【T8联考】2027届高三9月阶段练习化学试题（湖北专版）

2027届高三年级9月阶段练习 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C12N-14O-16Si-28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.荆楚大地传承千年技艺，现代科技助力产业发展。下列有关物质的说法正确的是 A.武汉东湖绿道铺设的透水砖，其主要原料氨化硅属于传统无机非金属材料 B.宜昌三峡大坝使用大量特种水泥，水泥的主要成分为高纯二氧化硅 C.江汉平原城镇生活污水处理流程中，利用高铁酸钠的强氧化性可实现污水的消毒杀菌 D.神农架林区负氧离子(O2)含量高，净化空气能力强，O2与O2互为同素异形体 2.湖北出土大量古代青铜器物，青铜冶炼过程会产生多种氨、硫的化合物。下列有关化学用 语表达正确的是 A.N2的电子式：：N::N: B.1mol[Cu(NH3)4]SO4含有20NA个o键电子对 ￥-业 C.单质Na溶于液氨形成的e(NH3)s结构：→e 术不 D.H2S分子的球棍模型：O○O 化学第1页共10页 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 一尾气处理 MgC1,溶液 溴水 铁粉 A.用苯萃取碘水中B.加热使NaHCO3 C.合成溴苯 D.制备无水MgCl2 的碘，振荡、放气 分解 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.金属锂在足量空气中燃烧：2Li+0,△Li20, B.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e—Fe2+ OH CH O C.工业生产可降解聚乳酸餐盒：mCH,CHCOOH催化剂HE0 CH COH+nH,0 D.羟胺(NH2OH)溶液与AgBr反应生成N2:2NH2OH十2Ag+一2AgV十N2个+ 2H++2H2O 5.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 D 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 6.B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数 a=b≠c,a=B=Y=90°，P点原子的分数坐标为 o,)N为阿伏如德罗宿敦的值， 1pm=10-1ocm。下列说法正确的是 OB oC O ●N Q c pm bpm a pm 化学第2页共10页 A.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 BM点的分数坐标为，2，》 C.与C原子等距且最近的B原子有2个 D.该晶体的密度为 7.0×1031 abeNAg·cm3 7.向K[AuCl4]的水溶液中加入a-环糊精(a-CD),-环糊精可通过主-客体相互作用，同时 包合溶液中的[AūCl4]-与[K(H2O)6]+,发生沉淀反应生成超分子沉淀（如图），以此实 现金的回收。下列说法错误的是 o[K(H,O)6] a-CD O[AuCl ] A.a-环糊精与[AuCl4]-、[K(H2O)6]+之间依靠非共价键作用完成超分子的自组装 B.K[AuCL4]属于配合物，中心离子为K+,配体是CI C.该过程可以选择性包合特定离子，体现超分子分子识别的特征 D.此超分子中[AuCl4]-、K(H2O)6]+、a-CD的物质的量之比为1：1：2 8.实验室中制备TiC14(熔点：一23.2℃，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的 装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 碱石灰 一浓盐酸 FeTiO,和碳粉（足量) 氮气 控温箱 ☑☑ ZZZZXX MnO, 浓硫酸国 管式炉D瓷舟 BC、U形水柱 A.实验过程中先打开K1,后打开K2 B.C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C.D中发生反应的化学方程式为2 FeTiO,十6C+7Cl2△2TiCL4+2FeCl,十6C0 D.碱石灰的作用为吸收过量C12、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使 TiCl4水解 化学第3页共10页 9.直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在 着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 直链淀粉 图1 CH,OH CH,OH CH,OH 88 O、H H OH0δ 日 OH H H OH H OH H 8LH OH H OH OH OH OH H OH H OH OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 图2 下列说法正确的是 A.直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C.α-D-吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 D.三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 10.熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制 备S的实验装置如图所示。下列说法错误的是 Ar 电源 Si0,、 (置于镍 021 石 丝网中) CaCl熔盐圈 A.SiO2电极的电势低于石墨电极 B.阴极的电极反应为SiO2+4e—Si+2O2 C.通入氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D.当石墨只产生C0和CO2共2.24L(标准状况)时，生成1.75gSi,则n(CO)· n(C02)为1：3 11.以Cx(OH)3为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 高温煅烧 Cr2O A1粉单质Cr 高温 Cr(OH) NaC1O+NaOH 碱性铬酸盐溶液BaNO,,-BaCrO1 盐酸酸溶CrC,溶液系列操作CrCl,·6H,0 化学第4页共10页 已知：①2Cr0+2H+==Cr2O-+H2OK=1.0×1014; ②BaCr2O,可溶于水，Kp(BaCrO4)=1.2X10-10。 下列说法正确的是 A.由反应条件高温可知，铝粉还原Cr2O3制备单质Cr为吸热反应 B.制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式：2Cr(OH)3+3CIO+4OH一2CrO+ 3C1-+5H2O C.向BaCrO4固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成BaCr2O, D.系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12.下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 中心C原子的杂化方式依次为sp、 A 键角：CO2>CH2O>CCl, sp2、sp3 B 熔点：Li3N>Na3N 离子键成分百分数：Li3N>Na3N 碱性：CH3NH2·H2O> 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电 C NH3·H2O 子云密度 稳定性：[Cu(H2O)4]2+ D N的电负性小于O的电负性 [Cu(NH3)4]2+ 13.W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成 一种极不稳定、容易爆炸的气体WX4Y,其结构如图所示。下列说法错误的是 A.中心W原子的杂化方式为sp B.第一电离能大于X的同周期元素共3种 C.XY2分子的极性大于H2X D.W、X可形成一种常见自来水消毒剂 △H,实验证明|△H很小，初始投 料等量A和B,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示： 40 35 20 反应时间→ 下列说法正确的是 化学第5页共10页 A.△H>0 B.|△H|很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 C.加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D.T,温度下，该反应的平衡常数K=49 169 15.常温下，用0.200mol·L1NaOH溶液滴定5.00mL未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液， 得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知： 混合溶液的密度为1g·cm-3,比热容为4.18J·g1·℃-1。忽略溶液以外各物质吸 收的热量)： T/℃ 26.2 PHA 26.0 10 25.0 15.5 2.55.07.510rNa0H(aq)]/mL02.55.07.510.0V[NaoH(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.c点最好选用甲基橙作指示剂 B.从a点至c点，水电离的c(H+)先增大后减小 C.a点时存在：c(Na+)>c(HC2O4)+2c(C2O) D.在本实验条件下，中和反应生成1molH2O放出的热量是47.88kJ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制 备原理为： OH CHO 75℃，NaOH(s) 10℃，H202 CH: CH,OH NaOH(aq) OH 邻羟基苯乙酮 苯甲醛 邻羟基查尔酮 黄酮醇 相关物质信息如下： 化学第6页共10页 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 其他性质 常温下为黄色针状结晶；醇溶液 邻羟基 224 8689 396.6 1.191 中，颜色随着pH的增大而加深， 查尔酮 pH>8时，呈深红色 常温下为淡黄色至黄色针状结晶 黄酮醇 238 171172 393.7 1.367 或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 干燥管 温度计 实验步骤： 步骤I:向仪器a中依次加人0.8g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟 基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中， 75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤Ⅱ：待上述反应液冷却至室温后，加入60mL1mol·L-1氢氧化钠溶液和4.8mL 30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5h,得到鲜黄色反应液。 步骤Ⅲ：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均 匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得 到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,球形冷凝管的出水口为 (填“1”或 “2”)。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中倒人30mL冰水的目的是 (4)下列有关实验的说法中正确的有 (填字母)。 a.步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b.为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c.减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d.为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 .黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大π键共轭 化学第7页共10页 体系发生pπ共轭，氢氧键极性增强，解离出H+,溶解于碱性溶液中 (5)根据实验数据，计算黄酮醇的产率为 ;若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实 验方法是 17.(14分)“稀土氯化十氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知 稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化 物，其主要工艺流程如图所示： NaF 气体X 稀土矿→造粒 高温氯化 水洗 }一除杂→电解 →RE(OH 黏合剂+C co AIF、C H +固氟剂 REO+ 还原 碳化一 C0, 已知：①RE(OH)3难溶于水； ②Ksp(CaF2)=4.0×10-11; ③当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： RECL(三氯化稀土， 氯化物 FeCla AICIs SnCl CaCl2 SiCl 以LaCl3为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) -33 772 -70 860左右 315 180(常压直接 沸点/℃ 114 >1600 57.6 1300~1500,高温难挥发 (升华分解) 升华，无液态) (1)稀土元素货Sc的价层电子排布图为 (2)“造粒”的目的是 (3)“高温氯化”的目的是 ；该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为 (4)“除杂”时加适量的NaF完全除去Ca2+,需保证溶液中c(F-)不低于 (5)“电解”过程中，RE(OH)3在 (填“阳极”或“阴极”)产生。 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还原”过程中发生反应的化学方程式为 化学第8页共10页 18.(14分)罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成 路线如下： HO AlCl, NaOH 160-170℃ EtOH/H,O,△ (1)a的系统命名为 ;f中含氧官能团的名称为 (2)已知d的分子式为C2H2C12O,则d的结构简式为 (3)e生成f的化学方程式为 反应类型为 (4)下列说法正确的有 (填字母)。 A.a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.c中共平面的原子最多有24个 C.e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D.1molg最多可与3 mol NaOH发生反应 (5)h是比g少一个碳原子的同系物，核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为1：2： 2:22:2,写出满足条件的h的结构简式： (写一种)。 (6)参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成 ,合成过程中会生成 结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k,则k的结构简式为 19.(14分)将丙烷与工业原料气中的杂质S02反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I:3C3Hg(g)+SO2(g)=3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：C3H(g)=C3H6(g)十H2(g)△H2=+124kJ·mol1 反应Ⅲ：SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H3=-186kJ·mol-1 回答下列问题： 化学第9页共10页 (1)反应I的△H1= kJ·mol-1,△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.△H1不变 B.C3H与H2S的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.正(C3H6)=V逆(C3H) (3)恒容密闭容器中，等物质的量的C3Hg和SO2发生反应I,达到平衡时，相关物质的 物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 物质的量分数(x) a 6 M c N C.H(g) 100200 300 400500 温度/℃ 图1 ①L点时，SO2的消耗速率与b物质的生成速率之比为 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数Kx= (用 分数表示)。 ③N点时，C3Hg的平衡转化率为 %。 (4)以丙烷为原料，在NO.催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 CH64·OOH- ① +·OHHO ·C,H, NO ③ NO, AH,O H,O ·CH,CH C,H人.OH HONO C,Hs 图2 总反应的化学方程式为 (5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反 应式： C3Hs CH2=CHCH3 Y-Al2O3 C02 CO 图3 化学第10页共10页2027届高三年级9月阶段练习 化学答题卡 学校 准考证号 姓 名 班级 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 标记 由监考员填涂 注 1.答题前，请清楚地将自己的学校、姓名等填写在规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴 在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。 夺 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1NB团D 5 [A][B]C D 9 A][BI [C]D四 13 [A [B C]D] 2 A B]C]D 6 B CI D四 100BD☑ 140BCD▣ 3 A BC D 7DBCD四 11 [A][B]C][D] 15 A BCD 4 [A [BC 8 ABCD 12 A]B C]D 非选择题（共55分） 16.(13分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) (1分) （1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 19.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2027届高三年级9月阶段练习 化学参考答案及多维细目表 题号 6 酸是缩聚产物，链端保留一个H和一个一OH, 1 3 5 小分子H2O的个数应为(n一1)，C错误；AgBr 选项 C B A B D B 0 是难溶物，书写离子方程式时不能拆为Ag,正 题号 9 10 11 12 13 14 15 确的离子方程式为2NH2OH+2AgBr—2AgV+ 选项 A D B B D N2个+2H++2H2O+2Br,D错误。 1.【答案】C 5.【答案D 【解析】氮化硅是新型无机非金属材料，不是传统 【解析】溶液分散质粒子的直径小于1nm,蔗糖 无机非金属材料，A错误；水泥的主要成分是硅 能溶于水形成均一、透明的溶液是因为蔗糖分子 酸盐，不是二氧化硅，B错误；高铁酸钠 的直径小于1nm,A不符合题意；将钠投入水 (Na2FeO4)中Fe为十6价，具有强氧化性，能消 中，钠会水反应生成氢氧化钠和氢气，由于钠的 毒杀菌，C正确；同素异形体的对象是单质，O2 密度比水的小，钠会浮在水面上而不是沉入水 是离子，O2与O2不互为同素异形体，D错误。 底，陈述I错误，B不符合题意；石墨具有良好的 2.【答案】B 导电性是因为石墨晶体中存在能自由移动的电 【解析】N2分子中两个N原子间形成3对共用电 子，C不符合题意；节日燃放的焰火与电子跃迁 子对，每个N原子还剩余1对孤电子对， 有关，与碱金属原子容易失去最外层电子无关， 电子式为：NN:,A错误；lmol[Cu(NH)4]SO, D符合题意。 中，Cu+与NH3分子之间有4NA个。键（配位 6.【答案】B 键)，NH3分子内有12NA个o键，SO内有 【解析】基态硼原子核外电子排布为1s22s22p, 4NA个o键，1mol[Cu(NH3)4]SO4含有20NA 占据三个原子轨道，即有3种不同的空间运动状 个o键电子对，B正确；NH3中H带部分正电， 态，A错误；已知P点原子的分数坐标为 形成的e(NH3)。结构中，H朝向e,C错误； (侵0，号)，结合晶胞中P点和M点原子在品胞 H2S是V形分子，不是直线形，D错误。 3.【答案】A 中的相对位置以及晶胞在xy平面上的投影可 【解析】分液漏斗的尖嘴倾斜向上排气，图中操作 知，M点原子的分数坐标为，日)B正确： 合理，A正确；加热分解NaHCO3固体时试管应 C原子在晶胞体心，与C原子等距且最近的B 略向下倾斜，防止冷凝水倒流至热的试管底部导 原子有4个，C错误；B原子位于晶胞面上，个数 致试管炸裂，B错误；制备溴苯的原料应为液溴、 苯、铁粉，苯不能直接和溴水反应生成溴苯，C错 为4X2=2,C原子位于晶胞体心，个数为1，N 误；制备无水MgCl2需在HCl气流中蒸发 原子位于晶胞顶角，个数为8×g=1,晶胞密度 MgCL2溶液，防止Mg2+水解，D错误。 11×2+12+14 4.【答案】B m NA 4.8×1031 【解析】Li的金属性比Na的弱，在足量空气中燃 0= abc X10-30 cm abcNA g·cm3, 烧不会有Li2O2生成，A错误；钢铁发生析氢腐 D错误。 蚀的负极反应为Fe一2e—Fe2+,B正确；聚乳7.【答案】B 化学参考答案第1页共6页 【解析】超分子依靠氢键、范德华力等非共价键作 O2--2e=C0↑、C+202--4e=C02↑， 用自组装，A正确；K[AuCL,]属于配合物，外界 根据得失电子守恒，2n(C0)十4n(C02)= 是K+,中心离子是Au3+,配体是CI,B错误； 0.25mol,联立n(C0)+n(C02)=0.1mol,可 该过程可以选择性包合特定离子，体现了超分 得n(C0):n(C02)=0.075mol:0.025mol= 子的分子识别特征，C正确；由图可知，该超子 3:1,D错误。 中含有[AuCL4]的数目为4×4=16， 11.【答案】B [K(H2O)6]+的数目为4×4=16，a-CD的数目 【解析】铝热反应是放热反应，A错误；反应体系 为4×8=32，故[AuCl4]、[K(H2O)6]+、 为碱性环境，反应的离子方程式为2Cr(OH)3 a-CD的物质的量之比为1：1：2，D正确。 +3C10-+40H-2CrO?+3C1+5H20, 8.【答案】D B正确；假设反应可以完全进行，则反应的离子 【解析】先打开K1通入N2排尽装置内空气，再 方程式为2 BaCrO4十2H+—2Ba2++Cr2O 打开K2通入CL2,防止生成的TCL在高温下被 十HO,该反应的平衡常数K1=Kp2(BaCrO4)· 氧气氧化，A正确；U型水柱可通过液面差判断 K=1.44×10-6<10-5,反应很难进行，C错误； 装置是否堵塞，同时连通大气平衡整套装置气 CrCl3易水解，从CrCl3溶液中获取CrCl3· 压，B正确；管式炉内碳粉足量，加热条件下，瓷 6H2O的操作流程为在HCI气体氛围中蒸发浓 舟中主要发生的化学反应为FeTiO3、Cl2和碳反 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。 应生成TiCL4、FeCL和CO,C正确；碱石灰不能 12.【答案】B 吸收过量的CO,D错误。 【解析】CO2中C原子为sp杂化，为直线形结 9.【答案】A 构，键角为180°，CH2O中C原子为sp2杂化， 【解析】直链淀粉葡萄糖单元上的羟基之间能形 为平面三角形结构，键角约为120°，CC14中C 成分子内氢键，维持其螺旋空间结构，A正确；淀 原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109 粉、纤维素的通式为(Ce H10O5)n,但聚合度n不 28',三者的键角依次减小，A不符合题意；Li3N 相等，不属于同分异构体，B错误；Q-D吡喃葡萄 和Na3N均为离子晶体，离子晶体的熔点大小 糖和BD吡喃葡萄糖互为立体异构体，空间结构 受离子键强度主导，离子半径：Li计<Na+,LiN 不同，溶解度、熔点等物理性质不完全相同，C错 的离子键强度更大，熔点更高，B符合题意；甲 误；α-D-吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄糖分子内无 基是推电子基，通过诱导效应增加N原子的电 醛基，不能发生银镜反应，D错误。 子云密度，N原子结合质子的能力增强，故碱 10.【答案】D 性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O,C不符合题 【解析】SiO2电极得电子生成Si,为阴极，石墨 意；N的电负性小于O,NH3中N原子上的孤 电极为阳极。电解池中阳极电势高于阴极，石 电子对更易提供给Cu+,形成更稳定的配位键， 墨是阳极，其电势高于SiO2电极，A正确；SiO2 故稳定性：[Cu(H2O)4]+<[Cu(NH3)4]+,D不 电极为阴极，其电极反应式为Si02+4e 符合题意。 Si十2O2,B正确；Ar为惰性保护气，能隔绝空 13.【答案C 气，防止生成的硅单质被氧气氧化，C正确；标 【解析】W、X、Y的原子半径依次减小，X、Y同 况下2.24L气体总物质的量为0.1mol,n(Si)= 周期；WX,Y中心W形成7个共价键，X形成2 1.75g 个共价键，Y形成1个共价键，则W为C1,X为 28g/mol=0.0625mol,转移电子的物质的量 O,Y为F。中心CI原子形成4个。键，为sp3 为0.0625mol×4=0.25mol,阳极反应为C+ 杂化，A正确；X为O,第二周期元素中第一电 化学参考答案第2页共6页 离能大于O的有N、F、Ne,一共3种，B正确； (5十5.5)mL×1g·cm-3=10.5g,反应放出 OF2中F的孤电子对抵消了部分中心氧原子孤 的热量Q=cm△T=4.18J·g1·℃1×10.5g× 电子对的偏移，使正、负电荷中心偏移程度小于 (26.2-25.0)℃=52.668J,生成1molH0放 H2O,分子极性更小，C错误；C1、O能形成 Q 52.668×10-3kJ CIO2,是一种常见自来水消毒剂，D正确。 出的热量=n(,0)=0.2×5.5×103mo1 14.【答案】B 1mol=47.88kJ,D正确。 【解析】由图可知，T1温度下反应先达到平衡， 16.【答案】(1)三颈烧瓶(1分)2(2分) 温度越高，反应速率越快，故温度：T1>T2;T (2) 温度下A的转化率更低，说明升温导致A的转 化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应， OH CHO 75℃，NaOH(s】 △H<0,A错误；|△H|小是因为断键总能量与 CH,OH 成键总能量差值小，由反应方程式可知，断裂与 形成的化学键种类和数目均相同，故消耗的总 能量和释放的总能量差值小，B正确；催化剂仅 +H,O(2分) 降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平 衡，A的平衡转化率不变，C错误；由图可知，T1 (3)降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品 充分析出(2分) 温度下A的平衡转化率为35%，此时K= (4)ace(2分) 品× 49 (5)75%(2分)重结晶(2分) 65、65 =169,温度：T1>T2,T2温度下的 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。球形冷 100×100 凝管通水应遵循“下进上出”的原则，下端为进 49 平衡常数K>169D错误。 水口，上端为出水口。 (2)步骤I中邻羟基苯乙酮和和苯甲醛发生羟 15.【答案】D 醛缩合反应生成邻羟基查尔酮和水，化学方程 【解析】c点时氢氧化钠与草酸恰好完全反应生 式为 成草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，到达滴定终点时 CHO 溶液pH>7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4，酚 75℃，NaOH(s)】 CH,OH 酞的变色范围为8.2心10.0，应选用酚酞作指示 剂，A错误；由pH变化曲线可知，从a至c点， 随着NaOH的加入，溶液中的c(HC2O,)逐渐 +H,O 减小，c(C2O?)逐渐增大，c(C2O?)促进水的 电离，水的电离程度逐渐增大，B错误；根据电 (3)黄酮醇的溶解度随温度降低逐渐减小，加入 荷守恒，a点时存在c(H+)十c(Na+)= 冰水降温，能降低产物的溶解度，提高析出量。 c(OH)+c(HC2O:)+2c(C2O),a点时溶 (4)温度过高会加速过氧化氢分解，冷却至室温 再加过氧化氢，减少其分解损耗，a正确；过氧 液pH<7,c(H+)>c(OH),得到c(Na+)< 化氢应当缓慢滴加，一次性快速加入易造成过 c(HC2O4)+2c(C2O?),C错误；根据温度变 氧化氢浓度过高，导致反应剧烈，易发生副反 化曲线，当温度达到最高时，此时对应pH变化 应，b错误；减压抽滤（吸滤）压强差大，过滤速 曲线中的c点，反应后混合溶液的总质量m= 度快，固体含水量更低，利于干燥，c正确；黄酮 化学参考答案第3页共6页 醇属于有机物，可溶于乙醇，用乙醇洗涤会造成 原”过程中H2将RE2(CO3)3中+3价的RE 产物溶解损失，d错误；羟基氧原子上的孤电子 还原成+2价，化学方程式为RE2(CO3)3+H2 对与芳香大π键形成pπ共轭，O一H极性增 =2RE0+3CO2+H2O。 强，酸性提升，可与碱发生反应生成可溶于水的 18.【答案】(1)4-溴甲苯(1分) 酰胺基(1分) 盐，e正确。 O (5)邻羟基苯乙酮的物质的量为0.01mol,苯甲 (2)CICH,-C-CI (2分) 醛的物质的量为0.015mol,根据制备原理，理 论上生成黄酮醇的物质的量为0.01mol,黄酮 1.785g (3 醇的产率a=0.01mo1×238g/mol ×100%= 160-170℃ +HCI 75%;若要进一步提纯黄酮醇可采取的方法是 重结晶。 (2分)取代反应(2分) 3d (4)AB(2分) 17.【答案11)+ 4s 7(2分) (2)增大反应物接触面积，加快氯化反应速率(2 (5)H000 NH,(合理即 分) (3)将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于 可，2分) 后续依据熔、沸点差异分离提纯(2分)Fe2O, +3C+3C,高温2FeC,十3C0(2分) (6) (2分) (4)2.0×10-3mol·L-1(2分) (5)阴极(2分) (6)RE2(C03)3+H2—2REO+3CO2+H2O 【解析】(1)a的系统命名4-溴甲苯；f中的含氧 (2分) 官能团为酰胺基。 【解析】(1)Sc为21号元素，位于第四周期第ⅢB (2)d分子式为C2H2C2O,与c发生取代反应 族，价层电子排布图为十 3d 4s 生成e和HCl,其结构简式 0 (2)“造粒”的目的是增大固体反应物之间的接 为ClCH2C一CI。 触面积，加快氯化反应速率。 (3)e在A1Cl催化、160~170℃下发生取代反 (3)“高温氯化”的目的是将矿石中各类金属氧 应 化 方 程 化物转化为金属氯化物，利用各氯化物熔、沸点 差异实现后续分离；该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为Fe,0,十3C+3Cl,商温2FeC1, 160-170 +3C0。 (4)“除杂”的目的是除去溶液中的Ca2+,要求 (4)a为4-溴甲苯，共有3种不同化学环境的氢 c(Ca2+)≤1.0X10-5mol·L-1,Kp(CaF2)= 原子，核磁共振氢谱中有3组峰，A正确；c中含 c(Ca2+)·c2(F-)=4.0×10-11,c(F-)≥ 有甲基，两个苯环之间以单键连接，单键可旋 4.0×10-▣ 1.0X10-mol L-2.0X10-mol.L-1 转，两个苯环平面重合，但甲基上最多只有一个 H可以共平面，最多有24个原子共平面，B正 (5)“电解”过程中，阴极发生反应2H2O十2e 确；e中与卤族原子直接相连的碳原子的邻位 —H2个+2OH,RE+在阴极区与OH结 碳原子上没有H,不能发生消去反应，C错误； 合生成RE(OH)3。 1molg中，羧基消耗1 mol NaOH,苯环上的 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还 Cl、F各消耗2 mol NaOH,共5 mol NaOH,D 化学参考答案第4页共6页 错误。 kJ·mol1;反应I是气体分子数增大的反应， (5)h为g少1个C的同系物，核磁共振氢谱中 △S>0. 有6组峰、峰面积之比为1：2：2：2：2：2，分 (2)焓变是反应本身的固有属性，不随反应进程 子高度对称，结构简式为 或是否平衡而改变，A错误；CaH6与H2S的物质 的量之比始终按照3：1增加，因此两者比值保持 HOOC NH. 不变，不能判断平衡，B错误；M=m点/n总，反应物 和生成物全部是气体，m总不变，反应前后气体 COOH 物质的量点发生改变。当混合气体的平均摩 尔质量不变时，说明n总不再变化，达到平衡，C 正确；v正(C3H6)=V逆(C3H),速率比等于计 C 量数之比，正、逆反应速率相等，达到平衡，D 正确。 COOH (3)①根据产物的化学计量数，曲线a表示 CgH6,曲线b表示H2O,曲线c表示H2S,在同 一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于 COOH 其化学计量数之比，SO2的消耗速率与b物质 NH (H2O)的生成速率之比始终为1：2。 ②设起始n(CgHg)、n(S02)均为1mol,列三 NH2、 段式： COOH 3C3H(g)+S02(g)=3C3H(g)+H2S(g+2H2O(g) 始11 0 0 0 NH2。 变3mm 3m m 2m COOH 平1-3m1-m 3m m 2m M点时，n(C3H8)=n(H2O),即1-3m=2m, 解得m=0.2mol,此时n(CgHg)=0.4mol, (6)合成 的过程中，还可以从右上 n(SO2)=0.8 mol,n(Ca H6)=0.6 mol,n(H2S) =0.2mol,n(H2O)=0.4mol。反应体系中气 体总物质的量为2.4mol, 的苯环上发生取代反应，生成内酰胺的五元环， K,= x3(C3H)·x(H2S)·x2(H2O) x3(C3Hg)·x(SO2) 0.630.2.0.4) 2.4 结构简式为 2.4(2.4 0.430.8 2.4‘2.4 3 19.【答案】(1)+186(1分)>(1分) =128 (2)CD(2分) ③N点两条曲线相交，n(C3Hg)=n(H2S),即 3 (3)01:2(2分)②128(2分)③75(2分) 1-3m=m,解得m=0.25mol,C3Hg的转化率 (4)2C,H。十0，N02C,H。+2H,0(2分) 3×0.25mol×100%=75%。 1 mol (5)C3 H8-2e-+02--CH2 -CHCH3+ (4)NOz为催化剂，反应物是CgHg、O2,生成物 H2O(2分) 是CH、H,0。总反应为2CH+0,N0: 【解析】(1)根据盖斯定律：反应I=3×反应Ⅱ 2C3H6+2H2O。 +反应Ⅲ，△H1=3△H2+△H3,故△H1=3X (5)丙烷在阳极失电子生成丙烯，电极反应式为 124k·mol-1+(-186kJ·mol-1)=+186 CgH8-2e+O2-—CH2-CHCH3+H2O。 化学参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 科 观 题号 题型 分值 必备知识 化观念与平衡思想 据推理与模型认知 学探究与创新意识 学态度与社会责任 获取解读信息能力 描述现象 综合分析问题能 实验能力 识记能力 计算能 易中 难 与微观探析 释原理 STSE·物质分类与材料 选择题 % 性质 2 选择题 3 化学用语 化学实验装置与操作正误 选择题 判断 选择题 方程式正误判断 5 选择题 3 基本概念·因果关系辨析 √ 6 选择题 3 晶胞计算 7 选择题 3 配合物与超分子 8 选择题 3 综合无机制备实验 / √ 9 选择题 有机化学 10 选择题 电化学 11 选择题 3 元素化合物 √ 12 选择题 3 物质结构与微观解释 元素周期律与分子结构 13 选择题 推断 14 选择题 3 化学反应速率与化学平衡 √ 酸碱中和滴定与反应热的 15 选择题 3 L 计算 16 非选择题 13 有机物合成实验 17 非选择题 14 化学工艺流程 / 18 非选择题 14 有机合成综合 19 非选择题 14 化学反应原理综合 化学参考答案第6页共6页