湖北武汉市2026-2027学年高三上学期九月调研考试 化学试卷

武汉市2027届高中毕业生九月调研考试 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 9 10 11 12 14 答案 A B D B C C A C B D D C B C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 方程式未配平不给分，漏写“1”“个”“△”，总共扣1分；除标注外，每空均为2分 16.(14分) (1）4s24p(1分) (2)防止形成Fc(OH胶体，吸附Ga造成产率降低 2.8 (3)4(1分) ad (4)稀硫酸（或HS0:溶液） (5)CuS、ZnS (6)2Ga++3C0}+3H,0=2Ga(OH,↓+3C0.↑ 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） (2)4K NO2+9Fc+4H2O NH2+ (3)作催化剂 (4)分批加入 (⑤)降低苯胺在水中的溶解度 (6)先通冷凝水，再加热 (7)d 18.(13分) ()酰胺基(1分) c (2)取代反应 C: (3) (4)sp (⑤)合成路线步骤少，产率高 19.(（14分) (1)前者为分子晶体，后者为共价晶体，共价键作用力大于分子间作用力 (2）-85.2 熵减 (3)①002 992 ②10s时反应1和l均已达到平衡，升高温度，反应1逆向移动程度大于反应川正 向移动程度 (4)p3>p2>p1武汉市2027届高中毕业生九月调研考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2026.9.18 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Fe56Rb85 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.营养强化剂可补充青少年成长所需的营养成分。下列物质不属于营养强化剂的是 A.碳酸氢钠 B.碳酸钙 C.硫酸亚铁 D.维生素 2.化学新材料为科技发展筑牢物质根基。下列材料的主要成分属于有机物的是 A.国产常压镍基氧化物超导体 B.新型储能电解液溶剂氟代烃 C.非线性光学材料氟化硼酸铵 D.高速光模块核心材料铌酸锂 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.S02分子的空间填充模型： OH OH B.制备酚醛树脂的化学方程式：n +HCHO-催化剂H CH,OH+(2n-1)H,0 C.用电子式表示H,0的形成：H+0+H→H0:H D.铅酸蓄电池工作时负极反应式：Pb-2e+S0=PbS04 高三九月化学试卷第1页（共8页） 4.下列实验方案合理的是 KMnO, 2%AgNO,溶液 C02 棉花 实验 S02 方案 饱和Na,CO, 溶液 2 mL 2%的氨水 选项A.除去C02中的S02 B.实验室制备02 C.用乙醇制备乙烯D.制备银氨溶液 5.一种化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y 的一种同位素可测量文物的年代，Z与W属于同一主族元素。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y B.第一电离能：Z>W YX, C.Z2X,为非极性分子 XY一W'一w一Y=z D.W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 YX 6.一种常压超硬超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A.Rb的焰色为砖红色 Rb B.b周围最近的C有8个 C.该物质的化学式为RbB,C4 2×155 0 D该物质的晶胞密度为、 ×a3x10-og/cm3 7.联苯[4]芳烃（无色液体）是通过4个亚甲基(-CH2-)将四个4,4-联苯酚桥连形成的， 其结构如图甲，它能与化合物乙（淡黄色液体）结合形成棕黄色液体。联苯[3]芳烃（结 构如图丙)无法与化合物乙结合。 OH OH [PF.] [PF.) HO 甲 丙 下列说法错误的是 A.化合物甲是超分子 B.甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C.化合物乙熔点较低且难挥发 D.化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 8.关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A.PCl3和BF,的VSEPR模型相同 B.键角H-C-H:HCHO<CH,OH C.CCl,C0OH的pK,比CF,CO0H的大D.热稳定性：H,S<H2Se 高三九月化学试卷第2页（共8页） 9.化合物I在一定条件下能转化为颜色不同的化合物Ⅱ，过程如图所示。 HO OH HO COOH COOH 下列说法错误的是 A.I和Ⅱ互为同分异构体 B.1molI最多能消耗2 mol NaOH C.Ⅱ能形成分子内氢键 D.I→Ⅱ的过程涉及极性键的断裂与形成 10.下列物质转化关系中，X是一种黄绿色气体，Z是“84”消毒液的主要成分，Z→R转化 的部分产物未标注。下列说法错误的是 FecI→R A.Q在X中燃烧发出苍白色火焰 ☒ B.浓FeCL,溶液中存在亮黄色阴离子 电解 C.R可作为自来水的新型消毒剂 Y M D.1molX与足量Y反应转移电子数为2N 11.Cu-T02单原子催化剂通过光热协同实现了在水气中丙烷脱氢制丙烯，其反应原理如 图所示(*代表吸附态)。光照下，催化剂材料会 H 产生电子(e)和空穴(h)。下列说法错误的是 A.H,0也是该反应的催化剂 2H. 20H 2H.O B.Cu分散形成单原子催化剂能提升催化效果 C.该反应的化学方程式为C,H。化CH+H, 加热 C,H D.C,H。的反应速率与光照产生的电子和空穴量无关 C. COOH COOH 12.制备乙酰水杨酸( )实验装置如图，向反应装置中加入少量 OCOCH OH 过量乙酸酐[(CHC0),0,易水解]和少量无水醋酸钠，控制反应温度为70℃，反应一 段时间，再将反应液倒人冰水中冷却，过滤，洗涤得粗产品。下列 说法错误的是 A.该反应可利用水浴进行加热 B.干燥管能防止水进人反应器 C.“洗涤”可使用75%乙醇溶液 D.“粗产品”能通过重结晶提纯 高三九月化学试卷第3页（共8页） 13.物质结构决定物质的性质。下列化学事实与解释不相符的是 选项 化学事实 解释 A. 苯酚能与溴水反应而甲苯不能 羟基活化苯环的程度大于甲基 B. 甘氨酸不溶于乙醚 甘氨酸容易形成分子间氢键 C. 霓虹灯发光 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl D 溶液中恢复完美立方体块 NaCl晶体中Na*和CI呈周期性排列 14.某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。 ⑧ 阴离子交换膜 OH hy 化 0 HQ人oH 化 OH 电 极 HO H,0 极b a ● KòH溶液 下列说法错误的是 A.光催化电极a的电势高于催化电极b B.正极的反应式为02+2e+2H20=H,02+20H C.撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物无影响 D.理论上每生成1mol甘油醛，左边溶液质量减少2g 15.常温下，H2A溶液中含A粒子分布系数8与-lg[c(0H)]的变化关系如图所示。M2 c(H2A) 是不水解的金属阳离子，K,(MA)=10-26;已知6(H2A)= c(H2A)+c(A2-)+c(HA-) 1 ① ② 0.8 ③ 80.6 0.4 0.2 0 1 -Ig[c(OH] 下列说法正确的是 A.曲线①代表6(A2)与-lg[c(OH)]的变化关系 B.常温下，MA在水中的溶解度为10-I3mo/L C.反应MA+2H=M2+H2A的平衡常数K=109 D.0.01mo/LNa2A溶液中：c(Na)>c(OH)>c(HA)>c(A2) 高三九月化学试卷第4页（共8页）》 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 镓是信息通讯、新能源等领域的重要材料。以含嫁硫酸浸出液（含Ga3+、Fe3·、Cu2+、 Zn2*、H*和S0?)制备Ga(0H),的工艺流程如下： NaOH H,A,+RH 试剂X Na,S Na,CO, 含镓硫酸 浸出液 净化除铁 萃取 反萃取 除杂H 水解 +Ga(O为 滤渣1 水相 滤渣2 滤液 已知：①“茶取”中主要发生的反应为Ga3+H2A2+2RH一Ga(HA2)R2+3H',Cu2 和Zn2+能发生类似的反应 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子 ③Kp[Fe(0H)3]=1x10-8.6 ④含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的 配合物为整合物 回答下列问题： (1)基态，Ga原子的价层电子排布式为 (2)“滤渣1”的成分为Fe(OH)3,“净化除铁”中搅拌的目的是 ;要保证Fe 沉淀完全（离子浓度小于1×10-3mol/L),则加入Na0H溶液调节pH不低于 (3)Ga(HA2)R2的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键 有 N,该物质中存在的微粒间作用力有 (填标号)。 R2 R,O R R.O O NH -OR OR a.氢键 b.离子键 c.金属键 d.范德华力 (4)“试剂X”最好选用 (5)“滤渣2”的主要成分的化学式为 (6)“水解”的离子方程式为 高三九月化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 苯胺(M,=93)是一种重要的化工原料，常温下为无色油状液体，微溶于水。实验室还 原硝基苯制备苯胺的原理、装置和步骤如下： 实验原理： -NO2+Fe+H2O- 、广NH,+F®O(未配平) 电动搅拌器 步骤I:向如图所示的装置中加人25mL水、15g铁屑、1mL乙酸和5mL硝基苯 (0.05mol),加热回流至反应完成。 步骤Ⅱ：将I所得混合物冷却，向混合物中加人Na,C0,粉末直到溶液呈碱性并蒸馏， 向馏出液中加人NaCl固体至饱和状态，再倒人分液漏斗，分出有机层并加入NaOH固体。 步骤Ⅲ：将干燥好的苯胺继续进行蒸馏，收集产品3.8g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)该实验制备苯胺的化学方程式为 (3)步骤I中加入乙酸的作用是 (4)步骤Ⅱ中为了防止泡沫外溢，加入Na,C0,粉末时宜采取的措施是 (5)步骤Ⅱ中加入NaCl固体的作用是 便于苯胺析出。 (6)蒸馏的操作步骤为：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ,弃去前 馏分，收集产品。 (7)该实验的产率最接近 (填标号)。 a.50% b.60% c.70% d.80% 高三九月化学试卷第6页（共8页） 18.(13分) 有机物F是一种治疗成人慢性阻塞性肺病的药物，其合成路线a如图所示： H.CO NH2 C.H.O CN H,C0、 H CO H,CO H.CO PPA H.CO C,H,OOC,H, CH,ONa H,c0人 CONH2 0 回答下列问题： (1)D中-C0NH2官能团的名称为 检验该官能团常用的实验方法 为 (填标号)。 a.质谱法 b.核磁共振氢谱法 c.红外光谱法 d.色谱法 (2)A→B的反应类型为 ,其反应的化学方程式为 (3)若B→C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，则加成反应产 物的结构简式为 由A合成F还存在以下合成路线b: A HCNO H.CO NH, C,H,0 H.CO POCb,F HCO C,H,ONa H.CO G (4)HCN0中碳原子的杂化方式为 (5)与路线a相比，路线b的优点是 高三九月化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) SiHCl,是制备半导体硅的重要原料。Si和SiCL,耦合加氢制备SiHCI,.的反应如下： 反应I:Si(s)+3SiCl,(g)+2H2(g)一4SiCl,(g) △H1 反应Ⅱ：Si(s)+SiCL4(g)+2H2(g)=2SiH2Cl2(g) △H2=+16.6kJ/mol 回答下列问题： (1)SiHCI3和Si的熔点分别为-128℃和1412℃，后者高于前者的原因是 (2)已知SiCl4(g)+SiH2Cl2(g)=2 SiHCI3.(g)△H3=-50.9kJ/mol,则△H1= kJ/mol,反应I属于 (填“熵增”或“嫡减”)反应。 (3)在VL恒容容器中投人5molH2、1 mol SiCl4和足量的Si,发生反应I和Ⅱ，不同 温度下SiCL,的转化率随反应时间的变化关系如图1所示： 50 25 è940 15 10 -400℃ 六20中 ◇-500 -550℃ -o-P; 10 10 15 20 2 n(H2) 反应时间/s n(SiCl,) 图1 图2 ①5s时生成0.02 mol SiH2Cl2,则0~5s内，反应I的(H2)= mol/(L·s), 此时反应I的浓度商为 L/mol(填计算式)。 ②反应10s时，500℃下SiC1,转化率高于550℃的原因为 （4)50化时，向L恒容容器中加人足量的5控制，乙在14下选行反立，不 同压强下SiCl,的转化率 n,》的变化关系如图2所示，则P12和P,由大到小的顺 n(SiCl) 序为 高三九月化学试卷第8页（共8页）