精品解析：陕西省安康市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

安康市2024—2025学年第一学期高一期末联考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 次氯酸结构式： D. 的电离方程式： 2. 化学与生活息息相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 氯气有漂白性，可用于自来水消毒杀菌 B. 过氧化钠能与、反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 具有磁性，可用于制造指南针 D. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 3. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 5. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：、、、 C. 0.1溶液中：、、、 D. 无色澄清透明的溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 向溶液中通入少量： D. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： 9. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 10. 下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 2000.1溶液 B. 1000.2溶液 C. 500.2溶液 D. 500.2溶液 11. 下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 氨气溶于水得到的溶液可以导电 氨气是电解质 C 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有 D 可从的溶液中置换出 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 12. 溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B. 当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 每生成1，被水还原的物质的量为2 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B. 22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C. 3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D. 0.1溶液中含有的数目为0.1 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 热稳定性： D. 单质沸点： 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B. b和g均为碱性氧化物 C. a在氧气中燃烧生成g D. 存在c→d→e→f→c的转化关系 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为4.5%)、⑦、⑧石墨，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）等质量的和中所含质子数之比为___________，所含中子数之比为___________。 （3）20g某金属硫酸盐中含有0.15，则M的摩尔质量为___________。 （4）的结构式为___________；的电子式为___________。 （5）已知在一定条件下可以将氧化为，同时自身被还原为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 17. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素的单质中不含中子，B的单质在生命活动中不可缺少，C原子的半径在短周期中最大，D的单质只具有还原性，且能与C最高价氧化物对应的水化物反应，E与B同主族。G元素的原子序数为A、B、F之和。回答下列问题： （1）上述八种元素中，属于金属元素的有___________(填元素符号)。 （2）的电子式为___________，化合物含有的化学键类型为___________。 （3）F单质溶于水的离子方程式为___________。 （4）G在F单质中燃烧所得生成物的化学式为___________，该物质水溶液的颜色为___________。 （5）通过比较下列性质能够得出E、F非金属性强弱的有___________(填选项字母)。 A. 氧化物对应水化物的酸性 B. 简单氢化物的稳定性 C. 相互间的置换能力 D. 与氢气化合的难易程度 （6）D的氧化物与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 18. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 19. 现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题： （1）和在加热条件下反应生成___________(填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成___________。 （2）探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （3）为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是___________(填序号)。 （4）利用溶液制备胶体。通过___________(方法)可以证明所得分散系属于胶体。 （5）将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是___________。 （6）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （7）为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是___________(填选项字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安康市2024—2025学年第一学期高一期末联考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 次氯酸结构式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子中中子数为35：，A错误； B．硫原子得到2个电子形成硫离子，的结构示意图：，B错误； C．次氯酸结构式：，C正确； D．水溶液中完全电离，电离方程式：，D错误； 故选C。 2. 化学与生活息息相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 氯气有漂白性，可用于自来水消毒杀菌 B. 过氧化钠能与、反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 具有磁性，可用于制造指南针 D. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气用于自来水消毒杀菌，是因为氯气与水反应生成的次氯酸（）有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯气本身有漂白性，A错误； B．过氧化钠与、反应生成氧气，所以可用作呼吸面具供氧剂，B正确； C．有磁性（俗称磁性氧化铁），可用于制造指南针，C正确； D．氧化铝熔点高，可用作耐火材料（如耐火坩埚等），D正确； 故答案选A。 3. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到硫酸亚铁晶体，二价铁容易被空气中氧气氧化，不能使用坩埚加热的方法，B错误； C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好地对比效果，应将碳酸氢钠放在内部小试管中，C正确； D．容量瓶不能用于溶解固体，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液，A正确； B．金属单质在化学反应中越易失电子，还原性越强，与失电子多少无关，B错误； C．亚铁离子中铁处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．有的盐难溶于水，其水溶液不导电，如硫酸钡，D错误； 故选A。 5. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水或强碱溶液反应可实现，如，此反应中既作氧化剂又作还原剂，不需要另外加入还原剂，A错误； B．分解可生成，如，该反应中既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂，B错误； C．与酸反应可实现，如，此反应不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，C错误； D．中Fe元素化合价为 + 3价，Fe中Fe元素化合价为0价，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂（如CO、C、等 ）才能实现，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气常温生成氧化钠，氧化钠和硝酸生成硝酸钠，故A不符合题意； B．氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气，故B不符合题意； C．铁和稀盐酸等生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，故C不符合题意； D．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，故D符合题意； 故选D。 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：、、、 C. 0.1溶液中：、、、 D. 无色澄清透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．显蓝色，与无色澄清透明的溶液矛盾，A项不符合题意； B．滴加无色酚酞试液变红的溶液显碱性，所有离子均可以大量共存，B项符合题意； C．与、不能大量共存，C项不符合题意； D．和会生成，不能大量共存，D项不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 向溶液中通入少量： D. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误； B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误； C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误； D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确； 故选D。 9. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含极性键，故A不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 2000.1溶液 B. 1000.2溶液 C. 500.2溶液 D. 500.2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L； B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 11. 下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 氨气溶于水得到的溶液可以导电 氨气是电解质 C 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有 D 可从的溶液中置换出 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀则该溶液中一定含有，A正确； B．氨气溶于水得到的溶液可以导电，是氨气和水生成的一水合氨电离出自由移动的离子导致，氨气为非电解质、一水合氨为电解质，B错误； C．某样品进行焰色试验，焰色呈黄色，该样品中含有钠元素，则溶液中一定含有，C正确； D．活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性弱的金属，可从的溶液中置换出则金属活动性：，D正确； 故选B。 12. 溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B. 当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 每生成1，被水还原的物质的量为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，不为还原产物，A错误； B．反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为，反应转移3电子时，理论上生成0.5，B正确； C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单质，2molH2O作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C错误； D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D错误； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B. 22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C. 3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D. 0.1溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中条件不是标准状况下，不确定氧气的物质的量，A错误； B．和的摩尔质量均为44g/mol，但是1个、分子中所含氧原子数不同，故不确定22g和的混合气体中含有O原子的数目，B错误； C．氧气在反应中可以变为-1价或-2价，故3.2g（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4，C正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D错误； 故选C。 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 热稳定性： D. 单质沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【详解】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： ，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 故答案选C。 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B. b和g均为碱性氧化物 C. a在氧气中燃烧生成g D. 存在c→d→e→f→c的转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】根据含铁物质的价类二维图关系可知a是Fe，b是FeO，c是亚铁盐，d是氢氧化亚铁，e是氢氧化铁，f是铁盐，g是氧化铁； 【详解】A．氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，A正确； B．氧化铁、氧化亚铁均可以和酸反应生成盐和水，氧化铁、氧化亚铁均属于碱性氧化物，B正确； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误； D．氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为4.5%)、⑦、⑧石墨，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）等质量的和中所含质子数之比为___________，所含中子数之比为___________。 （3）20g某金属硫酸盐中含有0.15，则M的摩尔质量为___________。 （4）的结构式为___________；的电子式为___________。 （5）已知在一定条件下可以将氧化为，同时自身被还原为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ①③⑦ ②. ①②④⑥⑧ （2） ①. ②. （3） （4） ①. O=C=O ②. （5）5:2 【解析】 【小问1详解】 ①熔融的含有自由移动的钠离子、氯离子，能导电，熔融的属于电解质； ②铁是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态氯化氢属于电解质； ④盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑤乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑥食醋是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦中离子不能自由移动，不导电，熔融状态能导电，属于电解质； ⑧石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 其中属于电解质的是①③⑦；能导电的是①②④⑥⑧； 【小问2详解】 等质量的和中所含质子数之比为，所含中子数之比为； 【小问3详解】 20g某金属硫酸盐中含有0.15，则为0.05mol，M的摩尔质量为； 【小问4详解】 的结构式为O=C=O；是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式为； 【小问5详解】 已知在一定条件下可以将氧化为，同时自身被还原为，R化合价由+7变为+6为氧化剂、锰化合价由+2变为+7为还原剂，结合电子守恒，存在，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2。 17. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素的单质中不含中子，B的单质在生命活动中不可缺少，C原子的半径在短周期中最大，D的单质只具有还原性，且能与C最高价氧化物对应的水化物反应，E与B同主族。G元素的原子序数为A、B、F之和。回答下列问题： （1）上述八种元素中，属于金属元素的有___________(填元素符号)。 （2）的电子式为___________，化合物含有的化学键类型为___________。 （3）F单质溶于水的离子方程式为___________。 （4）G在F单质中燃烧所得生成物的化学式为___________，该物质水溶液的颜色为___________。 （5）通过比较下列性质能够得出E、F非金属性强弱的有___________(填选项字母)。 A. 氧化物对应水化物的酸性 B. 简单氢化物的稳定性 C. 相互间的置换能力 D. 与氢气化合的难易程度 （6）D的氧化物与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Na、Al、Fe （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3） （4） ①. FeCl3 ②. 黄色 （5）BCD （6） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素的单质中不含中子，A为氢；B的单质在生命活动中不可缺少，为氧；C原子的半径在短周期中最大，C为钠，D的单质只具有还原性，且能与C最高价氧化物对应的水化物反应，则D为铝；E与B同主族，E为硫，则F为氯。G元素的原子序数为A、B、F之和，则G为26号元素铁。 【小问1详解】 属于金属元素的有Na、Al、Fe； 【小问2详解】 氢化钠为离子化合物，电子式为；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含氢氧共价键； 【小问3详解】 氯气和水生成HCl和HClO，反应为：； 【小问4详解】 铁在氯气中燃烧生成氯化铁FeCl3，氯化铁溶液为黄色； 【小问5详解】 A．需要比较最高价氧化物对应水合物的酸性，而不是氧化物对应水化物的酸性，错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，正确； C．非金属性强的能置换出弱的非金属，正确； D．非金属性越强，与氢气化合越容易，正确； 故选BCD； 【小问6详解】 D的氧化物氧化铝与C最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成，反应的离子方程式为。 18. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 氧化钠 （2） ①. NaClO ②. Ca(ClO)2 （3）= （4） （5） （6）5.6 【解析】 【分析】已知：A、B、F、H为单质。(熔融)在电解条件下生成氯气B和钠A，氯气和氢氧化钙G可以生成氯化钙、次氯酸钙制取漂白粉，氯气和氢氧化钠E反应生成氯化钠、次氯酸钠制取漂白液；钠和氧气F加热生成过氧化钠D，钠和氧气常温生成氧化钠C，氧化钠和氧气F生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，钠和水生成氢氧化钠和H氢气； 【小问1详解】 B为氯气，氯原子的结构示意图为；C的名称为氧化钠； 【小问2详解】 漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO；漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2； 【小问3详解】 氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，两者阳离子与阴离子的个数比均为2:1，故为=； 【小问4详解】 反应②过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，离子方程式为； 【小问5详解】 反应③为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠得到电子化合价由0变为+1、氢失去电子化合价由+1变为0，双线桥表示为：； 【小问6详解】 反应①，每生成11.5gA的同时生成的氯气，则能生成标准状况下氯气的体积为。 19. 现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题： （1）和在加热条件下反应生成___________(填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成___________。 （2）探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （3）为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是___________(填序号)。 （4）利用溶液制备胶体。通过___________(方法)可以证明所得分散系属于胶体。 （5）将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是___________。 （6）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （7）为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是___________(填选项字母)。 【答案】（1） ①. ②. 、H2 （2） ①. 溶液变为蓝色 ②. （3）③④ （4）丁达尔效应 （5）2:3 （6） ①. 溶液褪色 ②. （7）B 【解析】 【分析】铁离子处于高价态，具有氧化性；亚铁离子处于中间价态，具有还原性和氧化性； 【小问1详解】 和在加热条件下反应生成氯化铁，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气H2； 【小问2详解】 铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质：，淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，故溶液变为蓝色； 【小问3详解】 ①Fe3+与Fe反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确； ②铁离子和KSCN反应结合生成红色物质，②正确； ③FeCl3和CuSO4不反应，且溶液不是无色，③错误； ④中银离子会生成氯化银沉淀，实验现象正确，但是与的性质无关，④错误； ⑤铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的沉淀，⑤正确； 故答案为③④； 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可通过丁达尔效应区分溶液和胶体；故答案为：丁达尔效应； 【小问5详解】 根据题意可知：设起始浓度为amol/L，的转化浓度为2xmol/L，，则生成亚铁离子浓度为3xmol/L，溶液中的和浓度相等，则a-2x=3x，在同一个溶液中，浓度之比等于物质的量之比，则已反应的与未反应的的物质的量之比为2x:（a-2x）=2:3； 【小问6详解】 酸性高锰酸钾氧化亚铁离子生成铁离子，同时生成锰离子，反应为：，则溶液褪色； 【小问7详解】 为了更清楚地观察生成的现象，正确操作是在溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气，然后将吸有溶液的长胶头滴管伸到液面以下后再滴加溶液，这样就可以减少生成的与氧气的接触，从而可防止其被氧化成，干扰实验现象， B项符合题意；故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $