专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 2.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 3.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使湿润的有色布条褪色 C. 氢气能在氯气中安静地燃烧 D. 在氯气中燃烧的现象与在空气中加热的现象不相同 4.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. ClO2——自来水消毒剂 B. 烧碱——治疗胃酸过多 C. 次氯酸钙——漂白粉 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 7.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)单质X的相关转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 单质X着火时，需要用干燥的沙土灭火 B. 氧化物2与反应生成碱溶液，同时生成 C. 单质a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 盐的热稳定性：甲盐>乙盐 8.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2 ↑ +K2SO4＋2CO2 ↑ +2H2O。下列说法不正确的是 A. CO2 是氧化产物 B. KClO3 在反应中被还原 C. 当反应有 0.1 mol 电子转移时，有 2.24 L CO2 生成 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ∶ 1 10.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A. 甲处试纸变蓝，说明氧化性： B. a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C. 漂白粉的有效成分为 D. 若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 11.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)说明强光照射下，氯水中浓度增加 B. 图(2)说明强光照射下，氯水中浓度增加 C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 溶液中发生反应的化学方程式为 12.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 （1）A组物质中属于碱性氧化物的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式）。A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，与足量金属铁粉充分反应生成价的三氯化铁，理论上转移电子数为　　　　　　　　　　　　　（用阿伏加德罗常数表示）。 （3）家用的泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）D组中两种单质均能与反应，写出熔点低的那种金属与反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（属于离子反应的写离子方程式）。 （5）向少量的溶液中加入过量稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：下列四种情况下，离子方程式与题干中相同的是____________（填序号）。 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 13.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　价；将置于火焰上灼烧，焰色为　　　　　　色。 （2）的一种制备原理如下： i．； ii．(未配平)。 ①反应i中氧化产物为　　　　　　；反应i中体现了　　　　　　(填化学性质)性。 ②补全并配平反应ii的化学方程式：　　　　　　。 ③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为　　　　　　。 （3）一种二氧化氯泡腾片主要成分为和，将该泡腾片投入水中，会发生反应生成、、和，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为　　　　　　。 （4）与的混合溶液可用于脱除有毒气体，反应生成、和。该反应的离子方程式为　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B. 图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 2.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是 A. 提高水温 B. 增加水中氯气的含量 C. 除去水中少量的次氯酸 D. 用紫外线杀死水中的细菌 3.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 5.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠长期放置在空气中，最终会变成白色的氢氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. Na2O2 固体中阴阳离子数量之比为 1：2 D. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 7.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水形成的稀溶液呈蓝色 C. 钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠固体 D. 氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 8.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 C. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 D. 试剂b可选用碱石灰 9.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液   ②NaOH溶液   ③H2O   ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A. ①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B. 将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C. ④中反应，氯元素的价态未发生改变 D. 制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 11.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 12.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。A--F分别表示六种不同的纯净物，其转化关系如图所示。已知：B和C是两种非金属单质，A的俗称为烧碱，F是漂白粉的有效成分。请回答下列问题： （1）A的化学式为：　　　　　　　，写出D与H2O反应生成A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）熔融的NaCl导电的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）E的化学式为：　　　　　　　　　　　　　。在空气中点燃C，再把通有燃烧的C的导管伸入盛满B的集气瓶中，此时可观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验现象)。 （4）写出B与石灰乳反应生成F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应中B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D. F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 2.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 3.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①上述反应中的　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 ②该反应中还原剂是　　　　　　　　　　　。（填化学符号，下同），还原产物为　　　　　　　　　　　。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： ①中的化合价为　　　　　　　　　　　。 ②氧化剂与还原剂的个数比是　　　　　　　　　　　。 ③上述反应中，每产生3分子的氯气，转移　　　　　　　　　　　个电子。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列　　　　　　　　　　　反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A. a可与强碱溶液反应转化为和 B. b与强还原剂反应可制备a C. d可用作消毒剂和漂白剂 D. 见光易分解成和 2.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B. b可同时转化为c和a所对应的酸 C. a、b与足量Fe反应产物都是 D. d与a的水溶液混合常用于环境消毒 4.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 将标准状况下体积为的b溶于水配成溶液，溶液中a的浓度为 B. 从类别的角度分析：a与f反应可生成d C. d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)“价-类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下能通过一步反应实现的转化 B. 的酸性比强 C. 溶液和溶液均属于电解质 D. 氯原子的最外电子层上有7个电子，极易得到电子，所以a不具有还原性 6.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为 Na+，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 7.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. b能使鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. b、c可用于饮用水消毒，d溶液光照后产生氧气 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 8.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角，氯元素的“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. b能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B. d不稳定，在光照下易分解产生b C. c可用作自来水厂的水体消毒剂 D. 过程①②③均需加入氧化剂才能实现 9.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂 C. 能与反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 5大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05氯及其化合物综合题 2》 考点01氯气的性质 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】(1)①Na,0Fe0 ②NaHSO4.=Na+HSO4 (2)2NA 3) 5C10,+4H=4C10,1+C1+2H,O 4 ) 2Na+2H,O=2Na+20H+H21 (5)AD 13.【答案】(1)①+3 ②黄 (2)①HCl04 ②酸 ③ 2C1O,+2NaOH+H,O,=2NaClO,+2H,O+, ④Cl02 (3)1: 4 (4)4N0+3C10,+40H=4N03+3CI+2H20 》 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】D 2.【答案】c 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】(1)①Na0H ②2Na+2H,0=2Na+20H+H21 (2)熔融状 态下NaC1电离出自由移动的Na和Cl厂，在外加电场作用下离子定向移动传导电流 (3)① HCI ② 产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 (4)① 2CaOH,+2Cl,=CaCl,+CaClO+2H2O ②氧化剂、还原剂 考点03氯气的制法 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】(1)①10 ②5 ③Fe3+ ④CI (2)①+6 ②1：6 ③ 6 @3Cl2+8NH3=6NHCI+1N, (3)① BC ②NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 》 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】C D考点05氯及其化合物综合题 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】C 3/3 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点膨松剂，故A正确； B．利用维生素C的还原性将转化为易吸收的，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故C正确； D．漂白粉的有效成分是，具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，故D正确； 选B。 2.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 3.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使湿润的有色布条褪色 C. 氢气能在氯气中安静地燃烧 D. 在氯气中燃烧的现象与在空气中加热的现象不相同 【答案】B 【解析】A．钠、铁和铜均能与氯气反应生成氯化钠、氯化铁、氯化铜，A正确； B．液氯是液态氯气，并非氯气的水溶液（氯水才是），但液氯遇到湿润的有色布条时，Cl2与水反应生成HClO使其褪色，前半句错误，B错误； C．氢气在氯气中安静燃烧生成HCl，C正确； D．钠在氯气中燃烧生成NaCl（白烟），钠在空气中加热生成Na2O2（淡黄色固体），现象不同，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 【答案】D 【解析】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误； B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误； D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确； 答案选D。 5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. ClO2——自来水消毒剂 B. 烧碱——治疗胃酸过多 C. 次氯酸钙——漂白粉 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】B 【解析】A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故A正确； B．其水溶液具有较强的碱性，对胃具有刺激性，因此纯碱不能治疗胃酸过多，故B错误； C．漂白粉是由氯气与石灰乳制备而成，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分为次氯酸钙，故C正确； D．小苏打为NaHCO3，受热生成二氧化碳气体，因此小苏打为制作馒头和面包的膨松剂，故D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)单质X的相关转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 单质X着火时，需要用干燥的沙土灭火 B. 氧化物2与反应生成碱溶液，同时生成 C. 单质a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 盐的热稳定性：甲盐>乙盐 【答案】B 【解析】根据转化关系可知，单质X是钠，氧化物1是氧化钠；氧化钠进一步氧化生成过氧化钠（氧化物2）；过氧化钠和水反应生成碱（氢氧化钠）；氢氧化钠和单质a（氯气）生成氯化钠和次氯酸钠（漂白液）等；氢氧化钠和少量二氧化碳生成甲（碳酸钠）；碳酸钠溶液和过量二氧化碳进一步反应生成乙（碳酸氢钠）。 【解析】 A．钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，需要用干燥的沙土灭火，A正确； B．过氧化钠（氧化物2）与水反应的产物是氢氧化钠和氧气，B错误； C．氯气可以氧化碘离子，生成单质碘，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2 ↑ +K2SO4＋2CO2 ↑ +2H2O。下列说法不正确的是 A. CO2 是氧化产物 B. KClO3 在反应中被还原 C. 当反应有 0.1 mol 电子转移时，有 2.24 L CO2 生成 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ∶ 1 【答案】C 【解析】A．中碳元素化合价从+3升高到+4，发生氧化反应生成，是氧化产物，A正确； B．中氯元素化合价从+5降低到+4，发生还原反应，在反应中被还原，B正确； C．反应转移0.1电子时，生成的物质的量为0.1，但题干未指明反应处于标准状况下，无法确定体积为2.24，C错误； D．氧化产物为，还原产物为，由反应方程式可知二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A. 甲处试纸变蓝，说明氧化性： B. a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C. 漂白粉的有效成分为 D. 若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 【答案】B 【解析】A．甲处试纸变蓝，说明有生成，说明氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，氧化性：，A项正确； B．将通入冷的石灰乳中，则可制得以为有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反应产物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不会造成堵塞，B项错误； C．漂白粉的有效成分为，C项正确； D．丙中生成了数目相同的和，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为，D项正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)说明强光照射下，氯水中浓度增加 B. 图(2)说明强光照射下，氯水中浓度增加 C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 溶液中发生反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】氯水中含有HClO、H+、Cl-、ClO-、Cl2、OH-等，在光照条件下，2HClO2HCl+O2↑,溶液中氢离子浓度增大，氯离子浓度增大； 【解析】 A．图(1)随着时间的增加，pH逐渐降低，酸性逐渐增强，则氢离子浓度逐渐增加，A正确； B．图(2)随着时间的增加，氯离子浓度增加，B正确； C．图(3)说明强光照射下，氯水中的HClO发生分解，生成氧气，C正确； D．溶液中发生反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 （1）A组物质中属于碱性氧化物的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式）。A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，与足量金属铁粉充分反应生成价的三氯化铁，理论上转移电子数为　　　　　　　　　　　　　（用阿伏加德罗常数表示）。 （3）家用的泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）D组中两种单质均能与反应，写出熔点低的那种金属与反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（属于离子反应的写离子方程式）。 （5）向少量的溶液中加入过量稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：下列四种情况下，离子方程式与题干中相同的是____________（填序号）。 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 【答案】（1）① 、    ②      （2）     （3）     （4）     （5）AD      【解析】(1)A组物质中，和属于碱性氧化物，且在熔融状态下能导电，属于电解质；属于酸式盐，在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为； (2)氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为，氯元素化合价由价降低到价，完全反应转移电子，即转移电子数为； (3)根据氧化还原反应规律，发生歧化反应生成和，中的氯元素一部分由价升高至中的价，一部分由价降低至中的价，根据得失电子守恒，、和的物质的量之比为5:4:1，溶液为酸性环境，缺少的物质为，再根据电荷守恒和原子守恒，对方程式进行配平为； (4)组金属为和，其中的熔点较低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为； (5)题干中的离子方程式表示、、、按的比例参与反应； A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，此时与恰好完全反应，消耗的与的物质的量之比为，离子方程式与题干相同，A符合题意； B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，消耗的与的物质的量之比为，离子方程式为，B不符合题意； ．向溶液中逐滴加入溶液至过量，完全反应，离子方程式为，C不符合题意； ．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性，硫酸与氢氧化钡按反应，离子方程式与题干相同，D符合题意； 故选。 13.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　价；将置于火焰上灼烧，焰色为　　　　　　色。 （2）的一种制备原理如下： i．； ii．(未配平)。 ①反应i中氧化产物为　　　　　　；反应i中体现了　　　　　　(填化学性质)性。 ②补全并配平反应ii的化学方程式：　　　　　　。 ③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为　　　　　　。 （3）一种二氧化氯泡腾片主要成分为和，将该泡腾片投入水中，会发生反应生成、、和，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为　　　　　　。 （4）与的混合溶液可用于脱除有毒气体，反应生成、和。该反应的离子方程式为　　　　　　。 【答案】（1）① +3    ② 黄     （2）①     ② 酸    ③     ④      （3）1：4     （4）      【解析】(1)中，为+1价、为-2价、为+3价；进行焰色试验时，元素的焰色为黄色，故在火焰上灼烧，焰色为黄色； (2)① 反应中，失去电子生成氧化产物，未发生氧化还原反应，体现其酸性；② 根据质量守恒定律和得失电子守恒规律可知反应的化学方程式为；氧化性比较，反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化产物为，同时氧化性强于还原剂和还原产物，故氧化性最强； (3)根据信息可知，可以列出化学方程式并配平：，氧化剂和还原剂均为，个数比为，则氧化剂和还原剂的质量之比为； (4)根据质量守恒和得失电子守恒可知反应的离子方程式为：； 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B. 图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。 【解析】 A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误； B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误； C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误； D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是 A. 提高水温 B. 增加水中氯气的含量 C. 除去水中少量的次氯酸 D. 用紫外线杀死水中的细菌 【答案】C 【解析】 自来水一般用氯气消毒，因此自来水含有次氯酸，次氯酸有毒，不适于鱼类的生存。而在光照的条件下，次氯酸能分解产生氯化氢和氧气，这样的自来水适于鱼类生存，答案选C。 氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。 3.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．新制氯水中次氯酸见光分解生成氧气，所以A装置会产生气体，A不合题意； B．新制备的氯水中含有氢离子，能够与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，所以B装置会产生气体，B不合题意； C．新制备的氯水中含有氢离子，能与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，不会产生气体，C符合题意； D．久置氯水中含有HCl和H2O，过氧化钠与HCl、水都能反应反应生成氧气，D不合题意； 故答案为：C。 4.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】C 【解析】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误； B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，久置氯水为盐酸，不含HClO，无漂白性，B错误； C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确； D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠长期放置在空气中，最终会变成白色的氢氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. Na2O2 固体中阴阳离子数量之比为 1：2 D. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 【答案】C 【解析】A．钠长期放置在空气中，会依次发生反应生成、，最终与空气中反应得到，不会得到氢氧化钠，A错误； B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，B错误； C．固体中阳离子为，阴离子为过氧根离子，1个中含有2个和1个，故阴阳离子数量之比为1:2，C正确； D．久置氯水中见光完全分解，最终变为稀盐酸，无漂白性，滴入紫色石蕊试液仅会变红，不会褪色，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水形成的稀溶液呈蓝色 C. 钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠固体 D. 氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】A．氯水呈黄绿色是因为溶解的Cl2分子显色，A正确； B．铜在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，生成CuCl2，溶于水呈蓝色（Cu2+颜色），B正确； C．钠燃烧生成淡黄色Na2O2，C错误； D．Cl2与石灰乳反应制备漂白粉[主要成分CaCl2和Ca(ClO)2]，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 C. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 D. 试剂b可选用碱石灰 【答案】A 【解析】A．次氯酸是弱酸，氯气与水反应的离子方程式为，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，B正确； C．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，C正确； D．碱石灰是常用碱性干燥剂，与氯气反应，试剂b可选用碱石灰处理尾气、并防止外界水蒸气进入U形管，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液   ②NaOH溶液   ③H2O   ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。当关闭B阀时，气体先通过D装置再到达C处，C处的红布条看不到明显现象，说明D装置能吸收氯气或干燥氯气。 ① 饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，不符合题意； ② NaOH溶液能与氯气反应（），将氯气吸收，符合题意； ③ H2O不能完全吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意 ； ④ 浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，干燥后的氯气不具有漂白性，符合题意； 故D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸； 答案选C。 10.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A. ①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B. 将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C. ④中反应，氯元素的价态未发生改变 D. 制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 【答案】D 【解析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。 【解析】 A．① 中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确； B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④ 中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确； D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误； 综上所述答案为D。 11.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】C 【解析】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl2为黄绿色，A正确； B．硝酸银与Cl-生成AgCl白色沉淀，证明氯水中存在Cl-，B正确； C．氯水使布条褪色是因HClO的强氧化性，而非Cl2，Cl2本身无漂白性，C错误； D．NaHCO3与H+反应产生CO2气体，说明氯水中含H+，D正确； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。A--F分别表示六种不同的纯净物，其转化关系如图所示。已知：B和C是两种非金属单质，A的俗称为烧碱，F是漂白粉的有效成分。请回答下列问题： （1）A的化学式为：　　　　　　　，写出D与H2O反应生成A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）熔融的NaCl导电的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）E的化学式为：　　　　　　　　　　　　　。在空气中点燃C，再把通有燃烧的C的导管伸入盛满B的集气瓶中，此时可观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验现象)。 （4）写出B与石灰乳反应生成F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应中B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）熔融状态下NaCl电离出自由移动的和，在外加电场作用下离子定向移动传导电流     （3）① HCl    ② 产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成     （4）①     ② 氧化剂、还原剂      【解析】已知A俗称为烧碱，故A是；电解NaCl水溶液的反应为 ，得到两种非金属单质B、C；熔融NaCl通电生成和，结合D和水反应生成A和C，可知D是、B为、C是，和点燃生成E为；和氢氧化钠溶液反应可以得到“84”消毒液； (1)由分析可知，A为，D是，Na和水反应的离子方程式为； (2)电解质导电的本质是存在可自由移动的带电粒子，熔融NaCl破坏了离子键，电离出自由移动的阴阳离子，因此可以导电。 (3)由分析可知，E为HCl；在空气中点燃后伸入盛满的集气瓶中，会发生氢气在氯气中燃烧的特征反应，对应现象为苍白色火焰，生成的HCl极易结合空气中水蒸气形成酸雾，因此瓶口出现白雾。 (4)B为，和石灰乳的反应是歧化反应，Cl元素从0价部分升高到+1价、部分降低到-1价，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，同时作氧化剂和还原剂；化学方程式：。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D. F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 【答案】D 【解析】A．装置A中制备氯气，将装置A中换成，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确； B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C正确； D．F中发生的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O，故D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【解析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【解析】 A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，而不是氯气，布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误；    D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为 ，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①上述反应中的　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 ②该反应中还原剂是　　　　　　　　　　　。（填化学符号，下同），还原产物为　　　　　　　　　　　。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： ①中的化合价为　　　　　　　　　　　。 ②氧化剂与还原剂的个数比是　　　　　　　　　　　。 ③上述反应中，每产生3分子的氯气，转移　　　　　　　　　　　个电子。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列　　　　　　　　　　　反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 10    ② 5    ③     ④      （2）①     ②     ③ 6    ④      （3）① BC    ②       【解析】(1)① 根据电荷守恒，反应式中；根据H原子守恒，反应式中； ② 还原剂是失电子、化合价升高的物质，反应中铁元素由+3价变为+6价，所以还原剂为；还原产物化合价降低得到的物质，即。 (2)①中K为+1价，O为-2价，所以的化合价为+6； ② 反应中元素化合价升高，所以浓盐酸做还原剂（其中有8 mol HCl起酸性作用，有6 mol HCl做还原剂）；元素化合价降低，做氧化剂；所以氧化剂与还原剂的个数比为； ③ 每个（0价）失1个电子，3分子含6个原子，故转移6个电子； ④ 根据得失电子守恒配平：得电子（从0价变为-1价），失电子（N从-3价变为0价），最小公倍数为6，所以配平后的方程式为。 (3)①将氧化为，表现氧化性； A．过氧化氢中的氧元素为-1价，反应中过氧化氢的氧元素由-1价升高为0价，表现还原性，A错误； B．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，B正确； C．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，C正确； D．反应中过氧化氢的氧元素既由-1价降低-2价，又由-1价升高为0价，既表现氧化性又表现还原性，D错误； 故答案选BC。 ② 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，所以该反应的化学反应方程式为。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A. a可与强碱溶液反应转化为和 B. b与强还原剂反应可制备a C. d可用作消毒剂和漂白剂 D. 见光易分解成和 【答案】B 【解析】由题图可知，a为氯气，b为氯化氢，c为含Cl-盐，d为次氯酸盐，e为次氯酸，据此回答问题。 【解析】 A．氯气可与强碱溶液反应转化为含Cl-盐和含ClO-盐，A正确； B．氯化氢与次氯酸钠、氯酸钾等强氧化剂反应可制备氯气，B错误； C．次氯酸盐（如次氯酸钠、次氯酸钙等）可用作消毒剂和漂白剂，C正确； D．次氯酸见光易分解成氯化氢和，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 【答案】D 【解析】根据题目所给图分析，b为氯元素的单质，b为氯气，c是氯显+1价的氧化物，c为，d为氯显+4价的氧化物，d为，e为氯显+7价的氧化物，e为，f为氯显+1价形成的酸，f为，g为氯显+1价的盐，g为次氯酸盐，h为氯显+5价的盐，h为氯酸盐； 【解析】 A．根据分析，a、g、b分别为、、，氯化氢与次氯酸盐可以发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．根据分析，b为氯气，氯气溶于水产生氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，而次氯酸有漂白性，使的红色溶液褪色，B正确； C．根据分析，d为二氧化氯，+4处于氯的中间价态，既能化合价生成+7价，表现还原性，也能化合价降低成+1价表现氧化性，既有氧化性，又有还原性，C正确； D．根据分析，f为次氯酸，属于弱酸，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B. b可同时转化为c和a所对应的酸 C. a、b与足量Fe反应产物都是 D. d与a的水溶液混合常用于环境消毒 【答案】B 【解析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【解析】 A．本身无漂白性，使有色鲜花褪色的是和水反应生成的，A错误； B．和水发生歧化反应：，可同时生成a对应的酸和c对应的酸，B正确； C．和足量反应产物为，但氧化性强，和反应的产物为，和用量无关，C错误； D．次氯酸盐和盐酸混合会发生归中反应生成有毒的，不能用于环境消毒，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 将标准状况下体积为的b溶于水配成溶液，溶液中a的浓度为 B. 从类别的角度分析：a与f反应可生成d C. d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】首先确定各对应物质：a为（-1价氢化物），b为（0价单质），c为（+4价氧化物），d为（+1价酸），f为次氯酸盐（+1价盐），e为氯酸盐（+5价盐）。 【解析】 A．标准状况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，仅部分反应生成，故溶液中浓度小于，A错误； B．HCl与次氯酸盐反应，应该为归中反应，最终生成Cl2，而不是HClO，B错误； C．不稳定，久置会发生分解反应 ，生成强酸，溶液酸性增强，C错误； D．b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐，四种物质中氯元素均处于较高价态，都具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性，均能用于杀菌消毒，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)“价-类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下能通过一步反应实现的转化 B. 的酸性比强 C. 溶液和溶液均属于电解质 D. 氯原子的最外电子层上有7个电子，极易得到电子，所以a不具有还原性 【答案】A 【解析】根据该“价-类”二维图可知，a、b、c、d、e分别为、HCl、NaCl、NaClO、HClO，据此作答。 【解析】 A．HClO在光照条件下生成和，HCl与NaOH反应生成和，A项正确； B．为弱酸，酸性弱于，B项错误； C．溶液和溶液均属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C项错误； D．与或溶液反应产生HClO或NaClO，氯元素化合价升高，均能体现的还原性，D项错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为 Na+，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价。则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【解析】 A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，故A项正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸即体现氧化性，也体现还原性，故B项错误； C．e是氯化钠，是侯氏制碱法的原料之一，故C项正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，故D项正确； 故本题选B。 7.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. b能使鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. b、c可用于饮用水消毒，d溶液光照后产生氧气 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】由图可知，a的Cl元素为-1价，为氢化物，故a为HCl；b为单质，即；c为+4价氧化物，故c为；d为+1价酸，应为；e和f均为含Na+的盐，其中e中的Cl元素为-1价，故e为NaCl，f中的Cl元素为+1价，故f为NaClO；由此分析； 【解析】 A．由分析知，a、b、c分别为HCl、、，在a→b→c的转化过程中，Cl元素的化合价由-1变为0，再从0变为+4，每一步其化合价都发生了变化，故每一步都是氧化还原反应，A正确； B．由分析知b为，其能使鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的HClO，而本身并不具有漂白性，B错误； C．和都是饮用水消毒剂，HClO在光照下会发生分解反应产生氧气： ，C正确； D．由分析知f为NaClO，向NaClO溶液中通入二氧化碳会产生漂白性更强的HClO，D正确； 答案选B。 8.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角，氯元素的“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. b能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B. d不稳定，在光照下易分解产生b C. c可用作自来水厂的水体消毒剂 D. 过程①②③均需加入氧化剂才能实现 【答案】C 【解析】a是氯的氢化物，则a为HCl；b是单质，则b为Cl2；c为+4价的氯的氧化物，则c为ClO2；d为+1价的酸，可知d为HClO；e为+7价的酸，则e为HClO4；f为+1价的盐，可知f为NaClO，据此分析作答。 【解析】 A．Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2与水反应生成了HClO，次氯酸具有漂白性，Cl2本身没有漂白性，A项错误； B．HClO不稳定，在光照下易分解产生HCl和氧气，B项错误； C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水厂的水体消毒剂，C项正确； D．过程① ② 氯元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，但是过程③ 化合价不变，不需要氧化剂，D项错误； 答案选C。 9.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂 C. 能与反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 【答案】C 【解析】部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图，a为金属钠或者氯气，b为氧化钠或者一氧化二氯，c为次氯酸，d为氢氧化钠，e为氯化钠； 【解析】 A．a为金属钠或者氯气都可以和氢氧化钠水溶液反应，故A正确； B．c为次氯酸，其酸性比碳酸弱，可以做漂白剂，故B正确； C．能与反应生成氢氧化钠的物质可以是，a为金属钠，也可是b为氧化钠，故C错误； D．氯气可以与氢氧化钠水溶液反应生成氯化钠，故D正确； 故选C。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 【答案】C 【解析】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，故氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2，C正确； D．常温下液氯和铁不反应，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $