精品解析：四川泸州市部分学校2025-2026学年高一下学期期末联合考试 化学试题

四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高一年级化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 23 S - 32 Cu - 64 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 医疗上常用95 %（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B. 煤的气化和重油裂化都是化学变化，煤的干馏和石油分馏均为物理变化 C. SO2虽有一定的毒性，但少量SO2可以用作食品添加剂 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 2. 下列化学用语正确的是 A. CO2的结构式：O = C = O B. 用电子式表示H2O的形成过程： C. 乙烷的结构简式：C2H4 D. 正戊烷的空间填充模型： 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入SO2：SO2 + OH- = B. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O C. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：2H+ + = SO2 ↑ + H2O D. 稀硝酸中加入铁粉：Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O 4. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 5. 下列实验不能达成相应目的的是 A. 实验①验证甲烷与氯气的反应 B. 实验②用于演示喷泉实验 C. 实验③制备少量乙酸乙酯 D. 实验④检验还原产物二氧化碳 6. 根据下列实验操作及实验现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 相应结论 A 向待测液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不存在 B 向待测液中先加稀硝酸再加AgNO3溶液 先无明显现象后出现白色沉淀 原溶液中存在Cl- C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体为SO2 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 7. 在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为含少量等杂质)制备的一种流程如下： 下列说法正确的是 A. 第一次过滤的滤渣主要成分为 B. 为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为、“试剂2”为Fe C. 第二次过滤的滤液中主要阴离子有 D. “操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 8. 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后生成的SO3分子数为2 NA B. 32 g Cu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2 NA D. 常温下，3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6 NA 9. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中发生的反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中和作催化剂 10. 用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 石墨1为电池的负极 B. 电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C. 石墨2的电极反应式为： D. 处理标准状况下，电路中转移1mol电子 11. 下列关于热化学方程式的表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8 D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 12. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 分子中含有两种官能团，其分子式为C7H12O5 D. 1 mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1∶3 13. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B. b和b′与氧气反应均得到+4价产物 C. c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D. e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输 14. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确的是 A. X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B. 乙烯、X、Y互为同系物 C. X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D. 麝香酮的一氯代物有15种 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z与X同主族，原子序数关系：。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 含氧酸的酸性： C. Y分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D. Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应生成X的单质 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 海洋约占地球表面积的71 %，对其开发利用具有广阔的前景。 Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）试剂a最好选用__________（填化学式）。 （2）反应①除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______________。 （3）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为__________、__________。 Ⅱ．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 （4）过程③发生反应的离子方程式为_______________。 （5）过程②③④的主要目的是________________________________________。 Ⅲ．我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、ZnSO4以及少量Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+、Al3+、Na+ 等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素为 + 6价，具有强氧化性。 请回答下列问题： （6）Na2S2O8中S在周期表中的位置为__________，过硫酸钠氧化了萃余液中的________（填离子符号）。 （7）下列仪器中，操作I需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是__________（填标号）。 A． B． C． D． E． 17. 三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知： i．NCl3是黄色油状液体，熔点为 - 40 ℃ ，沸点为71 ℃ ，95 ℃ 以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300 ℃ 左右。 I．NCl3的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________（填标号）。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 ②装置E处的仪器名称为_______________，所盛装的药品是_______________。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为____________________。 II．NCl3与水反应产物的探究： 取收集到的NCl3，滴入一定量40 ℃ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A，进行如下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为 + 3价，与水反应产生的气体为N2。 [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和__________性。 （5）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为_____________。 18. 甲醇（CH3OH）是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为：CO2 (g) + 3H2 (g) ⇌ CH3OH (g) + H2O (g)。 （1）上述反应的能量变化如图所示，则断裂1 mol CO2 (g)和3 mol H2 (g) 中化学键所需要吸收的能量____________（选填“大于”或“小于”）断裂1 mol CH3OH (g) 和1 mol H2O (g) 中化学键所需要吸收的能量。 （2）180 ℃ 时，向2L恒容密闭容器按n (CO2)∶n (H2) = 1∶3充入两种气体进行上述反应，测得n (CO2)随时间t的变化如下表所示： t / min 0 2 4 6 8 10 12 14 n (CO2) / mol 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2～4min内，用H2 (g) 表示该反应的平均速率v(H2) = ____________ mol / (L · min)。 ②平衡时CH3OH (g) 的产率为____________（产物产率 = ×100%）。 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是____________（填字母）。 a．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b．容器内气体的密度保持不变 c．断裂1 mol H - H键同时断裂1 mol C - H键 d．容器内n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O) = 1∶3∶1∶1 （3）甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示： ①电极B为__________（选填“正极”或“负极”）。电极A的反应式为_______________。 ②当有1 mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下O2的体积为__________ L。 19. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A → B的反应类型为____________；D中的官能团名称为____________。 （2）B中官能团的电子式为_______________。 （3）写出②的化学方程式___________。 （4）标准状况下，31g F与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为__________L。 （5）写出生成H的化学方程式_____________。 （6）写出⑥的化学方程式___________。 （7）有关上述物质的说法错误的是__________。 a．H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C - O键 d．C和E互为同分异构体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高一年级化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 23 S - 32 Cu - 64 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 医疗上常用95 %（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B. 煤的气化和重油裂化都是化学变化，煤的干馏和石油分馏均为物理变化 C. SO2虽有一定的毒性，但少量SO2可以用作食品添加剂 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部实现杀菌，A错误； B．煤的气化、煤的干馏、重油裂化过程均有新物质生成，属于化学变化，仅石油分馏是利用组分沸点差异分离物质的物理变化，B错误； C．具有还原性，可起到防腐、抗氧化的作用，在符合国家安全剂量标准的前提下，少量可用作食品添加剂，C正确； D．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量均远小于高分子的判定标准，不属于天然高分子化合物，D错误； 故本题选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. CO2的结构式：O = C = O B. 用电子式表示H2O的形成过程： C. 乙烷的结构简式：C2H4 D. 正戊烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中原子与两个原子分别形成双键，结构式为，A正确； B．是共价化合物，形成过程中仅形成共用电子对，不存在电子得失和离子，图示为离子化合物的形成过程，正确的表达式为，B错误； C．乙烷的结构简式为，是乙烯的分子式，C错误； D．图示为球棍模型，且结构带有支链，是异戊烷的球棍模型，不是正戊烷的空间填充模型，D错误； 故本题选A。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入SO2：SO2 + OH- = B. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O C. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：2H+ + = SO2 ↑ + H2O D. 稀硝酸中加入铁粉：Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，不能拆写为，且反应物为，产物不可能出现含碳的，离子方程式为过量：；少量：。A错误； B．酸性条件下被空气中的氧化为，反应的电荷、原子、得失电子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应而非复分解反应，不会生成，离子方程式为，C错误； D．若加入的铁粉过量，生成的会与继续反应生成：；若铁粉少量(硝酸过量)：。题目未指明硝酸过量、铁粉不足，该方程式不成立，D错误； 故答案选B。 4. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3，AlCl3是共价化合物，故A错误； B．工业制硫酸流程为黄铁矿，B正确； C．工业制硝酸为，故C正确； D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅，故D正确； 故选A。 5. 下列实验不能达成相应目的的是 A. 实验①验证甲烷与氯气的反应 B. 实验②用于演示喷泉实验 C. 实验③制备少量乙酸乙酯 D. 实验④检验还原产物二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照条件下与发生取代反应生成，极易溶于饱和溶液，会导致装置内压强减小，饱和食盐水沿导管上升，可验证反应发生，A正确； B．能与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹挤压胶头滴管可形成喷泉，B正确； C．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且球形干燥管可防止倒吸，可制备少量乙酸乙酯，C正确； D．加热时木炭与浓硫酸反应生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，未除去的情况下无法检验产物，且该反应中为氧化产物，才是还原产物，D错误； 故选D。 6. 根据下列实验操作及实验现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 相应结论 A 向待测液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不存在 B 向待测液中先加稀硝酸再加AgNO3溶液 先无明显现象后出现白色沉淀 原溶液中存在Cl- C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体为SO2 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验需在滴加溶液后加热，若不加热，反应仅生成，不会释放，因此试纸未变蓝不能证明原溶液不存在，根据该实验操作及现象不能得出相应结论，A错误； B．先加稀硝酸可排除、、等杂质离子的干扰，再加产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，可证明原溶液中存在，根据实验操作及现象能够得出相应结论，B正确； C．能使品红溶液褪色的气体除外，还有（与水反应生成的具有漂白性）等，不能确定该气体一定为，根据该实验现象不能得出相应结论，C错误； D．稀盐酸酸化的溶液引入了，若原溶液含有也会产生白色沉淀，无法确定原溶液一定存在，根据该实验操作及现象不能得出相应结论，D错误； 故本题选B。 7. 在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为含少量等杂质)制备的一种流程如下： 下列说法正确的是 A. 第一次过滤的滤渣主要成分为 B. 为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为、“试剂2”为Fe C. 第二次过滤的滤液中主要阴离子有 D. “操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为含少量等杂质)先用硫酸酸浸得到含有Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于硫酸，过滤得到的滤渣是SiO2，向滤液中加入过量的NaOH将Al3+转化为Na[Al(OH)4]，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到滤渣为Fe(OH)3沉淀，向Fe(OH)3沉淀中加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，再向其中加入过量的Fe，得到FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据分析答题。 【详解】A．据分析,第一次过滤的滤渣主要成分为SiO2，A不符合题意； B．据分析，为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为H2SO4、“试剂2”为Fe，B不符合题意； C．加入稍微过量的稀硫酸、氢氧化钠，会引入硫酸根、氢氧根，且向第一次滤液中加入过量的NaOH将Al3+转化为Na[Al(OH)4]，则第二次过滤的滤液中主要阴离子有，C符合题意； D．目标产物为结晶水合物，应用冷却结晶法获得，则“操作a”包括蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，D不符合题意； 故选C。 8. 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后生成的SO3分子数为2 NA B. 32 g Cu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2 NA D. 常温下，3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成的分子数小于，A错误； B．的物质的量为，与加热反应生成，元素显价，转移电子数为，B错误； C．标准状况下混合气体总物质的量为，乙烯（）和乙烷（）的每个分子均含2个碳原子，故含有的碳原子数目为，C正确； D．的物质的量为，1个分子含7对共用电子对（1个键、6个键），故共用电子对数目为，D错误； 故选C。 9. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中发生的反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中和作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程I发生的反应为：，反应中氮元素的化合价降低，被还原，氧元素的化合价升高，被氧化，则过程I中既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ中Ni3+将O-氧化为O2，自身被还原为Ni2+，发生的反应为：，B正确； C．过程I、Ⅱ涉及的反应中均有元素发生化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确； D．由图可知，消除氮氧化物的总反应为：，整个过程中先参加反应后又被生成，作催化剂，而和是中间产物，D错误； 故选D。 10. 用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 石墨1为电池的负极 B. 电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C. 石墨2的电极反应式为： D. 处理标准状况下，电路中转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】利用H2O2吸收可消除SO2的污染，SO2在石墨1处失去电子生成硫酸根，石墨1为负极，H2O2在石墨2处得到电子生成H2O，石墨2为正极。 【详解】A．据分析，石墨1为电池的负极，A不符合题意； B．电池工作时，阳离子向正极移动，则从左室经质子交换膜移向右室，B符合题意； C．据分析，石墨2为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：，C不符合题意； D．SO2失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2 + 2H2O- 2e -=+ 4H+，则处理标准状况下(其物质的量为0.5mol)，电路中转移1mol电子，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于热化学方程式的表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8 D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH>0表示石墨转化为金刚石吸热，焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以石墨能量更低更稳定，A正确； B．中和热指生成1 mol水的ΔH，该反应生成2 mol水，ΔH应为-114.6 kJ·mol-1，选项单位错误（缺少mol-1），B错误； C．燃烧热要求生成液态水，而方程中生成气态水，C错误； D．CO燃烧生成CO2的ΔH为-283.0 kJ·mol-1，逆反应的ΔH应为+566.0 kJ·mol-1，D错误； 故选A。 12. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 分子中含有两种官能团，其分子式为C7H12O5 D. 1 mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物与酸性溶液发生氧化反应使其褪色，与溴的溶液发生加成反应使其褪色，二者褪色原理不同，A错误； B．该有机物含碳碳双键、醇羟基，可发生氧化反应；含碳碳双键可发生加成反应；含羧基、醇羟基可发生酯化等取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，且其分子式为，并非，C错误； D．1mol该物质中只有羧基能与反应，消耗为1mol；羧基和3个醇羟基均能与反应，消耗为4mol，二者物质的量之比为，D错误； 故本题选B。 13. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B. b和b′与氧气反应均得到+4价产物 C. c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D. e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输 【答案】D 【解析】 【分析】由图示信息可知，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，a′是H2S，b′是S，c′是SO2，d′是H2SO3，e′是H2SO4。 【详解】A. NH3的水溶液在空气中久置不能生成氮气，故A错误； B. b与氧气反应生成NO，故B错误； C. 浓硝酸与金属反应生成NO2，故C错误； D. 常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸均钝化，故浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽车运输，故D正确； 故选D。 14. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确的是 A. X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B. 乙烯、X、Y互为同系物 C. X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D. 麝香酮的一氯代物有15种 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃只含C、H元素，麝香酮含有氧元素，不属于烃，选项A错误； B．乙烯、X、Y中含有碳碳双键的数目分别为1、2、3，结构不相似，不是互为同系物，选项B错误； C．根据X的结构简式可知，含有碳碳双键，根据乙烯的空间构型为平面型可知，2个碳原子和4个氢原子共面，X中所有原子可能位于同一平面，而Y中含有甲基、亚甲基结构，甲基、亚甲基碳连接的四个原子构成四面体结构，所有原子不可能处于同平面，选项C错误； D．麝香酮有15种类型的氢原子，一氯代物有15种，选项D正确； 答案选D。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z与X同主族，原子序数关系：。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 含氧酸的酸性： C. Y分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D. Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应生成X的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，X是H；Y的最外层电子数为最内层的2倍（即最内层为2个，最外层为4个），故Y为C；Z与H同主族（IA族）且原子序数＞C，故Z为Na；W的原子序数Y+Z=6+11=17，故W为Cl。 【详解】A．Z为Na，Y为C，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径为，A错误； B．根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性，最高价含氧酸的酸性：Y<W，B错误； C．Y与X组成的分子为CH4，乙烷，苯等很多分子，乙烷和苯不是正四面体结构，C错误； D．Y为C；Z为Na，C（高温）和Na（常温）均能与水反应生成H2，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 海洋约占地球表面积的71 %，对其开发利用具有广阔的前景。 Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）试剂a最好选用__________（填化学式）。 （2）反应①除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______________。 （3）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为__________、__________。 Ⅱ．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 （4）过程③发生反应的离子方程式为_______________。 （5）过程②③④的主要目的是________________________________________。 Ⅲ．我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、ZnSO4以及少量Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+、Al3+、Na+ 等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素为 + 6价，具有强氧化性。 请回答下列问题： （6）Na2S2O8中S在周期表中的位置为__________，过硫酸钠氧化了萃余液中的________（填离子符号）。 （7）下列仪器中，操作I需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是__________（填标号）。 A． B． C． D． E． 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO （3） ①. 1000 ℃ ②. 30 min （4） （5）富集溴元素 （6） ①. 第三周期第VI A族 ②. Mn2+、Fe2+ （7）CD 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；过滤后，往沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中灼烧晶体，得到无水MgCl2，熔融电解，可得到Mg和Cl2；Cl2与焦炭、TiO2在高温下反应可生成TiCl4，用Mg还原可制得Ti。 【小问1详解】 为使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，同时考虑成本，试剂a最好选用石灰乳，即Ca(OH)2； 【小问2详解】 Cl2与焦炭、TiO2在高温下反应可生成TiCl4和CO，该反应的化学方程式为：TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO； 【小问3详解】 根据图表，钛的提取率在1500℃时较1000℃时提升不大，而1000℃时提取率较800℃时提升显著，故最佳温度为1000℃；反应30 min后钛的提取率上升缓慢，因此最合适的反应时间为30 min； 【小问4详解】 溴单质在水溶液中被二氧化硫还原为氢溴酸，同时将二氧化硫氧化为硫酸根离子，据此写出离子方程式为：； 【小问5详解】 该条流程的最终产物是溴单质，因此该三步反应的目的是富集海水中的溴元素； 【小问6详解】 S为第16号元素，位于元素周期表的第三周期第VI A族；从萃余液成分及氧化后的产物分析，过硫酸钠氧化了锰离子和亚铁离子； 【小问7详解】 操作I为过滤， A．过滤时不需要使用坩埚，A错误； B．铁架台为夹持仪器，其主要成分为金属材料，B错误； C．漏斗在过滤操作时需要使用，且为玻璃仪器，属于无机非金属材料，C正确； D．烧杯在过滤时用于盛装滤液，且为玻璃仪器，属于无机非金属材料，D正确； E．过滤操作不需要使用分液漏斗，E错误； 故本题选CD。 17. 三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知： i．NCl3是黄色油状液体，熔点为 - 40 ℃ ，沸点为71 ℃ ，95 ℃ 以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300 ℃ 左右。 I．NCl3的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________（填标号）。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 ②装置E处的仪器名称为_______________，所盛装的药品是_______________。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为____________________。 II．NCl3与水反应产物的探究： 取收集到的NCl3，滴入一定量40 ℃ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A，进行如下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为 + 3价，与水反应产生的气体为N2。 [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和__________性。 （5）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. a ②. 球形干燥管（或干燥管） ③. 碱石灰 （2） （3） ①. 有黄色油状液体生成 ②. 71 ℃～95 ℃ （4）漂白 （5） 【解析】 【分析】A中X与浓盐酸发生反应制备氯气，经B除去挥发的HCl气体，经C被干燥，随后进入D；F中氢氧化钙与氯化铵固体被加热发生反应制备氨气，经E被干燥，随后进入D；D中氯气与氨气发生反应，据此分析； 【小问1详解】 ①装置A为固液不加热制氯气的装置，据此分析： a．和浓盐酸常温下可反应生成，a正确； b．无法与浓盐酸生成，b错误； c．无法与浓盐酸生成，c错误； d．和浓盐酸反应需要加热，不符合该装置条件，d错误； 故选a。 ②根据仪器构造，装置E的仪器为球形干燥管；它连接在制氨气的装置F和反应装置D之间，作用是干燥氨气，因此盛装碱性固体干燥剂碱石灰即可。 【小问2详解】 装置F是实验室制氨气的装置，加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气，反应方程式为。 【小问3详解】 ①已知是黄色油状液体，因此除了反应生成的固体小颗粒形成白烟外，还能观察到三颈烧瓶中出现黄色油状液体。 ②要从a口导出气体，需要温度高于其沸点71 ℃使其汽化；同时已知在95 ℃以上易爆炸，因此温度必须低于95 ℃，故温度范围为高于71 ℃且低于95 ℃。 【小问4详解】 实验1中溶液A能使紫色石蕊变红说明其具有酸性，之后红色褪去，说明溶液A还具有漂白性。 【小问5详解】 结合已知条件：反应生成​，溶液A含元素、有酸性和漂白性，光照后漂白性消失仅剩余酸性，说明水解产物包含具有漂白性的，配平后得到总反应方程式为：。 18. 甲醇（CH3OH）是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为：CO2 (g) + 3H2 (g) ⇌ CH3OH (g) + H2O (g)。 （1）上述反应的能量变化如图所示，则断裂1 mol CO2 (g)和3 mol H2 (g) 中化学键所需要吸收的能量____________（选填“大于”或“小于”）断裂1 mol CH3OH (g) 和1 mol H2O (g) 中化学键所需要吸收的能量。 （2）180 ℃ 时，向2L恒容密闭容器按n (CO2)∶n (H2) = 1∶3充入两种气体进行上述反应，测得n (CO2)随时间t的变化如下表所示： t / min 0 2 4 6 8 10 12 14 n (CO2) / mol 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2～4min内，用H2 (g) 表示该反应的平均速率v(H2) = ____________ mol / (L · min)。 ②平衡时CH3OH (g) 的产率为____________（产物产率 = ×100%）。 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是____________（填字母）。 a．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b．容器内气体的密度保持不变 c．断裂1 mol H - H键同时断裂1 mol C - H键 d．容器内n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O) = 1∶3∶1∶1 （3）甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示： ①电极B为__________（选填“正极”或“负极”）。电极A的反应式为_______________。 ②当有1 mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下O2的体积为__________ L。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.3 ②. 75 % ③. ac （3） ①. 正极 ②. ③. 5.6 【解析】 【小问1详解】 根据反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。化学反应的实质是旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量，放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量。由于形成生成物化学键释放的能量在数值上等于断裂生成物化学键吸收的能量，因此断裂和中化学键所需要吸收的能量小于断裂和中化学键所需要吸收的能量。 【小问2详解】 ① 2~4min内，的物质的量变化量。根据化学方程式的计量数关系，。则用表示的平均反应速率。 ②由表中数据可知，10min时反应达到平衡，此时剩余，则参加反应的。根据化学方程式，实际生成的。理论上完全反应可生成，故平衡时的产率为。 ③ a．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，因此混合气体的平均相对分子质量在反应过程中逐渐增大，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，a正确； b．在恒容密闭容器中，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．断裂键代表正反应消耗，同时断裂键代表逆反应消耗，二者速率之比等于化学计量数之比（），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，只是一个特定的状态，不能说明各物质的浓度不再变化，不一定达到平衡状态，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 在燃料电池中，通入燃料（甲醇）的一极发生氧化反应，为负极（电极A）；通入氧化剂（氧气）的一极发生还原反应，为正极（电极B）。该燃料电池的电解质溶液为溶液，呈碱性。甲醇在负极失去电子发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为。 ②正极反应式为，当有电子通过时，理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 19. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A → B的反应类型为____________；D中的官能团名称为____________。 （2）B中官能团的电子式为_______________。 （3）写出②的化学方程式___________。 （4）标准状况下，31g F与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为__________L。 （5）写出生成H的化学方程式_____________。 （6）写出⑥的化学方程式___________。 （7）有关上述物质的说法错误的是__________。 a．H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C - O键 d．C和E互为同分异构体 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羧基 （2） （3） （4）11.2 （5）n CH2 = CH2 （6） （7）a 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛，乙醛氧化为乙酸。乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成香料G，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成高分子材料H，H是聚乙烯。 【小问1详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故A→B为加成反应； D中的官能团是-COOH，名称为羧基。 【小问2详解】 B中官能团为羟基，其电子式为。 【小问3详解】 由分析，B→C的反应是乙醇催化氧化生成乙醛，其方程式为。 【小问4详解】 F是乙二醇，1 mol F与足量金属钠反应可产生1 mol氢气，31 g F的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol氢气，标准状况的体积为11.2 L。 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为n CH2 = CH2 【小问6详解】 反应⑥是乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应的化学方程式为 【小问7详解】 a．H是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，a错误； b．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，b正确； c．反应⑤是环乙醚和水的加成反应，环乙醚断裂了C-O键，c正确； d．C是CH3CHO，C和E分子式都是C2H4O，结构不同，互为同分异构体，d正确； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $