专题03 离子反应（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A. O2 B. 矿泉水 C. NaCl D. 葡萄糖 2.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 4.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 5.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是 A. 分散系1中含有和 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 6.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 7.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)下列说法正确的是 A. 实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 B. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，所以干燥的氯气具有漂白性 C. NaCl溶于水在电流作用下电离成和 D. 盐酸和氨水均能导电，所以HCl、都是电解质 9.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 图甲中表示水合钠离子 B. 图乙中的NaCl处于熔融状态 C. 由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电 D. 由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 10.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. 氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 溶于水可导电，属于电解质 11.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 D. 在通电条件下，氯化钠才能在水中发生电离 13.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列说法正确的是 A. ，俗称苏打，可用作胃酸中和剂 B. FeO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D. ，俗称明矾，可用于净水 14.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b说明只有在通电后，才能发生 C. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 15.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C. NH4HCO3 = + D.  16.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列说法正确的是 A. 液氯可储存在钢瓶中 B. 可由单质直接化合生成 C. 在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟 D. 为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用 17.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氧 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)夏季高温天气下，运动员大量出汗后需补充电解质饮料(如某品牌饮料含KCl、Na2SO4等成分)。关于饮料中物质的电离与电解质的判断，下列说法正确的是 A. 饮料中的KCl溶于水，在通电条件下才能电离出K+和Cl- B. 铁制容器可盛装电解质饮料，说明铁是能导电的电解质 C. 熔融态的NaCl(如工业电解熔融NaCl制钠)能导电，因此NaCl是电解质 D. 饮料中CO2的水溶液能导电，是因为CO2本身电离出H+和HCO 19.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 20.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列说法正确的是 A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C. 在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3 D. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L 21.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)现有下列九种物质：①NaHSO4固体   ②铝   ③酒精   ④干冰   ⑤稀硫酸   ⑥Ba(OH)2固体   ⑦氨水   ⑧液态HCl   ⑨熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　，除③以外，能导电的是　　　　　　。 （2）写出①和⑨中的物质在水溶液中的电离方程式　　　　　　，　　　　　　。 （3）将⑤逐渐加入到⑥的水溶液中直至过量，发生反应的离子方程式为　　　　　　，导电能力变化情况为　　　　　　。 （4）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列物质：①氢氧化钡   ②   ③液态   ④稀硫酸   ⑤   ⑥铜   ⑦碘酒   ⑧蔗糖   ⑨熔融氯化钠   ⑩ （1）其中属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号；下同)，属于酸有　　　　　　　　　　　，属于碱有　　　　　　　　　　　，属于盐有　　　　　　　　　　　，属于酸性氧化物有　　　　　　　　　　　，属于碱性氧化物有　　　　　　　　　　　。 （2）其中属于电解质有　　　　　　　　　　　，属于非电解质有　　　　　　　　　　　。 （3）上述②在水溶液状态时的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中逐渐滴加④溶液”的变化趋势　　　　　　　　　　　(填序号)。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 2.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 4.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打()治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 向石灰乳中滴加过量稀盐酸： 5.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与溶液： B. 稀盐酸与溶液： C. 与稀盐酸： D. 与稀硫酸： 6.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 7.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 8.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. 氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C. 氢气和氧化铜反应生成铜和水 D. 铁和硫酸铜溶液的反应 9.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 10.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 11.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 工业上制漂白粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： D. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 12.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 13.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加少量澄清石灰水： B. 中滴加水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 14.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2 中滴加水：Na2O2 +H2O = 2Na++2OH-+ O2 ↑ B. NaOH 溶液滴入 NaHCO3溶液：OH-＋ =CO2 ↑ +H2O C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H+＋Ag2CO3 =2Ag+＋CO2↑ +H2O D. 用稀硫酸溶解 Cu：Cu + 2H+ =Cu2++H2 ↑ 15.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B. 向溶液中滴加入溶液至呈中性： C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： D. 硝酸银溶液跟铜反应： 16.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 17.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙固体与盐酸反应： B. 将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 溶液与过量的NaOH溶液混合： 18.(2025-2026高一上·广东五校联考·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 19.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 氯水溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 20.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 21.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与NaCl溶液混合： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 向氯化钙溶液中通入： 22.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用与水反应制： C. Fe与稀盐酸反应： D. Na与水反应： 23.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 24.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 25.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属Na与溶液反应： B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： C. 向饱和溶液中通入： D. 向石灰乳中通入制漂白粉： 26.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 27.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 28.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和稀；和 B. 和；和 C. 和HCl；和HCl D. 和；和 29.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 30.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 过量与稀溶液反应： C. 少量溶液与过量溶液反应： D. 与溶液反应： 31.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列化学方程式不能用表示的是 A.  B.  C.  D.  32.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. Na投入水中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 33.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 34.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C. a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D. a点之前，反应的离子方程式为 35.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Y段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 C. 是电解质，但不含和，只含有分子 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电、 36.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列离子方程式书写确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 漂白粉溶液中通入 C. 钠与溶液反应： D. 食醋去除水垢中的 37.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A. 向NaOH溶液中滴加过量溶液： B. 向氯化钙溶液中通入 C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D. 漂白粉的漂白、杀菌原理： 38.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质： ①固体     ②熔融的     ③     ④固体     ⑤胶体     ⑥乙醇     ⑦     ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电的有　　　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　　　。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是　　　　　　　　。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率()随⑦加入量(V)的变化曲线是　　　　　　　　。 A．             B．             C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是　　　　　　　　。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是        (填字母)。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。 39.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)按要求填写： I．现有以下物质：①铜丝   ②澄清石灰水   ③小苏打   ④⑤酒精   ⑥溶液   ⑦   ⑧。 （1）上述物质属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填写相应编号)。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：。 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 3.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 6.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)某无色溶液中能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、OH- C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、OH-、Cl- 8.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 11.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+ 、、Cl- 、H+ B. Na+ 、Ba2+、、 C. Na+ 、H+、、 D. Na+、Zn2+、、 13.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、、Cl- B. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、、 C. 0.1mol·L-1 FeCl3溶液：OH-、K+、、I- D. 与Fe反应能产生H2的溶液：、、、Cl- 14.(2025-2026高一上·广东五校联考·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L的NH4Cl溶液： B. 由水电离出的的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液中： D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中： 15.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 16.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Ag+、Cl-、、Ba2+ B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- D. 氯水中：K+、H+、I-、 17.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 20.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 21.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 22.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 24.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)I． 有以下物质①石墨；②CO2；③酒精；④SO2；⑤熔融的 Al2(SO4)3；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧稀盐酸；⑨氧化钠固体； （1）属于酸性氧化物的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。 （2）其中能直接导电的是　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）等质量的②和④中，分子的数目之比为　　　　　　　　　　　 ；若⑦中 OH- 的物质的量浓度为0.2mol/L，则 Ba2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ． 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、，现进行以下实验： ①用pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　；肯定不存在的离子有　　　　　　　； （6）写出③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有物质：①；②；③；④胶体；⑤乙醇；⑥；⑦稀盐酸。 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出制备④的具体实验操作：　　　　　　　。 Ⅱ．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。 ②向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 （3）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有　　　　　　　，可能含有　　　　　　　，并写出有关反应的离子方程式　　　　　　　。(写两个即可) 26.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、，现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　；肯定不存在的离子有　　　　　　　　　　　；可能存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （2）写出③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】（1）① ① ⑥ ⑧ ⑨    ② ③ ④    ③ ② ⑤ ⑦ ⑨     （2）① NaHSO4=Na++H++    ② Al2(SO4)3=2Al3++     （3）①     ② 先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大     （4）      22.【答案】（1）① ④ ⑦    ② ③    ③ ①    ④ ② ⑨    ⑤ ⑤    ⑥ ⑩     （2）① ① ② ③ ⑨ ⑩    ② ⑤ ⑧     （3）     （4）a      考点02 离子反应与离子方程式 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】A 23.【答案】C 24.【答案】C 25.【答案】C 26.【答案】B 27.【答案】B 28.【答案】D 29.【答案】B 30.【答案】C 31.【答案】D 32.【答案】C 33.【答案】C 34.【答案】D 35.【答案】C 36.【答案】B 37.【答案】B 38.【答案】（1）① 可导电：② ③ ⑤ ⑧    ② 电解质：① ② ④     （2） 分散质粒子直径大小不同     （3）B     （4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液     （5）C     （6）       39.【答案】（1）③ ⑦ ⑧     （2）     （3）     （4）     （5）      考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】（1）② ④     （2）① ① ⑤ ⑦ ⑧    ② ⑤ ⑥ ⑨     （3）NaHSO4= Na++ H++     （4）① 16：11    ② 0.1mol/L     （5）① H+ 、Ba2+、Cl-    ② Mg2+、、     （6）Ba2++ = BaCO3 ↓      25.【答案】（1）① ④ ⑦    ② ① ③     （2）将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色后立即停止加热     （3）① 、    ②     ③ 、、等（任选其二）      26.【答案】（1）① 、、    ② 、、    ③      （2）     （3）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A. O2 B. 矿泉水 C. NaCl D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】A．O2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．矿泉水是混合物，不属于电解质，故B不符合题意； C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意； D．葡萄糖是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．氯酸钾应该电离出，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离出，B错误； C．硫酸电离出2个氢离子2H+，C错误； D．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不是化合物，因此既不是盐也不是电解质，A不符合题意； B．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非盐，B不符合题意； C．纯碱是Na2CO3，由Na+和组成，属于盐；其固态虽不导电，但熔融或溶于水时能电离，属于电解质，C符合题意； D．硝酸钠溶液是混合物，而电解质必须是纯净的化合物，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 【答案】B 【解析】A．NaCl固体是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子在固体中被束缚在晶格内，无法自由移动，因此不导电，并非“没有离子”，A错误； B．接通电源后，无论是NaCl溶液还是熔融NaCl，Na+作为阳离子带正电荷，会向与电源负极相连的阴极移动，B正确； C．NaCl溶于水时，Na+带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，形成水合钠离子(水分子氧朝向中心离子)；Cl-带负电，会吸引水分子中带正电的氢端，形成水合氯离子(水分子氢朝向中心离子)；图丙中b离子周围水分子的氢端朝向中心，则b为水合氯离子，C错误； D．NaCl溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但溶液是混合物，而电解质必须是化合物，该溶液属于电解质溶液，并非电解质，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是 A. 分散系1中含有和 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 【答案】B 【解析】A．分散系1是NaCl溶液，含有Na+和Cl-，A正确； B．分散系1是NaCl溶液，属于混合物，而电解质是纯净物，因此分散系1本身不是电解质，B错误； C．胶体（分散系2）有丁达尔效应，溶液（分散系1）没有，可用此区分，C正确； D．溶液分散质粒子直径（＜1 nm）小于胶体（1~100 nm），D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时，溶液中离子浓度减小，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，则溶液中导电性的变化与图象符合，故A正确； B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液离子浓度下降，导电能力也下降，但导电能力不会接近0，则溶液中导电性的变化与图象不符，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，导电性减小，不会出现增大的趋势，则溶液中导电性的变化与图象不符，故C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向澄清石灰水中加碳酸钠溶液时，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，则溶液中导电性的变化与图象不符，故D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．KClO3电离应生成K+和，是整体离子，不能拆分为Cl⁻和O²⁻，电离方程式为：KClO3=K++，A错误； B．Fe(NO3)2中Fe的化合价为+2，电离应为Fe2++2，而非Fe3+，电离方程式为：Fe(NO3)2=Fe2++2，B错误； C．(NH4)2SO4为强电解质，完全电离为，电荷守恒且书写正确，C正确； D．NaHCO3电离应生成Na+和，是弱酸酸式根，不会完全分解为H+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误； 故答案为：C。 8.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)下列说法正确的是 A. 实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 B. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，所以干燥的氯气具有漂白性 C. NaCl溶于水在电流作用下电离成和 D. 盐酸和氨水均能导电，所以HCl、都是电解质 【答案】A 【解析】A．钠性质活泼，实验后剩余的钠应放回原试剂瓶以避免危险或浪费，A正确； B．干燥的氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因氯气与水反应生成HClO，B错误； C．NaCl溶于水时因水分子的作用电离，无需电流，C错误； D．HCl是电解质，但NH3溶于水生成的NH3·H2O导电，NH3本身为非电解质，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 图甲中表示水合钠离子 B. 图乙中的NaCl处于熔融状态 C. 由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电 D. 由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 【答案】B 【解析】A．图甲中的中心为大灰球，离子半径，大灰球代表，且水合氯离子是水分子的氢端靠近，该结构应为水合氯离子，A错误； B．图乙中无水分子结构，仅存在自由移动的阴、阳离子定向移动，符合熔融NaCl（无溶剂，仅和自由移动）的导电特征，B正确； C．NaCl固态时离子不能自由移动，无法导电，“任何状态”说法错误，C错误； D．NaCl电离（产生自由移动离子）的条件是溶于水或熔融，无需通电，通电是导电的条件而非电离的条件，D错误； 故答案选B。 10.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. 氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】A．硫酸钡是强电解质，溶液几乎不导电是因为其溶解度极低，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，A错误； B．氧化铝在熔融状态下导电，说明其电离产生了自由移动的Al3+和O2-，符合电解质的性质，B正确； C．NaCl晶体中的离子不能自由移动，因此固态NaCl不导电，只有在熔融或溶解时才能导电，C错误； D．SO3溶于水导电是因为与水反应生成H2SO4（电解质），而SO3本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．是强电解质，在水溶液中电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出和，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 D. 在通电条件下，氯化钠才能在水中发生电离 【答案】B 【解析】A．固体中离子被束缚无法自由移动所以不导电，但其在水溶液中或熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A错误； B．熔融的能电离出自由移动的和导电，且为化合物，符合电解质定义，B正确； C．溶于水形成的溶液导电，是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．氯化钠在水分子的作用下即可自发发生电离，不需要通电，D错误； 故答案选B。 13.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列说法正确的是 A. ，俗称苏打，可用作胃酸中和剂 B. FeO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D. ，俗称明矾，可用于净水 【答案】C 【解析】A．俗称小苏打，苏打为，俗称描述错误，A错误； B．具有磁性的黑色晶体、俗称磁性氧化铁的是，是无磁性的黑色粉末，B错误； C．为红棕色粉末，俗称铁红，化学性质稳定、颜色鲜艳，常用作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．明矾是十二水合硫酸铝钾（），不是，俗称描述错误，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b说明只有在通电后，才能发生 C. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 【答案】D 【解析】A．氯化钠固体含有和，但和不能自由移动，接通电源后不能导电，故A错误； B．熔融NaCl电离不需要通电，故B错误； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C. NH4HCO3 = + D.  【答案】C 【解析】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 16.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列说法正确的是 A. 液氯可储存在钢瓶中 B. 可由单质直接化合生成 C. 在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟 D. 为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用 【答案】A 【解析】A．常温下，铁和氯气不反应，液氯可储存在钢瓶中，故A正确； B．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，故B错误； C．在中燃烧，其产物氯化氢在空气中与水蒸气结合产生白雾，故C错误； D．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用生成有毒气体氯气，故D错误； 故选A。 17.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氧 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误； B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误； C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误； D．液氧是液态的氧气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确； 答案选D。 18.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)夏季高温天气下，运动员大量出汗后需补充电解质饮料(如某品牌饮料含KCl、Na2SO4等成分)。关于饮料中物质的电离与电解质的判断，下列说法正确的是 A. 饮料中的KCl溶于水，在通电条件下才能电离出K+和Cl- B. 铁制容器可盛装电解质饮料，说明铁是能导电的电解质 C. 熔融态的NaCl(如工业电解熔融NaCl制钠)能导电，因此NaCl是电解质 D. 饮料中CO2的水溶液能导电，是因为CO2本身电离出H+和HCO 【答案】C 【解析】A． KCl在水溶液中自发电离为K+和Cl-，无需通电，故A错误； B．铁是金属单质，属于导体而非电解质，电解质必须是化合物，且能通过自身电离导电，故B错误； C． NaCl在熔融状态下离解为Na+和Cl-，能导电，符合电解质的定义（化合物自身电离导电），故C正确； D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3进一步电离产生H+和HCO，导电性源于H2CO3的电离，而非CO2本身直接电离，故D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 【答案】D 【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中 代表的离子是氯离子，故A正确； B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确； C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确； D．表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误； 答案为D。 20.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列说法正确的是 A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C. 在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3 D. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L 【答案】C 【解析】试题分析：H2O 在标准状况下为液态，不能根据气体摩尔体积计算其体积，A错误；没有说明温度和压强，22.4 L O2的物质的量不一定是1mol，也不一定含有6.02×1023个氧分子，B错误；根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2的体积比1:3，故所含的分子个数之比也为1:3，C正确；将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的体积不是1L，物质的量浓度也不为2 mol/L，D错误。 考点：考查气体的摩尔体积及物质的量浓度的计算。 21.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)现有下列九种物质：①NaHSO4固体   ②铝   ③酒精   ④干冰   ⑤稀硫酸   ⑥Ba(OH)2固体   ⑦氨水   ⑧液态HCl   ⑨熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　，除③以外，能导电的是　　　　　　。 （2）写出①和⑨中的物质在水溶液中的电离方程式　　　　　　，　　　　　　。 （3）将⑤逐渐加入到⑥的水溶液中直至过量，发生反应的离子方程式为　　　　　　，导电能力变化情况为　　　　　　。 （4）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）① ① ⑥ ⑧ ⑨    ② ③ ④    ③ ② ⑤ ⑦ ⑨     （2）① NaHSO4=Na++H++    ② Al2(SO4)3=2Al3++     （3）①     ② 先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大     （4）      【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，则属于电解质的是① ⑥ ⑧ ⑨ ；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，则属于非电解质的是③ ④ ；存在自由电子或自由移动离子的物质均能导电，则除③ 以外，能导电的是② ⑤ ⑦ ⑨ ； (2)①NaHSO4固体在水中完全电离生成、和，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；⑨Al2(SO4)3在水中电离生成、，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++； (3)将⑤稀硫酸逐渐加入到⑥Ba(OH)2的水溶液中直至过量，两者反应生成沉淀和，发生反应的离子方程式为：，整个过程溶液中自由移动离子的浓度先逐渐减小，当二者恰好完全反应时溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，再继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动离子的浓度又逐渐增大，则导电能力变化情况为：先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大； (4)离子反应()表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则该离子反应对应的化学方程式为：。 22.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列物质：①氢氧化钡   ②   ③液态   ④稀硫酸   ⑤   ⑥铜   ⑦碘酒   ⑧蔗糖   ⑨熔融氯化钠   ⑩ （1）其中属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号；下同)，属于酸有　　　　　　　　　　　，属于碱有　　　　　　　　　　　，属于盐有　　　　　　　　　　　，属于酸性氧化物有　　　　　　　　　　　，属于碱性氧化物有　　　　　　　　　　　。 （2）其中属于电解质有　　　　　　　　　　　，属于非电解质有　　　　　　　　　　　。 （3）上述②在水溶液状态时的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中逐渐滴加④溶液”的变化趋势　　　　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）① ④ ⑦    ② ③    ③ ①    ④ ② ⑨    ⑤ ⑤    ⑥ ⑩     （2）① ① ② ③ ⑨ ⑩    ② ⑤ ⑧     （3）     （4）a      【解析】① 氢氧化钡，是碱，是化合物，是电解质； ②，是盐，是化合物，是电解质； ③ 液态，是酸，是化合物，是电解质； ④ 稀硫酸，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤，是酸性氧化物，是化合物，是非电解质；⑥ 铜，单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦ 碘酒，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧ 蔗糖，是化合物，是非电解质；⑨ 熔融氯化钠，是盐，是化合物，是电解质；⑩，是碱性氧化物，是化合物，是电解质； (1)根据分析，其中属于混合物的是④ ⑦ ，属于酸有③ ，属于碱有① ，属于盐有② ⑨ ，属于酸性氧化物有⑤ ，属于碱性氧化物有⑩ 。 (2)根据分析，其中属于电解质有① ② ③ ⑨ ⑩ ，属于非电解质有⑤ ⑧ 。 (3)是强酸酸式盐，在水中会完全电离出氢离子，电离方程式以为：。 (4)向氢氧化钡溶液逐滴滴加稀硫酸，发生反应,溶液中离子浓度会降低到接近于0，硫酸过量后离子浓度逐渐增大，故导电性会将至0，再升高，故选a。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】B 【解析】A项、铜为排在金属活动顺序表氢之后的不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误； B项、氧化镁为碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，离子方程式为MgO +2H+= Mg2++ H2O，故B正确； C项、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu +2Ag+= Cu2++2Ag，个C错误； D项、稀盐酸滴与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，不能拆写，离子方程式为CaCO3+ 2H+= Ca2++H2O + CO2↑，故D错误。 离子方程方是高中化学中考查的重点，重在考查学生对离子方程式书写的熟练程度，如离子方程式的书写应符合客观实事，电荷应守恒，微溶物，难溶物及弱电解质不可拆成离子式等几项注意事项。 2.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误； C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确； D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误； 故选：C。 4.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打()治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 向石灰乳中滴加过量稀盐酸： 【答案】C 【解析】A．的酸根是，与反应的离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量时，先与反应生成和，立即与结合为沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与少量硫酸铜反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与溶液： B. 稀盐酸与溶液： C. 与稀盐酸： D. 与稀硫酸： 【答案】B 【解析】A．Cu与溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸与溶液反应生成KCl和H2O，离子方程式为：，B正确； C．与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，C错误； D．与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，离子方程式为：，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】A．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，溶液本身不是电解质，A错误； B．电解质电离不需要电流作用，在水溶液或熔融状态下即可电离出自由移动离子，电流是导电时离子定向移动的条件，B错误； C．干燥NaCl固体不导电是因无自由移动离子，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围存在H2O分子，即形成水合钠离子和水合氯离子，且能自由移动，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．BaCO3与硫酸反应生成BaSO4沉淀，需保留参与反应，正确方程式为，B错误； C． OH-与反应生成和水，符合强碱与酸式盐的反应，C正确； D．CuSO4与Ba(OH)2混合时，除生成BaSO4外，还会生成Cu(OH) 2沉淀，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. 氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C. 氢气和氧化铜反应生成铜和水 D. 铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 9.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 10.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 【答案】D 【解析】A．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，不符合题意，A错误； B．与溶液反应属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，不符合题意，C错误； D．与溶液在水溶液中反应，有离子参与属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意，D正确； 故答案为：D。 11.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 工业上制漂白粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： D. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳，石灰乳中为悬浊液，不能拆分为，需保留化学式；并且该式描述的是氯气和强碱稀溶液的反应，不符合工业制漂白粉的实际场景，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、和，与氢氧化钠反应的实质是与结合生成水，离子方程式书写正确，C正确； D．硫酸与氢氧化钡反应时，与的配比应为2:2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【解析】 A．加入时，与反应生成沉淀，可除去，A正确； B．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，故试剂a应为，试剂b应为，B错误； C．操作x用于分离反应生成的沉淀和溶液，为过滤操作，C正确； D．过滤后溶液中含有过量的和，加入盐酸可将二者除去，最终得到仅含、的溶液，D正确； 故选B。 13.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加少量澄清石灰水： B. 中滴加水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】A 【解析】A．溶液中加少量澄清石灰水时，完全反应，与物质的量之比为1:2，给出的离子方程式符合反应事实，守恒关系正确，A正确； B．给出的与水反应的离子方程式质量、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硫酸和反应时，、的计量数应为2，给出的离子方程式配比错误，正确应为Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，给出的离子方程式拆分错误，正确应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 因此答案选A。 14.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2 中滴加水：Na2O2 +H2O = 2Na++2OH-+ O2 ↑ B. NaOH 溶液滴入 NaHCO3溶液：OH-＋ =CO2 ↑ +H2O C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H+＋Ag2CO3 =2Ag+＋CO2↑ +H2O D. 用稀硫酸溶解 Cu：Cu + 2H+ =Cu2++H2 ↑ 【答案】C 【解析】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应生成碳酸钠和水，无生成，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸银是难溶电解质不能拆分，与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银、二氧化碳和水，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，物质拆分符合规则，C正确； D．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应本身不能发生，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B. 向溶液中滴加入溶液至呈中性： C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： D. 硝酸银溶液跟铜反应： 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钙与足量氢氧化钠反应时，完全反应，1mol 消耗2mol ，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应至中性时，与需恰好完全中和，与物质的量之比为1：1，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中完全电离，需拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒，应为，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 17.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙固体与盐酸反应： B. 将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 溶液与过量的NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】A．氧化钙是固体，不能拆分为离子形式，正确写法为CaO + 2H⁺ = Ca2+ + H2O，A错误； B．少量CO2与过量NaOH反应应生成，正确离子方程式为CO2 + 2OH⁻ = + H2O，B错误； C．铁与硫酸铜溶液反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误； D．依据“少量者定位1mol”的原则，假设为1mol，则与过量NaOH反应生成2mol，其中1mol结合1molCa2+生成1molCaCO3，离子方程式正确，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·广东五校联考·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 19.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 氯水溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式应为，故A错误； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中加入过量生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氯气通入石灰乳中制漂白粉，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，故D错误； 选C。 20.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确写法应为，A项错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，方程式电荷守恒且原子数平衡，B项正确； C．钠与水反应未配平，正确应为，C项错误； D．H+和OH-系数应为2，正确应为，D项错误； 答案选B。 21.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与NaCl溶液混合： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 向氯化钙溶液中通入： 【答案】B 【解析】A．将溶液与NaCl溶液混合生成氯化银沉淀，离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：，B正确； C．石灰乳中Ca(OH)2为悬浊物，不能拆分成离子，应为，C错误； D．与氯化钙溶液不反应，D错误； 故选B。 22.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用与水反应制： C. Fe与稀盐酸反应： D. Na与水反应： 【答案】A 【解析】A．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，则用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．铁和盐酸反应生成+2价铁，离子方程式为：，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选A。 23.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液与盐酸反应本质是与H+的反应，离子方程式为，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为，C符合题意； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选C。 24.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【解析】 A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 25.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属Na与溶液反应： B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： C. 向饱和溶液中通入： D. 向石灰乳中通入制漂白粉： 【答案】C 【解析】A．金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH⁻再与Cu²⁺结合生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H⁺，应以CH3COOH形式参与反应。正确的离子方程式为，B错误； C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2，由于NaHCO3的溶解度较小，会析出沉淀。反应中Na2CO3可拆分为Na+和，生成的NaHCO3以沉淀形式存在，方程式书写正确，C正确。 D．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，应以固体形式存在，不能拆分为OH⁻。正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 26.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式中H+和OH-的系数未配平，正确的为：，A不符合题意； B．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，正确的为：，B符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为：，C不符合题意； D．NaOH与CuCl2反应的离子方程式中OH-系数应为2，正确的为：，D不符合题意； 故选B。 27.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．反应① 生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓，反应② 生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，两者不同，A不合题意； B．反应① 中Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- =AgCl↓，反应② 中食盐(NaCl)的Cl-同样与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式相同，B符合题意； C．反应① 为中和反应，H+ + OH- = H2O，反应② 为与过量H+反应生成CO2，+ 2H+ = CO2↑ + H2O，两者不同，C不合题意； D．过量CO2生成(CO2 + OH- =)，少量CO2生成(CO2 + 2OH- = + H2O)，两者不同，D不合题意； 故答案为：B。 28.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和稀；和 B. 和；和 C. 和HCl；和HCl D. 和；和 【答案】D 【解析】A．和稀反应的离子方程式为；而和反应时，由于是弱酸，需保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．和反应的离子方程式为；而和，与生成和，离子方程式为，两者离子方程式不同，B不符合题意； C．和HCl反应的离子方程式为；而和HCl反应的离子方程式为，两者离子方程式不同，C不符合题意； D．和反应的离子方程式为；在水中完全电离为，与反应的离子方程式同样为，两者离子方程式相同，D符合题意； 故答案选D。 29.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点时氢氧化钡中的恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质主要为NaOH；a点溶液中溶质为NaOH，𝑎 → 𝑏过程是NaOH与NaHSO4反应，发生的反应为：NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【解析】 A．会与分子中的O原子互相吸引，水合钠离子可表示为，A项错误； B．点时，反应恰好完全反应，溶质为，溶液中含有的主要离子为和，B项正确； C．过程为与反应，离子方程式为，C项错误； D．在水中的电离方程式为，D项错误； 故选B。 30.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 过量与稀溶液反应： C. 少量溶液与过量溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】C 【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，需强氧化性条件(如浓硫酸加热)，A错误； B．过量CO2与NaOH反应生成而非，B错误； C．少量Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，完全被中和生成，Ca2+与部分结合为CaCO3沉淀，剩余留在溶液中，方程式书写正确，C正确； D．反应未配平电荷和原子数，正确应为，D错误； 故答案选C。 31.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列化学方程式不能用表示的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．KOH+HCl＝KCl+H2O能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，A不符题意； B．Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，B不符题意； C．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，C不符题意； D．氢氧化铜难溶，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，应该是Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D符合题意； 故选D。 32.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. Na投入水中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Na投入到水中生成氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液生成水和碳酸钠，离子方程式：，C正确； D．溶液与溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4，离子方程式应该为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误； 故选C。 33.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，故A错误； B．钠与水反应不能置换出银，离子方程式为，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序C正确； D．过氧化钠不能拆开，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 34.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C. a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D. a点之前，反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．在水溶液中完全电离成三种离子，即，A正确； B．a点浑浊度最大，表示沉淀量最大，即a点时与恰好完全沉淀，B正确； C．a点到b点过程中，a点已将钡离子沉淀完全，再滴加发生的为酸碱中和反应，即，C正确； D．a点之前，氢离子少量与氢氧根反应，即，D错误； 故选D。 35.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Y段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 C. 是电解质，但不含和，只含有分子 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电、 【答案】C 【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。 【解析】 A．Y段溶液中的离子方程式为+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸钡是电解质，故B错误； C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，故C正确； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误； 故选C。 36.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列离子方程式书写确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 漂白粉溶液中通入 C. 钠与溶液反应： D. 食醋去除水垢中的 【答案】B 【解析】A．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，Na2O为固体，不能拆成O2−，A错误； B．漂白粉中Ca2+和ClO−可溶，通入CO2生成CaCO3沉淀和弱酸HClO，离子方程式书写正确，B正确； C．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，C错误； D．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式（CH3COOH），不能拆为H+，D错误； 故选B。 37.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A. 向NaOH溶液中滴加过量溶液： B. 向氯化钙溶液中通入 C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D. 漂白粉的漂白、杀菌原理： 【答案】B 【解析】A．向NaOH溶液中滴加过量NaHCO3时，OH-与HCO3-按1:1反应生成和H2O，方程式正确，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因酸性条件下无法稳定存在，方程式错误，B错误； C．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，方程式配平正确，C正确； D．漂白粉与CO2、H2O反应生成HClO，方程式符合实际反应过程，D正确； 故答案为B。 38.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质： ①固体     ②熔融的     ③     ④固体     ⑤胶体     ⑥乙醇     ⑦     ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电的有　　　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　　　。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是　　　　　　　　。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率()随⑦加入量(V)的变化曲线是　　　　　　　　。 A．             B．             C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是　　　　　　　　。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是        (填字母)。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。 【答案】（1）① 可导电：② ③ ⑤ ⑧    ② 电解质：① ② ④     （2） 分散质粒子直径大小不同     （3）B     （4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液     （5）C     （6）       【解析】(1) 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：② 熔融有自由移动离子、③有自由移动电子、⑤胶体的胶粒带电、⑧ 稀硫酸有自由移动离子，均可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①固体、② 熔融、④固体均满足该条件；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑥ 乙醇、⑦自身不能电离，属于非电解质。故物质可导电的有② ③ ⑤ ⑧ ，属于电解质的是① ② ④ 。 (2) 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体和溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同（溶液分散质直径<1nm，胶体分散质直径为1~100nm）。 (3) 通入溶液时，先发生反应，离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应时离子浓度极低，电导率接近0；过量后发生反应，可溶的电离出自由离子，电导率回升，对应曲线B。 (4)胶体遇电解质稀硫酸首先发生聚沉，生成红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，与发生中和反应溶解，生成黄色的溶液。 (5) 所有置换反应都属于氧化还原反应，因此B为置换反应、A为氧化还原反应；氧化还原反应和离子反应为交叉关系，因此C表示离子反应。 (6) 在水中完全电离出、和，在水中完全电离出和，与反应生成和，可得对应离子方程式为： 39.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)按要求填写： I．现有以下物质：①铜丝   ②澄清石灰水   ③小苏打   ④⑤酒精   ⑥溶液   ⑦   ⑧。 （1）上述物质属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填写相应编号)。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：。 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）③ ⑦ ⑧     （2）     （3）     （4）     （5）      【解析】(1)① 铜丝为单质；② 澄清石灰水为溶液，属于混合物；③ 小苏打为碳酸氢钠，为电解质；④为非电解质；⑤ 酒精为非电解质；⑥溶液为混合物；⑦为盐，为电解质；⑧为盐，为电解质； 述物质属于电解质的有③ ⑦ ⑧ ； (2)⑧ 溶于⑥ ，碱式碳酸铜和硫酸氢钠电离出的氢离子生成铜离子、水和二氧化碳，； (3)反应氯酸钾中氯化合价由+5变为0、6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1升高为0，转移电子为5个，表示为：； (4)碳酸氢钙和过量氢氧化钠生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钠，； (5)HCl和次氯酸钠发生归中反应生成氯气和水：。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．H+与OH-会发生反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与会发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与会发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Fe3+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 【答案】A 【解析】A．各离子在碳酸钠溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．氯水中的可将氧化为，与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．形成的溶液显紫色，与题干无色溶液要求不符，C错误； D．与间反应生成水和，可与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】A．与会反应生成和H2O，不能共存，A错误； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．Ca2+、Cl-、NO3-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．溶液中Ca2+离子会与CO离子反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中Ba2+离子会与SO离子反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液中Fe3+离子会与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．为有色离子(紫红色)，不满足溶液无色的要求，故B错误； C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应，且与反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，给定各离子可以大量共存，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)某无色溶液中能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．Zn2+、Na+、SO、Cl−四种离子无色且互不反应，可以大量共存，B正确； C．含Cu2+的溶液为蓝色，C错误； D．Ca2+与CO可以反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 7.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、OH- C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、OH-、Cl- 【答案】D 【解析】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．H+与、不反应，Na+为可溶性阳离子，四种离子能共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，与生成BaCO3沉淀，不能共存，B错误； C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与生成MgCO3沉淀，不能共存，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．含有，溶液呈紫色，不符合无色条件，A错误； B．含有，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，B错误； C．Na+、K+、、在酸性条件下相互之间不反应，且均为无色离子，C正确； D．Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色条件，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．K+、Cu2+、Cl-、在澄清透明溶液中互不反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误； D．强酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．、、、之间互不反应，且都不与强碱性溶液中的大量发生反应，可大量共存，A正确； B．会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．一方面会与反应生成沉淀，另一方面与会发生络合反应，无法大量共存，C错误； D．会与强碱性溶液中的反应生成和，生成的还会与反应生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+ 、、Cl- 、H+ B. Na+ 、Ba2+、、 C. Na+ 、H+、、 D. Na+、Zn2+、、 【答案】D 【解析】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、、Cl- B. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、、 C. 0.1mol·L-1 FeCl3溶液：OH-、K+、、I- D. 与Fe反应能产生H2的溶液：、、、Cl- 【答案】A 【解析】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，含大量。、、、与之间均不发生反应，可大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成的溶液为酸性溶液，含大量。与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高一上·广东五校联考·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L的NH4Cl溶液： B. 由水电离出的的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液中： D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中： 【答案】C 【解析】A．、Al3+均会与OH-生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．水电离c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，SO与H+反应，且NO在酸性下会氧化SO；若为碱性则可能共存，但无法保证“一定”共存，B错误； C．甲基橙变红说明溶液呈酸性，在酸性条件下均稳定且无反应，能大量共存，C正确； D．Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．强酸性溶液中，与会结合生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，含，、、、之间不反应，且与也不反应，能大量共存，B符合题意； C．与会反应：，与也会反应：，不能大量共存，C不符合题意； D．（黄色）、紫红色）会使溶液显色，不符合 “无色透明溶液” 的要求，D不符合题意； 故答案选B。 16.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Ag+、Cl-、、Ba2+ B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- D. 氯水中：K+、H+、I-、 【答案】C 【解析】A．Ag+与Cl-会生成不溶于酸的AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，会与OH-反应生成NH3·H2O，会与OH-反应生成，均无法大量共存，B不符合题意； C．无色透明溶液中，Na+、Mg2+、、Cl-均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，C符合题意； D．氯水中含Cl2、HClO等强氧化性物质，会将还原性的I-氧化为I2，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 17.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．酸性溶液中，H+与反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故A不符合题意； B．无色透明的酸性溶液中，Zn2+、Na+、Cl−、相互之间不反应，能大量共存，故B符合题意； C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能大量含Cu2+，酸性条件下存在H+，H+和反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故C不符合题意； D．酸性溶液中，H+与OH-反应生成水，同时Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符合题意； 故答案选B。 18.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，B正确； C．为紫色，不符合无色溶液条件，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 19.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，会与OH-生成沉淀，且与也可能形成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液呈强酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Cu2+在碱性条件下会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．无色透明溶液中不能存在紫色的，B错误； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，C错误； D．与Mg反应生成H2的溶液为酸性（含H+）。Fe3+在酸性条件下稳定存在，且与、Cl-、无反应，可大量共存，D正确； 故选D。 21.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 【答案】D 【解析】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．使石蕊变红的溶液显酸性，与H+反应生成CO2和H2O，且酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．透明溶液中各离子，K+、Na+、、之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 22.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有CO，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀，不一定含有硫酸根离子，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定存在H+，故D正确； 故选：D。 23.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【解析】 A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 24.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)I． 有以下物质①石墨；②CO2；③酒精；④SO2；⑤熔融的 Al2(SO4)3；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧稀盐酸；⑨氧化钠固体； （1）属于酸性氧化物的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。 （2）其中能直接导电的是　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）等质量的②和④中，分子的数目之比为　　　　　　　　　　　 ；若⑦中 OH- 的物质的量浓度为0.2mol/L，则 Ba2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ． 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、，现进行以下实验： ①用pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　；肯定不存在的离子有　　　　　　　； （6）写出③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）② ④     （2）① ① ⑤ ⑦ ⑧    ② ⑤ ⑥ ⑨     （3）NaHSO4= Na++ H++     （4）① 16：11    ② 0.1mol/L     （5）① H+ 、Ba2+、Cl-    ② Mg2+、、     （6）Ba2++ = BaCO3 ↓      【解析】(1)酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、均符合该定义，属于酸性氧化物； (2)物质导电需要存在自由移动的带电粒子：石墨含自由电子可导电，熔融盐、电解质水溶液中含自由移动离子可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐、活泼金属氧化物均属于电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，非金属氧化物、酒精属于非电解质； (3)硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4= Na++ H++； (4)分子数之比等于物质的量之比，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量为，摩尔质量为，故分子数之比为；电离式为，故； (5)① 溶液强酸性说明含大量，与反应不能大量存在；② 加至碱性无沉淀，说明不含（与生成沉淀）；③ 加有白色沉淀，说明含，与生成难溶物故不含；溶液呈电中性，必须存在阴离子，故一定存在，无法通过现有实验确定； (6)碱性溶液中的与加入的结合生成碳酸钡白色沉淀。 25.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有物质：①；②；③；④胶体；⑤乙醇；⑥；⑦稀盐酸。 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出制备④的具体实验操作：　　　　　　　。 Ⅱ．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。 ②向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 （3）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有　　　　　　　，可能含有　　　　　　　，并写出有关反应的离子方程式　　　　　　　。(写两个即可) 【答案】（1）① ④ ⑦    ② ① ③     （2）将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色后立即停止加热     （3）① 、    ②     ③ 、、等（任选其二）      【解析】(1)根据混合物的定义：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式，故④ ⑦ 为混合物，电解质是指自身不导电，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，故仅有① ③ 为电解质； (2)制备胶体的具体操作是：将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色后立即停止加热； (3)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明可能有、生成，方程式可能为：，，则溶液中一定存在；和则需进一步验证，向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成，反应的离子方程式：，；滴入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有氯离子，则一定含有，硝酸钡则是可能含有的物质。 26.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、，现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　；肯定不存在的离子有　　　　　　　　　　　；可能存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （2）写出③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 、、    ② 、、    ③      （2）     （3）      【解析】由实验① 的现象判断，原溶液呈强酸性，溶液中含有大量，排除与强酸反应的存在；由实验② 的现象判断，排除与NaOH反应的存在；根据实验③ 现象判断，原溶液中含有，因此原溶液中不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有。 (1)根据分析，该溶液中肯定存在的离子有、、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有。 (2)③ 中发生反应的离子方程式：。 (3)写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $