第1章 第4节 常见的盐（刷重点）-【牵手名师】2026-2027学年九年级上册科学通关宝典（浙教版）

第1章常见的酸、碱、盐 第4节常见的盐（刷重点） 一、选择题（共8小题） 1.烧杯中盛有CuCl2和HC1的混合溶液100g,向其烧杯个 中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与中溶 d 滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 液质 量/g A.ab段反应产生蓝色沉淀 a B.bc段溶液增加80g C.c点对应的溶质质量分数为4.9% 080.0160.0 NaOH溶液质量/g D.d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质 ◆沉淀或气体的质量/g 量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的 5.0 b c N2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图 所示。下列说法不正确的是( A.图中0a段表示生成气体的过程 2.2 B.b点溶液中溶质有2种 C.c点溶液的pH>7 0 XNa,CO,溶液/g D.x值为106.0 3.小李分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反 应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是( 加入一定量的 白色取少量a,加过量稀HNO3固体部 一稀硫酸溶液 沉淀a 分溶解 烧杯中的混合物过滤 Na,CO 无色取少量b,加过量稀HSO, 无气体， BaNO3) 溶液 滤液b 沉淀产生 溶液 (含酚酞) 分 乙 A.烧杯中无色滤液b一定呈中性 B.白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C.反应后的甲试管硫酸过量 D.反应后的乙试管碳酸钠过量 4.对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是( A.俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B.热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C.化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D.用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 5.一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。溶 小金依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是( 质 d A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 h B.b点对应溶液中的溶质为氯化钠 量 C.a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 a D.c点对应溶液中的溶质种类最少 0 碳酸钠质量/g 6.图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反 应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HC1和CCl2的混合液，将一定质量分数 的N2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反应中各个量的关系图正确的是()】 溶液pH ◆沉淀质量 H2O的质量 CaCl2质量 0 Na,CO3溶液/g 0 Na,CO3溶液/g 0 Na,CO溶液/g 0 NaCO3溶液/g A B D 7.如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“一”表示相连的两种物质能发生 反应，其中绘制错误的是( 铁 稀盐酸 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 A.铁 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 8. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加 个沉淀或气体质量/g BaCl2、HCI溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生 b 8.24 沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 () A.0~a段发生了一个反应 m B.c点沉淀的成分为一种 1.32 0 C.m=2.33 BaCl,溶液HCI溶液 加入溶液 D.取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉 质量/g 淀，说明加入的盐酸已过量 二、填空题（共2小题） 9.如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： ①金属 ② ④X 盐 硝酸钡 溶液 ③盐 反应前 反应后 图1 图2 (1)配制农药波尔多液是利用图1中的性质 (填序号)。 (2)图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 反应后溶液中“⊕”表示的离子是 （填离子符号)。 10.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一 部分。请根据图中信息回答下列问题。 尿素 碳酸氢铵 化学式：CONH)2 化学式：NH,HCO 净重：50kg 净重：50kg 含氯：≥42.3% 含氮：≥16.0% 保存：防潮 保存：密封、防潮、 施用：避免雨天施用 阴暗处 施用：阴天、避免雨天、 高温天气施用 (1)两种化肥属于 肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发 (2)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性 (3)两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 三、实验探究题（共4小题） 11.家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小 NaHCO. 苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至 棉花球 65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为 探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。 Na.CO 请回答： ①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 由此可得出的结论是 澄清石灰水 ②碳酸氢钠分解的化学反应方程式： ③该装置设计的优点是 ④实验中应注意的问题是 12. 科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： BaCl2 BaCl2 BaCl2 沉淀质量 溶液 溶液 溶液 H2S04 CuSO4_ Na2CO3_ 溶液 溶液 溶液 A B C 稀硝酸质量 甲 乙 (1)能观察到三支试管共同的现象是 (2)若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 (3)继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀 硝酸质量的变化规律。 (4)利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能 鉴别它们的有 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 3 13.碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3,是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到 小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A,以及生命所 必需的物质B。 (1)该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是 (2)写出小苏打受热分解的化学方程式： (3)该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合 适的装置并按照顺序连接： 澄清 氢氧化 无水 石灰水 钠溶液 硫酸铜 B D (4)该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的 装置有 。(填字母，可多选) A B 14.市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢 钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2 NaHCO3≌Na2CO3+H2O+CO2↑(NaHCO3在50C以上开始逐渐分解) 性质二：NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ (1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无 汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了 碳酸氢钠的性质 (填“一”或“二”)，理由是 (2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢 钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀 硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。 (2NaHCO3+H2SO4-Na2S04+2H20+2CO2) 稀硫酸 碱石灰 浓 氢氧化D 钠溶液 样品 酸 (足量) B C 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次第5次 加入稀硫酸溶液质量克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 (3)如果去掉装置B,测量结果将会 (填“偏大”或“偏小”)。 四、计算题（共1小题） 15.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐 加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： (1)产生二氧化碳气体的质量为克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 个气体质量(g) 2.2 05010 稀盐酸质量(g) 第1章常见的酸、碱、盐 第4节常见的盐（刷重点） 参考答案 一、选择题（共8小题） 题号 2 3 4 5 6 8 答案 D B B D B B C 二、填空题（共2小题） 9.(1)②③ (2)S0 10.（1)氮；黄 (2)B (3)碳酸氢铵 三、实验探究题（共4小题） 11.①中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊：小苏打易分解，苏打不易分解 ②2 NaHCO3≌Na2C03+H2O+CO2↑ ③可对比两种物质是否能分解 ④装置不能漏气（合理即可） 12.（1)产生白色沉淀 (2)氯化氢（或HC) 个沉淀质量 0 稀硝酸质量 (3) (4)BC 13.（1)C02,H0 (2)2 NaHCO3≌Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)BDA (4)AC 14.(1)二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸 (2)由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3+H2S04=Na2S04+2H20+2CO2t 168 88 5.0g 168x 88-5.0g x≈9.55g 6 样品中碳霞氢钠的质量分数为：瓷×10%=955%≠9%，网此包装袋上的标 注不准确 (3)偏大 四、计算题（共1小题） 15.（1)2.2 (2)设所用稀盐酸溶质质量分数为x Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2t 73 44 50g·x 2.2g 7350g·x 442.2g x=7.3% 跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g 设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH+HCI=NaCl+H2O 40 36.5 9.3g·y 50g×7.3% 409.3g·y 36.550g×7.3% y≈43.0% 个