四川自贡市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

工作秘密 严禁泄露 20252026学年自贡市高年级下学期期末考试 化学试题 化学试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共8页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号 涂黑、如需改动，必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸 上答题无效，考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求) 1.机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了多领域的化学知识。下列说 法正确的是 A.机器人供电系统的锂离子电池可将化学能转化为电能 B.机器人关节电机使用的氮化镓(GaN)半导体属于金属材料 C,机器人视觉系统镜头常用的石英玻璃主要成分为硅酸盐 D.机器人电子皮肤感知系统使用的碳纳米管属于传统无机非金属材料 2.反应2S02(g)+02(g)==2S03(g)中，下列措施可使反应速率(S02)增大的是 A.减小压强 B.降低温度 C.使用正催化剂 D.分离出SO3 3.下述装置对应的分析正确的是 石墨 地面 金属M辽 导线 钢铁输水管 稀H,SO 稀盐酸 CuSO,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①中AI电极上发生还原反应 B.装置②中金属M若为Cu可保护钢铁输水管 C.装置③中C1片表面不产生气泡 D.装置④中Fe电极上反应式为Fe一3e=Fe3+ 高一年级化学试题第1页共8页 4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A.单质硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制造光导纤维 B.铵盐与碱反应会放出氨气，常在农业上用作化肥 C,二氧化硫具有较强的还原性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D.氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 5.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 碳橡 H,SO,(aq) 锌 MnO,糊 负极室 NH,C糊 正极 PbO,(正极) Pb(负极) 电解质 溶液 干电池 铅蓄电池 燃料电池 A.干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B.铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗，负极质量减轻 C.燃料电池中化学能转化为电能的效率远高于火力发电的能量转换效率 D.上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 6.建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律是高中化学学科的核心 素养之一。下图为某反应过程中能量变化示意图，表示活化能。下列说法正确的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体么E 产物1 反应物 、产物Ⅱ 第一步 第二步 0 反应进程 A.题述反应的第二步为决速步骤 B.升高温度，Ea1、Ea2、Ea3均减小，反应速率加快 C.反应从产物稳定性和反应速率的角度分析，均有利于生成产物Ⅱ D.升高温度，产物I的选择性降低 4m儿当沙晒笔)万共8页 ?.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2+S2一CuS】 B.在KzCr0,溶液中存在如下平衡：Cr20+H0=2Cr0+2H C.室温下将铜丝伸入浓HNO3溶液中：3Cu+2NO,+8H*一3Cu2+2NOf+4HO D.将S02通入酸性KMnO4中：5S02+2Mn0,+40H一5S0+2Mn2*+2H0 8.一定条件下，如图所示的转化关系中，所有物质均含有同一种元素。常温下，E、F、G、 H均为气体，G为单质，液态F可作制冷剂。下列说法错误的是 O H,0 日包o间 Cuo 0 a A.E不能使用排空气法收集 B.I→E反应中I既做还原剂又起酸的作用 C.F→E的转化中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 D.F与I形成的盐中含有的化学键类型有离子键、共价键 9.下列实验方案，能达到实验目的的是 目的 A.实验室制取C2 B.将Zn+Cu2+一Cu+Zn2*设计成原 电池装置 浓盐酸 盐桥 CU 实验 方案 ZnS0,溶液 CuS04溶液 目的 C测定中和反应的反应热 D.依据褪色时间的长短证明反应物 浓度对反应速率的影响 温度计” 铜搅拌棒 4mL 0.01mol/L 4mL 0.02mol/L 实验 内筒 杯盖 KMnO4溶液 KMnO,溶液 方案 隔热层 外壳 c0割 2mL 0.2mol/L 2mL 0.2mol/L H,C,O,溶液 高一年级化学试题第3页共8页 10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50mL18molL1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02的分子数为0.45NA B.将单质Cu与足量硫粉混合加热，每1olCu参加反应转移电子数为2Na C.常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数小于3NA D.1moN2与足量H2在一定条件下充分反应可以得到NH的分子数为2NA 11.以下图像对应反应体系说法错误的是 催化剂1 平衡曲线L NH的体积分数% oU. 催化剂Ⅱ 2S0,(8) 2S0g) 反应过程 P/Pa n(N2):n(H2) 甲 乙 丙 丁 A.甲图中，催化剂Ⅱ的催化效果更好 B.乙图中，对于反应aA(g+bB(g)=cC(g),E点（正）>v(逆) C.丙图中，反应2C0(gHO2(g=2C02(g)△H<0,则Y可能表示C0的转化率 D.丁图中，为N2(g十3H(g=2NH(g)平衡时的曲线，则H的平衡转化率：aAH)=a) 12.工业制备高纯硅的主要过程如下： 焦炭 石英砂 粗硅 HCI 800-2000℃ 粉碎、300℃ G做e高纯硅 下列说法错误的是 A.制粗硅的反应方程为Si02+2C高温Si+2C0t B.粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 C.为提高SiHCla的转化率，可采取的措施为增大SiHCI3的浓度 D.SiHC生成高纯硅的反应为熵增过程 13.用如图所示的新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水（假设只含 NaC)。下列说法错误的是 a b A.b极为正极，交换膜I为阳离子交换膜 极 CN 极 海水 稀硫酸 B.反应一段时间后，右室的pH增大 4C0 (右室) N C.处理含有26gCN的废水，则右室质量增加110g 生物膜交换膜1交换膜Ⅱ D.a极电极反应式2CN+120H-10e=2C03+N2+6H20 高一年级化学试题第4页共8页 14.实验室利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能记录试剂透射率的变 化，颜色越深，透射率越小。在比色皿中通入一定量的NO2气体，反应2NO2二N204平 衡后，反复推拉注射器以改变体系压强。下列说法错误的是 87 84 注射器 83 计算机 82 ONVMNWV· 80 比色皿 79 76 色度计数据采集器 0 20 30 s 图1.传感器测定装置 图2.透射率T的变化曲线图 A.A→B段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化 B.B→C段的透射率增大说明平衡逆向发生了移动 C.C→D段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态 D.E→H段的数据表明：减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动 15.甲醛（HCH0)是防腐剂福尔马林的主要成分。一种制备甲醛的方法如下： C02(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g),一定条件下，三个10L恒容密闭容器中分别 加入1mol二氧化碳和9.4mol氢气，反应t分钟时，C02的物质的量n随温度变化 如下。下列说法正确的是 0.8 ① 0.6 ③ 0.4 T1 T2 T3 T/K A.该反应的△H>0 B.容器①中平均反应速率H2)= 5 mol-L-1.min1 C.容器②中当前状态下反应速率v(正)<（逆） D.容器③中甲醛的体积分数为4% 高一年级化学试题第5页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共55分）》 注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。 二、非选择题（本题共4个小题，共55分) 16.(14分)某实验小组欲利用S02和NH,制备NH2S0,三颈烧瓶内预先装有一定量的 蒸馏水，其制备装置如图所示： NHCI Ca(OH), 液体a Na,SO ① 冰水浴 磁力搅拌器 ② 请回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)。 D (2)盛放液体a的仪器名称为 液体a的最佳选择为 (填标号)， 仪器X的作用为 A.98.3%浓硫酸 B.70%硫酸溶液 C.0.1mol/L疏酸溶液 (3)装置①中发生反应生成NH3的化学方程式为 (4)为制得更多的NH4)2S03,最好先打开 (填“K或“K2”),并始终保持该 气体处于过量状态，这是为了避免生成副产物 (填化学式)。 (5)实验使用冰水浴的目的是 (答出两点即可)。 (6)该装置存在的一处明显缺陷是 17.(13分)一定条件下，氢气与卤素单质(X2)反应的相对能量变化示意图如下所示。已知： HⅡ沸点为-35.36℃。 H2(g)+X2(g) -7kJ·mol2HI(g 化学键 H-H F-F Cl-C1 Br-Br I- P/a -97kJ·mol2HBrg) 键能 -183kJ·mol2HCl(g) (kJmol-1) 436.0 157.0 242.7 193.8 152.7 -539.2kJ·mol2HFg) 反应过程 高一年级化学试题第6页共8页 请回答下列问题： (1)分析可知，该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为 (填“吸热”或“放热”) 反应。 (2)该条件下，断开1molH一Br键需要吸收 kJ的能量。 (3)四种氢化物中热稳定性最好的是 ,其与Si02反应可生成二元强酸HSiX6, 离子方程式为。 (4)通过热解反应2HI(g)=2(g+H2(g)△H=+7kmo1可得到碘单质，冷凝时， 需将混合气体迅速降温至0℃得到固态碘。碘由气态直接转变为固态的过程称为 迅速降温的目的是一。这一过程中反应的平衡常数K会一（填 “增大不变或减小”)。 18.(14分)i.一种制备Cu20的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需保持在pH=5的条件下进行。 Cu、浓H2SO4 Na2C03溶液 反应IH →气体1 反应Ⅱ 一气体2 正盐溶液 低温真空蒸发 CuS0,本反应Ⅲ皿化合物X 固液分离 一→溶液Y Cu2O 回答下列问题： (1)气体1为。 流程中属于氧化还原反应的有 (填“Iw“Ⅱ”或”)。 (2)低温真空蒸发的主要目的是 (3)反应IⅢ的离子方程式为：OCu2+口_+H20=口Cu20+口+口+2H, 分析可知，反应Ⅲ需另外补充的其它合理物质为 ⅱ.一种基于Cuz0的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 负 进料口 出料口 Cu2O/ b Cuz(OH)Cl NaCI溶液 NaTiz(PO4)x/ NasTiz(PO4)s (4)放电时Na向 (填“a”或b”)极迁移。 (5)放电时，a极反应为 高一年级化学试题第7页共8页 19.(14分)甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH Ⅱ.C0(g)+Hz0(g)=C02(g)+H(g)△H=-41 kJmol- 回答下列问题： (1)总反应：CH4(g+2H,0(g)=C02(g)+4H(g)△+165kJmo',则△H= kJmol-1, 反应I的△H-T·△S随温度T的变化趋势正确的是 △H-T-AS/kJmol- △H-T-A.S/kJ-mol- △H-T-AS/kJ-mol- △H-T△S/kJ-mol T/K T/K T/K TK A B C D (2)恒温恒容密闭容器中只发生反应I,下列情况可标志反应I达到平衡状态的是 A.3D(CH4)=D(H2) B.n(C0):nH2)=1:3 C.混合气体密度保持不变 D.容器内的总压强保持不变 (3)某恒容密闭容器中通入CH4和H2O(g),仅发生反应I,CH4 H,0]随温度的变化曲 n(CHa) 的平衡转化率按不同投料比x[x= 、8 线如图所示。 ①x 2(填>=”或“<。 ②点a、b、c对应的平衡常数Ka、K、K。三者之间的大小 0 TT/K 图1 关系是 (4)反应Ⅱ需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如 图2)，确保反应在最适宜的温度附近进行。 催化剂反应层 b平衡曲线 降温 最适宜温度曲线 催化剂反应层 T/℃ 原料气 图2 图3 在催化剂活性温度范围内，图3中若按原水碳比通入冷的原料气的操作方式降温， 反应相同的时间，则该过程中C0转化率将由b变化至 （填“c”或d”)。 (5)恒压1MPa下，向密闭容器中通入1 mol CH4、3molH20(g)。600℃时，平衡体系 中检测到n(C02)=0.4mol、n(CH4):n(C0)=1:2,反应I的平衡常数为K,=MPa2 (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 高一年级化学试题第8页共8页