kJ·mol-1

15.工业上多采用CH3OH(g)和CO(g)反应制备CH3COOH(g)。恒压下,向密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g),体系中同时存在如下反应:

主反应Ⅰ:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)　ΔH<0

副反应Ⅱ:CH3OH(g)+CH3COOH(g) CH3COOCH3(g)+H2O(g)　ΔH<0