陕西省商洛市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

商洛市2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可 以用作自来水消毒剂 C. 氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料 D. 硬铝常用于制造飞机的外壳 4. 气候变化是全球性问题，随着二氧化碳排放量的增加，温室气体对生命系统逐渐形成威胁。为了应对这一挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，中国提出了实现碳达峰和碳中和的目标。下列有关含碳化合物性质描述错误的是 A. 溶洞的形成与含碳化合物之间相互转化有关，所涉及反应均为氧化还原反应 B. 部分家庭冬季取暖会用木炭，木炭不完全燃烧会生成CO，为防止CO中毒，要加强通风 C. 二氧化碳作灭火剂，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质 D. 纯碱和小苏打均可与盐酸反应，但纯碱不可用作胃酸中和剂 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B. 图②：制备碳酸氢钠 C. 图③：检验装置气密性 D. 图④：向容量瓶转移溶液 6. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，于2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，化学式为，熔点为156∼157℃。下列有关青蒿素的叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为28.2 g C. 常温常压下，0.2 mol青蒿素的体积约为4.48 L D. 282 g青蒿素中含有 7. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 常温常压下，中氮分子数目为 B. 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 C. 常温常压下，和混合气体中含有原子数为 D. 1mol钠与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为 9. 下列实验操作对应的现象、结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将钠投入硫酸铜溶液中 有亮红色铜析出 钠的金属性比铜强 B 将碳酸钠加入盐酸中 有气体放出 盐酸的酸性强于碳酸 C 将氯气通入碘化钠溶液中 溶液由无色变为黄褐色 有碘单质生成 D 将盐酸与氯酸钾溶液混合 有黄绿色气体放出 氯酸钾中Cl得电子，化合价降低 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质是一种半导体材料 C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 的透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 12. 某无色透明溶液可能由、、、、、中的几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；③取少量原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液的说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在，可能存在 C. 不存在、 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 13. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C. 由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量硫氰化钾溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和食盐水溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定和固体混合物中的质量分数 准确称取样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题： （1）②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________________(填化学式)。 （2）⑤在元素周期表中的位置为_______________________________________________，根据元素周期律推测下列关于⑤的说法不正确的是________(填字母)。 A．最高正化合价为＋5 B．气态氢化物的稳定性比HF弱 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比强 D．单质在常温下呈固态 （3）元素③有多种同位素，其中中子数为10的一种核素在科学研究中经常用作示踪原子，用原子符号表示该核素：________________。 （4）元素④⑥⑦⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。 （5）③④⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________________(用元素符号表示)。 （6）①与③可形成的化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。 （7）由②与⑨按原子个数比为组成的化合物分子，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物在常温下为液体，遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。 16. 二氧化氯(，沸点为11.0℃)常用作饮用水消毒杀菌剂，遇热不稳定，浓度过高时易分解发生爆炸。实验室常用纯净的氯气在无水条件下与亚氯酸钠反应制备。制备并验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：①实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体； ②酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）装置B中盛放的试剂是________________________。 （4）向装置D中通入的目的是________________________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （5）装置G中能观察到的现象是________________________________。 （6）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为________________。 （7）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______________________________________________________________________。 17. (四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为，含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如图。 已知：①是一种坚硬的、不溶于水的固体，属于酸性氧化物； ②。 回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率，可以采取的措施有________________________________________(任写一条)。 （2）浸渣的主要成分是________________(填化学式)。 （3）“除杂”时铝元素转化的离子方程式为___________________________________________________。 （4）将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是________________(填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有________(填字母)。 A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿 （5）写出和反应制备的化学方程式：_____________________________________。 （6）在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般来说，含氢还原剂中氢元素被氧化成，还原能力用失去电子数表示。、的“有效氢”之比为________________________________________________。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有很多实际应用。 Ⅰ．从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。 （1）中元素的化合价为________。 （2）与反应的化学方程式为，每生成需要消耗________。 （3）像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。下列关于该过程的叙述不正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速分解，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定。其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （4）干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应的氧化产物是________；每生成转移电子的物质的量为________。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中存在以下六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：________________________________________。 （6）高铁酸钾可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物须在碱性条件下进行，其原因是________________________________________________________。 商洛市2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. C （3） （4） （5） （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 防止气体浓度过高时分解发生爆炸 ②. （5）溶液变红 （6） （7）氯水中含有，为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成和氧气()，氧气含量增大，完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大(答案合理即可) 【17题答案】 【答案】（1）将铝土矿粉碎；增大稀硫酸浓度；升高温度(合理即可) （2） （3） （4） ①. ②. B （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）＋3 （2）13.8 （3）D （4） ①. 、 ②. 5 （5） （6）碱性条件下可防止分解，防止氯离子被氧化为氯气(合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $