精品解析：安徽省宿州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. “慈石治肾家诸病，而通耳明目”中“慈石”属于金属氧化物 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 D. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A正确； B．与的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，B错误； C．硬铝的密度小、强度大，具有较强的抗腐蚀能力，C错误； D．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，D错误； 故选A。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C. 该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体；而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1 nm，属于溶液，二者是不同种分散系，A错误； B．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”，即发生丁达尔效应，B正确； C．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误； D．制备时该磁流体时，将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体，制取时发生了化学变化，D错误； 故答案为B。 3. 下列说法正确的是 A. 短周期中含有6种金属元素 B. 和分别含44个和46个中子 C. 第IA族和第VIIA族元素之间只能形成离子化合物 D. 在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数的2倍的元素一定是碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．短周期中含有5种金属元素，即、、、、，A错误； B．和的质子数均是34，中子数分别是、，B正确； C．卤化氢是共价化合物，C错误； D．在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有氦元素、碳元素、硫元素，D错误； 故选B。 4. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍（体积比）后使用。同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是 A. 取100mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25% B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制 C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出 D. 需要称量的NaClO固体质量为148.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的密度小于该消毒液的密度，取该“84消毒液”稀释100倍后，溶液的质量没有增大一百倍，则稀释后次氯酸钠的质量分数应大于，A错误； B．定容时必须向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干，B错误； C．定容时水加多了应该重新配制，C错误； D．欲用NaClO固体配制480mL含的消毒液，实验室没有规格的容量瓶，必须选用的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为，D正确； 故选D。 5. 两种温室气体和共转化制的反应为：，下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的结构式为： B. 电子式为： C. O原子的结构示意图为： D. 水分子的结构模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳原子与四个氢原子各形成一对共用电子对，的结构式为：，A正确； B．中碳各提供两个电子与氧原子形成两对共用电子对，故的电子式为：，B错误； C．O原子核电荷数为8，核外有8个电子，故氧原子的结构示意图为：，C正确； D．水分子中氢氧之间的夹角为104.5°，水分子为V形，故水的结构模型为：，D正确； 故选B。 6. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 【答案】D 【解析】 【分析】Na2O2与水的反应过程中，存在反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O22H2O+O2↑，据此分析作答。 【详解】A．③中溶液变红，说明溶液显碱性，即生成了NaOH，使酚酞显红色，A正确； B．⑤中现象说明溶液中有H2O2，MnO2催化，H2O2分解产生O2，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B正确； C．④中现象说明H2O2具有漂白作用，H2O2将红色物质氧化变为无色，因而使红色溶液被氧化褪色，C正确； D．②的总反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子；⑤反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子。因此②⑤中的气泡的主要成分相同，都是O2，生成等质量的该气体转移电子的数目也相同，D错误； 故合理选项是D。 7. 近日，有报道可用于电催化还原溶液制，用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 溶液中含的数目为 C. 标准状况下中含有的电子数为 D. 转化成失去电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O的物质的量为，故含有的原子数为，A不正确； B．溶液中含的数目为，题中没有说明溶液体积，B不正确； C．标准状况下的物质的量为，一个分子含有10个电子，故中含有的电子数为，C正确； D．转化为，N的化合价从+5价降到-3价，得电子，故转化成得电子数目为，D不正确； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH− B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2个氢离子，滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误； 故选C。 9. 化合物M用于生产农药、医药、新型电镀络合剂和催化剂等，由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，其中Y和Z位于第二周期，Q的单质为黄绿色气体。已知化合物M的分子结构模型如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性：Y>Q C. 形成简单离子的半径大小：Z>Q D. 化合物M既有极性键又有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】M由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，由图知X的原子半径最小，故X位于第一周期，为H元素；Q的单质为黄绿色气体，故Q为Cl元素；Y和Z位于第二周期，Y有四根共价键，故Y为C元素；Z有两根共价键，Z为O元素； 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性O(Z)>C(Y)，A不正确； B．Y为C元素，形成的最高价含氧酸为，为弱酸；Q为Cl元素，形成的最高价含氧酸为，为强酸，酸性：Y<Q，B不正确； C．Z形成离子，有两个电子层；Q形成，有三个电子层，电子层数越大，简单离子半径越大，简单离子半径Z<Q，C不正确； D．化合物M中碳与碳之间形成非极性键，碳与氧或碳与氢或碳与氯之间形成极性键，D正确； 故选D。 10. 学习元素及其化合物的方法之一是系统掌握其转化关系，下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A Fe B HClO C NaCl D Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．A的转化关系为：，能按图示路径转化，A不符合题意； B．B的转化关系为：，到不能转化，不能按图示路径转化，B符合题意； C．C的转化关系为：，能按图示路径转化，C不符合题意； D．D的转化关系为：，能按图示路径转化，D不符合题意； 故选B。 11. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】装置甲用于制备硫酸亚铁，a中液体为稀硫酸，b中装有铁粉，同时产生氢气用于排尽装置内的空气。装置乙用于盛放氢氧化钠溶液，接收从甲中压入的硫酸亚铁溶液，发生反应。甲中产生的氢气通过上方导管（带）进入乙的长导管，将甲中的液体压入乙中（需关闭后甲内压强增大）。乙的右侧有出口（带），用于排出气体，保持压强平衡，据此解答。 【详解】A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确； B．装置甲中铁粉过量，装置甲中铁粉过量，可将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，防止Fe2+被氧化，B正确； C．实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭，C正确； D．一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹，但不能关闭弹簧夹，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误； 故选D。 12. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验溶液中是否有 待检验溶液、KSCN溶液 试管、胶头滴管 B 比较和的活泼性 氯水、KBr溶液 试管、胶头滴管 C 除去溶液中的 铁粉 药匙、小烧杯、整套过滤装置 D 鉴别KCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用胶头滴管取少量待检验溶液于试管，向其中滴入KSCN溶液，看溶液是否变红，A正确； B．用胶头滴管取少量溶液于试管，向其中滴入氯水，观察溶液颜色由无色变为橙红色，说明活泼性，B正确； C．将混有的溶液倒入小烧杯中，再用药匙向小烧杯中加入稍过量的铁粉，待充分反应后用过滤装置除去多余的铁粉，C正确； D．用铂丝蘸取稀盐酸后，在火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，从而鉴别KCl溶液和溶液，其中KCl溶液火焰为紫色，由于缺少蓝色钴玻璃而观察不到火焰的紫色，D错误； 故选D。 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、 【答案】D 【解析】 【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe3O4纳米粒子。 【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，故A正确； B．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为，故B正确； C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性Fe3O4纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，故C正确； D．“分离”所得溶液中不能含有，若含有 ，Fe2+会全部被氧化成Fe3+，产物是氧化铁，故主要含有的离子有Na+、、，故D错误； 故答案为D 14. 将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. B点对应溶液中所含的溶质为 B. 氢氧化钠溶液的浓度为 C. 原合金中镁的质量是 D. 图中B到C发生反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3 H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成，方程式为。 【详解】A．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质，A正确； B．B点的溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，求得c(NaOH)= ，B正确； C．BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即0.1L×4mol·L－1=0.4molNaOH，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g·mol－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g，C错误； D．根据分析，B到C发生反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是___________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。 （2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________，该化合物中含有________(填“离子键”“共价键”) （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。 （5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ 【答案】（1） ①. K ②. HClO4 （2） ①. ②. 离子键 （3）S2->F->Na+>Mg2+ （4） （5）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。 【小问1详解】 同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4； 【小问2详解】 Mg和Cl两种元素组成的化合物是离子化合物MgCl2，电子式为，该化合物中含有离子键； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+。 【小问4详解】 Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a； b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S<Cl，故选b； c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性S<Cl，故选c； d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选d； 选bc。 16. 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）： 已知： 回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。 （2）验证新制氯水的组成 ①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。 ②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。 ③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。 （3）模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 先变红后褪色 ②. 、HClO ③. 生成白色沉淀 ④. 中混有HCl气体，溶于水产生 ⑤. 在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，A中为漂白粉，探究性质时：关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色，则C中溶液为氯水，关闭，取C中溶液，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴加少量紫色石蕊溶液，若观察到的现象是先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是、HClO；将C中溶液放入B中会生成白色沉淀，根据以上分析解决下列问题。 【小问1详解】 根据仪器的构造，A中盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 ②由分析可知，C中溶液为氯水，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液遇酸变红，故取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是：先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是：、HClO； ③打开，将C中氯水放入B中，能与反应生成白色沉淀氯化银，则观察到的现象是产生白色沉淀，据此甲同学认为溶于水生成，乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是：混有杂质HCl，溶于水产生，可用饱和NaCl溶液吸收HCl，故改进措施是：在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。 【小问3详解】 ①E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：； ②“84”消毒液中有效成分为NaClO，根据题意，反应后的溶液能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，即，，E溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为1：1，根据氯原子守恒，则。 17. 溶液常用于腐蚀铜印刷电路，一种以浸铜废液（主要为、、等）为原料制备胆矾晶体和铁红的流程如下： 已知：不溶于水，可溶于稀硫酸；既不溶于水也不溶于稀硫酸。 回答下列有关问题： （1）写出溶液腐蚀铜印刷电路的化学方程式______________。 （2）滤液1的溶质除了有过量，还有______________，过滤用到的玻璃仪器除有玻璃棒、烧杯外，还有______________。 （3）写出反应1中发生氧化还原反应的离子方程式______________。 （4）滤渣A在空气中反应生成物质B的现象是____________________________。 （5）从硫酸铜溶液中制得胆矾晶体的步骤是：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、风干。 （6）制备过程中铁的损失率为，用浓度均为、、的混合溶液，制备铁红的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. NaCl ②. 漏斗 （3） （4）白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后生成红褐色沉淀 （5）冷却结晶 （6）144 【解析】 【分析】首先向废液中加入，通过复分解与氧化还原反应，将铁、铜元素转化为、沉淀，同时生成S单质，过滤分离出含和过量的滤液1；向混合硫化物沉淀中加稀硫酸，利用可溶于稀硫酸、不溶的性质，实现铁、铜元素的分离：不溶的经煅烧转化为，最终制得胆矾；溶解得到的含滤液经沉淀、氧化、煅烧后得到铁红，完成资源的回收利用。 【小问1详解】 具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，化学方程式：。 【小问2详解】 浸铜废液中的FeCl2、FeCl3、CuCl2均能与Na2S反应生成NaCl，NaCl为可溶性盐，因此滤液1中除过量Na2S外还含NaCl。过滤操作的核心玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问3详解】 流程中反应1生成了S单质，只有和可发生氧化还原反应：被还原为，被氧化为S单质：，其余、与发生复分解反应生成FeS、CuS沉淀，无化合价变化。 【小问4详解】 滤渣A为FeSO4与NaOH反应生成的Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被O2氧化为Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后生成红褐色沉淀。 【小问5详解】 胆矾是带结晶水的可溶性盐，不能直接蒸发结晶，需蒸发浓缩后冷却降温，使晶体析出。 【小问6详解】 1L混合液中n(Fe元素)=1mol+1mol=2mol，损失率10%，则参与生成铁红（Fe2O3）的Fe为，对应Fe2O3的物质的量为，质量为。 18. 回答下列问题： I．有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、 （1）互为同位素的是___________。 （2）由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为____________种。 Ⅱ．为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。（易溶于，液体呈紫红色）。 （3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________________________。 （5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______________（填序号）。 a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐减弱 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅲ．已知某溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中、、与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题： 的体积（标准状况下） 2.8L 5.6L 11.2L 1.25mol 1.5mol 2mol 1.5mol 1.4mol 0.9mol amol 0 0 （6）①当通入的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为______________。 （7）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是______________。 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应 C. B→C溶液中的减小 D. C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 【答案】（1）①⑤ （2）7 （3）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （4）通入少量（适量）氯气 （5）bd （6） ①. ②. （7）B 【解析】 【小问1详解】 同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。①的三种微粒均为O元素的不同核素，⑤的H、D、T均为H元素的不同核素，符合同位素定义；其余组不符合同位素要求。 【小问2详解】 H、D、T三种氢原子两两组合可形成6种氢分子，分别与16O、17O、18O结合后，计算所有水分子的相对分子质量，最终得到相对分子质量从18到24共7种不同的数值。 【小问3详解】 Cl2进入A中置换NaBr生成Br2，将A中含Br2的液体滴入KI溶液后，Br2置换生成I2，I2易溶于CCl4；CCl4密度大于水，因此分层后下层为溶有I2的紫红色有机层，上层水层几乎无色。 【小问4详解】 若Cl2过量，未反应的Cl2会随A中液体进入试管直接氧化，无法证明是Br2将氧化，就不能得出Br非金属性强于I的结论，所以要控制通入少量（适量）氯气。 【小问5详解】 a．单质熔点属于物理性质，和元素非金属性无关； b．气态氢化物的稳定性越弱，对应元素非金属性越弱，可作为判断依据； c．、、的酸性逐渐增强，递变规律错误，且氢化物水溶液的酸性不能作为非金属性判断依据，非金属性看的是最高价含氧酸的酸性； d．阴离子还原性越强，对应单质的氧化性越弱，元素非金属性越弱，可作为判断依据。 选bd。 【小问6详解】 还原性顺序为，故先有Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应完后再有2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；2.8 L Cl2的物质的量0.125 mol； ①当通入Cl2的体积为2.8 L～5.6 L时，溴离子的物质的量只减少0.1 mol，说明当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中还含有I-；所以当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，对应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2； ②当通入Cl2的体积为2.8 L～5.6 L时，参加反应的氯气是0.125 mol，被氧化的Br-是0.1 mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05 mol，参加Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的Cl2是0.075 mol，参加反应的I-的物质的量是0.15 mol，a=0.15，当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，消耗0.25 mol Iˉ，所以原溶液含有I-的物质的量是0.15 mol+0.25 mol=0.4 mol；原溶液含有Cl-的物质的量是1.25 mol-0.125 mol×2=1 mol，原溶液含有Br-的物质的量是1.5 mol，原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4。 【小问7详解】 A．和在水溶液中均完全电离，属于强电解质，描述正确； B．A→B是过量阶段，发生的反应为，选项给出的是过量时的反应方程式，描述错误； C．B点对应加入10 mL 0.1 mol/L ，恰好将中一半的消耗，B→C继续加入会进一步消耗，减小，描述正确； D．C点对应加入20mL ，反应后溶液溶质为，溶液呈碱性，滴入酚酞变红，描述正确； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. “慈石治肾家诸病，而通耳明目”中“慈石”属于金属氧化物 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 D. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C. 该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 3. 下列说法正确的是 A. 短周期中含有6种金属元素 B. 和分别含44个和46个中子 C. 第IA族和第VIIA族元素之间只能形成离子化合物 D. 在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数的2倍的元素一定是碳元素 4. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍（体积比）后使用。同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是 A. 取100mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25% B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制 C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出 D. 需要称量的NaClO固体质量为148.8g 5. 两种温室气体和共转化制的反应为：，下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的结构式为： B. 电子式为： C. O原子的结构示意图为： D. 水分子的结构模型为： 6. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 7. 近日，有报道可用于电催化还原溶液制，用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 溶液中含的数目为 C. 标准状况下中含有的电子数为 D. 转化成失去电子的数目为 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH− B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O 9. 化合物M用于生产农药、医药、新型电镀络合剂和催化剂等，由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，其中Y和Z位于第二周期，Q的单质为黄绿色气体。已知化合物M的分子结构模型如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性：Y>Q C. 形成简单离子的半径大小：Z>Q D. 化合物M既有极性键又有非极性键 10. 学习元素及其化合物的方法之一是系统掌握其转化关系，下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A Fe B HClO C NaCl D Mg A. A B. B C. C D. D 11. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀 12. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验溶液中是否有 待检验溶液、KSCN溶液 试管、胶头滴管 B 比较和的活泼性 氯水、KBr溶液 试管、胶头滴管 C 除去溶液中的 铁粉 药匙、小烧杯、整套过滤装置 D 鉴别KCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴 A. A B. B C. C D. D 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、 14. 将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. B点对应溶液中所含的溶质为 B. 氢氧化钠溶液的浓度为 C. 原合金中镁的质量是 D. 图中B到C发生反应的化学方程式为： 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是___________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。 （2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________，该化合物中含有________(填“离子键”“共价键”) （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。 （5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ 16. 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）： 已知： 回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。 （2）验证新制氯水的组成 ①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。 ②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。 ③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。 （3）模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。 17. 溶液常用于腐蚀铜印刷电路，一种以浸铜废液（主要为、、等）为原料制备胆矾晶体和铁红的流程如下： 已知：不溶于水，可溶于稀硫酸；既不溶于水也不溶于稀硫酸。 回答下列有关问题： （1）写出溶液腐蚀铜印刷电路的化学方程式______________。 （2）滤液1的溶质除了有过量，还有______________，过滤用到的玻璃仪器除有玻璃棒、烧杯外，还有______________。 （3）写出反应1中发生氧化还原反应的离子方程式______________。 （4）滤渣A在空气中反应生成物质B的现象是____________________________。 （5）从硫酸铜溶液中制得胆矾晶体的步骤是：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、风干。 （6）制备过程中铁的损失率为，用浓度均为、、的混合溶液，制备铁红的质量为___________g。 18. 回答下列问题： I．有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、 （1）互为同位素的是___________。 （2）由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为____________种。 Ⅱ．为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。（易溶于，液体呈紫红色）。 （3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________________________。 （5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______________（填序号）。 a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐减弱 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅲ．已知某溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中、、与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题： 的体积（标准状况下） 2.8L 5.6L 11.2L 1.25mol 1.5mol 2mol 1.5mol 1.4mol 0.9mol amol 0 0 （6）①当通入的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为______________。 （7）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是______________。 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应 C. B→C溶液中的减小 D. C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $