云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高二上学期化学期末复习专题训练：原子结构与性质

5 腾冲市第八中学2024—2025学年上学期高二化学期末复习专题训练 ——原子结构与性质 一、单选题 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．基态Y元素的价电子排布式为 B．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 C．简单离子半径的大小： D．可以通过电解的氯化物水溶液来获得单质 2．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物沸点： 3．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分之一，X也是植物生长的营养元素之一、工业上采用电解法制备单质，Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，在厨房化学中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径：Y>X C．单质熔点：Z>W D．分子晶体()熔化时需克服分子间作用力 5．下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．和的模型均为： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．中子数为20的氯原子的核素符号： 6．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A．金属性： B．原子半径： C．该晶体结构中X的化合价为价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 7．2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理为。下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．的空间填充模型： C．基态氧原子的价层电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 8．人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．电负性：N>O>C B．第一电离能：O>N>C C．元素Fe在周期表的VIII区 D．基态时，Fe原子的单电子数比N原子多 9．下列元素性质的递变规律正确的是 A．元素的电负性： B．第一电离能： C．酸性： D．原子半径： 10．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．淀粉的分子式： D．中子数为10的氧原子： 11．下列元素中电负性最大的是 A．N B．P C．Si D．C 12．下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是 A．铍原子： B．碳原子： C．氯原子： D．铝原子： 13．下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是 A． B． C． D． 14．下列化学用语表述正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4 C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D．p能级的能量一定比s能级的能量高 15．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 16．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是 A．第二电离能：Y > Z > X B．热稳定性：XH4>HZ C．氧化性强弱：YZ > HYZ3 D．失电子能力：WH > BH 17．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是 A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d5 18．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．第一电离能：W>Z>Y B．电负性：X>Z>W C．YX2、WX3均能与强碱反应 D．基态T原子核外有5个未成对电子 19．赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性： B．核外有9种不同空间运动状态的电子 C．的价电子排布式为 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 20．绿柱石的主要成分为，下列说法正确的是 A．第一电离能：Be<Al B．四种元素均在p区 C．Be和Al的电负性相近，两种元素的性质相似 D．基态时，Si和O的单电子数不相同 二、填空题 21．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子的价层电子轨道表示式为 ，该元素的基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为的化合物的热稳定性小于原子个数比为的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 (3)元素⑥位于元素周期表的 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 22．已知、、、、E都是元素周期表中前号的元素，它们的原子序数依次增大。与其他种元素既不在同一周期又不在同一主族。原子的电子总数是其最高能级的2倍；是周期表列中的第列元素；原子的层电子数与最外层电子数之比为，其能级中有一对成对电子，E基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 请回答： (1)与形成的简单共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是 ，分子的空间结构是 。 (2)与比较，电负性较小的是 填元素符号。 (3)位于元素周期表中第 族，的结构示意图是 。 (4)位于元素周期表中 区，的价层电子排布图是 。 23．根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 24．回答下列问题 (1)基态原子价电子层的电子排布式为 。 (2)元素按周期表分区属于 区元素。 (3)地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性最大的是 。 (4)基态与离子中未成对的电子数之比为 。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱        B．发射光谱 (6)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是 。 (7)第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有 (填元素符号)。 25．以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为： (1)萤石的电子式为 ，基态钙原子价电子排布式 ，氢离子结构示意图 ，基态硼原子核外电子的轨道表示式 ，硼原子核外有 种不同运动状态的电子。已知非金属性：，请从原子结构的角度阐述原因 。 (2)下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是___________。 A． B． C． D． (3)大量氢原子处于不同能量激发态，经测定，这些原子分布在n个激发态能级上，那么发生跃迁时放出 种不同能量的光子(用n的式子表示)。 (4)下列叙述正确的是___________。 A．玻尔模型能解释的光谱线 B．原子的第三能层上，各能级的能量存在如下关系： C．玻尔模型和量子力学中原子轨道的含义完全不同 D．基态溴原子的简化电子排布式为 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D B C D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A A B C C B C 1．C 【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的单质是空气中体积分数最大的气体，则元素为；的最外层电子数等于其最内层电子数，其原子序数大于，只能处于第三周期，故元素为；、、的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，(氮元素)与的最外层电子数之和为的最外层电子数的2倍，则原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，不可能处于第IA族，只能处于第VIIA族，故Y元素为F，X最外层电子数为，则X元素为O，综合分析可知、、、分别为、、、； 【详解】A．元素为，其基态价电子排布式为，A错误； B．元素的非金属性越强，则其对应的简单氢化物越稳定，的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性，故稳定性：，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径，C正确； D．获得金属镁，应电解熔融的氯化镁，D错误； 故选C。 2．B 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：，A正确； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能：，C正确； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故答案为：B。 3．A 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误； 故选A。 4．B 【分析】空气中主要成分是和，元素是植物生长的营养元素，为元素；短周期主族元素中，C、S的最外层电子数等于电子层数的2倍，Z原子序数大于7，故Z为S元素；工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁、铝，在厨房化学中，NaCl作调味剂、防腐剂，故为元素，为元素。 【详解】A．N、O、S第一电离能依次减小，A项正确； B．与电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小，即离子半径：，B项错误； C．硫单质在常温下呈固态，氯气呈气态，C项正确； D．依题意，是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，D项正确； 故答案为：B。 5．D 【详解】 A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其模型是直线型，B错误； C．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：，C错误； D．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，D正确； 故选D。 6．B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；为CsAlB3O6F； 【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：，故正确；     B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：，故错误； C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为价，故正确； D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确； 答案选B。 7．C 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．的空间结构是直线形，应为，B错误； C．基态O原子核外电子排布为2s22p4，价层电子轨道表示式：，C正确 ；   D．是共价化合物，形成共用电子对，没有电子得失，其形成过程可表示为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性O>N>C ，A错误； B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>C ，B错误； C．元素Fe在第四周期第VIII族，为d区，C错误； D．基态时，Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，单电子数为4个，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，单电子数为3个，故Fe原子的单电子数比N原子多，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A项正确； B．的为全充满状态，则第一电离能大于，B项错误； C．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．同周期元素，随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，则原子半径，D项错误； 答案选A。 10．D 【详解】A．HClO的结构式：，A错误； B．氧是第8号元素，图示违背了洪特规则，基态氧原子的轨道表示式：，B错误； C．淀粉的分子式：，C错误； D．质子数为8，中子数为10的氧原子：，D正确； 故选D。 11．A 【详解】同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性N>C，P>Si，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则N>P，C>Si，则四种元素中电负性最大的是N； 答案选A。 12．C 【详解】A．铍原子的最外能级为2s，故A错误； B．2p能级上的电子应该单独占有一个轨道，违反洪特规则，故B错误； C．氯原子的最外能层的电子轨道表示式正确，故C正确； D．根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，故D错误； 答案选C。 13．D 【详解】镁失去2个电子后，达到8电子稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。 14．A 【详解】A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，3p电子转变为3s电子，原子释放能量，由激发态转化成基态，故A正确； B．Se是34号元素，基态Se的价电子排布式为，故B错误； C．基态Be的电子排布式为：，则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，故C错误； D．p能级的能量不一定比s能级的能量高，还要看能层数，如2p的能量小于3s，故D错误； 选A。 15．A 【分析】根据题意推知，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，则Q位于第四周期，Q为As，则W只能为H，综上W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、元素。 【详解】A．元素周期表中同周期从左到右第一电离能逐渐增大，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能N>O>C，故A错误； B．由于和能形成分子间氢键且水分子之间氢键多于分子之间氢键，而分子之间无氢键，所以简单氢化物沸点，故B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即酸性：，故C正确； D．C、N、O分别与H可形成、、等化合物，均含极性键和非极性键，故D正确； 答案选A。 16．B 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，基态原子核的核外电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4，则X为碳元素，Y为氧元素，Z为氟元素，W原子位于周期表的第13列，W为铝元素。 【详解】A．第二电离能即失去第二个电子的能力，F失去2p4的电子，O失去2p3的电子，半充满比较稳定，C失去2p1的电子，同样是2p上的电子，2p3半充满比较稳定，F的原子核对电子吸引力大，所以第二电离能O>F>C，故A正确； B．同一周期F的非金属性强于C，所以氢化物的热稳定性更强，故B错误； C．OF和HOF3相比较，中O为+3价，HOF3中O为+2价，F越多，阻碍了O得电子，氧化性变弱，故C正确； D．AlH和BH结构相似，Al的金属性比B强，更容易失去电子，故D正确； 答案选B。 17．C 【详解】A．先排满3s轨道，再排3p轨道，该原子基态电子排布式为[Ne]3s23p2，A不符合题意； B．先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为[Ar]3d54s2，B不符合题意； C．先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2，C符合题意； D．先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为[Ar]3d34s2，D不符合题意； 故选C。 18．C 【分析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为O、W为S，再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为Si、Z为P、T为As。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大依次增大，但P原子的3p能级处于半满稳定结构，不易失电子，故第一电离能P>S，即第一电离能：Z>W>Y，A项错误； B．同周期元素电负性随原子序数增大依次增大，同主族元素电负性随原子序数增大依次减小，故电负性：X>W>Z，B项错误； C．YX2(SiO2)、WX3(SO3)均为酸性氧化物，均能与强碱反应，C项正确； D．基态T原子核外有3个未成对电子，D项错误； 故答案选C。 19．B 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误； B．核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确； C．的价电子排布式为3d6，故C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误； 选B。 20．C 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左往右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能Be>B，同主族元素第一电离能从上往下逐渐减小，则第一电离能B>Al，所以第一电离能Be>Al，A错误； B．基态Be原子的价电子排布式为，Be元素在s区，其余三种元素在p区，B错误； C．Be和Al在元素周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Be和Al两种元素的性质相似，C正确； D．基态时，Si原子的价电子排布式为，O原子的价电子排布式为，两者单电子数均为2，D错误； 答案选C。 21．(1) 第四周期VA族 8 33 (2)中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于 (3) ds 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为元素、②为元素、③为N元素、④为元素、⑤为元素、⑥为元素、⑦为元素、⑧为元素。 【详解】（1） 砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第四周期VA族，基态原子的电子排布式为，则价层电子轨道表示式为，核外有8种能量不同的电子、33种运动状态不同的电子，故答案为：第四周期VA族；；8；33； （2）铁元素与氧元素形成的原子个数比1：1的化合物为氧化亚铁，原子个数比为2：3的化合物为氧化铁，铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布式为3d6，易失去电子，基态铁离子的价层电子排布式为半充满稳定结构3d5，不易失去电子，所以在空气中氧化亚铁的热稳定性弱于氧化铁，故答案为：中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于； （3）铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表的ds区，基态正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d9。 22．(1) SiH4 正四面体 (2)Si (3) Ⅷ (4) 【分析】B原子的电子总数是其最高能级的2倍，若B为第二周期元素原子，则B为O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意；C是周期表中1-18列中的第14列元素，所以C为Si元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子，D为26号Fe； A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素；E基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为，则E为Zn； 【详解】（1）H与Si形成的共价化合物的分子式是SiH4； 价电子对数为，中心原子杂化类型是；无孤对电子，分子的立体结构是正四面体； （2）非金属性越强，电负性越大，O与Si比较，电负性较小的是Si； （3） Fe位于元素周期表中第Ⅷ族，D2+的结构示意图是； （4） 是Zn，第30号元素，核外电子排布，[Ar]3d104s2，位于元素周期表中区，的价层电子排布图是； 23．(1) 哑铃 (2) D C (3) 大于 小于 (4)铜失去第二个电子的是全充满的电子，镍失去的是电子 (5)第四周期 Ⅴ族 (6) (7) 【详解】（1）S原子核外有3个电子层，最高能层为M层，基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形； （2）原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为：D；C； （3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电负性逐渐增强，则原子半径As大于Se，电负性As小于Se； （4）基态铜和镍原子的价电子排布式分别为3d104s1、3d842，铜的第二电离能是失去全充满的3d10电子，较难失去，镍的第二电离能是失去4s1电子，较易失去，故铜的第二电离能大于镍； （5）钒是第23号元素，在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族； （6）Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4； （7）Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，基态Cr3+的价层电子电子排布式为3d3； 24．(1)4s24p1 (2)d (3)O (4)5:4 (5)B (6) (7)C、O 【详解】（1）的原子序数是31，位于周期表的第四周期IIIA族，所以基态原子价电子层的电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1； （2）的原子序为26，位于周期表的第四周期VIII族，元素按周期表分区属于d区，故答案为：d； （3）电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以O、、中，电负性最大的是O，故答案为：O； （4）基态的价电子为3d5，有5个未成对电子，基态离子的价电子为3d6，有4个未成对电子，所以基态与离子中未成对的电子数之比为5:4，故答案为：5:4； （5）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故答案选B； （6） Ti原子核外有22个电子，其基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子层的电子排布图为； （7）同周期元素第一电离能从左到右呈逐渐递增的趋势，但由于IIA、VA的最高能级处于全充满或单充满状态，其第一电离能高于相邻的两种元素，所以第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有BC、O两种元素，故答案为：C、O。 25．(1) 5 由于O和S都是第VIA族元素，最外层电子数都是6，但O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，所以非金属性增强 (2)B (3) (4)AB 【详解】（1） 萤石是CaF2，是离子化合物，电子式为；基态钙原子的原子序数为20，它的价电子排布式为；氢原子有一个电子，失去一个电子后结构示意图为；基态硼原子的原子序数为5，它的核外电子的轨道表示式为；由硼的核外电子的轨道表示式可知，硼原子核外有5种不同运动状态的电子；由于O和S都是第VIA族元素，最外层电子数都是6，但O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，所以非金属性增强，因此非金属性：。 （2）A．A为基态硼原子，此时能量最低，A不符合题意； B．B为2s上两个电子跃迁到2p上，且不符合洪特规则，此时能量为四种状态中最高，B符合题意； C．C为2s上两个电子跃迁到2p上，但符合洪特规则，此时能量比B低，C不符合题意； D．D为2s上一个电子跃迁到2p上，此时能量比C低，D不符合题意； 答案选B。 （3）氢原子从n能级向基态跃迁，可以跃迁到n-1、n-2、n-3……2、1能级，共放出n-1种不同能量的光子，n-1能级向基态跃迁，可以跃迁到n-2、n-3……2、1共放出n-2种不同能量的光子，以此类推，由计算共放出种不同能量的光子。 （4）A．玻尔模型提出了核外电子分层排布和电子的能量具有量子化特征的观点，能解释的光谱线，A正确； B．同一能层，，因此原子的第三能层上，各能级的能量存在如下关系：，B正确； C．玻尔模型和量子力学中原子轨道的含义有似之处，如核外电子在稳定轨道上运动，C故错误； D．基态溴原子的简化电子排布式为，D错误； 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$