专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

函学科网 www zxxk.com 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 2》 考点01钠的性质 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 》 考点02氧化钠和过氧化钠 1.【答案】B 2.【答案】C 》 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 0】 考点04钠及其化合物价类二维图 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】(1)①2Na+2H20=2Na+20H+H2t 1/2 让教与学更高效 煤油或石蜡油 （2) 命学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 失2xe 2Na202+2C02=2Na2C03+02 得2xe (3)① -1 ② 还原剂 ③ NaH+H,O=NaOH+H,↑ (4)①Π ②V ③Na2CO3 ④ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO21 (5)作调味品（制生理盐水或腌制食物等） 6.【答案】(1)①Na0或NaO ②ClO (2)①还原剂 ② NaH+H,O=NaOH+H,个 ③0.5Na (3)①酸 ②adfg ③ 既有氧化性又有还原性 ④ HCIO+SO3=CI+SO+H (4) Zn+2H'=Zn+H,t D考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】(1)60g/mol (2)0.5N4 (3)①40gmol ② 1:3 (4)2Na+2H,O=2NaOH+H,1 (5)2.3g (6)①Na2O2 ②2Na202+2C02=2Na2CO3+02 (7)BD 212 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A. 钠应保存在煤油中 B. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在 2.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（   ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 3.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 单质钠的密度小于水 B. 钠离子的最外电子层上只有1个电子 C. 单质钠能与直接化合 D. 可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠 4.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 A. MgSO4溶液 B. K2SO4溶液 C. NH4HCO3溶液 D. CuSO4溶液 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A. 过氧化钠 B. 活性炭 C. 双氧水 D. 漂白粉 2.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的物质，下列关于二者的说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠 B. 碳酸钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 可利用澄清石灰水鉴别二者的溶液 D. 可以利用稀盐酸对二者进行鉴别 2.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)下列检验固体中是否含有的操作错误的是 A．溶解固体 B．将铂丝处理干净 C．蘸取待测液 D．观察焰色 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)关于和的说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 相同质量的和与盐酸完全反应放出的体积： C. 热稳定性： D. 是小苏打，而是苏打 4.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 5.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 6.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列有关说法正确的是 A. 与水反应发出“嘶嘶”的响声，说明反应产生了气体，该气体为 B. 某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 C. 分别用酒精灯加热和，两者均能分解生成气体 D. 和的水溶液滴入酚酞溶液时均呈红色，说明其均显碱性 7.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. 物质c可以用于制备油漆的成分 2.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 3.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应④说明的热稳定性强于 B. 反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 4.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钠盐。下列说法不正确的是 A. b溶液久置后会转化为c B. 饱和e溶液可以除去中的HCl C. 往冷的NaOH溶液通入a可得到d和e D. 的转化可以用于制取氧气 5.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是　　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中　　　　　　　(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为　　　　　　　(写化学式)；写出B处的化学方程式：　　　　　　　。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：　　　　　　　(答一点即可)。 6.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：②　　　　　　　　　　　，Y　　　　　　　　　　　。 （2）NaH常用作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　；12 g NaH参与反应，转移e-数为　　　　　　　　　　　； （3）①从物质类别角度看，HClO属于　　　　　　　　　　　，一般能与下列　　　　　　　　　　　(填字母序号)类别物质发生反应。 a．金属单质   b．非金属单质   c．酸性氧化物   d．碱性氧化物   e．酸   f．碱   g．盐 ②从化合价角度看，HClO具有　　　　　　　　　　　(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与锌反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 2.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠通常保存在煤油中 B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠 C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D. 由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列关于钠及其化合物说法中正确的是 A. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B. 将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C. 的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大 D. 的热稳定性比的强 4.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列现象、事实或解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 气体缓缓通入包裹有粉末的棉花，棉花很快燃烧起来 与反应生成并放出热量 B 将、分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 、都是碱性氧化物 C 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低 D 工业上常用钠冶炼金属钛： Na具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 6.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 7.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 8.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法简易流程如图所示，沉淀池中发生反应：。下列说法错误的是 A. 物质a为CO2和H2O，其中CO2为酸性氧化物 B. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 C. 煅烧炉中发生分解反应 D. 沉淀池中分离出NaHCO3采取的方法为过滤 9.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 反应②可产生一种循环使用的物质 D. 母液的主要成分是 10.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 维生素C有强氧化性 将转化为易吸收的 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列相关实验设计，能达到实验目的的是 A．用焰色试验检验钾元素 B．做钠在空气中燃烧的实验 C． 测氯水的pH D．模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，后b通入 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源 C. 纯净的在中燃烧 D. 生石灰溶于水 13.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成 B Fe可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu C 具有强氧化性 具有强氧化性 D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 15.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)Ⅰ.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 （1）偏二甲肼的摩尔质量为　　　　　　　　。 （2）中含有的N原子数为　　　　　　　　。 （3）已知、混合气体的质量共12.0 g，在标准状况下的体积为6.72 L，该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　，原混合气体中和的体积之比为　　　　　　　　。 Ⅱ.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （4）写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　。 （5）若上述反应中生成的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是　　　　　　　　。 （6）钠与氧气反应的产物　　　　　　　　（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式　　　　　　　　。 （7）下列关于的认识正确的是________。 A. 受热易分解 B. 俗称纯碱、苏打 C. 属于碱 D. 可与酸反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A. 钠应保存在煤油中 B. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在 【答案】C 【解析】A、钠的密度比煤油大，没有可以隔绝水和氧气，所以钠可以保存在煤油中，A正确； B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确； C、钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，C错误； D、钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，D正确； 故选C。 K、Ca、Na活泼金属与溶液反应时的先后顺序为酸、水，生成的物质再判断能否和溶液的溶质反应。 2.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（   ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 3.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 单质钠的密度小于水 B. 钠离子的最外电子层上只有1个电子 C. 单质钠能与直接化合 D. 可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠 【答案】B 【解析】A．钠的密度小于水的密度，会浮在水面上，A正确； B．钠原子（Na）最外层有1个电子，失去1个电子后形成Na+，Na+最外层电子数为8，B错误； C．钠与Cl2在常温或加热条件下可直接反应生成NaCl，C正确； D．钠燃烧时若用水灭火会加剧反应甚至引发爆炸，沙土可隔绝氧气且不与其反应，可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 A. MgSO4溶液 B. K2SO4溶液 C. NH4HCO3溶液 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】A．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和反应：，故其先有气体，再有白色沉淀，A正确； B．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和不反应，无现象，故其只有气体生成，B错误； C．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和反应：，无沉淀生成，C错误； D．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和反应：，但氢氧化铜为蓝色沉淀， D错误； 故答案选A。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A. 过氧化钠 B. 活性炭 C. 双氧水 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】A．过氧化钠通过强氧化性漂白，发生化学反应，A不符合题意； B．活性炭依靠吸附作用漂白，属于物理变化，未利用化学性质，B符合题意； C．双氧水通过氧化反应漂白，涉及化学性质，C不符合题意； D．漂白粉通过次氯酸的强氧化性漂白，发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】① 中Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应放出O2，Na2O2不是碱性氧化物，① 错误； ②能与二氧化碳反应放出氧气，可作供氧剂，和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不放出氧气，不能作供氧剂，② 正确； ③久置和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，在空气中久置和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，③ 正确； ④由Na+和构成，由Na+和O2-构成，阴、阳离子个数比都是1:2，④ 错误； ⑤ 向酚酞溶液中加入粉末，和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成；过氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤ 正确； 叙述正确的是② ③ ⑤ ，选C。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的物质，下列关于二者的说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠 B. 碳酸钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 可利用澄清石灰水鉴别二者的溶液 D. 可以利用稀盐酸对二者进行鉴别 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，会损失碳酸钠且引入更多碳酸钠，无法除去原有碳酸钠，A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝而非变红，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，无法鉴别，C错误； D．向两种溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应先无气泡后产生气体，与碳酸氢钠立即产生气泡，可鉴别，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)下列检验固体中是否含有的操作错误的是 A．溶解固体 B．将铂丝处理干净 C．蘸取待测液 D．观察焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．固体溶解配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解，A正确； B．进行焰色试验时，应用盐酸清洗铂丝，并在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，B正确； C．用洗净的铂丝放入溶液中蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，C正确； D．用焰色试验检验溶液中是否存在钾离子时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)关于和的说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 相同质量的和与盐酸完全反应放出的体积： C. 热稳定性： D. 是小苏打，而是苏打 【答案】A 【解析】A． 在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确； B． 相同质量的和，的物质的量大，与盐酸完全反应放出，根据碳元素守恒可知，的体积：，故B错误； C． NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误； D． 的俗名是苏打，的俗名是小苏打，故D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】A．钾元素的焰色反应为紫色，实验中需通过蓝色钴玻璃滤去钠的干扰色，A正确； B．硝酸钾应电离为K+和，电离方程式为，B错误； C．固体中的离子不能自由移动，无法导电，导电需熔融或溶解状态，C错误； D． 与交换成分后无气体、水或沉淀生成，不发生反应，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 【答案】D 【解析】A．Ⅰ加入蒸馏水，Ⅰ是空白实验，目的排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响，故A正确； B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的离子反应为，故B正确； C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，发生的离子反应为，故C正确； D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH>7，故D错误； 选D。 6.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列有关说法正确的是 A. 与水反应发出“嘶嘶”的响声，说明反应产生了气体，该气体为 B. 某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 C. 分别用酒精灯加热和，两者均能分解生成气体 D. 和的水溶液滴入酚酞溶液时均呈红色，说明其均显碱性 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成的气体是氢气（H2），A错误； B．焰色试验为黄色说明含钠元素，但可能是钠单质或钠的化合物，B错误； C．Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解生成CO2，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，可使酚酞变红，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 【答案】B 【解析】A．并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，A错误； B．焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明溶液中一定有Na+, 由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来观察，所以无法确定溶液中是否有，C错误； D．焰色反应是元素性质，是物理变化，D错误； 故选B。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. 物质c可以用于制备油漆的成分 【答案】C 【解析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为亚铁盐，g为铁盐。 A．a为单质，g为含的铁盐，二者发生反应生成含的亚铁盐f，A正确； B．e为，在潮湿空气中易被氧气氧化，发生反应，生成d，B正确； C．b为，其难溶于水，不能与水反应生成，仅能与盐酸反应生成亚铁盐f，该说法错误，C错误； D．c为（俗称铁红），为红棕色粉末，是常用的油漆红色颜料，D正确； 因此答案选C。 2.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【解析】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应④说明的热稳定性强于 B. 反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④ 说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A正确； B．反应⑤ 、⑥ ：、，都有氧气生成，不是碱性氧化物，B错误； C．反应⑥ ：，有氧气生成，可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④ 是分解反应、① 是化合反应、② 是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钠盐。下列说法不正确的是 A. b溶液久置后会转化为c B. 饱和e溶液可以除去中的HCl C. 往冷的NaOH溶液通入a可得到d和e D. 的转化可以用于制取氧气 【答案】C 【解析】a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的盐NaClO3，e为-1的钠盐NaCl，据此分析； 【解析】 A． ，则久置的次氯酸分解为氯化氢，A正确； B．在饱和NaCl溶液中溶解度很少，可以除去中的HCl，B正确； C．往冷的NaOH溶液通入Cl2，方程式：，不能生成+5价的NaClO3，C错误； D．d→e的转化为 ，可以制取氧气，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是　　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中　　　　　　　(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为　　　　　　　(写化学式)；写出B处的化学方程式：　　　　　　　。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：　　　　　　　(答一点即可)。 【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油     （2）     （3）① -1    ② 还原剂    ③      （4）① Ⅱ    ② Ⅳ    ③     ④      （5）作调味品(制生理盐水或腌制食物等)      【解析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知① 为钠单质，② 可能为或，由颜色为淡黄色可确定② 为。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，通常保存在煤油或石蜡油中。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2转移2mol电子。在NaH中，H元素的化合价为-1价，易失去电子，常用作还原剂，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气。碳酸钠和碳酸氢钠可据两者与酸反应的速率不同或两者受热分解温度的不同进行鉴别区分。 (1)物质① 是钠（Na），钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化。 (2)淡黄色固体② 是过氧化钠()，它与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。 (3)在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价。从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂。NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 (4)① 图I中，分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，现象区别不明显，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的。 ②图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A 处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B 处是NaHCO3，受热分解的反应方程式是。 (5)NaCl的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等。 6.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：②　　　　　　　　　　　，Y　　　　　　　　　　　。 （2）NaH常用作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　；12 g NaH参与反应，转移e-数为　　　　　　　　　　　； （3）①从物质类别角度看，HClO属于　　　　　　　　　　　，一般能与下列　　　　　　　　　　　(填字母序号)类别物质发生反应。 a．金属单质   b．非金属单质   c．酸性氧化物   d．碱性氧化物   e．酸   f．碱   g．盐 ②从化合价角度看，HClO具有　　　　　　　　　　　(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与锌反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Na2O或Na2O2    ② Cl2O7     （2）① 还原剂    ②     ③ 0.5 NA     （3）① 酸    ② adfg    ③ 既有氧化性又有还原性    ④      （4）      【解析】图1为钠及其化合物的“价-类”二维图，① 为Na，② 为Na2O或Na2O2；图2为氯及其化合物的“价-类”二维图，Y为Cl2O7，Z为HClO。据此分析解答。 (1)由分析可知，② 为Na2O或Na2O2，Y为Cl2O7； (2)NaH中H元素为-1价，是氢元素的最低价态，常用作还原剂；NaH与水反应生成的强碱为NaOH，可燃性气体为H2，化学方程式为，用单线桥表示为；12 g NaH的物质的量为，由单线桥可知，1 mol NaH转移1 mol e-，因此0.5 mol NaH转移e-数为0.5 mol； (3)① 从物质类别看，HClO属于酸，一般能与金属单质、碱性氧化物、碱、某些盐反应，故选adfg； ② 从化合价看，Cl 为+1价，所以HClO既有氧化性又有还原性，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应生成Na2SO4，反应的离子方程式为； (4)高氯酸是强酸，与锌反应的离子方程式为。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 【答案】B 【解析】A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误； B． 金属钠与水反应时钠熔成圆球、但水没有沸腾，说明钠的熔点低且反应放热，B正确； C． 固体会吸收水分、加热时被吸收的水分受热挥发出来后又会冷凝在试管壁上，故不能根据试管内壁的水珠说明两种物质均能受热分解，C错误； D． 钠的焰色试验：火焰呈黄色，但不需要透过蓝色钴玻璃观察黄色火焰，D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠通常保存在煤油中 B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠 C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D. 由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜 【答案】D 【解析】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确； B．过氧化钠先与水或CO2反应生成NaOH或Na2CO3，最终转化为Na2CO3，B正确； C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确； D．钠会优先与水剧烈反应生成NaOH和H2，无法置换出铜，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列关于钠及其化合物说法中正确的是 A. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B. 将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C. 的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大 D. 的热稳定性比的强 【答案】D 【解析】A．中阴离子为，中阴离子为，两者的阳离子均为，因此二者阴、阳离子数目之比均为1:2，A错误； B．加入酚酞溶液生成，溶液最终为红色；具有强氧化性，加入酚酞溶液后先变红后被漂白，会褪色，B错误； C．难溶于水，可溶于水，故溶解度小于，该类比不成立，C错误； D．受热易分解生成、和，受热不分解，故热稳定性强于，D正确； 故答案为D。 4.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列现象、事实或解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 气体缓缓通入包裹有粉末的棉花，棉花很快燃烧起来 与反应生成并放出热量 B 将、分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 、都是碱性氧化物 C 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低 D 工业上常用钠冶炼金属钛： Na具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．与反应生成助燃的，同时放出大量热量使温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，A正确； B．溶于水生成，滴入酚酞后溶液最终变红；但与水反应除了生成外，本身具有漂白性，会使变红的溶液最终褪色，且碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．的熔点低于100℃，与水反应放出大量热量，使熔化为光亮的小球，C正确； D．反应中的化合价从0价升高为+1价，作还原剂，将还原为，体现的强还原性，D正确； 故答案为B。 5.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【解析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【解析】 A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 【答案】A 【解析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质(泥沙等)，将其溶解，加入过量的BaCl2溶液，除去，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液，除去钙离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3溶液，再加入过量的盐酸，中和NaOH和Na2CO3溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【解析】 A．由分析可知，溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶、烘干，故不需要使用漏斗，B错误； C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需选用500mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.3g精盐，C错误； D．精盐是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2难溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，D错误； 故答案为：A。 7.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于0.5NA×4=2NA，故A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5 NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 8.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法简易流程如图所示，沉淀池中发生反应：。下列说法错误的是 A. 物质a为CO2和H2O，其中CO2为酸性氧化物 B. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 C. 煅烧炉中发生分解反应 D. 沉淀池中分离出NaHCO3采取的方法为过滤 【答案】B 【解析】侯氏制碱法是向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，发生反应：，析出NaHCO3，则沉淀池中得到的固体是NaHCO3，NaHCO3在煅烧炉中受热分解生成纯碱、水和CO2，则a为CO2和H2O，据此作答； 【解析】 A．根据分析可知，物质a为CO2和H2O，其中CO2为酸性氧化物，A正确； B．沉淀池中发生反应的离子方程式为，B错误； C．煅烧炉中发生反应 ，属于分解反应，C正确； D．沉淀池中析出NaHCO3晶体，固液分离可以采用过滤的方法，D正确； 故答案选B。 9.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 反应②可产生一种循环使用的物质 D. 母液的主要成分是 【答案】B 【解析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析。 【解析】 A．向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的碳酸氢根离子，由于相应温度下，NaHCO3的溶解度较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应② ）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用，C正确； D．反应① 生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，D正确； 故答案选B。 10.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 维生素C有强氧化性 将转化为易吸收的 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．小苏打是NaHCO3，用于中和胃酸，而Ⅱ中描述的是Na2CO3，物质错误，Ⅰ对但Ⅱ错，因果关系不成立，A错误； B．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，Ⅰ中“强氧化性”错误，Ⅱ正确，但Ⅰ错误导致整体错误，B错误； C．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO并分解，而非CaCl2反应生成CaCO3，Ⅰ对但Ⅱ错，因果关系不成立，C错误； D．Na2O2与CO2或H2反应生成O2，使其可用作供氧剂，Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 答案选D。 11.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列相关实验设计，能达到实验目的的是 A．用焰色试验检验钾元素 B．做钠在空气中燃烧的实验 C． 测氯水的pH D．模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，后b通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄色干扰，A错误； B．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，烧杯不耐高温且钠燃烧放热易导致烧杯炸裂，B错误； C．氯水中含HClO，其强氧化性会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，C错误； D．侯氏制碱法需先通NH3使饱和食盐水呈碱性，再通CO2生成，装置中a先通NH3（防倒吸），b后通CO2，冷水浴利于NaHCO3析出，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源 C. 纯净的在中燃烧 D. 生石灰溶于水 【答案】D 【解析】A．铁粉具有还原性，防止食物氧化变质时发生氧化还原反应，A不符合题意； B．过氧化钠生成氧气时，O的价态从-1变为0和-2，发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca、O、H的化合价均未改变，属于非氧化还原的化合反应，D符合题意； 故选D。 13.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成 B Fe可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu C 具有强氧化性 具有强氧化性 D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Cu与Cl2加热生成CuCl2正确，但Fe与Cl2加热生成FeCl3，A错误； B．Fe置换CuSO4中的Cu正确，但Na会先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，B错误； C．Na2O2具有强氧化性正确，H2O2同样具有强氧化性，C正确； D．碳酸钠溶于水放热正确，但碳酸氢钠溶于水吸热，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】B 【解析】a制备氢气（带有水蒸气），b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验； 【解析】 浓盐酸与制需加热，故装置a不能用于浓盐酸与制，A错误； B．实验开始时，先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，B正确； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，C错误； D．NaH、Na与水反应都生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，D错误； 故答案选B。 15.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)Ⅰ.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 （1）偏二甲肼的摩尔质量为　　　　　　　　。 （2）中含有的N原子数为　　　　　　　　。 （3）已知、混合气体的质量共12.0 g，在标准状况下的体积为6.72 L，该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　，原混合气体中和的体积之比为　　　　　　　　。 Ⅱ.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （4）写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　。 （5）若上述反应中生成的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是　　　　　　　　。 （6）钠与氧气反应的产物　　　　　　　　（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式　　　　　　　　。 （7）下列关于的认识正确的是________。 A. 受热易分解 B. 俗称纯碱、苏打 C. 属于碱 D. 可与酸反应 【答案】（1）60g/mol     （2）     （3）① 40g/mol    ② 1:3     （4）     （5）2.3g     （6）①     ②      （7）BD      【解析】(1)偏二甲肼为，根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故答案为：60g/mol。 (2)，其物质的量=，则其中含有的N原子数为，故答案为：。 (3)已知、混合气体的质量共12.0 g，根据标准状况下其气体体积可知，该混合气体的平均摩尔质量=；设氮气为xmol，二氧化碳为ymol，列式计算： ，解得：x=0.075、y=0.225，则原混合气体中和的体积之比为1:3，答案为：40g/mol；1:3。 (4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则其化学方程式为，故答案为：。 (5)根据反应，反应中生成的体积为1.12 L，标准状况下物质的量为0.05mol，则参与反应的金属Na为0.1mol，其质量=，故答案为：2.3g。 (6)钠与氧气反应的产物，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，说明该产物为；与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，故答案为：；。 (7)俗称纯碱、苏打，属于盐，具有热稳定性，受热不易分解，可与盐酸、硫酸等强酸反应，故答案为：BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $