第1章 章末测试卷A-【牵手名师】2026-2027学年九年级上册科学通关宝典（浙教版）

第1章常见的酸、碱、盐单元测试卷A 一、选择题（共15小题） 1.如图为无障碍坡道（主要成分为CaCO3),其表面的防滑纹理可由CaCO3被某一试剂腐蚀 制得。下列试剂可行的是() A.氢氧化钙 B.氢氧化钠 C.稀盐酸 D.氯化钠 2,人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下 列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是( ) A.有涩味和滑腻感的物质 B.能使无色酚酞试液变红的物质 C.含有氢元素和氧元素的物质 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 3.下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是() A.烧碱、氧化钠、Na2O B.生石灰、氧化钙、CaO C.干冰、水、H20 D.熟石灰、氢氧化钠、NaOH 4.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯， 浓 过段时间后，天平() 盐 A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断 5.生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的 干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是( A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.CaO D.Ca(HCO3)2 6.小科用紫甘蓝汁作酸破指示剂并进行检测，下列操作中涉及化学变化的是() A.切碎紫甘蓝B.紫甘蓝捣成汁C.过滤紫甘蓝汁D.检测纯碱溶液 7.图1表示酸碱反应过程中pH的变化，图2为图1对应某点溶液中的微粒示意图，下列分 析正确的是() pH 12a > Na OH d 4,0 0 10 20 30 40Vml 图1 图2 A.由图1可知，该反应是氢氧化钠溶液加到稀盐酸中 B.图2表示图1中b点溶液的微粒情况 C.图2中去掉O,可表示c点溶液的微粒情况 D.d点溶液中加硝酸银溶液，若出现白色沉淀可证明盐酸过量 8.电源内溶液与①②③④对应的物质能反应，灯泡才能被点亮。如图所示，若使并联的四个 灯泡同时被点亮，则方框内对应物质不符合要求的是() 电源 ① ③ Na,CO,溶液 长3 长3 开关 A.①是稀盐酸 B.②是CaCl2溶液 C.③是NaCI溶液 D.④是Ca(OH)2溶液 9.商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作 为干燥袋干燥成分的是() A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.食盐 10.下列化学反应中，属于复分解反应的是() A.2H2十02点燃2H20 B.NaCl+AgNO3一AgCl↓+NaNO3 C.Mg+2HCI-MgCl2+H2↑ D.2Hg0A-2Hg十O2↑ 11.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥一硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和 Ca(NO3)2。则硝酸铵钙属于() A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 12.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶， 锥形瓶及溶 往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3% 液总质量/g 80.4 的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质 量的变化关系如图所示。则() 60.4 A.为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合 加无色酚酞 B.上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C.图中a的值是27.375 a加入稀盐 D.完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68% 酸质量/g 13.下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是() A.食醋：2.4~3.4 B.人体汗液：5.5~6.6 C.牛奶：6.5~6.7 D.人体血液：7.39~7.45 14.小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足 量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确 的是（) A.实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B.反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C.反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D.为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 2 15,.图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系不符合如图的 是( 选项 实验内容 x轴的含义 y轴的含义 向一定量稀盐酸和氯 加入氢氧化钠产生沉淀的质 A 化铜混合溶液中滴加 溶液的质量 量 氢氧化钠溶液 y个 向一定量稀盐酸和硫 加入氢氧化钡产生沉淀的质 B 酸钠混合溶液中滴加 氢氧化钡溶液 溶液的质量 量 向一定量生锈的铁钉伽入稀硫酸溶产生气体的质 童 0 中加入稀硫酸 液的质量 加热分解一定量碳酸 产生气体的质 D 钙固体 加热时间 量 二、填空题（共7小题） 16.2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多 种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带 回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（①iOH)吸收；而半闭式系统如图1所示， 将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为 航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压 随时间的变化如图2所示。 中 轻 氧气 分压 度 静 息 眠 电0 /kPa 动 动 通 吸 动 23.2 H,0H2 CO 23.0 催化剂c0. 集 22.8 CH, 空间站 24681012141618202224 驻留时间/h 图1 图2 (1)LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出 0 (2)相较于开式系统，半闭式系统的优点是 (写一条即可)。 (3)航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 0 17.科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化 钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图 乙所示，温度变化如表所示。 ① 个pH 滴入①溶液体积/mL 温度℃ pH、温度传感器 2 24.4 和数据采集器 4 27.1 5 28.5 ② 27.8 0 6 滴入①溶液体积/mL 10 甲 26.2 乙 (1)分析图乙可知，装置中①溶液是 (2)图乙曲线中b点对应的溶质成分是 (3)小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 18.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 (1)浓硫酸：因为我有 性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。 (2)烧碱固体：我暴露在空气中会吸收 变质了。 (3)浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 (4)铁：因为我有 性，生活中常用来做炊具。 19.如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化 钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使 少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药 瓶中出现美丽的彩色喷泉。己知紫包菜汁的变色范围如表所示。 pH <6.5 7.0～7.1 7.5~8.5 8.5～12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (1)滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)呈 色。 (2)该实验中酸碱反应的实质是： (3)当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是 (紫包菜汁除外)。 20. 金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学 管理土壤和施肥至关重要。 (1)佛手适宜的土壤pH范围为5.5~6.5。种植前，农技员测得某块土壤的pH为5.0。为 了改良土壤，可以向土壤中施加适量的 A.烧碱 B.草木灰 C.熟石灰 D.食盐 (2)在佛手的生长过程中，发现植株叶片发黄，可施加 肥进行改善。 21.归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca(OH)2的四条化学性质，如图所示，短线表 示两种物质能发生反应。 ① 酸碱指示剂 ③ Ca(OH)2 ② 酸 非金属氧化物 (1)根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为 (2)在冶金、化工等行业，常利用性质③，用C(OH)2中和含有盐酸的酸性废水，请写出 其化学反应方程式 (3)为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是 (选填字母)。 A.CacO B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 22.灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 瓶内壁的水 瓶内壁的水 雾明显消失 雾不消失 取出培养皿 稀盐酸 NaOH 微型 题2Ca(OH)2 固体 培养皿厂固体 久置空气中 冒气泡 甲 乙 丙 丁 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： (2)取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： (3)丙、丁处反应产生的气体是 三、实验与探究题（共5小题） 23. 某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】 适宜农作物种植的pH一般在6.58.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5~6个。下 列取样点位置合理的有 A ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试 纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。 【治土有法】 查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制 备的有机酸（具有酸的通性）改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的 反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】 我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条 措施 24.盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过 程的“可视化”观察。 (1)基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集 溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 电导率（μs/cm) pH 10000F 12.1 13 计算机 7.0 5000 系统」 pH传感器 2.3 0 用滴管加入溶液的量 50100时间/s 甲 乙 丙 丁 ①分析可知，小黄是将 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是 (2)基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导 率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加 离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM 段电导率下降的可能原因是 25.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： (1)下列化学肥料属于复合肥的是 A.氯化钾 B.尿素 C.碳酸氢铵 D.硝酸钾 (2)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用 等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表(“√”表示施用化肥，“×” 表示没有施用化肥)显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相 氨肥 磷肥 钾肥 对产量 田地1 × 1.0 × 田地2 √ 2.2 X 田地3 × 1.2 √ 田地4 3.9 根据上表，以下说法中错误的是 A.氮肥可增加小麦的产量 B.没有施肥，小麦不能生长 C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量 (3)请写出鉴别NH4CI和K2SO4这两种化肥的简要方法： 26. 为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”， 一般可以通过如下思维模型： 验证反应物被消耗 分析反应物性质 无明显 转换 有明显现象 实验现象 验证有新物质生产 分析生成物性质 (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢 氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出 现 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验： 先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是 (填“酚酞”“氯化 钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是 0 27.CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H20、Cu2+、SO 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴 使趣小组进行了实验探究（已知：Na、Ba+和 无色 蓝色 CI在溶液中呈无色)。请回答： 无色 Na2SO CuSO4 H2O 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的 溶液 溶液 颜色与所含微观粒子，进行分析： B (1)对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没 有必要设置A组实验，其理由是 【实验二】将溶液中的Cu+除去，观察溶液颜色是否变化 (2)若要除去溶液中的Cu2+,向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置， 观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 (3)若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的 SO?,若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 6 四、综合题（共5小题） 28.常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化 及相关数据如图所示。 PH 7.3% 盐酸 Ba(OH)2 溶液 0a200加入溶液质量/g (1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量是αg时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液中溶质是 (写化学式)。 (3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g)。 29.稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。 (1)春季：水稻育苗需施足底肥。 (2)夏季：为增强水稻抗倒伏能力，需追加肥料。下列属于复合肥的是 (填字母)。 A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4HPOa D.NHNO3 (3)秋季：水稻收割后，农民常撒施 (填化学式)改良酸性过重的稻田。 (4)冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与 合成 (填“蛋白质”或“糖类”)等营养物质。 30.疏酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。 (1)小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后 晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在 稀硫酸 上面写“化学”两字，立刻显红色。再 将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方 (如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立 刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液 氢氧化钠溶液 可以是 饱和石灰水 (2)探究酸碱反应的过程中是否伴随能量 变化，小柯按乙图装置进行实验，其中 图（甲） 图（乙） 澄清饱和石灰水的作用是 (3)在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 (填编号)。 ①金属表面除锈 ②实验室利用它和块状大理石制取CO2 ③除去NaCI中的少量NaOH ④制造药物氯化锌 31.某溶液可能含CuSO4、HCl、MgC2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的 Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列 问题。 ◆沉淀质量/g 0 a Ba(OHD2溶液质量/g (1)ab段生成的沉淀是： (填写物质的化学式)。 (2)某同学说该溶液中一定没有CuS04,他的理由是 (3)a中溶液含有 种溶质。 (4)原溶液中含有的溶质是 (填写物质的化学式)。 32.向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的 质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 沉淀质量/g 52.4 6 46.6 m a Ba(OH),100 HSO 加入溶液质量/g (1)a点对应的溶液pH 7(填“>”“=”或“<”) (2)b点溶液中的溶质有 (3)m= (4)求使用的Ba(OH)2溶液溶质质量分数是多少。 8 第1章常见的酸、碱、盐单元测试卷A 参考答案 一、选择题（共15小题） 题号 1 y 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 c D B B A D B c B B 题号 11 12 13 14 15 答案 AD D B B 二、填空题（共7小题） 16.(1)氢氧根离子 (2)可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一） (3)呼吸作用加快，消耗氧气速率增大 17.(1)稀盐酸（或稀HC1) (2)氯化钠(NaCI) (3)表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一） 18.(1)吸水 (2)二氧化碳 (3)减小 (4)良好的导热性 19.(1)绿 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)HCl、NaCl 20.(1)BC (2)氮 21.(1)溶液变红色 (2)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O (3)C 22.(1)NaOH固体 (2)氢氧化钙溶液 (3)二氧化碳 三、实验与探究题（共5小题） 23.①B ②玻璃棒 【治土有法】碳酸钠 【守土有责】保护耕地，合理开发利用每一寸土地（答案不唯一） 24.(1)①稀盐酸；氯化钠 ②能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一 位)、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程 (2)H和OH厂结合成H2O,导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降 25.(1)D (2)B (3)分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾 26.（1)溶液由红色变为无色；A 9 (2)氯化钙溶液；溶液中产生白色沉淀 27.(1)Cu2+;硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子 (2)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (3)氯化钡溶液 四、综合题（共5小题） 28.（1)盐酸 (2)Ba(OH)2和BaCl2 (3)设恰好完全反应时溶质的质量为x Ba(OH)2+2HCI-BaCl2+2H2O 73 208 200g×7.3% 73200g×7.3% 208- x=41.6g 29.(2)C (3)Ca(OH)2 (4)蛋白质 30.(1)浓盐酸 (2)检验酸碱反应是否放热 (3)① 31.(1)Mg(OH)2 (2)硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸，图像中开始没有沉淀生成 (3)2 (4)HCl、MgCl2 32.(1)> (2)硫酸镁和硫酸 (3)29.1 (4)设氢氧化钡的质量为y Ba(OH)2~BaSO4↓ 171 233 y 46.6g 171y 233-46.6g y=34.2g Ba(OH)2溶液溶质质量分数是： 34.2g×100%=34.2% 100g 10