安徽省宿州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. “慈石治肾家诸病，而通耳明目”中“慈石”属于金属氧化物 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 D. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C. 该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 3. 下列说法正确的是 A. 短周期中含有6种金属元素 B. 和分别含44个和46个中子 C. 第IA族和第VIIA族元素之间只能形成离子化合物 D. 在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数的2倍的元素一定是碳元素 4. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍（体积比）后使用。同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是 A. 取100mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25% B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制 C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出 D. 需要称量的NaClO固体质量为148.8g 5. 两种温室气体和共转化制的反应为：，下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的结构式为： B. 电子式为： C. O原子的结构示意图为： D. 水分子的结构模型为： 6. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 7. 近日，有报道可用于电催化还原溶液制，用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 溶液中含的数目为 C. 标准状况下中含有的电子数为 D. 转化成失去电子的数目为 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH− B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O 9. 化合物M用于生产农药、医药、新型电镀络合剂和催化剂等，由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，其中Y和Z位于第二周期，Q的单质为黄绿色气体。已知化合物M的分子结构模型如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性：Y>Q C. 形成简单离子的半径大小：Z>Q D. 化合物M既有极性键又有非极性键 10. 学习元素及其化合物的方法之一是系统掌握其转化关系，下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A Fe B HClO C NaCl D Mg A. A B. B C. C D. D 11. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀 12. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验溶液中是否有 待检验溶液、KSCN溶液 试管、胶头滴管 B 比较和的活泼性 氯水、KBr溶液 试管、胶头滴管 C 除去溶液中的 铁粉 药匙、小烧杯、整套过滤装置 D 鉴别KCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴 A. A B. B C. C D. D 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、 14. 将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. B点对应溶液中所含的溶质为 B. 氢氧化钠溶液的浓度为 C. 原合金中镁的质量是 D. 图中B到C发生反应的化学方程式为： 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是___________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。 （2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________，该化合物中含有________(填“离子键”“共价键”) （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。 （5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ 16. 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）： 已知： 回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。 （2）验证新制氯水的组成 ①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。 ②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。 ③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。 （3）模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。 17. 溶液常用于腐蚀铜印刷电路，一种以浸铜废液（主要为、、等）为原料制备胆矾晶体和铁红的流程如下： 已知：不溶于水，可溶于稀硫酸；既不溶于水也不溶于稀硫酸。 回答下列有关问题： （1）写出溶液腐蚀铜印刷电路的化学方程式______________。 （2）滤液1的溶质除了有过量，还有______________，过滤用到的玻璃仪器除有玻璃棒、烧杯外，还有______________。 （3）写出反应1中发生氧化还原反应的离子方程式______________。 （4）滤渣A在空气中反应生成物质B的现象是____________________________。 （5）从硫酸铜溶液中制得胆矾晶体的步骤是：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、风干。 （6）制备过程中铁的损失率为，用浓度均为、、的混合溶液，制备铁红的质量为___________g。 18. 回答下列问题： I．有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、 （1）互为同位素的是___________。 （2）由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为____________种。 Ⅱ．为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。（易溶于，液体呈紫红色）。 （3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________________________。 （5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______________（填序号）。 a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐减弱 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅲ．已知某溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中、、与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题： 的体积（标准状况下） 2.8L 5.6L 11.2L 1.25mol 1.5mol 2mol 1.5mol 1.4mol 0.9mol amol 0 0 （6）①当通入的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为______________。 （7）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是______________。 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应 C. B→C溶液中的减小 D. C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. K ②. HClO4 （2） ①. ②. 离子键 （3）S2->F->Na+>Mg2+ （4） （5）bc 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 先变红后褪色 ②. 、HClO ③. 生成白色沉淀 ④. 中混有HCl气体，溶于水产生 ⑤. 在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. NaCl ②. 漏斗 （3） （4）白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后生成红褐色沉淀 （5）冷却结晶 （6）144 【18题答案】 【答案】（1）①⑤ （2）7 （3）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （4）通入少量（适量）氯气 （5）bd （6） ①. ②. （7）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $