精品解析：云南文山州2025年秋季学期学业质量监测高二化学试题

文山州2025年秋季学期学业质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B. 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．补铁剂有效成分多为，维生素C具有还原性，可防止被氧化为人体难以吸收的，因此共同服用可提高补铁效果，A正确； B．可使蛋白质变性，酿制葡萄酒过程中添加适量能起到杀菌作用，同时还可抗氧化避免葡萄酒变质，B正确； C．芯片的基体材料是单质，光导纤维的基体材料是，二者材料不相同，C错误； D．薄雾属于气溶胶，月光穿过薄雾形成光束是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，D正确； 故选C。 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 溶液中的水合钠离子： C. 氯化铵的电子式： D. 二氧化碳的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为17，不是18，结构示意图应为，A错误； B．带正电，水分子中O原子带部分负电荷，水合钠离子中应是O原子朝向，应为 ，B错误； C．氯化铵为离子化合物，的最外层电子未标出、也未用方括号括起，应为 ，C错误； D．分子中C原子与2个O原子分别形成双键，结构式书写正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 B. 乙烯的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C. 淀粉和纤维素分子式为，二者互为同分异构体 D. 医用口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都可水解，A错误； B．乙烯是石油化工的核心基础原料，其产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B正确； C．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．聚丙烯是丙烯加聚的产物，分子中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，D错误； 故选B。 4. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是a与f反应生成b B. c为有毒物质，不可用于自来水消毒 C. 将b通入澄清石灰水，可以制取漂白粉 D. b转化d，必须加入氧化剂才能实现 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中横纵坐标的意义可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，氯元素的存在形式为、f为次氯酸盐，氯元素的存在形式为、g为； 【详解】A．洁厕灵主要成分为（即a），“84”消毒液主要成分为次氯酸盐（即f类），二者发生归中反应生成有毒的（即b），因此不能混用，A正确； B．c为，是常用的高效自来水消毒剂，可用于自来水消毒，B错误； C．工业上是将（即b）通入石灰乳制取漂白粉，澄清石灰水溶质浓度极低，无法用于制取漂白粉，C错误； D．（即b）与水发生歧化反应即可生成（即d），该反应中既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入氧化剂，D错误； 故答案选A。 5. 下列文字表述与相关离子方程式对应且正确的是 A. 水解方程式： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： D. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的是的电离方程式，水解的反应为可逆过程，水解方程式应为，A错误； B．具有氧化性，可氧化生成和，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，离子方程式为，C错误； D．混合至中性时，除与反应外，还有与反应生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的、数目之和为 B. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 C. 3 mol 与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子总数为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减轻32 g，电路中转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，溶液中、、的数目之和为，选项漏掉了，A错误； B．溶液中水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生，时，水电离出的浓度等于水电离出的浓度，故该溶液中水电离出的数目为，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故充分反应后分子总数大于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，比活泼的金属杂质（如、）会优先放电，故阳极质量减轻32 g时，无法确定转移电子的数目，D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y、Z原子最外层电子数之和与W原子最外层电子数相等，X的同位素常用于考古判断文物年代，Y的周期数是族序数的3倍，且Y、Z相邻。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 各原子均达到8电子稳定结构 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型不同 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X的同位素用于考古断代，X为；Y的周期数是族序数的3倍，短周期中Y为；Y、Z相邻且原子序数依次增大，Z为；X、Y、Z最外层电子数之和为，故W最外层电子数为7，短周期主族元素中W为。 【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．中原子与4个原子各共用1对电子，和原子均满足8电子稳定结构，B正确； C．未指明是最高价氧化物对应的水化物，如的氧化物对应水化物为弱酸，酸性弱于的最高价氧化物对应水化物，结论不成立，C错误； D．含共价键，含离子键，二者化学键类型不同，D正确； 故本题选C。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究和对分解的催化效果 C.除中的HCl D.去除废铁屑表面的油污 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，A错误； B．两组实验加入的盐阴离子分别为和，变量不唯一，无法排除阴离子对分解速率的影响，不能探究和的催化效果，B错误； C．与饱和溶液反应会生成新杂质，且溶于水后也可与反应被消耗，应选用饱和食盐水除中的，C错误； D．溶液水解呈碱性，加热可促进水解使溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，可达到去除废铁屑表面油污的目的，D正确； 故选D。 9. 电催化含氮废水合成尿素，开创了无机物转化为有机物的新纪元。利用如图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 乙为电源的正极 B. 外电路中每转移4 mol电子，理论上电极b生成22.4 L  C. a电极上发生反应： D. 工作时移向阴极，装置中交换膜为质子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．a电极上被还原为，氮元素化合价：+5→-3，则a为阴极，连接电源负极甲，故乙为电源正极，A正确； B．选项未指明气体处于标准状况，无法确定生成的体积，B错误； C．a极上元素从+5价降为-3价，2mol 共得到16mol电子，结合电荷守恒、原子守恒验证，该电极反应式书写正确，C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，阳极式为，阳极生成的移向阴极参与反应，因此交换膜为质子交换膜，D正确； 故答案选B。 10. 用活性炭与反应来消除氮氧化物产生的空气污染，反应方程式为  。下列说法正确的是 A. 增加压强，能提高的转化率 B. 恒温恒容条件下充入Ar，平衡逆向移动 C. 适当增大活性炭的比表面积，能加快反应速率 D. 反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数增大的反应，增加压强平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，的转化率降低，A错误； B．恒温恒容条件下充入Ar，反应体系中各气体物质的浓度不变，平衡不移动，B错误； C．活性炭为固体，增大其比表面积可增大反应物接触面积，能加快反应速率，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B. 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小，证明是弱电解质 C. 已知稀溶液中，  ，则稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀，得出 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，所有化学反应都伴随能量变化，A错误； B．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，无法通过pH大小比较证明是弱电解质，B错误； C．是弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀氨水与稀盐酸反应生成时放出的热量小于，C错误； D．实验中过量，完全转化为沉淀后，加入时白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明沉淀向溶度积更小的方向转化，即，D正确； 故选D。 12. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，相对于TS1，TS2更稳定 B. 决速步骤活化能为 C. 总反应为   D. 该反应催化剂为，为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．TS1的相对能量为，TS2的相对能量为，能量越低物质越稳定，因此TS2更稳定，A正确； B．决速步为活化能最大的基元反应，第一步正反应活化能为 ，是所有基元反应中活化能最大的，为决速步，B正确； C．总反应的生成物总能量反应物总能量，最终生成物相对能量为，反应物相对能量为，故，不是，C错误； D．由图可知，反应前存在，反应后重新生成，为催化剂；是反应过程中生成、后续被消耗的物质，为中间产物，D正确； 故选C。 13. 向恒容密闭容器中通入1.1 mol 和1.1 mol ，发生反应：，不同温度下，测得随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，该反应的平衡常数 B. 该反应正向为吸热反应 C. 时，的平衡转化率 D. 降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．题目未给出恒容容器的体积，无法计算各物质的平衡浓度，无法得到平衡常数为2700，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，故，下平衡时更大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，B正确； C．平衡时，根据反应计量数，消耗的物质的量为，故平衡转化率，C正确； D．反应前后气体总质量不变，降低温度平衡逆向移动，气体总物质的量减小，根据，混合气体平均摩尔质量增大，D正确； 答案选A。 14. 牙釉质的主要成分是，人进食后，高糖食物产生的有机酸会使牙釉质溶解产生含磷粒子，含磷粒子、、、）在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 的二级电离平衡常数： B. 室温下，溶液的pH约为4 C. 时，溶液中 D. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．的二级电离平衡常数，当时，故，A正确； B．溶液中的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且含量最高的区间为，约为4，B正确； C．时，根据电荷守恒：，此时溶液为碱性，，故，C正确； D．牙釉质溶解损伤时，有机酸使溶液降低，由图可知降低时降低，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 食醋是日常生活中常用的调味品。依据国家标准，酿造食醋中，醋酸的含量不得低于3.5g/100mL.为验证某白醋产品是否符合该标准，某研究团队拟采用溶液测定食醋中醋酸的浓度，回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）配制100 mL待测液。量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后恢复到室温转移到_________中定容，该仪器在使用前首先要_________。 （2）滴定待测液。量取20.00 mL待测液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________（填“酚酞”或“石蕊”）作指示剂；滴定终点的现象是____________________________。 Ⅱ.数据记录：          实验数据/mL 滴定次数 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （3）该白醋的总酸度为_________g/100 mL，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）； （4）常温下，用溶液分别滴定和溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_________（填“甲”或“乙”）； （5）实验过程中该同学的以下操作，可能导致结果偏大的是_________（填字母）。 a.酸式滴定管未用待测液润洗 b.锥形瓶用待测液润洗 c.滴定开始时，滴定管中有气泡，结束时气泡消失 d.指示剂变色立即停止滴定 e.滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检查是否漏水（或查漏） （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色 （3） ①. ②. 合格 （4）乙 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 配制待测液需要使用精确的定容仪器，即容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，在使用前必须首先检查是否漏水，以确保摇匀时液体不会漏出。 【小问2详解】 醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，因此应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂（变色范围为）。滴定前醋酸溶液中滴加酚酞显无色，滴定终点时溶液呈微碱性，故现象为：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 分析四次滴定数据，第1次消耗体积为，与其他三次偏差过大，属于异常数据，应舍去，取第2、3、4次数据的平均值：；根据反应方程式 可知：稀释后的待测液中 ，稀释后的待测液浓度 ，原白醋中醋酸的浓度为 ，原白醋中含有醋酸的质量 ，即总酸度为 ；因为 ，所以该品牌白醋合格。 【小问4详解】 盐酸是强酸，完全电离，的盐酸初始；醋酸是弱酸，部分电离，的醋酸初始；观察图像可知，甲曲线起点，乙曲线起点，故滴定醋酸溶液的曲线是乙。 【小问5详解】 根据公式进行误差分析： a．酸式滴定管未用待测液润洗，导致量取的待测液被稀释，实际含酸量减少，消耗的偏小，结果偏小，a不符合题意； b．锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶内实际待测液的物质的量偏多，消耗的偏大，结果偏大，b符合题意； c．滴定管开始有气泡，结束时气泡消失，导致读取的包含了气泡的体积，读数偏大，结果偏大，c符合题意； d． 指示剂变色立即停止滴定（未等待半分钟确认），可能反应未完全，消耗的偏小，结果偏小，d不符合题意； e．滴定开始时仰视读数（初读数偏大），结束时俯视读数（末读数偏小），实际计算出的体积差偏小，结果偏小，e不符合题意； 故选bc。 16. 俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中能稳定存在。某化学实验小组用制取硫代硫酸钠晶体并探究其性质，实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。回答下列问题： （1）装溶液的仪器名称为_________； （2）装置B中生成和，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________； （3）反应结束后，B中混合溶液经_________（填操作步骤）、过滤、洗涤、干燥得到晶体。生成的晶体使用_________洗涤； （4）向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式_________； ②将生成的气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的是_________（填标号）； a.溶液 b.酚酞溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.NaOH溶液 （5）在溶液中易被氧化成，常用作碱性废料的脱氯剂，该反应的离子方程式为_________；向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到_________（填现象）。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 2:1 （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇 （4） ①. ②. ac （5） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】装置A制备，装置B是反应发生装置，反应原理为，装置C用吸收尾气。 【小问1详解】 该带活塞、可向反应容器中滴加液体的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中反应物为、、，产物为和​，配平反应得总方程式：​；其中中S从+4价部分降为​的+2价，作氧化剂，中S从-2价升为+2价，作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问3详解】 是带结晶水的晶体，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩使溶液达到饱和，再冷却结晶析出晶体；根据题干信息，硫代硫酸钠难溶于乙醇、易溶于水，用乙醇洗涤可以减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能快速干燥晶体； 【小问4详解】 ① 稀硫酸和反应生成S单质、​和水，对应离子方程式为； ② 生成的气体为​： a.​和反应生成淡黄色S沉淀，a符合题意； b.溶于水显酸性，遇酚酞溶液不变色，b不符合题意； c.​具有还原性，可使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，c符合题意； d.和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，无明显外观现象，d不符合题意； 故选ac。 【小问5详解】 碱性环境中被​氧化为，被还原为，结合碱性环境用配平电荷，得到离子方程式为；反应后溶液中存在大量，加足量盐酸排除干扰后滴加​，会生成不溶于酸的​白色沉淀。 17. 某含锶（Sr第五周期第ⅡA族）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取速率的措施有_________（写一条）； （2）“浸出液”中主要的金属离子有_________；“浸出渣2”中主要成分有_________（填化学式）； （3）“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为_________，其平衡常数_________； （4）其他条件相同时，盐浸时，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。最佳浸出温度为_________℃； （5）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热脱水 c.常温加压脱水 【答案】（1）适当升高温度（或搅拌、粉碎废渣、适当增大盐酸浓度等） （2） ①. 、 ②. 、 （3） ①. ②. （4）80 （5）a 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，在“盐浸”过程中发生沉淀转化：，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到晶体，据此分析。 【小问1详解】 “酸浸”时，提高浸取速率的措施有适当升高温度(或搅拌、粉碎废渣、适当增大盐酸浓度等)； 【小问2详解】 由分析可知，加入稀盐酸酸浸，废渣中、溶解，故“浸出液”中主要的金属离子有、；“浸出渣1”为SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：，“浸出渣2”中主要成分有、； 【小问3详解】 “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为；其平衡常数==； 【小问4详解】 由图像可知，在80℃时，锶的浸出率已经比较高了，再升高温度会增加成本，锶的浸出率提高不明显，得不偿失，故最佳温度是80℃； 【小问5详解】 SrCl2为强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl2•6H2O加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SrCl2，故选a。 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，其中的关键是实现二氧化碳的综合利用。某科研团队利用二氧化碳催化加氢制甲醇的反应如下： ①     ②     ③     回答下列问题： （1）_________，在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下有利于反应①自发进行； （2）平衡常数_________（用、表示）； （3）对于反应③，为提高的平衡产率，应选择的反应条件为_________（填标号）； a.低温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压 d.高温、高压 （4）向一绝热恒容密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，若只发生反应①，能够说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）； a. b.容器内气体的密度保持不变 c.容器内比值保持不变 （5）在恒温条件下，1 L密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应①和②，经过一段时间后，反应①和②达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%。甲醇选择性}，则该温度下反应①的平衡常数_________（写出计算式即可）。 （6）用甲醇、空气、KOH溶液为原料设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_________，工作一段时间后，溶液的pH将_________（填“升高”或“降低”）。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2） （3）a （4）c （5） （6） ①. ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应②和反应③相加即可得到反应①，因此 ；反应①的正反应是放热（）且气体分子数减少（）的反应，根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知在低温下有利于该反应自发进行； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应① = 反应② + 反应③，当反应方程式相加时，其平衡常数相乘，因此 ； 【小问3详解】 反应③的正反应是放热反应且气体分子数减少。为了提高 的平衡产率，需要使平衡正向移动。降低温度和增大压强均能使该平衡正向移动，故选a； 【小问4详解】 a．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，若达到平衡，应满足 ，而选项中 不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡状态的标志； b．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能作为平衡状态的标志； c．随着反应的进行， 的物质的量不断减小， 的物质的量不断增大，二者比值不断减小，当 保持不变时，说明各组分的物质的量不再改变，反应达到平衡状态； 故本题选c。 【小问5详解】 的平衡转化率为 20%，则消耗的 为 。甲醇的选择性为 50%，则生成的甲醇为 。根据反应① ，生成 消耗 和 ，同时生成 。剩余消耗的 为 ，参与反应② ，消耗 ，生成 和 。平衡时各物质的量为：，，，。容器体积为 1 L，浓度在数值上等于物质的量。反应①的平衡常数 ； 【小问6详解】 在碱性燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应失去电子，结合溶液中的 生成 和 ，电极反应式为 ；电池总反应为 ，反应消耗了 且生成了水，导致溶液中 减小，因此溶液的 pH 将降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山州2025年秋季学期学业质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B. 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 溶液中的水合钠离子： C. 氯化铵的电子式： D. 二氧化碳的结构式： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 B. 乙烯的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C. 淀粉和纤维素分子式为，二者互为同分异构体 D. 医用口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是a与f反应生成b B. c为有毒物质，不可用于自来水消毒 C. 将b通入澄清石灰水，可以制取漂白粉 D. b转化d，必须加入氧化剂才能实现 5. 下列文字表述与相关离子方程式对应且正确的是 A. 水解方程式： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： D. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的、数目之和为 B. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 C. 3 mol 与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子总数为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减轻32 g，电路中转移电子数目为 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y、Z原子最外层电子数之和与W原子最外层电子数相等，X的同位素常用于考古判断文物年代，Y的周期数是族序数的3倍，且Y、Z相邻。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 各原子均达到8电子稳定结构 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型不同 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究和对分解的催化效果 C.除中的HCl D.去除废铁屑表面的油污 A. A  B. B  C. C  D. D 9. 电催化含氮废水合成尿素，开创了无机物转化为有机物的新纪元。利用如图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 乙为电源的正极 B. 外电路中每转移4 mol电子，理论上电极b生成22.4 L  C. a电极上发生反应： D. 工作时移向阴极，装置中交换膜为质子交换膜 10. 用活性炭与反应来消除氮氧化物产生的空气污染，反应方程式为  。下列说法正确的是 A. 增加压强，能提高的转化率 B. 恒温恒容条件下充入Ar，平衡逆向移动 C. 适当增大活性炭的比表面积，能加快反应速率 D. 反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 11. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B. 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小，证明是弱电解质 C. 已知稀溶液中，  ，则稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀，得出 12. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，相对于TS1，TS2更稳定 B. 决速步骤活化能为 C. 总反应为   D. 该反应催化剂为，为中间产物 13. 向恒容密闭容器中通入1.1 mol 和1.1 mol ，发生反应：，不同温度下，测得随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，该反应的平衡常数 B. 该反应正向为吸热反应 C. 时，的平衡转化率 D. 降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 14. 牙釉质的主要成分是，人进食后，高糖食物产生的有机酸会使牙釉质溶解产生含磷粒子，含磷粒子、、、）在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 的二级电离平衡常数： B. 室温下，溶液的pH约为4 C. 时，溶液中 D. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 食醋是日常生活中常用的调味品。依据国家标准，酿造食醋中，醋酸的含量不得低于3.5g/100mL.为验证某白醋产品是否符合该标准，某研究团队拟采用溶液测定食醋中醋酸的浓度，回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）配制100 mL待测液。量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后恢复到室温转移到_________中定容，该仪器在使用前首先要_________。 （2）滴定待测液。量取20.00 mL待测液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________（填“酚酞”或“石蕊”）作指示剂；滴定终点的现象是____________________________。 Ⅱ.数据记录：          实验数据/mL 滴定次数 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （3）该白醋的总酸度为_________g/100 mL，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）； （4）常温下，用溶液分别滴定和溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_________（填“甲”或“乙”）； （5）实验过程中该同学的以下操作，可能导致结果偏大的是_________（填字母）。 a.酸式滴定管未用待测液润洗 b.锥形瓶用待测液润洗 c.滴定开始时，滴定管中有气泡，结束时气泡消失 d.指示剂变色立即停止滴定 e.滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数 16. 俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中能稳定存在。某化学实验小组用制取硫代硫酸钠晶体并探究其性质，实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。回答下列问题： （1）装溶液的仪器名称为_________； （2）装置B中生成和，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________； （3）反应结束后，B中混合溶液经_________（填操作步骤）、过滤、洗涤、干燥得到晶体。生成的晶体使用_________洗涤； （4）向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式_________； ②将生成的气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的是_________（填标号）； a.溶液 b.酚酞溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.NaOH溶液 （5）在溶液中易被氧化成，常用作碱性废料的脱氯剂，该反应的离子方程式为_________；向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到_________（填现象）。 17. 某含锶（Sr第五周期第ⅡA族）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取速率的措施有_________（写一条）； （2）“浸出液”中主要的金属离子有_________；“浸出渣2”中主要成分有_________（填化学式）； （3）“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为_________，其平衡常数_________； （4）其他条件相同时，盐浸时，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。最佳浸出温度为_________℃； （5）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热脱水 c.常温加压脱水 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，其中的关键是实现二氧化碳的综合利用。某科研团队利用二氧化碳催化加氢制甲醇的反应如下： ①     ②     ③     回答下列问题： （1）_________，在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下有利于反应①自发进行； （2）平衡常数_________（用、表示）； （3）对于反应③，为提高的平衡产率，应选择的反应条件为_________（填标号）； a.低温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压 d.高温、高压 （4）向一绝热恒容密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，若只发生反应①，能够说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）； a. b.容器内气体的密度保持不变 c.容器内比值保持不变 （5）在恒温条件下，1 L密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应①和②，经过一段时间后，反应①和②达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%。甲醇选择性}，则该温度下反应①的平衡常数_________（写出计算式即可）。 （6）用甲醇、空气、KOH溶液为原料设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_________，工作一段时间后，溶液的pH将_________（填“升高”或“降低”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $