专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成： 。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 碳元素失去电子被氧化 C. 氮元素的化合价降低 D. 是氧化剂 2.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁大桥生锈 B. 用氯气制备漂白粉 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用溶液刻蚀电路板 3.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 4.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列说法正确的是 A. 液氯和新制氯水均含，均属于混合物 B. 的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 C. 、均为淡黄色固体 D. Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 6.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧   ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀   ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 7.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为： 。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 8.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 10.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 11.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 12.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为CO B. 和互为同素异形体 C. CO是酸性氧化物 D. 该反应为氧化还原反应 13.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列社会现象与氧化还原反应无关的是 A．植物光合作用 B．铜质雕像逐渐变为绿色 C．石质雕像被酸雨(主要成分H2SO4)腐蚀 D．木质中轴塔在火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列过程加入氧化剂能实现的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜利用、和NaCl，生产纯碱和氯化铵 B. 尼科尔森和卡莱尔通过电解水，证明水由氢和氧组成 C. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 D. 奥斯特瓦尔德发明了以为原料生成的方法 16.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2 + 2KClO3 = 2KIO3 + Cl2，下列有关说法不正确的是 A. Cl2是氧化产物 B. 氧化性：KClO3＞KIO3 C. 该反应属于置换反应 D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3 17.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 18.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应 D. 用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应 19.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应 B. 被还原的物质只具有氧化性 C. 氧化产物和还原产物可能是同一物质 D. 金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化 20.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 用氯气制备漂白液 C. 食物腐败 D. 生石灰作食品干燥剂 21.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 C. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 D. 维生素 C 具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+而吸收 22.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B.  C.  D.  23.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  24.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  25.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A. 反应1需要在加热的条件下进行 B. 反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C. 反应3中，作氧化剂 D. 是一种碱性氧化物 26.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列关于、的说法错误的是 A. 用该装置制备沉淀的操作为先关闭处止水夹，一段时间后再打开处止水夹 B. 若用如上图装置制备沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 27.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A.  B.  C.  D.  28.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油中 B. 根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C. ②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 29.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 30.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  31.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)某工业废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：)，下列说法正确的是 A. “还原”过程中，溶液中可能存在的金属阳离子只有、 B. “溶解”过程中反应的离子方程式： C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液 D. 滤渣的成分为和 32.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 33.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 34.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中Fe3O4既被氧化又被还原 C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 35.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KI=2KCl+I2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 36.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A.  B.  C.  D.  37.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 38.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氨气含有的的数目为 B. 含有的原子数为 C. 被还原，有被氧化 D. 含有的质子数为 39.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 40.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 41.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 42.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2： 。下列说法正确的是 A. Cl2为还原产物 B. H2O发生了还原反应 C. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 43.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)《天工开物》是古代中国技术的百科全书，其中涉及了硝石(KNO3)、铁、胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]、绿矾(FeSO4·7H2O)等多种物质。下列说法错误的是 A. 铁粉在潮湿的空气中易被氧化 B. 2PbCO3·Pb(OH)2能与稀盐酸反应 C. FeSO4·7H2O为FeSO4的水溶液 D. 利用交叉分类法分类，KNO3可分类为钾盐和硝酸盐 44.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，为氧化剂 C. 过程③中，每有1个参加反应，转移2个电子 D. 回收S的总反应为 45.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中需要加入还原剂 46.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 47.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2 XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3＋ B. 还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋ C. Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 D. 常温下可发生反应2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－ 48.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 49.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  50.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 51.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)化学与生活、生产密切相关。下列有关物质性质与用途的说法正确的是 A. 盐酸在通电的情况下，才能发生电离 B. 碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药 C. 维生素C具有强氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 、、均属于电解质 52.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应可迅速产生，其化学反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应属于置换反应 C. 中氢元素的化合价为-1 D. 中的氢元素被氧化 53.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  54.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1 C. 此过程中，可循环使用 D. 该过程总反应为： 55.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. 上述转化中含有分解反应和置换反应 B. 在水溶液中电离方程式为： C. 反应③④表明不能转化为NaOH或 D. 反应⑤中只做氧化剂 56.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 57.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 58.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)现有下列反应：①   ②   ③。对此，判断下列说法错误的是 A. 三个反应都属于氧化还原反应 B. 还原性强弱顺序为 C. 可能发生反应 D. 在反应②③中均作还原剂 59.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A.  B.  C.  D.  60.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  61.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 62.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 B. 100 mL0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NA C. 反应①中，每消耗3.4 gH2S，则获得0.3 mol产物S D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为NA 63.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 64.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷( ，其中 C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子 C. 和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 65.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当原子参加反应，则反应中转移2 mol电子 66.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)氧化，其原理为(未配平)。以下说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 氧化性： C. 消耗1个，则转移30个电子 D. 该工艺的优点是无须控制温度 67.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验(已知：能够使KSCN溶液变红)。下列叙述错误的是 A. b处溶液出现白色沉淀，说明与水反应生成 B. a处固体可能是，不可能是 C. c处溶液变红，说明氧化性： D. 安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气 68.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  69.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 反应Ⅰ生成1 mol 时消耗5 mol ，转移了5 mol D. 和在水溶液中能大量共存 70.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)回答下列问题： （1）的摩尔质量是　　　　　　　　　　　，的质量是　　　　　　　　　　　，其中的数目约为　　　　　　　　　　　个。 （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有　　　　　　　　　　　性。下列不能实现上述转化的物质是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．       B．       C．       D． （3）在(稀)=的反应中，稀除了表现氧化性，还表现出了　　　　　　　　　　　性。请用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 2.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A. I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B. I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C. Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D. Na2S2O8、H2O2、4，I2 3.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应   不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 4.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　) A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 5.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ① ② ③ A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 6.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)水是生命之源，保护水资源人人有责。 I.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，溶液和溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　　　　，反应中高铁酸钠是　　　　　　　产物(填“氧化”或“还原”)。 （2）属于　　　　　　　(填选项字母)，其电离方程式为　　　　　　　。 A.酸　　　B.碱　　　C.有机物　　　　D.盐 （3）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，除高铁酸钠外，写出一种新型自来水消毒剂的化学式：　　　　　　　检验处理后的溶液中是否存在的方法是　　　　　　　。 II.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，将转化为()。 （4）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）在溶液中存在反应：，该反应　　　　　　　氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （6）写出用绿矾溶液处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 且参加反应的XO与的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A. +2价 B.  - 2价 C.  +1价 D.  - 1 价 2.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 4.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，该反应的化学方程式为（未配平），下列说法正确的是 A. 还原性： B. 该反应的氧化产物为 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 D. 1个参加反应有2个电子转移 5.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A.  B. 每生成16个分子转移10个电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 6.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列有关说法正确的是 A. Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比为1：2 B. 氯化钠溶液要在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C. 在H2O的反应中，每生成1个氧分子，转移4个电子 D. 剩余的钠块放入废物回收桶 7.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 8.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 10.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 11.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为 。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 12.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②表现出氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③是氧化还原反应 13.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)按要求完成下列填空。 （1）碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)　　　　。 （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)　　　　。 （3）(写出电离方程式)　　　　。 （4）实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式如下：。 ①用双线桥标出该反应电子的得失：　　　　　。 ②由反应可知，氧化性：　　　　　(填“>”或“<”)。 （5）水与　　　　　所含的分子数目相等，它们的原子个数比是　　　　　。 （6）个的物质的量为　　　　，质量为　　　　　g。 14.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)回答下列问题： Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　　　。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书【化学式】     【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1 L水投放5 mg 即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、KOH、、KCl、，该反应体系中氧化剂为　　　　　　　　　　　。(填化学式) （5）①将与水反应的化学方程式补充完整并配平：　　　　　　　　　　　。 。 ②该反应消耗1 mol 时，转移的电子数为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 3大高频考点 考点01氧化还原反应的基本概念 考点02氧化还原反应的基本规律 考点03氧化还原反应的配平与计算 》 考点01氧化还原反应的基本概念 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】B 25.【答案】C 26.【答案】A 27.【答案】B 114 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 28.【答案】C 29.【答案】D 30.【答案】B 31.【答案】C 32.【答案】c 33.【答案】D 34.【答案】C 35.【答案】B 36.【答案】A 37.【答案】D 38.【答案】B 39.【答案】A 40.【答案】C 41.【答案】C 42.【答案】B 43.【答案】C 44.【答案】C 45.【答案】C 46.【答案】C 47.【答案】A 48.【答案】B 49.【答案】B 50.【答案】D 51.【答案】D 52.【答案】C 53.【答案】C 54.【答案】B 55.【答案】A 56.【答案】D 57.【答案】C 58.【答案】D 59.【答案】B 60.【答案】C 61.【答案】C 62.【答案】B 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 63.【答案】D 64.【答案】A 65.【答案】A 66.【答案】C 67.【答案】A 68.【答案】C 69.【答案】B 70.【答案】(1)①142gmo11 ②71 ③6.02×1023 (2)①氧 3e 化 ②C (3)①酸 ② Fe+4HNO,()=Fe(NO3)+NON+2H2O 2》 考点02氧化还原反应的基本规律 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】(1)①+6 ②氧化 (2)①D ② FeCl,=Fe+3Cl (3)①C102或O2 ②取少量处理后的溶液于试管，先滴加足量稀硝酸，再滴加2-3滴 硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在C (4)化学 (5)不属于 (6)Cr,0+6Fe2*+14H=6Fe3*+2Cr3+7H,0 考点03氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】(1）CaC0,+2H=Ca2*+C02↑+H0 (2) Ba2*+20H+2H+SO=BaSO+2H2O （3）Fe,|S04h=2Fe3*+3S03 化合价降低，得到2×5e,被还原 2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O (4)① 化合价升高，失去10×e,被氧化 ②> (5)① 0.2 ②3：7 (6)①0.2 ②12 6e 14.【答案】(1) K,Cr,0,+14HCI(浓)2KC1+2CrCL,+3CL,↑+7H,0 (2)① CI ②CrCl3 (3)1:6 (4)C2 (5)①4KFe04 +10H2O-4Fe(OHD3(胶体)+3O2↑+8KOH ②3Na或3×6.02×1023 414 专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成： 。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 碳元素失去电子被氧化 C. 氮元素的化合价降低 D. 是氧化剂 【答案】D 【解析】，反应前后铝元素、氧元素化合价未变。 氮元素化合价由0价降低到-3价，得到电子，被还原；碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，反应中有元素化合价的升降，该反应是氧化还原反应。 【解析】 A．该反应中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，有元素化合价的升降，所以该反应是氧化还原反应，A项正确；        B．碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，B项正确； C．氮元素化合价由0价降低到-3价，化合价降低，C项正确； D．反应前后铝元素、氧元素化合价未变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁大桥生锈 B. 用氯气制备漂白粉 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用溶液刻蚀电路板 【答案】C 【解析】A．钢铁大桥生锈是铁被空气中氧气氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．氯气制备漂白粉，氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价改变，与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．生石灰作食品干燥剂是氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．溶液刻蚀电路板是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 【答案】A 【解析】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙与二氧化碳、水的可逆反应，过程中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，未涉及氧化还原反应，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，铁（0→+2）被氧化，铜（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，B错误； C．“鬼火”是磷化氢自燃生成五氧化二磷和水，磷（-3→+5）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，C错误； D．HgS受热分解得到汞，汞（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意； B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列说法正确的是 A. 液氯和新制氯水均含，均属于混合物 B. 的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 C. 、均为淡黄色固体 D. Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 【答案】B 【解析】A．液氯和新制氯水均含，前者属于纯净物，后者属于混合物，A错误； B．的氧化性很强，与金属反应时金属失去电子，氯气均作氧化剂，B正确； C．为白色固体，为淡黄色固体，C错误； D．Na、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质，吸收水属于非氧化还原反应，三者最终均变为碳酸钠，D错误； 答案选B。 6.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧   ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀   ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。 【解析】 以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。 7.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为： 。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】元素化合价降低被还原。在该反应中，元素化合价由+5降低为0，元素被还原；S元素化合价由0降低为-2，S元素被还原；C元素化合价由0升高为+4，C元素被氧化；被还原的元素是和，故选C。 8.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．S转化为的过程中，S元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HgO转化为Hg的过程中，Hg的化合价从+2降至0价，被还原，但可通过分解反应实现，即，无需还原剂，B不符合题意； C．转化为的过程中，各元素化合价均未发生改变，即未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意； D．转化为的过程中，I元素的化合价从-1升至0价，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 故选A。 9.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 10.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 【答案】B 【解析】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确； B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误； C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 【答案】C 【解析】反应物NaH中的氢元素为-1价，反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中NaH中的氢元素由-1价变为0价、H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，则H2O在反应中得电子作氧化剂。 【解析】 A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A错误； B．该反应中H2O中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B错误； C．该反应中Fe元素化合价升高、H2O中H元素化合价由+1价变为0价，H2O作氧化剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正确； D．反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则H2O失电子作还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D错误； 故选：C。 12.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为CO B. 和互为同素异形体 C. CO是酸性氧化物 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．根据原子守恒，反应式左边24C+6O，右边含18C，剩余6C和6O分布在6X中，故X为CO，A正确； B．和均为碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．反应中中C的平均化合价为+0.5，变为中的0和CO中的+2，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列社会现象与氧化还原反应无关的是 A．植物光合作用 B．铜质雕像逐渐变为绿色 C．石质雕像被酸雨(主要成分H2SO4)腐蚀 D．木质中轴塔在火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．植物光合作用将CO2和H2O转化为C6H12O6等糖类，化合价改变，属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．铜质雕像逐渐变为绿色是单质Cu被空气腐蚀变为铜绿（），化合价改变，属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．石质雕像被酸雨腐蚀是与反应生成、和，无化合价变化，属于复分解反应，C项符合题目要求； D．木质中轴塔在火灾中燃烧属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选C。 14.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列过程加入氧化剂能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，A不合题意； B．过程中N的化合价降低，需加入还原剂才能实现，B不合题意； C．过程中Cl的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，D不合题意； 故答案为：C。 15.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜利用、和NaCl，生产纯碱和氯化铵 B. 尼科尔森和卡莱尔通过电解水，证明水由氢和氧组成 C. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 D. 奥斯特瓦尔德发明了以为原料生成的方法 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法中，、和NaCl反应生成和，各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．电解水生成和，H的化合价从+1变为0价，O的化合价由-2变为0价，其化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，B错误； C．电解熔融NaOH的过程中，Na的化合价从+1变为0，O的化合价从-2变为0，涉及氧化还原反应，C错误； D．转化为时，N的化合价从-3变为+5，涉及氧化还原反应，D错误； 因此，答案选A。 16.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2 + 2KClO3 = 2KIO3 + Cl2，下列有关说法不正确的是 A. Cl2是氧化产物 B. 氧化性：KClO3＞KIO3 C. 该反应属于置换反应 D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3 【答案】A 【解析】A．在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以是还原产物，故A错误； B．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确； C．该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，符合置换反应定义，故C正确； D．由B项分析可知氧化性：，反应可以体现氧化性：，二者一致，所以能用与反应来制取，故D正确； 故选A。 17.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 【答案】D 【解析】A．因为次氯酸具有漂白性可用作织物漂白剂，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．因为铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂，是生成CuS、HgS沉淀，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 18.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应 D. 用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．焰色试验属于物理变化，A项不正确； B．纯碱为，可与酸发生复分解反应，B项正确； C．与的反应属于离子反应，C项正确； D．汽车中的三元催化剂催化CO和NO转化成和，属于氧化还原反应，D项正确； 答案选A。 19.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应 B. 被还原的物质只具有氧化性 C. 氧化产物和还原产物可能是同一物质 D. 金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化 【答案】C 【解析】A．含同种元素不同价态的物质之间发生的反应不一定是氧化还原反应，例如，，该反应为复分解反应，S的价态未变化，故整个反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B．被还原的物质是氧化剂，具有氧化性，但可能同时具有还原性，例如，既可被还原为，体现氧化性，也可被氧化为，体现还原性，B不符合题意； C．氧化产物和还原产物可能是同一物质，例如，，中的元素的化合价从+4价降低到0价，中的元素的化合价从-2价升高到0价，既是氧化产物又是还原产物，C符合题意； D．金属阳离子并非只能得电子被还原，例如，可被氧化为；非金属阴离子也可能得电子被还原，例如，可被还原为，D不符合题意； 故选C。 20.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 用氯气制备漂白液 C. 食物腐败 D. 生石灰作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A．铜单质转化为铜绿的过程中，元素化合价从0升高为+2，元素化合价从0降低为-2，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠反应制备漂白液时，元素化合价既升高又降低，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．生石灰作干燥剂的反应为，所有元素化合价均无变化，不存在化合价升降，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 21.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 C. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 D. 维生素 C 具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+而吸收 【答案】C 【解析】A．小苏打为，受热分解产生可作糕点膨松剂，能与胃酸（主要成分为）反应，可治疗胃酸过多，A正确； B．漂白粉有效成分为，具有氧化性可漂白棉、麻，露置在空气中与、反应生成不稳定的，见光分解导致失效，B正确； C．金属钠着火时生成，会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身也能与水反应生成易燃的，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，C错误； D．维生素C具有还原性，可将食物中摄取的还原为，利于人体吸收，D正确； 故选C。 22.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．中铜元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中铁元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中氢元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．中氮元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 23.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．转化为时，元素化合价从0价升高到+2价，失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．转化为时，元素化合价从+2价降低到0价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为时，元素化合价从+5价降低到+2价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．转化为时，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 24.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．转化为时氧元素化合价从-1降低到-2，但可在催化剂作用下发生歧化分解反应生成，无需额外加入还原剂，A错误； B．转化为时铁元素化合价从+3降低到+2，无法通过自身反应实现该价态降低，必须加入还原剂才能实现，B正确； C．转化为时铜元素化合价从0升高到+2，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．转化为时碘元素化合价从-1升高到0，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 25.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A. 反应1需要在加热的条件下进行 B. 反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C. 反应3中，作氧化剂 D. 是一种碱性氧化物 【答案】C 【解析】钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气转化为过氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气； 【解析】 A．反应1为钠与反应生成，常温下钠与反应生成，生成需要加热条件，A正确； B．反应2为白色固体与反应生成淡黄色固体，可观察到白色固体逐渐变为淡黄色固体，B正确； C．反应3的化学方程式为，该反应中仅中-1价的O发生歧化反应，中各元素化合价均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 26.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列关于、的说法错误的是 A. 用该装置制备沉淀的操作为先关闭处止水夹，一段时间后再打开处止水夹 B. 若用如上图装置制备沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 【答案】A 【解析】A．制备的正确操作是先打开C处止水夹，利用A中反应生成的排尽装置内空气，防止被氧化，再关闭C处止水夹，使A中压强增大将溶液压入B中反应生成沉淀，选项操作顺序错误，A错误； B．未经煮沸的纯净水中溶解有，会将氧化为，导致实验失败，B正确； C．滴加溶液不变色说明原溶液不含，滴加氯水后溶液显红色，说明氯水将氧化为，可确定溶液中含有，C正确； D．易被氧化为，加入铁粉可发生反应，防止被氧化，D正确； 故答案为A。 27.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应中中2个+3价共得到，3个中+2价共失去，转移电子数应为，应为，A错误； B．该反应中3个0价共失去，稀硝酸中2个+5价共得到，单线桥由还原剂指向氧化剂，电子数标注正确，B正确； C．该反应为归中反应，中+5价得到变为0价，6个中只有5个-1价失去变为0价，另有1个化合价不变，转移电子数为，应为，C错误； D．该反应为歧化反应，2个中有2个0价得到变为-1价，2个0价失去变为+1价，转移电子数应为，应为，D错误； 故选B。 28.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油中 B. 根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C. ②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 【答案】C 【解析】A．① 为钠单质，是银白色固体，易与空气中的、反应，且密度大于煤油、石蜡油，可保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．中为价，易失电子化合价升高，因此具有很强还原性，B正确； C．② 为钠的价氧化物，包括和，其中是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．向饱和溶液中通入，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水，因此会析出固体，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 29.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 30.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得5变为0价，6份中仅5份失5变为0价，剩余1份化合价不变进入，电子转移数目错误且得失方向标反，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中2个共失去2变为，中2个0价得到2变为，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2 mol中+2价变为中+4价，共失4，1 mol得4，电子转移数目错误，正确的电子转移的方向和数目为：C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为4，方向和数目均错误，正确的电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选B。 31.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)某工业废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：)，下列说法正确的是 A. “还原”过程中，溶液中可能存在的金属阳离子只有、 B. “溶解”过程中反应的离子方程式： C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液 D. 滤渣的成分为和 【答案】C 【解析】由流程可知，废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，加入过量Fe发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤I分离出滤渣为Cu、Fe，滤液1含FeCl2溶液，滤渣中加盐酸时与Fe发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，滤液2含FeCl2溶液，滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，重新获得FeCl3溶液； 【解析】 A．还原过程加入过量粉，、均被完全还原，溶液中金属阳离子只有，不存在，A错误； B．溶解过程为和盐酸反应，生成和，离子方程式为，B错误； C．滤液1、滤液2的溶质均以为主，通入过量时发生反应，可重新获得溶液，C正确； D．溶解过程加入过量盐酸，滤渣中过量的完全反应，最终滤渣只有，D错误； 故选C。 32.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 【答案】C 【解析】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零，计算得Fe为+6价，A正确； B．该反应中， Fe元素化合价由+3价升高为+6价， Cl元素化合价由+1价降低为-1价，由方程式的化学计量数可知，生成 2 个H2O分子时，转移6个电子，B正确； C．KClO作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物K2FeO4，C错误； D．Fe2O3中Fe元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，D正确； 故选C。 33.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 【答案】D 【解析】装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，装置Ⅲ中盛放的NaOH溶液用于吸收尾气Cl2。 【解析】 A．装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，则试剂为浓盐酸，A正确； B．装置Ⅰ的反应中，MnO2中锰元素由+4价降低为+2价，被还原，B正确； C．装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，依据是的密度大于空气，C正确； D．装置Ⅲ用于尾气处理，饱和食盐水不能吸收氯气，则溶液不能换成饱和食盐水，D错误； 故答案选D。 34.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中Fe3O4既被氧化又被还原 C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 A．过程Ⅰ是太阳能提供能量，将Fe3O4转化为FeO和O2，能量转化为太阳能→化学能，A正确； B．过程Ⅰ中Fe3O4转化为FeO和O2，Fe元素化合价降低、O元素化合价升高，既被氧化又被还原，B正确； C．过程Ⅱ中H2O转化为H2，H元素化合价降低，H2是还原产物，C错误； D．该循环利用太阳能，节约能源，且产物是气体，易分离，D正确； 故选C。 35.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KI=2KCl+I2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】首先明确阴影部分的含义：属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。 【解析】 A．反应属于置换反应，属于氧化还原反应但属于四种基本反应类型，不符合阴影要求，A错误； B．反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任意一种，符合阴影要求，B正确； C．反应符合“多变一”特征，属于化合反应，属于氧化还原反应但属于四种基本反应类型，不符合阴影要求，C错误； D．反应符合“一变多”特征，属于分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影要求，D错误； 故选B。 36.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 37.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 38.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氨气含有的的数目为 B. 含有的原子数为 C. 被还原，有被氧化 D. 含有的质子数为 【答案】B 【解析】A．未指明反应处于标准状况下，无法确定22.4 L氨气的物质的量，因此无法计算的数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含2个原子，故含有的原子数为，B正确； C．该反应中，8 mol参与反应的里，仅有2 mol N元素从-3价升高到0价被氧化（生成），剩余6 mol   N化合价不变进入，即3 mol  被还原时，对应2 mol  被氧化，则被还原时，被氧化的为，C错误； D．的物质的量为，1个分子含14个质子，故含有的质子数为，D错误； 故选B。 39.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 【答案】A 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【解析】 A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素既被氧化又被还原，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确； 故选A。 40.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【解析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③ 处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，② 处和KI反应生成I2，现象是变蓝，① 处的湿润的pH试纸变红后褪色，④ 装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析； 【解析】 A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．不具有漂白性，① 处和③ 处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误； C．② 处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确； D．将④ 处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误； 故选C。 41.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【解析】 A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误；    B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确；      D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 42.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2： 。下列说法正确的是 A. Cl2为还原产物 B. H2O发生了还原反应 C. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中Cl元素的化合价升高被氧化，NaCl是还原剂，发生氧化反应，Cl2是氧化产物；H元素的化合价降低被还原，H2O是氧化剂，发生还原反应，H2是还原产物；反应转移电子的数目为2； 【解析】 A．根据分析，Cl元素的化合价升高被氧化，Cl2是氧化产物，A错误； B．根据分析，H元素的化合价降低被还原，H2O发生了还原反应，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而产生大量的白雾，C错误； D．2个Cl从-1价升高到0价，失去2个电子生成Cl2，2个H从+1价降低到0价，得到2个电子生成H2，转移2个电子，则表示反应电子转移情况的单线桥为：，D错误； 故答案选B。 43.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)《天工开物》是古代中国技术的百科全书，其中涉及了硝石(KNO3)、铁、胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]、绿矾(FeSO4·7H2O)等多种物质。下列说法错误的是 A. 铁粉在潮湿的空气中易被氧化 B. 2PbCO3·Pb(OH)2能与稀盐酸反应 C. FeSO4·7H2O为FeSO4的水溶液 D. 利用交叉分类法分类，KNO3可分类为钾盐和硝酸盐 【答案】C 【解析】A．铁粉在潮湿空气中易与氧气、水反应生成铁锈（氧化铁），Fe化合价升高，被氧化，A正确； B．2PbCO3·Pb(OH)2能与稀盐酸反应生成CO2、H2O和PbCl2，B正确； C．FeSO4·7H2O是结晶水合物，有固定的组成，属于纯净物而非混合物，C错误； D．KNO3含K+和，按阳离子分类为钾盐，按阴离子分类为硝酸盐，符合交叉分类法，D正确； 故答案选C。 44.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，为氧化剂 C. 过程③中，每有1个参加反应，转移2个电子 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】由图可知，一共发生的有三个反应① H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、② CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S、③ 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【解析】 A．过程① 中Cu2+与H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为，A正确； B．过程② 中，发生反应CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，Fe元素的价态降低，则Fe3+作氧化剂，B正确； C．过程③ 为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，每有1个O2参加反应转移4个电子，C错误； D．根据分析可知，回收S的总反应为，D正确； 故答案为C。 45.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中需要加入还原剂 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ是V2O5在碱性条件下转化为，根据电荷守恒，反应的离子方程式为：，故A正确； B．反应Ⅱ中元素化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故B正确； C．反应Ⅲ中被Zn还原为，中V元素化合价由+5降低为+4，Zn元素化合价由0升高为+2，根据电子得失守恒，氧化剂()与还原剂(Zn)的数目之比为2:1，故C错误； D．反应Ⅳ是V2O5转化为，V元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确； 选C。 46.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 【答案】C 【解析】A．烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确； B．钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确； C．钾的焰色需透蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误； D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确； 选C。 47.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2 XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3＋ B. 还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋ C. Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 D. 常温下可发生反应2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－ 【答案】A 【解析】A.氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，根据①16H＋＋10Z－＋2 XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=R2＋2Z－，可以知道M3＋＜R2＜Z2＜ XO4-，故A错误； B.还原性为X2＋＜Z－＜R－＜M2＋，故B正确； C.根据①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可以知道，Z的化合价升高，所以被氧化，在③2R－＋Z2=R2＋2Z－，中，Z元素的化学价降低，被还原，故C正确， D.根据M3＋＜Z2，可以得到常温下可发生反应2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－，所以D也正确． 所以本题选A。 48.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【解析】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 49.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．碘元素由0价变为-1价，被还原，需要加入还原剂，A不符合题意； B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，需要加入氧化剂，B符合题意； C．碳元素在中均为+4价，O均为-2价，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．锰元素由+7价（）变为+4价（），被还原，需要加入还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 50.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【解析】 A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 51.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)化学与生活、生产密切相关。下列有关物质性质与用途的说法正确的是 A. 盐酸在通电的情况下，才能发生电离 B. 碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药 C. 维生素C具有强氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 、、均属于电解质 【答案】D 【解析】A．盐酸溶于水即可电离，无需通电，电离是自发过程，A错误； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，不可用作胃药，B错误； C．维生素C通过自身被氧化（还原性）避免食品氧化变质，而非强氧化性，C错误； D．HNO3（强酸）、KOH（强碱）、BaSO4（难溶但溶解部分完全电离）均为电解质，D正确； 故选D。 52.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应可迅速产生，其化学反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应属于置换反应 C. 中氢元素的化合价为-1 D. 中的氢元素被氧化 【答案】C 【解析】A．反应中氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，A错误； B．置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应不是置换反应，B错误； C．中钙元素化合价为+2，氢元素的化合价为-1，C正确； D．中的氢元素从+1价降低到0价，被还原，D错误； 故选C。 53.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．→中的化合价从0降至-1，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，A错误； B．→的转化可通过与水（或）的歧化反应实现，反应中既是氧化剂也是还原剂，无需外加氧化剂，B错误； C．→中的化合价从-2升至0，被氧化，需加入氧化剂（如或）才能实现，C正确； D．→为分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 54.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1 C. 此过程中，可循环使用 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】A．由图可知，过程I的反应为：，A正确； B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误； C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确； D．由图可知，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 55.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. 上述转化中含有分解反应和置换反应 B. 在水溶液中电离方程式为： C. 反应③④表明不能转化为NaOH或 D. 反应⑤中只做氧化剂 【答案】A 【解析】反应① 为 ，反应② 为，反应③ 为，反应④ 为 ，反应⑤ 为，反应⑥ 为，据此回答。 【解析】 A．上述转化中反应④ 是分解反应，反应② 是置换反应，A正确； B．在水溶液中电离方程式应为：，B错误； C．可与或反应生成NaOH，可与、反应生成，C错误； D．反应⑤ 为，既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故答案选A。 56.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】D 【解析】过程I发生反应；过程II发生反应；过程III发生反应。 【解析】 A．转化过程中，过程Ⅰ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+又被还原为Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+，A错误； B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误； C．氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程I发生反应可知氧化性O2＞Fe3+；过程III发生反应Fe3+可知氧化性Fe3+＞S，则氧化性O2＞Fe3+＞S，C错误； D．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，D正确； 故选D。 57.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 【答案】C 【解析】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误； B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确； D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 58.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)现有下列反应：①   ②   ③。对此，判断下列说法错误的是 A. 三个反应都属于氧化还原反应 B. 还原性强弱顺序为 C. 可能发生反应 D. 在反应②③中均作还原剂 【答案】D 【解析】A．三个反应均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，A正确； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物；还原性强弱，根据反应①Br⁻＞Cl⁻，反应②Fe2+＞Br⁻，反应③I⁻＞Fe2+，还原性顺序为I⁻＞Fe2+＞Br⁻＞Cl⁻，B正确； C．Cl2氧化性强于Fe3+，故Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，C正确； D．在反应② 中Fe2+作还原剂被氧化，但在反应③ 中Fe2+是还原产物，并非还原剂，D错误； 故选D。 59.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应为Cl2的歧化反应，Cl2中1个Cl从0价升至+1价（NaClO），失去1e-，另1个Cl从0价降至-1价（NaCl），得到1e-，电子转移数目和方向均正确，A正确； B．该反应为H2S和浓H2SO4发生归中反应，根据“不交叉”原则，H2S中S为-2价，应被氧化为S（0价），失去2e-；浓H2SO4中S为+6价，应被还原为SO2（+4价），得到2e-；正确的双线桥为，B错误； C．MnO2中Mn从+4价降至+2价，得到2e-； 2个HCl中Cl从-1价升至0价（Cl2），失去2e⁻，电子转移数目和方向均正确，C正确； D．Cu从0价升至+2价，失去2e-，2个HNO3中N从+5价降至+4价（NO2），共得到2×1e-=2e-，电子转移数目和方向均正确，D正确； 故答案选B。 60.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质作还原剂，在反应中元素化合价升高，被氧化，以此来解答。 【解析】 A．发生分解反应生成O2，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，A不符合题意； B．发生分解反应生成O2和KCl，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，B不符合题意； C．KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 61.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】A．过程① 中，与发生复分解反应，生成CuS和，反应方程式为，A项正确； B．过程② 中，与CuS反应生成、和S，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③ 中，和氧气反应生成，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为 ，D项正确； 故答案选C。 62.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 B. 100 mL0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NA C. 反应①中，每消耗3.4 gH2S，则获得0.3 mol产物S D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为NA 【答案】B 【解析】根据转化关系图可以写出，反应①和反应②都有化合价的升降，所以两个反应都是氧化还原反应，可以写出两个反应的离子方程式：、； 【解析】 A．根据分析中的两个反应的离子方程式，可知两个反应都有化合价的升降，所以两个反应都是氧化还原反应，A错误； B．根据物质的量，代入数据，所以，Na+个数为0.02NA，B正确； C．分析中给出的方程式：，可知消耗3.4 gH2S的物质的量为0.1 mol，则获得0.15 mol产物S，C错误； D．根据方程式：，可以看出还原产物为，每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA，D错误； 故答案选B。 63.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 【答案】D 【解析】A．中N元素既有-3价（）升到0价（被氧化），又有+5价（）降到0价（被还原），因此既表现氧化性又表现还原性，A错误； B．Zn的化合价从0价升到+2价（ZnO），发生氧化反应，B错误； C．中的N原子一部分来自（被氧化，氧化产物），另一部分来自（被还原，还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．生成11.2 L（标准状况）即0.5 mol ，根据配平反应，每生成1 mol 转移5 mol电子（贡献3 mol，Zn贡献2 mol），因此0.5 mol 对应转移2.5 mol 电子，数目为2.5，D正确； 故答案选D。 64.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷( ，其中 C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子 C. 和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 【答案】A 【解析】由题给信息可知，甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，分两个阶段，反应① 为，反应② 为，总反应为 ，据此分析； 【解析】 A．反应① 中，中，C化合价升高，H化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应② 为，每生成1个CO分子，C化合价由+4降低到+2，转移2个电子，B错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，和Fe3O4均为铁的氧化物，C错误； D．根据分析，总反应为 ，D错误； 故选A。 65.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当原子参加反应，则反应中转移2 mol电子 【答案】A 【解析】A．反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，A正确； B．该反应中，N和S元素化合价降低，则KNO3和S作氧化剂，B错误； C．N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则N2是还原产物，CO2是氧化产物，C错误； D．若有1 mol S参加反应，消耗3 mol C，C元素的化合价升高4价，则反应中转移电子12 mol，D错误； 故选A。 66.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)氧化，其原理为(未配平)。以下说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 氧化性： C. 消耗1个，则转移30个电子 D. 该工艺的优点是无须控制温度 【答案】C 【解析】A．FeS2中的Fe从+2升到+3，S从-1升到+6，均被氧化，FeS2未被还原，A错误； B．O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：O2 > Fe3+，B错误； C．配平反应式4FeS2 + 15O2 + 2H2O =2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4，每消耗2个H2O对应60个电子转移，即消耗1个H2O转移30个电子，C正确； D．细菌代谢需要适宜温度，实际工艺需控制温度，D错误； 故选C。 67.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验(已知：能够使KSCN溶液变红)。下列叙述错误的是 A. b处溶液出现白色沉淀，说明与水反应生成 B. a处固体可能是，不可能是 C. c处溶液变红，说明氧化性： D. 安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气 【答案】A 【解析】由注射器注入浓盐酸制备出氯气，故a处固体为KMnO4，产生氯气沿玻璃管到达b、c处； 【解析】 A．b处溶液出现白色沉淀，说明含有Cl-，氯气与水反应产生HCl和HClO，但浓盐酸本身具有挥发性，故b处的Cl-来源确定，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，故a处固体可能是，不可能是，B正确； C．含KSCN的FeCl2溶液遇氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，生成Fe3+，故氧化性，C正确； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气，D正确； 故选A。 68.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在反应 中，Cu 元素从+ 2 价降到 0 价，2个 Cu 原子共得到2×2e −；C 元素从 0 价升到 + 4 价，失去，正确为：，A错误； B．反应 中，Na 元素从0价升到 + 1 价，2 个Na 原子应失去，应该为还原剂（Na）指向氧化剂，B错误； C．反应 中，CO2中的C元素从+ 4 价降到 + 2 价，得到；单质C从0价升到+ 2价，失去，C正确； D．反应是歧化反应，部分Cl 元素从0价降到-1 价（得到电子），部分从0价升到+ 1 价（失去电子），标注错误，应该为：，D错误； 故选C。 69.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 反应Ⅰ生成1 mol 时消耗5 mol ，转移了5 mol D. 和在水溶液中能大量共存 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ为，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，被氧化，为还原剂，A错误； B．反应Ⅰ为，为氧化剂、为氧化产物，氧化性，反应Ⅱ为，为氧化剂、为氧化产物，氧化性，故氧化性，B正确； C．根据反应Ⅰ：可知，生成2 mol 时消耗5 mol ，转移电子，则生成1 mol 时消耗2.5 mol ，转移了5 mol ，C错误； D．根据氧化性可知，可以氧化，则和在水溶液中不能大量共存，D错误； 故选B。 70.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)回答下列问题： （1）的摩尔质量是　　　　　　　　　　　，的质量是　　　　　　　　　　　，其中的数目约为　　　　　　　　　　　个。 （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有　　　　　　　　　　　性。下列不能实现上述转化的物质是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．       B．       C．       D． （3）在(稀)=的反应中，稀除了表现氧化性，还表现出了　　　　　　　　　　　性。请用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 71    ③      （2）① 氧化    ② C     （3）① 酸    ②       【解析】(1)的摩尔质量是，的质量是0.5mol×=71g，中含有2个Na+，中含有1mol Na+，数目为。 (2)能够将氧化产生，导致失去与结合的能力，说明具有氧化性。 A．具有氧化性，能够将氧化为，A不符合题意； B．具有氧化性，能够将氧化为，B不符合题意； C．中为价，不能将氧化为，C符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，能够将氧化为，D不符合题意； 故选C。 (3)在反应(稀)中，生成时氮元素未变价，表现酸性；元素化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+3价，化合价升高3价；元素化合价由反应前中的+5价变为反应后中的＋2价，化合价降低3价，反应过程中转移电子数目是，因此用单线桥法表示电子转移为。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 【答案】A 【解析】A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意； B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意； C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A. I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B. I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C. Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D. Na2S2O8、H2O2、4，I2 【答案】A 【解析】向 MnSO4溶液先加入适量 Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫色， 说明有KMnO4生成，得出氧化性KMnO4弱于 Na2S2O8；接着向反应后的溶液中加过量H2O2，紫色消失，产生气泡，说明H2O2被 KMnO4氧化，推出H2O2氧化性弱于KMnO4；接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明 KI 被过量的 H2O2氧化成I2；综合上述， KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为I2， H2O2， KMnO4， Na2S2O8，综上所述A符合； 故答案为：A。 3.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应   不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 【答案】B 【解析】反应① 中X2得电子为氧化剂，生成的X-为还原产物，W-失电子为还原剂，生成的W2为氧化产物，反应② 中Y-失电子为还原剂，生成的Y2为氧化产物，W2得电子为氧化剂，生成的W-为还原产物，反应③ 中X-失电子为还原剂，生成的X2为氧化产物，Z2得电子为氧化剂，生成的Z-为还原产物。 【解析】 A．根据还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，四种物质中还原性强弱关系为Y->W->X->Z-，还原性最强的是Y-，A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合分析可知，氧化性Z2>X2>W2>Y2，Y2的氧化性弱于Z2，同时Z-的还原性弱于Y-，该反应无法发生，B正确； C．根据前述分析可知，四种物质中氧化性最弱的是Y2，C错误； D．根据前述分析可知，还原性Y->X-，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　) A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 【答案】B 【解析】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误； D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。 5.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ① ② ③ A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】A 【解析】A．根据反应① ，是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2；反应② 中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；反应③ 中Fe3+是氧化剂，是氧化产物，故Fe3+＞，A正确； B．氧化性顺序与选项A矛盾，B错误； C．反应① 中Cl-是还原剂，Cr3+是还原产物，故Cl-＞Cr3+；但反应② 中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，故Fe2+＞Cl-，反应③ 中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故SO2＞Fe2+，还原性：C错误； D．根据选项C，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)水是生命之源，保护水资源人人有责。 I.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，溶液和溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　　　　，反应中高铁酸钠是　　　　　　　产物(填“氧化”或“还原”)。 （2）属于　　　　　　　(填选项字母)，其电离方程式为　　　　　　　。 A.酸　　　B.碱　　　C.有机物　　　　D.盐 （3）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，除高铁酸钠外，写出一种新型自来水消毒剂的化学式：　　　　　　　检验处理后的溶液中是否存在的方法是　　　　　　　。 II.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，将转化为()。 （4）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）在溶液中存在反应：，该反应　　　　　　　氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （6）写出用绿矾溶液处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① +6    ② 氧化     （2）① D    ②      （3）① ClO2或O3    ② 取少量处理后的溶液于试管，先滴加足量稀硝酸，再滴加2-3滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在Cl-     （4）化学     （5）不属于     （6）      【解析】(1)高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，结合化合物的化合价为0，铁元素的化合价为+6；反应中铁由+3价升高为+6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。 (2)由Fe3+和Cl-组成，属于盐，在水溶液中完全电离为Fe3+和Cl-，其电离方程式为。 (3)ClO2或O3可作为一种新型自来水消毒剂；检验溶液中存在的方法是：取少量处理后的溶液于试管，先滴加足量稀硝酸，再滴加2-3滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在Cl-。 (4)绿矾风化得到硫酸亚铁和水，生成新物质，则风化属于化学变化。 (5)在溶液中存在反应：，该反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应。 (6)用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将转化为Cr3+，亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 且参加反应的XO与的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A. +2价 B.  - 2价 C.  +1价 D.  - 1 价 【答案】C 【解析】参加反应的XO与的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x，由得失电子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得：x=+1，故答案为C。 2.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 3.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 【答案】C 【解析】A．碳单质（0价）转化为CO2（+4价），化合价升高，被氧化，A正确； B．1 mol C失去4 mol e-，1 mol H2SO4中的S得2 mol e-，根据得失电子守恒，还原剂（C）与氧化剂（H2SO4）的物质的量比为1∶2，B正确； C．浓硫酸中S的化合价降低（+6→+4），发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．C失去电子，H2SO4中的S得到电子，电子从被氧化的C转移至被还原的S，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，该反应的化学方程式为（未配平），下列说法正确的是 A. 还原性： B. 该反应的氧化产物为 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 D. 1个参加反应有2个电子转移 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，该反应中还原剂为，还原产物为，故还原性，A错误； B．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中被氧化为，故氧化产物为，是氧化剂被还原得到的还原产物，B错误； C．配平后反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，C正确； D．中元素化合价从+2价升高到+3价，1个参加反应转移1个电子，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A.  B. 每生成16个分子转移10个电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 【答案】D 【解析】A．根据钠原子守恒可知x＝5，A正确； B．该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确； C．该反应中NaN3中的N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以氮气既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．该反应的还原剂是NaN3，发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为30:2=15:1，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列有关说法正确的是 A. Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比为1：2 B. 氯化钠溶液要在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C. 在H2O的反应中，每生成1个氧分子，转移4个电子 D. 剩余的钠块放入废物回收桶 【答案】A 【解析】A．Na2O的化学式表明1个O2-对应2个Na+，同理Na2O2中1个也对应2个Na+，因此Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．NaCl在水中的电离是水分子的作用，无需电流驱动，B错误； C．反应中每生成1个O2分子，涉及2个负一价的O原子被氧化，总转移2个电子，C错误； D．钠需特殊处理，直接丢弃存在安全隐患，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 8.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】溶液中与H2O2分子个数比恰好为2：3时，被还原为较低价态，则H2O2失电子转化为O2，设H2O2有3amol，则H2O2共失去6amol电子，则2amol得到6amol电子，1个得到3个电子，中X为+7价，故被还原后X为+4价，答案选C。 10.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【解析】 A．加速搅拌可增大反应速率，A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确； C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为 。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 【答案】B 【解析】和足量反应只消耗 2 mol，生成，说明仅有 2 个可电离氢原子，属于二元酸。 【解析】 A．因为是二元酸，为正盐，已经没有能够电离的氢离子，不属于酸式盐，A错误； B．由方程式，1 分子亚磷酸最多电离出 2 个氢离子，属于二元酸 ，B正确； C．是二元酸对应的正盐，阴离子为，电离方程式：，很难继续电离出氢离子，题干电离方程式书写错误，C错误； D．分解反应： 。元素化合价：中为+3；中 P 为+5（被氧化，每个失）；中 P 为‑3（被还原，每个得）。 由电子守恒：，，不是 1:3，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②表现出氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．根据流程图可知，Cr2O3可与碱发生反应，故其不是碱性氧化物，A错误； B．反应②与过氧化氢反应生成K2CrO4，Cr元素又+3价变为+6价，在反应过程中表现出还原性，B错误； C．反应① 加入氢氧化钾溶液，溶液呈碱性，反应②Cr元素又+3价变为+6价，化合价升高，则过氧化氢中氧元素化合价应降低至-2价，其离子方程式为：，C正确； D．铬酸钾溶液中存在，过程③ 加入硫酸，平衡正向移动，反应前后无价态变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)按要求完成下列填空。 （1）碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)　　　　。 （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)　　　　。 （3）(写出电离方程式)　　　　。 （4）实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式如下：。 ①用双线桥标出该反应电子的得失：　　　　　。 ②由反应可知，氧化性：　　　　　(填“>”或“<”)。 （5）水与　　　　　所含的分子数目相等，它们的原子个数比是　　　　　。 （6）个的物质的量为　　　　，质量为　　　　　g。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ② >     （5）① 0.2    ② 3：7     （6）① 0.2    ② 12      【解析】(1)碳酸钙()与盐酸反应生成、和，难溶，写成化学式，HCl、易溶于水且完全电离，拆成离子形式，则碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：； (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成 沉淀和，氢氧化钡溶液和稀硫酸易溶于水且完全电离，拆成离子形式，难溶，写成化学式，则反应的离子方程式为：； (3)是强电解质，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：； (4)① 该反应中，中Mn元素化合价从+7价降低至中的+2价，氯元素从-1价升高到0价，故用双线桥标出该反应电子的得失为：； ② 由反应可知，HCl被氧化生成，是氧化产物，是氧化剂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ，所以氧化性：>； (5)水的物质的量，因为分子数相等时物质的量相等，所以水与0.2所含的分子数目相等；一个水分子含3个原子，一个硫酸分子含7个原子，故原子个数比为3：7； (6)个的物质的量为: ，的质量为：。 14.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)回答下列问题： Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　　　。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书【化学式】     【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1 L水投放5 mg 即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、KOH、、KCl、，该反应体系中氧化剂为　　　　　　　　　　　。(填化学式) （5）①将与水反应的化学方程式补充完整并配平：　　　　　　　　　　　。 。 ②该反应消耗1 mol 时，转移的电子数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① Cl    ② CrCl3     （3）1：6     （4）Cl2     （5）① 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH    ② 3NA或3×6.02×1023      【解析】(1)Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，电子由Cl指向Cr，“单线桥”表示为：； (2)该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3； (3)该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14个HCl只有6个被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； (4)该反应中Fe元素化合价升高（+3价升高到+6价），Cl元素化合价下降（0价下降到-1价），故该反应体系中氧化剂为Cl2； (5)① 已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到0价，即每生成1分子O2升高4，则Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3，再根据原子守恒将化学方程式配平为：； ② 由反应方程式可知，该反应消耗1 mol K2FeO4时，转移3 mol电子，即电子数为3NA。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $