第1章 常见的酸、碱、盐（单元分层自测·基础通关卷）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 2026-2027学年九年级科学上册第1章单元卷，聚焦酸、碱、盐核心知识，融合研学蜇伤处理、神舟十九号发射等真实情境，渗透科学观念与探究实践，适配单元复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|酸碱中和、化肥分类、物质性质|情境生活化（如黄蜂毒液中和），考查科学思维| |填空题|9/23|酸的性质、pH测定、指示剂|基础巩固，结合自制花汁等探究实践| |实验探究题|3/24|溶液酸碱性检验、土壤成分分析|体现科学探究，如土壤pH测定与作物适配| |解答题|3/23|84消毒液成分、隔夜菜亚硝酸盐|联系社会热点（食品安全），培养态度责任|

2026-2027学年九年级科学上册 第1章 常见的酸、碱、盐 （时间:60分钟 分数：100分） 一、选择题(本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 2．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2 3．新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 4．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 5．小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸 C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl 6．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 7．将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 8．让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（　　） A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气 C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体 9．《食肉方》（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载：“取白炭灰（熟石灰），获灰（草木灰，含K2CO3）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……并可与去黑子……”下列说法错误的是（　　） A．熟石灰的主要成分是Ca（OH）2 B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca（OH）2 C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化 D．煎制好的药膏需要密封保存 10．某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示）。由图像可知，t1时刻混合溶液中含有而t2时刻不含有的离子是（　　） A．H+ B．Na+ C．OH﹣ D．Cl﹣ 11．现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来对四种进行分类。下列叙述正确的是（　　） 1a溶液呈碱性………2 1b溶液呈酸性……3 2a______▲______………………甲 2b通入二氧化碳反应无明显现象……乙 3a加入BaCl2有沉淀…………丙 3b加入BaCl2无沉淀…………………丁 A．甲是氢氧化钠 B．“▲”处填写“通入二氧化碳反应出现沉淀” C．丙是稀盐酸 D．丁是稀硫酸 12．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B．用熟石灰检验铵态氮肥 C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 13．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．白色 14．酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是（　　） A．用白醋去除水壶中的水垢Mg（OH）2 B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛 C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒 D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 15．2024年10月30日4时27分，我国“神舟十九号“载人飞船成功发射，此次任务是我国载人航天工程进入空间站应用阶段的第4次载人任务，下列对太空提出的问题，不属于科学问题的是（　　） A．什么是黑洞 B．太空中为什么听不到声音 C．宇宙有多大 D．航天员在太空会想家吗 二．填空题（共9小题，每空1分，共23分） 16．回答下列与酸有关的问题。 （1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ； （2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 。 17．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。 18．实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会 。某同学想要知道两瓶试剂的pH，能用pH试纸测得结果的是 。 19．溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后 ，把试纸显示的颜色与 比较。读出pH。 20．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （填“大”或“小”）。 21．小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图 （1）实现途径①，一定是酸溶液中加入 指示剂。 （2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径④的化学方程式 。 （3）以上哪些体现了酸的共性（填序号） 。 22．人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：，某同学判断NaHSO4不属于酸，你认为他所依据的是上述三个理论中 理论。 （2）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善，下列对不同酸碱理论的分析，合理的有 。（可多选） A.根据简单酸碱理论，碳酸钠是一种碱。 B.酸碱电离理论认为氢元素是碱中必不可少的元素。 C.相对于酸碱电离理论，酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围。 D.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程。 23．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答： （1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。 （2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 24．某科学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 据图回答下列问题。 （1）图B中b点溶液中溶质是 。 （2）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 （3）写出图C中方框内乙粒子的符号： 。 三．实验探究题（共3小题，每空2分，共24分） 25．校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同） 26．唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性 选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液pH，得到pH＞7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验： 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 。 有气泡产生 含有Na2CO3 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 含有Na2CO3 【实验结论】以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 （选填“酸性”“中性”“碱性”）。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 （填字母序号）。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 27．如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾的氮磷升高问题。某研究小组在此地探究了“空心菜对湖泊水体中含氮量的影响”，实验结果如图乙所示。 （1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的 。 （2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮、磷”指的是 。 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 （3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是： 。 （4）为了进一步验证植物的生长需要氮，该研究小组设计了以下实验：用甲、乙两个相同的容器各培养10株生长状况相似的空心菜幼苗，在甲容器中加入适量的完全营养液（含有植物生长所需的各种营养），则乙容器中应加入 。 四．解答题（共3小题） 28．（7分）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（NaClO）。 （1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 。 （2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在图中画出其pH随水量的增加而变化的图像。 29．（8分）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。 （1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液 于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 （填”大于”或“小于）大气压。 （2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。 ①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到 现象。 30．（8分）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长． 某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表： 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188 红烧鲫鱼 ﹣﹣﹣﹣ 2.0948 3.2300 7.2397 盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg） 将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有NO2﹣，其中氮元素的化合价是 价． （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ，原因是 ． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学上册 第1章 常见的酸、碱、盐 （时间:60分钟 分数：100分） 一、选择题(本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 【答案】D 【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，应具有酸性。 A、食盐水的pH≈7，显中性，故选项错误。 B、牙膏的pH≈9，大于7，显碱性，故选项错误。 C、肥皂水的pH≈10，大于7，显碱性，故选项错误。 D、食醋的pH≈3，小于7，显酸性，且对皮肤无副作用，故选项正确。 故选：D。 2．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2 【答案】A 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A正确。 B、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误。 C、KOH碱性强，属于强碱，不能作为肥料，故C错误。 D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选：A。 3．新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 【答案】A 【解答】解：A、尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、延长氮元素的释放时间，可以更有利于植物吸收氮元素，减少流失浪费，故B正确； C、CO（NH2）2在微生物作用下可转变成铵盐或氨气，故C正确； D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故D正确。 故选：A。 4．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 【答案】C 【解答】解：根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。 故选：C。 5．小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸 C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl 【答案】D 【解答】解：A、由分析可知，甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，故A错误； B、由分析可知，乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故B错误； C、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定没有盐酸，一定含NaCl、不一定含有CaCl2，故C错误； D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl，故D正确； 故选：D。 6．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 故选：A。 7．将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解答】解：A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，故A正确。 B、量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于混匀操作，细口瓶用于盛放25%的稀硫酸，故B正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故C错误。 D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。 故选：C。 8．让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（　　） A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气 C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体 【答案】A 【解答】解：让空气先经过灼热的铜网，灼热的铜网能与氧气反应生成氧化铜，氧气被除去；再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被除去；最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气；经过这样处理后的剩余气体成分是氮气和稀有气体。 故选：A。 9．《食肉方》（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载：“取白炭灰（熟石灰），获灰（草木灰，含K2CO3）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……并可与去黑子……”下列说法错误的是（　　） A．熟石灰的主要成分是Ca（OH）2 B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca（OH）2 C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化 D．煎制好的药膏需要密封保存 【答案】B 【解答】解：A、熟石灰（消石灰）的化学式是 Ca（OH）2，故A正确； B、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，故“可去黑子”能去除黑痣作用的有效成分是KOH，故B错误； C、“煎令如膏”的过程中发生了化学变化，故C正确； D、煎制好的药膏需要密封保存，故D正确； 故选：B。 10．某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示）。由图像可知，t1时刻混合溶液中含有而t2时刻不含有的离子是（　　） A．H+ B．Na+ C．OH﹣ D．Cl﹣ 【答案】C 【解答】解：将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，由pH的变化图像可知，在t1时刻，溶液pH＞7，显碱性，溶液中离子有钠离子、氢氧根离子和氯离子；t2时，溶液pH＜7，显酸性，溶液中离子有钠离子、氢离子和氯离子，t1时刻混合溶液中含有而t2时刻不含有的离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。 故选：C。 11．现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来对四种进行分类。下列叙述正确的是（　　） 1a溶液呈碱性………2 1b溶液呈酸性……3 2a______▲______………………甲 2b通入二氧化碳反应无明显现象……乙 3a加入BaCl2有沉淀…………丙 3b加入BaCl2无沉淀…………………丁 A．甲是氢氧化钠 B．“▲”处填写“通入二氧化碳反应出现沉淀” C．丙是稀盐酸 D．丁是稀硫酸 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性（对应检索表中 1a）。在碱性溶液里，氢氧化钙溶液通入二氧化碳会反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠溶液通入二氧化碳无明显现象。所以“▲”处若填“通入二氧化碳反应出现沉淀”，那么甲应该是氢氧化钙，不是氢氧化钠，故A错误。 B、因为氢氧化钙溶液通入二氧化碳会产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液通入二氧化碳无明显现象，所以“▲”处填写“通入二氧化碳反应出现沉淀”是正确的，这样就能区分开氢氧化钙（甲）和氢氧化钠（乙），故B正确。 C、稀盐酸和稀硫酸呈酸性（对应检索表中 1b）。稀硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，所以加入氯化钡有沉淀的丙应该是稀硫酸，不是稀盐酸，故C错误。 D、由前面分析可知，加入氯化钡无沉淀的丁应该是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误。 故选：B。 12．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B．用熟石灰检验铵态氮肥 C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 【答案】A 【解答】解：A、服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项正确。 B、用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。 C、用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。 D、用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。 故选：A。 13．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．白色 【答案】CD 【解答】解：A、酸溶液能使石蕊试液变红色，故选项说法正确。 B、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。 C、碱溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法错误。 D、纯水显中性，不能使酚酞试液变色，故选项说法错误。 故选：CD。 14．酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是（　　） A．用白醋去除水壶中的水垢Mg（OH）2 B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛 C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒 D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 【答案】D 【解答】解：A、白醋和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，属于酸碱之间的反应，故选项错误。 B、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于酸碱之间的反应，故选项错误。 C、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒，属于酸碱之间的反应，故选项错误。 D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗，金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，是金属氧化物和酸的反应，不属于酸碱之间的反应，故选项正确。 故选：D。 15．2024年10月30日4时27分，我国“神舟十九号“载人飞船成功发射，此次任务是我国载人航天工程进入空间站应用阶段的第4次载人任务，下列对太空提出的问题，不属于科学问题的是（　　） A．什么是黑洞 B．太空中为什么听不到声音 C．宇宙有多大 D．航天员在太空会想家吗 【答案】D 【解答】解：A、什么是黑洞？属于科学问题，故A不符合题意； B、太空中为什么听不到声音？属于科学问题，故B不符合题意； C、宇宙有多大？属于科学问题，故C不符合题意； D、航天员在太空会想家吗？属于情感问题，不属于科学问题，故D符合题意。 故选：D。 二．填空题（共9小题，每空1分，共23分） 16．回答下列与酸有关的问题。 （1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ； （2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 。 【答案】（1）HCl； （2）吸水性。 【解答】解：（1）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸，其化学式为HCl。 （2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。 故答案为： （1）HCl； （2）吸水性。 17．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。 【答案】（1）N或氮元素； （2）或亚硝酸根离子； （3）硫酸钡难溶于水和酸。 【解答】解：（1）植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少氮素；故答案为：N或氮； （2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子；故答案为：或亚硝酸根离子； （3）常会服用“钡餐”故答案为：（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸；故答案为：硫酸钡难溶于水和酸。 18．实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会 。某同学想要知道两瓶试剂的pH，能用pH试纸测得结果的是 。 【答案】白雾；变小；浓盐酸。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故会看到瓶口上方有白雾。放置一段时间后，由于氯化氢气体的挥发，溶质质量减小，而溶剂质量几乎不变，因此浓盐酸的质量分数变小。 浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水变黑，无法准确测定pH；而浓盐酸虽然浓度高，但仍可用pH试纸测定其酸性，因此能用pH试纸测得结果的是浓盐酸。 故答案为： 白雾；变小；浓盐酸。 19．溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后 ，把试纸显示的颜色与 比较。读出pH。 【答案】用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上；标准比色卡。 【解答】解：测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 故答案为： 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上；标准比色卡。 20．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以； （2）小。 【解答】解：（1）小峰同学自制的一种黄色花汁，遇稀盐酸变红色，遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质，显黄色；遇肥皂水、烧碱溶液、石灰水等碱性物质显绿色。 （2）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。 故答案为： （1）可以； （2）小。 21．小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图 （1）实现途径①，一定是酸溶液中加入 指示剂。 （2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径④的化学方程式 。 （3）以上哪些体现了酸的共性（填序号） 。 【答案】（1）石蕊； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）①②③④。 【解答】解：（1）酸溶液显酸性，能使紫色石蕊变红色，所以想要实现实验①，需要加入的试剂为紫色石蕊溶液。 （2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （3）途径①体现了酸能指示剂反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性。 途径②可能是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，体现了酸能与金属氧化物反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性。 途径③可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，体现了酸能与金属反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性。 途径④可能是盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，体现了酸能与碱反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性。 途径⑤可能是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现了酸能与盐反应，氢离子没有参与了反应，不能体现了酸的共性。 以上①②③④体现了酸的共性。 故答案为： （1）石蕊； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）①②③④。 22．人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：，某同学判断NaHSO4不属于酸，你认为他所依据的是上述三个理论中 理论。 （2）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善，下列对不同酸碱理论的分析，合理的有 。（可多选） A.根据简单酸碱理论，碳酸钠是一种碱。 B.酸碱电离理论认为氢元素是碱中必不可少的元素。 C.相对于酸碱电离理论，酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围。 D.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程。 【答案】（1）酸碱电离。 （2）ABD。 【解答】解：（1）硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，不全是氢离子，所以依据酸碱电离理论，硫酸氢钠不属于酸；故答案为：酸碱电离。 （2）A.根据简单酸碱理论，凡是能与酸反应失去特性，使石蕊溶液变蓝的物质称为碱，碳酸钠能与酸反应，且其溶液能使石蕊溶液变蓝，所以碳酸钠是一种碱，故A选项合理； B.酸碱电离理论认为，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质称为碱，所以碱中必不可少的是氢氧根离子，也就是氢元素和氧元素，故B选项合理； C.酸碱质子理论中，酸可以是分子或离子，碱也可以是分子或离子，相对于酸碱电离理论，扩大了酸和碱的范围，故C选项不合理； D.从人类对酸碱的认识过程，从靠味觉到简单酸碱理论、酸碱电离理论、酸碱质子理论等，是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故D选项合理； 故选：ABD。 23．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答： （1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。 （2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）蓝； （2）强； （3）偏小。 【解答】解：（1）由图可知，肥皂水的pH大于7，呈碱性，可知能使紫色石蕊变蓝。 （2）由图可知，厕所清洁剂和酱油的pH均小于7，均显酸性。厕所清洁剂的pH比酱油小，可知厕所清洁剂的酸性更强。 （3）炉具清洁剂的pH大于7，呈碱性，用水润湿，会导致溶液被稀释，溶液的碱性减弱，pH偏小。 故答案为：（1）蓝； （2）强； （3）偏小。 24．某科学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 据图回答下列问题。 （1）图B中b点溶液中溶质是 。 （2）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 （3）写出图C中方框内乙粒子的符号： 。 【答案】（1）Na2SO4、NaOH； （2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （3）。 【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，图B中b点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠还未反应完，此时其中的溶质是生成的Na2SO4和未反应完的NaOH。 （2）氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时溶液的pH＝7，其中的溶质是硫酸钠，向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。 （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则图C中方框内的乙粒子是硫酸根离子，离子符号为：。 故答案为： （1）Na2SO4、NaOH； （2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （3）。 三．实验探究题（共3小题，每空2分，共24分） 25．校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同） 【答案】（1）红色； （2）用碱性； （3）B。 【解答】解：（1）白醋和稀盐酸均显酸性，能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色；故答案为：红色； （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；故答案为：碱性； （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，按照C中操作测定某溶液的pH，溶液会被稀释，会使测得的pH不准确；故答案为：B。 26．唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性 选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液pH，得到pH＞7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验： 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 。 有气泡产生 含有Na2CO3 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 含有Na2CO3 【实验结论】以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 （选填“酸性”“中性”“碱性”）。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 （填字母序号）。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 【答案】任务一：pH试纸；＞； 任务二：方法1：稀盐酸或稀硫酸； 方法2：有白色沉淀产生； 【实验结论】碱性；C。 【解答】解：任务一：实验室常用pH试纸测量溶液的酸碱度，则选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH，根据溶液酸碱性与pH的关系，当溶液显碱性时，pH＞7，所以若土壤浸出液显碱性，则pH＞7； 任务二：方法1：实验结论是含有Na2CO3，现象是有气泡产生，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳，则取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明含有Na2CO3； 方法2：实验结论是含有Na2CO3，取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到的实验现象是有白色沉淀产生； 【实验结论】因为已经探究出土壤含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以该土壤是碱性，茶树适宜在酸性土壤（pH为4.5～5.5）中生长，柑橘适宜在酸性、中性土壤（pH为5.6～7.0）中生长，甘草适宜在碱性土壤（pH为7.2～8.5）中生长，该土壤显碱性，所以适合种植C甘草。 故答案为：任务一：pH试纸；＞； 任务二：方法1：稀盐酸或稀硫酸； 方法2：有白色沉淀产生； 【实验结论】碱性；C。 27．如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾的氮磷升高问题。某研究小组在此地探究了“空心菜对湖泊水体中含氮量的影响”，实验结果如图乙所示。 （1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的 。 （2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮、磷”指的是 。 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 （3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是： 。 （4）为了进一步验证植物的生长需要氮，该研究小组设计了以下实验：用甲、乙两个相同的容器各培养10株生长状况相似的空心菜幼苗，在甲容器中加入适量的完全营养液（含有植物生长所需的各种营养），则乙容器中应加入 。 【答案】（1）生产者； （2）C； （3）空心菜能降低湖泊水体中的含氮量； （4）加入等量的不含氮的营养液； 【解答】（1）生态系统包括生物系统和非生物系统，生物系统包括生产者、消费者、分解者，生产者主要能进行光合作用，为植物自身和消费者、分解者提供营养物质。故填：生产者； （2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮、磷”属于元素，故选：C； （3）不种空心菜的湖泊水体含氮量高，种空心菜的湖泊水体含氮量低；故填：空心菜能降低湖泊水体中的含氮量； （4）植物的生长需要氮元素；为了验证这一结果，甲、乙两个相同的容器各培养10株生长状况相似的空心菜幼苗，在甲容器中加入适量的完全营养液（含有植物生长所需的各种营养），则乙容器中应加入等量的不含氮的营养液；故填：加入等量的不含氮的营养液； 故答案是： （1）生产者； （2）C； （3）空心菜能降低湖泊水体中的含氮量； （4）加入等量的不含氮的营养液； 四．解答题（共3小题） 28．（7分）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（NaClO）。 （1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 。 （2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在图中画出其pH随水量的增加而变化的图像。 【答案】（1）ClO﹣； （2）＞； （3）。 【解答】解：（1）NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，一个钠离子带一个单位的正电荷，则一个次氯酸根离子带一个单位的负电荷，则其符号是ClO﹣； （2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7； （3）“84消毒液”溶液呈碱性，加水稀释时，消毒液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH不会等于7，更不会小于7，则图示为。 故答案为： （1）ClO﹣； （2）＞； （3）。 29．（8分）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。 （1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液 于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 （填”大于”或“小于）大气压。 （2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。 ①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到 现象。 【答案】（1）高：小于； （2）①NaOH、Na2CO3； ②有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）。 【解答】（1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，所以U形管左侧的液面高于右侧液面，此时右瓶内的压强小于大气压； （2）向溶液中加入酚酞，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液的红色不消失，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；实验中发现18min后溶液的pH基本不变，说明生成了碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会观察到有固体析出； 故答案是： （1）高：小于； （2）①NaOH、Na2CO3； ②有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）。 30．（8分）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长． 某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表： 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188 红烧鲫鱼 ﹣﹣﹣﹣ 2.0948 3.2300 7.2397 盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg） 将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有NO2﹣，其中氮元素的化合价是 价． （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ，原因是 ． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）NO2﹣带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×2＝﹣1，则x＝+3． （2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快． （3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存． （4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加． 故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $